铁矿石中铁含量测定

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铁矿石中铁含量的测定

反应为
(CH3)2 NC6H4N NC6H4SO3Na 2H (CH3)2 NC6H4NH NHC6H4SO3Na 2H (CH3)2 NC6H4H2N NH2C6H4SO3Na
以上反应为不可逆的，因而甲基橙的还原产物不消耗 K2Cr2O7。注意HCl溶液浓度应控制在4 mol·L-1，若大于6 mol·L-1， Sn2＋会先将甲基橙还原为无色，无法指示Fe3＋的还原反应。HCl溶液浓度低于2 mol·L-1，则甲基橙褪色缓慢。
此范围内变色，同时也消除了FeCl4-黄色对终点观察的干扰，Sb（Ⅴ），Sb（Ⅲ）干扰本实验，不应存在。
计算
Fe% C V 1/ 6K2Cr2O7 K2Cr2O7 MFe 100% ms
三、主要试剂和仪器
• 1．SnCl2 : 100g·L-1 10 g SnCl2·2H2O溶于40mL 浓热HCl溶液中，加水稀释至100mL。
滴定反应为： 6Fe2 Cr2O72 14H 6Fe3 2Cr3 7H2O
滴定突跃范围为0.93～1.34V，使用二苯胺磺酸钠为指
示剂时，由于它的条件电位为0.85V，因而需加入H3PO4 使滴定生成的Fe3+生成Fe（HPO4）2-而降低Fe3＋/Fe2＋电对的电位，使突跃范围变成0.71～1.34V，指示剂可以在
2. 移取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，加8mL浓HCl溶液，加热近沸，加入6滴甲基橙，趁热边摇动锥形瓶边逐滴加入100g·L-1 SnCl2还原Fe3+。溶液由橙变红，再慢慢滴加50 g·L-1 SnCl2至溶液变为淡粉色，再摇几下直至粉色褪去。立即用流水冷却，加50mL蒸馏水，20mL硫磷混酸， 4滴二苯胺磺酸钠，立即用K2Cr2O7标准溶液滴定到稳定的紫红色为终点，平行测定3次，计算矿石中铁的含量（质量分数）。

铁矿石中全铁含量的测定实验报告

一、实验目的。

本实验旨在通过化学分析方法，测定铁矿石中全铁的含量，为矿石的质量评价和冶炼工艺提供依据。

二、实验原理。

本实验采用重量法测定铁矿石中全铁的含量。首先将铁矿石样品进行干燥和研磨，然后用酸溶解铁矿石中的铁成为可溶性铁盐，并通过沉淀法将铁从其他金属离子中分离出来，最后用称量法测定得到的沉淀物的质量，从而计算出铁矿石中全铁的含量。

三、实验步骤。

1. 取一定质量的铁矿石样品，进行干燥和研磨处理，使其颗粒均匀细小。

2. 将处理后的铁矿石样品加入稀盐酸中，使其完全溶解，生成可溶性铁盐。

3. 将溶解后的样品溶液进行加热，使其中的铁盐转化成氢氧化铁沉淀。

4. 用氢氧化铵将溶液中的其他金属离子沉淀成氢氧化物，然后用过滤纸过滤得到沉淀物。

5. 将得到的沉淀物进行干燥、烧灼，然后用天平称量得到的沉淀物的质量。

6. 根据称量得到的沉淀物的质量，计算出铁矿石中全铁的含量。

四、实验数据与结果。

经过实验测定，得到铁矿石中全铁的含量为XX%。

五、实验分析与讨论。

本实验通过重量法测定了铁矿石中全铁的含量，结果表明……（根据实验结果进行分析和讨论）。

六、实验结论。

本实验通过化学分析方法，成功测定了铁矿石中全铁的含量，为矿石的质量评价和冶炼工艺提供了重要依据。

七、实验注意事项。

1. 实验操作过程中要注意安全，避免酸碱溶液的飞溅和腐蚀。

2. 实验中使用的仪器和设备要保持干净，避免杂质的干扰。

3. 实验过程中要严格按照步骤进行操作，避免操作失误导致实验结果的不准确性。

八、参考文献。

[1] XXX，XXX. 化学分析实验指导[M]. 北京，化学工业出版社，20XX.

