江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因1练习20180
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性pH的应用(2)练习
pH的应用1．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和FeCl3溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（）A．相等B．后者是前者的1011倍C．后者是前者的108D．前者比后者大11倍2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。
若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol / L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL3．下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是（）A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2~3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂4．相同的温度下甲溶液的PH为14，乙溶液的PH为13，甲溶液与乙溶液的c（OH－）之比为（）A．10：1 B．1:10 C．2：1 D．1：25．下列实验操作或原理错误的是(）A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上,用洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较6．试回答下列问题：（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________。
A．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C．加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液(2）为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有________。
启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性溶液的酸碱性与pH(1)练习
溶液的酸碱性与pH1．重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=—lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液的pD=7.0B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12。
0C．溶解0.01 mL DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.02．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25。
00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于”0”刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由;（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；（3）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果___________ (填偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是_______ __ _ _3．用中和滴定法测定某烧碱的浓度。
请回答在主要操作过程中的有关问题：（1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液.将0。
2000mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶,眼睛应注视，当时即为滴定终点。
江苏省启东市高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因(2)练习(new)
9． 答案：A
解析：A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G〈0时反应自发。如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性.醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同,溶液显中性，但促进水的电离,B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱,碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH）2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,CO32—水解程度减小，但溶液的碱性增强,pH增大,D不正确，选A。
2．在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）
A．a＝b＝cB．a＝c〉bC．b〉a>cD．c〉a>b
3．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol/L的氨水bL；②c（OH－）＝1×10－3mol/L的氨水cL；③c（OH－)＝1×10－3mol/L的Ba（OH)2溶液dL.其中a、b、c、d的关系正确的是( ）
10． 答案：A
解析：A、Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，正确；B、Na2SO4为强酸强碱盐,溶液呈中性,错误；C、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误；D、KAl (SO4)2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误。
【配套K12】江苏省启东市2018届高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 影响盐类水解的主要因素和盐类水解
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1． 25 ℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。
判断：①溶液中共有________种粒子；②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(< 900℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾3． 0.02 mol·L－1HCN溶液与0.02 mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN －)＜c(Na＋)，则下列关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)D．c(CN－)＞c(HCN)4．常温下，下列叙述中正确的是（）A．20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合后溶液显酸性，c(CH3COO －)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)B．pH＝7的醋酸钠和醋酸混合液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝a,0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝b，则a＋1＝b D．NH3·H2O与氯化铵按物质的量比1：1混合后的碱性溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)5．下列关系式中不正确的是（）A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—)C．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c (Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+)D．0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2—)6． 0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度 CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为______________；电荷守恒_________________ ；物料守恒___________________ 。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 31 盐溶液呈现不同酸碱性的原因课件高中选修4化学课件
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3．NaCl 溶液 H2O H＋＋OH－ NaCl===Cl－＋Na＋ 不生成 弱电解质 ，水的电离平衡 未受影响 ，溶液中 c(H ＋) ＝ c(OH－)，呈 中 性。 点拨：盐类发生水解必须具备的条件：
(1)盐能溶于水或易溶于水。 (2)盐在水中能电离出弱酸根离子(如 CH3COO－、SO32－、HCO－ 3 ) 或弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Fe3＋)或二者均有。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶
液里大量存在的离子有 Na＋、SO42－、Cl－
。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强 的溶液里大量存在的离子有 HCO－3 。
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解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO32－、AlO－2 、 HCO－3 。
第三节 盐类的水解 课时作业1——盐溶液呈现不同(bù tónɡ)酸碱性的原因
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课基前础预训习练
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一、探究盐溶液的酸碱性 【科学探究】 1．将 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4 分别装在 7 只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴 上标签。
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1．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组 是( C )
A．Ag＋、HCO－ 3 、PO43－、SO24－ B．Br－、Al3＋、H＋、CO23－ C．Fe2＋、SO32－、CH3COO－、S2－ D．ClO－、OH－、Cu2＋、Ba2＋
2018版高考化学一轮复习文档：第8章 水溶液中的离子平衡 教师用书 第3节 盐类的水解 Word版含答案
第三节 盐类的水解[基础知识整合]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性或酸性 3．特点4．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物，不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
[应用体验]1．根据水的电离，解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。
[提示]CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2O H＋＋OH－，CH3COO－与H2O电离出的H＋结合成弱酸，使水的电离平衡右移，使c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。
2．25 ℃，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(H ＋)H2O分别为________、________。
[提示]1×10－3 mol/L1×10－3 mol/L[考点多维探究]角度盐类水解的实质和规律1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是()A．NaHSO3溶液：HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋B．NaAlO2溶液：AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－C．Na2S溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋B[A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2O HS－＋OH－；D项，应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
水溶液中的离子平衡高考真题讲解
