化学反应中的质量守恒 (实验)
化学初中质量守恒实验教案
化学初中质量守恒实验教案
实验目的：通过实验验证质量守恒定律。
实验原理：质量守恒定律是化学的基本法则之一，即在化学反应中，反应前后的物质总质量不变。
实验仪器：燃烧器、天平、试管、瓶塞、火柴、硫磺、旋转蒸发皿等。
实验步骤：
1. 将天平调零，称取一定量的硫磺（约1g）放入试管中。
2. 将试管放入燃烧器中，用火柴点燃硫磺，观察燃烧过程。
3. 燃烧结束后，用瓶塞将试管封闭，待试管冷却后再次称重。
4. 观察称重结果，比较反应前后的质量变化情况。
实验注意事项：
1. 在进行实验时要小心操作，注意安全。
2. 硫磺燃烧时会产生火焰和烟雾，要注意避免烧伤和吸入烟雾。
3. 实验结束后要及时清理实验台，保持实验环境整洁。
实验结果分析：
1. 实验结果显示，硫磺在燃烧过程中质量减少了，这是因为硫磺与氧气反应产生了二氧化硫气体。
2. 实验验证了质量守恒定律，反应前后的物质总质量保持不变。
实验延伸：
通过此实验，可以引导学生深入了解质量守恒定律的重要性，并通过其他化学反应实验进一步验证这一法则，帮助学生加深对化学基本原理的理解。
参考资料：《初中化学学科课程标准解读》
此为化学初中质量守恒实验教案范本，可根据实际情况进行适当调整和改进。
愿实验顺利进行，学生取得良好的学习效果！。
化学质量守恒定律实验
化学质量守恒定律实验化学质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它阐述了在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在着一种固定的关系。
本文将介绍一种简单的实验来验证化学质量守恒定律，并探讨其背后的原理和实际应用。
实验步骤：1. 准备一块称量纸和一把称量器，将它们置于干燥的条件下。
2. 使用称量器称取一定质量的铁粉，记录下质量数值。
3. 将铁粉倒入一烧杯中，加入足够的盐酸使其完全反应。
4. 等待反应结束后，将生成的气体排出。
5. 将产物干燥并称重，记录下质量数值。
6. 对比反应前后的质量差异，验证化学质量守恒定律。
实验原理：化学质量守恒定律指出，在封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。
在这个实验中，铁粉与盐酸反应生成氢气和铁盐，氢气是气体形式，会逸出反应体系，因此在称重时要确保完全排除气体。
根据化学质量守恒定律，反应前后的质量应当保持一致。
实验结果：通过实验我们可以发现，反应前后的质量数值几乎相等，仅略有差异。
这一差异可以归因于实验操作过程中的误差，例如称量器的精度限制、氢气未完全排除等。
然而，总体来说，实验结果验证了化学质量守恒定律的有效性。
实际应用：化学质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它在实际应用中具有广泛的意义。
例如，化学工业生产中，通过控制反应物的质量和比例，可以预测生成物的质量和产量。
在环境保护方面，化学质量守恒定律也起着重要作用。
通过准确计算反应物与生成物的质量差异，可以确定化学反应过程中是否存在物质的损失或浪费，从而提出相应的环境保护措施。
总结：化学质量守恒定律是化学领域中的基本定律，通过实验验证了其在化学反应中的有效性。
这个实验简单易行，通过称量反应物和生成物的质量，可以直观地观察到质量守恒的现象。
化学质量守恒定律的应用广泛，不仅在化学工业生产中起着重要作用，也在环境保护等方面具有现实意义。
通过深入理解和应用化学质量守恒定律，可以更好地控制和优化化学反应过程，实现资源的高效利用和环境的可持续发展。
化学方程式中质量守恒定律及其实验验证方法
化学方程式中质量守恒定律及其实验验证方法化学反应中的质量守恒定律是化学领域中的基本原理之一。
根据这一定律，化学反应中物质的质量不会增加或减少，而只是在不同的化学物质间重新组合。
在本文中，我们将探讨质量守恒定律的原理，并介绍几种实验验证方法。
质量守恒定律是由安托万－劳伦斯·拉瓦锡于1789年提出的，他通过对一系列金属氧化物（金属与氧的化合物）与金属间的反应进行实验，发现在反应之前和之后的物质总质量保持不变。
这一发现表明，化学反应中发生的是原子之间的重排组合，而不是原子的消失或产生。
实验验证质量守恒定律的方法有多种。
其中，最常用的方法之一是通过气体的收集和测量来验证。
利用气体的收集和测量可以相对容易地确定反应物和生成物的质量。
以铁与硫的反应为例，可以通过测量反应前后气体体积的变化来间接测量质量的变化。
首先，准备一个密闭的反应容器，并在容器上固定一个测量瓶。
然后，在测量瓶中加入一定量的水，并将整个系统称重。
接下来，将一定量的铁和硫粉末放入反应容器中，成功完成反应后，观察反应前后测量瓶中气体体积的变化。
由于反应生成了硫化铁气体，该气体将进入测量瓶中，并使测量瓶中气体体积增加。
通过测量瓶中气体的质量和密度，可以计算出生成硫化铁的质量。
将测量瓶中的气体转化为质量后，可以与反应前的质量进行对比，验证质量守恒定律。
除了气体的测量，我们还可以使用化学反应中的其他实验方法验证质量守恒定律。
例如，可以通过溶液的测量来验证定律。
以硫酸铜溶液和锌片的反应为例，反应产生硫酸锌和铜。
在反应中，溶液的颜色由蓝色变为无色，同时锌片也发生了变化。
通过称量反应前后溶液的质量，可以验证质量守恒定律。
在实验验证中，正确的称量、挑取和转移反应物和生成物很重要。
准确的实验操作可以最大限度地减小实验误差，并确保实验结果的准确性。
