《化学键与共价键》PPT课件

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二、共价键：
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（一）共价键
讨论：HCl分子的形成过程：
与NaCl的形成过程有何不同之处?
H·+ ·C····l ··
H ··C····l··
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共价分子的电子式写法：
1、共价化合物的电子式不标电荷。 2、原子最外层电子达到稳定结构。
如：HCl分子 H ×Cl
H原子最外层2电子
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(二) 共价键与离子键的比较：
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小结：本节重点
共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键元素：同种元素或同类元素
电子式以及结构式的书写
化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键
的生成。
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随堂练习
一 下列物质中,属于共价化合物的是( )
H ··H··C····H
H
——（错误）
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（3）物质分子的几种表示方法：
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随堂练习
１、下列物质中，含有Leabharlann Baidu价键的化合物是（AC）
Ａ、NaOH B、CaCl2
C、 H2O
D、H2
2、下列属于共价化合物的是（ B ）
A、Cl2 Ｃ、CaF2
Ｂ、P2O5 Ｄ、KOH
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指出下列化合物所含化学键类型：
A. 氧化钙 B. 氮气 C. 氧化钠 D.硫化氢
(二) 写出下列物质的电子式和结构式
1.氯气____,_____ 2.水____,_____ 3.氨气_____,______4.乙炔_____,_____
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作业
作业本:基础训练
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7。几种重要的物质的电子式：
NaOH Na+[ O H ]－
第二单元 微粒之间的相互作用力
一、化学键
化学键——这种相邻的两个或多个原子
之间强烈的相互作用。 离子键
化学键 共价键
（一）离子键
金属键
带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用
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Na Cl
Na Cl
活泼金属 与活泼非金属 （或铵根离子与 酸根离子）之间都能形成离子键,同种或 不同种非金属原子之间通过什么化学键结 合的呢?
Na2O2 Na+ [ O O ]2－Na+
NH4Cl
H [ H N H ]+ [ Cl ]－
H
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H2O2 HOO H
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H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
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H原子
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Cl原子
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我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
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Cl 原子
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共价键和离子键的比较
成键微粒 相互作用 成键元素 形成过程 举例
离 子
阴阳离 子
活泼金属
静电作 元素与活
用
泼非金属
发生电 子得失
键
元素（通
常）
共 价
原子
共用电
同种或不 同非金属
没有发生电 子得失而是
子对 元素（通 形成共用电
键
常）
子对
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愿意
Ｈ 原子
电子
电子
Cl 原子
HCl分子 编辑ppt
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错（NaOH）
5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 对 6、氦气是共价化合物。 错
稀有气体元素结构稳定，是单原子
分子，编辑没pp有t 形成共价键
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(四) 思考:
H2与Cl2是如何生成HCl气体的, 化学反应的本质是什么?
• 形成键 → 放出能量 • 断裂键 → 吸收能量
化学反应本质:旧键的断裂，新键的形成
• NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3
• •
属物并判于的断离有对子错化：合物的有N.aHB2rS、、NaSOOH2 、NH4N属O属3 于共价化合
1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 错（NaOH） 2、共价化合物只含共价键。 对
3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 对
4、离子化合物只含离子键。
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电子对偏 向Ｃl
Cl原子最外层8电子
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(三) 共价键的表示方法
(1) 电子式
H2 H ··H Cl2 ··C····l ··C···l··· N2 ··N······N··
HF H2O
H ····OH····H····F····
注： N········N··
∶O∶∶C∶∶O∶
∶ ∶
CO2 CH4