2020高考化学考前仿真冲刺卷(一)
重庆市2020年高考化学预测试题及答案(一)
重庆市2020年高考化学预测试题及答案(一)(试卷满分100分,考试时间60分钟)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产、生活密切联系.下列有关说法正确的是A. 光导纤维是一种新型的有机高分子材料B. 二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加剂C. 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋,可有效抵御海水浸蚀2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中,含有的质子数为N AB. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L-1NaOH溶液反应,转移电子数为0.1N AC. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应,得到NO分子数为N AD. 标准状况下,2.24LCH4和C3H6混合气体中,含有极性键数为0.5N A3.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应:Cr2O72-+C2H5OH+H+→Cr3++CH3COOH+H2O(未配平),下列叙述不正确...的是A.Cr2O72-中Cr元素化合价为+6 B.氧化产物为CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e-4.下列有关溶液组成的描述合理的是A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B.c(H+)=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.在碱性溶液中可以大量存在: AlO2-、SiO32-、S2-、Na+D.使甲基橙变红的溶液中可大量存在:MnO4-、CO32-、K+、NH4+5. 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大,X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期。
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一(附答案)
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一(附答案)(试卷满分100分,考试时间60分钟)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液,来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧,铝箔熔化但不滴落,证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应,转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下,1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时,不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体:①NO 2+NO ; ②NO 2+O 2;③HCl+N 2;④NO+N 2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H 1,H 2,H 3,H 4,其中高度关系是 A. H 2>H 3>H 1>H 4 B. H 3>H 2>H 1>H 4 C. H 1=H 2=H 3=H 4D. H 1>H 2>H 3>H 45.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是 A .氯气:K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B .二氧化硫:Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C .硫化氢:H +、K +、MnO 4-、SO 42-D .氨气:K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A .用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题(共4小题,共58分)(一)必考题:包括3题,共43分。
2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷(一)(含解析)
0
c(变)/(mol·L-1) 0.01 0.01 0.01
c(平)/(mol·L-1) 0.07 0.01 0.01 K=cH+·cA-=1.43×10-3,D 项错误。
cHA
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题,每个试题考生都
必须作答。第 35~36 题为选考题,考生根据要求作答。
0.1 应,c(HA)约为
mol·L-1×40
mL =0.08
mol·L-1,A
项错误;b→c
过程中温度降低,是
50 mL
因为加入过量的 NaOH 或体系散热,B 项错误;b 点,酸、碱恰好完全反应,溶液呈碱性,b
点前有溶液呈中性,此时 c(A-)=c(Na+),C 项正确;
HA
H++A-
c(始)/(mol·L-1) 0.08 0
①装置中仪器甲的名称是________,其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。
②仪器乙中 c 部位的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
草酸铵
草酸镁
20 ℃ 54.6 g
4.45 g
70 ℃ 61.0 g
22.4 g
微溶
100 ℃ 73.3 g
34.7 g
实验方法:(ⅰ)加热煮沸蒸馏水,取 300 mL 冷却至 70 ℃,加 140 g MgCl2·6H2O,配 制 MgCl2 溶液;(ⅱ)按照图示装置装好药品,连接好装置;(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下, 缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4 溶液,并水浴加热,直至不再产生白色沉淀为止;(ⅳ)分离沉淀、 洗涤,得 MgC2O4·2H2O 晶体。
2020年浙江省新高考研究联盟高考化学模拟试卷(一) (含答案解析)