水溶液中的离子平衡高考真题讲解1.(2018·江苏高考)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO2－4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2－4)越大c(Ba2＋)越小答案 C解析根据图甲，升高温度，lg K减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，A正确，根据图乙，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B 正确；根据图丙，没有滴入NaOH溶液时，0.1000 mol·L－1HX溶液的pH＞1，HX 为一元弱酸，C错误；根据图丁可见横坐标越小，纵坐标越大，－lg c(SO2－4)越小，－lg c(Ba2＋)越大，说明c(SO2－4)越大，c(Ba2＋)越小，D正确。
2.(2018·天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH]，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正的变化如图2所示[δ＝c(H2PO－4)c总(含P元素的粒子)确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案 D解析溶液中存在H2PO－4的电离平衡和水解平衡，存在HPO2－4的电离平衡，存在水的电离平衡等，所以至少存在4个平衡，A错误。
江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性水的电离1练习
水的电离1．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同 B．醋酸大C．盐酸大 D．无法判断2．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为A．大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定3．已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42-。
某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变测得溶液pH为2。
对该溶液的叙述不正确的是( ) A．该温度高于25℃B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性4．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A．PH值变大 B．酸性增强C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变5．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A．Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— B、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—6．下列有关说法正确的是（）A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积K w减小C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加7．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5 mol·L-1C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)8． 25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶1099．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是A．CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3·H2O10．常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x=10﹣2y B．x＞yC．x=y D．x=102y参考答案：1．答案： B解析：等体积、等pH的醋酸和盐酸，若稀释相同倍数，由于醋酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正移，使H＋数目增加，故pH将小于盐酸，若使之与盐酸相同，则需继续加水稀释，故所得体积大于盐酸。
江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 探究盐溶液的酸碱性(1)练习
探究盐溶液的酸碱性1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）A.B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是（）A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生3． pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。
(1)写出生成的正盐的分子式：___________________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________________________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
4．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。
pH 计主要通过测定溶液的c(H＋)来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－；ΔH＞0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入Cu(NO3)2固体C．加热水至100 ℃[其中[H＋]＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 ______色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用(1
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。
在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。
该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：________________。
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是________________。
2．有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（）A．pH；②>③>④>①B．c（CH3COO-）：②>④>③>①C．c（H+）：①>③>②>④D．c（CH3COOH：①>④>③>②3． 10 ℃时，加热NaHCO3饱和溶液，并测得该溶液的pH发生如下变化：甲同学认为，3该反应的离子方程式：________________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。
试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃(不考虑H2CO3的分解)，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。
江苏省启东市高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)练习(new)
B．若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中:c（A－）〉c（B＋)
D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中：c（A－）>c（B＋)〉c（H＋)〉c(OH－)
1． 答案：D
解析：室温时,pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性,故A、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的物质的量浓度远大于10—3mol·L－1，也即远大于HCl的物质的量浓度,因而混合后溶液呈碱性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10—3mol·L－1，因而与pH＝11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7.
B．溶液中含有大量NO3-：NH4+、I－、SO42—、H＋
C．溶液中c（HCO3-)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO32—、Br－
D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－
6．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是________。
10． 答案：D
解析：
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江苏省启东中学高考化学复习测试题_水溶液中的离子平
盐溶液呈现不同酸碱性的原因课后练习(2)1．在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A．c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Ac－)＞c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)2．在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b3．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol/L的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3mol/L的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液d L。
其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b>a>d>c B．b>a＝d>c C．a＝b>c>d D．c>a＝d>b4． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．9 g D2O中含有的电子数为5 NAB．1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NAC．1 mol CH4分子中共价键总数为4 NAD．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA5．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)= b mol。
则关于a、b值的正确组合是（）A．9～11；0.1 B．9～11；0.2 C．12～13；0.2 D．13；0.16．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小7． 25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是（）A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．两溶液分别加水稀释后，pH和K W均减小C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32-)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．c(OH－)前者大于后者8． 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH可能是7 B．该溶液的pH可能是5C．该溶液的pH一定是9 D．此溶液不存在9．下列有关说法正确的是（）A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小10．下列物质的水溶液中，呈碱性的是( )A．Na2CO3 B． Na2SO4 C．NH4Cl D． KAl (SO4) 2参考答案：1．答案： A解析：2．答案： C解析： CH3COONH4溶液中，CH3COO—和NH4+互相促进水解，也就是发生了双水解；NH4HSO4溶液中，H+抑制了NH4+的水解。
高考化学总复习 专题8 水溶液中的离子平衡 第二单元
水的电离平衡及其影响因素
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 下列叙述正确的是( )
H＋＋OH－ ΔH＞0，
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体 NaHSO4，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋) 降低
(1)水中加入 NaHSO4 溶液，水的电离平衡__________，溶液中 的 c(H＋)________，Kw________。 (2)水中加入 KAl(SO4)2 溶液，水的电离平衡__________，溶液 中的 c(H＋)________，Kw________。
答案：(1)逆向移动 增大 不变 (2)正向移动 增大 不变
