《化学键与共价键》PPT课件
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高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
共价键ppt课件
【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性？
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键：(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键：(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等，
而居于两原子的正中央，不偏移
【学习评价四】 1．下列物质中属于共价化合物的是（ C ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
2．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ D ） A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
【学习评价五】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F ）；
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质（除稀有气 只存在于离子化合物中 体）、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
：：
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×
●
×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2
●
×
● ●
●
×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●
＋
H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH＋ 4 ：
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
共价键PPT完美版4
1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？
元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成 的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之 间形成的化学键也是共价键。
2.如H何·用+电···C·子·l··式表示共价H分···C·子··l的··形成过程？
3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 否,如NaOH
3.下列说法正确的是 （ ）B A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
4. 下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( B.)C
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3
5. 写出下列物质的电子式
5.成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之
间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有未成对电子。
6.存在范围： 非金属单质
共价化合物
离子化合物
7.影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
只 共价化合物：相邻的原子之间 以共价键相连的化
小结：
共价键的形成条件 共价键的本质 共价键的特征
练习
1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子 相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将
(B )
A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大
练习
2.下列不属于共价键的成键因素的是
( Ｄ)
Ａ. 共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ. 共用的电子必须配对 Ｃ. 成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ. 两原子核体积大小要适中
合物属于共价化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。
元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成 的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之 间形成的化学键也是共价键。
2.如H何·用+电···C·子·l··式表示共价H分···C·子··l的··形成过程？
3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 否,如NaOH
3.下列说法正确的是 （ ）B A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
4. 下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( B.)C
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3
5. 写出下列物质的电子式
5.成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之
间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有未成对电子。
6.存在范围： 非金属单质
共价化合物
离子化合物
7.影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
只 共价化合物：相邻的原子之间 以共价键相连的化
小结：
共价键的形成条件 共价键的本质 共价键的特征
练习
1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子 相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将
(B )
A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大
练习
2.下列不属于共价键的成键因素的是
( Ｄ)
Ａ. 共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ. 共用的电子必须配对 Ｃ. 成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ. 两原子核体积大小要适中
合物属于共价化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。
化学键共价键(最新课件ppt)
大庆35中学
第三节 化学键
第2课时 共价键
？ 活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，可以得失电子形成 阴阳离子达到稳定结构，进而形成离子键，那么如果非金属 元素原子之间化合时，例如，H和Cl在形成HCl时，
还能得失电子形成阴阳离子吗？
还能形成离子键吗？ 又是通过什么方式达到稳定结构形成HCl分子的？
2．(多选)下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD）
A. NH3
B．
NH 4Cl
C． H 2S
D． KOH
大庆35中学
Thank You!
中国医科大学 李博洋
H H –C –H
H O=C=O
练习
下列电子式书写正确的是（ ）A
A．
••
H
•
Cl
••
• •
B．
••
••
• •
•O•
• C•
•O•
• •
C． ∶N∶D．∶∶N∶
D． H+[∶O∶]2-H+
共价键
请分析:
NaOH
OH-
NH4Cl
NH4+
共价键
OH-
NH4+
练习
下列电子式书写错误的是 A．OH－的电子式： B．NH4Br的电子式：
（ ）C
C．Na2O的电子式：
D．Na+的电子式：
Na+
共价键
6. 用电子式表示共价键的形成过程
HCl
·
H · ＋ ··C·l·： →
H ：·C··l·：
Cl2
·
：C··l·· ＋
· ·
··C·l·： →
·
：C··l·
第三节 化学键
第2课时 共价键
？ 活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，可以得失电子形成 阴阳离子达到稳定结构，进而形成离子键，那么如果非金属 元素原子之间化合时，例如，H和Cl在形成HCl时，
还能得失电子形成阴阳离子吗？
还能形成离子键吗？ 又是通过什么方式达到稳定结构形成HCl分子的？
2．(多选)下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD）
A. NH3
B．
NH 4Cl
C． H 2S
D． KOH
大庆35中学
Thank You!