2020年浙江省新高考研究联盟高考化学模拟试卷(一)一、单选题(本大题共25小题,共50.0分)1.下列物质中,属于电解质的是()A. H2B. AlC. CH4D. H2SO42.下列仪器及其名称不正确的是()A. 量筒B. 冷凝管C. 圆底烧瓶D. 分液漏斗3.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验.实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟.以下叙述错误的是()A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C. 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气D. 管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收4.下列反应中属于氧化还原反应的是()A. CaCO3 高温 CaO+CO2↑B. Na2O+H2O=2NaOHC. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D. 4HNO3(浓) △ 4NO2↑+O2↑+2H2O5.下列有关能量转化的说法正确的是()A. 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B. 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D. 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能6.判断下列元素中不属于主族元素的是()A. 磷B. 钙C. 铁D. 碘7.下列化学用语错误的是()A. 羟基电子式B. 硫原子结构示意图C. 氨分子结构示意图D. 乙醇的分子式CH3CH2OH8.下列说法正确的是()A. 石灰石是高炉炼铁的原料之一,炉渣可用于制造水泥B. 胶体与其他分散系的本质区别为是否有“丁达尔效应”C. 某溶液中加入CCl4,CCl4层呈紫红色,则原溶液中存在I−D. NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂9.下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素B. 质子数相同,电子数也相同的两种微粒,可以是一种分子和一种离子C. 质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数D. 同种元素的不同核素互称为同素异形体10.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤11.有关盐类水解的说法中不正确的是()A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D. Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32−)的两倍12.关于吸热反应的说法正确的是()A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 相同条件下,2molH2(g)与lmolO2(g)完全化合生成2molH2O(g),放出aKJ热量,2molH2(g)与lmolO2(g)完全化合生成2molH2O(l),放出bkJ 热量,则a>bC. 若CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应D. 相同条件下,1molH2O(l)与1molCaO完全化合,放出a kJ热量,2molH2O(l)与2molCaO完全化合,也放出a kJ热量13.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在14.某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C. 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应15.下列说法正确的是A. HCl、NaCl都是共价化合物B. 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键C. 水电解生成氢气与氧气和高温下金刚石熔化克服的作用力不同D. 干冰是分子晶体,常温下易升华,所以很不稳定16.如图是Cu−Zn原电池的装置示意图,下列叙述正确的是()A. Zn片是正极B. H+在铜片上得电子C. 反应过程中电能转变为化学能D. 电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片17.在Na2CO3溶液中,下列有关离子浓度的关系正确的是()A. c(CO32−)=2c(Na+)B. c(H+)>c(OH−)C. c(CO32−)>c(HCO3−)D. c(HCO3−)>c(OH−)18.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水:H++OH−=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42−=BaSO4↓19.中国5G技术成功走在了全球前列,5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
2020届全国高考复习冲刺考前仿真模拟(一) 化学(解析版)
考前仿真模拟(一)时间:50分钟满分:100分可能用到的相对原子质量N:14O:16Na:23P:31S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Ag:108I:127第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。
每小题仅有一个选项符合题意)7.(2019·山东烟台高三期末)宋代《开宝本草》记载,“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
该制取KNO3的方法是()A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.升华答案 C解析KNO3溶解度受温度的影响变化大,冬天温度低时从溶液中结晶析出,将得到的晶体再溶解于水中,升高温度蒸发溶剂,得到高温下KNO3的饱和溶液,再降温,KNO3又从溶液中结晶析出,这种制取KNO3的方法就是重结晶法,故选C。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.01 mol·L-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N AB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AC.0.1 mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1N AD.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A答案 D解析A项,溶液体积不知道,粒子数不能确定;B项,气体体积未标明标准状况;C 项,Cu2+由于水解,数目小于0.1N A。
