第3节 化学反应与质量守恒
质量守恒与化学反应式
第3课质量守恒与化学反应式第一节质量守恒定律探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
浙江省温州市瓯海区实验中学八年级科学下册 第二章第三节《化学反应和守恒第》第一课时教案
第3节 化学反应与质量守恒（第一课时）【教学目标】 一、知识和技能1、使学生初步理解化合反应；使学生了解分解反应。
2、掌握实验制取氧气的反应原理；了解催化剂和催化作用的概念。
二、过程和方法初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
三、情感态度价值观培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
【教学重点】：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
【教学难点】： 催化剂和催化作用的概念。
【教学用具】过氧化氢、二氧化锰、铁架台（带铁夹）、烧瓶、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、药匙、火柴。
【教学过程】： 一、问题引入：我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。
碳 + 硫 + 二氧化硫 磷 + 五氧化二磷 铁 + 氧气 → 四氧化三铁问题讨论：观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？相关以往知识：__________________________________________________________________ ______________________教学内容和方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________ 个性化教学思路及改进建议：____________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________ ________________________________________________________________________________________ ______________________化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。
八年级科学下册《化学反应与质量守恒》课件(3)
判断题：
1.高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应 物轻，这不符合质量守恒定律 。 (× )
2.木柴燃烧后的灰烬质量减小，这不符合 质量守恒定律 。 ( ×)
1.有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 16 生成二氧化碳22克，有___克氧气参加了 反应。
24克镁与16克氧气恰好 2. 完全反应， 则生成氧化镁 40 的质量为____克
第3节 化学反应和质量守恒
(第二课时)
木柴燃烧后 的灰烬质量 会怎样变化 呢？
化学反应前后各物质的质量总和会 不会发生改变？
你的猜想是__________________。
化学反应前后各物质的质量总和会增大； 化学反应前后各物质的质量总和会不变； 化学反应前后各物质的质量总和会减小。
实验 教师做一做：
应用
解释一些实验事实 进行有关的计算 推测一生成蓝色沉淀,反 应前后各物质质量总和不变－－天平保持平衡。
质量守恒定律
“参加” 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水,对 吗? 错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水. “化学反应” 如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质量守 恒定律? 不是,质量守恒定律适用于化学变化, 不适用于物理变化.
白磷燃烧前后各物质质量总和的测定。
学生做一做：
氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后各 物质质量总和的测定。
白磷燃烧前后各物质质量总和的测定:
（1）在锥形瓶底铺一层沙,上面放一小粒白磷;
（2）称量锥形瓶内各物质的质量总和;
（3）加热酒精灯使白磷燃烧，观察产生的现象;
（4）冷却后称量锥形瓶内各物质的质量总和.
实验现象：白磷燃烧，产成大量的白烟，反应前 后各物质质量总和没有变化－－天平保持平衡。
化学反应和质量守恒PPT课件(3)
A层：
1、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了
反应，生成了4克C，则有_3___克D生成。
2、 将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到
固体质量14.9克，则产生气体_9_._6_克。
3、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生 成氧气的质量为_0_.4_8_ 克
（1）以客观事实为依据
（2）要遵循质量守恒定律. (即在式子左、右两边各原子的种类 与数目必须相等。)
3.书写化学方程式的具体步骤:
左边反应物，右边生成物
如：4 P＋ 5O2
2P2O5
写好化学式，方程要配平
A．最小公倍数法
B．观察法
2CCC2H++2+O5O2 2 2 H2O
点燃 C．奇数配偶法
（1） 收集甲烷可使用的装置 A、Ｃ （2 ） 收集二氧化硫可使用的装置 Ｂ （ 3 ）收集氢气可使用的装置 A、Ｃ （4) 只能用C装置收集的气体 氨气
1、镁带在空气中燃烧后，生成物 的质量比镁带的质量增加了。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量， 比煤的质量减少了。
