高中化学复习知识点：金属与强氧化性酸反应
高中化学复习-金属的化学性质
将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是 先和HCl反应？
假设：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 结论： 先N发aO生H2+NHaC+l2=HNCalC=2l+NHa2COl+H2↑ 合并=> 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
(2) 最初排出 的 是空 气 ， 应加热一会后，再将导管 插入到肥皂水中；
(3)实验结束时，先将导气 管撤出，再移去酒精灯， 防止发生倒吸。
[金属与水反应小结]——本质是与H+的反应
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O100℃Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20 ∆ 2Al(OH)3+3H2 ↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
3.比较这两个反应的异同
相同：铝作还原剂，氢元素被氧化，转化成H2。
1、2mol的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液
反应，则产生的氢气的体积之比（A）酸、碱过量
A. 1:1 B. 2:1
C. 3:1
D. 1:3
2、足量的铝分别与等量的稀盐酸和氢氧化钠溶
-(17)-
三、金属与酸和水反应
铁粉与水蒸气反应装置设计 ①水蒸气的发生装置 ②铁粉与水蒸气反应装置 ③反应产物的收集、检验装置
2、铁与水反应 （科学探究：P50)
△ 铁能与水蒸气反应生成的气体如何检验?
高中化学金属的化学性质知识点
高中化学金属的化学性质知识点在高中化学中，金属的化学性质是一个重要的知识板块。
金属在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用，了解它们的化学性质对于理解化学反应、物质转化等方面具有重要意义。
一、金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，生成相应的氧化物。
但不同金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度有所不同。
例如，钠是一种非常活泼的金属，在常温下就能与氧气迅速反应，生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
如果在加热条件下，钠会剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。
铝在常温下，其表面会迅速生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够阻止内部的铝进一步被氧化，从而使铝具有较好的抗腐蚀性。
但在点燃的条件下，铝也能在氧气中剧烈燃烧。
而铁在干燥的空气中很难与氧气反应，但在潮湿的空气中则容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
在纯氧中点燃时，铁能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁：3Fe ＋ 2O₂＝点燃=Fe₃O₄。
二、金属与水的反应金属与水的反应情况也各不相同。
像钾、钠等非常活泼的金属，能与冷水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
以钠为例，2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
镁与冷水反应缓慢，但能与热水发生反应。
铁则通常在高温下与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。
三、金属与酸的反应活泼金属能够与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑，反应会产生气泡。
需要注意的是，金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活泼性。
在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其活泼性越强，与酸反应就越剧烈。
但金属与硝酸、浓硫酸等强氧化性酸反应时，一般不生成氢气。
四、金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
高中化学氧化还原反应知识点
高中化学氧化还原反应知识点1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 == 还原成产物 + 水解产物化合价升高，失电子，被氧化在同一水解还原成反应中，水解性：氧化剂>水解产物还原性：还原剂>还原成产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
基准：2cl2+2nabr===2nacl+br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表，金属的边线越依靠前，其还原性就越弱(铂金除外);金属的边线越依靠后，其阳离子的水解性就越弱。
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最为外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的水解性就越强。
4、根据反应的难易程度水解还原成反应越难展开(整体表现为反应所须要条件越高)，则氧化剂的水解性和还原剂的还原性就越弱。
(例如卤族元素和氢气反应)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
例如：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时整体表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的水解-还原成反应中既整体表现水解性又整体表现还原性(氯气异构化)。
稀硫酸与开朗金属单质反应时，就是氧化剂，起至氧化作用的就是h，被还原成分解成h2，浓硫酸就是强氧化剂，与还原剂反应时，起至氧化作用的就是s，被还原成后通常分解成so2。
