天津市第一中学2018届高三化学上学期第一次月考试题2018090302158

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天津市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

天津一中2018-2019-01 高一年级化学学科模块质量调查试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时90 分钟。

第I 卷1 至3 页，第II 卷3 至4 页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第I卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：H：1 N：14 S：16 C：12 C l：35.5Fe：56 O：16 一、选择题（每题仅有1 个答案，每小题2分，共50 分）1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是（）。

2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）。

A.将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目B.强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小C.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象D.氧化还原反应的本质：有电子转移3. 下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。

一定要用到玻璃棒的是（）。

A. ①③⑤B. ②③④C.①③④D. ③④⑤4. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）。

5. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）。

A. 难失去电子的原子，不一定易得电子B. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原C. 非金属单质在化学反应中只做氧化剂D.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态6. 下列实验操作中，正确的是（）。

A ．提纯 Fe （OH ）3 胶体B ．萃取C ．吸收 HCl 气体，并防止倒吸D ．收集 H 2+2-7. 下列叙述正确的是（）A. 在未知溶液中滴加 B a C l 2 溶液出现白色沉淀，后加稀硝酸沉淀不溶解，说明该未知2-2-溶液中存在 S O 4 或 S O 3B. 胶体是分散质粒径大小在 10-9 ~ 10-7m 之间的分散系C. 电解质 CH 3COONH 4 的电离方程式为：CH 3COONH 4 ⇌C H 3COO -+ NH 4D. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质8. 下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A.KMnO 4→K 2MnO 4B ．CH 4→CO 2C ．S O 2→S O 3D ．H 2O 2→O 29. 某溶液中仅含有 Na +、Mg 2+、S O 42－、C l －四种离子(不考虑水电离出的 H +和 OH －)，其中三种离子物质的量浓度之比为 c (N a +)∶c (Mg 2+)∶c (C l －)=3∶5∶5。

天津市高三化学上学期第一次月考试题

天津市2018届高三化学上学期第一次月考试题1. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。

以下几种类比推理结论中正确的是( )A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B. Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C. H2O的沸点高于H2S；推出CH4沸点高于SiH4D. H2SO4为强酸；推出HClO4为强酸2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，80g SO3中含有3N A个氧原子B. 含0.01mol Fe3Cl8的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01N AC. 含有2N A个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5N A3. 某溶液中含有较多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3。

若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：(1)加适量H2SO4溶液；(2)加适量CuO；(3)冷却结晶；(4)加过量NaOH；(5)加强热至有大量白色固体析出；(6)过滤。

正确的操作步骤是( )A. (2)(6)(3)(6)B. (4)(6)(1)(3)C. (4)(6)(3)(5)D. (2)(6)(5)4. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A. 将一定量的Na2O投入到Ca(HCO3)2溶液中，有白色沉淀和无色气体产生B. 将NaHCO3溶液中和NaALO2溶液混合后有沉淀和气体生成C. 氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色D. 0.01 mol·L-1 NH4AL(SO4)2溶液与0.005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味气体5. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )A. X的化学式为AgSB. 银针验毒时；空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1mol X；反应转移2mol e-6. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是( )A.X、Y、Z一定是非金属单质B. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质C. X、Y、Z中至少有一种是金属单质D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

天津一中2017-2018学年高三第一次月考化学试题Word版含解析.pdf

2017-2018学年本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近 2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAL-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAC．1L 0．5 mol·D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。

天津市新华中学2018届高三化学上学期第一次月考试题

天津市新华中学届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：在每小题的备选答案中选出一个正确答案，并将正确答案的代码填在答题卡上。

（本大题共个小题，每小题分，共分）.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( ). 是酸，因为中含有氢元素. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在～之间. 和的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加. 在中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）. 等物质的量的和所含分子数均为. 质量分数的，用水稀释至，的质量分数为.含有氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为. 与足量的铁反应，转移的电子数为. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。

．是弱酸，所以是弱电解质．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得()胶体．溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物．和分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色. 次磷酸是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性为正盐,可将溶液中的还原为,从而可用于化学镀银.利用进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为,则氧化产物的化学式为( )3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

