河北省石家庄二中2013-2014学年高一上学期10月月考化学试题.pdf
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河北正定中学2011届高二化学月考试题本试卷共7页，满分110分，考试时间90分钟。
第I卷选择题共25小题，共60分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl C 12 O 16 Na23 Cl 35.5一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分。
）1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.同分异构体：相对分子质量相同结构不同2.下列各组物质的分类正确的是（）A.同位素：同、2H2> 3H2B.非极性分子：C6o、CO2, CH2C12C.电解质：H2O> CH3COOH、NH4HCO3D.同系物：CH3—OH、CH3—CH2OH3.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A.溟乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的漠元素：Br「+Ag+==AgBr IB.用醋酸除去水垢：CaCCh + 2H+==Ca2++ 玦。
+ CO? fC.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D.实验室用液溟和苯在催化剂作用下制溟苯：+Br2FeBr3*■+HBr4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.常温常压下的33.6L氯气与足量的铁粉充分反应，转移电子数为3N AB.标准状况下，22.4L漠乙烷中共价键数目为7N AC.由SO?和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD.1L浓度为Imol • U1的Na2CO3溶液中含有N A个CO325.下列各对物质中，互为同系物的是（）A.乙二醇和丙三醇B. C6H5OH和C6H5CH2OHC. CH3—CH=C--CH3与CH2—CH =D. C2H6O 和C3H8O2CH2CH2-OH OH6.既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A.2—甲基一1—丁醇B. 2, 2一二甲基一1—丁醇C. 2 —甲基一2—丁醇D. 2, 3一二甲基一2—丁醇7.有机物分子式为C4H10O,能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可氧化生成醛的结构有几种（）A.1种B.2种C.3种D.4种8.比较丙烷的二氯代物的种类和六氯代物的种类，前者与后者的关系是（）A.大于B.等于C.小于D.无法判断9.可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（）8A.碳化钙与水反应制乙焕-B.浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C.乙醇和浓硫酸（170°C）制乙烯w 攵,D.铜和浓硝酸制二氧化氮—10.下列各组离子可能大量共存的是（）A.pH=l 的溶液中：Fe2+, A F+、HCO3、NO3-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液：K\ CO32-> C「、NH4+C.能使酚猷试液变红的溶液中：Na\ Cl\ AIO2一、SO32-D.含有大量H+的无色溶液中：Na\ Cu2\ SO? > SiO32-11.以下实验或操作不能达到目的的是（）A.用酸式滴定管量取8.26mL的2mol/L的NaCl溶液B.用漠水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C.为除去溟苯中溶解的漠单质，向混合物中加入氢氧化钠后分液D.用酸性高镒酸钾溶液鉴别甲苯、苯乙烯、溟苯12.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，ImolX和ImolY进行反应：2X（g）+Y（g）w=z（g）,经60s达到平衡，生成0.3molZ。
河北省石家庄市2024-2025学年高一上学期 月考化学试卷含答案
石家庄高一年级10月月考化学试卷（答案在最后）时间：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Mg24Al27Cu64Fe56Zn65一、单选题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
）1.2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，是研究生物学科的基础，选项A正确；B．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，选项B正确；C．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，选项C不正确；D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，选项D正确；答案选C。
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A.碳纳米管和金刚石互为同素异形体B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据题意，反应的方程式为4Na+CCl4700C4NaCl+C。
【详解】A.碳纳米管和金刚石均是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，A正确；B.该反应为置换反应：4Na+CCl4700C︒4NaCl+C，另一种化合物为NaCl，B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，C错误；D.金刚石中只含碳元素，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确；故选C。
石家庄市高一上学期化学10月月考试卷
石家庄市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用2. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①②B . ①③C . ②D . ①②③3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒精灯4. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 电解质与非电解质属于包含关系B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系5. （2分） (2020高二上·扬州会考) 气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（）A . LB . molC . mol·L−1D . L·mol −16. （2分）下列各物质中含氮原子数最多的是（）A . 0.1molNH4ClB . 0.1molNH4NO3C . 1.204×1023 CO（NH2）2D . 0.2molNH3•H2O7. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 18O和16O是质子数相同的两种核素B . 戊烷的一种同分异构体可命名为2,2-二甲基丙烷C . 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数不同D . 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体8. （2分） (2016高一上·盐城期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAC . 0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAD . 18 g NH4+中所含的电子数为11NA9. （2分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL l mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦⑥C . ②⑥③⑦⑤D . ①③⑤⑥⑦10. （2分）下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（）A . O2B . N2C . CH4D . HCl11. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A . 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律12. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用蒸馏法从海水中制淡水B . 从铝土矿中制取金属铝C . 在高温下黏土烧制陶瓷D . 用石油催化裂解制乙烯13. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1 ，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是（）A . 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C . 无法确定沉淀C的成分D . 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-14. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A . ③②①⑤④B . ②①③⑤④C . ③①②⑤④D . ②③①⑤④15. （2分） (2018高三上·曹县期中) 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。
