质量守恒定律——微观示意图(含答案)
5.1质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
知识点3 质量守恒定律的理解与应用
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A
)
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
影响，理由是____________________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
时橡胶塞被冲开
_______________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
偏右
（3）图乙中反应后天平的指针______（填“偏左”“偏右”或“不变”），
盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中
原因是____________________________________________，该反应
遵守
不能
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
不需要
10.如图是验证质量守恒定律的实验，该实验中红磷________
平衡气压，
（填“需要”或“不需要”）过量，实验中小气球的作用是_____________
没有
防止瓶塞被冲开
______________。小气球对实验最终的结果______（填“有”或“没有”）
小气球最终处于收缩状态，不会受到浮力的影响
质量守恒定律 化学方程式 微观模型-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)
重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。
以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
化学方程式的书写是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。
在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。
根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。
主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。
质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫质量守恒定律。
化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。
定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。
故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。
3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是④，可能改变的是②①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。
如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
5.质量守恒定律的应用（1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。
（2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。
（3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。
（4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。
5.1.1质量守恒定律
归纳：
一、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 二、微观实质：化学反应前后，原子的种类、数目和质量 都不变。 三、验证质量守恒定律的反应要在密闭的容器中进行。否 则生成气体的生成物总质量会变小，有气体参加反应的生 成物总质量会变大。 反应原理：磷+氧气 反应原理：铁+硫酸铜 Fe + CuSO4 反应原理：镁+氧气
结合P92探究
观看实验视频
质量守恒定律
讨论：物质在化学反应前后质量会发生怎么的变化？ 实验步骤：1、称量装有少量红磷的密闭容器的质量m1。 2、用灼烧的玻璃管引燃红磷。 3、冷却后第二次称量得质量m2。 反应原理：磷+氧气
点燃
五氧化二磷 P2O5
P + O2 点燃
现象：红磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量 的热，反应前后，称量质量不变。m1 = m2 结论：在红磷燃烧反应前后，物质的总质量不变。
答：防止反应生成物的热量使锥形瓶底炸裂。
质量守恒定律
方式二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(参考P93)
观看实验视频
质量守恒定律
方式二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(参考P93)
实验步骤：1、将几根用砂纸打磨干净的铁钉与锥形瓶中的硫酸 铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量，记录所称质量m1； 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中观察现象，待反应一段时间后溶液 颜色改变时，重新称量，记录所称质量m2。
质量守恒定律
注意：称量时，天平应注意调平；用天平称量干燥的固体药 品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然 后把药品放在纸上称量；易潮解或具有腐蚀性的药品，必须 放在玻璃器皿(如小烧杯、表面四)里称量。 问题：如果玻璃管上端没有系小气球，而是用橡胶塞把锥形 瓶盖紧，将会出现什么结果？ 答：反应放出的热使瓶内气体膨胀，锥形瓶口上的橡胶塞 子冲出。反应后测得的质量会减少。 问题：红磷燃烧时，锥形瓶底部预先铺一层沙子有什么作用？
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
化学人教版九年级上册微观解释质量守恒定律
教学流程
宏观层面
→
微观层面●展示电解水的实验，引领学生从宏观走向微观，通过化学反应中原子不变，让
学生们明白微观层面上原子种类不变，质量不变，数目不变决定了宏观上反应前后物质总质量不变。
●通过原子种类，质量，数目不变，让学生自行推断出元素种类及元素质量不变，
从而也可以得出反应前后物质总质量不变。
微观层面
→
符号表征●通过符号表达式及微观结构示意图不能匹配的认知冲突，让学生们自行调整符
号表达式，从而写出化学方程式。
●让学生们知道化学方程式的定义。
化学方程式的内涵●让学生自行认知化学方程式可以表示化学反应的反应物、生成物、反应条件。
