八年级科学下册《化学反应与质量守恒》课件(7)
合集下载
质量守恒定律PPT课件PPT34页
减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
8下1-1课本-化学反应与质量守恒[45页]
![8下1-1课本-化学反应与质量守恒[45页]](https://img.taocdn.com/s3/m/1683eb62453610661ed9f4eb.png)
質量與大小均不同。 3)化合物是由不同種類的原子以簡單的整數比組成。
4) 化學反應是原子間以新的方式重新結合成另一種 物質，反應過程不會產生新的原子，或使原子消 失。
課P 9
步 驟： 混合後注意外觀與總質量變化。
將錐形瓶傾倒， 使兩溶 兩溶液充分反應後，再
液充分混合，觀察瓶內 次秤量並記錄錐形瓶總
變化。
質量。
動畫 補充-化學反應前後的質量變化
課P 9
動畫 互動實驗 - 化學反應前後的質量變化
課P 9
課P 9
問題與討論：
影片 實驗1-1 問題與討論
1. 當錐形瓶內的氯化鈣水溶液與試管內的碳酸
課課P P6-7
第1章
化學反應
1-1 化學反應與質量守恆
課本PPT可搭配
1-2 原子量、分子量與莫耳 遙控器中的簡報器使用
1-3 反應式與化學計量
謎底由左至右依序為：
水（H2O），分子量為18。 氯化鈉（NaCl），分子量為58.5。
那默與洛娜受邀主持今年元宵節晚碳會，（現C正）進行，猜原燈子謎活量動為，主12題。為化學物質， 看即倌可們搶必答須。完整且正確說出中文名硫稱、酸化（學式H及2S分O子4）量，，才分算答子對量，為捲軸98拉。開後
化學反應
• 藉由氣體產生、顏色改變及沉澱物產生等現 象，來判斷新的物質是否形成。
b)含水硫酸銅藍色晶體 脫水變為無水硫酸銅 白色粉末
氣體產生
顏色改變
▲圖1-1化學反應發生時，產生新物質的現象
課P 8
化學反應
• 藉由氣體產生、顏色改變及沉澱物產生等現 象，來判斷新的物質是否形成。
c)澄清石灰水加入二氧化碳 形成白色混濁碳酸鈣沉澱
化學反應
4) 化學反應是原子間以新的方式重新結合成另一種 物質，反應過程不會產生新的原子，或使原子消 失。
課P 9
步 驟： 混合後注意外觀與總質量變化。
將錐形瓶傾倒， 使兩溶 兩溶液充分反應後，再
液充分混合，觀察瓶內 次秤量並記錄錐形瓶總
變化。
質量。
動畫 補充-化學反應前後的質量變化
課P 9
動畫 互動實驗 - 化學反應前後的質量變化
課P 9
課P 9
問題與討論：
影片 實驗1-1 問題與討論
1. 當錐形瓶內的氯化鈣水溶液與試管內的碳酸
課課P P6-7
第1章
化學反應
1-1 化學反應與質量守恆
課本PPT可搭配
1-2 原子量、分子量與莫耳 遙控器中的簡報器使用
1-3 反應式與化學計量
謎底由左至右依序為：
水（H2O），分子量為18。 氯化鈉（NaCl），分子量為58.5。
那默與洛娜受邀主持今年元宵節晚碳會，（現C正）進行，猜原燈子謎活量動為，主12題。為化學物質， 看即倌可們搶必答須。完整且正確說出中文名硫稱、酸化（學式H及2S分O子4）量，，才分算答子對量，為捲軸98拉。開後
化學反應
• 藉由氣體產生、顏色改變及沉澱物產生等現 象，來判斷新的物質是否形成。
b)含水硫酸銅藍色晶體 脫水變為無水硫酸銅 白色粉末
氣體產生
顏色改變
▲圖1-1化學反應發生時，產生新物質的現象
課P 8
化學反應
• 藉由氣體產生、顏色改變及沉澱物產生等現 象，來判斷新的物質是否形成。
c)澄清石灰水加入二氧化碳 形成白色混濁碳酸鈣沉澱
化學反應
化学反应与质量守恒复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
![化学反应与质量守恒复习课[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/3931b4a1710abb68a98271fe910ef12d2af9a9c0.png)
作业：
自主性学习§2-3
例5、2A+B=2C反应中，已知B的相 对分子质量是32，A的相对分子质
40 量是24，求C的相对分子质量。
例6、现有化学反应：2A+B=3C+D 已知40克A和1克B恰好完全反应，
9 生成32克D，求生成C多少克。
例3、把一定质量的碳放在一定质量的氧气中 燃烧。实验数据如下表：
配平方法: 奇数化偶法
•4 FeS2 1+1 O2高温2 Fe2O3 +8 SO2 • C2H4+ 3 O2 点燃 2CO2 + 2 H2O • 2 C6H6 +15O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
3.化学方程式的意义
质。
(各物质的相对分子质量与 化学计量数的乘积比)
2.在化学反应前后，一定不变的是
⑴原子的数目
（B）
⑵分子的数目
⑶分子种类
⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量 ⑻元素种类
A. ⑸⑻
B. ⑴⑸⑹⑻
C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸
3. 某化合物在空气中燃烧后只生成 二氧化碳和水，判断该化合物中
一定含有 碳、氢 元素，可能 含有 氧 元素。
化学方程式的读法
宏观上：
在点燃的条件下，碳和氧气反应 生成二氧化碳。
微观上： 在点燃的条件下，每一个碳原子 和一个氧分子反应，生成一个二氧 化碳分子。
化学方程式的读法
质量上：
在点燃的条件下，每12份质量的 碳和32份质量的氧气反应生成44份 质量的二氧化碳。
在点燃的条件下，碳和氧气 反应生成二氧化碳的质量比为 12∶32∶44 ( 3∶8∶11 )。
八年级科学下册 2.3.4《化学反应与质量守恒》课件 浙教版
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例 关系，从上可知，参加反应的铁和硫的质量比是____。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完 全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？ （计算说明）
答案：（1）符合 参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等
于生成的硫化亚铁的质量
（2）7∶4
（3）解：设需要铁粉x克，同时生成硫化亚铁y克。 Fe + S ====△ FeS
56 32 88
x 48
y
56∶32=x∶48 x=84
32∶88=48∶y y=132
答：需要铁粉84克，同时生成硫化亚铁132克。
应，生成12.7克C。若要制得0.4克D，则所需A 的质量
为（ B ）
A.5.6克
B.11.2克
C.14.6克
D.无法计算