此外，选择合适的实验装置也是验证质量守恒定律的关键。
对于气体的实验，需要选择合适的气体收集装置和测量仪器来确保准确测量气体的体积和质量。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是物质转化过程中的一种特殊形式，它涉及原子和分子之间的重新组合。
在化学反应中，质量是一个重要的物理量，而质量守恒定律正是描述了化学反应中质量的守恒原理。
本文将探讨化学反应中的质量守恒定律及其应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是化学科学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应中始终保持不变。
换句话说，化学反应前后所涉及的物质质量总和是相等的。
这一定律源于我们对物质不灭性的观察，即物质在化学反应中并没有消失或增加，只是在原子或分子水平上发生了重新组合。
在化学方程式中，我们可以清晰地看到反应物和生成物的比例关系，这就是质量守恒定律的体现。
二、实验验证质量守恒定律为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。
下面以一些常见的化学反应为例来说明。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
我们可以用酸和碱溶液来进行实验验证。
首先，将一定量的酸和一定量的碱混合，观察到反应后生成盐和水。
在实验过程中，我们可以使用天平来精确测量反应前后溶液的质量。
通过实验数据的对比，可以发现反应前后的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
2. 燃烧反应燃烧反应是常见的氧化反应，也是质量守恒定律的一个重要验证实验。
例如，将一定质量的燃料与足够的氧气进行燃烧反应，观察到生成的燃烧产物。
在实验中，我们可以利用实验装置收集燃烧产物，并用天平来测量反应前后的质量。
结果表明，反应前后总质量保持不变，符合质量守恒定律。
三、质量守恒定律的应用质量守恒定律不仅是化学反应的基本原理，也具有广泛的应用价值。
下面介绍两个典型的应用情景。
1. 化学计算质量守恒定律使得我们能够进行化学计算。
例如，在定量分析中，可以利用质量守恒定律来确定反应物和生成物之间的质量关系。
通过实验测量反应物和生成物的质量，可以计算出它们之间的摩尔比例，帮助我们了解反应的化学计量关系。
化学守恒实验报告
一、实验目的1. 了解化学守恒定律的基本原理；2. 通过实验验证质量守恒定律；3. 培养实验操作能力和数据处理能力。
二、实验原理质量守恒定律是指在化学反应过程中，反应物和生成物的总质量保持不变。
即反应物的质量之和等于生成物的质量之和。
三、实验器材1. 托盘天平（0.1g）2. 烧杯（100mL）3. 试管（20mL）4. 滴管5. 氯化钠（NaCl）6. 硫酸铜（CuSO4）7. 稀盐酸（HCl）8. 滤纸9. 玻璃棒10. 实验记录纸四、实验步骤1. 称取2.0g氯化钠，放入烧杯中；2. 称取1.0g硫酸铜，放入另一个烧杯中；3. 将氯化钠和硫酸铜的混合物倒入试管中；4. 用滴管向试管中加入5mL稀盐酸；5. 观察实验现象，记录实验数据；6. 将反应后的溶液过滤，称量滤液质量；7. 比较反应前后滤液的质量变化。
五、实验数据记录实验组别 | 氯化钠质量/g | 硫酸铜质量/g | 稀盐酸体积/mL | 滤液质量/g------- | -------- | -------- | -------- | --------1 | 2.0 | 1.0 | 5.0 |2 | 2.0 | 1.0 | 5.0 |3 | 2.0 | 1.0 | 5.0 |六、数据处理根据实验数据，计算反应前后滤液的质量变化。
反应前滤液质量 = 氯化钠质量 + 硫酸铜质量 + 稀盐酸质量反应前滤液质量 = 2.0g + 1.0g + 5.0g = 8.0g反应后滤液质量 = 反应前滤液质量 - 滤液质量反应后滤液质量 = 8.0g - 7.0g = 1.0g七、实验结果与分析通过实验，我们发现反应前后滤液的质量发生了变化，反应前滤液质量为8.0g，反应后滤液质量为7.0g。
这表明在实验过程中，部分物质可能发生了反应，导致滤液质量减少。
八、讨论与改进1. 在实验过程中，部分物质可能发生了反应，导致滤液质量减少。
这可能是由于实验操作不规范、实验器材误差等原因导致的；2. 为了提高实验结果的准确性，我们可以采用以下改进措施：（1）在实验操作过程中，尽量减少外界因素对实验结果的影响；（2）使用高精度的实验器材，提高实验数据的准确性；（3）重复实验，取平均值，以减少实验误差。
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例
3.学生之间相互评价，学会欣赏他人的优点，发现自身的不足，促进自我提升。
4.教师根据学生的反思和评价，调整教学策略，以提高教学质量。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，鼓励他们积极参与课堂活动。同时，教师应充分利用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣和积极性。
3.培养学生严谨、客观、批判性的科学态度，形成正确的价值观。
三、教学策略
情景创设：