铁矿石中铁含量的测定（无汞法）

铁矿中全铁含量的测定（无汞法）

一、实验目的

1．掌握K2Cr2O7标准溶液的配制及使用。

2．学习矿石试样的酸溶法。

3．学习K2Cr2O7法测定铁的原理及方法。

4．对无汞定铁有所了解,增强环保意识。

5．了解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原理。。

二、实验原理

K2Cr2O7直接配制标准溶液。

1．测定：

Cr2O7 2－+ 6 Fe2++ 14H+===2Cr3++6 Fe3+ +7H2O

2．预还原：

2FeCl4- + SnCl42- + 2Cl- =====2FeCl42- + SnCl62-

过量SnCl2：

SnCl2 + 2HgCl2===== SnCl4 + Hg2Cl2（汞污染）

3. 使用甲基橙指示SnCl2还原Fe3+：

三、实验仪器和药品：

铁矿石试样、K2Cr2O7 、浓HCl、100g/L SnCl2、50g/L SnCl2 、甲基橙指示剂、去离子水、二苯胺磺酸钠指示剂、磷硫混酸（将150 mL浓硫酸缓慢加入700 mL 水中，冷却后再加入150 mL 浓

磷酸）

250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、表面皿、锥形瓶若干、移

液管、酸式滴定管、台秤、电光分析天平

四、实验步骤

1. K2Cr2O7标准溶液的配制

准确称取0.65~0.70g左右已干燥的K2Cr2O7于小烧杯中，加水溶解，定量转移至250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

2. 铁矿中全铁含量的测定

准确称取铁矿石粉1.5g左右于250 mL烧杯中，用少量水润湿，加入20 mL浓HCl溶液，盖上表面，在通风柜中低温加热分解试样，若有带色不溶残渣,可滴加20～30滴100g/L SnCl2助溶。试样分解完全时，残渣应接近白色(SiO2)，用少量水吹洗表面皿及烧杯壁，冷却后转移至250ml容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。

铁矿石中铁含量的测定(重铬酸钾法)

铁矿石中铁含量的测定（重铬酸钾法）
七、思考题
（1）加入硫磷混酸的作用是什么？（2）为什么K2Cr2O7标准溶液可直接配制？（3）加入Na2WO4溶液、TiCl3溶液的作用是什么？
分析化学
（2）此实验需加热至微沸，实验中要防止烫伤。（3）终点颜色是由绿色变为紫色，绿色为Cr3+的颜色。（4）低温加热溶解试样以保持酸度，加热至沸腾除去多余的盐酸。（5）也可不用SnCl2作还原剂，全部用TiCl3(只是太浪费)。（6）加入硫磷混酸前，滴加K2Cr2O7标准溶液至溶液刚变无色，不可过量，不计量。
分析化学
铁矿石中铁含量的测定（重铬酸钾法）
一、实验目的
3.
2.
掌握滴定终点的判断。
1.
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
掌握铁矿石中全铁的测定原理。
掌握铁矿石中全铁的测定原理。
铁矿石中铁含量的测定（重铬酸钾法）
二、实验原理
铁矿石经硫磷混酸及硝酸溶解后，首先用SnCl2溶液还原大部分 Fe3+。为了控制SnCl2的用量，加入SnCl2使溶液呈浅黄色（说明这时尚有少量Fe3+），然后加入TiCl3溶液，使少量的Fe3+均还原成Fe2+，为使反应完全，TiCl3要过量，而过量的TiCl3溶液用K2Cr2O7标准溶液除去，此时Na2WO4溶液作为指示剂。其反应式为

铁矿石中铁含量的测定实验报告

引言：

铁矿石是一种重要的矿石资源，其中的铁含量对于冶金工业具有重要意义。本实验旨在通过化学方法测定铁矿石中的铁含量，并探讨实验过程中的一些关键因素。

实验方法：

1. 样品制备：将铁矿石样品研磨成细粉，并通过筛网筛选出粒径均匀的样品。

2. 硫酸浸取：取一定量的样品加入硫酸中，进行浸取反应。反应过程中，产生的二氧化硫气体需要充分排除，以免干扰后续的实验结果。

3. 过滤与洗涤：将浸取后的溶液过滤得到含有铁离子的滤液，然后用去离子水进行洗涤，以去除杂质。

4. 氨水沉淀：将滤液中的铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀。反应后，通过离心将沉淀分离出来。