石家庄市高一上学期化学10月月考试卷
石家庄市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法错误的是（）A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放2. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏4. （2分） (2017高一上·河北期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A . X只能是盐类B . X可能为非电解质C . X一定为电解质D . X可以是任何化合物5. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6. （2分） (2019高一上·北京月考) NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NAB . 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC . 常温常压下，16g O2含电子数为10NAD . 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA7. （2分）椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 氧化物8. （2分） (2018高三上·郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NAB . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中，发生反应后，转移的电子数为NAC . 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD . 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子9. （2分） (2018高二上·滦县期中) 用98%浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A . ①②③B . ①②④⑤C . ②③⑤D . ③④⑤10. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银11. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 干冰可用于人工降雨B . 氢气的热值比天然气的低C . 硫酸铜可用作游泳池消毒D . 氢氧化铁胶体能用于净水12. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 烟煤干馏C . 干冰升华D . 石油分馏13. （2分）下列关于某些离子的检验说法正确的是（）A . 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣或HCO3﹣B . 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣C . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D . 分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来14. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗15. （2分）实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（）A . 方法①比方法②多B . 方法②比方法①多C . 两种方法一样多D . 无法比较16. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（）A . SO2B . Cl2C . NH4HCO3D . NH317. （2分） (2018高二下·湖州期中) 在高温下某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A . 纯硝酸钾晶体B . 大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C . 等量的硝酸钾和氯化钠D . 大量氯化钠，少量硝酸钾18. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（）A .B .C .D .19. （2分） (2019高一上·吉林月考) 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。
河北省石家庄二中2013-2014学年高一上学期10月月考物理试题 Word版含答案
2013级高一月考物理考试题2013年10月一、选择题（14题，每小题4分，共56分。
每个小题中至少有一个选项正确）1．下列各组物理量中都是矢量的是A．位移、时间、速度B．速度、速率、加速度C．加速度、速度的变化量、速度D．路程、时间、位移2．做匀加速直线运动的物体的加速度为3 m/s2，对于任意1 s来说，下列说法中错误的的是A．某1 s末的速度比该1 s初的速度总是大3 m/sB．某1 s末的速度比该1 s初的速度总是大3倍C．某1 s初的速度与前1 s末的速度相等D．某1 s末的速度比前1 s初的速度总是大6 m/s3．物体M的加速度是＋3 m/s2，物体P的加速度为－5m/s2，下列说法正确的是A．物体M的加速度比物体P的加速度大B．物体P的速度变化比物体M的速度变化快C．物体M的速度一定在增大D．物体P的速度可能在减小4．一物体具有水平向右的初速度，初始加速度与初速度同向且不断减小，当加速度减小到零以后再反向逐渐增大较长一段时间，以下对物体可能的运动情况叙述正确的是A．加速度减小的过程速度减小，加速度增加的过程速度增加B．加速度减小的过程速度增加，加速度增加的过程速度减小C．加速度减小到零以前物体向右运动，加速度开始反向增加物体就向左运动D．速度减小到零以前物体向右运动，速度减小到零以后物体就向左运动5. 一物体自t=0时开始做直线运动，其速度图线如图所示。
下列选项正确的是A.在0～6s内，物体离出发点最远为30mB.在0～6s内，物体经过的路程为40mC.在0～4s内，物体的平均速率为7.5m/sD. 4～5s内，物体速度与加速度方向相同6.甲乙两物体质量之比m甲：m乙=6:1，甲从高H处自由落下的同时乙从高3H处自由落下，不计空气阻力，以下说法正确的是A．甲、乙在下落过程中，同一时刻二者速度相同B．甲落地时，乙距地面的高度为HCD.甲、乙在空中的运动时间之比1:37. A、B、C三点在同一直线上，一个物体自A点从静止开始做匀加速直线运动，经过B点的速度为v，到C点的速度为2v，则AB与BC两段距离大小之比是A．1：4 B.1：3 C. 1：2 D.1：18. 一个质点正在作匀加速直线运动，用固定在地面上的照相机对该质点进行闪光照相，闪光时间间隔为1s，分析照片得到的数据，发现质点在第1次、第2次闪光的时间间隔内移动了2m；第3次、第4次时间间隔内移动了8m；由此可以求出A.质点运动的初速度B.质点运动加速度C.第1次闪光时质点的速度D.从第2次闪光到第3次闪光这段时间内质点的位移9．物体甲的x-t图象和物体乙的v-t图象分别如图所示，则这两物体的运动情况是A．甲在整个t=6s时间内运动方向一直不变，它通过的总位移大小为4mB．甲在整个t=6s时间内有来回运动，它通过的总位移为零C．乙在整个t=6s时间内有来回运动，它通过的总位移为零D．乙在整个t=6s时间内运动方向一直不变，它通过的总位移大小为4m10.如图所示，汽车以10m/s的速度匀速驶向路口，当行驶至距路口停车线20m处时，绿灯还有3s熄灭．而该汽车在绿灯熄灭时刚好停在停车线处，则汽车运动的v―t图象可能是11.如图所示，物体自O点由静止开始做匀加速直线运动，A、B、C、D为其运动轨迹上的四点，测得AB=2m，BC=3m，且物体通过AB、BC、CD所用的时间相等，则下列说法正确的是A．可以求出物体加速度的大小 B.可以求得CD=4mC．可以求得OA之间的距离为1.125m D. 可以求得OA之间的距离为1. 5m12．如图所示，t =0时，质量为0.5kg 的物体从光滑斜面上的A 点由静止开始匀加速下滑，经过B 点后进入水平面（设经过B 点前后速度大小不变），最后停在C 点。
