2020高考化学考前仿真冲刺卷(一)
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2020高考化学考前仿真冲刺卷(一)
1.本卷包括选择题和非选择题两部分,共100分,建议用时50分钟。 2.可能用到的相对原子质量:
H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 I -127
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国古代记载文字的器物中,主要成分为蛋白质的是( ) A .丝帛 B .竹简 C .甲骨 D .青铜器 答案:A
解析:丝帛是用蚕丝织成的,主要成分是蛋白质,A 项正确;竹简的主要成分是纤维素,B 项错误;甲骨的主要成分是钙盐,C 项错误;青铜器是金属制品,主要成分为铜合金,D 项错误。
8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A .标准状况下,22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为N A B .1 mol 羟基(—OH)含有的电子数为9 N A C .100 g 30%CH 3COOH 溶液中氢原子数为2N A D .100 mL 水中OH -
的个数是10-8
N A 答案:B
解析:Cl 2与水的反应为可逆反应,标准状况下,22.4 L Cl 2完全溶于水,不可能完全反应,转移电子数小于N A ,A 项错误;1个羟基(—OH)所含电子数为8+1=9,则1 mol 羟基(—OH)含有的电子数为9N A ,B 项正确;100 g 30% CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 、H 2O 均含氢原子,氢原子数为⎝
⎛⎭
⎪⎫7018×2+3060×4×N A
,C 项错误;未指明温度,100 mL 水中OH -的个数不一
定是10-8
N A ,D 项错误。
9.下列关于有机物的叙述不正确的是( )
A .用植物油萃取分离溴水中的溴时,振荡、静置后,下层为无色
B .硬脂酸(
C 17H 35COOH)与软脂酸(C 15H 31COOH)一定互为同系物
C .2丙酰吡咯是一种食用香料,其分子式为C 7H 9NO
D .分子式为C 5H 8O 2的同分异构体中,含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)
答案:A
解析:植物油可与溴发生加成反应,不能用于萃取分离溴水中的溴,A 错误;硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸,B 正确;由结构简式可知,2丙酰吡咯的分子式为C 7H 9NO ,C 正确;由分子式可知,链状酯的不饱和度为2,含有一个碳碳双键,则符合条件的双键可能的位置有
共9种,D 正确。
10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、W 同主族;Y 、Z 同周期;X 、
Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ,常温下,0.1 mol·L -1
M 的水溶液中c (OH -)c (H +)
=1.0×10
-12
。下列说法正确的是( )
A .简单离子半径:Y B .X 分别与Z 、W 形成的化合物中,所含化学键类型相同 C .X 、Y 、Z 的非金属性强弱:Y>Z>W D .Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 答案:D 解析:由0.1 mol·L -1 M 溶液中c (OH -)c (H +) =1.0×10 -12 可知M 为一元强酸⇒HNO 3,故X 、Y 、Z 分别为H 、N 、O 。又X 、W 同主族,故W 为Na 。A 项离子半径N 3->O 2->Na + ,错误;B 项H 与O 可形成H 2O 、H 2O 2为共价化合物,所含化学键为共价键,H 与Na 形成NaH 为离子化合物,所含化学键为离子键,错误;C 项非金属性O>N>H ,错误;D 项H 2O 2、Na 2O 2具有强氧化性,可氧化漂白一些物质,正确。 11.下列图示实验正确的是( ) 答案:D 解析:A项,过滤时要求“一贴、二低、三靠”,该实验中玻璃棒悬在漏斗上方,没有靠在三层滤纸上,且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁,错误;B项,加热分解碳酸氢钠时,因为有水生成,试管口应稍向下倾斜,错误;C项,混合气体应长进短出,错误。 12.中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1),电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 ( ) A.放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极 B.放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极 C.开关K闭合给锂电池充电,X为直流电源正极 D.充电时,阳极的电极反应为Li2O2-2e-===O2↑+2Li+ 答案:D 解析:A项纤维素为非电解质,不导电,不能作电极,正极为毛笔字中的碳,错误;B 项Li+由负极移向正极,错误;C项金属锂一极为负极,充电时负极应接电源负极,故X为负极,错误;D项充电时Li2O2→O2,电极反应式为Li2O2-2e-===O2↑+2Li+,正确。 13.25 ℃时,向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A .HA 溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L -1 B .b →c 的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C .a →b 的过程中,混合溶液中可能存在:c (A - )=c (Na + ) D .25 ℃时,HA 的电离平衡常数K 约为1.43×10-2 答案:C 解析:pH =13的NaOH 溶液,c (OH - )=0.1 mol·L -1,温度最高点为酸、碱恰好完全反应,c (HA)约为0.1 mol·L -1 ×40 mL 50 mL =0.08 mol·L -1 ,A 项错误;b →c 过程中温度降低, 是因为加入过量的NaOH 或体系散热,B 项错误;b 点,酸、碱恰好完全反应,溶液呈碱性, b 点前有溶液呈中性,此时 c (A -)=c (Na +),C 项正确; HA H + +A - c (始)/(mol·L -1) 0.08 0 0 c (变)/(mol·L -1) 0.01 0.01 0.01 c (平)/(mol·L -1) 0.07 0.01 0.01 K =c (H +)·c (A -)c (HA ) =1.43×10-3,D 项错误。 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(3题,共43分) 26.(14分)作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO 的材料,草酸镁(MgC 2O 4·2H 2O)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题: (1)MgC 2O 4·2H 2O 的制备 已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表: