湖北省武汉市高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物-铝及其化合物限时训练(无答案)

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高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物新人教版

。
()Fe(OH)2 的不稳定性
常温下，生成的
白
灰绿色，最后变为红褐
色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成色。反应的化学方程式为：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
(3)Fe(OH)3 受热分解
2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
。
三、铁盐和亚铁盐
1．Fe2＋、Fe3＋的检验
气及液面上方空气的装置，故试管Ⅰ中加入的试剂为铁和稀硫酸。(2)试管Ⅱ中加入的试剂为 NaOH 溶液。(3)为确保实验在无氧状态下进行，必须把系统中的 O2 排除干净，故接下来的操作应为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气纯度，当产生氢气较纯时再夹紧止水夹。(4)由于试管Ⅰ中产生的 H2 充满了Ⅰ、Ⅱ两支试管，外界空气不易进入，即 Fe(OH)2 是在 H2 的还原性气氛中产生的，故 Fe(OH)2 的白色沉淀可保持较长的时间。
[思路分析] 制备氢氧化亚铁的实验，要求亚铁溶液是新制备的，其中不含铁离子，实验时吸取碱液的胶头滴管一定要伸入到亚铁盐溶液中，然后再将碱液滴入，以尽可能地隔绝空气，避免亚铁离子以及生成的 Fe(OH)2 被氧化。
[ 解析 ] 方法一： (1) 由于 Fe2 ＋具有水解性， Fe2 ＋＋ 2H2O Fe(OH)2＋2H＋而使溶液变浑浊，故在配制 FeSO4 溶液时，常将其溶于稀硫酸中，同时由于 Fe2＋具有较强的还原性易被氧化为 Fe3＋，故在配好的溶液中常加一枚铁钉(或铁屑)以防止其氧化。(2)由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小，故可用加热的方法除去蒸馏水中溶解的 O2。(3)空气中含有大量的 O2，为防止生成的 Fe(OH)2 沉淀与空气接触，需将吸取的 NaOH 溶液的试管放入液面以下后再挤出。方法二：(1)由所给试剂及装置特点知，试管Ⅰ为封闭系统，应为产生 H2 并赶尽溶液中的空

高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3.2.2铝的重要化合物高一化学

2．强酸与 AlO－2 反应的定量计算规律强酸不足量时：AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓① 强酸足量时：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O② 综合上述两式可得：AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O③
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结果如下：
a．当nnAHlO＋－2 ≤1 时，H＋全部反应，AlO2－剩余，反应按① 式进行，m[Al(OH)3]＝78n(H＋)。
4．AlO－2 ―→Al3＋偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O 5．AlO－2 ―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加少量盐酸： AlO－2 ＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (2)偏铝酸盐溶液中通入 CO2： 2AlO－2 ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ AlO－2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
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探究点二 Al(OH)3 沉淀的有关计算
1．Al3＋与 OH－反应生成 Al(OH)3 沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓① 强碱足量时：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O② 综合上述两式可得：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O③
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6．Al(OH)3―→AlO－2 Al(OH)3 溶于强碱溶液 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
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1．用氨水和 NaOH 溶液分别与可溶性铝盐反应可以制备 Al(OH)3，哪一种方法更好？

高中化学第3章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物

3OH- =
水
Al(OH)3 ↓
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
性质：两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了
盐和水）；吸附性；受热易分解。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
用途：作胃药使用
No 热不分解，碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)受热易分解。B．一定含K+，不可能含Na+。C．一定含Na+，可能含K+。
D．既含K+，又含Na+
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练习
1. 用洁净的铂丝蘸取某无色(wúsè)溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色(wú sè)溶液的叙述中正确A的．是一（定不）是钾和钠的混D合物
B．一定含K+，不可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+
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三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠(tàn suān
qīnɡ nà)
1）溶解性，水溶液的碱性(jiǎn xìnɡ)
原因：CO32-和HCO3-离子(lízǐ)的水解的结果
2）热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
3）与酸或碱溶液的反应
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物新人教版必

A．1∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3
解析由铁元素与氧元素的质量之比为 21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为 3∶4，所以 Fe3O4 物质的量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4 可拆为 FeO·Fe2O3，故只要 FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 1∶1 即可。
②反应的离子方程式
□7 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
，
□8 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
③结论
Fe3＋氯铁气等等强强还氧原化剂剂Fe2＋。
(4)铁盐的净水作用
向混有少量泥沙的浑水中加入少量 Fe2(SO4)3，浑水会
变 □9 澄清。
2．铜盐 (1)物理性质
□ 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水呈 1 蓝色； □ 铜绿的主要成分是 2 Cu2(OH)2CO3 ，难溶于水。
如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2
[对点即时练]
1．要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含 Fe2＋，有如下实
验操作：①加足量新制氯水 ②加足量酸性 KMnO4 溶液
③加少量 KSCN 溶液，则最佳顺序是( )
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(3)为了防止滴加 NaOH 溶液时带入空气，可将吸有
NaOH 溶液的长滴管伸入 FeSO4 溶液的液面下，再挤出 NaOH 溶液。
(4)为防止 Fe2＋被氧化，还可以向盛有 FeSO4 溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
[对点即时练]
1．由 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为 21∶8，则这种混合物中 FeO、 Fe2O3、Fe3O4 的物质的量之比可能为( )