3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度___增__大__，Kw__增__大___。 (2)加入酸或碱，水的电离程度__减ห้องสมุดไป่ตู้_小___，Kw__不__变___。 (3)加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度__增__大___， Kw__不__变___。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变。( ) (2)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等。( ) (3)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 小于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw。 () (4)室温下由水电离的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中： Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3 能大量共存。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
不变
水中加入固体 CH3COONa，CH3COO－发生水解， C 促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性， 错误
江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解探究盐溶液的酸碱性2练习
探究盐溶液的酸碱性1．下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶D．Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。
据此信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．CaC2的水解产物之一是C2H2 D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH33．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应4．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．只有⑤D．只有⑥5．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K+B．SO42- C．Ba2+D．NH4+6．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO27．将0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)+ c(Na+) = c(Cl-) +c(OH-) B.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.4mol/LC．c(Cl-)>c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-) >c (H+) D.c(Cl-)> c(Na+)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)8．下列物质的保存方法错误的是（）A．金属钠保存在煤油中 B．液氯储存在干燥的钢瓶中C．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 D．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中9．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D.增大、减小、增大10． 25 ℃在25 ml、C1 mol ·L-，的一元弱酸(HA)中，加人们v2 mL、0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡盐溶液呈现
促敦市安顿阳光实验学校盐溶液呈现不同酸碱性的原因错误!一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．下列反不属于水解反或水解方程式不正确的是( D )①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl③Na2CO3＋H2O H2CO3＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3A. ①②B. ③④C. ①②④ D．解析：①不是水解反，是HCl的电离反：HCl===H＋＋Cl－、H＋＋H2O===H3O＋；该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。
②ZnCl2水解是可逆的，用“”连接，不写“===”，正确的写法是ZnCl2＋2H2O Zn(OH)2＋2HCl，或Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋。
③多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写，正确的写法是Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH。
④因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确的写法为Al2(CO3)3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
2．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( D ) A．酸的强弱：HCN>HClOB. pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。
NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN的酸性比HClO弱。
3．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是( C )A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4D．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4解析：本题通过对溶液pH大小的比较，考查盐在水溶液中的电离和盐类水解的规律。
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()
A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液
B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水
C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液
D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液
2．常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错
误的是（）
A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
3．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程
式：；此时溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原
因：。
4．常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ
的酸性强弱排列正确的是（）
A．HX>HY>HZ
B．HY>HX>HZ
C．HZ>HY>HX
D．HZ>HX>HY
5．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）
A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO3—、Na＋、Mg2＋
B．溶液中含有大量NO3—：NH4+、I－、SO42—、H＋
C．溶液中c(HCO3—)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO32—、Br－
D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－
6．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是________。
7．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH －)>c(H＋)
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO －)>c(H＋)＝c(OH－)
A．①④B．②④C．①③D．②③
1
8．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。
下列说法正
确的是（）
A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
9．下列叙述正确的是（）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
10．下列比较中，正确的是（）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液大
B．0.2 mol？L－l NH4CI 和0.l mol？L－l NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4＋) > c (Cl―)) > c
(Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c (Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大
到小的顺序是：①>②>③>④
2
参考答案：
1．答案：D
解析：室温时，pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故
A、C两个选项可以排除。
对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的
物质的量浓度远大于10-3 mol·L－1，也即远大于HCl的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱
性，即PH＞7。
同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3 mol·L－1，因
而与pH＝11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，
即pH＜7。
2．答案：D
解析：
3．答案：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 碱KAlO2是强碱弱酸盐水解显碱
性
解析：
4．答案：A
解析：酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解
程度最大, HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
5．答案：C
解析：A项，pH＝13的溶液呈碱性，Mg2＋、HCO3—不能大量存在；B项，酸性条件下NO3—具
有强氧化性，I－不能大量存在；D项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L，水电离受到抑
制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而碱性条件下H＋不能大量存在。
6．答案：②①③⑧⑦⑥⑤④
解析：溶液显酸性的是①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、⑧NH4Cl，浓度相同时，溶液中H＋浓度
的大小顺序为②H2SO4>①HNO3>③CH3COOH>⑧NH4Cl；溶液显中性的是⑦KCl；溶液显碱性的是④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa，浓度相同时，溶液中OH－浓度的大小顺序为④Ba(OH)2>⑤NaOH> ⑥CH3COONa。
7．答案：B
8．答案：D
解析：由题意可知HA为一元强酸，而BOH为一元弱碱，将BOH稀释100倍，其pH减小，
但减小的幅度小于2，B项错误；A项，由物料守恒可得c(A－)＝c(BOH)＋c(B＋)，错误；C项，
根据溶液的电中性c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(B＋)，溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，则c(A－)＝
c(B＋)，错误；D项，将上述两溶液按体积比1∶1混合后所得溶液的溶质为BA，由于B＋的水
解而使溶液呈酸性，正确。
9．答案：D
解析：等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于CO的水解程度大于CH3COO－的水解程度，
3
Na2CO3溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性，故等pH的两溶液，CH3COONa溶液的浓度大，A 项错误；0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明溶液中存在HA－的电离和水解，且电离程度大于
水解程度，电离产生H＋和A2－，水解产生H2A和OH－，故c(A2－)>c(H2A)，B项错误；使醋酸
的pH增大1，需要将醋酸稀释的倍数要远大于10倍，C项错误；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)
＝10－3 mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，但醋酸的浓度远大于NaOH溶
液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色。
10．答案：D
解析：
4。