5. 灼烧：将沉淀转移到燃烧器中进行灼烧，使其转化为氧化铁。

6. 灼烧后的称量：将灼烧后的氧化铁沉淀进行称量，得到其质量。

7. 计算铁含量：根据氧化铁的质量与样品的质量之比，计算出铁矿石中铁的含量。

实验结果与讨论：

通过实验操作，我们得到了一批铁矿石样品的铁含量数据。根据实验结果，我们可以发现不同样品之间的铁含量存在差异。这可能是由于不同的矿石来源、矿石矿物组成以及矿石加工过程等因素所致。

在实验过程中，我们还发现了一些关键因素对于测定结果的影响。首先，样品

制备的粒径均匀性对于实验结果的准确性有重要影响。如果样品颗粒过大或过小，会导致反应速率变慢或反应不完全，从而影响后续的实验步骤。其次，硫

酸浸取过程中二氧化硫气体的排除也是一个关键步骤。二氧化硫气体的存在会

干扰后续的滤液处理，从而影响测定结果的准确性。因此，在实验过程中应该

铁矿石中铁含量的测定

铁矿石中铁含量的测定方法有多种，常用的有以下几种：

1. 酸浸法：将铁矿石样品加入一定数量的酸中，通常使用浓盐酸或硫酸，将样品中的铁溶解出来，然后用分光光度法测定铁的浓度。

2. 氧化铁法：将样品煅烧成氧化铁，然后再加入一定数量的氯化铵和硫酸，将煅烧后的样品中的铁还原成亚铁离子，然后用硫代巴比妥酸作为指示剂，用滴定法测定亚铁离子的用量，从而计算出铁含量。

3. 直接测定法：直接用X射线衍射（XRD）进行分析，该技术可精确测定样品中的各种矿物成分，从而计算出铁含量。

4. 光谱法：通过对铁矿石样品进行原子吸收光谱分析（AAS）或原子荧光光谱分析（XRF）来测定铁的含量。

这些方法各有优缺点，选择适合的方法需要考虑样品的类型、含量范围、分析精度要求等因素。

铁矿石中铁含量的测定无汞法

加入H 2SO 4－H 3PO 4混合酸，以二苯胺磺酸钠为指

示剂，用K 2Cr 2O 7 标准溶液滴定试液中二价铁，滴定到溶液呈现紫红色即为终点。

H Cr Fe H O Cr Fe 2332722726146++=+++++-

+Q2:为何要使用硫-磷混合液？

100ml 容量瓶

差减法称量0.45~0.55g

1、0.1mol· L -1 K 2Cr 2O 7溶液的配制

定容于 100mL 烧杯

实验步骤

2、铁矿的分解和预处理

直接法~0.35g 铁矿1︰1HCl 加热至无反应完全

趁热滴加SnCl 2

Na 2WO

4滴加TiCl 3

1滴CuSO 4H 2O 30mL 浅黄色

浅蓝色

80mL

无色

电热板

摇动锥形瓶，分散样品1-2min

5滴SnCl 2

1滴管

铁矿石中全铁量的测定方法

铁矿石中全铁量的测定

一、原理

试样以盐酸氟化钠溶解，氯化亚锡还原大部分铁后，三氯化钛还原剩余铁为低价，过量三氯化钛用重铬酸钾回滴，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准重铬酸钾溶液滴定铁，求得试样铁含量。

二、试剂

1、浓盐酸

2、氟化钠（固体）

3、6％氯化亚锡：6g氯化亚锡溶于20 mL盐酸中，用水稀释至100 mL

4、硫磷混酸：硫酸:磷酸:水 = 2:3:5

5、25％钨酸钠：1:20磷酸溶液

6、1:19三氯化钛：取15 ~ 20％三氯化钛用1:9盐酸稀释后加一层液体石蜡保护（或现用现配）

7、重铬酸钾标准溶液：(1/6) 0.05 mol/L

三、分析步骤

称取试样0.2 g两份于300 mL三角瓶中，加少许水使其散开，加氟化钠0.3 g，盐酸20 mL，低温加热溶解，滴加二氯化锡至溶液呈现浅黄色，继续加热10 ~ 20 min（体积约10 mL）取下，加水150 ~ 200 mL，加钨酸钠15 d，用三氯化钛还原兰色出现，用重铬酸钾标准溶液滴至兰色消失（不计读数），立即加硫磷混液10 mL，二苯胺磺酸钠5 d，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色为终点，记下消耗重铬酸钾溶液的毫升数V，则；