2.根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃生成氧化
镁（ B ）
A.12克
B.10克
C.24克
D.16克
3.下列关于化学反应2X+Y====2Z的叙述，错误的是 （C）
A.Z一定是化合物 B.在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2 C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质 量为（M+N） D.若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗（b-a） g Y
4.（2010·绵阳中考）6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2,化学反应方程式是2R+3O2=点==燃=2CO2+4H2O，则由此得 出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O ④R的相对分子质量等于64
化学反应与质量守恒[下学期]PPT课件(初中科学)
![化学反应与质量守恒[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/664a25784a35eefdc8d376eeaeaad1f3469311a9.png)
（K：39 Mn：55 O：16）
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3
含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克 ，与足量的稀硫酸充分反应，可生 成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸 反应）
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有 146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸 钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反 应），放出气体后，烧杯内物质质量变为 159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量 分数 ； （2）盐酸的质量分数。
---2-4--5- = 149
-1-2--.-2-5--克-Y ……………….……….. 比
149×12.25克
X
= 9--6-×---5--.-8-克---245
=
2.3
克
Y
=…--…---…---…---…---…- =…7..4..5…克…算 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可…生…成…氯…化…钾…7.…45…克…. .…..答
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反 应物与生成物之间的质量 比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系根据化学 方程式和已知的一种反应 （或生成物）的质量，可 求生成物（反应物）。
[例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..方
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3
含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克 ，与足量的稀硫酸充分反应，可生 成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸 反应）
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有 146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸 钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反 应），放出气体后，烧杯内物质质量变为 159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量 分数 ； （2）盐酸的质量分数。
---2-4--5- = 149
-1-2--.-2-5--克-Y ……………….……….. 比
149×12.25克
X
= 9--6-×---5--.-8-克---245
=
2.3
克
Y
=…--…---…---…---…---…- =…7..4..5…克…算 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可…生…成…氯…化…钾…7.…45…克…. .…..答
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反 应物与生成物之间的质量 比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系根据化学 方程式和已知的一种反应 （或生成物）的质量，可 求生成物（反应物）。
[例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..方
八年级科学下册 2.3.3《化学反应与质量守恒》课件 浙教版
答案：（1）符合 反应生成的CO2气体逸出，导致天平 不平衡 （2）①②⑤ （3）H2O
11.（2008·南通中考） 1909年化学家哈伯在实验室首 次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究 所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过 程，获得诺贝尔化学奖。 （1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成 氨（NH3）。反应的化学方程式为_______________。
5.（2010·株洲中考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、 丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物 质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ） A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应 C．参加反应的丙物质的质量为20 g D．X为79
