2020年高考考前大冲刺卷理综化学部分九(全国1卷) (含答案)

2020年高考考前45天大冲刺卷

理综化学部分（九）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39

一、选择题（每题6分，共42分。）

7．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是

A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14.0g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N A

B．标准状况下，11.2L SO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N A

C．常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N A

D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A

9．依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论A

向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉

KI溶液

最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2

B 向某无色溶液中滴加浓盐酸

产生能使品红溶

液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO2−3或HSO−3

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，

加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液

蔗糖水解产物没有

还原性

D

向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几

滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先产生白色沉淀，

后出现黄色沉淀

证明K sp(AgI)＜

K sp(AgCl)

第一步：2NO N2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A．第二步反应的活化能大于第三步的活化能

B．若第一步反应ΔH<0，则升高温度，v正减小，v逆增大

C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D．反应的中间产物只有N2O2

11．依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO2−4反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。

下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时Cd2+向电极B移动

B．反应中每生成a mol Hg转移2a mol电子

C．电极B上发生的反应：Cd(Hg)-4e−=Hg2++Cd2+

D．电极A上发生的反应：Hg2SO4+2e−=2Hg+SO2−4

12．短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可

形成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层

结构；Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B．Y单质常温下稳定不跟酸碱反应

C．简单氢化物的沸点：Q

D．Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料

13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚

砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的

A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含As元素的主要微粒是AsO3−3

B．n(H3AsO3)∶n(H2AsO−3)=1∶1时，溶液显酸性

C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH−=H2AsO−3+H2O

D．pH=12时，溶液中c(H2AsO−3)+2c(HAsO2−3)+3c(AsO3−3)+c(OH−)=c(H+)

二、非选择题（共43分）

26．（14分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；

②调节pH=7~8，再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；

④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图，a处缺少的装置是____ (填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。

a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是。

（3）步骤③中液体M是分液时的____层(填“上”或“下”)液体，步骤④加入盐酸的作用是。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有。

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是____(填标号)。

a．乙醇b．蒸馏水c．HCl溶液d．NaOH溶液

（6）本实验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)

27．（14分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

已知：i）伯胺R－NH2能与Fe3+反应；3R－NH2+Fe3++SO2−4+H2O Fe(NH2－R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。

ii）Fe3+在水溶液中能与Cl－反应：Fe3++6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：

（1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。

（2）写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式_________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。

（3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。

（4）过程IV中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2+，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－+5N2H4＝4Fe2++N2+4N2H5++24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（5）在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。