年高考化学冲刺专题复习卷：除杂和结晶练习卷

除杂和结晶练习卷

1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备,铬铁矿主要成分为FeO·Ｃr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1）步骤①的主要反应为

ＦeO·Cr2O3＋Na２CO3+ＮaNO３错误!未定义书签。Na2CrO４+Fe2O3＋CO2＋NaNＯ２

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是＿______＿,滤渣2的主要成分是_＿___＿＿_及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的ｐH使之变__＿＿_＿＿_(填“大”或“小”)。

分析：步骤①给出了主要物质和主要反应,结合②中的关键词：水浸和过滤，不难判断滤渣1和滤液1的成分。③通过调pＨ=7和过滤得到滤渣２和滤液２,结合滤液1成分和生产目的可知滤渣2为Al(OH)3。

答案:(2）Ｆｅ、Ａl(OＨ）3(3)小

２、ＴiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TｉCl4的流程示意图如下：

错误!错误!错误!错误!错误!

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

④氯化产物冷却至室温，经＿_______得到粗TｉCl４混合液,则滤渣中含有＿____＿___＿＿_。

(2）精制过程:粗TｉＣｌ４经两步蒸馏得纯TｉCｌ4。示意图如下：

物质ａ是____＿_＿＿__，T2应控制在_＿__＿___＿__＿＿___＿_＿__＿_＿_＿＿_＿＿＿_____。

答案：

(1）④过滤;ＭgCl２、AｌＣl3、FeＣl3

(2)ＳiCｌ４；高于1３6℃，低于1８１℃

３、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgＳO４•7Ｈ2Ｏ的过程如图所示：

镁泥的主要成分如下表：

回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有（写化学式)。

(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。

答案：

（1）浓硫酸;ＳiＯ2、CａSO4

（2)氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀。

(3）溶液接近为无色。

4、LiPＦ6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、ＰCｌ5为原料，低温反应制备LiPF6,其流程如下:ﻫ

已知:HＣl的沸点是－85.０℃，ＨF的沸点是19.５℃。

(3）第④步分离采用的方法是;第⑤步分离尾气中ＨF、HCl采用的方法是。

答案:（3)过滤;冷凝

5、草酸（乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工

艺流程如下：

回答下列问题：

(２)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是;过滤操作②的滤液是和，滤渣是。ﻫ答案：

（2)ＮaＯH溶液;CaC２O４;H2C2O４溶液；H2SO４溶液；ＣaSO4

６、重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备，铬铁矿主要成分为FeO·Ｃr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

（4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,______＿＿＿＿_＿_________、____________＿＿____＿__、____＿_＿____得到Ｋ2Ｃｒ2O7固体。冷却到_____＿＿_(填标号)得到的K2Cr２Ｏ7固体产品最多。

a．8０℃ ｂ．60℃ c．40℃ d．10℃

答案：

（４）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、d

７、某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO２、A1２O3、ＦeO、Ｆｅ2Ｏ3、MｇＯ、TiO２等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:

回答下列问题:

（5)实验室用MgCl2溶液制备MgCｌ2·7H2O,在不断滴加浓盐酸或通入HCl后，需要进行的操作是__＿＿_＿__＿_＿＿__、＿_＿______＿_＿＿_＿__、_＿＿_＿__＿___、干燥。

答案:

(５）蒸发浓缩,冷却结晶，过滤

8、明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO4)2•12H2O］。从明矾制备Al、K2ＳＯ4和Ｈ2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2•1２H２O ＋3S=2K2ＳO4 + 2Al２O3 + 9SO2 + 4８H2Ｏ

请回答下列问题：

(２）从水浸后的滤液中得到Ｋ2ＳＯ4晶体的方法是。

答案:

（２）蒸发结晶

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[Cu(OH）2在８00Ｃ以上分解；Al(ＯＨ）3在3００0C以上分解］

（5)CｕSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

答案:

(5)蒸发浓缩、冷却结晶

9、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、ＰbO、PbＯ2、ＰbＳＯ4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯ＰbＯ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbＯ(s）+NaOH（aq）NaHＰbＯ2(ａq)，

其溶解度曲线如图所示。

②过程℃的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程℃的操作：___＿__＿_＿＿＿＿___＿＿___。

答案:

(３）②将粗ＰbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加热至１10℃，充分溶解后,趁热过滤，冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到ＰbO固体。

10、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FｅＳＯ４·7H２Ｏ)通过下列反应制备:FｅSＯ4+Na

２ＣO3==＝FeＣO3↓＋Ｎａ２SO4FeCO3+C６H８O7==＝FｅＣ６H6Ｏ7+ＣＯ2↑+Ｈ２O

某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O３、ＳｉＯ2、Al2Ｏ3 )出发，先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请