石家庄市高一上学期化学10月月考试卷B卷
石家庄市高一上学期化学10月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列试剂贮存方法错误的是（）A . 浓硫酸密封保存B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存3. （2分）有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦4. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘5. （2分）对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④6. （2分）中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人．获奖理由是她发现了抗疟新药﹣﹣青蒿素．青蒿素的分子是为C15H22O5 ，常温下是一种无色针状晶片．下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol7. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥8. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法正确的是（）A . 1molO2的质量是32g/molB . H2的摩尔质量是2gC . 1molH+的质量是1gD . 对原子而言，摩尔质量就是原子量9. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA10. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法中正确的为（）A . 气体摩尔体积就是22.4 L/molB . 1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 gC . 标况下，18克H2O的体积为22.4 LD . H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L11. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含原子总数为4NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NAC . 若气体的摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件一定为标准状况D . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量12. （2分）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A . 将0.1 mol 氨气充分溶解在1L水中B . 将10克质量分数98%的硫酸与990克水混合C . 将25克胆矾溶于水配成1L 溶液D . 将10 mL1mol/L的盐酸与90 mL水充分混合13. （2分） (2015高一上·焦作月考) 如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加入苯，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加入CCl4 ，③加苯C . ①加入的是苯，②加入CCl4 ，③加酒精D . ①加入的是苯，②加酒精，③加CCl414. （2分）下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部15. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A . 乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）B . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）C . 乙烷中的乙烯（Br2水）D . 苯中的苯酚（Br2水）16. （2分） (2017高一上·临海期中) 标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（）A . Cl2、COB . CO、CCl4C . CO、CD . H2O、CO217. （2分） (2018高二上·江苏期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
河北省石家庄市第二实验中学高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)
2014-2015学年河北省石家庄市第二实验中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是( )A．HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3）2C．H2O HNO3 NH3•H2O NH4NO3D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO42．用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合物D 酸性氧化物非金属氧化物氧化物A．AB．BC．CD．D3．下列物质中属于电解质的是( )①氯化钠②NH3•H2O ③铜④蔗糖⑤二氧化碳．A．①②B．④⑤C．③④D．①⑤4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N AB．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N AC．1mol NH4+所含质子数为10N AD．0.5L 0.2 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2N A5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜6．下列电离方程式正确的是( )A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．NaOH=Na++H++O2﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．K2CO3=K++CO32﹣7．在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中8．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色9．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO310．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应12．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水作用生成碱D．氧元素的化合价都是﹣2价13．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO214．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是( )A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能15．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用( )A．氯化钡溶液B．石灰水C．加热D．通CO216．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部17．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是( )A．Al、NaClB．H2、Al（OH）3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al（OH）318．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钙19．只能用焰色反应实验区分的是( )A．NaCl和Na2CO3B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．钠和钾20．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A．K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣C．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、NO3﹣、AlO2﹣21．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．3：1B．2：1C．1：1D．1：322．下列离子方程式书写不正确的是( )A．铝与盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O23．下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是( )A．Na2O2与CO2B．Ca（OH）2与CO2C．Na与O2D．C与O224．下列离子方程式的书写正确的是( )A．铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．盐酸中加入碳酸钙CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑25．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )A．B．C．D．二、解答题（共5小题，满分50分）26．（14分）实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量__________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入__________中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度__________；②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度__________；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度__________．27．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W__________、X__________、Y__________、Z__________．28．（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是__________，反应的化学方程式：__________．（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是__________，离子方程式为__________．（3）明矾化学式为__________．其在水中的电离方程式是__________，明矾的用途__________．29．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：__________（2）B装置的作用是__________，C装置内可能出现的现象是__________．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用__________的木条伸入集气瓶内，木条会出现__________．（3）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：__________（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL（标准状况下），当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值__________（答大或小），相差约__________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）．30．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g．（1）求混合物中碳酸氢钠的物质的量．（2）求混合物中碳酸钠的质量分数．2014-2015学年河北省石家庄市第二实验中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是( )A．HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3）2C．H2O HNO3 NH3•H2O NH4NO3D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A、次氯酸和氯化氢属于酸，氢氧化镁属于碱，氯化镁属于盐．故A错误；B、二氧化碳属于氧化物，碳酸属于酸，碳酸钙、碳酸氢钙属于盐．故B错误；C、水属于氧化物，硝酸属于酸，一水合氨属于碱，硝酸铵属于盐．故C正确；D、三氧化硫属于氧化物，硫酸氢钠、硫酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱．故D错误；故选C．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要从氧化物，酸碱盐的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．2．用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合物D 酸性氧化物非金属氧化物氧化物A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：解：A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只有两种元素组成，则酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮等，金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7，则非金属氧化物不一定包含酸性氧化物，故D错误；故选BD．点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．3．下列物质中属于电解质的是( )①氯化钠②NH3•H2O ③铜④蔗糖⑤二氧化碳．A．①②B．④⑤C．③④D．①⑤考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，解答：解：①氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故①正确；②NH3•H2O在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NH3•H2O是电解质，故②正确；③铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故③错误；④蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的阴阳离子，故④错误；⑤二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以碳酸的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故⑤错误；故选：A．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N AB．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N AC．1mol NH4+所含质子数为10N AD．0.5L 0.2 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、水在标准状况不是气体；B、铁和氯气反应生成氯化铁；C、依据离子结构计算质子数；D、依据n=cV计算溶质物质的量结合离子计算．解答：解：A、水在标准状况不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；B、铁与足量氯气反应，铁和氯气反应生成氯化铁，1mol Fe失去电子数为3N A，故B正确；C、1mol NH4+所含质子数=7+4×1×N A=11N A，故C错误；D、0.5L 0.2 mol•L﹣1硫酸钠溶液中溶质物质的量为0.1mol，含有的SO42﹣离子数目为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移计算，溶液中离子数计算方法，题目较简单．5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查生活中的氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答的关键，难度不大．6．下列电离方程式正确的是( )A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．NaOH=Na++H++O2﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．K2CO3=K++CO32﹣考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；强电解质完全电离，用等号连接，弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号连接；判断离子方程式正误时，可以根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断．