北京市101中学2017-2018学年高三化学模拟试卷 Word版含解析

北京市101中学2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用于铁制容器盛装浓硝酸D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：r W＞r Z＞r YB．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性3．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+2H++ClO﹣B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O4．有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（）A．X与Y互为同分异构体B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应D．Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应5．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．有H2参加反应的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O﹣4e═4OH﹣D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O6．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．在常温下，0.100 0mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol•L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）C．c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）已知：①RCl+HCN RCN+HCl②尼龙﹣66广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应②，反应③．（2）写出化合物D的结构简式：．（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：．（4）写出反应①②的化学方程式：；．（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是．a．NaOH b．HCl c．NaCl d．Na2CO3（6）写出以苯为原料合成B的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．9．（12分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式．（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．①298k时，该反应的平衡常数为．②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（填“＞”“＜”或“=”）．（逆）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．10．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．（1）发生器中发生反应的离子方程式为．发生器中鼓入空气的作用可能是．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3还原为ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是．（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是（选填序号）．a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是．（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①达到滴定终点时的现象为．②该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）11．（14分）（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．（1）发生器用冰水冷却的原因是．（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．a.80℃热风下烘干b.60℃热风下烘干c.40℃热风下烘干（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、．（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）（Ⅱ）FeSO4•7H2O晶体的制备（6）已知：某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，②，③，④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．2016年北京市101中学高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用于铁制容器盛装浓硝酸D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品【考点】盐类水解的应用；生活中常见合金的组成；铝的化学性质．【分析】A．碱不能除去烃类化合物；B．钠钾合金为液态，作原子反应堆作热交换剂；C．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；D．氯化钠也会破坏氧化膜的结构．【解答】解：A．矿物油渍属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，纯碱水解生成的NaOH 不能和烃类物质反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故A错误；B．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；C．常温下，铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，而不是二者不反应，故C错误；D．氧化铝虽然为致密的氧化物薄膜，但氯化钠也会破坏氧化膜的结构，从而加速铝制品的腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学与生活，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意A中矿物油渍和植物油油渍的区别，注意D中反应原理，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：r W＞r Z＞r YB．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最外层的，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显﹣1价，Z显+2价，则Z为Mg，以此解答该题．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最外层的，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显﹣1价，Z显+2价，则Z为Mg，A．原子半径最小的原子X为H，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，故A错误；B．O22﹣与S2﹣电子数都是18，故B错误；C．H2O和SO3中均为共价键，MgO中为离子键，故C错误；D．MgSO4•7H2O中Mg2+水解显酸性，故D正确．故选D．【点评】本题考查结构位置性质关系应用、元素周期律、化学键、盐类水解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键．3．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+2H++ClO﹣B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C．将氯化铁饱和溶液加入沸水中加热可获得氢氧化铁胶体；D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．【解答】解：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═Cl ﹣+H++HClO，故A错误；B．氨气通入醋酸溶液中，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：NH3+CH3COOH═CH3COO ﹣+NH4+，故B错误；C．制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C正确；D．碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物、气体等，试题培养了学生的灵活应用能力．4．有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（）A．X与Y互为同分异构体B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应D．Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．原料X与中间体Y的分子式相同，但结构不同；B．原料X、Y中含C=C；C．光照条件下，取代甲基的氢原子；D．酯基与溴不发生加成反应．【解答】解：A．原料X与中间体Y的分子式相同，但结构不同，则二者互为同分异构体，故A正确；B．原料X、Y中含C=C，可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．光照条件下，取代甲基的氢原子，故C错误；D．酯基中C=O键稳定，与溴不发生加成反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、酯、烯烃的性质是解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．5．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．有H2参加反应的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O﹣4e═4OH﹣D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子生成氧离子，则正极上反应为O2+4e﹣=2O2﹣；负极为氢气失电子发生氧化反应，负极反应为：2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，总反应为：2H2+O22H2O．【解答】解：A、在燃料电池中，有O2参加的a极为原电池的正极，故A错误；B、有氢气参加反应的电极为负极，故B错误；C、a极为正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D、该电池的总反应式为2H2+O22H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮；B．NH4+水解显酸性；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应中有单质碘生成，因此该气体具有氧化性；D．醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离生成氢离子．