高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物高一化学

水溶性
12 _不_溶_____ 13 __不_溶_____
14 __不_溶_____
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化学式
与盐酸反应 (离子方程式)
与 CO 的反应
FeO FeO＋2H＋
===Fe2＋＋H2O
Fe2O3 Fe2O3 ＋6H＋=== 15 _2_F_e_3＋_＋__3_H__2_O_
Fe3O4 Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
FexOy＋y
高温 CO=====x
Fe＋y
CO2
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3.铁的氢氧化物
颜色和溶解性
Fe(OH)2 16 白__色_(_bá_is_è)_固_体__，_不_溶__于_水__
Fe(OH)3 17 __红_褐_色_固__体_(g_ù_tǐ)_，_不_溶_于__水_____
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(3)铜及其化合物的颜色 ①Cu：紫红色 ②CuO： 34 ____黑__色____ ③Cu(OH)2： 35 _____蓝__色___ ④CuSO4： 36 __白__色____ ⑤CuSO4·5H2O： 37 __蓝__色______
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[晨背重点语句]
2.Fe3＋、Fe2＋的检验方法
1.“五颜六色”的铁 (1)Fe3＋：方法一，滴加 KSCN 溶液，
(1)溶液：Fe3＋(棕黄色)；溶液变为血红色；方法二，滴加 NaOH
Fe2＋(浅绿色)；
溶液，产生红褐色沉淀。
Fe(SCN)3(血红色)。
(2)Fe2＋：方法一，先滴加 KSCN 溶液

K12推荐学习湖北省武汉市高中物理第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物-铝及其化合

铝及其化合物【学习目标】2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。

3. 学生通过小组讨论，掌握铝的化学性质及制取方法，并正确书写化学方程式。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想认识铝及其化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知能通过铝的相关反应，推理分析在反应中的质量变化和电子转移情况。

素养4 科学探究与创新意识通过相关工艺流程探究铝及其化合物的有关性质。

素养 5 科学精神与社会责任通过有关反应的计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知一、从铝土矿中提取铝1．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：(1)工艺流程(2)有关反应①碱溶：____________________________；②酸化：____________________________；③灼烧：___________________________；④电解：_________________________。

二、氧化铝1．物理性质2.化学性质 Al2O3是______氧化物，与______或_______溶液都能反应生成盐和水。

离子方程式(1)与强酸反应：_______________________(2)与强碱反应：______________________。

氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究 2.Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

三．深入学习硫酸铝钾课本66页1．KAl(SO4)2的电离方程式为：__________________________________________。

2．十二水合硫酸铝钾的化学式为________________，俗名________，是一种________晶体，____________于水，可用作__________。

铝的性质1．铝与氧气的反应2．铝与HCl溶液的反应（写化学方程式和离子方程式）3．铝与NaOH溶液的反应（写化学方程式和离子方程式）4．钝化常温下，铝或铁遇浓H2SO4、浓HNO3发生________，原因是：________________________。

【配套K12】[学习]湖北省武汉市高中物理第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物-铝

铝三角【学习目标】2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。

3. 学生通过小组讨论，掌握铝的化学性质及制取方法，并正确书写化学方程式。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想认识钠及其化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知能通过铝三角，推理分析在反应中的物质变化情况。

素养4 科学探究与创新意识通过实验探究铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝的有关性质。

素养5 科学精神与社会责任通过定量计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知1往AlCl3溶液中逐滴滴加NH3 H2O至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

2以实验1中沉淀物为反应物，分成两份①往沉淀物上逐滴滴加HCl，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

（所得溶液用于反应3）②往沉淀物上逐滴滴加NaOH，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

（所得溶液用于反应4）3往AlCl3溶液中（实验2-①中生成物）逐滴滴加NaOH至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

4往NaAlO2溶液中（实验2-②中生成物）逐滴滴加HCl至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

三．深入学习1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 2向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量3向含1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至过量 4向含1 mol NaAlO2的溶液中通入CO2至过量5 向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量当堂检测：1．下列离子方程式中，正确的是( )A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．AlCl3溶液与稀氨水混合： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓2．已知Ba(AlO2)2可溶于水。

