2021年高考化学临考冲刺卷9含答案

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2021年高考化学冲刺模拟试卷及答案(精品)

绝密★启用前试卷类型：A2021年高考化学冲刺模拟试卷及答案（精品）本试卷共8页，65小题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是A．分子是不可再分的B．分子只有在特定的季节才会运动C．分子是不停运动的D．分子只有在特定的空间才会运动2．碳有三种同位素：C126、C136和C146，它们之间不同的是A．电子数B．中子数C．质子数D．原子序数3．下列元素中，非金属性最强的是A．S B．Mg C．P D．Cl4．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A．KMnO4中为+3 B．MnSO4中为-2 C．K2MnO4中为+6 D．MnO2中为+25．常温常压下，下列物质为液态的是A．白银B．白磷C．乙烯D．水银6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是A．25﹪B．40﹪C．50﹪D．60﹪7．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为A．单质B．分子C．原子D．元素8．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。

上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3 D．MgO9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。

2021年高三高考押题卷(2)化学试题解析版

2021年高三高考押题卷（2）化学试题解析版注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分150分考试时间150分。

2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。

3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。

超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。

6．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5N AD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N A8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O B．CH4 分子的球棍模型：C．醛基的电子式：D．对—硝基甲苯的结构简式：9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )xx.3.22, 实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A、①②③B、②④⑥C、③④⑤D、②④10．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。

2021年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题(九) 含答案

2021年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题（九）含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量： C—12 H—1 Cl—35.5 S—32 O—16 Fe--56第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、读下列药品标签，有关分析不正确的是8. 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A．10种 B．16种 C．20种 D．25种9下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是实验内容实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K SP(BaSO4) ＞K SP(BaCO3)C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在10.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了mol的S D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 11.下列叙述或表示正确的是A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=bB．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O12.下列离子方程式正确的是A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 ===4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

2021年广东省新高考高考化学冲刺试卷(附答案详解)

2021年广东省新高考高考化学冲刺试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A. 人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素B. 汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力C. “温室效应”的形成主要与氮氧化物有关D. 能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是()A. 30gSiO2晶体中含有的Si−O键数目为2N AB. 4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.3N AC. 101kPa、120℃时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9N AD. 100mL1mol⋅L−1HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2N A3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体4.下列化学用语书写不正确的是()A. CO2的结构式是O=C=OB. 按照系统命名法的名称：2−甲基丁烷C. 中子数为10的氧原子： 1018OD. CH3COOH的球棍模型：5.下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A ClO2具有氧化性漂白纸浆B NaHCO3受热分解中和过多的胃酸C FeCl3溶液呈酸性刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”D HF具有弱酸性刻蚀玻璃A. AB. BC. CD. D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍。

W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相等。

下列说法正确的是()A. 简单离子半径：Z>X>WB. Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y>ZC. W与Z形成的化合物的水溶液显酸性D. 工业上常用电解W的熔融氯化物制取W的单质7.利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。

2021-2022年高三考前押题化学试题 Word版含答案

2021年高三考前押题化学试题 Word版含答案一、选择题：本大题共15小题，前5题每小题2分，后10题每小题3分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。

南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。

常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。

【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。

【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。

①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩2．下列有关化学用语表示正确的是A ．CSO 的电子式：B ．甲烷分子的球棍模型：C ．原子核内有20个中子的氯原子：2017ClD ．HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋【答案】A 【典型错误】B ．为甲烷的比例模型；C ．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl ；D ．HCO 3－的电离方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋，HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OH 2CO 3＋OH －。

2021年高三化学冲刺模拟试题(含解析)新人教版

2021年高三化学冲刺模拟试题（含解析）新人教版本试题卷共12页，40题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64选择题共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。

