第一节 化学反应中的质量守恒
鲁教版九年级全册第五单元第一节《化学反应中的质量守恒》教学设计及反思
5.学生情感态度与价值观：学生对化学学科的兴趣和求知欲是影响教学质量的关键因素，教师应关注学生的情感需求，激发学生的学习热情。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.引导学生主动参与课堂讨论，充分调动学生的学习积极性。
3.关注学生的个体差异，因材施教，提高教学质量。
4.注重课后作业的布置与批改，及时了解学生的学习情况，进行针对性的辅导。
5.不断反思教学方法和策略，提高教学效果，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了化学实验的基本操作技能，能够运用化学知识解释一些简单的生活现象。在此基础上，学生对化学反应中的质量守恒概念有了初步的了解，但对于质量守恒定律的本质及其应用尚存在一定的困惑。因此，在本章节的教学中，需要针对学生的实际情况进行以下学情分析：
3.将质量守恒定律应用于解决实际问题，培养理论联系实际的能力。
重难点解析：将理论知识转化为解决实际问题的能力是教学中的一个难点，需要学生在理解的基础上，学会运用和拓展。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：
设想通过引入日常生活中的实例，如“为什么烧开水后锅里的水减少了？”等，激发学生的好奇心，引导他们探索质量守恒的奥秘。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
过程描述：针对本节课的教学内容，设计不同难度的习题，让学生独立完成。习题包括选择题、填空题和解答题，涵盖了质量守恒定律的基本概念、应用实例和实验操作等方面。在学生完成习题的过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
鲁教版九年级化学第五单元第一节-化学反应中的质量守恒教案设计
第一节化学反应中的质量守恒一、备课标（一）课程标准：“四、物质的化学变化”之（三）“质量守恒定律”1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
（二）化学具体目标：1.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
2.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。
3.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
4. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。
5.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
6.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
7.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点教材分析：本节课主要涉及三方面的内容，一是学生认识到化学变化这一基本的自然规律，二是通过从微观和定量角度认识化学变化，三是认识定量研究对于化学科学、工农业生产的重要意义。
其核心内容是质量守恒定律的含义及实质，即物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变？教材重点确定为：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释质量守恒的原因。
重点知识：质量守恒定律的含义及实质重点过程与方法：1.通过对化学反应前后物质的质量有无变化的科学探究，经历“猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等科学探究的一般过程。
2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述质量守恒定律的相关内容，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。
质量守恒定律
反应后生成
的各物质的 质量总和
判断:
1.根据质量守恒定律，水变成水蒸气， 质量保持不变。 (×)
2.根据质量守恒定律5 g食盐溶解在
95g水中得到100g食盐水( × )
质量守恒定律的适用范围： 一切化学反应均遵循！
微观本质
+
微观
宏观
原子种不类变?
元素种不类变呢？
原子数不目变? 化学反应前后 元素质量不呢变？
2.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ B ）
A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶液 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
§5 – 1 质量守恒定律
课堂反馈
推送反馈练习1
3.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( C )
探究实验 2.盐酸和大理石(主要成分是碳酸钙)反应生成二氧化碳、水和氯化钙
实验用品：托盘天平（或电子秤）、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、 橡皮塞、导管、气球（或塑料袋）、细线、盐酸、大理石等
①实验原理（文字表达式）？碳酸钙+氯化氢
氯化钙+水+二氧化碳
②实验装置如何设计？（选择什么反应容器？怎样使反应发生？）
3.小丽实验测得反应后总质量偏小的原因是什么？ ①装置漏气 ②装置未冷却至室温就称量，气球受到空气浮力
4.设。计实验方案时，我们要考的因素有哪些？ 节能、环保、简单、安全……
碳反酸应钙前+氯称化量氢的物质 锥形瓶的 质量
反氯应化后钙称+水量+的二物氧化质碳 锥形瓶的质量
碳酸钙的质量 没参加反应的碳酸钙质量 参加反应的碳酸钙质量
盐酸中氯化氢的质量
质量守恒定律课件—九年级化学鲁教版上册
小结：
一、质量守恒定律: 1、内容：_______________的各物质的________等于反应后____________。 说明： ①质量守恒定律只适用于__________变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③质量守恒指质量方面守恒，其他方面不一定守恒 2、微观解释：在化学反应前后，原子的_____________均保持不变（原 子的“三不变”）。
恰好完全反应：反应物均同时反应完，没有剩余
题型一：简单计算
1、24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量 为____g
2、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克， 有______g氧气参加了反应。
3、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA和5gB反应，反应结