3、归属于中规律：同种元素相同价态的物质之间出现水解-还原成反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
高中化学元素知识点
高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
化学高二金属的性质及其应用知识点
化学高二金属的性质及其应用知识点
1、Al易拉罐的主要成分
(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力
(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化
二、合金
1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质
2、具有较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件
三、金属腐蚀
1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3?XH2O
4、金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层。
(烤蓝、油漆等)
②改变金属内部的组织结构，制成合金。
(不锈钢)
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
高中所有金属与强氧化性酸反应方程式
高中所有金属与强氧化性酸反应方程式镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成氢气；与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)反应不会生成H2，而是生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，浓硝酸则为NO2)，有多种价态的金属生成高价盐。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2OMg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O·某些活泼金属遇浓酸会发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，因为浓酸较少电离出H+，所以这层氧化膜能起到保护金属的作用。
如果将浓酸稀释，酸逐渐电离出H+，氧化物薄膜就会溶解。
所以，稀硝酸虽然也是氧化性酸，但是它会电离出H+，因而金属是不会钝化的。
2Al+6HNO3(浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O2Fe+6HNO3(浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O·不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应。
Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2OAg与Cu完全类似。
·非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似，只是没有盐生成。
C+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2OC+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS与C完全类似。
不足量的酸和金属及其氧化物混合物反应
不足量的酸和金属及其氧化物混合物反应当不足量的酸与金属及其氧化物混合物反应时，反应的过程和结果会受到多种因素的影响，包括酸的种类、浓度，金属及其氧化物的种类、粒度、表面积等。
1.金属与酸的反应：当金属与酸反应时，金属会替代酸中的氢离子，生成相应的金属盐和氢气。
例如，铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气。
如果酸不足量，那么只有部分金属会参与反应，剩余的金属不会与酸继续反应。
2.金属氧化物与酸的反应：金属氧化物与酸反应时，金属氧化物中的氧会与酸中的氢离子结合，生成水和相应的金属盐。
例如，氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水。
同样，如果酸不足量，那么只有部分金属氧化物会参与反应。
3.反应顺序：当金属和金属氧化物同时与酸反应时，通常金属会优先与酸反应，因为金属的反应活性通常高于金属氧化物。
因此，如果酸不足量，可能只有金属会完全反应，而金属氧化物则不会参与反应或只部分参与反应。
4.产物分析：根据酸的种类和金属及其氧化物的种类，可以预测生成物的种类。
如果酸不足量，那么生成的金属盐的量也会相应减少。
综上所述，当不足量的酸与金属及其氧化物混合物反应时，可能只有部分金属或金属氧化物会参与反应，生成物的量也会相应减少。
在实际应用中，需要根据具体的反应条件和需求，选择合适的酸和金属及其氧化物的比例，以获得所需的产物。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高中化学复习知识点：铜与强氧化性酸的反应
【点睛】
本题考查混合物的计算，解题关键是判断沉淀质量为金属与金属离子结合氢氧根离子的质量之和．可以根据氢氧化钠计算沉淀中氢氧根的物质的量更简单，硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为0.04mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量．最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量。
滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。
下列说法中不正确的是（）
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2
【点睛】
本题难点在于加入稀硫酸后的反应，不应书写化学方程式进行计算，因为NO3-在酸性条件下具有强氧化性，还能与铜发生反应，因此写离子反应方程式进行计算。
2．B
【解析】
【分析】
c(HNO3)＝ = ＝14 mol/L，n(NO2)＝ ＝0.16 mol据此计算。
【详解】
