2021-2022年高三化学每周一练化学工业制备 (1)
2021-2022年高三上学期第六次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高三上学期第六次周练化学试题含答案1．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是A．硝基苯和苯 B．甲苯和水 C．溴苯和液溴 D．甘油和乙醇2．下列实验操作正确的是A．分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出B．蒸馏时，温度计的水银球在液面以下C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体D．称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘3．下列说法正确的是A．制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性B．使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水C．量筒的“0”在下方D．托盘天平的“0”在标尺的左方4．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭B．少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸灭火C．金属钠着火，用CO2D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛5．下列实验方案合理的是A．用过滤的方法分离苯和苯酚B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质C．制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中D．用湿润的红色石蕊试纸测量某溶液的酸碱性6．将1mol/L H2SO4溶液50 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是A．蓝色 B．黄色 C．红色 D．橙色7．下述实验不能达到目的的是A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液B ．除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤C ．除去SO 2中的少量CO 2：通过澄清石灰水D ．提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏9．下列有关实验操作或药品保存正确的是A ．AgNO 3保存在棕色试剂瓶里B ．Li 保存在煤油里C ．用pH 试纸测得某盐酸溶液的pH 为2.3D ．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中10．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A ．检验C 2H 5Br 中含Br 元素时，将C 2H 5Br 和NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化C ．鉴定待测溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D ．鉴别溶液中是否含有SO 42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化11．某无色气体可能由O 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3、NO 、Br 2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连．．．．．．．．），通过干燥管（内盛放Na 2O 2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2 O 212．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是14. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－15．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A.所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>K sp(AgCl)B.所得溶液中形成了更难电离的物质C.上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力D.上述过程中NH3·H2O的电离程度增大16．有13.5g不纯的CuCl2粉末(内含一种杂质),当它与足量的AgNO3溶液反应时,产生了29gAgCl沉淀,则该粉末中的杂质可能是A．FeCl3 B．CaCl2C． ZnCl2D．BaCl2r30086 7586 疆22495 57DF 域<8 7%23919 5D6F 嵯H25536 63C0 揀22049 5621 嘡28215 6E37 渷。
2021-2022年高三化学下学期周练试题承智班(I)
2021-2022年高三化学下学期周练试题承智班(I)一、选择题1．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是A. AB. BC. CD. D2．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3．实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（）A. 漏斗B. 分液漏斗C. 烧杯D. 铁架台4．在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为A．AB2 B． AB3C．A3B D．A2B35．下列说法中正确的是( )A. s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B. 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C. 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小6．2NO+O22NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（）A. a点B. b点C. c点D. d点7．xx年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极B．放电时，乙电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)28．常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+9．下列物质的电子式书写正确的是( )A. AB. BC. CD. D10．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形11．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴12．下列各项表述中，正确的是A. CCl4分子的球棍模型：B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 命名为2-甲基-1-丙醇D. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体13．短周期元素A、B可形成原子数之比为1：2的化合物，则A、B的原子叙述之差可能是①l ②2 ③3 ④5 ⑤6 ⑥7 ⑦8 ⑧9A. 全部B. ①②⑤⑥⑦⑧C. ②⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑦14．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+B. Kw /c(H+)=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－C. PH=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I－、SO42－D. 加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、ClO－、NO3－15．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H816．下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2OA. ①③④B. ①③C. ②④D. ①②③17．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X ，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A. X难溶于乙醇B. X的分子式为C6H10O2C. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）18．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A. 乙烯和乙醇B. 苯和乙醛C. 乙酸和氯乙烯D. 丙醛和丙烷19．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A. M的名称为异丁烷B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C. Q的所有碳原子一定共面D. M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色20．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO3二、实验题21．某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应【实验分析】（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__．（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为__．（3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是__，装置C的作用是__．（4）实验Ⅲ结束后，甲同学认为装置C中产生Na2SO3,乙同学认为SO2过量，产物中还可能含有_________，丙同学认为可能还含有Na2SO4，设计简单实验验证是否含有SO42-，正确的是（____）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．②影响反应产物多样性的因素有_____________________（至少填两个）．三、计算题气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴22．向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
