2020年高考考前大冲刺卷理综化学部分九(全国1卷) (含答案)
2020高考全国1卷理综化学试题及答案
2020高考全国1卷理综化学试题及答案7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应9．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol ·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体 溶液A ． H 2S 稀盐酸B ． HCl 稀氨水C ． NO 稀H 2SO 4D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
百校联考2020届高三毕业班下学期高考考前冲刺必刷卷(一)(全国Ⅰ卷)化学试题(解析版)
绝密★启用前百校联考2020届高三毕业班下学期高考考前冲刺必刷卷(一)(全国Ⅰ卷)化学试题(解析版)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5.考试范围：必修一第三章、第四章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 I-127第I卷一、选择题：本题共20小题，在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。
第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分。
1.下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是（）A. 推广光伏发电B. 推广使用一次性塑料餐具C. 杜绝在湿地、绿地乱搭乱建D. 关停排放严重超标的企业【答案】B【解析】【详解】A．推广光伏发电，可以减少化石燃料的使用，故A正确；B．使用一次性塑料餐具属于资源浪费，且不可降解，造成白色污染，故B错误；C．杜绝在湿地、绿地乱搭乱建符合青山绿水的要求，故C正确；D．关停排放严重超标的企业有利于环境的保护，故D正确；答案选B。
2.化学与生活、生产关系密切。
下列说法正确的是（）A. 明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒B. 氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂两种化合物均属于新型无机非金属材料C. SiC和C60D. “火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素【答案】D【解析】【详解】A．明矾不具有杀菌消毒的作用，但可净水只起到除去悬浮物的作用，故A错误；B．碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，通常用氢氧化铝和碳酸氢钠，故B错误；C．C属于单质，不是化合物，不属于新型无机非金属材料，故C错误；60D．“紫青烟”为钾元素的焰色反应现象，故D正确；答案选D。
【点睛】杀菌消毒使用是氧化性较强的物质，例如臭氧，二氧化氯，过氧化氢等，。
2020届全国高考I卷理综化学压轴卷参考答案与解析
2020新课标Ⅰ高考化学压轴卷参考答案和解析7．【答案】B【解析】A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，A项正确；“青石板”的主要成分是石灰石，而“黑瓦”的主要成分是硅酸盐，B项错误；纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素，C项正确；植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，D项正确。
8．【答案】B【解析】硅酸根水解得到硅酸氢根和氢氧根离子，因此1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数大于0.1N A个，A项错误；2H37Cl分子的中子数＝2-1+37-17＝21，所以0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N A，B项正确；过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.1N A，C项错误；S周围有两个未成对电子，一般可以形成两根共价键，As周围有三个未成对电子，可以形成三根共价键，由结构可知，白球为S原子，黑球为As原子，故不含有S-S键，D 项错误。
9．【答案】C【解析】根据短周期元素的相对位置，假设Y原子序数为a，则X为a-1，Z为a+1，W为a+8，由于X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，所以(a-1)+(a+1)=a+8，解得a=8，所以X是N元素，Y是O元素，Z是F元素，W是S元素，然后结合元素的性质与元素的原子结构分析解答。
根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是F元素，W是S元素，N、O元素形成的化合物NO、NO2均不是酸性氧化物，A项错误；H2O沸点最高，B项错误；Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3等物质，在溶液中NH+4、SO2−3都会发生水解反应，C项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但D项未指明最高价，D项错误。
10．【答案】C【解析】向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水会产生白色沉淀，且最后白色沉淀溶解形成银氨溶液，C项错误。
2020年全国I卷理综化学试题及参考答案
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO＝CH3CO2H
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI＝CH3I+H2O
11. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，得到核素 ，开创了人造放射性核素的先河：
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）
28.(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g) + O2(g) SO3(g)ΔH＝-98kJ·mol-1。回答下列问题:
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为______________。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）
（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2分）
（2）Fe2+（1分） VO++ MnO2+ 2H+＝ VO2++ Mn2++ H2O（2分）
（3）Mn2+（1分） Al3+和Fe3+（2分）
（4）Fe(OH)3（2分）
（5）NaAl(OH)4+ HCl ＝ Al(OH)3↓ + NaCl + H2O（2分）
2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分九(全国1卷) Word版含答案
2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分（九）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。
下列说法不正确的是A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2L SO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A9．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO2−3或HSO−3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)10．对于反应2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO N2O2快速平衡第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