●引领学生，让学生们知道化学方程式可以表示化学反应中，微观粒子的质量关
系，以及宏观物质的质量关系。
两个水分子在电解的条件下生成个氢原子和2个氧原子，之后每个氧原子重新组合生成1个氧分
我们再来观察一下这个反应的符号表达式，与他的结构模型示意
小组讨论一下，符号表达式和这
我们使化学方程式两侧的原子守恒的过程称为配平。
【提问】
18g质量的水，电解生成多少克
【练习3】甲和乙在一定条件下反应
生成丙和丁。
结合微观示意图分析，
小结。
2021届中考化学压轴题专项练习01 质量守恒定律【含答案】
2021届中考化学压轴题专项练习质量守恒定律【考点一】质量守恒定律的微观图示【要点梳理】1.从微观示意图中获取的信息：(1)化学反应前后原子的种类、数目不变。
(2)化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
(3)在化学变化中分子可再分，原子不能再分。
2.从微观示意图写化学方程式（1）消：观察反应前后是否有相同的物质（即由相同小球组成，且结构也相同的物质），该物质没有参与到化学反应中，如果有，消除相同的物质；（2）写：对照提示写出反应物和生成物的化学式；（3）配：配平各物质，标注条件及状态，写出化学方程式。
【典型例题】如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2B．图中x的数值为4C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变D．反应前后元素的种类没有改变【答案】C【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为CH4+2H2O4H2+CO2。
A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2，故正确；B．由化学方程式可知，图中x的数值为4，故正确；C．在反应物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，而在生成物中，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故错误；D．由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有改变，故正确。
故选：C。
【变式训练】随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为，该反应的化学方程式为。
（2）下列说法正确的是（填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变B．该反应属于复分解反应C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物【答案】（1）H2O，3H2+CO2CH3OH+H2O。
重难点考点01—微观示意图及微观粒子专题突破(解析版)
A．它们表示四种元素B．②对应的原子在化学反应中易失去电子
C．④表示的元素是非金属元素D．①③表示的都是阳离子
【答案】B
【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误。故选B。
【解析】（1）.由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。物质A属于氧化物。（2）.由图可知，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
考点专练：
1：（2020年天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
2：（2020—2021河北盐山第六中学期中试题）下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图:
（1）图中所示的化学方程式_________________________________________；
（2）从图中你还能获取的信息是______________________________________。
.例2：（2020年北京中考）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（）
质量守恒定律ppt课件
③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平 平衡。 ④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为
锥形瓶中有气泡冒出,注射器活塞慢慢上移 。 ⑤反应结束,装置冷却至室温后,再进行第2次称量,发现质 量没有发生变化,于是证明质量守恒。
成的物质在一定条件下能发生化学
反应,反应前后的微观示意图如下:
(1)该反应生成物中“ ”与“ ”的个数比为 2∶1 。
(2)若“●”代表氢原子,“○”代表氧原子,该反应的符号表达式为
H2O2
H2O+O2 。
(3)由该反应的微观示意图可知,化学反应遵循质量守恒定律的
原因是 化学反应前后,原子的种类、数目和质量保持不变 。
5.[2023·河北中考]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖 的过程,如图为该过程中某反应的示意图(其中“●”“ ” 和“○”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( B ) A.只含有 B.一定含有 和○ C.一定含有●和 D.一定含有●、 和○
▶限时:10分钟
6.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分 之一。碳酸氢钠受热易分解,其分解产物不可能有( A )
知识点3 质量守恒定律的应用 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A ) A.水结成冰后质量保持不变 B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量 减小 D.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量增大 易错突破——质量守恒定律的理解☞P70T1
10.氢气的储存是科研热点之一,某物质是一种储存氢气的
质量守恒定律
• • • • • • • • •
3、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 2Mg+O2 =2MgO ； (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________ 。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定 镁与空气中氧气等的反应 律。我不同意； _____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ___________。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2） 固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验序号 与镁条反应的溶液 实验现象 加热后，实验现象 实验1 NH4Cl 有大量气泡产生 气泡明显增多可闻 到氨味 实验2 NaCl 有较多气泡产生 气泡增多 实验3 Na2SO4 有少量气泡产生 气泡增多 H2O 气泡极少