为了让学生更好地理解和掌握质量守恒定律，本节课将采用生活化的情景创设，以日常生活中的化学现象为切入点，引发学生对化学反应中质量守恒的思考。例如，通过展示蜡烛燃烧、铁生锈等实例，让学生观察并思考这些现象背后的质量守恒原理。
-布置实验报告作业，提出质量要求。
-强调作业格式和规范。
-提醒预习下一节课内容。
五、案例亮点
本教学案例在设计和实施过程中，充分体现了以下亮点：
1.生活化情景导入：通过生动的日常生活实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣和探究欲望，使学生在轻松愉快的氛围中进入学习状态。
2.问题导向教学：以一系列富有启发性的问题引导学生进行探究，促使学生主动去发现、解决问题，培养学生的批判性思维和科学探究能力。
1.实验环节：小组成员共同设计实验方案，观察化学反应中的质量变化，记录实验数据，并进行分析。
2.讨论环节：小组成员针对实验结果和问题进行讨论，分享各自的观点和思考。
3.总结环节：小组总结实验过程和成果，形成共识，并向全班同学汇报。
反的学习过程，总结自己在实验、讨论等方面的收获和不足。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指物质在发生化学变化过程中，原子之间重新组合形成新的物质。
在化学反应中，质量守恒定律是一个基本的物质守恒原理，即反应前后系统中的质量总量保持不变。
本文将从质量守恒定律的原理、实验验证以及其在生活中的应用等方面进行探讨。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律是由法国化学家拉瓦锡于1789年提出的，并被广泛接受和应用。
它表明在一个封闭的系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。
根据质量守恒定律，化学反应前后系统中的原子总数是相等的，只是原子之间的组合发生了改变。
化学反应中，反应物分子中的原子通过键的断裂和生成新的化学键重新组合成产物分子。
由于原子的数量是守恒的，因此反应前后系统中的质量总量不变。
二、实验验证为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。
其中一个经典的实验是铍和硝酸反应生成硝酸铵的实验。
实验中，首先称取一定质量的铍片，然后将其放入装有足够浓度的硝酸的容器中进行反应。
在反应完成后，所得产物通过干燥、称重等步骤再次确定质量。
实验结果表明，反应后容器中的质量与反应前的质量相同，证明了质量守恒定律的适用性。
这一实验验证了质量守恒定律在化学反应中的普适性和可靠性。
三、质量守恒定律在生活中的应用质量守恒定律不仅在实验室中得到验证，也广泛应用于生活中的各个领域。
1. 炼金术在古代，炼金术士们试图将基本金属转化为贵金属。
其中一个著名的实验是将铅转化为黄金。
虽然这一目标最终未能实现，但实验过程中质量守恒定律的应用得到了验证。
炼金术士们注意到，无论经过多少次反应，质量总量保持不变，这进一步坚定了质量守恒定律的地位。
2. 工业生产在工业生产中，质量守恒定律也扮演着重要的角色。
例如，化肥、合成材料和药物等的制造过程中，反应物的质量需要与产物的质量精确匹配，以确保产品的质量稳定性和可靠性。
此外，在环境保护方面，质量守恒定律也为处理废物和污染物提供了依据。
根据质量守恒定律，处理废物时需要确保总质量不变，以免对环境造成进一步的负面影响。
《化学反应中的质量守恒》 知识清单
《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
二、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧实验在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
2、铁与硫酸铜溶液反应实验将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
反应前铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。
三、质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量都没有改变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量。
四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的一些现象比如，铁生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应，生成了铁锈，增加的质量就是参加反应的氧气和水的质量。
2、确定物质的化学式通过化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以确定某些未知物质的化学式。
3、进行化学计算根据质量守恒定律，在化学反应中，已知一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。
例如，有 16 克氧气参加反应，能生成多少克水？根据氢气燃烧生成水的化学方程式，通过氧气的质量可以计算出生成水的质量。
五、质量守恒定律的拓展1、质量守恒定律适用于所有的化学反应，但不适用于物理变化。