【冲刺必刷】2020届全国高考I卷理综化学压轴卷
2020新课标Ⅰ高考化学压轴卷可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NAC．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4NA个S-S键9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。
下列说法正确的是A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−12．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
(解析版)安徽省2020届名校高考冲刺模拟卷(全国I卷)理综化学试题(解析版)
安徽省2020年名校高考冲刺模拟卷理科综合一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。
下列有关说法错误的是（）A. 成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B. 诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸C. 谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D. 制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土8.实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是（）9.2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。
75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。
84消毒液的主要成分是次氯酸钠。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2N AB. 1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2N AC. 46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6N AD. 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气10.R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，上述元素的单质都呈气态B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC. Y、Z的气态氢化物能发生化合反应D. 由R、X两种元素只能形成一种化合物11.山梨酸和苯甲酸都是制备防腐剂的原料，他们的键线式如图所示。
下列说法正确的是（）A. 它们都能发生加成和氧化反应B. 苯甲酸分子中所有的原子共平面C. 山梨酸和苯甲酸互为同系物D. 山梨酸与足量H2反应后所得产物的一氯代物有6种（不考虑立体异构）12.用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2═2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送人电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。
2020高考冲刺提分-2020年高考全国1卷模拟理科综合测试试题及答案详解
冲刺2020高考提分必备2020高考全国1卷模拟理科综合测试试题及答案详解测试范围：学科内综合。
共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关生物分子的叙述中，正确的是（）A．人体细胞中的淀粉是由葡萄糖脱水缩合而成B．核糖核苷酸可以作为某些酶的合成原料C．“寨卡病毒”的核酸中含有脱氧核糖与核糖D．脂质可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色2．关于细胞的生命历程的叙述，正确的是（）A．用高倍镜可观察到高等动物细胞有丝分裂末期所形成的细胞板B．个体衰老时，体内细胞不再分化C．克隆猴的诞生证明了动物细胞具有全能性D．被病原体感染的细胞的清除是通过细胞凋亡完成的3．有关T2噬菌体的说法，正确的是（）A．T2噬菌体中，嘌呤碱基总数等于嘧啶碱基总数B．T2噬菌体没有复杂的细胞器，只有分散的核糖体C．T2噬菌体合成蛋白质时，位于DNA上的终止密码不代表任何氨基酸D．T2噬菌体的染色体发生缺失，属于染色体结构变异4．下列有关生物的变异与进化的叙述中，正确的是（）A．只要控制好诱变剂的剂量，就可以定向突变B．在“低温诱导洋葱根尖细胞染色体数目的变化”的实验中，不会出现三倍体细胞C．染色体易位不改变基因的数量，是有利变异D．达尔文曾指出：种群是生物进化的基本单位5．在外界环境发生剧烈变化的情况下，人体仍能通过自身的调节作用，维持内环境的相对稳定，从而使体内的细胞拥有稳定而适宜的存活条件。
对此的相关叙述，正确的是（）A．有氧呼吸的第一阶段是在内环境中进行的B．某运动员拥有健康的体魄，他的内环境的每一种成分和理化性质都保持不变C．小肠黏膜分泌的促胰液素弥散到体液中，随血液流到全身D．大脑皮层调节产热和散热，维持体温的相对稳定6．湿地是陆地与水域间的过渡带，兼有水域和陆地的特征，是人类最重要的生存环境和自然界最富生物多样性的生态景观之一。
2020年高考考前大冲刺卷理综化学部分九(全国1卷)(含答案)
理综化学部分(九)注意事项：1 ．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(每题6 分，共 42 分。
)7．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。
下列说法不正确的是A ．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B ．“ 84消毒液的主要成分是次氯酸钠”C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D ． 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 14.0g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2L SO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5L pH=14 的 Ba(OH) 2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD ．分子式为C2H 6O 的某种有机物 4.6g，含有 C － H 键的数目一定为0.5N A9．依据下列实验现象，得出的结论正确的是10．对于反应2NO(g)+2H 2(g) →N 2(g)+2H 2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：2020年高考考前45天大冲刺卷第2NO N2O2第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应第三步：N 2O+H 2→N2+H 2O 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列叙述正确的是A ．第二步反应的活化能大于第三步的活化能B ．若第一步反应Δ H<0，则升高温度，v 正减小，v 逆增大C．第三步反应中N2O 与 H2的每一次碰撞都是有效碰撞D ．反应的中间产物只有N 2O211 ．依据Cd(Hg)+Hg 2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。
2020届普通高等学校招生全国统一考试理科综合 (全国 I 卷)冲刺 理科综合试卷(一)附答案+全解全析
麒 麟 花 # = 苍 白 麒 麟 花 $ >!=!