四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

(新高考)2021届高考考前冲刺卷化学(九) 学生版

已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO
下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2
B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O
C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2+2OH−=BeO +2H2O
D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
(4)装置D中的操作：把CCl4加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。
①冰水浴冷却的目的是___________。
②过滤后滤液的主要成分有___________。
(5)若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl2O的浓度为24.5g/L，则Cl2O的产率=___________。(保留两位有效数字)。
A．断开K2、合上K1，电极A的电势低于电极B
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生氧化反应
C．电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度有变化
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O
二、不定项选择题（每小题4分，共20分）
11．已知HClO的Ka=2.98×10−8，HF的Ka=7.2×10−4，下列有关说法错误的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是

2021届高考化学临考押题训练：离子共存及离子方程式 (解析版)

离子共存及离子方程式【原卷】1．下列解释实验事实的离子方程式较合理的是 A ．用Na 2S 处理含Hg 2+的废水：22Hg Na S=HgS 2Na +++↓+B ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：3232Al O 2OH 2Al H O -++=+C ．用Na 2SO 3溶液吸收少量氯气：223224SO Cl H O=2H 2Cl SO -+--++++ D ．草木灰不能与铵态氮肥混合使用：2432323NH CO H O=NH H O HCO +--++⋅+2．下列实验现象对应的离子方程式正确的是A ．用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：H + + HCO -3=H 2O +CO 2↑B ．滴有甲基橙的Na 2CO 3溶液中加入盐酸至溶液呈红色：CO 2-3+H +=HCO -3C ．将Na 218O 2 加入水中：2Na 218O 2 + 2H 2O=O 2↑+4Na ++418OH -D ．向AgBr 悬浊液中滴加足量Na 2S 溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S 2-(aq) =Ag 2S(s) +2Br -(aq)3．下列方程式与所给事实相符的是A ．用过量NaOH 溶液脱除烟气中的SO 2：--23OH +SO =HSOB ．电镀铜的阴极反应：Cu 2++2e -=CuC ．向AgNO 3溶液中加入过量水：324Ag NH H O AgOH +NH +++⋅=↓D ．用食醋处理水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH)2] 23222H CaCO Ca CO +H O +++=+↑；2222H Mg(OH)Mg 2H O +++=+4．下列离子方程式书写正确的是A ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO -4＋16H ＋＋5C 2O 2-4=2Mn2＋＋10CO 2↑＋8H 2OB ．向C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -＋CO 2＋H 2O=2C 6H 5OH ＋CO 2-3 C ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH +4＋Ca 2＋＋HCO -3＋2OH -=CaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2OD ．向FeI 2溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2＋＋2I -＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl -5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．向227K Cr O 溶液中滴加少量浓24H SO ，溶液橙色加深：2--2-2742Cr O 2OH 2CrO H ))O ((++橙色黄色B ．已知电离平衡常数：233H CO HClO HCO ->>，向NaClO 溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+C ．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：2223422S O 6H 2SO 4SO 3H O -+-++=↑+ D ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：23222Fe(OH)6H 2I 2Fe I 6H O +-+++=++6．下列离子方程式书写正确的是A ．Cl 2遇冷的NaOH 溶液：3Cl 2+6OH -=5Cl -+ClO 3-+3H 2OB ．向NH 4Al(SO 4)2溶液滴入过量NaOH 溶液：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．向Na 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 23-+2SO 2+H 2O=CO 2+2HSO 3-D ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液：5C 2O 24-+2MnO 4-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O7．下列反应的离子方程式正确的是A ．盐酸与氨水反应：NH 3•H 2O+H ++Cl -=NH 4Cl+H 2OB ．SO 2被过量的氨水吸收：SO 2+NH 3•H 2O=NH 4++HSO 3-C ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH 4+=Mg 2++2NH 3•H 2OD ．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag ++NH 3•H 2O=AgOH↓+NH 4+8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．过量2SO 与“84”消毒液反应：223SO +ClO +H O=HSO +HClO --B ．用惰性电极电解2CuCl 溶液：2+2222Cu +2Cl +2H OCu(OH)+H +Cl -↓↑↑通电C ．3NaHCO 溶液中加足量()2Ba OH 溶液：2+332HCO +Ba +OH =BaCO +H O --↓ D ．22Na O 与182H O 反应：18+-1822222Na O +2H O=4Na +4OH +O ↑9．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中滴加盐酸：S 2O 23-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl -+2H 2O 电解Cu(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑C ．明矾溶液中滴加Na 2CO 3溶液：2Al 3++3CO 23-=Al(CO 3)3↓D ．FeI 2溶液中加入足量溴水：2Fe 2++2I -+2Br 2=2Fe 3++4Br -+I 210．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向 Na 2CO 3 溶液中通入过量 SO 2：2-2-3223CO +SO =CO +SOB ．用铁电极电解饱和MgCl 2 溶液：MgCl 2+2H 2O电解Mg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑C ．向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -D ．向NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O11．下列说法对应的离子方程式合理的是A ．泡沫灭火器的工作原理：2Al 3+＋3CO 2-3＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋3CO 2↑B ．侯氏制碱法中NaHCO 3的制备：NH 3＋CO 2＋H 2O=HCO -3＋NH +4C ．草酸使酸性KMnO 4溶液褪色：5H 2C 2O 4＋2MnO -4＋6H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OD ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：2I -＋H 2O 2＋2H ＋=I 2＋O 2↑＋2H 2O12．某无色透明溶液中可能存在Br -、2-3CO 、2-3SO 、Al 3+、I -、Na +、Cu 2+中的若干种。