【解析】选D。由质量守恒定律可知，化学反应前后各 物质质量总和保持不变，计算出X为79。甲还剩余10 g， 说明反应掉44 g，乙反应掉17 g，丙反应掉18 g，丁生 成79 g，生成物只有一种，该反应为化合反应。
4.（2010·南安中考）目前有关部门做出决定，司机酒
后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查
司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4 ====2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化 合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（ ）
A．Cr2O3
B．CrSO3
“化合物”或“混合物”）。
答案：（1）CH4 （2）混合物
1.小明从化学方程式4P+5O2=点=燃==2P2O5中总结的信息有： ①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃
③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不
变。其中正确的是（ B ）
《化学反应中的质量守恒》PPT教学课件
质量守恒定律的发现史
众多科学家的 探究
波义耳 罗蒙诺索夫 ……
拉瓦锡
1912年英国化学家曼莱做了 精确度极高的实验，反应前 后质量之差小于一千万分之 一。这个差别在实验误差范 围之内，因此科学家一致承
认了这一定律。
曼莱
1777年，法国拉瓦锡利 用当时比较精确的称量
仪器证明了此定律.
质量守 恒定律
定性研究----定量研究----理论依据
质量是___4_4___g。 剩余氧气的质量是 8 g。
【学以致用】
2.化学反应遵循质量守恒定律的原因（ D） A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.分子的数目没有改变 D.原子的种类、数目和质量没有改变
依据:化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
【学以致用】 3. 蜡烛在氧气中燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据 质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有___C____ 元素和___H____元素，可能含有___O____元素。
实验 药品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、烧杯、小试管、电子秤
1.你需要测量哪些数据？
2.你的实验步骤是怎样的？
反应前总质量 反应后总质量
实验装置 氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
实验装置 硫酸钠 氢氧化铜 未参与反应的物质
m前
m后
【实验一】（1）氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 + 氢氧化铜（沉淀）
实验 药品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、烧杯、小试管、电子秤
生成的各物质 质量总和
未参加反应的物质 不变
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的所有物质质量 和
化学反应和质量守恒PPT课件 人教版优质课件
发生装置
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
大试管
酒
精
灯
步骤：查、装、定、点、收、移、熄
查：检验装置的气密性 装：往试管里装药品
定：把试管夹在铁架台上 收：用排水法或向上排空
点：点燃酒精灯，给药品加热
气法收集氧气
移：从水槽中移出导管
熄：熄灭酒精灯 茶庄定点收利息
注意事项：
1、试管口应略向下倾斜 2、铁夹应夹持在距管口1/3处 3、药品应平铺或斜铺在试管底部 4、先移动酒精灯，使试管均匀受热，然后 固定在药品部位加热
11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于 自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
50毫升水 导管内是否形成一段水柱。
0.5克
装: 装药品
MnO2
夹: 将烧瓶夹到铁架台上
开: 打开分液漏斗的开关
收: 用合适的方法(排水法、 向上排空气法）收集氧气
移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关
方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 分液漏斗
探究
实验中的放入的物质是什么?
50毫升双氧水 H2O2 0.5克MnO2
根据反应物和生成物,你能写出文字反 应表达式吗? 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
↑ H2O2
MnO2
H2O
＋
O2
讨论 二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什 么作用呢?与哪一步实验作用相似?
二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
大试管
酒
精
灯
步骤：查、装、定、点、收、移、熄
查：检验装置的气密性 装：往试管里装药品
定：把试管夹在铁架台上 收：用排水法或向上排空
点：点燃酒精灯，给药品加热
气法收集氧气
移：从水槽中移出导管
熄：熄灭酒精灯 茶庄定点收利息
注意事项：
1、试管口应略向下倾斜 2、铁夹应夹持在距管口1/3处 3、药品应平铺或斜铺在试管底部 4、先移动酒精灯，使试管均匀受热，然后 固定在药品部位加热
11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于 自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
50毫升水 导管内是否形成一段水柱。
0.5克
装: 装药品
MnO2
夹: 将烧瓶夹到铁架台上
开: 打开分液漏斗的开关
收: 用合适的方法(排水法、 向上排空气法）收集氧气
移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关
方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 分液漏斗
探究
实验中的放入的物质是什么?