9.(2019·广东清远高三期末)有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是()A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应B.N、W组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物C.W属于脂肪,能发生皂化反应D.M的二氯代物有8种答案 A解析M、N、W都含有苯环,都可发生加成反应,苯环、甲基可发生取代反应,羧基可发生酯化反应,酯基可发生水解反应,水解反应和酯化反应都属于取代反应,A正确;N、W组成上相差一个CH2原子团,但是它们含有的官能团不同,因此不属于同系物,B错误;油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,而W是酯,但不是油脂,所以它的水解不是皂化反应,C错误;若取代甲基上的2个H原子,有1种结构;若取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子,则苯环上的Cl原子相对甲基有邻、间、对3种结构;若全部取代苯环上的2个H原子,若其中1个Cl原子与甲基相邻,另一个Cl原子有如图所示10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为18。
2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 Word版含答案
2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 647.中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选史解A“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石(硝酸钾)又名‘消石',与食醋共施,能消‘七十二氧化还原反应原C“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜,加热丹砂(HgS),可增汞也”平衡移动原理8.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.13 g 13C 含有的中子数目为 6 N AB.常温下,1 L pH=4 的醋酸溶液所含离子总数为2×10-4 N AC.100 g 质量分数为 98%的磷酸中所含氧原子总数为 4 N AD.0。
1 mol Fe 完全溶于稀硝酸,转移的电子数目为 0.3 N A9.螺环化合物M()是合成某功能材料的单体,下列关于M的说法错误的是A.分子式为C19H24O4 B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应C.一氯代物有7种(不含立体异构)D.所有氧原子可能处于同一平面上10.蒽醌(AQDS)是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图)以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用,充电时AQDS 转化为AQDS (NH4)2。
下列说法错误的是A.放电时,b 极电势低于a 极B.充电时,a 极的电极反应式为:3I--2e-=I3-C.充电时,电路中每转移1 mol e-,膜两侧电解液的质量变化差为36 gD.装置中的阳膜也可以用阴膜代替11.实验小组同学探究NH3 与Cl2 的反应:常温常压下,将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中,关闭K,按图连接好装置;将氨气压入反应管,充分反应后打开K。
下列说法错误的是祝学长学业有成,取得好成绩+ -+ + 2-A .反应开始后,保鲜袋逐渐被吸入反应管 B .反应过程中反应管中产生白烟 C .打开K 后,水会倒吸入反应管D .上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12.化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。
2020年名校考前高考化学提分仿真卷以及答案汇总
绝密 ★ 启用前 2020届高考名校考前提分仿真卷化 学(一)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是 A .服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B .酒精可以使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C .食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质D .“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A .22.0g T 2O 中含有的中子数为10N AB .7.2g 过氧化钙(CaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC .6.2L NO 2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为0.2N AD .标准状况下,2.24L NO 和2.24L O 2混合充分反应后,原子总数是0.4N A 9.下列说法错误的是A .硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠B .乙酸的分子模型可表示为C .石油分馏是物理变化,可得到汽油、煤油和柴油等产品D .相同物质的量的C 3H 6和C 3H 8O ,充分燃烧,消耗氧气量相同10.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 的L 层电子数是K 层的3倍,W 所在族序数是周期数的2倍,Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A .Y 可以从溶液中置换出Z 单质B .单核离子半径:W>Z>Y>XC .X 和W 形成的化合物的水化物一定是强电解质D .Y 、Z 、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应11.实验室中用下列装置测定SO 2催化氧化为SO 3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO 3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO 2的影响),下列说法不正确的是A .A 装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO 2-3+2H +===SO 2↑+H 2OB .用D 装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO 3C .当停止通入SO 2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气D .C 中产生的白色沉淀是BaSO 412.常温下,向0.1mol·L −1二元弱酸H 2A 的溶液中逐滴加入NaOH 溶液,H 2A 、HA −、A 2−的物质的量分数随pH 的变化如图所示。
2020高考化学 刷题冲刺(含最新模拟题)专题一 物质的量习题(含解析)
专题一物质的量考点1物质的量与阿伏加德罗常数1。
[2020安徽合肥调研检测]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A。