气泡增多
• 上表中，用水进行实验的目的是 做对比实验 _________________ 。
• 5 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适 量铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过 滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等， 求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比 （ A ）。 • A、7 ：80 • B、2 : 65 • C、7 : 65 • D、3 : 80
步骤
取少量黄色固体于试管中， 加入适量的水，并将湿润的 红色石蕊试纸放在试管口
现象
试管中有气体产生，湿润的 红色石蕊试纸变蓝
结论 证明猜想正确
• •
初三化学质量守恒定律试题
初三化学质量守恒定律试题1.M、N、P、Q表示4种物质，其微观示意图见下表。
M和N在一定条件下反应可生成P和Q。
下列说法正确的是A．4种物质均为化合物B．该反应属于复分解反应C．P、Q两种物质的质量比为22：7D．M、N、P 3种物质均有毒【答案】C【解析】由题意得：M、N、P是化合物，Q是单质；该反应中两种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，不符合复分解反应的特征；该反应的化学方程式可以写成2CO+2NO=2+，P、Q两种物质的质量比为88：28=22：7；二氧化碳没有毒。
选C。
【考点】化学反应的微观图示；化学方程式；物质的质量比；二氧化碳的性质。
点评：根据图示，写成该化学反应的方程式是解题关键。
2.在氧化汞受热分解的过程中，不会发生改变的是( )A．分子的种类和个数B．物质的种类和状态C．原子的种类和个数D．分子之间的距离【答案】C【解析】氧化汞受热分解属于化学变化，遵循质量守恒定律。
A、在化学变化中，分子的种类一定发生改变，故A错误；B、在化学变化中，物质的种类一定改变，但物质的状态有可能改变，故B错误；C、在化学变化中，原子的种类、个数不变，故C正确；D、在化学变化中，分子之间的距离有可能改变，故D错误；故选C。
【考点】考查质量守恒定律及其应用。
点评：在化学变化中，有“五个不变”：物质的质量、元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量；“两个一定改变”：物质的种类、分子的种类；“一个可能改变”：分子的个数。
3.已知化学反应 2A + B =" C" + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D 的相对分子质量为44，则下列说法正确的是A.14克A参加反应可生成D22克B.A的相对分子质量是28C.B的相对分子质量是40D.A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大【答案】A【解析】根据质量守恒定律可得，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，则D的质量为7克+20克-16克=11克，所以A、B、C、D的质量比为7：20：16：11，14克A参加反应可生成D22克，故A正确；又由于D 的相对分子质量为44，求得A的相对分子质量为14，B 的相对分子质量为80，C的相对分子质量为64，故B、C、D均错误，应选A。
2023年中考化学专题——质量守恒定律分析附解析
2023年中考化学专题——质量守恒定律分析一、单选题1．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（）A ．该反应一定属于置换反应B ．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7C ．反应前后所有元素的化合价均发生了改变D ．图示中x 的数值为32．下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列化学方程式书写符合题意且属于化合反应的是（）A ．2222H +O 2H O ↑↑点燃B ．22Mg+O MgO 点燃C ．22S+O SO 点燃D ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C 6H 13NO 2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A ．一个亮氨酸分子由22个原子构成B ．亮氨酸中氢元素的质量分数最大C ．亮氮酸是氧化物D ．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为（）A ．70%B ．80%C ．10%D ．45%7．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 30368反应后质量/g16m424A ．甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同B ．乙一定是反应的催化剂C ．参加反应的甲、丙的质量比是5：1D ．甲、丙一定都是单质8．头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。
下列关于头孢氨苄（化学式：C 16H 17N 3O 4S ）的说法错误的是（）A ．头孢氨苄属于有机化合物B ．头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水C ．头孢氨苄由C ，H ，N ，O ，S 五种元素组成D ．头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64：179．下列图象能在确反映对应变化关系的是（）A．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉B．加热氯酸钾和二氧化锰混合物C．等质量且形状相同的铁和锌，分别加入到足量的同一种稀硫酸中D．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧10．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）A．48g B．72g C．144g D．无法计算二、填空题11．江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地令各路“吃货”流连忘返．（1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻．从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是．