50毫升双氧水 H2O2 0.5克MnO2
根据反应物和生成物,你能写出文字反 应表达式吗? 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
↑ H2O2
MnO2
H2O
＋
O2
讨论 二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什 么作用呢?与哪一步实验作用相似?
二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率
化学反应中的质量守恒(共38张PPT)
以下关于有机物组成元素推断正确的是 ( D)
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
应用4
3、 酒精（以X表示）在氧气中完全燃 烧，反应的化学方程式为:
点燃
X+3O2===2CO2+3H2O
试写出酒精的化学式 C2H6O
反馈四
反馈
1 在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC， 则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g
2 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化 合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后， 生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C
与反应
后的生成的各粒子间的个数比为 2:1 。
②该反应的基本反应类型为 化合。反应
③该反应中的生成物 可能（可能或不可能）
属于氧化物。
2、医用脱脂棉是一种有机物，把脱脂 棉隔绝空气加热时，能生成C和H2O，
根据这一事实判断：脱脂棉是由哪几 种元素组成？碳、氢、氧 。
反馈
1.生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水
10、判断对错并不重要，重要的在于正确时获取了多大利润，错误时亏损了多少。06:28:4706:28:4706:289/12/2021 6:28:47 AM
11、没有竞争的地方表示没有市场。21.9.1206:28:4706:28Sep-2112-Sep-21
12、为了能拟定目标和方针，一个管理者必须对公司内部作业情况以及外在市场环境相当了解才行。06:28:4706:28:4706:28Sunday, September 12, 2021
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
应用4
3、 酒精（以X表示）在氧气中完全燃 烧，反应的化学方程式为:
点燃
X+3O2===2CO2+3H2O
试写出酒精的化学式 C2H6O
反馈四
反馈
1 在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC， 则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g
2 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化 合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后， 生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C
与反应
后的生成的各粒子间的个数比为 2:1 。
②该反应的基本反应类型为 化合。反应
③该反应中的生成物 可能（可能或不可能）
属于氧化物。
2、医用脱脂棉是一种有机物，把脱脂 棉隔绝空气加热时，能生成C和H2O，
根据这一事实判断：脱脂棉是由哪几 种元素组成？碳、氢、氧 。
反馈
1.生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水
10、判断对错并不重要，重要的在于正确时获取了多大利润，错误时亏损了多少。06:28:4706:28:4706:289/12/2021 6:28:47 AM
11、没有竞争的地方表示没有市场。21.9.1206:28:4706:28Sep-2112-Sep-21
12、为了能拟定目标和方针，一个管理者必须对公司内部作业情况以及外在市场环境相当了解才行。06:28:4706:28:4706:28Sunday, September 12, 2021
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
设剩余固体中含KCl的质量为x 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
149 : 96 = x : 9.6g x = 14.9g 149 X 96 9.6g
MnO2
则二氧化锰的质量为22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中KClO3的质量为32.5g-8g=24.5g
答：略
则KClO3为32.5g-8g=24.5g 生成KCl为22.9g-8g=14.9g
生成氧气质量为24.5g-14.9g=9.6g 答: (1)反应后生成氧气质量为9.6g；(2)剩余固体中 含KCl和MnO2，质量分别为14.9g、8g；(3)原混合 物中含KClO3的质量为24.5g。
解 解: (1)根据质量守恒定律，反应后生成的 法 氧气质量为 32.5g-22.9g=9.6g 二: (2)剩余固体中含有KCl和MnO2
练习:
1．制取五氧化二磷142克，需 燃烧多少克磷？ 消耗多少克氧 气？
2.10克含过氧化氢34%的双氧水在 加二氧化锰作催化剂的条件下能产 生氧气多少克？
3.加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气同时生成氯化钾多少克？
将氯酸钾和二氧化锰的混合物 32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余 固体为22.9 g , 求: (1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多 少克? (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?