中国医科大学 李博洋
H H –C –H
H O=C=O
练习
下列电子式书写正确的是（ ）A
A．
••
H
•
Cl
••
• •
B．
••
••
• •
•O•
• C•
•O•
• •
C． ∶N∶D．∶∶N∶
D． H+[∶O∶]2-H+
共价键
请分析:
NaOH
OH-
NH4Cl
NH4+
共价键
OH-
NH4+
练习
下列电子式书写错误的是 A．OH－的电子式： B．NH4Br的电子式：
（ ）C
C．Na2O的电子式：
D．Na+的电子式：
Na+
共价键
6. 用电子式表示共价键的形成过程
HCl
·
H · ＋ ··C·l·： →
H ：·C··l·：
Cl2
·
：C··l·· ＋
· ·
··C·l·： →
·
：C··l·
化学键与共价键
共价键在化学反应中的变化
共价键的形成：原子间通过共享 电子形成稳定的化学键
共价键的重组：在化学反应中， 原子重新组合形成新的共价键
添加标题
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添加标题
添加标题
共价键的断裂：在化学反应中， 共价键会断裂，释放能量
共价键的类型：单键、双键和三 键等不同类型的共价键在化学反 应中具有不同的性质和稳定性
形成方式：离子键是由金属和非 金属元素通过得失电子形成，共 价键是同种非金属元素之间通过 共享电子形成。
组成元素：离子键主要由活泼金 属和活泼非金属元素组成，共价 键则由同种非金属元素组成。
添加标题
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添加标题
性质特点：离子键具有较高的熔 点和沸点，易溶于水，导电性好； 共价键则具有较低的熔点和沸点， 难溶于水，导电性较差。
化学键的类型包括共价键、离 子键和金属键等
共价键是原子通过共享电子形 成的化学键
化学键的类型
共价键：原子间通过共享电子形成的化学键
离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力
金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键 氢键：分子间的一种特殊相互作用，通常存在于含有氮、氧、氟的分子之 间
离子键和共价键的区别
共价键的分类： 单键、双键和三 键对分子结构的 影响
分子结构的稳定 性：共价键的键 能对分子稳定性 的影响
分子结构的空间 构型：共价键的 极性和空间构型 的关系
分子轨道理论和共价键的关系
分子轨道理论是描述分子中电子运动的模型，而共价键是分子中原子之间的相互作用力。
分子轨道理论认为，分子中的电子在特定的轨道上运动，这些轨道决定了分子的形状和性质。
共价键的分类
极性共价键：不同原子间形成的共价键，电子分布不均，导致正负电荷中心不重合
化学键与共价键
[非极性键成键特点]共用电 子对不偏移，成键原子不 显电性。
· ·
共价键的类型 共用电子对不偏移，成键原子不显电性的共价键 •非极性键： · ·· · 特点：同种元素的 (结构式）H H ： ：：
· ·
H﹣ H
I I · ·· · I-I ﹕﹕
原子之间形成的共 价键。
(结构式） O H﹣Cl H H
· · · · · Cl2 · · Cl Cl · · · · ·· ·
CO2
N2
· · · · N· N · · · ··
∶O ∶ ∶ ∶ C O ∶ ∶
H · · CH4 · H· C H · · · · H ——（错误）
（2）物质分子的几种表示方法：
（四）共价键的类型
氯化氢分子的形成：
· · · · H· ＋ ·Cl： → H Cl · · · ·
作业：
作业本:课后练习
Na2SO4既有极性键又有离子键。
4、指出下列化合物所含化学键类型：
• NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3 • 属于离子化合物的有 NaBr、NaOH、NH4NO3 属于共价化合物的有 H2S 、SO2 .
属
小结：本节重点
共价键：原子之间通过共用电子对所
形成的相互作用 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种元素或同类元素 电子式以及结构式的书写 化学键的类型：极性键、非极性键 化学反应的实质：旧键的断裂与新键的生成
[思考] 成键时，共用电子 对在两个原子的 · ·
[极性键成键特点] 共用 电子对偏向一方原子， 使一方原子带部分负电 荷，另一方原子带部分 正电荷。
氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H
化学键与共价键
• 6.影响共价键强弱的因素：原子半径和共用 电子对； • 7.共价键强弱的作用：影响其化学性质；
8.存在范围：
• 1).非金属多原子单质中，例如：H2、O2、 • 等； • 2).共价化合物中：酸、有机物等，例如： • HCl、CH4 、CO2等； • 3).复杂离子化合物中，例如：NH4+、OH-、 • Na2O2 、KHS等；
四、共价键的电子式
• 1.表示方式：用电子式或结构式（用一根短 • 线表示一对共用电子对的式子）； • 2.形成过程： • 说明 1) 说明：1)均不用[ ]，且不标电荷； [] • 2)尽可能写成对称形式，形成过程用 • 表示； • 3)在共价化合物中，各原子最外层 • 达到2个或8个电子的稳定状态； • 4）特列：HClO
共价键的电子式
电子式
‥ · H × Cl ： ‥
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例） 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H×
+
‥ · Cl ： ‥
原子间通过共用电子对 共价键 ——原子间通过共用电子对 共用电子对 形成的化学键
结构式： 结构式： H —— Cl
（短线代表什么意思？） 短线代表什么意思？） 共价键
• 1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相 • 互作用； • 2.成键微粒：形同或不相同的非金属原子 （稀有气体除外） • 3.键的性质：原子间通过共用电子对（即电 • 子云重叠）产生的强烈相互作用； • 4. 成键条件：原子最外层未达到2个或8个 • 电子的稳定状态；
5.成键原因
• 1）通过共用电子对，各原子最外层电子达 • 到稳定状态； • 2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于 • 平衡状态； • 3）形成共价键后，体系的总能量最低；
第四节化学键共价键-资料.ppt
的是( D )
4、下列物质的电子式书写正确的
是 （ D）
A.H F B. BN.a+ [ O O ] 2_Na+
C.[ Mg ]2+ S 2_