常温常压下,11。
2 L Cl2含氯原子数为N AB.3。
1 g白磷(P4)中含质子数为1.5N AC。
1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2N AD.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A2.[2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选]用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16N AB.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1N AC.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A3。
[2020河北石家庄摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A。
1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32−的总数为0。
2N AB。
标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N AD。
100 g质量分数为9。
8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0。
4N A4。
[新素材][2020贵州贵阳摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A.足量H2使0。
1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2N AB.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N AC。
2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO—和HClO的微粒数之和为N A5。
[2020江西南昌摸底测试]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是()A。
2020年高考化学仿真冲刺卷 山东卷(一)
绝密★启用前2020年高考化学仿真冲刺卷山东卷(一)注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上1.化学在生活中具有非常重要的作用。
下列有关说法不正确的是()A.用于制造人造骨骼的磷酸钙陶瓷属于新型无机非金屈材料B.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于高分子材料C.《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,说明我国古代已利用天然气煮盐D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多,与醋同服可提高疗效2.下列化学用语正确的是()A.S2-的结构示意图:B.二氧化硅分子的结构式:O=Si=OC.丙烷分子的球棍模型:D.次氯酸的电离方程式:HClO==H++ClO-3.下列有关实验装置的说法,正确的是()A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4.下列说法正确的是( )A.s能级的能量总是小于p能级的能量B.2s的电子云比1s的电子云大,说明2s的电子云中的电子比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满1个轨道,然后再占据其他原子轨道D.能级中最多可容纳14个电子5.鹅去氧胆酸可以降低胆汁内胆固醇的饱和度,一定条件下其可转化为7-酮石胆酸,转化关系如图所示,下列说法正确的是()A.二者互为同分异构体B.二者均能发生氧化反应、取代反应C.7-酮石胆酸中所有碳原子可能处于同一平面内D.等物质的量的鹅去氧胆酸和7-酮石胆酸与足量Na 反应时,最多消耗的Na 的量相同 6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,X 的金属性是所有短周期主族元素中最强的,W 的质子数等于X 、Z 的最外层电子数之和,Y 的核电荷数是Z 的最外层电子数的2倍。
由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物R 的结构如图所示。
下列叙述正确的是()A.可通过电解XZ 的水溶液制备X 的单质B.元素非金属性的强弱顺序为Z>W>YC.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于24H SOD.化合物R 中部分W 不满足8电子稳定结构7.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.0.1-1mol L ⋅的3HNO 溶液中含有的+H 数目为0.1A N B.1mol 2Cl 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2A N C.含4.6g 钠元素的22Na O 和2Na O 的混合物中含有离子总数为0.3A ND.50mL 、18.4-1mol L ⋅的浓24H SO 与足量铜反应,生成2SO 的分子数等于0.46A N 8.下列说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.2CaF 晶体的晶胞如图乙所示,每个2CaF 晶胞平均占有4个2+CaC.H 原子的电子云如图丙所示,H 原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Ag 的原子堆积模型如图丁所示,该金属晶体为最密堆积,每个Ag 原子的配位数均为129.某同学用KSCN 溶液和2FeCl 溶液探究2+Fe 的还原性时出现异常现象,实验如下:①②③溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O 2)取褪色后溶液,滴加盐酸和2BaCl 溶液,生成白色沉淀 溶液变红且不褪色,有气体生成(经检验为2O ),经检验有丁达尔效应溶液变红且不褪色,滴加盐酸和2BaCl 溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。
新高考化学考前冲刺卷(一) 学生版
B.电池每吸收22.4LCO2,电路中转移4mole−
C.放电时,外电路中电流由MWCNTs-COOH经酯基电解质流向KSn合金
D.为了更好的吸收温室气体CO2,可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质
15.25℃时,在10mL 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液20mL,溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5V 51 Fe 56Cu 64