解答：解：A、氯化钙是强电解质，完全电离，氯离子的表示错误，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A错误；B、氢氧化钠是强电解质，完全电离，氢氧根离子不能拆开，正确电离方程式为：NaOH=Na++OH ﹣，故B错误；C、硝酸是强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D、碳酸钾是强电解质，电离方程式两边电荷不守恒，正确的电离方程式为：K2CO3=2K++CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质的电离方程式的书写判断，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离方程式中原子团不能拆开，本题难度不大．7．在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．解答：解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．8．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、根据钠的焰色反应；解答：解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确．故选：B．点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．9．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．10．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．解答：解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．点评：本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．11．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．常温下，铝和氧气反应生成氧化铝；B．铝能和氯气反应生成氯化铝；C．铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气；D．氧化铝属于两性氧化物，能和酸、碱反应．解答：解：A．Al属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，故A错误；B．Al能被氯气氧化生成AlCl3，故B错误；C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故C正确；D.2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以氧化铝能和强酸、强碱反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了铝及其化合物的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道Al、氧化铝、氢氧化铝性质较特殊，能和强酸、强碱反应，注意基础知识的积累，题目难度不大．12．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水作用生成碱D．氧元素的化合价都是﹣2价考点：钠的重要化合物．分析：A．氧化钠是白色；B．碱性氧化物与水反应只生成碱；C．氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱；D．过氧化钠氧元素的化合价都是﹣1价．解答：解：A．氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C．氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱，故C正确；D．过氧化钠氧元素的化合价都是﹣1价，故D错误；故选：C．点评：本题考查了钠的氧化物的性质，熟悉氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．13．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．解答：解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．14．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是( )A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸钠能够与少量的氢离子反应生成碳酸氢钠；B．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3为酸式盐，能够与氢氧化钠反应生成正盐碳酸钠和水．解答：解：A..碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确；故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度中等，注意掌握Na2CO3和NaHCO3性质，明确二者的溶解度、热稳定性、与酸反应的剧烈程度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．15．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用( )A．氯化钡溶液B．石灰水C．加热D．通CO2考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、Na2CO3与氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应；B、碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2产生沉淀；C、在溶液中Na2CO3和NaHCO3加热不分解；D、通CO2碳酸钠能反应，但是现象不明显．解答：解：A、碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，故氯化钡溶液可以区分两物质，故A正确；B、碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故B错误；C、加热碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，二者都不分解，故不能用加热法鉴别，故C错误；D、通CO2碳酸钠能反应，但是现象不明显，所以不能用CO2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，故D错误；故选A．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3的鉴别，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累．16．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．解答：解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH 溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．点评：本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．17．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是( )A．Al、NaClB．H2、Al（OH）3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al（OH）3考点：钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于AlCl3溶液过量，因此氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于AlCl3溶液过量，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，故选D．点评：本题考查钠的化学性质，注意向溶液中加入钠时，钠先和水反应，然后再发生与其它物质的反应，注意钠的量与AlCl3间的反应关系．18．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钙考点：药物的主要成分和疗效．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性．解答：解：A．纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠，故A错误；B．氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故B正确；C．氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．轻质碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故D正确．故选BD．点评：本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性．19．只能用焰色反应实验区分的是( )A．NaCl和Na2CO3B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．钠和钾考点：焰色反应．。