Cl
D. Cl C Cl
Cl
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
2 H·
＋ ·O·····→
﹕﹕ห้องสมุดไป่ตู้
H ﹕O﹕ H
﹕﹕
氨
3
＋
· ·N
··
H → H ﹕N﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
·C· ·＋ ·
2
·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
化学键
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用 叫做化学键。
化学反应的本质：一个化学反应的的过程， 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
化物、有机物等
共用电子对是否偏移 A—A非极性键、A—B
极性键
一般由原子半径大小 决定
电子式、结构式
1、下列物质中哪些含有离子键？ 哪些含有共价键？
Cl2、CaO、 Na2O2 、 CO2、 HNO3、NH4Cl、K2S、H2O、 NaOH 、H2O2
2、下列微粒电子式错误的是
(B)
3、下列化合物电子式书写正确
键型
离子键
共价键
成键实质 成键微粒
阴阳离子的静电作用 阴阳离子
共用电子对 （电子云重叠）
原子
成键规律
键的极性 键的强弱 表示方法
活泼金属与活泼非金属元素 之间（ⅠAⅡA与ⅥAⅧA） 强碱、大部分盐、低价金属
氧化物等
/
离子半径大小与离子电荷多 少
4、下列物质的电子式书写正确的
是 （ D）
A.H F B. BN.a+ [ O O ] 2_Na+
C.[ Mg ]2+ S 2_
Cl
D. Cl C Cl
Cl
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
2 H·
＋ ·O·····→
﹕﹕ห้องสมุดไป่ตู้
H ﹕O﹕ H
﹕﹕
氨
3
＋
· ·N
··
H → H ﹕N﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
·C· ·＋ ·
2
·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
化学键
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用 叫做化学键。
化学反应的本质：一个化学反应的的过程， 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
化物、有机物等
共用电子对是否偏移 A—A非极性键、A—B
极性键
一般由原子半径大小 决定
电子式、结构式
1、下列物质中哪些含有离子键？ 哪些含有共价键？
Cl2、CaO、 Na2O2 、 CO2、 HNO3、NH4Cl、K2S、H2O、 NaOH 、H2O2
2、下列微粒电子式错误的是
(B)
3、下列化合物电子式书写正确
键型
离子键
共价键
成键实质 成键微粒
阴阳离子的静电作用 阴阳离子
共用电子对 （电子云重叠）
原子
成键规律
键的极性 键的强弱 表示方法
活泼金属与活泼非金属元素 之间（ⅠAⅡA与ⅥAⅧA） 强碱、大部分盐、低价金属
氧化物等
/
离子半径大小与离子电荷多 少
化学键共价键实用资料ppt
4、成键元素：同种或不同种非金属元素或非金属 和活泼性不强的金属元素
5、种 类：非极性键及极性键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
6、用电子式表示共价化合物的形成过程：
碘 水 硫化氢
氨
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
2 H· 2 H·
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用
离子键
化
极性共价键
学
键 的
共价键
种
类
非极性共价键
金属键
小结：
1、原子间通过电子得失、共用电子对的形成，一 般都能使各原子趋于一种稳定结构。
第四节 化学键第二课时共价键
2、离子化合物一般由金属阳离子和非金属阴离 练习1：请写出下列化合物的电子式（是共价化合物并写出结构式）：
思考1：
4、从本质说化学反应就是旧化学键的断裂和新 Na与Cl结合生成离子化合物NaCl，H与Cl结合生成的化合物也是离子化合物吗？
2、离子化合物一般由金属阳离子和非金属阴离子或酸根阴离子结合而成； 在气态单质分子里一定有非极性共价键
化学键的形成过程
5、稀有气体都是单原子分子（为什么？）。
作业：
课课练1—7
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
HClO（极性共价键） NaClO （离子键 极性共价键）
四核10电子的分子 NH3 （极性共价键）
三核18电子的分子 H2S （极性共价键）
练习4：判断
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2O2 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价
5、种 类：非极性键及极性键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
6、用电子式表示共价化合物的形成过程：
碘 水 硫化氢
氨
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
2 H· 2 H·
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用
离子键
化
极性共价键
学
键 的
共价键
种
类
非极性共价键
金属键
小结：
1、原子间通过电子得失、共用电子对的形成，一 般都能使各原子趋于一种稳定结构。
第四节 化学键第二课时共价键
2、离子化合物一般由金属阳离子和非金属阴离 练习1：请写出下列化合物的电子式（是共价化合物并写出结构式）：
思考1：
4、从本质说化学反应就是旧化学键的断裂和新 Na与Cl结合生成离子化合物NaCl，H与Cl结合生成的化合物也是离子化合物吗？
2、离子化合物一般由金属阳离子和非金属阴离子或酸根阴离子结合而成； 在气态单质分子里一定有非极性共价键
化学键的形成过程
5、稀有气体都是单原子分子（为什么？）。
作业：
课课练1—7
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
HClO（极性共价键） NaClO （离子键 极性共价键）
四核10电子的分子 NH3 （极性共价键）
三核18电子的分子 H2S （极性共价键）
练习4：判断