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
练习 点燃 1．对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读 法，错误的是（B ）
A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水 C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分
子反应生成两个水分子 D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质
量的氧气反应生成36份质量的水
2．在反应2Mg + O2 ==== 2 MgO中镁、氧
4CO2C+O22 H2O 2 H2+ O2
化学反应与质量守恒
化学反应与质量守恒化学反应是物质发生变化的过程，质量守恒定律是化学反应的基本原则之一。
本文将探讨化学反应与质量守恒的相关原理和实验验证。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律，也称为质量守恒法则，简单来说即物质在封闭系统中，在化学反应过程中，总质量保持不变。
这是由于原子是不可创建或销毁的，只能通过化学反应进行重新排列和重组，从而保持总质量不变。
二、实验验证质量守恒定律为验证质量守恒定律，我们可以进行一系列的实验。
下面以加热铜与硫反应为例来说明。
实验步骤：1. 准备一定质量的铜粉和硫粉，称量并记录其质量。
2. 将铜粉和硫粉均匀混合，放入装有烧杯的试管中。
3. 加热试管，观察反应发生的情况，并记录下化学反应进行的信息。
4. 冷却后，称量反应产物的质量。
实验结果分析：根据质量守恒定律，实验前后质量应该保持不变。
通过称量，我们可以对比实验前后的质量变化。
如果实验结果显示质量增加，说明在反应过程中可能存在未考虑的因素，如空气中氧气的参与或试管中触媒的存在等。
反之，如果质量减少，则可能是由于反应产生的气体逸出导致了质量的损失。
然而，在大多数情况下，我们会发现实验前后的质量并没有明显变化，确证了质量守恒定律的存在。
三、了解化学反应中的质量变化现象在实际的化学反应中，虽然总质量保持不变，但有时我们可以观察到质量在反应中发生变化的现象。
例如：1. 氧化反应：金属与氧气反应会产生金属氧化物，金属本身的质量会增加。
这是因为金属元素吸收了氧气并形成了化合物。
2. 腐蚀反应：金属在腐蚀过程中，其表面会与空气中的氧气或水分发生化学反应，形成氧化物或氢氧化物。
这样，金属的质量会随着腐蚀反应而减少。
3. 化合反应：某些化学反应的产物可能是液态、气态或溶液等形式，与反应物的状态有所不同，因此会影响总质量的观察。
四、质量守恒在实际应用中的重要性质量守恒定律是化学分析、工业生产和环境保护等领域的基础。
以下是几个应用实例：1. 燃烧过程中，我们需要计算燃料的质量变化来确定能量释放的大小。
第3节化学反应与质量守恒(第四课时)
新世纪教育网精选资料版权全部@新世纪教育网一、学习目标1、在认识化学方程式意义的基础上，能依据化学方程式进行反响物质量和生成物质量之间的计算。
2、经过相关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
二、要点难点化学方程式的计算练习。
三、课前自学1、依据化学方程式的计算：达成磷在氧气中焚烧的化学方程式，并算出反响中各物质间的质量比。
（ P— 31、O—16）（在达成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平易正确计算各物质的式量、式量和）。
这个化学方程式表示磷在点燃时发生反响，生成 ________。
还表示磷、氧气和五氧化二磷3 种物质之间的质量比是________。
说明化学方程式能表示：（1）表示化学反响中的反响物和生成物。
（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。
（3）表示该反响进行的条件。
【注】化学方程式能够表示化学反响前后物质的变化和质量关系。
在生产和实验中常要波及量的计算。
比如，冶金工厂用氢气复原三氧化钨制取钨，要生产必定数目的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。
再照实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能知足某实验的需要。
这些都要以化学方程式为依照进行计算。
这节课我们就要学习依据化学方程式的计算。
2、加热分解 5.8g 氯酸钾，能够获得多少克氧气？（写在空白处）请同学们谈论一下解题的依据是什么，应当找出哪些量的关系，列如何的算式求解。
解题步骤： 1 ．设未知量。
2．写出化学方程式。
3．写出相关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。
4．列比率式，求解。
5．简洁地写出答案。
【注】我们在做计算题时，必定要严格按解题格式书写，并注意相关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。
四、拓展沟通1、在实验室顶用氢气复原氧化铜制取铜。
制取10g 铜，需要氧化铜多少克？（请小组上讲台板书）2、工业上用电解水的方法制取氢气。
电解4.5t 水，能制得氢气多少吨？同时获得氧气多少吨？【小结】依据化学方程式的计算，要点在于正确书写化学方程式，这里包含正确书写反响物、生成物的化学式，化学方程式的配平。
第三节化学反应与质量守恒
什么原因？
实验室制取气体装置总结
回忆用高锰酸钾制取氧气以及用双氧 水制取氧气发生装置及收集装置的异 同点？
气
选择依据：
体
反应物的
发
状态和反
生
应条件
装
置 固固加热型
固液常温型
反应物基本上固体，反应物是固体和液
反应需要加热
体的混合物，
反应不需要加热
选择：加热高锰酸钾制取氧气的发生装置