2013-2014学年河北省石家庄市正定一中高一(上)月考化学试卷(10月份)
2013-2014学年河北省石家庄市正定一中高一（上）月考化学试卷（10月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)1.下列仪器中，可用酒精灯加热的是（）A.集气瓶B.量筒C.试管D.容量瓶2.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤4.下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位5.下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是（）A.水B.四氯化碳C.酒精D.都不可以6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均需要求7.1mol CO和1mol CO2具有相同的（）A.分子数B.原子数C.O原子数D.无法确定8.同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A.NH3B.HC lC.SO2D.CH49.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB.18g水所含的原子数目为N AC.在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD.32g氧气所含的原子数目为N A10.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（）A.将40g N a OH溶解于1 L 水中B.将22.4 LHC l溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10mol•L-1的浓盐酸与9 L水混合D.将10g N a OH溶解在水中配成250m L溶液11.已知标准状况下，5.6L Y气体的质量为16g，则Y气体的摩尔质量是（）A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol12.将5mol•L-1的盐酸10m L稀释到200m L，从中取出5m L，这5m L溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol•L-1B.0.25mol•L-1C.0.1mol•L-1D.1mol•L-113.0.5L某浓度的N a C l溶液中含有0.5mol N a+，对该溶液的说法不正确的是（）A.该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B.该溶液中含有58.5g N a C lC.配制100m L该溶液需用5.85g N a C lD.量取100m L该溶液倒入烧杯中，烧杯中N a+的物质的量为0.1mol14.配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（）A.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B.定容时，眼睛俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时，眼睛仰视刻度线15.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.氧原子的物质的量之比为3：2C.氧元素的质量之比为5：6D.硫元素的质量之比为4：516.下列溶液中，跟100m L0.5mol/L N a C l溶液所含的C l-物质的量浓度相同的是（）A.100m L 0.25mol/L M g C l2溶液B.200m L 0.25mol/L A l C l3溶液C.50m L 1mol/L N a C l溶液D.25m L 0.5mol/L HC l溶液17.为了检验溶液中是否有C l-存在，最好选用下列物质中的（）A.硝酸银溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸酸化的硝酸银溶液18.配制0.5mol•L-1N a OH溶液250m L，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500m L容量瓶⑦药匙⑧250m L容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨19.下列实验操作或记录正确的是（）A.常温常压下测得1mol N2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28m LC.用两只250m L的容量瓶配制0.1mol•L-1 500m L的N a OH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g20.通过分别加入A g NO3、B a（NO3）2、M g（NO3）2三种试剂，使某溶液中的C l-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）A.A g NO3、B a（NO3）2、M g（NO3）2B.M g（NO3）2、B a（NO3）2、A g NO3C.B a（NO3）2、A g NO3、M g（NO3）2D.B a（NO3）2、M g（NO3）2、A g NO3二、填空题(本大题共3小题，共33.0分)21.（1）8g CH4中含有______ 个甲烷分子，______ mol H，______ 个质子，在标准状况下的体积为______ ．（2）0.6mol O2和0.4mol O3的质量______ （填“相等”或“不相等”，下同），他们所含的分子数______ ，所含的原子数______ ．（3）CO2的摩尔质量为______ ；88g CO2的物质的量为______ ，所含二氧化碳分子数为______ ，在标准状况下的体积约为______ ．（4）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为______ ，分子个数之比______ ，原子个数之比为______ ，质量比为（最简整数比）______ ．（5）现有m g O3，则：①该气体的物质的量为______ ．②该气体在标准状况下的体积为______（6）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______ ，所含原子数之比为______ ，摩尔质量之比______ ，密度之比______ ．22.粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有C a C l2、M g C l2、N a2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．①过滤②加入稍过量的N a OH溶液③加入稍过量的N a2CO3溶液④加入稍过量的B a C l2溶液⑤滴入稀盐酸至无气泡产生（1）正确的操作顺序是______ ；（2）步骤③的目的是______ ；（3）实验室检验SO42-的方法为______ ．23.在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于______ ；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是______ ；冷凝管中冷凝水的流向应当是______ （流向用上口、下口、谁为进水口，谁为出水口表示）．三、简答题(本大题共1小题，共16.0分)24.Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A ______ ；B ______ ；C ______ ；D ______ ．Ⅱ．实验室要配制100m L2mol/L N a OH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中使用的化学仪器有______ （填选项的字母）．A．烧杯B．100m L容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______ g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______ （填序号）．①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100m L容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的N a OH溶液浓度______ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．四、计算题(本大题共1小题，共11.0分)25.（1）在标准状况下，336m L某气体的质量为1.065g．试计算该气体的相对分子质量．（2）20g10%的N a OH溶液稀释成100m L，所得溶液中N a OH的物质的量浓度为多少？。