（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称．（3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久．“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是．（4）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南．“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为．（5）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点．“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图．则下列说法中正确的是（填序号）．A．锌的相对原子质量为65.8g B．锌原子结构示意图中X为8C．锌原子在反应中容易得到电子D．锌原子核内质子数为30．12．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是．13．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。
题号09 微观模型图,质量守恒定律的考查(解析版)
题号09微观模型图，质量守恒定律的考查中考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆〖典例精讲〗典例1．（2019山东烟台）2018年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。
下列说法正确的是()A ．甲、丙、丁三种物质都是氧化物B ．反应前后各元素的化合价均不变C ．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1D ．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物【答案】D【分析】考点：从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，微粒观点及模型图的应用【解析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
由反应的微观示意图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲烷，丁是氧气，反应的化学方程式为2242CO +2H OCH +2O 光催化剂。
【解答】A 、甲是二氧化碳，是氧化物，丙是甲烷，是化合物，丁是氧气，是单质，故A 不正确；B 、反应后有单质生成，则反应前后各元素的化合价会发生变化，故B 不正确；C 、反应的化学方程式为2242CO +2H O CH +2O 光催化剂，则参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，故C 不正确；D 、甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲烷，丁是氧气，则反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故D 正确。
故选D 。
典例2．（2019山东日照）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法错误的是（）A ．反应生成甲和丙的质量比为8:1B ．乙可能是该反应的催化剂C ．该反应是分解反应D ．丁一定是化合物【答案】A【分析】考点：催化剂的特点与催化作用，反应类型的判定，质量守恒定律及其应用【解析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
由图可知，甲反应前后质量分数增加19％-17％=2％，为生成物。
2019考点13 微观示意图
4.（2019·鄂尔多斯）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解，正确的是A.参加反应的和微粒个数之比为3:2B.该反应的基本反应类型为置换反应C.反应前后分子的种类和数目均发生了改变D.由和分别构成的物质中同种元素化合价相同【答案】C4．（2019·达州）图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。
下列说法中错误的是（）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1D．化学反应前后，原子种类、数目均不变【答案】C【解析】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3。
由上述可知，甲是SO2；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；反应中，甲、乙物质的分子个数比为2：1；由微粒的变化可知，反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变。
7. (2019·永州)甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是( )答案D15. （2019·云南）下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是( )A.乙、丁属于氧化物B.该反应的化学方程式为222NO NH N H O +=+催化剂C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成D.反应前后，原子种类、原子数目不变 【答案】D【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH 3和NO 两种分子，生成物是N 2和H 2O 两种分子，化学方程式为3226456NO NH N H O =++催化剂；氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，乙是NH 3，不是氧化物；化学方程式为3226456NO NH N H O =++催化剂；甲物质是由一氧化氮分子构成的；反应前后，原子种类、原子数目不变。
11．（2019·龙东） 如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）A .化学反应前后，分子种类不变 B. 参加反应的和的微粒个数比是1：1C.反应涉及的物质中，只有属于氧化物D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，但是分子的种类一定改变；根据图示，原子种类不变，所以可以看出在化学变化中，分子可分，原子不可分；根据图示，参加反应的数目为2个，参加反应的个数为1个，所以二者的个数比为2：1；氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，在涉及的物质中，氧化物有、。
质量守恒定律ppt课件
12．已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水