A.根据上面分析可知c(HNO3)＝14 mol/L，故不选A；
(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)
(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。
参考答案
1．B
高中化学复习知识点：铁与强氧化性酸的反应
高中化学复习知识点：铁与强氧化性酸的反应一、单选题1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO 气体）。
下列分析或结果错误的是（）A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4B．OA 段产生的是NO，AB 段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气C．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8molD．H2SO4浓度为2.5mol•L-12．下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．大理石与盐酸 B． NaOH与AlCl3溶液 C． Zn与H2SO4溶液 D． Fe与浓硫酸3．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。
下列说法正确的是( )A．反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO44．常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
（设硝酸只被还原为NO气体，Fe的相对原子质量为56）。
下列有关分析错误的是A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2molB．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LC．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=15．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液6．向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。
金属与酸反应的计算分类解析
（ 稀） ＝ ＝ ： ｚ ｎ Ｓ Ｏ ＋ Ｈ ２ Ｔ ，可知ｚ ｎ 的物质的量与Ｓ Ｏ 、 Ｈ ２ 的
总 物 质 的量 相 同 即 １ ． ５ ｍｏ ｌ ， 所 以 ｍ（ ｚ ｎ ） ＝ ９ ７ ． ５ ｇ ， 反 应 溶液 中阳离 子 为Ｈ＋ 和ｚ ｎ ｚ ＋ ， 阴离子 为ｓ ０ 由溶 液 电 荷守恒得 ： ０ ． １ ｍｏ ｌ ｘ ｌ ＋ １ ． ５ ｍｏ １ ￣ ２ ＝ ２ ｎ （ Ｓ Ｏ￣ ， － ） ， 解得 ｎ （ Ｓ ０ ｝ ） ＝ １ ． ５ ５ ｍ ｏ ｌ ， 所 以反 应 掉 的 Ｓ ０ ｝ 的 物 质 的 量 为 １ ． ８ ５ ｍ Ｏ ｌ 一 １ ． ５ ５ ｍｏ １ ＝ ０ ． ３ ｍｏ ｌ ，即生成Ｓ Ｏ ２ 为０ ． ３ ｍｏ ｌ ， Ｈ ２ 为 １ ． ２ ｍｏ ｌ ， 所以气体Ａ中ｓ ０ ， 和Ｈ ， 的体积 比为１ ： ４ 。 故本题 正确答案为Ｂ 。
二、 金 属 与 氧化 性 酸 的 反 应 １ ． 金 属 与 浓 Ｈ， Ｓ Ｏ 的 反 应 问题
①不 活泼的金属 （ 如ｃ ｕ ） 与浓Ｈ ｓ ０ 反应求被还 原的酸 的物质的量 时 ， 不能忽略随着反应 的进行 ， 溶 液变 稀 后 ， 金属 就 不 再 和 酸 反 应 。 例２ 向５ ０ ｍ Ｌ １ ８ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ 的Ｈ ２ Ｓ Ｏ 溶 液 中加 入过量 的铜片 ， 加热使之 充分反应 ， 被还原 Ｈ ２ Ｓ Ｏ 的物质
Ａ． ０ ． １ ２ ｍｏ ｌ Ｃ． Ｏ． １ ｌ ｍｏ ｌ Ｂ ． ０ ． １ ｍｏ ｌ Ｄ． ０． ２ ｍｏ ｌ
高中无机化学反应类型归纳与总结
高中无机化学反应类型归纳与总结1氧化还原反应高中阶段所学的氧化还原反应可分为单质参与的反应和具有氧化性或还原性的重要化合物参与的反应两大类，下面我们简要回顾一下这两大类反应。
⑴氧化性单质的反应主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题：I. O2做氧化剂时，一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e==2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电极反应为：酸性 O2+4H++4e==2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，上面的两个电极反应相当重要，请务必熟记！II. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性Cl2>S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS，Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S（黑色）；②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个：N2＋O2==2NO，3Mg+N2==Mg3N2 3H2＋N2==2NH3。
III. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2＋2H2O === 4HF＋O2和2F2＋2NaOH＝2NaF ＋OF2＋H2O，而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。
IV. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳：①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。
金属的化学性质5
金属的防腐
金属防腐是指通过各种手段防止金属腐蚀的方法。金属腐蚀不仅会导致材料性能下降，还会造成资源浪费和环境污染。因此 ，防腐技术在工业中具有广泛应用。