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2O2 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价
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H ··H··C····H
H
——（错误）
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6
（3）物质分子的几种表示方法：
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7
随堂练习
１、下列物质中，含有共价键的化合物是（AC）
Ａ、NaOH B、CaCl2
C、 H2O
D、H2
2、下列属于共价化合物的是（ B ）
A、Cl2 Ｃ、CaF2
Ｂ、P2O5 Ｄ、KOH
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8
指出下列化合物所含化学键类型：
成键微粒 相互作用 成键元素 形成过程 举例
离 子
阴阳离 子
活泼金属
静电作 元素与活
用
泼非金属
发生电 子得失
键
元素（通
常）
共 价
原子
共用电
同种或不 同非金属
没有发生电 子得失而是
子对 元素（通 形成共用电
键
常）
子对
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19
愿意
Ｈ 原子
电子
电子
Cl 原子
HCl分子 编辑ppt
20
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10
(二) 共价键与离子键的比较：
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11
小结：本节重点
共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键元素：同种元素或同类元素
电子式以及结构式的书写
化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键
的生成。
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12
随堂练习
一 下列物质中,属于共价化合物的是( )
A. 氧化钙 B. 氮气 C. 氧化钠 D.硫化氢
(二) 写出下列物质的电子式和结构式
1.氯气____,_____ 2.水____,_____ 3.氨气_____,______4.乙炔_____,_____
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13
作业
作业本:基础训练
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14
7。几种重要的物质的电子式：
NaOH Na+[ O H ]－
错（NaOH）
5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 对 6、氦气是共价化合物。 错
稀有气体元素结构稳定，是单原子
分子，编辑没pp有t 形成共价键
9
(四) 思考:
H2与Cl2是如何生成HCl气体的, 化学反应的本质是什么?
• 形成键 → 放出能量 • 断裂键 → 吸收能量
化学反应本质:旧键的断裂，新键的形成
• NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3
• •
属物并判于的断离有对子错化：合物的有N.aHB2rS、、NaSOOH2 、NH4N属O属3 于共价化合
1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 错（NaOH） 2、共价化合物只含共价键。 对
3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 对
4、离子化合物只含离子键。
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电子对偏 向Ｃl
Cl原子最外层8电子
5
(三) 共价键的表示方法
(1) 电子式
H2 H ··H Cl2 ··C····l ··C···l··· N2 ··N······N··
HF H2O
H ····OH····H····F····
注： N········N··
∶O∶∶C∶∶O∶
∶ ∶
CO2 CH4
第二单元 微粒之间的相互作用力
一、化学键
化学键——这种相邻的两个或多个原子
之间强烈的相互作用。 离子键
化学键 共价键
（一）离子键
金属键
带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用
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1
Na Cl
Na Cl
活泼金属 与活泼非金属 （或铵根离子与 酸根离子）之间都能形成离子键,同种或 不同种非金属原子之间通过什么化学键结 合的呢?
Na2O2 Na+ [ O O ]2－Na+
NH4Cl
H [ H N H ]+ [ Cl ]－
H
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H2O2 HOO H
15
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
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16
H原子
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CHale Waihona Puke 原子17我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
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Cl 原子
18
共价键和离子键的比较
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2
二、共价键：
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3
（一）共价键
讨论：HCl分子的形成过程：
与NaCl的形成过程有何不同之处?
H·+ ·C····l ··
H ··C····l··
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4
共价分子的电子式写法：
1、共价化合物的电子式不标电荷。 2、原子最外层电子达到稳定结构。
如：HCl分子 H ×Cl
H原子最外层2电子