2021年高考化学冲刺试卷(含解析)

2021年高考化学冲刺试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维B．N a2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．A l2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器2．（6分）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071主要化合价+1 +2 +2 +3 +6．﹣2 ﹣1 ﹣1A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数3．（6分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A．该温度高于25℃B．c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性4．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A5．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+6．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液7．（6分）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池负极反应式2Ag+2OH﹣﹣2e﹣=Ag 2O+H2OB．放电时电池负极附近PH减小C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2OD．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．9．（16分）（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为．（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度/℃360 440 520K 0.036 0.010 0.0038①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，理由是．②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是．A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是．④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），简述理由：．⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是．ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是．10．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．（2）操作Ⅰ是．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是．（共1小题，满分15分）11．（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的思想．（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是反应．（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、．（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S 氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是（填序号）A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为．实验现象是．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为．（2）甲醛（H2C=O）分子碳原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推断甲醛中H﹣C﹣H 的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）．（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（图a 所示）．KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是．（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是g•cm﹣3（只要求列算式．阿伏加德罗常数为N A）．（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有（填字母）．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．π键．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2﹣CH2OH请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为．（2）鉴别A和C两种有机物试剂为．（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为．（4）写出B→C的化学方程式：．（5）写出D和G生成H的化学方程式：．（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：．宁夏固原一中xx届高考化学冲刺试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维B．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器考点：硅和二氧化硅；副产品的综合利用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气；C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；D．耐高温仪器要求熔点高．解答：解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故A错误；B．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，所以能够做供氧剂，故B正确；C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；D．耐高温仪器要求熔点高，而三氧化二铝熔点高，所以可以用于制备耐高温仪器，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉硅、二氧化硅、明矾、氧化铝的性质即可解答，题目难度不大．2．（6分）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071主要化合价+1 +2 +2 +3 +6．﹣2 ﹣1 ﹣1A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素中，F、G为﹣1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为﹣2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A 的原子半径大于镁，所以A为Na元素，结合元素周期律和原子结构及物质的性质的相关知识答题．解答：解：短周期元素中，F、G为﹣1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为﹣2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，A、G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故A正确；B、B为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子中，E2﹣的核外电子排布相同与其它三个不同，故B错误；C、E为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，故C错误；D、C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，故D正确，故选BC．点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质及元素周期律等来解答即可，难度中等．3．（6分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A．该温度高于25℃B．c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14；B．根据电荷守恒分析；C．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10﹣12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．解答：解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，故A正确；B．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH﹣）+2 c（SO42﹣），根据硫酸氢钠的化学式知c （Na+）=c（SO42﹣），所以（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣），故B正确；C．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）==10﹣10mol/L，故C正确；D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误；故选D．点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大．4．