化学反应与质量守恒
根据化学方程式的计算
设未知量； 写出化学方程式；
写出有关物质的相对分子质量和已知量；
列出方程、求解；
写出答案和答。ຫໍສະໝຸດ 根据反应物计算生成物的质量
例题1 制造电子工业用的高纯度硅， 需用纯净的氢气，这种氢气 是从电解水得来的，电解2.7 千克水，能制造多少千克氢气？
根据生成物计算反应物的质量
例题2
工业上用电解水的方法制取氧 气，现制得标准状态下氢气 2.24升（密度为0.09克/升）， 则需电解多少克水？
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3
含杂质质量分数为5％的锌粒6.84 克，与足量的稀硫酸充分反应，可 生成氢气多少克？（杂质不和稀硫 酸反应）
例：把一定质量的碳放在一定质量的氧气中
分析:
原混合物
加热
32.5g
｛ MnO
KCl
KClO3 (32.5g-x)
2
x
剩余固体
22.9g
+
氧气 ?
｛ MnO
(22.9g-x)
2
x
解 法 一
解：设原混合物中MnO2的质量为x
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
245 32.5g-x
X=8g
MnO2
149 22.9g-x
245 : 149 = (32.5g-x) : (22.9g-x)
4.氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
5.碳酸钙加热可分解为氧化钙和二氧化碳， 如果用100克质量分数为80％的碳酸钙反 应，能制得多少体积的二氧化碳？（标 准状态下） （ρco2=1.98克/升）
燃烧。实验数据如下表：
氧气质量／克
第一次 第二次 ８ １６ １２ ２２
第三次 ２４ ６ ２２
碳质量／克 ３ 生成的CO2的质量／克 １１
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质 量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？ 哪种物质有剩余？余下多少克？ （3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？ 哪种物质有剩余？余下多少克？
149 : 96 = x : 9.6g x = 14.9g 149 X 96 9.6g
MnO2
则二氧化锰的质量为22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中KClO3的质量为32.5g-8g=24.5g
答：略
则KClO3为32.5g-8g=24.5g 生成KCl为22.9g-8g=14.9g
生成氧气质量为24.5g-14.9g=9.6g 答: (1)反应后生成氧气质量为9.6g；(2)剩余固体中 含KCl和MnO2，质量分别为14.9g、8g；(3)原混合 物中含KClO3的质量为24.5g。
解 解: (1)根据质量守恒定律，反应后生成的 法 氧气质量为 32.5g-22.9g=9.6g 二: (2)剩余固体中含有KCl和MnO2
练习:
1．制取五氧化二磷142克，需 燃烧多少克磷？ 消耗多少克氧 气？
2.10克含过氧化氢34%的双氧水在 加二氧化锰作催化剂的条件下能产 生氧气多少克？
3.加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气同时生成氯化钾多少克？
将氯酸钾和二氧化锰的混合物 32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余 固体为22.9 g , 求: (1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多 少克? (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?
化学反应与质量守恒
根据化学方程式的计算
设未知量； 写出化学方程式；
写出有关物质的相对分子质量和已知量；
列出方程、求解；
写出答案和答。ຫໍສະໝຸດ 根据反应物计算生成物的质量
例题1 制造电子工业用的高纯度硅， 需用纯净的氢气，这种氢气 是从电解水得来的，电解2.7 千克水，能制造多少千克氢气？
根据生成物计算反应物的质量
例题2
工业上用电解水的方法制取氧 气，现制得标准状态下氢气 2.24升（密度为0.09克/升）， 则需电解多少克水？
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3
含杂质质量分数为5％的锌粒6.84 克，与足量的稀硫酸充分反应，可 生成氢气多少克？（杂质不和稀硫 酸反应）
例：把一定质量的碳放在一定质量的氧气中
分析:
原混合物
加热
32.5g
｛ MnO
KCl
KClO3 (32.5g-x)
2
x
剩余固体
22.9g
+
氧气 ?
｛ MnO
(22.9g-x)
2
x
解 法 一
解：设原混合物中MnO2的质量为x
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
245 32.5g-x
X=8g
MnO2
149 22.9g-x
245 : 149 = (32.5g-x) : (22.9g-x)
4.氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
5.碳酸钙加热可分解为氧化钙和二氧化碳， 如果用100克质量分数为80％的碳酸钙反 应，能制得多少体积的二氧化碳？（标 准状态下） （ρco2=1.98克/升）
燃烧。实验数据如下表：
氧气质量／克
第一次 第二次 ８ １６ １２ ２２
第三次 ２４ ６ ２２
碳质量／克 ３ 生成的CO2的质量／克 １１
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质 量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？ 哪种物质有剩余？余下多少克？ （3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？ 哪种物质有剩余？余下多少克？