2021-2022年高三化学上学期第十四周周练试题
2021-2022年高三化学上学期第十四周周练试题相对原子质量：H 1 C-12 N-14（）-16 Na 23 P 31 Cl 35．5 Mn-55 Zn- 65一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2 NA个阴离子B．a gO2和炎黄子孙的混合气体中含有的分子总数为aNA／32C．常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD．标准状况下，22．4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA3．对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体4．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
其结构简式如下图。
有关瘦肉精的说法不正确的是A．化学式为C12H18ONH2C12B．遇FeCl3溶液发生显色反应C．属于芳香族化合物D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应5．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO46．下列说法正确的是A．检验某酸性溶液中C1－和，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液B．将CO2和SO2混合气体分别通人BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离7．下列说法正确的是A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）第II卷（选择题共4小题，共58分）8．（14分）（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。
2021-2022年高三化学上学期第一次周考试题
2021-2022年高三化学上学期第一次周考试题一、选择题(1～8题各有一个选项符合题意，每题6分，共48分)1．下列实验操作正确的是( )A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．常温常压下，11.2 L CH3Cl中含有的分子数大于0.5N AD．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为0.6N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3= Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2= 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2＋AlO－2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO－34．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋=N2＋3SnCl y－x＋4H2O。
关于该反应的说法都正确的是( )①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl－＞N2；③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol；④x为4，y为2；⑤SnCl y－x是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③⑤5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。
高三化学周练试卷陈伟2021
丰城中学2021-2022学年上学期高三化学周练试卷（零班、尖子班、重点班）命题人：陈伟 审题人：高三化学备课组 2021.07.21本试卷总分值为100分 考试时间70分钟考试范围：氯硅及其化合物一、单选题（每题4分，共80分） 1．下列说法不正确．．．的是 A ．工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属 B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一D ．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 2．下列有关资源开发和利用的说法，不正确的是 A ．向浸泡过海带灰的水中加淀粉，有蓝色出现B ．把生铁炼成钢，需要降低生铁中硅的含量，可以在炼钢时添加CaCO 3C ．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液的pH 值，从而析出晶体进行分离D ．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管壁产生的银，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗 3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A ．由铝士矿冶炼铝：铝土矿提纯−−−→Al 2O 3HCl −−→A1Cl 3电解−−−−→Al B ．从海水中提取镁：海水石灰乳−−−−−→Mg(OH)2Δ−−→MgO 电解−−−−→Mg C ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水电解−−−−→Cl 2NaOH 溶液−−−−−−→漂白粉D ．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿煅烧−−−→SO 2催化氧化−−−−→SO 398%浓硫酸吸收−−−−−→H 2SO 44．用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。
开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。
下列分析合理的是A ．铜与稀硝酸反应生成的气体为H 2和NO 2B ．根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时可能吸收热量C ．根据实验现象推测，Cu 2+或NO x 可能为铜与稀硝酸反应的催化剂D ．当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面一定无现象 5．下列“类比”合理的是A ．Fe 与S 反应生成FeS ，则Cu 与S 反应生成CuSB ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3和O 2C ．NH 3能与HCl 反应生成NH 4Cl ，则N 2H 4也可以与HCl 反应生成N 2H 6Cl 2D ．Cl 2与水反应生成HCl 和HClO ，则F 2与水反应生成HF 和HFO6．将质量为32g 的铜与150mL 的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L 的NO 和NO 2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO 3。
高三化学 专题强化练 重要的化工生产
四、重要的化工生产资源名称原理(主要的离子方程式、化学方程式)说明海水1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg 2＋、Ca 2＋和SO 2－4等)提纯Mg 2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓CO 2－3＋Ba 2＋===BaCO 3↓粗盐提纯时，所加的沉淀剂要________，且要在后续的操作中除去，________一定要在________后加入，待____________调溶液的pH2.氯碱工业(1)次氯酸钠的制备(2)氯化氢的制备2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O H 2＋Cl 2=====点燃2HCl3.侯氏制碱法NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O向________溶液中先通入________再通入________，通入气体的顺序________4.电解熔融的氯化钠制钠2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑________为________，____为________；电解____________不是____________5.提取溴①Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl－③SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br－④Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl－要用__________把生成的溴________；用SO 2吸收后再用Cl2氧化的目的是________溴6.海水制镁CaCO3=====高温CaO＋CO2↑(CaCO3来源于贝壳)CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑工业上用________作沉淀剂，不是用________作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到____________空气1.合成氨及尿素CH4(g)＋H2O(g)――→高温CO(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CO(g)=====催化剂CO2(g)＋H2(g)N2＋3H2高温、高压催化剂2NH32NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气2.工业制硝酸4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===NO＋2HNO3NH3――→O2催化剂，△NO――→O2NO2――→H2O HNO3NH3催化氧化生成________，而不是________矿产1.