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子；B、依据石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个；C、溶液体积不知，不能计算微粒数；D、依据氢氧根离子和羟基结构计算分析判断；解答：解：A、1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2物质的量为1mol，水溶液中水中液含有氧原子，属于溶液中含有的氧原子数大于2N A，故A错误；B、石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个，12g石墨烯（单层石墨）物质的量为1mol，含有六元环的个数为0.5N A，故B正确；C、溶液体积不知，25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目不确定，故C错误；D、1mol的羟基含有电子式9N A，1moL的氢氧根离子所含电子数为10N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是石墨结构、羟基和氢氧根离子分析，掌握基础是关键，题目难度中等．5．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．6．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题为xx年xx届高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．7．（6分）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池负极反应式2Ag+2OH﹣﹣2e﹣=Ag 2O+H2OB．放电时电池负极附近PH减小C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2OD．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al ﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Ag2O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣，结合电极反应式进行判断．解答：解：A．负极上铝失电子和碱反应生成偏铝酸根离子，负极上的电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A错误；B．在正极区氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，在负极区氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故B正确；C．负极上的电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，正极上的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣，所以电池反应式为：2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，故C错误；D．电解液中Na+通过隔膜由左向右移，故D错误；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是B．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．考点：苯的性质．专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；（3）由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；（4）根据制取溴苯所加的液体的体积进行解答，溶液的体积一般不超2/3，不少于1/3．解答：解：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯．利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL 液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B．点评：本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．9．（16分）（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（△H1+△H2﹣3△H3）．（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度/℃360 440 520K 0.036 0.010 0.0038①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是温度升高，平衡常数减小．②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行．⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2②H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，将方程式①+②﹣③×2得2S（g）═S2（g），△H4进行相应的改变可得；（2）①分析图表数据分析，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行；②增大X的转化率和反应速率，一是增大反应速率，平衡正向进行，依据影响反应速率和平衡移动原理分析判断；③A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析；C、浓度不变是平衡的标志；D、体积分数不变时平衡的标志；④依据440℃时的平衡常数，结合此条件下的浓度商和平衡常数比较分析判断；⑤i．分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小；ii．图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态．解答：解：（1）H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2②H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，将方程式①+②﹣③×2得2S（g）═S2（g），△H4=×△H1+×△H2﹣2×△H3=（△H1+△H2﹣3△H3），故答案为：（△H1+△H2﹣3△H3）；（2）①分析图表可知，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行，正反应方向是放热反应；故答案为：放热；温度升高，平衡常数减小；②X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），反应是气体体积减小的放热反应，为了增大X的转化率和反应速率，依据平衡移动原理分析；A．升高温度，速率增大，平衡逆向进行X的转化率减小，故A不符合；B．增大压强，平衡正向进行，速率增大，A的转化率增大，故B正确；C．加催化剂加快反应速率，平衡不动A的转化率不变，故C不符合；D．分离Z，平衡正向进行，A的转化率增大，反应速率减小，故D不符合；故答案为：B；③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应，A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关，图象不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析，气体摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故B不符合；C、图象表示，X的浓度不变，是平衡的标志，故C不符合；D、Z的体积分数不变时说明平衡的标志，故D不符合；故答案为：A；④440℃时，平衡常数=0.010，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol•L﹣1，物质的量为0.45mol•L﹣1×2L=0.9mol，依据三段式列式计算X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）起始量（mol） 1 3 0变化量（mol） 0.1 0.3 0.2某时刻（mol） 0.9 2.7 0.2浓度分别为c（X）=0.45mol/L，c（Y）=1.35mol/L，c（Z）=0.1mol/LQ==═0.0090＜K，平衡正向进行；故答案为：否；此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行；⑤i分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小，分析影响反应速率因素可知反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大，平衡状态Z的体积分数减小；故答案为：升温；ii图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：加合适的催化剂．点评：本题考查了化学平衡影响因素、平衡状态的标志、平衡建立过程的分析判断，平衡移动原理应用，图象分析解题关键，题目难度中等．10．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．考点：化学方程式的有关计算；化学平衡的调控作用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：计算题．分析：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；（7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．解答：解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50﹣2﹣8﹣8﹣18=14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第ⅣA族，故答案为：第五周期第ⅣA族；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故答案为：SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，故答案为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；。