2、在有气体参加或生成的反应中，如果在敞口容器中进行，实验测得反应前后物质的质量不相等，这并不是质量不守恒，而是因为有气体逸出或进入了容器，没有被称量到。
化学反应中的质量守恒与实验验证
化学反应中的质量守恒与实验验证化学反应是物质之间发生变化的过程，其中质量守恒定律是一个基本原则。
它表明在封闭系统中的化学反应中，反应物的质量与生成物的质量总和是相等的。
这一原理可以通过实验来验证，下面将介绍一些实验方法和案例。
一、实验方法1.重量法重量法是一种常用的实验方法，用于验证化学反应中质量守恒的原理。
实验过程中，首先需要准确称量反应前后的物质，然后进行化学反应。
最后再次称量生成物的质量，比较反应前后的质量变化。
如果质量没有发生变化或者变化非常小，即可证明质量守恒定律成立。
2.气体体积法在一些化学反应中，反应物或生成物产生气体。
通过测量气体的体积，可以间接得出质量守恒的结论。
实验中，利用容器收集反应中产生的气体，并计算气体的体积。
由于气体的体积与质量成正比，因此可以通过体积的变化推测质量的变化。
3.溶解度法在一些溶液反应中，反应物溶解于溶液中，可以通过测定反应前后溶液的浓度来验证质量守恒。
根据溶质的溶解性质，可以通过溶解度的变化推测质量的变化。
二、实验案例1.铁与硫反应在铁与硫的化学反应中，可以利用重量法验证质量守恒原理。
首先称量一定质量的铁和硫，放入封闭容器中进行反应。
反应后，再次称量生成物，发现质量变化非常小。
这表明在铁与硫的化学反应中，质量守恒定律成立。
2.氢氧化钠溶解实验将一定质量的氢氧化钠溶解于水中，利用溶解度法验证质量守恒原理。
首先称量一定质量的氢氧化钠，加入一定体积的水中溶解。
溶液反应后，测定溶液中氢氧化钠的浓度。
通过计算溶液的总质量和剩余氢氧化钠的质量，可以得出质量守恒的结论。
三、结论通过实验验证，我们可以得出化学反应中的质量守恒原理是一个基本的物质变化定律。
在封闭系统中，反应物的质量与生成物的质量总和保持不变。
通过不同的实验方法，如重量法、气体体积法和溶解度法，可以有效验证质量守恒定律。
这一原理的应用不仅帮助我们理解化学反应的本质，也为化学工业和科学研究提供了指导。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指原子或分子之间发生物质转化的过程，它符合一系列基本定律，其中之一便是质量守恒定律。
质量守恒定律指出，在任何化学反应中，反应物与产物的总质量保持不变。
本文将讨论质量守恒定律的原理、实验验证以及在现实生活中的应用。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律的原理基于原子学说的基本假设，即所有物质都是由不可再分的微小粒子——原子组成。
根据这一假设，质量守恒定律的原理可以概括为：在化学反应中，反应物的原子只是重新组合，而没有发生任何转化或生成新的原子。
因此，反应物和产物的总质量始终保持不变。
例如，考虑一种简单的化学反应：氢气与氧气生成水。
当2mol的氢气与1mol的氧气反应时，生成2mol的水。
根据质量守恒定律，氢气和氧气的质量之和应等于生成水的质量之和。
实际实验结果证实了这一定律。
二、实验验证质量守恒定律为了验证质量守恒定律，许多实验被进行了数百年。
其中最经典的实验之一是由安托万－劳伦·拉瓦锡于1774年进行的。
他在密闭容器中加热汞和氧气，观察到产生了红色的固体，即氧化汞。
通过测量反应前后容器的总质量，拉瓦锡验证了质量守恒定律。
此外，现代科技的发展使实验验证质量守恒定律变得更加精确。
例如，利用精密的电子天平可以测量质量的变化，并确保误差极小。
实验室内多种复杂的反应也证实了质量守恒定律的适用性。
三、质量守恒定律在现实生活中的应用质量守恒定律的应用广泛存在于我们的日常生活中。
以下是一些具体的例子：1. 燃烧过程中的质量守恒：燃烧是一种常见的化学反应，也符合质量守恒定律。
例如，当木材燃烧时，木材中的碳与氧气反应，生成二氧化碳和水。
反应前后的总质量保持不变。
2. 食物消化过程中的质量守恒：食物在消化过程中将被分解为其组成部分，但总质量仍保持不变。
质量守恒定律可以解释为什么我们摄入的食物质量与排泄物质量之和相等。
3. 药物合成过程中的质量守恒：药物合成是化学工业中的一个重要领域，质量守恒定律在药物制备过程中起着至关重要的作用。
化学反应中的质量守恒定律实验
化学反应中的质量守恒定律实验在化学领域，质量守恒定律是一个重要的理论基础，它表明在任何化学反应中，质量不会被创造或者毁灭，而只会发生转移或者重新排列。
通过实验可以验证这一定律，本文将介绍化学反应中的质量守恒定律实验及其原理和步骤。
1. 实验目的本实验旨在通过观察化学反应前后的质量变化，验证质量守恒定律，即化学反应中质量的守恒性。
2. 实验原理质量守恒定律是指在封闭系统中，化学反应前后总质量不变的现象。
这是由于化学反应是基于原子和分子水平的转化，反应物的原子经过重新组合形成产物，原子的质量并没有改变。
3. 实验材料- 电子天平- 试管- 实验药品：例如氢氧化钠溶液和盐酸溶液4. 实验步骤步骤1：准备实验材料，将电子天平调零，并记录天平的准确度和敏感度。
步骤2：取一只干净的试管，并称量其质量。
步骤3：向试管中加入一定量的盐酸溶液，然后称量盐酸溶液的质量。
步骤4：记录试管和盐酸溶液的总质量。
步骤5：将试管中的盐酸溶液缓慢滴加入含有氢氧化钠溶液的容器中。
步骤6：将反应容器进行摇晃，保证充分反应。
步骤7：待反应结束后，再次称量反应容器及其内容的质量。
步骤8：记录并计算化学反应前后的质量变化。
