2015-2016学年天津一中高一(上)期末化学试卷

2015-2016学年天津一中高一（上）期末化学试卷一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．（2分）下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．氧化铝是耐火耐高温材料B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．铁红用于颜料2．（2分）下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl3．（2分）下列描述不正确的是（）A．氯气具有漂白性和氧化性B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有还原性4．（2分）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应 B．锌和氯化铁溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5．（2分）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等6．（2分）下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量MnO4﹣的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．酸性溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、AlO2﹣D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣7．（2分）下列试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．硝酸钡溶液C．硫化钠溶液D．氯化钡溶液8．（2分）下列叙述不正确的是（）A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到9．（2分）将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（）A．三氯化铁固体 B．硝酸铵固体C．稀硝酸溶液D．硫酸亚铁固体10．（2分）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol▪L﹣1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与18mol▪L﹣1的硫酸反应；⑤过量硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑥B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥11．（2分）某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na+②有胶状物质生成③没有气体产生④溶液颜色发生变化⑤只发生了1个氧化还原反应．A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤12．（2分）标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（）A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为mol/LC．溶液体积占试管容积的三分之二D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管13．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是14．（2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用于制备并收集少量NO2D．比较MnO2、Cl2、S的氧化性15．（2分）下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（）A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至过量D．向氯化铁溶液中持续通入SO216．（2分）下列关于离子检验的叙述正确的是（）A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+＜I﹣B．检验AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42﹣：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32﹣导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去17．（2分）将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发），下列说法不正确的是（）A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．常温下，a点溶液显碱性C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L18．（2分）一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L﹣1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO419．（2分）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%20．（2分）足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g二、填空题21．（10分）用化学方程式解释下列问题：（1）久置氯水不能使有色布条褪色：；（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：；（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：；（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2；（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢．22．（6分）危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为；（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为mol；（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN﹣与S2O32﹣反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：．23．（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．请回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为A，G；（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是；（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是（填字母）；A．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O（4）写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式：；（5）写出B→C的离子反应方程式：；（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为．三、实验题24．（9分）为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究．（1）三种气体都具有的性质是（填字母）；A．漂白性和氧化性B．水溶液显酸性C．能与碳酸钠溶液反应D．能与非金属单质反应（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的（填字母）洗去该气体；A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．硫化氢溶液D．四氯化碳（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．品红溶液D．澄清石灰水①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是；②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42﹣写出此反应的离子反应方程式．25．（19分）工业上用铝土矿（主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：（1）不溶物为（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为；（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为．若使用氨水能否达到上述目的（填“能”或“否”）．（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为，从该溶液中获得碘单质需要加入（填试剂名称），振荡、静置，再经（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质．（4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：；（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO2，再经过滤、加热得到的物质是．（6）②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的（填字母）A．过氧化钠B．氯水C．稀硝酸D．酸性高锰酸钾溶液．四、计算题26．（4分）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O ①4NO+3O2+2H2O→4HNO3②完成下列计算：（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是（保留至1%）．（2）某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3，已知由氨制NO 的产率是96%，NO 制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为m3（保留整数部分）．2015-2016学年天津一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．（2分）（2015秋•天津校级期末）下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．氧化铝是耐火耐高温材料B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．铁红用于颜料【分析】A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化；B．硅为良好的半导体材料，不是光导纤维的材料；C．碳酸氢钠能够与胃酸中的元素反应；D．氧化铁是红棕色固体．【解答】解：A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化，所以氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料，故A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅单质为良好的半导体材料，故B错误；C．胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠能够与盐酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C 正确；D．氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和涂料，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的用途，题目难度不大，明确常见物质的性质是解答本题关键，要求学生能够运用化学知识解释生活现象，试题培养了学生的灵活应用能力．2．（2分）（2015秋•保定校级期末）下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，S单质既有游离态又有化合态，钠化学性质活泼，自然界中没有游离态的钠；硅主要以二氧化硅存在，Cl元素化学性质活泼，自然界中不存在游离态氯气，据此进行判断．【解答】解：A．硫性质较稳定，在自然界中存在游离态的硫单质，故A正确；B．钠化学性质活泼，在自然界中完全以化合态形式存在，故B错误；C．因硅易失去最外层电子，易被氧化，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C错误；D．氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了元素在自然界的存在形式，题目难度不大，注意硅是亲氧元素，导致硅以化合态存在于自然界中，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．