鲁科版 高中化学 必修一 第2章 元素与物质世界 过关练习 含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第2章元素与物质世界过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋2.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A． BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4B． BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C． HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D． KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO33.下列电离方程式中书写正确的是()A． CH3COOH CH3COO－＋H＋B． Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)C． NH3·H2O===NH＋OH－D． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A． FeOB． Fe2O3C． FeSO4D． Fe3O46.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应：X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合()A． R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B． X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C． Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D． Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋7.某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A． Fe2O3B． FeOC． Fe(OH)3D． Fe3O48.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A． Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B． Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C． Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D． Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I29.下列物质中含有自由移动氯离子的是()A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠10.胶体区别于其他分散系的本质是()A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间B．具有丁达尔效应C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()12.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是() A． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． Cl2＋H2O===HCl＋HClOD． 2F2＋2H2O===4HF＋O213.下列反应中的氨与反应4NH3＋ 5O2→ 4NO ＋ 6H2O中的氨作用相同的是() A． 2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO―→3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H214.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”D．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系15.下列关于胶体的认识错误的是()A．淀粉胶体中含有少量的氯化钠，可用适量硝酸银溶液除去B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，最后沉淀溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷第Ⅱ卷三、填空题(共2小题,每小题10.0分,共20分)16.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)Fe2(SO4)3______________________；(2)CuCl2______________________；(3)KClO3______________________；(4)Na2CO3______________________；(5)Ca(HCO3)2______________________；(6)KAl(SO4)2______________________。

17.下列三组物质中，都有一种物质的类别与其他三种不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式) A__________；B__________；C__________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质碳酸氢钠，该反应类型是________________(从四种基本反应类型考虑)。

(3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式________________________。

四、实验题(共1小题,每小题10.0分,共10分)18.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。

其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)(1)试管B中的现象是___________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________。

(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是___________________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_______________________________________。

答案1.【答案】D【解析】加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象符合亚铁离子的特性；氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，不可能存在Fe 3＋；氢氧化镁为白色沉淀，无法判断是否含有Mg 2＋。

2.【答案】D【解析】A 项，前者为BaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑，后者为BaCO 3＋2H ＋＋SO 24−===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2不能；B 项，前者为 Ba 2＋＋SO 24−===BaSO 4↓，后者为 Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 24−===BaSO 4↓＋2H 2O ，不能；C 项，前者为2H ＋＋CO 23−===CO 2↑＋H 2O ，后者为H ＋＋HCO 3−===CO 2↑＋H 2O ，不能；D 项，两者均为H ＋＋OH －===H 2O ，能。

3.【答案】A【解析】 CH 3COOH 为一元弱酸，电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，A 项正确；Ca(OH)2属于强电解质，Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca 2＋＋2OH －，B 项错误；NH 3·H 2O属于弱碱，电离方程式为NH 3·H 2O NH ＋OH －，C 项错误；HCO 不能分开写，NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO ，D 项错误。

4.【答案】D【解析】 硫酸属于酸，酸属于化合物。

5.【答案】A【解析】比较化学反应生成物的量的判断，根据氧化还原反应原理，比较各项物质中＋2价Fe 的含量，然后可得出NO 的生成量的大小，根据化学式可算出四种物质中＋2价Fe 含量最大的是FeO ，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是FeO ，故A 项正确。

正确的标出各物质中Fe 元素的化合价，如Fe 3O 4中，两个Fe 为＋3价，一个Fe 化合价为＋2价Fe 的含量最高，根据氧化还原反应原理可推出正确答案。

6.【答案】A【解析】根据反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性。

则氧化性：X 2＋>Z 2＋>Y 2＋，由于X 2＋与单质R 不反应，可知氧化性：R 2＋>X 2＋。

综合分析可知，氧化性：R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋。

7.【答案】B【解析】Fe 2O 3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰酸钾溶液后变成红色；FeO 和稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰酸钾溶液没有颜色变化，加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色；Fe(OH)3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰酸钾溶液后变成红色；Fe3O4与盐酸反应生成了亚铁离子和铁离子，滴加硫氰酸钾溶液后变成红色；B项符合。

8.【答案】C【解析】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3＋＞I2，由反应方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)，综合可得C项正确。

9.【答案】C【解析】氯酸钾溶液和液态氯化氢中不含有氯离子；固体氯化钠中的离子不能自由移动。

10.【答案】A【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100 nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm。

11.【答案】BC【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，判断元素化合价变化是否正确；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。

判断元素得失电子是否正确；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数，B、C项正确。