Fe% =

式中：M—重铬酸钾溶液浓度

V－滴定消耗重铬酸钾溶液毫升数。

【化学实验讲解】铁矿石中铁含量的测定(无汞法)

铁矿石中铁含量的测定是地球物理、地球化学和矿山勘探等领域中常用的一项实验，其目的是确定铁矿石中的总铁含量和铁的二价和三价含量。本文将介绍一种常用的无汞法测定铁矿石中铁含量的方法。

实验原理

本实验所采用的是红色量铁法，即利用亚硝酸铵的氧化作用将Fe2+离子转化为Fe3+离子，进而与酚酞p-苯醌绿络合形成深红色络合物的方法。反应方程式如下：

Fe2+ + H2O + 2NaNO2 → Fe(NO2)2 + 2Na+ + 2OH-

实验过程

所需试剂和设备：

(1) 氯化铵铁(II) 兑制3×10-3mol /L的溶液；

(2) 氯化柠檬酸钠兑制 80g/L 的溶液；

(3) 稀氢氧化钠溶液：约 2.5g NaOH 加水稀释至100ml，摇匀；

(4) 碳酸钠兑制 20g/L 的溶液；

(5) 10% NaOH 溶液；

(6) 硝酸铵溶液；

(7) 酚酞溶液；

(8) 氢氧化钠溶液；

(9) 蒸馏水。

(10) 滴定管

(11) 电热板

操作步骤：

1.将铁矿石样品加入分析量瓶，用蒸馏水定容。

2.取 50 ml，加入定量瓶中，加入 1 ml 碳酸钠溶液和 5 ml NaOH 溶液，加热至沸腾约 5 分钟，再加入 20 ml 氯化铵铁(II) 溶液及适量的硝酸铵溶液，在温度不超过70℃ 的情况下攻量至淡粉色。

3.再加入 2～3 ml 80 g/L 氯化柠檬酸钠溶液，加 50 ml 蒸馏水，冷却至室温，用

0.05 mol/L 酚酞溶液滴定至深红色时，再加入少量氢氧化钠滴定至再次变色，记录滴定所用酚酞溶液的滴定量 V1(ml)。

铁矿石中铁含量的测定

4.实验步骤
1铁矿石试样的处理：准确称取0.2g左右铁矿石试样于250mL锥形瓶，用少量蒸馏水润湿，加10mL浓HCl，盖上表面皿，低温加热溶解（至剩余残渣为浅色），加2~4滴4%KMnO4溶液，加1mLNa2WO4溶液，加热近沸；滴加15%SnCl2溶液至淡黄色，再滴加15%TiCl3溶液至出现蓝色，并过量一滴；立即流水冷却至室温，加100mL蒸馏水，加2滴0.4%CuSO4溶液；蓝色褪尽后，再待1~2min，加10mLMnSO4混合液。
2铁矿石试样的测定：用0.02mol/LKMnO4标准溶液滴定至淡红（30min不褪）。平行实验两次。
3计算试样中的含量：% =
5.实验数据记录与处理
有关物理量
实验数据及测定结果
KMnO4溶液浓度/(mol )
称量瓶及铁矿石试样初质量/g
称量瓶及铁矿石试样末质量/g
铁矿石试样质量/g
滴定管末体积/mL
2Fe3++ SnCl42-+ 2Cl-Leabharlann Baidu 2 Fe2++ SnCl62-
Fe3++ Ti3++ H2O = Fe2++ TiO2++ 2H+
2过量的TiCl3借助于溶解氧氧化，其氧化完全以Na2WO4作指示剂（蓝色至无色）。
3经上述处理的Fe2+用KMnO4标准溶液滴定。

铁矿石中全铁含量的测定实验报告

实验报告：铁矿石中全铁含量的测定

1. 背景

铁矿石是一种重要的矿产资源，广泛应用于钢铁工业和建筑业等领域。准确测定铁矿石中的全铁含量对于评估其品质和价值具有重要意义。本实验旨在通过一种简单而有效的方法来测定铁矿石中全铁含量。

2. 分析

2.1 实验原理

本实验采用酸溶法测定铁矿石中的全铁含量。主要步骤如下：

1.取适量细粉末样品，加入足量稀盐酸。

2.将混合物加热至沸腾，持续加热一段时间以完全溶解样品。

3.将溶液冷却至室温，并转移至容量为100 mL的容器中。

4.加入足够的去离子水使总体积达到100 mL。

5.用适当浓度的标准高锰酸钾溶液滴定样品溶液，直到出现粉红色终点。

6.记录滴定所需的高锰酸钾溶液体积，并根据反应方程计算出样品中全铁的含

量。

2.2 实验步骤

1.准备所需试剂和仪器：稀盐酸、去离子水、标准高锰酸钾溶液、容量瓶、滴

定管等。

2.称取适量铁矿石样品，将其细粉末化。

3.将细粉末样品加入容量瓶中，并加入足够的稀盐酸。

4.将容量瓶放置在加热板上，加热至沸腾，持续加热15分钟以完全溶解样品。

5.将溶液冷却至室温，并转移至容量为100 mL的容器中。

6.加入足够的去离子水使总体积达到100 mL，充分混合溶液。

7.取一定体积的样品溶液（如10 mL），倒入滴定管中。

8.用标准高锰酸钾溶液滴定样品溶液，直到出现粉红色终点。记录滴定所需的

高锰酸钾溶液体积（V）。

9.重复3次滴定，计算平均滴定体积（V_ave）。

10.根据反应方程和滴定结果计算出样品中全铁的含量。

3. 结果

3.1 数据记录

•实验样品质量：10 g

铁矿石中全铁含量的测定实验报告

引言：

铁矿石是重要的矿产资源之一，其含有的铁元素对于人类社会的发展至关重要。因此，准确测定铁矿石中的全铁含量对于矿石的开采和利用具有重要意义。本

实验旨在通过一系列实验步骤，测定铁矿石中的全铁含量，并探讨实验方法的

准确性和可靠性。

实验步骤：

1. 样品的准备

从矿石中取得一定重量的样品，并将其研磨成粉末状。为了保证实验的准确性，我们选择了多个不同的矿石样品进行实验，以获得更加可靠的结果。

2. 酸溶解

将样品粉末加入含有浓硫酸的试管中，并进行加热。硫酸的作用是将铁矿石中

的铁元素溶解出来，形成含有铁离子的溶液。

3. 过滤和洗涤

将酸溶液过滤，以去除其中的固体残渣。然后用去离子水洗涤过滤后的残渣，

以去除其中的杂质。

4. 滴定测定

将洗涤后的残渣溶解在稀硫酸中，并加入亚硫酸钠作为还原剂。然后，用含有

亚铁离子的标准溶液进行滴定。当亚铁离子滴定至终点时，滴定液的颜色由无

色变为浅绿色。通过滴定过程中消耗的标准溶液体积，可以计算出矿石中全铁

的含量。

5. 结果计算

根据滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及标准溶液的浓度，可以计算出样品

中全铁的含量。通过多次实验，并取平均值，可以获得更加准确的结果。

结果与讨论：

通过本实验，我们得到了不同矿石样品中全铁含量的测定结果。经过多次实验

和数据处理，我们发现不同样品之间存在一定的差异，这可能是由于矿石的来

源和成分不同所导致的。因此，在实际应用中，我们需要根据具体的矿石样品

来选择合适的实验方法和参数。

此外，本实验中采用的滴定方法可以较准确地测定铁矿石中的全铁含量。然而，实验过程中仍然存在一定的误差来源，例如实验操作的不精确、仪器的误差等。因此，在实验中应该尽量减小这些误差来源，并进行多次实验以提高结果的可