一、选择题:每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A.Na2C2O4溶液中C2O 数目为0.1NA
B.稀硫酸中水电离的c(H+)=10−13mol/L
C.KMnO4溶液浓度为0.1mol/L
D.反应过程中转移电子数为0.2NA
12.最近研究表明,用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族,下列说法错误的是
A.加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品,从化学反应速率的角度分析,使用温度越高的水洗涤衣服,其去污效果会越好
B.“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜,做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋,其最主要的目的是调味,让鱼的味道更加酸辣可口
C.阿司匹林是生活中常见的消炎药,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可用NaHCO3溶液解毒
2020届全国金太阳联考新高考押题冲刺模拟(一)化学试卷
A、 含有苯环,比苯多三个CH2原子团;
B、除了上述三种物质,W的含苯环的同分异构体还有5种: 、 、 、 、 ;
C、W的一种结构为 ,分子中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应;
D、有机物W不管是否含有苯环,在一定条件下都能与氧气反应生成水和二氧化碳,都能发生氧化反应。
【详解】A、 含有苯环,比苯多三个CH2原子团,结构相似,故A正确;
B.二氧化硫具有抗氧化性,且有显著的杀菌作用,可作葡萄酒的防腐剂,而不是利用的漂白性,B项错误;
C. FeCl3溶液能发生水解反应,生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮的杂质沉降,达到净水的目的,但不能杀菌消毒,C项错误;
D.单晶硅是良好的半导体材料,能制太阳能电池,D项错误;
答案选A。
2.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
答案选D。
【点睛】B和C均为10电子分子是本题的突破口,同学们要熟悉常见的10电子微粒:HF、H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-、CH4、Ne等。
5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝不滴落
B. b点溶液中,由水电离出的c(H+)水=10−7mol/L,溶质为BOH和BCl,BOH抑制水的电离程度与B+的水解促进水的电离程度相等,溶液为中性,B项正确;
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ c点水的电离程度最大,此时盐酸与BOH恰好反应,溶质为BCl,结合质子守恒可得:c(BOH)+c(OH−)=c(H+),cd段HCl过量,则c(BOH)+c(OH−)<c(H+),C项错误;
2020年7月高考全国卷Ⅰ理综化学考前最后一卷及答案解析
绝密★启用前
2020年7月高考全国卷Ⅰ理综化学考前最后一卷学校: 姓名:班级:考号:
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题(共7题,每题6分,共42分)
1.化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是
A.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.在大豆蛋白溶液中加入硫酸铜溶液,会发生盐析
C.发泡塑料饭盒的主要材质是高分子材料,不宜盛放含油较多的食品
D.白酒标签上注有“酒精度52% vol”字样,它表示100 g该白酒中含有52 g酒精2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,1.12 L丙烷分子中所含非极性键数为0.1N A
B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A
C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
D.常温下,5.6 g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数均为0.3N A
3.下列实验操作、实验现象与结论对应关系正确的是
第1页共16页。
2020年湖北省黄冈八摸高考化学模拟试卷一(含答案解析)
2020年湖北省黄冈八摸高考化学模拟试卷一一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的()A. 实验室的浓硝酸通常显黄色B. Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸C. NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 将活性炭加入红墨水中褪色2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下,22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中,转移的电子数为0.2N A3.一种天然化合物X的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中不正确的是()A. X的分子式为C19H18O7B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液退色C. 1mol化合物X最多能与5mol NaOH发生反应D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应4.下列实验可以实现的是()A. 装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯B. 装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质C. 装置③a处有红色物质生成,b处变蓝,证明X一定是H2D. 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯5.室温下,向10mL0.10mol·L−1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol·L−1HX溶液,混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。
下列结论错误的是()A. HX为一元弱酸,YOH为一元强碱B. M点对应溶液中水的电离程度大于N点溶液中水的电离程度C. 室温时,pH=a的YX溶液中水电离出的c(OH−)=1.0×10−(14−a)mol·L−1D. N点对应溶液中粒子浓度:c(HX)>c(X−)>c(Y+)>c(H+)>c(OH−)6.某种新型热激活电池的结构如图所示,电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子,电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