束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量
甲
+
乙
+
丙
+
化学反应前后原子种类、数目、大小不变
反应前物质总重量=？=反应后物质总重量
如何设计实验方案？
1、称量反应前反应物和仪器总重量 2、产生化学反应 3、称量反应后反应物和仪器总重量
实验1：盐酸与大理石（主要成分CaCO3 ）
现象： 大理石表面产生气泡，天平往右偏转
HCl +CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
现象： 铁钉表面产生红色物质；溶液由 蓝色变为浅绿色；天平保持平衡
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
m1
=
m2
反应前物质总重量等于反应后物质总重量
实验3：白磷燃烧
现象：
剧烈燃烧，产生大量白烟；气球 先膨胀后收缩；天平保持平衡
第一节 化学反应中的质量守恒
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒1．理解并能正确说出质量守恒定律的内容。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。
3．能用质量守恒定律解释常见的化学现象。
探究化学反应前后物质的质量有无变化阅读教材第101－102页的实验探究5－1，完成下列填空：1．根据下列3个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。
2．根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。
探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化我的推测反应物的总质量＝(填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总质量我选择的化学反应(用“√”选一个)1.盐酸和大理石反应()2．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应(√)3．白磷在空气中燃烧()我不选另外化学反应的原因方案1生成的二氧化碳是气体，质量不好测量；方案3有氧气参加，质量也不好测量我选择的实验仪器托盘天平、锥形瓶、试管、胶头滴管、细线我设计的实验方案实验步骤观察到的现象1.称量反应物和反应容器的总质量2．将试管中的硫酸铜溶液和锥形瓶中的氢氧化钠溶液混合3．称量生成物和反应容器的总质量4．比较反应前后的总质量1.有蓝色絮状沉淀生成2．天平平衡我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的反思与评价1.你的实验是否验证了自己的推测？是2．你的实验过程是否存在失误？是否影响了你的实验结果？答：略表达与交流在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时，可以在敞口容器中进行3.无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
1．该定律能不能推广应用于物理变化？答：不能。
2．该定律中的守恒是否包含体积呢？答：不包含。
3．该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？答：不包含。
4．该定律在运用时能不能遗漏气态物质？答：不能。
5．在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？答：参加化学反应、质量总和、生成的各物质。
化学反应中的质量守恒(教案)
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。
本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。
5.1 化学反应中的质量守恒课件(共14张PPT)(2024)化学鲁教版九年级上册
第一节 化学反应中的质量守恒
2.确定实验操作步骤并进行实验
讨论： 1.你的实验方案是否验证了自己的推测? 2.你的实验过程是否存在失误? 是否影响了你的实验结果?
第一节 化学反应中的质量守恒
大量实验证明：化学反应后生成的各物质的质量总和，等 于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒 定律。质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它告诉我们 化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
我们已经知道，化学反应的结果是反应物转化为生成物。那么， 在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢?
第一节 化学反应中的质量守恒
推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。分解的过氧 化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有怎样的关系呢?
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而 生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，反应生成的各物质 的质量总和必然等于参加反应的各物质的质量总和。
第一节 化学Leabharlann 应中的质量守恒第一节 化学反应中的质量守恒
谢谢观看
1.你同意下列两位同学中哪一位的观点?
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
2.小丽同学用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气 的反应。你认为哪个图示是正确的? 为什么?
讨论：分解的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等?
《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT课件
物质
甲 乙 丙丁
反应前质量 /g
120
90
6
5
反应后质量 /g
86
108 22
a
D．反响中乙、丙变化的质量比为15∶1
第一节 化学反响中的质量守恒
[解析] 反响前后质量减少的物质是反响物，质量增加的物质是生成物，根据 表格中的数据可知，反响中消耗甲的质量为120 g－86 g＝34 g，生成乙的质 量为108 g－90 g＝18 g，生成丙的质量为22 g－6 g＝16 g，生成丙和乙的 质量总和等于消耗甲的质量，该反响属于分解反响；丁反响前后质量不变，可 能是催化剂或不参与反响的杂质。
3、远眺开始，双眼看整个图表，产生向前深进 的感觉，然后由外向内逐步辨认每一层的绿白线 条。