步骤9：重复实验多次，记录数据并进行平均。
5. 实验结果与分析根据实验记录的数据，可以观察到化学反应前后总质量的变化。
根据质量守恒定律，化学反应前后总质量应保持不变，而实验结果也将验证这一定律。
6. 实验注意事项- 实验中要注意称量的准确性，尽量避免误差的产生。
- 反应容器要保持干净和干燥，以免影响实验结果。
- 安全操作，化学品的使用要注意防护措施，避免损伤。
- 实验结束后，要正确处理废液和废品，保护环境。
7. 结论通过本次实验，我们验证了化学反应中的质量守恒定律。
实验结果表明，在化学反应中，质量不会被创造或者毁灭，而只会发生转移或者重新排列，总质量保持不变。
8. 总结化学中的质量守恒定律是化学基本的重要原理之一。
通过实验可以直观地观察到质量守恒的现象，加深对此定律的理解。
质量守恒定律实验
质量守恒定律实验
为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等?这是因为化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
一、目的：加深理解质量守恒定律。
二、实验原理：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
三、仪器药品
仪器:托盘天平、砝码、烧杯、小试管、锥形瓶。
药品:氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小苏打粉末、盐酸。
四、实验中化学反应式：NaOH+HCI=NaCI+H
2O HCI+NaHCO
3
=NaCI+CO
2
+H
2
O
2NaOH+CuSO4=Na
2SO4+Cu(OH)
2
四、疑点难点:
为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等?这是因为化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
即:在一切化学反应中,反应前后的原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。
所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例一、案例背景《化学反应中的质量守恒》是八年级化学教学中的重点内容，旨在让学生通过实验和理论学习，深刻理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。
本案例以人教版《化学》八年级下册教材为依据，针对学生对质量守恒概念的理解和运用进行教学设计。
在教学过程中，教师将引导学生通过观察实验现象，分析问题，探讨化学反应中质量守恒的原理，从而提高学生的实验操作能力和科学思维素养。
本案例注重理论与实践相结合，以学生为主体，充分激发学生的探究欲望，培养学生严谨的科学态度和良好的学习习惯。
二、教学目标知识与技能：1. 让学生掌握质量守恒定律的基本概念，理解化学反应中质量守恒的原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，提高学生的化学方程式书写和计算能力。
3. 引导学生通过实验观察和分析，掌握实验操作技巧，培养实证意识。
过程与方法：1. 采用探究式教学方法，引导学生主动参与课堂讨论，培养学生的独立思考能力。
2. 利用实验、案例分析等教学手段，帮助学生形成系统的化学知识体系，提高解决问题的能力。
3. 通过小组合作、交流分享等形式，培养学生团队合作精神和沟通能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的求知欲和探索精神。
2. 培养学生严谨的科学态度，养成认真观察、如实记录、客观分析的好习惯。
3. 引导学生关注生活中的化学现象，培养学生的环保意识和责任感。
4. 培养学生尊重事实、勇于探索、敢于质疑的精神，提高学生的创新意识。
三、教学策略情景创设：1. 创设生活情境：以日常生活中的化学现象为例，如燃烧、锈蚀等，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的学习兴趣。
2. 利用多媒体手段：通过播放化学反应动画、实验视频等，让学生直观地感受质量守恒的现象，为后续学习打下基础。
问题导向：1. 提出引导性问题：教师针对质量守恒定律的相关概念和原理，提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、探究。
有关质量守恒定律的实验探究题
有关质量守恒定律的实验探究题
质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，指出在任何物理或化学变化中，质量都是不会被创造或破坏的，只能从一种形式转化为另一种形式。
下面是一些实验探究题，展示质量守恒定律的应用和验证。
实验一：化学反应中的质量变化
材料：烧杯、热板、碘酒、硫酸铜、水
步骤：
1. 将一定量的硫酸铜放入烧杯中，称重并记录质量。
2. 在同一称量烧杯和硫酸铜后，将碘酒滴入其中，观察化学反应。
3. 将烧杯放在热板上，加热至反应结束。
4. 记录烧杯、化合物和反应产物的质量，并计算反应前后质量的差异。
结果：实验结果表明，在化学反应中，反应前后烧杯的质量没有变化，
但化合物和反应产物的质量之和等于反应前的质量。
这说明质量守恒定律在化学反应中得到验证。
实验二：物理变化中的质量变化
