2011高考化学试题分类汇编-物质结构元素周期律

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近五年《物质结构、元素周期律》高考真题(含解析)

《物质结构元素周期律》高考真题1. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同2．（2020新课标III）N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子3.（2016年全国Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸4.（2016年全国Ⅰ卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5.（2016年全国Ⅰ卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6.（2016年全国Ⅰ卷）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是（）A ．1.00molNaCl 中含有 6.02× 1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02× 1023C．欲配置 1.00L，1.00mol．L﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠2．分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）511A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH 2+Br 232CH CHBrCH Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O④ C6H6+HNO 3C6H5 NO2+H2O．A ．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol?L﹣1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A ．c（H+）B．K a（ HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH） 2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为 Fe．电池放电时，负极反应为﹣﹣）2B Fe+2OH OH=FeC．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH）2 +2OH﹣﹣2e﹣ =Ni 2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3﹣ +OH﹣ =CO32﹣ +H2OC．少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O﹣ +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣ +CO2↑+H2O 7．短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大．元素W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（）A ．元素 W、 X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B．元素 X 与氢形成的原子比为1：1 的化合物有很多种C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2二、解答题（共 3 小题，满分 29 分）8．（14 分） 0.80gCuSO4?5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（ 1）试确定 200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（ 2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（ 3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为；（ 4）在 0.10mol?L ﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧2+﹣ 1化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c （Cu ）= mol?L （K sp [ Cu （OH ）2] =2.2× 10﹣ 20）．若在 0.1mol?L ﹣1硫酸铜溶液中通入过量 H 2 气体，使 Cu 2+S 完全沉淀为 CuS ，此时溶液中的 H +浓度是mol?L ﹣1．9．（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H 2（ g ）、CO （g ）和 CH 3（）的燃烧热△﹣ 1﹣1和﹣H 分别为﹣ 285.8kJ?mol 、﹣ 283.0kJ?molOH l726.5kJ?mol ﹣1．请回答下列问题：（ 1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是kJ ；（ 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（ 3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO 2 和 H 2 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2 均大于 300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为 T 1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为（vCH 3OH ）= mol?L﹣1min﹣1②该反应在 T 1 时的平衡常数比 T 2 时的小③该反应为放热反应④处于 A 点的反应体系从 T 1 变到 T 2，达到平衡时增大（ 4）在 T 1 温度时，将 1molCO 2 和 3molH 2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO 2 转化率为 a ，则容器内的压强与起始压强之比为；（ 5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（ 15 分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（ 1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（ 2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（ 3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出 CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（ 4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（ 5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】（15 分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（ 1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒 Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO 2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl 2TiCl 4+FeCl3+CO②TiCl 4+O2TiO2+Cl2．12．（ 15 分）氮化硼（ BN ）是一种重要的功能陶瓷材料。

高考化学物质结构元素周期律测试卷

一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。

下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

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高中化学学习材料唐玲出品2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质结构元素周期律2012年高考1．(2012北京∙9)已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3−＞S 2−＞C1−D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 答案：C2．(2012新课标∙13)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A ．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C ． W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点答案：C3．(2012福建∙8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性答案：D4．(2012浙江∙9)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol ·L -1丁溶液的pH 为13(25℃)。

下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子D ．1.0 L 0.1 mol ·L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 答案：C5．(2012山东∙9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D ． ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案：B6．(2012上海∙6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A. Bi 元素的质量数是209R T Q WB. Bi 元素的相对原子质量是209.0C. Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子D. Bi 原子最外层有5个能量相同的电子答案：B7．(2012四川∙8)已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小 B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3 答案：A8．(2012安徽∙25)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息 X X 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2 Z Z 存在质量数为23，中子数为12的核素 W W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色⑴W 位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

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高中化学学习材料唐玲出品物质结构元素周期律1．（08年全国理综I ·7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是AA ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 22．（08年全国理综I ·9）下列各组给定原子序数的元素,不能．．形成原子数之比为1:1稳定化合物的是DA ．3 和 17B ．1 和 8C ．1 和 6D ．7 和 123．（08年全国理综I ·10）下列叙述中正确的是BA ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子4．（08年全国理综Ⅱ·8）对于IVA 族元素，下列叙述中不正确的是BA ．SiO 2和CO 2中，Si 和O ，C 和O 之间都是共价键B ．C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．CO 2 和 SiO 2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．该族元素的主要化合价式－4和＋25．（08年全国理综I ·11）某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 H m X 分子。

