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《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期律_PPT课件
f．最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。 g．单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。 h．最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Al。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的 水化物起化合反应的元素：N。 j．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的 短周期元素：Li、Na、F。 k．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、 S。
依次增强
解析 结合元素周期表考查元素周期律。容易判 断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元 素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性 取决于元素的非金属性，d、e 是同族元素，非金属性 从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A 错；同 一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B 错； C 是第ⅣA 元素，性质最稳定，C 错；最高价氧化物 的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强， 酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次 增强，D 对。
答案 B
考点二 “位”、“构”、“性”三者的 关系
“位、构、性”之间的三角关系
(1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式 a．电子层数＝周期数 b．质子数＝原子序数 c．最外层电子数＝主族序数 d．主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数 －8 ②熟悉常见离子的电子层结构 a．第二周期第ⅠA、ⅡA 族元素原子能形成稳定的 2 电子结构的离子。 b．除第二周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA 族元素外的其他主 族元素原子能形成稳定的 8 电子结构(氢元素除外)。
相同
逐渐 增多
子 原子 结 半径
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
元素周期律-PPT完整版1
√B.最高正价一定为＋7价
C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
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解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电 子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径 是同周期中最小的，故D说法正确。
一、元素周期表的分区及化合价规律
深度思考 (1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？ 什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右 上角。
(2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合 价为__－_(_1_2－__3_n)__。
二
新课讲授
四
达标测试
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1.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
√C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
高 元中 素化 周学 期2律01-P9版 PT新 完教 整材 版必 1P修 PT1-第 精4品章课第件2 （节实《用元 版素）周期 律 第2课时》课件 (共34张PPT)
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C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小
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解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电 子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径 是同周期中最小的，故D说法正确。
一、元素周期表的分区及化合价规律
深度思考 (1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？ 什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右 上角。
(2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合 价为__－_(_1_2－__3_n)__。
二
新课讲授
四
达标测试
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1.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
√C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
高 元中 素化 周学 期2律01-P9版 PT新 完教 整材 版必 1P修 PT1-第 精4品章课第件2 （节实《用元 版素）周期 律 第2课时》课件 (共34张PPT)
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《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
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结论
1. 对于同一族元素，随着核电荷数的增加， 原子r增大；
2. 对于同一周期元素，随着核电荷数的增加， 原子r减小。