固定仪器
实验步骤
四点：点燃酒精灯加热（用酒精灯的外
焰加热、先预热，再集中在盛药 品处加热）
五收：收集氧气（当气泡连续并均匀地 放出时开始收集）
六离：把导管移出水面
七熄： 熄灭酒精灯
实验步骤
一查： 组装仪器，检查装气密性 二装：将 部高锰酸钾装入试管 ，使药品平铺在试管底 三定： 固定仪器 四点：点先燃 预酒 热精，灯再加集热中（在用盛酒药精品灯处的加热外）焰加热、
下
应该用向 上排空气
法收集
随堂检测
1．工业上制取大量氧
气的方法是 （Ｃ）
（A）分解过氧化氢 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中
所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速度 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速度 （D）减慢化学反应速度
• 3、实验室分解过氧化氢制氧 气时，不记得加入二氧化锰，
4.实验室用高锰酸钾制取氧气,并用排水法 收集，现在操作如下：
a点燃酒精灯，加热试管； b检查装置的气密性； c装入药品,组装固定试管于铁架台上； d用排水法收集氧气； e 熄灭酒精灯； f 将导管从水槽中取出。请排列正确的操作
第3节化学反应和质量守恒3
4、 Fe2O3 + 3 CO —— 2 Fe + 3 CO2
练习1： 配平下列化学方程式：
1、 2KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
2、 Fe2O3 + 6 HCl —— 2 FeCl3 + 3 H2O
高温
3、 Fe2O3 + 3 CO —— 2 Fe + 3 CO2
高温
3、在点燃的条件下，每12份质量的碳和 32份质量的氧气反应，生成44份质量 的二氧化碳； （从质量的角度来读）
2H2O2 MnO2 O2 ↑ + 2H2O 1、在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢 分解生成氧气和水；
2、每2个过氧化氢分子分解，生成1个氧 分子和2个水分子；
3、这个化学反应中过氧化氢、氧气和水 的质量比为68∶32∶36
书写原则: (1)以实验事实为依据 (2)遵循质量守恒定律
写
根据实验事实写出反应物、生 成物的化学式和反应条件
配 在各化学式前配上适当的化学计量 数,使左右两边的每一元素的原子总
标 数相等,系数比为最简比。 查 反”应条件，按情况标 “↑ ” “↓
检查化学方程式是否书写正确
写
点燃
配 4 P +5O2 2P2O5 点燃
2 KMnO4 △
↑ K2MnO4 + MnO2 + O2
2H2O2 MnO2 O2 ↑ + 2H2O
CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
①反应物中没气体,在生成物中的气体 化学式右边标“↑”
②在溶液中进行的反应,反应物中没固体， 在生成物中的固体 (沉淀或浑浊)的化学式 右边标“↓”
《化学反应中的质量守恒》 讲义
《化学反应中的质量守恒》讲义一、什么是质量守恒在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律是自然界的基本规律之一，它适用于一切化学反应。
无论是在实验室中进行的小规模反应，还是在工业生产中的大规模反应，质量守恒定律都始终成立。
为了更好地理解质量守恒，我们可以通过一个简单的实验来感受一下。
例如，在一个密闭的容器中，让铁和硫酸铜溶液发生反应。
反应前，我们分别测量铁的质量和硫酸铜溶液的质量。
反应结束后，我们再测量生成的铜和硫酸亚铁溶液的质量。
经过测量和计算，会发现反应前后物质的总质量是不变的。
二、质量守恒的原因那么，为什么在化学反应中会存在质量守恒呢？这是因为在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
化学反应的本质是反应物分子中的原子重新组合，形成新的分子。
在这个过程中，原子只是进行了重新排列和组合，它们的种类和数目都没有发生变化。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成水分子。
在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有改变，所以反应前后的质量总和保持不变。
三、质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学研究和实际生产中有着广泛的应用。
1、解释化学反应现象通过质量守恒定律，我们可以解释很多化学反应中的现象。
比如，铁在空气中生锈后，质量增加。
这是因为铁与空气中的氧气和水发生了反应，生成了铁锈。
虽然铁的质量增加了，但增加的质量是来自于参加反应的氧气和水的质量，符合质量守恒定律。
2、确定物质的化学式在确定一些未知物质的化学式时，质量守恒定律也能发挥重要作用。
例如，已知某化学反应中，反应物和生成物的组成元素及各元素的质量比，就可以根据质量守恒定律确定生成物的化学式。
3、进行化学计算在化学计算中，质量守恒定律更是不可或缺的工具。
比如，在进行有关化学方程式的计算时，我们可以根据质量守恒定律，找出已知量和未知量之间的关系，从而计算出未知量的值。
2.3化学反应与质量守恒(3)
m/R%
m/R% m/R% m/R%
t
t
t
t
A
B
C
D
用化学式可以表示某种物质，那么， 能不能用化学式来表示化学反应呢？
如:碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。
碳 +氧气 点燃 二氧化碳
C ++ O2 点燃
CO2
三.化学方程式：用化学式来表示化 学 反应的方程式。
下列叙述不符合质量守恒定律的是： （ ） A、反应物的总质量等于生成物的总质量 B、铁在氧气中燃烧，生成物质量大于铁的质量 C、煤燃烧后，留下煤灰的质量小于煤的质量 D、3.2克硫和3.2克氧气刚好完全反应,生成3.2 克二氧化硫.