2020届高考化学考前冲刺提分训练:有机化合物结构与性质(一)【答案 详解、课后总结】
——有机化合物结构与性质【提分训练】1.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是( )A.分子中含2个手性碳原子B.分子中所有碳原子均处于同一平面C.能发生银镜反应,不能发生酯化反应D.1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应解析:选A 化合物X中五元环右侧的两个C原子为手性碳原子,A正确;由于分子中含有多个饱和碳原子,故所有碳原子不可能共面,B错误;分子中有醛基,能发生银镜反应,分子中含有醇羟基,能发生酯化反应,C错误;苯环、醛基、碳碳双键都能与H2发生加成反应,故最多能消耗5 mol H2,D 错误。
2.合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。
下列说法正确的是( )A.X能发生加成、水解、氧化反应B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面C.Z分子中不含手性碳原子D.1 mol化合物X最多能与5 mol H2反应解析:选AB X中含有羟基、酯基和碳碳双键,能发生加成、水解、氧化反应,A正确;与苯环及碳碳双键连接的碳原子处于同一平面,且单键可以旋转,则Y分子中所有碳原子可能在同一平面,B正确;Z分子中有1个手性碳原子(与后一个苯环连接的碳),C错误;化合物X中有1个苯环、1个碳碳双键,则1 mol化合物X最多能与4 mol H2反应,D错误。
3.(2019·南京、盐城一模)一种2甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成:下列说法正确的是( )A.Y分子中有2个手性碳原子B.Y分子中所有碳原子处于同一平面C.鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液D.1 mol Y最多可与1 mol NaOH反应解析:选A Y分子中与2个O相连的2个4价碳为手性碳原子,A正确;Y分子中有3个4价碳且相邻,故所有碳原子不可能处于同一平面,B错误;X与Y中均含有C===C,都可以使Br2的CCl4溶液褪色,故Br2的CCl4溶液不可鉴别Y与X,C错误;1 mol Y含有1 mol 酚羟基、1 mol酯基,最多可与2 mol NaOH反应,D错误。
2020届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟(一)(解析版)
氨基、 —COOH 可发生缩聚反应, B 项错误; R 含有氨基,可与酸发生反应,含有 — COOH 可与碱发生反
应, C 项正确;烃的含氧衍生物含有 C、H、O 元素, 该有机物还含有 N 、S 元素,则不是烃的含氧衍生物,
D 项错误。
10.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
(
)
A .电解精炼铜时,若转移了 NA 个电子,则阳极溶解 32 g 铜 B .标准状态下, 33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA 个氟化氢分子 C.在反应 KClO 4+ 8HCl===KCl + 4Cl 2↑+ 4H 2O 中,每生成 4 mol Cl 2 转移的电子数为 8NA D .25 ℃时, 1 L pH = 13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA 个氢氧根离子 答案: D 解析: 电解精炼铜时,阳极为粗铜,不一定为 Cu 失电子, A 项错误;标况下 HF 是液态,故不能根据
g
m·ol
- 1=
0.02 mol ,根据
△
CuO+ CO=====Cu+ CO2 中 ΔM
固= 16 g
m·ol - 1,则
0.48 g
n(CO) = 16
g
m·ol - 1= 0.03
mol ,n(SO2):
n(CO 2) :n(CO) =0.02:0.02:0.03= 2:2:3① ,该反应中 C 转化为 CO、CO 2 失电子, CaSO4 转化为 CaS、
A .蒸馏 B.蒸发 C.干馏 D.升华 答案: A 解析: 由已知烧酒的制取方法: “ 浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露 ” ,以及 “ 凡酸坏之酒,皆
可蒸烧 ” 可得,该方法是将互溶的液体混合物分离,所以应为蒸馏,
2020届高三化学三月冲刺全国I卷全真模拟试卷
第1页,共17页2020届高三化学三月冲刺全国I 卷全真模拟试卷 02高三化学(02) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、单选题(本大题共7小题,每题6分,共42分) 7.中国的国家宝藏蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是( ) A. 宋·王希盂《千里江山图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜 B. 宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝,主要成分是蛋白质 C. 战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金 D. 清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,其主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 本题考查铜绿、丝、青铜和瓷的化学成分,难度不大,化学基础知识的积累是解答本题的关键。
【解答】 A.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3,故A 正确; B.丝的主要成分是蛋白质,故B 正确; C.青铜是一种铜锡合金,故C 正确; 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D.瓷器由粘土烧制而成,主要成分为硅酸盐,不是二氧化硅,故D错误。
故选D。
8.化合物a、b的结构简式如图所示,下列说法正确的是()A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2【答案】B【解析】解:A.b含有羟基,可被高锰酸钾氧化,故A错误;B.a的消去产物含有碳碳双键、苯环和羰基,具有平面形结构特点,结合三点确定一个平面,则15个碳原子都可共面,故B正确;C.b羟基邻位不含H原子,则不能发生消去反应,故C错误;D.b能与氢气发生加成反应的只有苯环,则b分子发生加成反应最多消耗3molH2,故D 错误。
2020年全国高考冲刺压轴卷化学试题(样卷)
2020年全国高考冲刺压轴卷(样卷)可能用到的相对原子质量是:H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载:“用水银一两,白矾(明矾)二两,食盐一两,同研不见星,铺于铁器内,以小乌盆覆之,筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉升于盆上矣。