金属的化学性质在回收和再利用过程中起着 重要作用。例如，某些金属在高温下易与氧 、硫等元素发生反应，导致回收困难；而另 一些金属则具有良好的塑性和延展性，便于 加工和再利用。因此，根据金属的化学性质 选择合适的回收和再利用技术对于提高资源
利用率和降低环境负荷具有重要意义。
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金属与盐的反应条件
通常需要在加热或高温条件下进行， 且生成的盐必须是可溶的。
02
金属的活动性序列
金属活动性序列的来源
金属活动性序列是根据金属在水溶液里发生氧化反应的难易程度从易到难 排列的。
金属活动性序列的排列与金属的原子结构有关，原子结构决定了金属在水 溶液中的反应能力。
金属活动性序列的排列也与金属在水溶液中的标准电极电势有关，标准电 极电势越低，金属的活性越强。
3
金属的氧化态变化：在原电池中，金属从低氧化 态转变为高氧化态，例如铁从Fe(0)转变为Fe(II) 或Fe(III)。
电解池中的金属
01
在电解池中，金属通常作为阴 极，发生还原反应，接受电子 。
02
在电解过程中，金属离子在阴 极被还原成金属原子，并沉积 在电极表面。
03
金属的还原态变化：在电解池 中，金属从高氧化态转变为低 氧化态，例如铜从Cu(II)转变为 Cu(0)。
配位化合物在溶液中通常以离子或分子 的形式存在，其稳定性取决于中心原子 和配位体的性质以及配位比。
高中化学必修一知识点（第三章）
高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
高中化学复习知识点：Fe、Cu与Fe3反应几种情况分析及判断
5．B
【解析】
【详解】
铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，
A.可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不符合题意；
B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B符合题意；
高中化学复习知识点：Fe、Cu与Fe3反应几种情况分析及判断
一、单选题
1．下列有关实验说法，不正确的是（）
A．沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离
B．可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
D．剩余固体中一定含铜
二、多选题
10．取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为
A．13gB．12gC．11gD．2g
三、综合题
11．印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)
B. Fe与FeCl3、CuCl2、HCl均反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确；
C. SO2和CO2均与石灰水反应，应选通过品红，将二氧化硫除尽后通过石灰水，故C错误；
D.医用酒精是75%的酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠能够与水和酒精反应，无法检验乙醇中氢的活泼性，故D错误；
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
高中化学知识点总结( 第四章 非金属及其化合物)(二)
第8课时氨气的制备金属与硝酸反应的计算考点一氨气的制备1.氨气的实验室制法[经典实验图解][高考创新考查]2.氨气的工业制法合成氨工业的简要流程可用方框图表示为：(1)原料气的制取N 2：将空气液化、蒸发分离出N 2或者将空气中的O 2与碳作用生成CO 2，除去CO 2后得N 2。
H 2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。
用煤和水制H 2的主要反应为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====催化剂CO 2＋H 2。
(2)原料气的净化制得的N 2、H 2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。
(3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。
(4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有完全反应的N 2和H 2循环送入合成塔，使其被充分利用。
第9课时 物质的性质与用途、转化与推断 环境保护考点一 物质的典型性质与用途考点二 物质的转化与推断1．物质之间的转化关系(1)直线型转化关系 A――→X B――→XC ①X 为O 2Na―→Na 2O―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2 S―→SO 2―→SO 3或H 2S―→SO 2―→SO 3 C―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 ②X 为CO 2NaOH――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 ③X 为强酸(如HCl)AlO －2――→H＋Al(OH)3――→H＋Al 3＋CO 2－3――→H ＋HCO －3――→H ＋CO 2↑④X 为强碱(如NaOH)Al 3＋――→OH－Al(OH)3――→OH－AlO －2 ⑤X 为FeCl 2――→FeFeCl 3――→FeFeCl 2 ⑥X 为CO 2――→CCO 2――→CCO (2)交叉型转化关系(3)三角型转化关系2．物质推断的常见突破口 (1)抓住“物质颜色”作突破口①有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)； 无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。
高中无机化学知识点