材料：烧杯、称量器、水、冰块、热板
步骤：
1. 将一定量的水倒入烧杯中，称重并记录质量。
2. 将冰块放入烧杯中，观察冰的融化过程。
3. 将烧杯放在热板上，加热水至沸腾。
4. 关闭热板，观察水的冷却过程。
5. 记录烧杯和水的质量，并计算冰的质量和水的质量之和等于反应前的质量。
结果：实验结果表明，在物理变化中，反应前后烧杯的质量没有变化，但水和冰的质量之和等于反应前的质量。
这也展示了质量守恒定律的
应用。
总结：
这两个实验都验证了质量守恒定律的应用。
无论是化学变化还是物理变化，质量都是不会被创造或破坏的，只能从一种形式转化为另一种形式。
这个定律是科学研究的基础之一，也是理解自然现象的重要点。
化学质量守恒定律实验
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒是基本定律之一，它指出在化学反应中，
物质的质量是不变的。
下面通过一项实验来验证化学质量守恒定律的
正确性。
实验目的：
验证化学质量守恒定律。
实验器材：
烧杯、小瓶、两个三方烧瓶、酚酞指示剂、铁粉、盖子、手电筒、电子天平。
实验步骤：
1、取一个烧杯，称取2g的铁粉，加入两倍于铁粉质量的浓盐酸中，液体变为淡绿色的三价铁离子溶液。
2、将小瓶中放入少量的酚酞指示剂，再滴入一点三氧化二铁水，
得到溶液1。
3、在一个三方烧瓶中加入适量的水，并加入铁离子溶液和溶液1，瓶钮则加盖轻轻颠动。
4、另取一个三方烧瓶，装入盛有相同质量的水。
5、将两个三方烧瓶并排放置，在其中一个烧瓶的盖子顶部，用胶
布将手电筒固定在上面，并将灯光射向另一个烧瓶的盖子上。
6、在光线的作用下，两个烧瓶内的被溶液颜色逐渐变化，直至另
一个烧瓶中的溶液全部变成淡红色，此时停止反应，并过滤掉不溶物。
7、将过滤得到的产物烘干，进行质量分析。
实验结果：
根据实验分析得出，反应前后铁粉的质量不变，因此实验验证了
化学质量守恒定律的正确性。
实验思考：
通过这一实验，我们深刻体会到化学质量守恒定律的实际应用。
在实际生产过程中，化学工艺的正常运行也许需要保证物质的量不变，如药品的生产、智能新材料的开发，严格遵守质量守恒定律对于制定
合理的工艺流程有着至关重要的作用。
质量守恒定律在物理实验中的验证与应用
质量守恒定律在物理实验中的验证与应用质量守恒定律是物理学中最基本、最重要的定律之一。
它表明，在一个封闭系统中，质量是不会被创造或者消失的，只会转化为其他形式存在。
本文将探讨质量守恒定律在物理实验中的验证与应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是指在任何一个封闭系统中，系统质量的总量保持不变。
无论发生任何变化，系统内的物质质量的总和永远保持不变。
二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家进行了许多实验。
以下是其中两个经典的实验：实验一：化学反应中质量守恒定律的验证在一个封闭的容器中，放入一定量的反应物A和B，进行化学反应，生成产物C。
实验过程中，精确测量反应前后容器内总体系质量，如果质量没有发生改变，即质量守恒定律得到验证。
实验二：机械系统中质量守恒定律的验证在一个光滑的水平桌面上放置一个小球，以一定速度向前推送。
小球从桌面上滚落后，继续滚动在地面上。
测量小球离开桌面前后的质量，如果质量没有发生改变，即质量守恒定律得到验证。
通过实验的验证，质量守恒定律在物理学中被广泛接受并被视为基本原理之一。
三、质量守恒定律在物理实验中的应用1. 能量转化中的质量守恒能量转化实验中，质量守恒定律被广泛运用。
例如，在燃烧实验中，燃料燃烧后产生的热能被转化为其他形式的能量，但总质量保持不变。
这一原理在能量转换装置的设计和优化中起着重要的作用。
2. 材料检测与质量守恒在材料检测实验中，通过测量材料的密度、弹性模量等性质，可以判断材料的成分和质量。
质量守恒定律为材料检测提供了重要的参考依据，确保实验结果的准确性。
3. 碰撞与质量守恒在碰撞实验中，质量守恒定律可用于计算碰撞前后物体的质量变化。
通过测量碰撞前后物体的速度和动量，可以验证质量守恒定律，并推导出相应的方程式，以解决实际应用问题。
总结：质量守恒定律在物理实验中得到了验证与应用。
它不仅验证了质量在封闭系统中的不变性，也为实验的准确性提供了重要的依据。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质的过程。
在这一过程中，质量守恒定律是一个重要的基本原则。
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。
本文将就质量守恒定律在化学反应中的意义和应用进行探讨。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律是基于原子的概念建立的。
根据原子理论，化学反应是由原子之间的重新组合和重排所引起的。
因此，质量守恒定律可以通过对反应物和生成物中的原子进行计数来进行验证。
无论反应物和生成物的物理状态如何改变，其原子的总数保持不变，从而使质量守恒定律成立。
二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家们进行了一系列的实验。
以下是几个代表性的实验案例:实验一：铁与硫的反应将30g的铁与10g的硫放入真空封闭的容器中，经加热反应后得到一种黑色固体物质。