。下列关于该纯净物组成的说法正确的是(B
)
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
6．(浑源县期末)下列是红磷在耐高温的密闭锥形瓶内(内含空气)燃烧时，物质质 量随时间变化关系的图象，其中正确的是( D )
7．某可燃物燃烧后，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是 ( A ) A．此可燃物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素 B．此可燃物中含有CO2和H2O C．此可燃物中一定含有C、H、O三种元素 D．此可燃物中一定没有氧元素
3．如图表示两种气体发生化学反应的微观反应示意图，下列说法正确的是( )C
A．生成物一定是混合物 B．分子在化学变化中不可分 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
知识点三 托盘天平的使用 ❹称量：左盘放___被__称__物_____，右盘放__砝__码_____，加减砝码要用__镊__子_____，先 加质量____大__的____，再加质量____小__的_____。1 g以下可移动__游__码_____，直到天平平 衡。___砝__码__和___游__码_____所示质量之和，等于被称物的质量。
A．a是生成物 B．d一定是催化剂 C．x＝2.2 D．反应后原子数目减少
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g 7.4 4.2 5.0 3.8
反应后的质量/g 6.2 x 8.2 3.8
10．为探究化学反应前后质量的变化，甲、乙、丙小组的同学依据教材实验分别 设计了下列A、B、C三个实验装置：
微观解释质量守恒定律
微观解释质量守恒定律
一、质量守恒定律内容
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1. 化学反应的实质
- 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
- 例如氢气（H_{2}）在氧气（O_{2}）中燃烧生成水（H_{2}O）的反应，氢气分子由氢原子构成，氧气分子由氧原子构成，在反应时，氢原子和氧原子重新组合形成水分子。
2. 原子种类不变
- 在化学反应前后，原子的种类没有改变。
- 以水通电分解为例，反应前是水分子（H_{2}O），由氢原子和氧原子组成，反应后生成氢气（H_{2}）和氧气（O_{2}），仍然只有氢原子和氧原子这两种原子类型。
3. 原子数目不变
- 原子的数目也没有增减。
- 在水通电分解的反应2H_{2}O = 2H_{2}↑+O_{2}↑中，反应前每2个水分子中有4个氢原子和2个氧原子，反应后生成的2个氢分子中有4个氢原子，1个氧分子中有2个氧原子，原子数目不变。
4. 原子质量不变
- 原子的质量也没有变化。
- 因为原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子本身没有改变，所以原子的质量不变。
- 由于在化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律的微观解释。
人教九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知能演练提升能力提升1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是()A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是()A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫与5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.(2021天津中考)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g 水。
下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%4.过氧化氢和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为()A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g5.★在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:d的质量为2 g)。
在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。
下列说法正确的是()A.反应结束后c的质量为14 gB.该反应可能为化合反应C.a、b变化的质量比一定为9∶17D.a、d的相对分子质量之比一定为9∶86.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.镁在空气中燃烧,发生反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,其固体质量变化可用右图表示,则(20-12)g表示的质量是()A.生成物MgO的质量B.参加反应的Mg的质量C.参加反应的氧气的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和8.某化学反应过程的微观示意图如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
质量守恒定律——微观示意图
一、单选题(共8道，每道10分)
1.如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是( )
A.1个氧分子由2个氧原子构成
B.反应前后分子的种类和数目没有改变
C.同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子
D.化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分
答案：B
解题思路：根据题意，图中表示的是H2O通电分解为O2和H2，且给出了反应前后微粒的数目，可直接写出反应的化学方程式：2H2O2H2↑+ O2↑。
A．由图可知，1个氧分子由2个氧原子构成，A正确。
B．由图可知，在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，反应前后分子的种类和数目发生了改变，B错误。
C．由图可知，氢原子和氧原子可以结合成水分子，氢原子和氢原子可以结合成氢分子，氧原子和氧原子可以结合成氧分子，故同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子，C正确。
D．由图可知，在该反应中水分子能分解生成氢、氧两种原子，而氢、氧两种原子没有再分，从而可知化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
2.如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁的微观示意图，下列说法正确的是( )