其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是()A.制备过程中未发生氧化还原反应 B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中,Hg2Cl2产率为80%8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()A.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入NaOH溶液振荡,再用分液漏斗分液B.制取并收集NO:向稀硝酸中加入铜片,用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液:将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸,然后再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量Fe3+:向其中加入足量MgCO3,充分搅拌后过滤9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.在标准状况下,78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3N AB.在标准状况下,2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1N AC.在标准状况下,22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时,转移电子的数目为5N AD.向1 L 1 mol·L-1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性,混合液中CH2COO-数目为N A10.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。
下列关于该化合物的说法错误的是()A.分子式为C8H8O2,不属于芳香族化合物B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应C.1 mol糠叉丙酮最多可与3 mol Br2发生加成反应D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体11.某离子化合物的结构如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最低负价与Y的最高正价代数和为0,X与Z同主族。
2020届河北省衡中同卷新高考原创冲刺模拟试卷(一)化学
2020届河北省衡中同卷新高考原创冲刺模拟试卷(一)化学★祝考试顺利★注意事项:1、考试范围:高考范围。
2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。
4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一选择题(每个2分共计32分)1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确...的是 ( )A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢,该反应属于氧化还原反应C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是 ( )A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是 ( )A.38g3H2O2中含有3N A共价键B.标准状况下,2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C.常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3N A电子D.1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5N A4. 某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
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2020高考化学考前仿真冲刺卷(一)1.本卷包括选择题和非选择题两部分,共100分,建议用时50分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 I -127一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国古代记载文字的器物中,主要成分为蛋白质的是( ) A .丝帛 B .竹简 C .甲骨 D .青铜器 答案:A解析:丝帛是用蚕丝织成的,主要成分是蛋白质,A 项正确;竹简的主要成分是纤维素,B 项错误;甲骨的主要成分是钙盐,C 项错误;青铜器是金属制品,主要成分为铜合金,D 项错误。
8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A .标准状况下,22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为N A B .1 mol 羟基(—OH)含有的电子数为9 N A C .100 g 30%CH 3COOH 溶液中氢原子数为2N A D .100 mL 水中OH -的个数是10-8N A 答案:B解析:Cl 2与水的反应为可逆反应,标准状况下,22.4 L Cl 2完全溶于水,不可能完全反应,转移电子数小于N A ,A 项错误;1个羟基(—OH)所含电子数为8+1=9,则1 mol 羟基(—OH)含有的电子数为9N A ,B 项正确;100 g 30% CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 、H 2O 均含氢原子,氢原子数为⎝⎛⎭⎪⎫7018×2+3060×4×N A,C 项错误;未指明温度,100 mL 水中OH -的个数不一定是10-8N A ,D 项错误。
9.下列关于有机物的叙述不正确的是( )A .用植物油萃取分离溴水中的溴时,振荡、静置后,下层为无色B .硬脂酸(C 17H 35COOH)与软脂酸(C 15H 31COOH)一定互为同系物C .2丙酰吡咯是一种食用香料,其分子式为C 7H 9NOD .分子式为C 5H 8O 2的同分异构体中,含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)答案:A解析:植物油可与溴发生加成反应,不能用于萃取分离溴水中的溴,A 错误;硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸,B 正确;由结构简式可知,2丙酰吡咯的分子式为C 7H 9NO ,C 正确;由分子式可知,链状酯的不饱和度为2,含有一个碳碳双键,则符合条件的双键可能的位置有共9种,D 正确。