2021届高考押题样卷新高考版-化学(含答案解析)

绝密 ★ 启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催···”。

夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是A ．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B ．葡萄酒中通常含有微量SO 2，SO 2既可以杀菌又能防止营养成分被氧化C ．夜光杯属硅酸盐产品，难溶于水，不耐酸碱侵蚀D ．制作琵琶的竹料放入饱和Na 2SiO 3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用【答案】C【解析】A ．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，故A 正确；B ．二氧化硫能杀菌，还有较强的还原性，添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故B 正确；C ．夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，故C 错误；D ．Na 2SiO 3具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和Na 2SiO 3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，故D 正确。

综上所述，答案为B 。

(新高考)2021年最新高考冲刺压轴卷化学(含答案解析)

（新高考）2021年最新高考冲刺压轴卷化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Cu 64Ge 73一、单选题（共10小题，每小题2分）1．苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。

其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。

或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。

“不灰木”成分可能是A．纤维素B．硅酸盐C．氧化铁D．动物毛皮【答案】B【解析】不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，故选B。

2．下列化学用语中，正确的是A．H2O2的电子式：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．Ca2+的结构示意图：【答案】B【解析】A．H2O2是共价化合物，电子式的书写不需要标方框和电荷符号，正确的是，A 项错误；B ．溴原子最外层有7个电子，能得一个电子形成溴离子，电子式为，故B 正确；C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br −+Cl 2=Br 2+2Cl −，故C 错误；D ．Ca 的原子序数为20，故D 错误；综上所述，答案为B 。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2OB ．向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 2−4=BaSO 4↓C ．用足量氨水吸收CO 2气体：2OH −+CO 2=CO 2−3+H 2OD ．电解NaCl 溶液：2NaCl=====通电2Na+Cl 2↑【答案】A【解析】酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应，乙醇被氧化为乙酸：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2O ，A 正确；B.向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀：2OH −+Ba 2++Cu 2++SO 2−4=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓，B 错误；C ．一水合氨难电离，用足量氨水吸收CO 2气体：2NH 3·H 2O+CO 2=2NH +4+CO 2−3+H 2O ，C 错误；D ．惰性电极电解NaCl 溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl −+2H 2O=====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑，D 错误；答案选A 。

2021届高考化学临考押题训练：化学反应原理(解析版)

化学反应原理【原卷】1．(2021·浙江省稽阳联谊学校高三联考)探究硫及其化合物的转化，有现实意义。

相关反应：I 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1II 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH 2III NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3(1)一定温度下，压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是______A．ΔH1＜0，反应I在较低温能自发进行B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据C．若向反应体系中充入一定量NO2气体，有利于提高SO3的平衡产率D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率(2)精制炉气各组分的体积分数SO27%、O211%、N282%，选择五氧化二钒(V2O5)作催化剂合成SO3，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。

①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是____________。

②计算，D点SO3的分压是______Mpa(结果保留两位有效数字)(3)已知：标准生成焓：在298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应。

反应ΔH=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和。

反应III NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3=_______kJ/mol(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：反应I CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ∙mol-1反应II CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ∙mol－1某温度下，若反应I的速率远大于反应II，反应I、II的反应物的初始能量相等，请在图中画出反应II的过程能量变化示意图：_______。