A.丁物质是由氢原子构成的
B.反应前后原子的种类和数目发生改变
C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:3
D.该反应的化学方程式为H2O+CH4CO+H2。
答案：C
解题思路：根据题意，甲、乙、丙、丁的化学式分别为H2O、CH4、CO、H2，图中还给出了反应前后微粒数目，可直接写出反应的化学方程式：H2O+CH4CO+3H2。
A．由分析可知，丁物质表示的氢气，氢气是由氢分子构成的，A错误。
B．化学反应前后原子的种类和数目守恒，不会改变，B错误。
C．根据化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1:3，C正确。
D．由分析可知，该反应的化学方程式为H2O+CH4CO+3H2，选项中H2的化学计量数出错，D错误。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
3.某反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是( )
A.参加反应的物质有两种
B.反应生成的甲物质属于化合物
C.1个乙分子中含有2个X原子
D.该反应不遵循质量守恒定律
答案：C
解题思路：根据题意，反应物和甲的化学式分别为YX3、Y2，图中还给出了反应物和生成物甲的分子个数，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可求出1个乙分子中含有2个X原子，即该反应可表示为2YX3=Y2+3X2。
A．由分析可知，参加反应的物质只有一种，即YX3，A错误。
B．由分析可知，甲物质中只含有Y元素，属于单质，B错误。
C．由分析可知，1个乙分子中含有2个X原子，C正确。
D．任何化学反应都遵循质量守恒定律，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
4.某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A.生成物均是氧化物
B.反应物中有单质
C.该反应属于氧化反应
D.该反应中参加反应的氧气与生成二氧化硫的分子个数比是2:1
答案：D
解题思路：观察图可知，反应前后有重复的微粒，即有部分并没有参加反应，需先删去，即图可转化
为
分析上图，可知表示的是H2S和O2反应生成SO2和H2O，再根据反应前后微粒的数目，可直接写出反应的化学方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A．根据分析可知，生成物均是氧化物，A正确。
B．根据分析可知，反应物中的O2属于单质，B正确。
C．根据分析可知，该反应属于物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，C正确。
D．根据分析可知，该反应中参加反应的氧气与生成二氧化硫的分子个数比是3:2，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
5.如图是一定条件下NH3和Cl2反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A.反应共生成三种物质
B.生成物中共有两种单质
C.参加反应的NH3和Cl2分子个数比为1:2
D.该反应属于置换反应
答案：D
解题思路：观察图可知，反应前后有重复的微粒，即有部分并没有参加反应，需先删去，即图可转化为
分析上图，可知表示的是NH3和Cl2反应生成N2和HCl，再根据反应前后微粒的数目，可直接写出反应
的化学方程式：2NH3+3Cl2N2+6HCl。
A．根据分析可知，反应共生成两种物质，A错误。
B．根据分析可知，生成物中只有N2一种单质，B错误。
C．根据分析可知，参加反应的NH3和Cl2分子个数比为2:3，C错误。
D．根据化学方程式可知，该反应属于置换反应，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
6.如图是一定条件下氮气和氢气发生反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A.生成物中氮元素的化合价为+3
B.该反应不符合质量守恒定律
C.参加反应的氮气和氢气的分子个数之比为1:3
D.该反应的化学方程式为N2+H2NH3
答案：C
解题思路：根据题意，图中表示的是N2和H2生成NH3的反应，因为反应前后只给出了分子的种类，没有给出个数，需写出反应后根据原子的种类和数目不变进行配平，最终反应的化学方程式应为
N2+3H22NH3。
A．根据分析可知，生成物为NH3，由氢元素的化合价为+1可得氮元素的化合价为-3，A错误。
B．任何化学反应都符合质量守恒定律，B错误。
C．根据分析可知，参加反应的氮气和氢气的分子个数之比为1:3，C正确。
D．该反应的化学方程式为N2+3H22NH3，选项中没有配平，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
7.在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A.反应前后共涉及三种分子
B.乙和丁中氧元素的化合价不相等
C.参加反应的甲和乙质量比为13:16
D.该反应属于置换反应
答案：C
解题思路：根据题意，图中表示的是C2H2和O2生成C和H2O的反应，因为反应前后只给出了分子的种类，没有给出个数，需写出反应后根据原子的种类和数目不变进行配平，最终反应的化学方程式应为
2C2H2+O24C+2H2O。
A．根据分析可知，反应前后共涉及C2H2、O2、H2O三种分子，A正确。
B．根据分析可知，乙（O2）中氧元素的化合价为0，丁（H2O）中氧元素的化合价为-2，B正确。
C．根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙质量比为（26×2）:32=13:8，C错误。
D．根据分析可知，该反应属于置换反应，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
8.如图是X和Y在一定条件下生成Z和W的微观示意图，已知W是一种氧化物，且1个分子中含有2个原子。
下列说法错误的是( )
A.1个Y分子中含有4个原子
B.W的化学式为NO
C.参加反应的X和Y的质量比为32:17
D.生成的Z和W的分子个数比为3:2
答案：C
解题思路：根据题意，X、Y、Z的化学式分别为O2、NH3、H2O，即图中表示的是O2和NH3生成H2O和W 的反应，需根据反应前后元素种类守恒确定W的化学式。
题中给出W是一种氧化物，且1个分子中含有2
个原子，所以W是NO。
最终再对写出的反应进行配平，对应的化学方程式为5O2+4NH36H2O+4NO。
A．根据分析可知，1个Y（NH3）分子中含有4个原子，A正确。
B．根据分析可知，W的化学式为NO，B正确。
C．根据化学方程式可知，参加反应的X和Y的质量比为（5×32）:（4×17）=40:17，C错误。
D．根据化学方程式可知，生成的Z和W的分子个数比为3:2，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图。