3．（2分）（2015秋•天津校级期末）下列描述不正确的是（）A．氯气具有漂白性和氧化性B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有还原性【分析】A、次氯酸具有漂白性；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性．【解答】解：A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，而与氯气的毒性、干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒，故B正确；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子七种微粒，故C正确；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性，故D正确；故选A．【点评】本题考查了氯气、氯水和氨水的性质，题目难度不大，明确氯水和氨水的成分是解题关键，氯水既具有强氧化性又具有漂白性．4．（2分）（2015秋•天津校级期末）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应 B．锌和氯化铁溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应【分析】根据反应物的用量或浓度不同时能否发生不同的化学反应来判断，如果发生不同的化学反应，则与反应物的用量或浓度有关，否则无关．【解答】解：A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以和反应物的浓度有关，故A不选；B．少量Zn与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁，过量Zn与氯化铁反应生成氯化锌和Fe，所以和反应物的用量有关，故B不选；C．细铁丝在氯气中燃烧只生成氯化铁，所以与反应物的用量无关，故C选；D．NaOH少量生成氢氧化铝，NaOH过量生成偏铝酸钠，所以与反应物用量有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应特点及浓度、用量对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（2分）（2016•江西模拟）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等【分析】A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气；B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH；C．Na20电子式为，Na202电子式为；D．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，等质量的Na2O与Na2O2反应生成的NaOH不同．【解答】解：A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气，且过氧化钠具有漂白性，现象不同，故A错误；B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，故B错误；C．Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．由Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，设Na2O与Na2O2的质量均为mg，反应后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为、，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查钠的化合物的结构及性质，为高频考点，把握发生的反应及相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意过氧化钠的性质，题目难度不大．6．（2分）（2016•泰和县二模）下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量MnO4﹣的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．酸性溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、AlO2﹣D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣【分析】A．四种离子之间不发生反应，都不与高锰酸根离子反应；B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；D．铁离子与硫氰根离子反应．【解答】解：A．Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；B．在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的企业广告离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．（2分）（2015秋•天津校级期末）下列试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．硝酸钡溶液C．硫化钠溶液D．氯化钡溶液【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀；不同点：SO2具有还原性、漂白性和弱氧化性，以此来解答．【解答】解：A．KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故A不选；B．Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀，而CO2不反应，可鉴别，故B不选；C．Na2S溶液与SO2反应生成S沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故C不选；D．二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应与现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．（2分）（2016•湾里区模拟）下列叙述不正确的是（）A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到【分析】A．硫化氢具有还原性，二氧化硫具有氧化性，二者发生氧化还原反应，一氧化氮和氧气常温下反应生成二氧化氮，氨气和氯化氢反应生成氯化铵；B．（NH4）2SO3是弱酸弱碱盐，和酸碱都可以发生反应，Ca（ClO）2、是强碱弱酸盐和酸反应，和碱不反应，NaAlO2均是强碱弱酸盐，和酸反应和碱不反应；C．氢氧化亚铁和氧气水化合反应生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁，氯气和铁化合反应生成氯化铁，NO通过氮气和氧气放电化合反应生成二氧化氮；D．铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．硫化氢具有还原性，二氧化硫具有氧化性，二者发生氧化还原反应，2H2S+SO2=3S+2H2O，一氧化氮和氧气常温下反应生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，NH3+HCl=NH4Cl，常温下不能共存，故A正确；B．（NH4）2SO3和氢氧化钠溶液反应生成氨气，和硫酸溶液反应生成二氧化硫气体，Ca（ClO）2和硫酸反应生成次氯酸，和氢氧化钠溶液不反应，NaAlO2能和稀硫酸溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能和氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．氢氧化亚铁和氧气水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，氯气和铁化合反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，NO通过氮气和氧气放电化合反应生成，N2+O22NO，故均可通过化合反应得到，故C正确；D．铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠，所以AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素化合物性质、反应类型和反应产物的判断，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．9．（2分）（2015秋•天津校级期末）将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（）A．三氯化铁固体 B．硝酸铵固体C．稀硝酸溶液D．硫酸亚铁固体【分析】铜与稀硫酸不反应，加入某种物质后能溶解，说明所加物质能够直接氧化金属铜或在酸性条件下具有强氧化性，据此进行解答．【解答】解：A．加入氯化铁固体后，铁离子与金属铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，导致铜溶解，故A错误；B．加入硝酸铵后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化铜，导致铜溶解，故B错误；C．加入稀硝酸后，稀硝酸具有强氧化性，能够氧化铜，导致铜溶解，故C错误；D．加入硫酸亚铁后，铜与硫酸亚铁不反应，铜不会溶解，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见金属及其化合物性质，题目难度中等，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性为解答关键，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．10．（2分）（2016•遂川县二模）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol▪L﹣1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与18mol▪L﹣1的硫酸反应；⑤过量硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑥B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质，以此来解答．【解答】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，故⑤错误；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应及可逆反应，为高频考点，把握反应的特点及浓度对反应的影响等为解答的关键，侧重分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．11．（2分）（2016•泰和县三模）某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na+②有胶状物质生成③没有气体产生④溶液颜色发生变化⑤只发生了1个氧化还原反应．A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子，SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．【解答】解：①通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀为白色胶状物，故②正确；③CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③错误；④通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溶解的氯气，溶液颜色发生变化，故④正确；⑤各离子和氯气通入发生氧化还原反应的是氯气和水的反应，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气氧化亚硫酸根离子的氧化还原反应，SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，故⑤错误；故选A．【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，题目难度中等．12．（2分）（2016•永丰县四模）标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（）A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为mol/LC．溶液体积占试管容积的三分之二D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管【分析】A、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，水中各元素化合价不变；B、由3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3体积NO2反应生成1体积NO，设气体体积都为67.2L，生成硝酸的物质的量为：=2mol，而溶液的体积为：67.2L×=44.8L，结合c=，进行计算；C、溶液体积占试管容积的=；。