在 a g H m X 中所含质子的物质的量是A A ．a A+ m (A －N+m) mol B ．a A(A 一N) mol C ．a A+ m (A －N) mol D ． a A(A 一N+m) mol 6．（08年天津理综·10）下列叙述正确的是DA ．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅7．（08年山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是DA．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科8．（08年山东理综·11）下列说法正确的是CA．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9．（08年宁夏理综·11）短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

高中化学：物质结构元素周期律知识点

高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。

(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。

(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。

三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。

五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。

等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。

(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。

2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。

(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。

①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。

高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)

(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)

新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。

高考化学专题：元素周期律知识

一、原子序数1、原子序数的编排原则按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

2、原子序数与原子中各组成粒子数的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数二、元素周期律我们知道：一切客观事物本来是互相联系的和具有内部规律的，所以，各元素间也应存在着相互联系及内部规律。

1．核外电子排布的周期性从3－18号元素，随着原子序数递增，最外层电子数从1个递增至8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增至8个的变化。

18号以后的元素，尽管情况比较复杂，但每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。

可见，随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化。

2．原子半径的周期性变化从3－9号元素，随原子序数递增，原子半径由大渐小，经过稀有气体元素Ne后，从11－18号元素又重复出现上述变化。

如果把所有的元素按原子序数递增的顺序排列起来，我们会发现随着原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。

注意：①原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用等因素决定的。

②稀有气体元素原子半径的测定方法与其它原子半径的测定方法不同，所以稀有气体的原子半径与其他原子的原子半径没有可比性。

一般不比较稀有气体与其它原子半径的大小。

③粒子半径大小比较的一般规律：电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；当电子层结构相同时，核电荷数大的半径小，核电荷数小的半径大；对于同种元素的各种粒子半径，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。

例如，粒子半径：H＞H＞H；Fe＜Fe。

3．元素主要化合价的周期性变化从3－9号元素看，元素化合价的最高正价与最外层电子数相同（O、F 不显正价）；其最高正价随着原子序数的递增由＋1价递增至＋7价；从中部的元素开始有负价，负价是从－4递变到－1。

从11－17号元素，也有上述相同的变化，即：元素化合价的最高正价与最外层电子数相同；其最高正价随着原子序数的递增重复出现由＋1价递增至＋7价的变化；从中部的元素开始有负价，负价是从－4递变到－1。

2011高考化学试题分类汇编-物质结构_元素周期律

1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3.（2011安徽高考7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子4. 2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO5.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M6.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

物质结构与性质+元素周期律--三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编+(解析版)

物质结构与性质元素周期律考点三年考情(2022-2024)命题趋势考点1物质结构与性质元素周期律◆原子结构、化学键和元素周期律：2024河北卷、2024湖北卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022天津卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022江苏卷◆分子结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023山东卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022辽宁卷、2022北京卷、2022江苏卷、2022湖北卷、2022海南卷◆晶体结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新课标卷、2023北京卷、2023山东卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2022山东卷、2022湖北卷◆元素的推断：2024全国甲卷、2024浙江卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023辽宁卷、2023湖北卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022广东卷、2022重庆卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022湖南卷、2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷随着新高考的大范围实行，在选择中出现了考查物质结构与性质选修模块内容的试题，且具有一定的分散性，在阿伏加德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及，单独考查物质结构与性质的选择题主要以分子结构与性质内容和晶体结构与性质，有关晶胞结构的考查在选择题中也经常出现。

关于元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。

化学原子结构与元素周期律试题答案及解析

化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是组成水的元素之一，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．由Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显中性D．Z元素最高价氧化物对应水化物既溶解于盐酸也溶解于氢氧化钠【答案】D【解析】X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。

A、氧原子有2个电子层，半径小于3个电子层的Al、S，错误；B、O元素的非金属性强于S，故H2O的稳定性强于H2S，错误；C、由这三种元素组成的化合物为硫酸铝，铝离子水解溶液呈酸性，错误；D氢氧化铝为两性氢氧化物，既与强酸也与强碱反应，正确；【考点】考查原子结构与元素周期律有关问题；2.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的气态氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞XD．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物【答案】A【解析】根据题意可推出Z为氧元素，Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。