二
麒麟花#<三色麒麟花$ 苍白麒麟花#=苍白麒麟花$>!=!
三 三色麒麟花#<苍白麒麟花$ 苍白麒麟花#=三色麒麟花$>!=!
由此可以推出亲代麒麟花#苍白麒麟花$三色麒麟花$和三色麒麟花#的基因型依次是 !!
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7&施 莱 登 在 细 胞 学 说 中 提 出 了 细 胞 通 过 分 裂 产 生 新 细 胞
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8&萨 顿 在 研 究 蝗 虫 生 殖 细 胞 的 形 成 时 提 出 了 基 因 与 染 色 体 的 关 系 (&赫尔希和蔡斯用含%".的培养基直接标记噬菌体的 6)7
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2020高三高考冲刺化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考冲刺化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
2020年高考考前冲刺卷理综化学部分
2020年高考大冲刺卷理综综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正确的是选项 A B C D材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N A B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.7N AC．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子9．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气10．下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe()6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe()6]3−=Fe2++ 2[Fe()6]4−，3Fe2++2[Fe()6]3−=Fe3[Fe()6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO−4+5S2−+24H+=8Mn2++5SO2−4+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−11．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。
2020届百校联考高三高考百日冲刺金卷(全国Ⅰ卷)理科综合化学试卷(一)及答案
2020届百校联考高三高考百日冲刺金卷（全国Ⅰ卷）理科综合化学试卷（一）★祝考试顺利★注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.本试卷满分300分,测试时间150分钟。
5.考试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用,下列说法中正确的是A.聚乙烯无毒易降解,广泛用于食品包装B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,将22.4 L SO2通入足量水中,生成H2SO3的分子数为NAB.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08 mol NO,转移的电子数一定为0.24NAC.15 g乙烷与1 mol氯气充分反应,所得有机物中含有的氯原子数为2NAD.20 g D218O中含有的质子数和中子数均为NA9.下列有关有机物a()、有机物b()的说法正确的是A.a中所有的原子可能处于同一平面上B.b与环已烯()互为同分异构体C.a.b均能与溴水、酸性KMnO4溶液反应 D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)10.下列实验不能达到实验目的的是11.下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y的单质及其简单氢化物均能在W 的单质中燃烧生成具有刺激性气味的气体。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>Z>W>XB.X与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.用铁作电极电解XZ3的饱和溶液,阳极生成黄绿色气体D.由于W的简单氢化物分子间存在氢键,故其稳定性大于Y的简单氢化物的稳定性12.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点,用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3－NH－NH2)制备H2的装置如图所示,其中X、Y、M、N均为惰性电极。
2020届全国高考理综冲刺卷及答案(3套)
Ｂ．白化病属于单基因遗传病，和多基因遗传病相比，其更易受环境的影响
Ｃ．白化病致病基因所在的染色体和正常染色体在结构上的差异可通过显微镜观察
姓名
Ｄ．产前诊断中不能通过性别检测的方法预防白化病患儿的出生
４．同位素标记法是生命科学研究的重要方法，梅塞尔森、斯塔尔用１５Ｎ 和１４Ｎ 标记大肠杆菌的 ＤＮＡ 证实了 ＤＮＡ 是以半
（ ）
Ａ．此时血液中能使心跳和呼吸加快的肾上腺素的含量明显升高
Ｂ．突触前膜释放的神经递质会引起下一个神经元的兴奋或抑制
Ｃ．内分泌腺都是直接接受神经系统的调节，保证了调节过程的快速、准确
Ｄ．在此过程中，机体内环境仍然处于可调节的相对稳定状态中
６．某同学为探究不同条件下酵母菌种群数量的变化，设计了甲、乙两组实验，两组都加入 １０ ｍＬ 无菌葡萄糖溶液，并接
１．生命的奥秘要从细胞中寻找。 下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是
（ ）
Ａ．动物个体发育过程中不同细胞的遗传信息的执行情况一般不同
Ｂ．细胞产生的自由基攻击 ＤＮＡ 和蛋白质可能引起细胞癌变和细胞衰老
Ｃ． 克隆猴“ 中中” 和“ 华华” 的诞生证实了动物的体细胞也具有全能性
Ｄ．病毒致癌主要是因为它们含有病毒癌基因以及与致癌有关的核酸序列
Ａ．③④⑥
Ｂ．①⑤⑥
Ｃ．①④⑥
Ｄ．②⑤⑥
弥 封 线 内 不 要 答 题
３．白化病是由缺乏酪氨酸酶引起的皮肤及附属器官黑色素缺乏的一种遗传病。 下列有关白化病的叙述正确的是
（ ）
Ａ．白化病患者毛发为白色的机理与老年人头发变白的机理相同
保留的方式复制的（ 实验甲） ，赫尔希、蔡斯用３５Ｓ 和３２ Ｐ 分别标记蛋白质和 ＤＮＡ 证实了 ＤＮＡ 是 Ｔ２ 噬菌体的遗传物
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2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分（九）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。
下列说法不正确的是A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2L SO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A9．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO2−3或HSO−3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)第一步：2NO N2O2快速平衡第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列叙述正确的是A．第二步反应的活化能大于第三步的活化能B．若第一步反应ΔH<0，则升高温度，v正减小，v逆增大C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反应的中间产物只有N2O211．依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO2−4反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。