工业制硫酸4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2(沸腾炉)2SO2＋O2催化剂△2SO3(接触室)SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔)三步反应都是__________；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；98%________吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释2.铝的冶炼Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OAlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－32Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑Al2O3―→AlO－2―→Al(OH)3―→Al2O3一系列的变化是为了得到纯净的Al2O33.粗硅的提纯SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑粗硅提纯：Si＋2Cl2=====高温SiCl4SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HClSiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，氧化产物不是________，是____4.硅酸盐工业——玻璃CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑制玻璃的原料是______、________、________，玻璃的主要成分是______、________________________________________________________________________、________答案过量Na2CO3BaCl2过滤完再加盐酸饱和氯化钠氨气二氧化碳不能颠倒石墨阳极铁阴极熔融的氯化钠氯化钠溶液热的空气吹出富集Ca(OH)2NaOH无水氯化镁NO NO2放热反应硫酸CO2CO Na2CO3CaCO3SiO2Na2SiO3CaSiO3SiO2。
2021-2022年高三化学模拟汇编 化学实验基础1
2021-2022年高三化学模拟汇编化学实验基础11．(南安华侨中学级高三化学选择题专项训)下列对物质用途的描述中，错误的是 ( C )A. 氟化钠可用于预防龋齿B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C. 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属2．(南安华侨中学级高三化学选择题专项训)有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 ( B )A. 稀硫酸、氯化钡溶液B. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液D. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液3．(南安华侨中学级高三化学选择题专项训)下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( B )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4．(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)下列物质中见光会分解的是（ D ）①HNO3 ②AgBr ③HClO ④H2O2⑤AgNO3A．①④ B．①②⑤C．②③④⑤D．全部5．(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项是（ D ）A．纯碱和稀硫酸B．NaOH固体和浓氨水C．Na2O2和NaOH溶液D．Cu与浓硫酸6．(厦门市高三质量检查)下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是（ D ）XYZA NO2 SO2BaC12B NH3 O2 A12(SO4)3C NH3 CO2CaC12D CO2 SO2 CaC127．(厦门市高三质量检查)下列实验方案合理的是（ B ）B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C．用加热法分离I2和NH4C1的混合物D．来了加快得到氢气，可以用纯粹代替粗锌8．(鄞州中学08高三第三次月考)某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ A ）①用托盘天平称取11.7g食盐③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5②用量筒量取5.26mL盐酸④用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A．①④B．②③C．①③D．②④9. (鄞州中学08高三第三次月考)在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
2021年高三上学期化学周练试卷(10.3) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.3）含答案一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠2．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：（）A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加入过量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀A．①②⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③ B．②③④ C．②④ D．②③5．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a mol ②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol⑥(4a－b)mol ( )。
A．①②④⑥ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤6．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( )A.1∶2∶4B.1∶1∶4C.1∶1∶3D.1∶2∶57．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是A．32.8g B．46.8gC．53.6g D．63.8g8 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。
2021-2022年高三化学每周一练那些来自高考的经典工艺制备
那些来自高考的经典工艺制备8
【试题1】粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。
以粗CuO为原料制备CuSO4·5H2O的主要步骤如下图所示：
Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
（1）将粗CuO加入3mol·L-1H2SO4中，加热溶解后，需“趁热过滤”的目的是。
进行趁热过滤操作时可选用以下仪器（填序号）。
a.漏斗
b.分液漏斗
c.布氏漏斗
d.长颈漏斗
（2）将滤液经过操作Ⅰ得到粗胆矾，再进一步精制提纯。
加入3%H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是，H2O2的作用是。
（3）加入2 mol·L-1氨水后，溶液的pH应在范围内。
调节溶液的pH常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是。
（4）经操作Ⅱ得到精制胆矾，其过程包括、、过滤、洗涤、干燥等步骤。
【答案】（1）防止胆矾结晶析出造成损失；c
（2）防止H2O2分解；将Fe2+氧化为Fe3+，使之在Cu2+之前沉淀。
（3）3.2～4.7；便于控制加入酸或碱量
（4）蒸发浓缩；冷却结晶。
2021-2022年高三上学期化学周练试卷(课改实验班12.13) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（课改实验班12.13） 含答案化学 （课改实验班理科46-47班）罗文丰 xx.12.13一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不．合理．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） （ ） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2OHClO+ OH －C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO — 2.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：Ca 2+＋2OH －＋2HCO 3－＝CaCO 3↓＋2H 2O+CO 32－B ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OC ．过氧化钠和水反应：2O 22-＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑D ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：2 MnO 4－＋5 H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O 3. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ） ①无色溶液中：K +、Cl -、Na +、MnO 4-、OH -②使pH 试纸变深蓝色的溶液中： K +、CO 32-、Na +、AlO 2-③水电离的c （H +）=1.0×10-12mol·L -1的溶液中：ClO -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、Na +、SO 42- ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+ ⑥pH=0的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -、SO 32-A ．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥4.水溶液中只可能有K +、Mg 2+、AlO 2－、Al 3+、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。