10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、W 同主族;Y 、Z 同周期;X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ,常温下,0.1 mol·L -1M 的水溶液中c (OH -)c (H +)=1.0×10-12。
下列说法正确的是( )A .简单离子半径:Y<Z<WB .X 分别与Z 、W 形成的化合物中,所含化学键类型相同C .X 、Y 、Z 的非金属性强弱:Y>Z>WD .Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 答案:D解析:由0.1 mol·L -1M 溶液中c (OH -)c (H +)=1.0×10-12可知M 为一元强酸⇒HNO 3,故X 、Y 、Z 分别为H 、N 、O 。
又X 、W 同主族,故W 为Na 。
A 项离子半径N 3->O 2->Na +,错误;B 项H 与O 可形成H 2O 、H 2O 2为共价化合物,所含化学键为共价键,H 与Na 形成NaH 为离子化合物,所含化学键为离子键,错误;C 项非金属性O>N>H ,错误;D 项H 2O 2、Na 2O 2具有强氧化性,可氧化漂白一些物质,正确。
11.下列图示实验正确的是( )答案:D解析:A项,过滤时要求“一贴、二低、三靠”,该实验中玻璃棒悬在漏斗上方,没有靠在三层滤纸上,且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁,错误;B项,加热分解碳酸氢钠时,因为有水生成,试管口应稍向下倾斜,错误;C项,混合气体应长进短出,错误。
12.中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1),电池的工作原理如图2。
下列有关说法正确的是 ( )A.放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极B.放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极C.开关K闭合给锂电池充电,X为直流电源正极D.充电时,阳极的电极反应为Li2O2-2e-===O2↑+2Li+答案:D解析:A项纤维素为非电解质,不导电,不能作电极,正极为毛笔字中的碳,错误;B 项Li+由负极移向正极,错误;C项金属锂一极为负极,充电时负极应接电源负极,故X为负极,错误;D项充电时Li2O2→O2,电极反应式为Li2O2-2e-===O2↑+2Li+,正确。
13.25 ℃时,向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A .HA 溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L -1B .b →c 的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C .a →b 的过程中,混合溶液中可能存在:c (A -)=c (Na +) D .25 ℃时,HA 的电离平衡常数K 约为1.43×10-2 答案:C解析:pH =13的NaOH 溶液,c (OH -)=0.1 mol·L -1,温度最高点为酸、碱恰好完全反应,c (HA)约为0.1 mol·L -1×40 mL 50 mL =0.08 mol·L -1,A 项错误;b →c 过程中温度降低,是因为加入过量的NaOH 或体系散热,B 项错误;b 点,酸、碱恰好完全反应,溶液呈碱性,b 点前有溶液呈中性,此时c (A -)=c (Na +),C 项正确;HAH ++A -c (始)/(mol·L -1) 0.08 0 0 c (变)/(mol·L -1) 0.01 0.01 0.01 c (平)/(mol·L -1) 0.07 0.01 0.01 K =c (H +)·c (A -)c (HA )=1.43×10-3,D 项错误。
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(3题,共43分)26.(14分)作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO 的材料,草酸镁(MgC 2O 4·2H 2O)有着广阔的应用和发展前景。
回答下列问题:(1)MgC 2O 4·2H 2O 的制备已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表:氯化镁草酸铵草酸镁20 ℃54.6 g 4.45 g70 ℃61.0 g 22.4 g微溶100 ℃73.3 g 34.7 g2·6H2O,配制MgCl2溶液;(ⅱ)按照图示装置装好药品,连接好装置;(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下,缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4溶液,并水浴加热,直至不再产生白色沉淀为止;(ⅳ)分离沉淀、洗涤,得MgC2O4·2H2O晶体。
①装置中仪器甲的名称是________,其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。
②仪器乙中c部位的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③检验产品洗涤干净的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)MgC2O4·2H2O分解产物的探究利用下图所示装置探究MgC2O4·2H2O分解产物CO、CO2等的性质。
①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②装置B中盛装的药品是________________________________________________________________________,装置C的作用是________________________________________________________________________,装置D中的试剂是________________________________________________________________________,装置G中的现象是________________________________________________________________________。
答案:(1)①球形冷凝管(1分) a(1分) ②连通上下两部分气体,保证液体顺利流下(2分) ③取最后一次洗涤液,加入HNO 3酸化,再加入AgNO 3溶液,如不产生白色沉淀,说明已洗净,否则未洗净(其它合理答案也可)(3分) (2)①MgC 2O 4·2H 2O=====△MgO +CO↑+CO 2↑+2H 2O(3分) ②CuSO 4(1分) 检验CO 2(1分) NaOH 溶液(1分) 固体由黑色变为红色(1分)解析:(1)②连通上下两部分气体,保证液体顺利滴下。
③晶体表面吸附的杂质离子有Mg 2+、Cl -、NH +4、C 2O 2-4选择Cl -进行检验,取最后一次洗涤液,加入HNO 3酸化,加入AgNO 3溶液,如不产生白色沉淀,说明已洗净,否则未洗净。