八年级科学下册《化学反应与质量守恒》课件(7)

4.氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
5.碳酸钙加热可分解为氧化钙和二氧化碳， 如果用100克质量分数为80％的碳酸钙反 应，能制得多少体积的二氧化碳？（标 准状态下） （ρco2=1.98克/升）
练习:
1．制取五氧化二磷142克，需 燃烧多少克磷？ 消耗多少克氧 气？
2.10克含过氧化氢34%的双氧水在 加二氧化锰作催化剂的条件下能产 生氧气多少克？
3.加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气同时生成氯化钾多少克？
将氯酸钾和二氧化锰的混合物 32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余 固体为22.9 g , 求: (1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多 少克? (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?
则KClO3为32.5g-8g=24.5g 生成KCl为22.9g-8g=14.9g
生成氧气质量为24.5g-14.9g=9.6g 答: (1)反应后生成氧气质量为9.6g；(2)剩余固体中 含KCl和MnO2，质量分别为14.9g、8g；(3)原混合 物中含KClO3的质量为24.5g。
解 解: (1)根据质量守恒定律，反应后生成的 法 氧气质量为 32.5g-22.9g=9.6g 二: (2)剩余固体中含有KCl和MnO2
wenku.baidu.com
燃烧。实验数据如下表：
氧气质量／克
第一次 第二次 ８ １６ １２ ２２
第三次 ２４ ６ ２２
碳质量／克 ３ 生成的CO2的质量／克 １１
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质 量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？ 哪种物质有剩余？余下多少克？ （3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？ 哪种物质有剩余？余下多少克？
分析:
原混合物
加热
32.5g
｛ MnO
KCl
KClO3 (32.5g-x)
2
x
剩余固体
22.9g
+
氧气 ?
｛ MnO
(22.9g-x)
2
x
解 法 一
解：设原混合物中MnO2的质量为x
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
245 32.5g-x
X=8g
MnO2
149 22.9g-x
245 : 149 = (32.5g-x) : (22.9g-x)
设剩余固体中含KCl的质量为x 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
149 : 96 = x : 9.6g x = 14.9g 149 X 96 9.6g
MnO2
则二氧化锰的质量为22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中KClO3的质量为32.5g-8g=24.5g
答：略
例题2
工业上用电解水的方法制取氧 气，现制得标准状态下氢气 2.24升（密度为0.09克/升）， 则需电解多少克水？
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3
含杂质质量分数为5％的锌粒6.84 克，与足量的稀硫酸充分反应，可 生成氢气多少克？（杂质不和稀硫 酸反应）
例：把一定质量的碳放在一定质量的氧气中
化学反应与质量守恒
根据化学方程式的计算
设未知量； 写出化学方程式；
写出有关物质的相对分子质量和已知量；
列出方程、求解；
写出答案和答。
根据反应物计算生成物的质量
例题1 制造电子工业用的高纯度硅， 需用纯净的氢气，这种氢气 是从电解水得来的，电解2.7 千克水，能制造多少千克氢气？
根据生成物计算反应物的质量