高中化学第三章金属及其化合物 3.2.2 几种重要的金属化合物

yǎnɡ huà huà)
1、化学性质
（1）两性
(liǎngxìng)
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
两性氢氧化物(qīnɡ yǎnɡ huà wù)：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
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现象(xiànxiàng)：两支试管中的Al(OH)3全部溶解
结论： Al(OH)3既能溶于强碱(qiánɡ jiǎn)、又能溶于强酸
化学方程式：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O. Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
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二、氢氧化铝(qīnɡ
你知道红宝石和蓝宝石的主要成分么？
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第二页，共二十六页。
知识精讲
一、氧化铝（Al2O3） 1.物理性质
白色、不溶于水的固体(gùtǐ)，熔点很高。
氧化铝粉末
用耐磨(nai mó)的Al2O3做成的轴
承
耐高温氧化铝陶瓷(táocí)坩埚
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2.化学性质(huàxué 两性
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第十三页，共二十六页。
3.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量，可能现象(xiànxiàng)?写出离子方程式。
现象(xiànxiàng)：开始有沉淀，之后沉淀溶解离子方程式：H+ + AlO2－ + H2O= Al(OH)3 ↓

高中化学第三章金属及其化合物 3.2.1 几种重要的金属化合物

A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡(qīnɡ yǎnɡ huà bèi)溶液 C.加入澄清石灰水
D.加入稀盐酸
)A
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5、建国60周年庆典上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某
些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(
)
A
A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与HCl反应的离子方程式式
CO3-＋2H+=H2O＋CO2↑ （慢）
HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑（快）
溶解性与水溶液的酸碱性
易溶于水；强放热；水溶液呈碱性
微溶于水；微放热；碱性（弱）
与CO2反应
绿
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（4）应用(yìngyòng) 焰色反应在化学上常用于金属( jīnshǔ)单质或金属( jīnshǔ)离子的鉴别。
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例题
(lìtí)
1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(
)
C
A.都是白色(báisè)固体
B.都是碱性氧化物
结论：都能和盐酸反应(fǎnyìng)产生二氧化碳，但是碳酸氢钠和盐酸反应(fǎnyìng)更快
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5、碳酸钠和碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà名)的称比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色，态

【精品】湖北省武汉市高中物理第三章金属及其化合物3-2几种重要的金属化合物-钠及其化合物导学案新人教版必

教学资料参考范本
【精品】湖北省武汉市高中物理第三章金属及其化合物3-2几种重要的金属化合物-钠及其化合物导学案新人教版必修1
撰写人：__________________
部门：__________________
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【学习目标】
1. 学生通过自学，能正确书写钠与其他物质反应的化学方程式。

2. 学生通过小组实验，能准确描述实验现象并作出合理解释。

3. 学生通过小组讨论，能初步掌握钠的相关化学性质及其在生活中的应用。

【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析
素养2 变化观念与平衡思想认识钠及其化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知能通过钠的相关反应，推理分析在反应中的质量变化和电子转移情况。

素养4 科学探究与创新意识通过实验探究钠的有关性质。

素养5 科学精神与社会责任通过有关反应的计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。

【导学流程】
一、知识链接
二、基础感知
第1课时金属钠的性质与应用
一、钠的化学性质 1．钠与氧气的反应
实验操作实验现象实验结论。

高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物课时3教案2新人教版必修1

第2节几种重要的金属化合物(第3课时)教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神③通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用④创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）1、教学重点Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。

2、教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。

四、主要教学过程【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

【板书】三、铁的重要化合物。

【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。

【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。

【板书】1、铁的氧化物（1）物理性质：FeO 黑色粉末，不溶于水Fe2O3 暗红色粉末，不溶于水Fe3O4 黑色晶体，不溶于水（2）类别FeO 碱性氧化物Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【板书】（3）化学性质a、可以与酸反应：【教师】请分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式。

湖北省武汉市高中物理第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物-铁及其化合物导学案(无答案)新人

铁及其化合物【学习目标】2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。

3. 学生通过小组讨论，掌握铁的化学性质并正确书写化学方程式。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想认识铁的重要化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知具有证据意识，能基于假设进行分析推理并得出正确结论。

素养4 科学探究与创新意识通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备，探究其性质。

素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知一、铁的获取1．存在 (1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。

(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在_________中存在。

2．铁的冶炼 (1)设备：_______________。

(2)原料：___________、___________、_____________、_____________等。

(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。

(4)主要反应：①还原剂的生成：________________________，__________________。

②铁矿石的还原：_______________________________________________________。

③炉渣的形成：______________________________，__________________________。

(5)铁合金：含C__________的为生铁，含C____________的为钢。

二．铁的性质及应用(1)物理性质：________色有________光泽的固体，熔点____，具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。

(2)化学性质：①与非金属单质的反应(如Cl2、O2)：________________________________、____________________________________。

湖北省武汉市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物-铝及其化合物限时训练(无答案)

高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物 新人教版

高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3.2.2铝的重要化合物高一化学

高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物

高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物 新人教版必