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立 即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后， 再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看， 才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视 力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视 力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
发生交换
第一节 化学反响中的质量守恒
实验 内容
铁钉与硫酸 铜溶液反应 前后质量的
测定
实验装置
实验现象
〔续 表实〕验说明
铁钉表面上 覆盖一层红 色固体，溶 液由蓝色变 为浅绿色， 天平_保__持___
平衡
没有气体参 加或生成的 反应，不需 要系气球， 也可以不在 _密_闭__容 器 中进行
第一节 化学反响中的质量守恒
《化学反应中的质量守 恒》定量研究化学反应
PPT课件
第五单元 定量研究化学反应
化学反应中的质量守恒
第一节 化学反响中的质量守恒
5.1化学反应中的质量守恒-教案.doc
总和等于反应后生成的各物质的质量总
和。
提问： 这个结论是否适用于其他化学反应
呢？下面请同学们亲自来验证一下。
[ 学生分组探究实验 ]氢氧化钠和硫酸铜溶 液反应前后质量的测定。
观察并记录现象，探究
实验步骤： ①将少量氢氧化钠溶液倒入小
反应前后物质质量之间
烧杯；②将少量硫酸铜溶液倒入小试管；
的关系。
③将小试管放入烧杯中， 将烧杯连同试管
【小结】 通过本节的学习我们了解了质量 守恒定律和其微观本质， 更重要的是同学 们互相协作、团结互助，顺利地完成了实 验的探究、实验的设计、解释的过程中感 受了化学知识的探究过程。
讨论： 化学变化的实质
学生看书、记忆 学生解答回顾本节知识设疑、思考、 分析、解疑
加深对质量守恒定 律的理解和应用。 使学生明确本节所 学，进一步熟练科学 探究的一般方法。
化？
[ 问题 ] 为什么会出现这样的实验结果？
联系实际，讨论、体会 定律中关键字的含义。
初步运用定律解释 一些实际问题。
[ 实验设计 ] 怎样设计实验证明蜡烛燃烧前后的质量 变化符合质量守恒定律？可用语言描述
小组讨论提出设想和修 改意见和方案。
培养学生实验设计 的能力及小组合作 协助的团队精神。
或用图片描述。 [ 问题 ]为什么化学反应前后物质的质量总 和会相等呢？ 动画投影：水分子分解示意图 以水分子分解的示意图为例说明化学反 应的实质和质量守恒定律。 二、质量守恒定律的原因： 原子的种类、数目、质量都不变 [ 反馈诊测 ]当堂反馈
明确质量守恒定律 的内容。
加深对质量守恒定 律的理解。
(1)10g 水受热变成 10g 水蒸气，该变化符 合质量守恒定律。
(2) 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的 质量等于白磷和空气的质量总和。
化学反应中的质量守恒共38张PPT
问题讨论
为什么在化学反应前后， 物质发生了变化，而总质量却 不变呢？
友情提示 ：从分子和原子的角度分析
电解水的微观过程
破裂
重新组合
聚集成 H2
H2O 水分子
氢、氧原子 氢分子、氧分子 O2
原子的种类 不变 ； 原子的数目 不变 ； 原子的质量 不变 ；
二、质量守恒的实质 （微观解释）
我们漏称了： 二氧化碳气体
碳酸钠粉末
如何改进该装置？
稀盐酸
总结归纳
若选择有气体参加或有气体生成 的化学反应来证明质量守恒定律， 则反应一定要在 密闭容器 内进行。
化学史介绍
波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1774年)
失败
成功
挑战权威：
你认为波义耳所做实验中的反应 遵循质量守恒定律吗？遵循 为什么波义耳没能发现质量守恒定律？
实验探究三 盐酸与碳酸钠反应前后的质量测定
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
称量反应前反应物及装置的总质量： 反应的现象：固体逐渐减少，有大量气泡冒出 称量反应后物质及装置的总质量：
探讨与反思
碳酸钠与稀盐酸反应后质量减小的原因是？
参加化学反应的反应物有：碳酸钠与稀盐酸 生成物有： 氯化钠、水和二氧化碳气体
符号表达式 P+O2
P2O5
称量反应前反应物及装置的总质量： 反应的现象：生成大量白烟。 称量反应后生成物及装置的总质量： 实验结论： 反应前后物质的质量总和相等
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
5.1化学反应中的质量守恒课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
当堂检测
1.下列装置及实验（天平未画出）能用来 验证质量守恒定律的是（ C ）
A
B
C
D
当堂检测
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C.铁钉生锈后质量增加 D.水结冰质量不变
当堂检测
3.现有化学反应 A+B→C，若ag A与bg B充分反应，
则生成C的质量（ C ）
A.大于(a+b)g
B.等于(a+b)g
C.小于或等于(a+b)g
D.无法确定
当堂检测
4.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和，是因为（ C ） A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后分子的种类没有变化 C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化
活动天地5-1 推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
根据你的推测，设计实验来检验你的推测是否正确。
1.确定一个容易发生的化学反应 2.如何测定反应前后质量 3.考虑怎样使反应发生、在哪里发生， 4.需要哪些仪器，药品
方案一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定
实验现象
有蓝色沉淀生成，天 平保持平衡
法国 拉瓦锡
英国 波义耳
1673年，波义耳在密闭 的容器中煅烧金属，打 开容器盖称量，发现反 应后固体物质质量增加。
俄国 罗蒙诺索夫
1756年，罗蒙诺索夫在 密闭容器里煅烧金属， 容器里的物质的总质量 在煅烧前后没变。
1777年，法国化 学家拉瓦锡的实验 使质量守恒定律得 到公认。
你能分析出波义耳为什么和质量守恒定律失之交臂吗？
当堂检测
《化学反应中的质量守恒》教学设计
授课日期：2013年11 月22日星期五第4节课
课型:新授
课题:第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒
学习目标:
1．通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系,理解并描述质量守恒定律的内容。
2．认识定律发现史,通过亲历探究实验的过程，对科学家锲而不舍的努力和严谨的科学作风抱以崇敬和学习的态度.