复习：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制
取氧气，下图中能正确表示出固体混合物中二氧 化锰的质量随时间变化的是（ Ｃ） 二氧化锰的质量分数随时间变化的是（A ）
微观：1个碳原子和1个氧分子在 点燃条件下，反应生成1个二氧 化碳分子。
化学方程式的意义:
4P+5O2 点燃 2P2O5
反应物:磷和氧气
生成物:五氧化二磷.
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
P:O2:P2O5(个数比): 4 : 5 : 2
3）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
P:O2:P2O5(质量比): 124: 160: 284
第3节 化学反应与质量守恒（3）
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量
原子种类没有改变
守
原因
原子数目没有增减
恒
原子质量没有变化
化学反应与质量守恒
化学方程式的读法
质量上： 质量上： 在点燃的条件下， 在点燃的条件下，每12份质量的 份质量的 碳和32份质量的氧气反应生成 份质量的氧气反应生成44份 碳和 份质量的氧气反应生成 份 质量的二氧化碳。 质量的二氧化碳。 在点燃的条件下， 在点燃的条件下，碳和氧气 反应生成二氧化碳的质量比为 12∶32∶44 ( 3∶8∶11 )。 ∶ ∶ ∶ ∶ 。
配平方法: 配平方法: 最小公倍数法
8Al +3Fe3O4 4Al + 3 O2
高温
4Al2O3 + 9Fe
点燃
2Al2O3 Al2(SO4)3 + 3 2↑ H
2Al + 3H2SO4
配平方法: 配平方法: 奇数化偶法
• 4 FeS2 + 11 O2高温 2Fe2O3 + 8 SO2 • C2H4+ 3 O2 点燃 2 CO2 + 2 H2O • 2 C6H6 + 15 O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
第3节 化学反应与质量守恒
通电
写出下列反应的文字表达式： 写出下列反应的文字表达式： 1.硫在空气中燃烧 1.硫在空气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.木炭在氧气中燃烧 3.木炭在氧气中燃烧 4.过氧化氢制取氧气 4.过氧化氢制取氧气 5.水通电生成氢气和氧气 5.水通电生成氢气和氧气
XY3 。
5. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 克氯酸钾与 克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却， 后共热，完全反应后，冷却，称得 生成氯化钾为14.9克，求生成的氧 生成氯化钾为 克 生成氯化钾 气多少克 ？ （ 9.6 克 ） 6. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 克氯酸钾与 克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却， 后共热，完全反应后，冷却，称得 剩余固体物质为19.9克，求生成的 克 剩余固体物质为 剩余固体物质 氧气多少克？ 氧气多少克？ （ 9.6 克 ）
第3节化学反应与质量守恒-3
第二章第3节化学反应与质量守恒（3）学习目标：1．通过对具体的化学反应的研究，了解化学方程式包含的意义。
2．了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。
温故知新：1．关于质量守恒定律：“原子是中的微粒”，化学反应的过程是重新组合的过程，在这个过程中，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有变化，所以，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即“三个不变决定一个相等”。
2．写出下列反应的化学方程式：①NaOH溶液跟CuSO4溶液反应：；②氯酸钾受热分解制取氧气：；③酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水；学习过程：一、化学方程式【回顾与思考】化学反应的实质：反应物分子里的重新组合成生成物的过程。
化学方程式：用来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式燃烧化学方程式表示的意义： C + O2 ==== CO2 1．表示什么物质参加反应，结果生成了什么-------------- 跟反应，生成2．表示反应在什么条件下进行----------------------------------反应条件为燃烧3．表示各物质间原子和分子的个数比-----1个碳跟1个氧反应生成1个二氧化碳即微粒个数比为：1 ∶ 1 ∶ 1 4．表示反应物、生成物各物质间的质量比-------------相对原子质量或相对分子质量之比即相对质量之比为：∶32 ∶质量之比：12克∶32克∶44克化学方程式书写原则：二、化学反应方程式的书写与配平1.化学方程式书写步骤:(以磷在氧气中燃烧为例）⑴写出反应物和生成物的分子式 P + O 2 —— P 2O 5⑵配平化学方程式 4P + 5O 2 —— 2P 2O 5⑶注明反应条件和生成物状态（气体↑或沉淀↓）特定条件下的反应需在等号上方或下方注明反应条件，反应条件一般有“点燃”、“高温”、“通电”、“催化剂”“加热——常用符号△表示”等；生成物中若出现不同于反应物状态的物质，通常用箭头标明其状态。