精品文档2022届高三化学一轮复习工业化学专题练
2022届高三化学一轮复习工业化学专题练一、单选题（共15题）1.下列转化不属于固氮的是（）A. 雷雨时氮气转化为氮氧化合物B. 氨气催化氧化生成NOC. 豆科植物把游离态的氮变成氨D. 工业上氮气、氢气合成氨气2..下列过程中，没有发生化学变化的是( )A. 工业上用氮气和氢气合成氨B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D. 液氨常用作制冷剂3.下列不是氯碱工业的直接产品的是（）A. 氢气B. 氯气C. 氯化氢D. 氢氧化钠4.下列对有关物质制备的说法正确的是（）A. 工业上炼铁用焦炭做还原剂B. 侯氏制碱法的原理是将通入氨的饱和溶液中，使溶解度较小的从溶液中析出C. 可用在加热条件下还原制备金属镁D. 焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强5.下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlB. 制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气6.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N AB.18g氨基（－ND2）中含有的电子数为10N AC.用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD.工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N－H键，则反应达到平衡7.下列有关化工生产的说法中错误的是（）①可以电解饱和食盐水来制取金属钠②可以将钠加入MgCl2饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂⑤在金属铁表面镀上一层铜，让铁作电解池的阴极，溶液中铜离子浓度可保持不变⑥电解精炼铜时，若硫酸铜溶液为电解液，则粗铜作阳极，溶液中铜离子浓度始终保持不变A.②③B.①④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥8.关于电解精炼铜的说法正确的是（）A. 粗铜作阴极B. 用CuSO4作电解质溶液C. 阳极只发生Cu﹣2e﹣═Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥D. 电解质溶液的组成和浓度都不改变9.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中③向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ③④⑤10.下列过程属于人工固氮的是（）A. 合成氨B. 闪电时N2转化为NOC. 分离液态空气制氮气D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH311.下列说法正确的是（）A. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C. 对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快D. S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H212.下列说法错误的是（）A. 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD. 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒13..粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（）A. 甲池中电解质溶液的pH值减小B. 乙池中CuSO4溶液的浓度不变C. 甲池中理论上消耗空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+14.下列说法错误的是（）A. “接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂B. 海水提镁的主要步骤为：C. 侯德榜制碱法最终制得的是纯碱D. 高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO15.下列方程式正确的是（）A. 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB. 苯和液溴的反应C6H6+Br2C6H4Br2+H2C. 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑二、综合题（共4题）16.非金属及其化合物是一类重要的化工原料。
2021-2022年高三周练 化学(12.15) 含答案
2021年高三周练化学（12.15）含答案H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I:127 Ba:137 Pt:195选择题共40分单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤2．下列有关化学用语表示正确的是I A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．质子数为53、中子数为72的碘原子：12553 C．对硝基苯酚的结构简式：D．Na+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Fe3+、NO3－、Cl－Array B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、SO32-、CN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D ．0.1 mol ·L－1的NaAlO 2溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－4．右图是某条件时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
下列 叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：2NH 3 N 2+3H 2 ΔH =-92 kJ·mol －1B ．正反应的活化能大于逆反应的活化能C ．a 曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 5．下列有关物质的性质和应用均正确的是A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料D ．NH 4Cl 受热能分解，可用作阻燃剂 6．下列实验操作或装置不符合实验要求的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．装置Ⅰ可用于测定中和热 B ．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C ．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D ．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气 7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为6N AB ．3.2 g 铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC ．100mL 0.1mol·L－1的FeCl 3溶液中含有Fe 3＋的个数为0.01N AD ．常温常压下，乙二醇（C 2H 6O 2）和二甲醚（C 2H 6O ）的混合物46g 中含有4N A 个氢原子9．能正确解释下列反应原理的离子方程式是甲 乙 丙 丁 A FeCl 3 FeCl 2 Fe 2O 3 Fe(OH)3 B Cu CuO CuSO 4 CuCl 2 C S SO 2 SO 3 H 2SO 4 DNH 3NONO 2HNO 3温度计碎泡沫 饱和硫酸铜溶液 CaO 水甲 乙丙丁A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O10．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2021-2022年高三第一次模拟考试化学试题(实验班)
2021年高三第一次模拟考试化学试题（实验班）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 K 39 Cu 64 Na 23 I 127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法不正确的是A．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率B．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放C．推广城市生活垃圾处理减量化、资源化、无害化技术，有利于环保和资源充分利用D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．中子数为20的氯原子：C．乙烯的比例模型：D．铝离子结构示意图：3．下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SOD．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－4．下列有关物质性质的叙述正确的是A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是6．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体7．三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A 9．下列离子方程式表达不正确．．．的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OC．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+10．下列说法正确的是A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练28含铝物质制备流程题含解析