2021年高考化学押题试卷含解析

2021年高考化学押题试卷含解析一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．推广使用煤液化、气化技术，减少二氧化碳的排放D．工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子： CsB．N2分子的电子式：C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D．镁离子的结构示意图：3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．蛋白质的盐析和变性均是化学变化C．化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关D．按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多途径a：CuCuOCu（NO3）2；途径b：CuCu（NO3）24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1 mol•L﹣1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1氨水溶液：K+、Na+、NO3﹣、AlO2﹣D．c（H+）：c（OH﹣）=1012mol•L﹣1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣5．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．水中加入明矾，可以起到杀菌消毒的作用B．氧化铝中加入冰晶石，可以起到降低熔点的作用C．药皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用D．食品包装袋中放入生石灰，可以起到防止月饼等富脂食品氧化变质的作用6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）AlB．Cu2（OH）2CO3CuCl2（aq）CuC．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）D．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO3 2﹣D．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞YB．元素非金属性由强到弱的顺序：X＞RC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞YD．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10．硼化钒（VB2）﹣空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（）A．电极a为电池负极，发生还原反应B．每消耗1mol VB2转移6mol电子C．电池工作时，OH﹣向电极a移动D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣→V2O5+2B2O3+11H2O二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．下列有关说法正确的是（）A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH﹣）、CH3COOH浓度均减少12．有机化合物Y可以由X合成：，下列叙述正确的是（）A．化合物Y中含有1个手性碳原子B．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YC．1molX与溴水反应最多消耗1molBr2D．在一定条件，化合物X、Y均可以发生缩聚反应和加聚反应13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿氧化性：Cl2＞Br2色变为黄色B 向Na 2SO 3溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：Cl ＞S C 向PH=3的HA 和HB 溶液中分别加水稀释至100倍 pH （HA ）＞pH （HB ）酸性：HA ＞HBD 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp （BaCO 3）＜Ksp（BaSO 4）A ．AB ．BC ．CD ．D14．常温下，用 0.1mol •L ﹣1 HCl 溶液滴定10.0mL 浓度为0.1mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．当V=0时：c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2CO 3）B ．当V=5时：3c （CO 32﹣）+3c （HCO 3﹣）+3c （H 2CO 3）=2c （Na +）C ．当V=10时：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （H 2CO 3）D ．当V=a 时：c （Na +）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）=c （OH ﹣）15．一定温度时，向2.0L 恒容密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8n （SO 3）/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是（）A ．反应在前2 s 的平均速率v （O 2）=0.4 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L ，平衡常数将增大C ．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO 3，达到平衡时，SO 3的转化率大于10%D ．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO 2、1 mol O 2，反应达到新平衡时n （SO 3）/n （O 2）增大三、非选择题共80分）16．高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a ﹣Fe 2O 3）的生产流程示意图：（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H 2SO 4，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式）．（2）加入FeS 2时，发生反应②的离子方程式为．（3）加入NH4HCO3目的是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是．检验FeCO3是否洗涤干净的方法是．（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为．17．钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：（1）铁渣中铁元素的化合价为；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式：．（2）119g CoCO3沉淀充分灼烧最多得到CO2的体积（标准状况）为．（3）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用300mL 5mol•L ﹣1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和3.36L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．（写出计算过程）18．草酸是一种重要的化工产品．某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物．Ⅰ．草酸的制备该小组同学设计如图所示装置（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）来制备草酸．实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．（1）该反应需控制反应液温度在55～60℃，并缓缓滴加混酸，原因是．（2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法．抽滤的优点是．（3）冷凝水的进口为（a、b ）口．Ⅱ．草酸的分解实验探究小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解．为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．（4）简述检验装置1气密性的操作方法：．（5）有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是：．（6）甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是：．（7）有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从A～F中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：．19．含硫化合物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛．（1）燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术是环境科学研究的热点．以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式．NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H=a kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol﹣1①反应2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应．请写出该反应的离子方程式．（2）MnSO4是最重要的基础锰盐．工业上，生产MnSO4的方法有多种．①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下：（C6H10O5）n+n H2SO4→n（C6H11O5）HSO4n（C6H11O5）HSO4+n H2O→n C6H12O6+n H2SO4C6H12O6+12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为．②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标准．工业上常用氧化剂来除去其中的砷．可以除去砷的氧化剂有：ClO﹣、KMnO4、（NH4）2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是．③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有：萃取温度、液固比等．下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图．请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比．（3）有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示．①该电解质溶液中质子的流向是；（填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”）②写出该电池负极反应的电极反应方程式：．[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．物质结构与性质20．元素X的基态原子中的电子共有7个轨道，且最外层只有1个未成对电子，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2•2CO•2H2O（1）X+基态核外电子排布式为．（2）C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为．（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO为互为等电子体的阴离子是．②该配合物中碳原子的杂化方式为．③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．（4）XCl的晶胞如图2所示，距离每个X+最近的Cl﹣的个数为．B.[实验化学]21．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如图1所示），其反应式如图2：实验步骤：①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用．②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液．③加热装置a至微沸并搅拌．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次．④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤．⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g．回答下列问题：（1）装置a名称为．（2）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为．A．冷水B．热水C．乙醚D．乙醇（3）第④步中趁热过滤的目的是．（4）在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为．（5）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因．xx年江苏省高考化学押题试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．推广使用煤液化、气化技术，减少二氧化碳的排放D．工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫和粉尘的排放，符合社会可持续发展理念；B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C．推广使用煤液化技术、气化技术，能使煤燃烧充分，但不能减少二氧化碳的排放；D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念．【解答】解：A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，符合可持续发展宗旨，故A不选；B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展宗旨，故B不选；C．煤经气化生成一氧化碳和氢气，液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，不符合可持续发展宗旨，故C选；D．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展宗旨，故D不选；故选C．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：CsB．N2分子的电子式：C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D．镁离子的结构示意图：【考点】核素；电子式；原子结构示意图；结构简式．【分析】A．元素符号的左上角表示的是质量数，该铯原子的质量数为134；B．氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；C．HOCH2CH2COOH发生自身的缩聚反应，酸脱羟基醇脱氢；D．镁离子核电荷数为12，核外电子数为10，核电荷数错误．【解答】解：A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为：，故A错误；B．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故B正确；C．HOCH2CH2COOH发生缩聚反应：nHOCH2CH2COOH+（n﹣1）H2O，缩聚物的结构简式为：，故C错误；D．镁原子的质子数为12，最外层电子数为2，易失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子的离子结构示意图：，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．蛋白质的盐析和变性均是化学变化C．化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关D．按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多途径a：CuCuOCu（NO3）2；途径b：CuCu（NO3）2【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；B．盐析为物理变化；C．物质的能量与聚集状态有关；D．根据质量守恒判断．【解答】解：A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，反应与量的多少无关，故A错误；B．蛋白质的盐析是物理变化，变性是化学变化，故B错误；C．化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应物和生成物的状态有关，故C错误；D．由铜原子守恒可知，按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多，故D正确．故选D．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1 mol•L﹣1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1氨水溶液：K+、Na+、NO3﹣、AlO2﹣D．c（H+）：c（OH﹣）=1012mol•L﹣1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性；B．Fe2+具有还原性；C．氨水溶液呈碱性；D．c（H+）：c（OH﹣）=1012mol•L﹣1的溶液呈酸性．【解答】解：A．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，NH4+与碱反应不共存，故A错误；B．Fe2+具有还原性，酸性条件下硝酸根离子把Fe2+离子氧化，故B错误；C．氨水溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．c（H+）：c（OH﹣）=1012mol•L﹣1的溶液呈酸性，HCO3﹣不共存，故D错误．故选C．