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（2013年10月）可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 N 14 C 12 Cl 35.5 Na 23 第Ⅰ卷 ( 选择题 共分)一．选择题（本题包括小题，每个小题只有一个选项符合题意每小题分共分。
）
1NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100 mL 1 mol·L－1的Na2溶液中溶质离子总数为0.3NA
B．若一筒120 g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子
．常温下，42 g和的混合气体中含有的碳数目为3NA
D．常温下28 g CO含有14NA个电子
A．Fe3+、NO3-、K+、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42、Cl-
C．Na+、Al3+、OH-、CO32-．0.2mol/L NH4+、0.25mol/L Fe2+、0.4mol/L Cl－及一定量的SO42－，则
SO42－物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.15mol/L
4．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为2:1 B．分子个数之比为1:1C．原子个数之比为1:1 D．氮原子个数之比为2:1 5．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
．A． B． C． D．．下列说法中不正确的是
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1
B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能为22.4 L
C．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为
mol·L－1)A.d B.d C.d D.d
9．在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集气体，烧瓶A． B． C． D．．在1500C加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O在1500C其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为
A．.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算
1．下列做法正确的是( )
A．将250g CuSO4·5H2O溶于水，制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B．将160g CuSO4溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
C．将NaOH直接放在托盘上称NaOH的质量
D．用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4
．下列．在标准状况下g 气体的子数与8g CH4的子数相同，则该气体A． B． C． D．．在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为
A．83% B．75% C．50% D．25%
．下列叙述正确的是A．B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．D．．?mol/L B．4?mol/L C．6.25?mol/L D．6.75?mol/L
17．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
18．下列说法正确的是① 胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小决定的② 胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③ 胶体都是均匀、透明的液体
④ 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即
⑤ 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
⑥ 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血①②③④ B. ①②④⑥ C.
①③④⑥ D. ②③④⑤
19． 用100ml 0.3mol/L的和300ml 0.25mol/L的硫酸混合加水稀释到500ml，混合液中H+的物质的量浓度为
A．0.6mol/L B．0.mol/L C．0.45mol/L D．0.mol/L
20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
①定容时观察液面仰视； ②定容时观察液面俯视 ③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量蒸馏水 ⑤把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
A.②④⑤
B.②③④
C.①③⑤
D.③④⑤
22．将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol?L-1 的硫酸溶液蒸发掉一定量的水使其溶质的质量分数为
2a%，此时物质的量浓度为c2mol?L-1。
则c1和 c2的关系是
A．c2=2 c1 B．c2 2c1 D．c1=2 c2
第Ⅱ卷 (非选择题 共分)
二．填空题（本题包括个小题，共分）
（1）甲室中气体的物质的量为 。
（2）甲室中气体的质量为 。
（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 。
（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“
”处（填数字）。
24．（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子
，提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液实验室提纯NaCl的流程如下：
（1） 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出所代表的试剂，按滴加顺序依次为iii iii。
（填化学式）i： ；
加入试剂iii： 。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：
盐酸 分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
欲用上浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480ml，
①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。
②需量取的浓盐酸的体积为： 。
25.（8分） 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、
碱、盐溶液均不反应。
已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：
H2C2O4 H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置可以重复使用）。
酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性良好的方法是
（2）从左到右连接装置的顺序是：A→ ；
（3） 证明CO存在的实验现象是 ；
（4）本实验尾气处理的方法是 。
三、计算题（本题包括个小题，共分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干后得到932g的沉淀；滤液与40 mol?L-1NaOH溶液反应，用去35碱液时恰好完全中和。
试求：混合液中的物质的量浓度的物质的量是多少?
石家庄二中20-2014学年第一学期月考试题
高一化学i：
ii：①
②
25. （8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
26.（6分）
化学答案： 。