A选项正确。

若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C选项错误，Y原子半径大于Z原子半径；D选项错误，过氧化钠不是碱性氧化物。

【考点】考查离子的推断，考查考生的分析推断能力。

3. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

高中化学物质结构-元素周期律练习题及答案

第一章物质结构元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。

A ．13AlB ．13Al C ．13C D ．13C2．下列粒子半径最小的是( )。

A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )。

A ．K 4019及Ca 4020B ．T 2O 及H 2OC ．K 4019及K 3919 D ．金刚石及石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。

A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )。

A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。

A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。

A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。

A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，及铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。

高一化学第一章物质结构_元素周期律高考试题汇编人教版必修2

人教版必修2第一章物质结构元素周期律高考试题汇编第一部分：原子结构、周期律、周期表（试题来源于2007-2008年高考试题）Ⅰ卷选择题1.（08年四川理综·9）下列叙述中正确的是CA．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2. （08年广东理基·26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④3. （08年广东理基·27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是C表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等4. （08年广东化学·1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于202Pt的说法正确的是A78A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素5. (07年高考理综天津卷·7)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg 的中文名称。

该元素名称及所在周期是A A ．钅仑第七周期 B ．镭第七周期 C ．铼第六周期D ．氡第六周期6. ．(07年高考广东理基·24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是C A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强7. (07年高考江苏卷·14)有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。

高考化学复习全部高考化学试题分类汇编——物质结构元素周期律 (2).docx

高中化学学习材料唐玲出品09年高考化学试题分类汇编——物质结构、元素周期律1．（09年安徽理综·7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D2．（09年北京理综·7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X答案：B3．（09年北京理综·10）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素答案：D4．（09年北京理综·12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案：A5．（09年广东化学·1）我国稀土资源丰富。

2010-2011必修II《物质结构元素周期律》测试题

必修II 《物质结构元素周期律》测试题试卷满分：120分考试时长：100分钟选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al ＋42He ―→3015P ＋10n.下列有关说法不．正确的是 A ．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B ．该变化同样遵循质量守恒定律 C.10n 是一种电中性粒子D ．对于3015P 有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数2．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 和b 的关系可能是 ①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A ．①②③④B ．②③④C ．②③D ．③④3．下列各组给定原子序数的元素，不．能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A ．3和17 B ．1和8 C ．1和6D ．7和124．下列电子式或结构式错误的是C5．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 6．下列说法正确的是A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2，下列有关叙述正确的是A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液8．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等12．在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是A．甲（Na）>乙（Mg）>丙（Al）B．甲（Na）>乙（Mg）=丙（Al）C．甲（Na）<乙（Mg）<丙（Al）D．甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）13．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤14．已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W15．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16．下列叙述正确的是A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1617．(12分)请写出以下物质的电子式：H2O2 CO2NH3Na2S MgCl2NaOH18．(9分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)．(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________．(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________．(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________．(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________．(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________．19．(13分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．(1)Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________．(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________．20．(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题．(1)在A2C2分子中含有的化学键是和．(2)C与D形成的化合物的电子式为．(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______________________________________．(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式___________________．21．(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C 的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式(2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为____________________________．(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________．(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．22．(10分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：(1)A的元素符号为________，C的氢化物的化学式为________．(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________．(3)1 molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为________mol.(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：请写出E与F反应生成G的离子方程式_______________________．23．（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的结构式____ ____；(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____ ____；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____．18.答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F 2(4)H 2SH ··S ······H (5)H 2O 2(答PH 3同样给分) (6)C 2H 619.答案：(1) 2 8 6H ··HC ····H··H (2)AC (3)H 2O H 2O 中存在氢键(4)H 2O 2＋H 2S===2H 2O ＋S ↓20.答案：(1)极性键非极性键(2)Na ＋[··O ······]2－Na ＋ Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋ (3)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH(4)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑ 21.答案：(1)N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O (2)N n H n ＋2(3)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)Cl 2＋2OH －===H 2O ＋Cl －＋ClO －22.答案：(1)Be H 2S(2)Fe ＋S=====△FeS,2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3(或H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl)(3)2(4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)323．（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）（1）氮；二，第ⅤA 族；（2）NH 3 ；（3）S ，SO 3。