3。
质量守恒定律的微观解释。
4。
运用质量守恒定律解决相关的问题。
知识点(重点、难点）：
重点：是质量守恒定律的理解、微观解释.
难点：是运用质量守恒定律解决相关的问题。
教学准备:
多媒体课件、锥形瓶、具支锥形瓶、玻璃管、橡皮塞、小试管、气球、酒精灯、托盘天平、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、石灰石、白磷等.
板书设计:
（思维导图)
学习过程:
成功之处：本节课的设计，注重学生之间的交流与合作,合作学习是现在所提倡的一种学习方式,它所产生的交互作用是其它学习方式所不能代替的，本节课利用课堂内划分的活动小组,课堂教学中有小组内部的交流,也有小组之间的竞学,学生以小组为单位，对重点、关键的问题进行了讨论，以合作的方式进行取得了良好的效果。
另外分组实验，激发了学生学习兴趣，使课堂气氛非常活跃，学生的思维也始终处于活跃状态.
不足之处：由于分组动手实验，使时间变得非常紧张，最后“课堂小结”、“课堂检测”均草草收场，有些虎头蛇尾的感觉。
适当的习题练习是必要的，利用习题课时间，结合《助学》进行补救。
化学反应中的 守恒定律
物质发生化学变化的前后，总 质量是否发生改变？
硫酸铜+氢氧化钠
硫酸钠+氢氧化铜
CuSO4+ NaOH
Na2SO4 +Cu（OH）2
磷 + 氧气 点燃 P + O量守恒定律：参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和。
7、下列数据在化学反应前后肯定没有变化的是（ C ）
（1）原子数目 （2）分子数目 （3）元素的种类 （4）物质的总质量（5）物质的种类 （6）原子的种类 A（1）（4）（6） B（1）（3）（5） C（1）（3）（4）（6） D（1）（3）（4）（5）（6）
为什么“参加化学反应的各物质的质 量
总和等于反应后生成的各物质的质量总和”
呢？你能用物质由微粒构成的观点对质量 守恒定律作出解释吗？
在化学变化中 微观上：反应前后原子的种类、数目、质量不变
质量守恒 宏观上：元素的种类、质量不变 思考：在化学变化中分子的种类、数目是否改变？
1、镁带在密闭容器中（内含空气）加热，下图中能
物质
abc d
反应前质量（g） 0 80 10 25
反应后质量（g） 111 0 1 3
能正确表示该反应的选项是（ B ）
A a+b c+d
B b+ c+ d a
C a b+c+d
D b+ d a+ c
B 5、下列说法正确的是（
）
A 煤燃烧后剩余煤灰质量减小，不遵循质量守恒定律
B 镁带燃烧后所得白色固体比镁带质量增加，符合质
3、在反应A + 2B == C + 2D中，若生成10g C， 需要15g A和25gB反应，那么，生成10g D时，
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第五单元定量研究化学反应
第一节化学反应中的质量守恒
一、学习目标：
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质
3．质量守恒定律的应用
二、知识回顾：
1.化学反应的实质是：分子分解成，原子重新组合成。
2.写出蜡烛燃烧的文字表达式：。
三、自主探究：（定量研究物质的化学变化的学习过程）
1.实验探究（分小组实行实验）
实验结论：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。
练习1：1、填空
1）24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量为____ 克
2）6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
2、请判断下列说法是否准确，不准确的请说明理由。
1）5克水受热变成5克水蒸气，遵守质量守恒定律。
2）根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水。
3）已知1克氢气和8克氧气恰好完全生成9克水，那么2克氢气和8克氧气反应一定生成10克水。
2.质量守恒定律的原因：
从微观解释质量守恒定律：化学变化中，___ 可分，不可分。
所以反应前后原子的＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。
练习2：
1)物质A受热分解的反应为A = CO2+ H2O ，则组成物质A的元素是（）
2) A+O2 = CO2+H2O ，则A一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素；3）2R+O2＝2SO3，则R的化学式为（）
我的收获：，
四、当堂检测：
1.下列说法准确的是（）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
2、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的（）
①物质种类②分子种类③分子数目④原子种类⑤原子数目⑥原子质量
A、①
B、②③
C、④⑤⑥
D、①②③④⑤⑥
3、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）
A 5g水受热变成5g水蒸气
B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D 木炭燃烧后质量减少
4.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5：2,若反应生成的C和D总质量为
28g，则反应消耗反应物A的质量为（）
A、14g
B、8g
C、20g
D、16。