【解答】解：A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，故A错误；B．NH4+水解显酸性，pH＜7，故B错误；C．有氧化性且能氧化碘离子的气体不一定是氯气，臭氧等气体也能氧化碘离子，故C错误；D．醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离生成氢离子，HCl是强电解质，完全电离，将20mL pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH为3，稀释前后两种溶液中氢离子浓度相同，则醋酸稀释的倍数大于稀盐酸，由此得出醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、盐类水解、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是D，注意：弱电解质在稀释过程中继续电离，题目难度不大．7．在常温下，0.100 0mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol•L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）C．c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，从盐类的水解程度的角度分析；B．溶液中存在物料守恒，从物料守恒的角度分析；C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3；D．溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒的角度分析．【解答】解：A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于电离程度，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3），则5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣），故B正确；C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，由于HCO3﹣水解程度较弱，则有c（HCO3﹣）＞c（OH﹣），故C错误；D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于c（Na+）=c（Cl﹣），则c （H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．【点评】本题综合考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）（2016•北京校级模拟）已知：①RCl+HCN RCN+HCl②尼龙﹣66广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③缩聚反应．（2）写出化合物D的结构简式：NH4OOC（CH2）4﹣COONH4．（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：．（4）写出反应①②的化学方程式：；．（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是b．a．NaOH b．HCl c．NaCl d．Na2CO3（6）写出以苯为原料合成B的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．【考点】有机物的合成．【分析】结合题目信息再采用逆推法，E与C发生缩骤反应生成尼龙﹣66，由尼龙﹣66的结构简式可推知C为HOOC﹣（CH2）4﹣COOH，E为H2N﹣（CH2）6﹣NH2，1，3﹣丁二烯与氯气发生1，4﹣加成得A为CH2Cl﹣CH=CH﹣CH2Cl，A与HCN发生取代反应生成NCCH2CH=CHCH2CN，NCCH2CH=CHCH2CN与氢气加成得E，对比B的分子式可知，环已烷被氧化生成B为，B被氧化生成环已酮，环已酮与硝酸反应生成C，C与氨气反应生成D为NH4OOC（CH2）4﹣COONH4，D脱去水得NCCH2CH2CH2CH2CN，以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，据此答题．【解答】解：结合题目信息再采用逆推法，E与C发生缩骤反应生成尼龙﹣66，由尼龙﹣66的结构简式可推知C为HOOC﹣（CH2）4﹣COOH，E为H2N﹣（CH2）6﹣NH2，1，3﹣丁二烯与氯气发生1，4﹣加成得A为CH2Cl﹣CH=CH﹣CH2Cl，A与HCN发生取代反应生成NCCH2CH=CHCH2CN，NCCH2CH=CHCH2CN与氢气加成得E，对比B的分子式可知，环已烷被氧化生成B为，B被氧化生成环已酮，环已酮与硝酸反应生成C，C与氨气反应生成D为NH4OOC（CH2）4﹣COONH4，D脱去水得NCCH2CH2CH2CH2CN，（1）根据上面的分析可知，反应②为氧化反应，反应③为缩聚反应，故答案为：氧化反应；缩聚反应；（2）根据上面的分析可知，D为NH4OOC（CH2）4﹣COONH4，故答案为：NH4OOC（CH2）4﹣COONH4；（3）C为HOOC﹣（CH2）4﹣COOH，一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应，说明有醛基的化合物的结构简式为，故答案为：；（4）反应①的化学方程式，反应②的化学方程式，故答案为：、；（5）B为，一定条件下，能与HCl发生取代反应，故选b；（6）以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，合成路线为，故答案为：．【点评】本题着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力，本题涉及到有机物性质、有机官能团，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求，题目难度中等．9．（12分）（2016•北京校级模拟）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550 kJ•mol﹣1．（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．①298k时，该反应的平衡常数为 6.67L/mol．②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是da．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）（填“＞”“＜”或“=”）．＜V（逆）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是b（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞（42﹣）＞（4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．【考点】热化学方程式；化学平衡的计算；离子浓度大小的比较．【分析】（1）先求出偏二甲肼的物质的量，再根据物质的量之比等于热量比求出反应热，然后写出热化学方程式；（2）①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，带入平衡常数表达式计算；②a、压强越大，反应速率越快；b、混合气体的平均相对分子质量=；c、NO2的含量越高，混合气体的颜色越深；d、可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大；③反应为放热反应，升高温度，K值减小，计算可知此时的浓度商Q=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）＜V（逆）；（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离；②溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近时，溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值；③c点溶液呈中性，则溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分．【解答】解：（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550 kJ/mol；故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550 kJ/mol；（2）①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K===6.67L/mol，故答案为：6.67L/mol；②a、压强越大，反应速率越快，所以A、C两点的反应速率：A＜C，故a错误；b、混合气体的平均相对分子质量=，BC两点混合气体的质量和物质的量都相等，所以混合气体的平均相对分子质量B=C，故b错误；c、NO2的含量越高，混合气体的颜色越深，C点压强大于A点，加压平衡向生成N2O4的方向移动，但NO2的浓度比原平衡大，所以混合气体的颜色A点浅C点深，故c错误；d、可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；故答案为：d；③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，N2O4的浓度为0.3mol/L，浓度商Q===6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）＜V（逆）；故答案为：＜；（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点，溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值，故答案为：b；②氨水为弱碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值，故答案为：d；③c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42﹣），c点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．【点评】本题考查知识点全面，涉及热化学方程式的书写、平衡常数的计算、平衡的移动、离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，离子浓度大小比较常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．10．（15分）（2016•北京校级模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣．发生器中鼓入空气的作用可能是c．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3还原为ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．②该样品中NaClO2的质量分数为%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）【考点】制备实验方案的设计．【分析】由制备实验流程可知，固体溶解后与酸混合，在发生器内发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，在吸收塔内发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O，（1）ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4；由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．据此解答；。