高中无机化学知识点☆反应动力{氧化还原反应：强强制弱弱 非氧化还原反应：气、沉、弱、配☆竞争反应：平衡、速率、多种反应物H 2S +CuSO 4→CuS +H 2SO 4 弱酸制了强酸，但CuS 极难容 FeBr 2+Cl 2→Fe 3++Cl −+Br − Fe 2+与Br −都是还原剂 Na +FeCl 3→Fe(OH)3+NaCl +H 2↑SiO 2(s )+Na 2CO 3≜Na 2SiO 3+CO 2↑ 产物有气体 ☆氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物 第二步：原子守恒，结合环境①KMnO 4+HCl 制Cl 2气，还原产物为Mn 2+ ②用浓氨水检验Cl 2泄漏，如有泄漏有白烟生成 ③S 在浓强碱溶液里歧化 ④Cl 2通入FeBr 2 ⑤Cu 与HNO 3反应Cl 知识点一、Cl 2 1.制取Cl 24HCl(浓)+MnO 2≜Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O10Cl −+2MnO 4−+16H +=5Cl 2+2Mn 2++8H 2O洗气：除去Cl 2中的HCl ，通过饱和食盐水 干燥：固体是氯化钙 液体浓硫酸2．与金属反应：得到最高价金属氧化产物223222N 2N 32C C a Cl aCl Cl FeCl Cl Cl ++点燃 白烟点燃2Fe 棕黑色烟（黑是因为Fe 中有C ）点燃u+u 棕黄色烟3．与非金属反应：产物价态与Cl 2的量有关22222325H 2H H 2H P 32P P 52P Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl ++++光爆炸点燃苍白色火焰，安静燃烧，白雾点燃2(L) 少量氯气点燃2(s) 大量氯气 白烟小结：Cl 2遇强还原剂，最高价氧化产物，遇弱还原剂，价态与量有关二、歧化反应与归中反应 1.遇水歧化 Cl 2、Br 2、I 222H Cl H OCl HClO ++2.遇碱歧化 Cl 2、Br 2、I 2、SCl 2+NaOH=NaCl+NaClO 分析Cl 2与NaOH 溶液反应是先与水歧化还是直接与NaOH 反应Cl 2+6KOH ≜5KCl +KClO 3+3H 2O 3S +6NaOH ≜2Na 2S +Na 2SO 3+H 2O3.归中反应HCl+HClO=Cl 2↑+H 2O2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O （气态时反应很慢） 2H 2S+H 2SO 3=3S↓+3H 2O 小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl 2的歧化可以是（-1,+1），（-1,+3）……，归中也可以是中间任一价态三、HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2 1. HClO①弱酸性：H 2CO 3>HClO> HCO 3−{H 2CO 3+ClO −=HClO +HCO 3−HClO +CO 32−=ClO −+HCO 3− ②HClO 溶液中加入Na 2CO 3与CaCO 3与同的反应 HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaHCO 3HClO 与CaCO 3不反应，因为CaCO 3难溶 ③强氧化剂为什么HClO 的氧化性比HClO 4pH 值对含氧氧化剂影响：溶液中pH 什下降，氧化性增强。
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(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为＋1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：
【点睛】
本题考查了物质的制备实验方案设计和评价，中等难度，评价实验要从原料的利用率、产品的纯度及对环境的影响等分析。
答案选D。
3．C
【解析】
试题分析：A、浓盐酸与二氧化锰在加热时发生氧化还原反应，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，盐酸不会被完全消耗，A错误；B、18mol·L－1的浓硫酸在标况下能与Al发生钝化，生成的致密氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，Al不会被完全反应掉，B错误；C、n（Fe）= =0.1mol，n（HCl）=0.1L×3mol·L－1=0.3mol，由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，铁在化学反应中能被完全消耗，C正确；D、n（CO2）= =0.125mol，先发生CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，消耗掉0.1molCO2，再发生CO2+2OH－═CO32－+H2O，则NaOH在反应中不会被完全消耗，D错误；选C．
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．0.2 mol
5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③B．③④C．①②③D．①③④
6．以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
7．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑产生等量胆矾途径④消耗硫酸少途径④不会产生污染大气的气体Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O饱和NaHCO3溶液蒸发浓缩2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O1∶1
【解析】
【分析】
Al、Fe、Cu三种金属中，加入碱溶液后只有Al溶解，生成NaAlO2溶液，若在此溶液中加入足量的盐酸，因盐酸为强酸，可以溶解生成的氢氧化铝，则继续反应生成AlCl3溶液，反应离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，而第二种途径通入气体后生成沉淀，与盐酸反应生成AlCl3，由此判断生成的沉淀为氢氧化铝，则确定通入的气体在水中生成弱酸，则判断为CO2气体．不溶于碱溶液的金属Fe和Cu，加入足量稀硫酸后，Fe溶解生成硫酸亚铁溶液，溶液通过蒸发浓缩后冷却结晶可得到绿矾晶体，不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾，也可用浓硫酸和铜反应制取，但浓硫酸会产生污染气体二氧化硫。据此分析。
【详解】