化学反应与质量守恒[下学期]PPT课件(初中科学)
![化学反应与质量守恒[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/664a25784a35eefdc8d376eeaeaad1f3469311a9.png)
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3
含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克 ，与足量的稀硫酸充分反应，可生 成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸 反应）
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有 146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸 钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反 应），放出气体后，烧杯内物质质量变为 159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量 分数 ； （2）盐酸的质量分数。
---2-4--5- = 149
-1-2--.-2-5--克-Y ……………….……….. 比
149×12.25克
X
= 9--6-×---5--.-8-克---245
=
2.3
克
Y
=…--…---…---…---…---…- =…7..4..5…克…算 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可…生…成…氯…化…钾…7.…45…克…. .…..答
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反 应物与生成物之间的质量 比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系根据化学 方程式和已知的一种反应 （或生成物）的质量，可 求生成物（反应物）。
[例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..方
第3节 化学反应与质量守恒(1)
2、某气体既能用排水法收集，也能用向上排 空气法收集，则该气体具有的性质是（ ） A、难溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气大 C、易溶于水，密度比空气小 D、易溶于水，密度比空气大
3、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体， 与空气的密度非常接近，它能跟空气中的氧 气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一瓶一 氧化氮，可采用的方法是（ ） A、向上排空气法 B、排水法 C、排水法或向下排空气法 D、排水法货向上排空气法
二、利用分解反应制取氧气 1.高锰酸钾 高锰酸钾 (KMnO4) 2.氯酸钾 氯酸钾 (KClO3) 3.过氧化氢 过氧化氢 (H2O2)
MnO2 MnO2 加热 加热
锰酸钾+二氧化锰 氧气 锰酸钾 二氧化锰+氧气 二氧化锰 (K2MnO4) (MnO2) (O2) 氯化钾+氧气 氯化钾 氧气 (KCl) (O2)
实验室制氧气的方法
双氧水法 方法一：分解双氧水 方法一：分解双氧水法
方法二：加热高锰 方法二：加热高锰 酸钾、氯酸钾法 酸钾、氯酸钾法
实验室制取气体的发生装置的选择要考 虑两个方面：一是反应物的 反应物的状态 ； 二是反应的 反应发生的条件 。收集装置的 选择要考虑气体的 气体的密度 和 是否溶于水 。 若气体不易溶于水或不溶于水，则可 排水法 用 ；在同温同压下，若 气体的密度比空气大则用 ， ห้องสมุดไป่ตู้ 气 向上排空气法 度 比 空 气 小 则 体 的 密 向下排空气法 。 用
水 + 氧气 (H2O) (O2)
3、催化剂概念中重点是“一变二不变”， 其中“一变”指的是改变___________；“二 不变”指的是反应前后的物质的 _________不改变。 和
4、加热双氧水制氧气时，忘记了加入二氧化 锰，其结果是（ ） A．不能产生氧气 B．生成氧气的速率慢 C．产生氧气的总质量减少 D．没有影响
第三节化学反应与质量守恒化学方程式计算讲稿(无答案)
第三节化学反应与质量守恒化学方程式计算讲稿(无答案)新世纪教育网精选资料版权全部@新世纪教育网化学方程式与计算一、复习回首：1、配平以下化学方程式：(1)NH 3+O2====NO +H2O；(2)H2S+SO2====+S2、水电解生成氢气和氧气(1)反响的化学方程式为：(2) 应有哪几种分子参加？各分子的个数比为：(3)反响时 H2O、 H 2、 O2的质量比为：(4) 它表示的意义为：每份质量的水电解能生成份质量的氢气和份质量的氧气。