铁矿石中铁含量的测铁矿石中铁含量的测

二苯胺磺酸钠 4滴立即用 K2Cr2O7 滴至出现稳定紫红色
滴加5%SnCl2 至溶液为淡粉色,再摇几下粉色褪去
ω 平行三次
计算 (Fe)
• 数据处理
ω 表1 K2Cr2O7法测铁矿石中 (Fe)
实验项目
1
2
3
铁矿石质量/g
1.099× 25.00 250.0
V(K2Cr2O7)/ml
ω (Fe)/10-2
取25ml试液，加8ml浓HCl，还原时的酸度为：

= 3.7 mol ·L-1
加热而又不能沸腾，不沸腾是为防止FeCl2 的挥发（），使结果偏低。
如何控制好SnCl2不过量？加10% SnCl2 时，出现“橙红变红”（Fe3+为
黄色，甲基橙的红色，二者混合为橙色，变红即无Fe3+ 的黄色），几乎全部是甲基橙的红色，再加5% SnCl2 ，滴至浅粉色。
铁矿石中铁含量的测定 (无汞定铁法)
• 实验目的
掌握K2Cr2O7标准溶液配制及使用. 学习矿石试样的酸溶法. 学习K2Cr2O7法测铁的原理及方法. 对无汞定铁有所了解,增强环保意识. 了解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原
理.
• 实验原理
铁矿石经HCl分解后,用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至溶液呈稳定的紫色即为终点.

铁矿石中全铁量的测定方法

铁矿石中全铁量的测定

一、原理

二、试剂

1、浓盐酸

2、氟化钠（固体）

3、6％氯化亚锡：6g 氯化亚锡溶于20 mL 盐酸中，用水稀释至100 mL

4、硫磷混酸：硫酸:磷酸:水 = 2:3:5

5、25％钨酸钠：1:20磷酸溶液

6、1:19三氯化钛：取15 ~ 20％三氯化钛用1:9盐酸稀释后加一层液体石蜡保护（或现用现配）

7、重铬酸钾标准溶液：(1/6) 0.05 mol/L

三、分析步骤

称取试样0.2 g 两份于300 mL 三角瓶中，加少许水使其散开，加氟化钠0.3 g ，盐酸20 mL ，低温加热溶解，滴加二氯化锡至溶液呈现浅黄色，继续加热10 ~ 20 min （体积约10 mL ）取下，加水150 ~ 200 mL ，加钨酸钠15 d ，用三氯化钛还原兰色出现，用重铬酸钾标准溶液滴至兰色消失（不计读数），立即加硫磷混液10 mL ，二苯胺磺酸钠5 d ，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色为终点，记下消耗重铬酸钾溶液的毫升数V ，则； Fe% = 100100085

.556⨯⨯⨯G MV

式中：M —重铬酸钾溶液浓度

V －滴定消耗重铬酸钾溶液毫升数。

铁矿石中全铁(tfe)含量的测定国标

铁矿石中全铁(tfe)含量的测定国标下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!

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分析化学-铁矿石中铁含量的测定

计算：根据N=(ts/E)2 将t,s,E带入公式得到N1, 当N=N1时继续迭代，当N值不再变化，N=N'
02
制备
将试样m克用颚式碎样机粉碎至能通过4～6号筛进行粗碎 ↓
粗碎后最大颗粒粒径为d毫米左右 ↓
（铁矿石物料特性系数为k。通过切乔特公式Q=Kd2算出缩分次数）采用四分法缩分至试样量m' ≥ Q时，得到试样保留量为m'。
铁矿石中铁含量的测定
展示小组成员：蔡铭、陈佳欣、黄倩、高文杰、黄赞、高涵、杜思岢、蒙湘、罗慧敏、吕汶梅
化学1802班
目录 CONTENTS
01 采集 02 制备 03 分解与预处理
04 预处理---共存物的干扰 05 结果计算 06 误差分析
01
采集
采集地点：铁矿场采集方法：系统采样法采集单元数：N’
实验室小型颚式破碎机
试剂及仪器
试剂名称
硫磷混酸盐酸
规格
2：1 15ml
SnCI4 Na2WO4 TiCI3溶液重铬酸钾溶液二苯胺磺酸钠溶液
W=10%
重铬酸钾标准溶液已知C
氯化汞饱和溶液 5ml
仪器名称锥形瓶滴定装置回流冷却装置高温电炉其他实验常用仪器
规格 250mL
03 分解与预处理
【还原Fe3+】
【滴定以确保不过量】