合金中只有铝和NaOH溶液反应，所得滤液A中含有NaAlO2和剩余的NaOH，向滤液A通入足量的CO2，生成沉淀为 Al (OH)3，滤渣为Fe和Cu。滤渣B加入足量的稀硫酸，Fe溶解，滤液E为FeSO4溶液，滤渣F为Cu。(1)Al和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO ＋3H2↑；(2)途径④中通入空气，H2SO4只表现酸性，所以产生等量胆矾途径④消耗H2SO4少而且途径④不会产生污染大气的气体；(3)大理石和浓盐酸反应生成的CO2中含有HCl，通入NaAlO2溶液中，反应生成的Al(OH)3和盐酸反应生成AlCl3和H2O，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液；(4)要得到硫酸铜晶体，先蒸发浓缩，然后冷却结晶。加热通入氧气可以在酸性条件下把Cu氧化为Cu2＋，离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O；(5)两化学方程式配平后得11P4＋60CuSO4＋60H2O 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4，前一个反应中，有6 mol P4被氧化，消耗60 mol CuSO4，后一个反应中，有1 mol P4被氧化，消耗10 mol CuSO4，所以当被氧化的P4的物质的量相等时，消耗的CuSO4的物质的量比为1∶1。
(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是__________________________，____________________________。
(3)进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有____________的洗气瓶。
5．A
【解析】①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，①符合题意；②MnO2与盐酸溶液，若稀盐酸不反应，若浓盐酸加热条件下发生反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，②不符合题意；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O，③符合题意；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，④不符合题意；答案选A。
C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)
二、综合题
7．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________________________________。
A．稀盐酸溶液B．稀硝酸溶液C．稀氨水D．稀氢氧化钠溶液
3．在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）
A．用40 mL 10 mol/L浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气
B．标况下，将2.7 g铝片投入到20 mL 18 mol/L的浓硫酸中
C．向120 mL 2 mol/L的盐酸中加入5.6g铁
考点：元素及其化合物4Βιβλιοθήκη C【解析】【分析】
【详解】
反应中Cu－2e－—→Cu2＋，NO、NO2、N2O4—→ ＋ ，根据电子守恒规律可知，铜失去的电子数与 变成 过程中得到的电子数相等， ＋2e－＋2H＋= ＋H2O，故生成NaNO2的物质的量与铜的物质的量相等：n(NaNO2) = n(Cu) = ，故C项正确。
2．D
【解析】
【分析】
根据Al与NaOH溶液反应的特性来分析作答。
【详解】
A. Mg、Al均与稀盐酸反应，不能除去镁粉中混有的少量铝粉，故A项错误；
B.二者均与稀硝酸溶液发生氧化还原反应，则不能达到除杂目的，故D不选；
C.二者均与稀氨水不反应，不能达到除杂目的，故C项错误；
D. Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则溶于足量NaOH反应后过滤可分离，故D项正确；
①P4＋CuSO4＋H2O Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
②P4＋CuSO4＋H2O―→Cu＋H3PO4＋H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为________。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A．铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐中置换出银，故A错误；
6．C
【解析】
【详解】
设天然准晶体的物质的量是1mol，其中含有63mol铝、24mol铜、13mol铁。其中能和盐酸反应的是铝和铁，根据关系式Al→1.5H2、Fe→H2，所以生成氢气的物质的量是63mol×1.5＋13mol＝107.5mol；和烧碱反应的只有铝，因此根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是63mol×1.5＝94.5mol；三种金属均能和稀硝酸反应生成NO，所以根据电子得失守恒可知，生成NO的物质的量是（63mol×3＋24mol×2＋13mol×3）÷3＝92mol，因此气体体积的大小关系是n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)，答案选C。
B．铁的活动性比铜强，在氧气中灼烧时，铁会剧烈燃烧火星四射，而铜不能燃烧，只能与氧气加热反应，生成黑色氧化铜，故B正确；
C．锌的活动性比铁强，与盐酸反应更剧烈，故C正确；
D．金属镁活动性比铁强，在空气中比铁更容易被氧化，故D正确；
答案选A。
【点睛】
熟记金属的活动性顺序，排在前面的金属可以把排在后面的金属从可溶性盐溶液中置换出来，K，Ca，Na太活泼，会先与水反应。
D．向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.24 L CO2气体
4．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：