(5)由各物质间的质量比可推知：a 假如供给18 份质量的水，则反响后可获得份质量的氢气和份质量的氧气；b 假如供给36 克水，则反响后可获得氢气和氧气。
二、依据化学方程式计算的一般步骤及注意事项：例 1 依据上述反响，若要获得 1 千克氢气，则需要有多少水反响？做一做 2焚烧2千克的木炭，需要耗费多少千克的氧气？例 3 氢气跟氧化铜反响的化学方程式为H2 + CuO=== Cu + H 2O. 此刻要想获得16 克铜 ,则需氧化铜多少 ? 同时参加反响的氢气又是多少?这些氢气在标准情况下占多大的体积 ? (ρH2=0.09 克／升 )做一做 4 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。
17 克过氧化氢分解能获得多少克氧气？这些氧气在标准情况下据有多大的体积？(ρＯ2=1.429 克／升 )5 、利用电解水反响，在获得 2.24 升（标准情况下）氢气（密度为0.09 克／升）的同时，可制得氧气的质量为（）A.0.8 克克克克8、实验室用加热氯酸钾的方法来制取氧气。
现完整分解11.6 克氯酸钾，能制得氧气多少？9、在 A + B=== C + D的反响中，9.8克A与8克B正好完整反响，生成14.2克C和克的 D。
已知 C 的相对分子质量为142，则 D 的相对分子量为。
10、已知氢气在氧气中焚烧生成水。
现有10 克氢气好氧气的混淆气体，点火爆炸后，生成 9克水，则原混淆气体中氢气好氧气的质量各是多少？请经过计算回答。
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• 1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的 混合物，反应后称得残留物的质量 总和为9.52克，则生成氧气的质量 为____
• 2、在化学反应A+B=C中，5克的A 与足量的B反应生成8克C，则参加 反应的B的质量是____
• A 8克 B 5克 C 3克 D 2克
以质量守恒定律来解释下列问题：
磷+氧气 五氧化二磷
你来说一说：
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂） 2、细铁丝有何作用？
（引燃白磷）
气球
细铁丝
3、描述白磷燃烧实验中你所
观察到的现象。 产生大量白烟，放出大
细砂
量热，气球鼓起后瘪掉,
天平仍保持平衡
结论:参加反应的白磷和氧气的质量 白磷
总和等于生成的五氧化二磷的质量。
氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定
宏观
微观
元素种类 元素质量 物质的总质量
物质的种类
六 原子种类 不 原子数目 变 原子质量
二 改 分子的种类 变
1. 某一物质在空气中燃烧后，生 成H2O和CO2，因此该物质一定含有
（）
A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳 C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素
2. 已知一反应： A2+B3→C，A、B为两元素 符号，则C的化学式为
_____
A. AB
B. A2B3
C. AB3 D.A3B2
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
思考题：
• 有位同学设计了一个实验，验证用 过氧化氢制取氧气的反应前后质量 是否守恒，结果发现反应后质量变 小了，请帮他分析一下？
(2)
知识回顾：下列反应哪些是化合反应？ 哪些是分解反应？哪些是氧化反应？
１．磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
２．葡萄糖＋氧气 酶 二氧化碳＋水
二氧化锰
３．过氧化氢
水+氧气
4. 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气
磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷．
参加反应的磷的质量和氧气的质量 之和与五氧化二磷的质量有何 关系呢？
即在此化学反应中，反应前后物质 的质量总和是否相等呢？
• 你的猜想是__________________。
• 反应后物质质量总和可能增大；
• 反应前后物质质量总和可能不变；
• 反应后物质质量总和可能减小。
发生化学反应－反应前后称量－得出结论
白磷燃烧前后质量是否发生改变？
小气球 铁丝 白磷 沙
点燃
1. 细铁丝在氧气中燃烧后质量增 加，为什么？
2．某同学认为质量为10克的蜡
烛，燃烧后将各生成物和未燃烧
的烛油收集起来，一定还是10克。
你认为他的说法对吗？为什么？
二、质量守0个氧原子
2.原因：化学反应前后：
原子种类没有改变 原子数目没有增减
原子质量没有变化
氢氧化钠 硫酸铜
氢结等于论氧生:参化成加氢钠反氧应+化硫的铜氢酸和氧硫铜化酸钠=钠氢和的硫氧质酸化量铜总的铜和质+。量硫总酸和钠
请你设计一个实验，探究用过 氧化氢制取氧气的反应前后质 量是否守恒？
二、质量守恒定律
1.内容：在化学反应中，参加化学 反应的物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。