2020新教材高中化学课时作业13乙醇

54 g
＝0.2 mol。
13.2 g
碱石灰增重的质量即为生成 CO2 的质量，故 n(CO2)＝44 g·mol－1＝0.3 mol。
根据化学反应过程中碳原子守恒可得：n(CO)＝2×0.2 mol－0.3 mol＝0.1 mol。根
据氧原子守恒：
0.6 mol＋0.1 mol＋0.3 mol × 2－0.2 mol
解析：
(1)由题意：2Na ～ H2↑
46 g 22.4 L
9.2 g
V(H2)
22.4 L × 9.2 g
V(H2)＝
46 g
＝4.48 L。
(2)根据氢原子守恒，可得：
C2H5OH ～ 3H2O
1 mol
54 g
n(C2H5OH) 10.8 g
1 mol × 10.8 g
n(C2H5OH)＝
________________________________________________________________________
________________，其原因是________________。
= 解析：乙醇在 C―△→
丝变黑)；CH3CH2OH＋CuO
答案：A 4．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )
解析：决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知 C 中含有—OH，故选 C。
答案：C
5．下列说法中正确的是( )
A．凡是含有羟基的化合物都是醇
B．可以通过加成反应制得乙醇
C．钠与乙醇反应比与水反应更剧烈
D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
课时作业 13 乙醇
[学业达标] 1．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 12C 的质量分数相同 解析：Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性 质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同，12C 是 C 的稳定同位素，所以 Ⅰ和Ⅱ含 12C 的质量分数相同。 答案：C 2．下列说法正确的是( ) A．乙醇在水中能电离出少量的 H＋，所以乙醇是电解质 B．乙醇与 O2 发生不完全燃烧生成乙醛 C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质 解析：乙醇在水中不能电离，是非电解质；乙醇与 O2 在催化剂的作用下可生成乙醛， 但发生的不是燃烧反应；乙醇能与 Na 发生反应，但钠只能置换羟基上的氢原子；乙醇是良 好的有机溶剂。 答案：D 3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧 原子。则该物质不具有的性质是( )
n(O2)＝
2
＝0.55 mol。
产物的总物质的量 n＝(0.6＋0.3＋0.1)mol＝1 mol；
产物的总质量 m＝(10.8＋13.2＋2.8)g＝26.8 g； 产物平均摩尔质量 M＝26.8 g·mol－1。 答案：(1)4.48 (2)0.55 26.8
不纯，③错误；④正确。
答案：C
7．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应 有( )
A．加成反应
B．氧化反应
C．与 Na 反应
D．与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 解析：丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；
含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2。
(4)取代反应 13．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C 都是有机物。
写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________ ；
②________________________________________________________________________ ；
答案：B
6．下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水 ②除去乙醇中微
量水可加入金属钠，使其完全反应
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰
吸水，然后再加热蒸馏
A．①③ B．②④
C．①④
D．③④
解析：用无水 CuSO4 可检验是否有水存在，因为无水 CuSO4 遇水变蓝，故①正确；乙醇 和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精
[等级突破]
CH3 CH CH3
9．已知 C4H10 的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、
，则
CH3
C4H9OH 属于醇类的同分异构体共有( ) A．1 种 B．2 种
C．3 种 D．4 种
解析：在所给两种同分异构体中各有两种不同的氢原子，
12
1 CH3
2 CH
2
CH
2
CH3
、
CH3 CH
A．硝酸 B．稀盐酸 C．Ca(OH)2 溶液 D．乙醇
= = △= = =
解析：铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2Cu＋O2
2CuO，使质量
增加。当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为 CuO＋2HNO3===Cu(NO3)
2＋H2O、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：
③________________________________________________________________________ 。
答案：
①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
―点―燃→
②CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O
③2CH3CH2OH＋O2――C△u→2CH3CHO＋2H2O
A．6：3：2 B．1：2：3
C．3：2：1 D．4：3：2
解析：羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 1：1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，
11 则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为 1：2：3＝6：3：2。
答案：A
11．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是( )
答案：D 8．按照下图装置持续通入 X 气体或蒸气，可以看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝， c 处得到液体，则 X 气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)( )
A．CH3CH2OH B．CO 或 H2 C．NH3 D．H2 解析：选项中气体均可还原 CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液 体不可能是水(干燥管中盛有足量 CuSO4)，所以一定是乙醛，X 气体为乙醇。 答案：A
CH 3
所以羟基取代这些氢原子，
CH3
共得到 4 种同分异构体。
答案：D
10．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇(
CH2 OH
CH2 OH
)、丙三醇( CH OH )分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则
CH2 OH
CH2 OH
这三种醇的物质的量之比为( )
(1)将足量乙醇与 9.2
g 金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是
________L。
(2)若一定量的乙醇和 O2 在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)。产物依次 经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重 10.8 g，碱石灰增重 13.2 g。则氧气的
物质的量是________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是________g·mol－1。
CH3CHO＋Cu＋H2O(铜丝由黑变红)。
= △= =
= 2CuO(铜
答案：
(1)2CH3CH2OH＋O2――C△u→2CH3CHO＋2H2O (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红 温度
(3)能 仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 醇的催化氧化反应是
放热反应
15．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：
14．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验
装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间
部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答下列问题： (1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)从 A 管中可观察到的实验现象是 ________________________________________________________________________。 从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作 用时需要一定的________________。 (3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？ ________________________________________________________________________， 原受热部分的铜丝有什么现象？
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应
C．发生酯化反应
D．发生氧化反应
解析：根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇，A 项，乙醇呈中性，不能使紫
色石蕊变红，符合题意；B 项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；C 项，乙醇
能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不符合题意；D 项，乙醇能发生氧化反应，不 符合题意。
――△→
CuO＋CH3CH2OH
CH3CHO＋H2O＋Cu，CuO 被还原为 Cu，反应前后质量不变；当遇到