含铝物质制备流程题一、单选题（本大题共13小题，共39分）1.由铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)炼制铝的工艺流程示意图如下：下列有关说法正确的是()A. 滤渣1的主要成分是SiO2，因其不溶于任何酸B. 除杂时先析出白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色C. 用过量CO2酸化时的离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 熔融的AlCl3经电解后得到金属铝2.用矿粉(主要原料为Al2O3、BeO、SiO2以及少量FeO、Fe3O4)制备碱式硫酸铝_[Al2(SO4)3·Al(OH)3]的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A. “酸浸”和“酸溶”加入的酸均可能为稀H2SO4B. “还原”时，铁粉可以用过氧化氢溶液替代C. “调pH”时，pH的大小可根据Al(OH)3、Be(OH)2和Fe(OH)2的K sp计算出D. 该工艺流程除生成碱式硫酸铝外，副产品可能为生石膏(CaSO4·2H2O)3.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确．．．的是()A. 粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OC. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有消毒杀菌作用4.用铝灰[冶铝废弃物，主要成分是Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)]作原料可制取硫酸铝铵晶体，其制备流程如图。
下列说法错误的是A. 为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸B. 滤渣a的成分为SiO2C. 氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH−D. 操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作5.已知Zn及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。
2021年高三化学第1-2周周练题 新人教版
2021年高三化学第1-2周周练题新人教版1．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A．①②③④⑥ B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧2．下列有关说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油分馏和煤干馏都是化学变化C．水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化D．干冰和氨都属于非电解质3．下列有关物质变化和分类的说法正确的是 ( ) A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4．下列说法正确的是 ( ) A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质5．)6． 2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是 ( )A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ( )①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤电解质⑥混合物⑦无机化合物A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦8．下列说法在一定条件下可以实现的是 ( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 ( )A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①⑤10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
2021-2022年高三化学下学期周练试题(II)
2021-2022年高三化学下学期周练试题(II)一、选择题1．下列说法不正确的是A. 25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变B. pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)D. 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)2．如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。
己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是A. C1电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B. C1电极处溶液首先变黄色C. C2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑D. 当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移3．某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质级为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种以上4．下列操作不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D5．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（）A. 干冰升华和液溴挥发 B. 金刚石熔化和金属铜熔化C. 蔗糖溶于水和H2SO4溶于水 D. 食盐粉碎和干冰粉碎6．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是A. 维生素A含有苯环结构B. 维生素A不能发生取代反应C. 维生素A最多能与3mol氢气发生加成反应D. 维生素A的分子中含有两种官能团7．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A. B. C. D.8．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。
2021-2022年高三上学期化学周练试卷(课改实验班9.11) 含答案
丰城中学xx学年上学期高三课改班第一次周考化学试卷命题：祝建英考试范围：高考内容时间： 9.111. 下列有关叙述正确的是（）A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．获得xx年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N AB．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 N AC．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A3.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷 B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中有6个碳原子处于同一直线上4．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（） A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．简单阴离子的还原性：Y＞WD．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性5. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的压强分别为P B、P C 、P D ，则 P C=P D>P BD．在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时6．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L7．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
2021-2022年高三化学下学期周练试题(二)
2021-2022年高三化学下学期周练试题（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1，则10s 时，容器中C的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1B.v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1C.v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为4．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。
有关此反应的说法正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)-1②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1④升高温度，反应速率将增大A.①②B.③④C.①③D.②④5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。
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【试题一】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为
；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于。
【答案】（1）Fe2+和Mn2+ MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+
2 MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+铁离子不能生成沉淀，从而无法除去铁杂质
（2）置换反应镍
（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
（4）1 125+97=212 44+18x。