经过质量测定，发现反应后的总质量为40g，与反应前的总质量相等，验证了质量守恒定律。
实验二：酸碱中和反应取一定质量的盐酸和钠氢氧化物溶液，进行中和反应后生成氯化钠和水。
通过质量测定，发现反应前后的总质量保持不变，再次验证了质量守恒定律。
实验三：燃烧反应以乙醇为例，将一定质量的乙醇加热点燃，燃烧后得到二氧化碳和水。
通过质量测定可得反应前后的总质量相等，进一步证明了质量守恒定律。
实验四：金属与酸反应以锌与盐酸的反应为例，将一定质量的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
通过质量测定可发现，反应前后的总质量保持一致，进一步验证了质量守恒定律。
三、质量守恒定律的意义和应用质量守恒定律在化学反应中具有重要的意义和应用价值。
1. 实验设计与控制根据质量守恒定律，化学实验的设计和操作需要确保反应物和生成物的总质量相等。
这有助于准确预测和计算反应过程中的物质量变化，也可以避免实验误差的发生。
2. 物质分析与测定质量守恒定律为物质分析和测定提供了基础。
通过分析反应物和生成物的质量变化，可以推断出反应过程中物质的转化关系，计算反应物的摩尔比例以及反应物的质量。
高中化学实验质量守恒定律
1．现当代德育思想——关怀理论在当代价值观多元社会，如果试图在公立学校中进行道德教育,那么,一种合理的道德教育理论必须要有说服力地回答两个主要问题：一是“教谁的道德”，“何人的价值”，即道德教育的合法性问题；二是帮助人们有效地面对价值观多元社会中的道德境遇,即道德教育的合理性问题[33]。
关怀伦理模式以关怀伦理学作为理论基础。
关怀伦理学兴起于二十世纪70年代末80年代初的美国。
卡罗尔·吉利根(Caro1Ginigan)提出在女性的道德思维中存在着“关怀”的道德取向，进而建构了关怀伦理学。
此后，尼尔·诺丁斯(NelNeddings)从伦理学层面对关怀伦理学进一步系统化和理论化，并将这一理论应用到学校的道德教育实践中，形成了道德教育的关怀模式，在西方社会产生了广泛影响。
关怀教育思想的重要理论基础是关怀伦理学和多元智力理论。
诺丁斯认为，每个人在各个时期都需要得到人们的理解、接纳、尊重和认同，因此关怀他人和被他人关怀都是人的基本需要，我们应该建立、维持和增强关怀关系。
同时，诺丁斯还认为道德原则并不足以产生道德动机，她援引一些调查证明人们的道德行为大多是处于同情和关怀，是一种直觉的反应，因此主张道德教育首先应培养道德情感[34]。
在讨论专门的道德教育时，诺丁斯反对把道德等同于道德判断和道德知识，反对用教授数学推理的方式来进行道德教育。
她强调道德动机的发动，强调从情感上对他人的需要做出反应，认为“真正的道德教育需要形成共同的意义感，而不仅仅是信息的传递”[35]。
诺丁斯从关怀理论的角度提出道德教育应当特别强调的四种主要成分或教育要素：榜样（modeling）、对话（dialogue）、实践（practice）和认可（confirmation）。
第一，榜样在关怀理论中，榜样的地位至关重要。
首先，教师必须以身作则地和学生建立关怀关系，在这种关系中通过自己的行动向学生展示如何去关怀。
另外，能力的发展离不开一定的经验。
《化学反应中的质量守恒》 教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释常见的化学现象。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律，了解化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
（3）能正确书写简单的化学方程式，并进行有关化学反应的质量计算。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究化学反应前后物质的质量关系，培养学生的实验设计能力、观察能力和分析推理能力。
（2）通过对质量守恒定律的微观解释，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对质量守恒定律的探究，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
（2）通过了解质量守恒定律在生产、生活中的应用，增强学生对化学知识的实际应用意识，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义和应用。
（2）从微观角度理解质量守恒定律。
2、教学难点（1）对质量守恒定律的实验探究和误差分析。
（2）从微观角度解释质量守恒定律。
三、教学方法1、实验探究法通过设计实验，让学生亲身体验化学反应前后物质的质量关系，从而得出质量守恒定律。
2、讲授法讲解质量守恒定律的含义、微观解释和应用，使学生系统地掌握相关知识。
3、讨论法组织学生讨论实验中出现的问题和现象，引导学生思考和分析，培养学生的合作学习能力和思维能力。
四、教学过程1、导入新课（1）展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生观察并思考：化学反应前后物质的种类发生了变化，那么物质的质量是否也发生了变化呢？（2）提出问题：化学反应前后物质的质量总和到底是增加、减少还是不变呢？引发学生的探究欲望。
2、实验探究（1）实验一：红磷燃烧前后质量的测定实验用品：托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷实验步骤：1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个气球。