下列有关该电池的说法正确的是A．电池工作时Cd2+向电极B移动B．反应中每生成a mol Hg转移2a mol电子C．电极B上发生的反应：Cd(Hg)-4e−=Hg2++Cd2+D．电极A上发生的反应：Hg2SO4+2e−=2Hg+SO2−412．短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B．Y单质常温下稳定不跟酸碱反应C．简单氢化物的沸点：Q<XD．Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
下列说法正确的A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含As元素的主要微粒是AsO3−3B．n(H3AsO3)∶n(H2AsO−3)=1∶1时，溶液显酸性C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH−=H2AsO−3+H2OD．pH=12时，溶液中c(H2AsO−3)+2c(HAsO2−3)+3c(AsO3−3)+c(OH−)=c(H+)二、非选择题（共43分）26．（14分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。
主要反应及装置如下：主要反应物和产物的物理性质见下表：实验步骤如下：①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；②调节pH=7~8，再逐滴加入30mL苯充分混合；③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。
回答下列问题：（1）主要反应装置如上图，a处缺少的装置是____ (填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。
a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．铁架台（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是。
（3）步骤③中液体M是分液时的____层(填“上”或“下”)液体，步骤④加入盐酸的作用是。
（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有。
（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是____(填标号)。
a．乙醇b．蒸馏水c．HCl溶液d．NaOH溶液（6）本实验的产率是_____%。
(计算结果保留一位小数)27．（14分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。
综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i）伯胺R－NH2能与Fe3+反应；3R－NH2+Fe3++SO2−4+H2O Fe(NH2－R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。
ii）Fe3+在水溶液中能与Cl－反应：Fe3++6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：（1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。
（2）写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式_________。
加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。
（3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。
（4）过程IV中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2+，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－+5N2H4＝4Fe2++N2+4N2H5++24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（5）在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。
已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池第二步：2Fe+N2+3H2O＝Fe2O3+2NH3。
则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。
纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是_______。
28．（15分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。
请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：反应Ⅰ：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝-113.0kJ·molˉ1反应Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝-288.4kJ·molˉ1反应Ⅲ：3NO2(g)+H2O(g)==2HNO3+NO(g) ΔH3＝-138.0kJ·molˉ1则反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3(1) ΔH4=______________。
②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH5；2H2O(g)+4NO(g)+ 3O2(g)4HNO3(g) ΔH6。
在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图1所示。
请解释t s后NO降解率下降的可能原因_____________________。
（3）沥青混凝土也可降解CO。
如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。
结合如图回答下列问题：①已知在40℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·Lˉ1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。
②下列关于如图的叙述正确的是_________________A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K b＜KcB．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。
（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式____________________。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。
请回答下列问题：（1）基态M2+的核外电子排布式为，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
（2）化合物XCl3的中心原子的杂化类型为，RCl3的立体构型为，XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有与配位键。
（3）已知H2Y2的熔点为-0.43℃、沸点为158℃，RH3的熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是。
（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。
①该化合物的晶体类型是，该晶体的化学式为。
②设两个X原子最近距离为a pm，列式计算该晶胞的密度ρ=g·cm−3。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：已知：()Zn Hg /HCl32322CH COCH R CH CH CH R −−−−→回答下列问题：(1)A→B 的反应类型是______________，B 中官能团的名称为______________。