3. 对于同种原子， r阴离子>r原子 > r阳离子
复习巩固
比较下列各组微粒的半径大小： 1. K、K+ 2. S、S23. N、F、Li、B 4. O2-、Mg2+、Al3+、Na+ 5. Cl、Br、I
Mg(OH)2 中强碱
Al
与水反应无 明显现象
△ 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
Al(OH)3 弱碱
结论
Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应， Al几乎与水不反应
金属性Na＞Mg＞Al
Mg、Al与稀盐酸，但比镁慢
反应 方程式
结论
Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，但Mg比Al 更剧烈
最8
外7
层 电 子
6 5
数4
3
2
1
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数
原子序数 1→2 3→10 11→18
电子层数 1
2 3
最外层电子数 1→2 1→8 1→8
最外层电子的排布随核电荷数的增加呈周期性变化：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复 出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除 外)，这种周而复始的重现的现象。
稀有气体元素原子核外电子排布
各电子层容纳的电子数 元素
KLMN O P 氦2 氖 28 氩 288 氪 2 8 18 8 氙 2 8 18 18 8 氡 2 8 18 32 18 8 3、每一层最多填充的电子数为2n2个。(n为电子层序数)
4、最外层（K层不超过2个）电子数最多不超过_8__个。 5、次外层电子数最多不超过_1_8_个，倒数第3层不超过
单质与水 （或酸）反应
最高价氧化物 对应的水化物
碱性强弱
结论
Na
与冷水 剧烈反应
Mg
Al
与热水迅速反 与水反应无
应，与酸剧烈 明显现象，与
反应
酸反应比镁慢
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 弱碱
失电子能力Na＞Mg＞Al 金属性Na＞Mg＞Al
元素非金属性强弱的判断依据
1. 跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的 稳定性； 2. 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 3. 非金属单质间的置换反应； 4. 元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非 金属性越弱； 5. 原子结构。
2、化合价的周期性变化
随着原子序数的递增，元素化合价也呈现 周期性变化：
随着原子序数的递增，元素的化合价在很大程度上 重复着：正价从+1逐渐递变到+7 ，从非金属元素开 始有负价，负价是从-4递变到-1 。
主族元素的最高正价=最外层电子数 =主族序数 =价电子数
最高正价+︱最低负价︱= 8
注意： 金属无负价，O、F无正价
核外电子的排布表示式
原子核
＋11 2 8 1
核电荷数
钠原子结构示意图
电子层
该电子层上 的电子数
巩固练习 填写核电荷数为86的氡元素核外电子排布。
+86 2 8 18 32 18 8
二、元素周期律 1、电子层排布的周期性变化
随着原子序数的递增，原子的最外层电子 排布呈现怎样的规律性变化？
由最外层电子数对原子序数作图
一、原子核外电子的排布
电子层模型示意图
核外电子是分层排布的 电子层：n= 1、2、3、4、5、6、 7
符号：K、L、M、N、O、P、Q
核外电子排布的一般规律 1、核外电子依据能量高低分层排布。离核越 近能量越低，离核越远能量越高。
电子能量：K < L< M < N…
2、电子按能量由低到高排布
电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核 最近（能量最低）的电子层，当一层充满后，再填 充下一层。由里向外，从能量低的电子层到能量高 的电子层依次排布。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1
2
3
4 同一周期的主族元素，从左到右原子半径
5 依次减小，得电子能力逐渐增强，失电子 6 能力减弱 7 金属性越来越_弱___，非金属性越来越_强___。
二、元素周期律
4、同周期元素性质变化规律
元素金属性强弱的判断依据
1．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易； 2．最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的 碱性强弱； 3．置换反应； 4．金属活动顺序表； 5．原子结构。
_3_2__个。
概括总结 核外电子排布的一般规律
1、核外电子依据能量高低分层排布。离核越 近能量越低，离核越远能量越高。
2、电子按能量由低到高排布。 3、每一层最多填充的电子数为2n2个。
4、最外层（K层不超过2个）电子数最多不超 过_8__个。
5、次外层电子数最多不超过_1_8_个，倒数第3层 不超过_3_2__个。
交流、研讨 原子半径受哪些因素制约？
①电子层数：
最主要因素
一般电子层数越多，原子半径越大
影响原子 ②核电荷数： 半径大小 核电荷数越多，原子半径趋向于减小
的因素 ③核外电子数：
电子数增多，增加了相互排斥，原子
半径趋向于增大
特例：Li核外电子层数为2，但其半径大于电子层数为 3的Al、Si、P、S、Cl等原子。
活动探究 设计实验方案，验证钠、镁、铝三种 元素金属性相对强弱。
元素
Na
与冷水
与水 现象
剧烈反应
反应 反应方 2Na+ 2H2O = 程式 2NaOH+ H2↑
最高价氧化物对应 NaOH
的水化物碱性强弱 强碱
Mg 与冷水反应
缓慢，与热
水迅速反应
△ Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2↑
探究同周期元素性质的递变
Na Mg Al Si P S Cl Ar 11钠请写12出镁第三13周铝期1元4硅素的1名5磷称和16符硫号 17氯 18氩
交流、研讨 （1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径 是如何递变的？ （2）尝试预测第3周期元素原子失电子或得电子能 力的相对强弱。
同周期元素得失电子能力的递变规律
0.19
原 子半0.15 径
0.11
0.07
由原子半径对原子序数作图
Na
Li Be B C N O F
Mg Al
Si P S Cl
H
0.031 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数
3、原子半径的周期性变化
同一周期，随着原子序数的递增，元素原子 半径逐渐减小，呈现周期性变化。（稀有气 体的原子除外）