2、将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录其质量 m1。
化学实验验证质量守恒定律的注意事项
化学实验验证质量守恒定律的注意事项
实验方案实验步骤：
1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管
盛稀盐酸放入烧杯称量总质量
m1。
2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生
反应。
3.实验完成，称量m2。
实验步骤：
1.称量砂纸打磨镁条和石棉
网质量m1。
2.在石棉网上方点燃镁条。
3.实验完成，称量m2。
实验现象白色粉末溶解，有大量气泡迅速
产生。
天平向右偏转。
产生白色固体(还有少量白
烟产生)，
天平不平衡，发出耀眼的白
光，放出热量。
反应原理Na2CO3+HCl→
NaCl+H2O+CO2Mg + O2 → MgO
实验分析由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m2﹥m1。
但是在实际反应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。
但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气体质量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散质量大于增加的气体质量，m1>m2。
实验结论
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），
要验证质量守恒定律，
必须在密闭容器里进行。
点燃。
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杜郎口中学理化生学科教师备课活页
第五单元第一节化学反应中的质量守恒题库
基础题：
1、有人说他能点石（主要成分CaCO3 ，读作碳酸钙）成金(符号为Au)，你认为他的说法是否有科学道理？
2、下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥原子的种类。
在化学反应前后，肯定没有变化的是( )
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
3、用质量差确定某反应物或生成物的质量
（1）24g镁与16g氧气恰好完全反应则生成氧化镁的质量为____g。
(2). 6g碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22g，有______g氧气参加了反应。
中等题：
1、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有元素？可能会有元素?
2、在化学反应前后一定发生变化的是（）
A、物质质量
B、物质种类
C、分子数目
D、原子数目
3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小
C.糖溶解在水中形成糖水，质量不变
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
4、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C、一切化学反应都遵从质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
高档题：
1、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。
“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。
X的化学式为[ ]
A、C4H4O8
B、C2H4O4
C、C2H2O2
D、C2H2O4
3、2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。
航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：
2NH4ClO4 = N2↑ + 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为（）
A、HCl
B、ClO2
C、Cl2
D、HClO
3、在一个密闭的容器内有X、Y、Z、M四种物质，在一定条件下反应一定时间后，测定反应前后各物质的质量如下：
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 氧化反应
D. 无法判断
4、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）A．1 B．2 C．3 D．任意值
答案：
基础题：
1、没有科学道理，因为任何化学反应都遵循质量守恒定律，在CaCO3中含有Ca、C、O三种元素，而金中含有Au元素，在化学反应前后元素的种类发生了
改变，所以没有科学道理。
2、D
3、（1）40 （2）16
中等题：
1、碳（或C）和氢（或H），氧（或O）
2、B
3、B
4、C
高档题：
1、D
2、C
3、A
4、B。