5．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．水中加入明矾，可以起到杀菌消毒的作用B．氧化铝中加入冰晶石，可以起到降低熔点的作用C．药皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用D．食品包装袋中放入生石灰，可以起到防止月饼等富脂食品氧化变质的作用【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾不具有杀菌消毒的作用；B．冰晶石可降低氧化铝的熔点；C．苯酚能杀菌消毒；D．生石灰只起到干燥的作用．【解答】解：A．明矾水解形成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可净水，不具有杀菌消毒的作用，故A错误；B．氧化铝熔点很高，冰晶石可降低氧化铝的熔点，故B正确；C．苯酚能杀菌消毒，不是起到增白去污的作用，故C错误；D．生石灰只起到干燥的作用，防止月饼等富脂食品氧化变质应加入还原剂，故D错误．故选B．6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）AlB．Cu2（OH）2CO3CuCl2（aq）CuC．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）D．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．偏铝酸钠与过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝不稳定受热分解生成氧化铝，氧化铝电解得到单质铝．B．碱式碳酸铜为盐，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜电解生成铜和氯气；C．二氧化硅不溶解于水，不与水反应，硅酸和氢氧化钠发生中和反应生成硅酸钠和水；D．硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜和葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜．【解答】解：A．碳酸的酸性强于氢氧化铝，偏铝酸钠与过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝为难溶性的碱，受热易分解，生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气，物质的转化在给定条件下能实现，故A不选；B．碱式碳酸铜为盐，与盐酸反应生成氯化铜和水、二氧化碳，氯化铜溶液电解生成铜和氯气，物质的转化在给定条件下能实现，故B不选；C．二氧化硅和水不反应，无法一步转化为硅酸，故C选；D．硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，葡萄糖具有还原性，氢氧化铜和葡萄糖发生复分解反应，生成砖红色的氧化亚铜，物质的转化在给定条件下能实现，故D不选；故选C．7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应在加热条件下进行；B．二者都与氢氧化钠溶液反应；C．溴易溶于苯，可萃取分离；D．温度计位置错误．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；D．温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误．故选C．8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO3 2﹣D．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸是弱酸存在电离平衡，次氯酸应写化学式；B．AgCl溶于氨水反应生成氯化二氨合银、水；C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝与碳酸不反应，过量二氧化碳生成碳酸氢根离子；D．稀硝酸与金属反应产生NO．【解答】解：A．氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，反应的离子方程式Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．氯化银溶于氨水形成配合物，离子反应为：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O，故B正确；C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与碳酸不反应，沉淀不溶解，过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，离子反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；故选B．9．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞YB．元素非金属性由强到弱的顺序：X＞RC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞YD．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；X原子最外层电子数是其核外电子总数的，令其最外层电子数为a，则（2+a）×=a，解得a=4，故X为C元素；同周期主族元素中Z原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；X原子最外层电子数是其核外电子总数的，令其最外层电子数为a，则（2+a）×=a，解得a=4，故X为C元素；同周期主族元素中Z原子半径最大，处于IA 族，原子序数大于氧，故Z为Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Na）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故A正确；B．非金属性Cl元素强于碳元素的，故B错误；C．碳元素非金属性弱于氧元素，故碳元素氢化物稳定性也较弱，故C错误；D．Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，氧化钠只含有离子键，而过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误．故选：A．10．硼化钒（VB2）﹣空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（）A．电极a为电池负极，发生还原反应B．每消耗1mol VB2转移6mol电子C．电池工作时，OH﹣向电极a移动D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣→V2O5+2B2O3+11H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒（VB2）﹣空气电池中，电池总反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电子从负极流向正极，据此分析．【解答】解：A、硼化钒（VB2）﹣空气电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，发生还原反应，故A错误；B、根据2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2O，每消耗1mol VB2转移11mol电子，故B错误；C、该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子，阴离子向负极移动，而a为正极，故C错误；D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e ﹣═V2O5+2B2O3+11H2O，故D正确．故选D．二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．下列有关说法正确的是（）A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH﹣）、CH3COOH浓度均减少【考点】原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；B、该反应的△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0反应自发进行判断；C、催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动；D、CH3COOH溶液加水稀释后氢离子浓度减小，但温度不变，水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大．【解答】解：A、原电池工作时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，正负极上都生成PbSO4，电极质量都增大，故A错误；B．该反应的△S＞0，在室温下不能自发进行，则室温下△G=△H﹣T•△S＞0，说明△H ＞0，故B正确；C、催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动，故不能改变平衡转化率，故C错误；D、CH3COOH溶液加水稀释后氢离子浓度减小，但温度不变，水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大，故D错误．故选B．。