．25℃时的溶液中含有的数目为．常温常压下，1g氧气含分子数目为．晶体中含阴、阳离子总数为．标准状况下，与混合后所含分子数为. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得.它与、能发生反应，化学方程式如下：＋＝＋，＋()＝＋.下列叙述正确的是( )．既是氧化产物，又是还原产物．既是氧化产物，又是还原产物．与液氨反应，既是氧化剂，又是还原剂．与液反应，既是氧化剂，又是还原剂. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：↑。

若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是（）。

．生成（标准状况）．有被氧化．转移电子的物质的量为．被氧化的原子的物质的量为. 下列实验设计正确的是（）．将通入溴水中证明具有漂白性．将铁屑放入稀中证明的还原性强于．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在．将通入酸性溶液证明具有还原性. 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）．的阳离子的氧化性比的阳离子强，说明元素的金属性一定比元素强．发生氧化还原反应时，原子失去的电子比原子多，证明的金属性一定比强．因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性溶液褪色．一定量的氯气通入的氢氧化钠溶液中，加热后形成、、共存的溶液，若反应中转移的电子为，则<<. 常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是（）．使试纸显蓝色的溶液：、、、．水电离的()＝×－·的溶液：、、、．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、．与铝反应生成的溶液：、、－、. 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种: 、、、、、。

天津市第一中学2018届高三上学期第一次月考化学试题含答案

天津一中2017-2018学年度高三年级一月考化学学科试卷一、选择题：1。

设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol N2和4mol H2反应生成的氨气分子数为2N AB．0.1mol的115B中，含有0。

6N A个中子C．50ml 12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3N A D．在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0。

4N A2.下列叙述正确的是（)A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH）3胶体B．根据溶液酸性强弱，将酸分为强酸和弱酸C．氢化物不都是非电解质D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐3.下列有关物质的性质、用途说法正确的是（）A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C．“嫦娥三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．明矾可用于自来水的净化和消毒4.下列有关离子共存的说法正确的是（)A．某溶液中可能大量存在：Na+、H+、Cl—、SO42—、MnO4—B．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl—、HCO3-C．Fe2(SO4）3溶液中可能大量存在：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-D．某透明溶液中可能大量存在：NH4+、K+、Fe3+、Cl—、AlO2—5。

下列指定反应的离子方程式正确的是( ）A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH— = CaCO3 + H2OB．CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式:Cu2+ + S2— = CuSC．将FeS溶于稀硝酸生成Fe(NO3）3: FeS + 4H+ +NO3—= Fe3+ + S + NO + 2H2OD．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2 + CO32— + H2O =2HCO3—6。

下列实验操作、现象与所得结论一致的是( )A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，不能说明溶液中含Fe3+B．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，是因为苯酚浓度小C．将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热偏小7.化学与社会、生活密切相关。

天津市高三上学期化学第一次月考试卷

天津市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分）在萃取和分液实验里，下列玻璃仪器中肯定不需要的是（）A . 分液漏斗B . 玻璃棒C . 烧杯D . 温度计2. （3分） (2018高三上·上饶期中) 下列叙述正确的是（）A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜3. （3分） (2017高二下·天长期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）①辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯②苯和乙炔③1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷④甲基环己烷和乙烯．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （3分）配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A . 称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘B . 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中C . 转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶D . 定容时，可以俯视刻度线读数5. （3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2018高一上·江苏月考) 标准状况下，有①6.72LCH4 ，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2m olNH3 ，则下列四种气体的关系表示正确的是（）A . 体积：④＜①＜②＜③B . 密度：①＜③＜④＜②C . 质量：④＜①＜③＜②D . 氢原子数：②＜③＜④＜①7. （3分） (2018高一上·台州月考) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

2018届天津市第一中学高三上学期月考(三)化学试题及答案

天津市第一中学2018届高三上学期月考（三）化学试题第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LB．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在反应KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A3、下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OB．某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na： Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2= 4OH－＋4Na＋＋18O2↑4、下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液5、下列说法正确的是( )A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D．已知 Ag2CrO4的K sp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1 K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋ B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大C．图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度[Fe(SCN)2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

天津市高三上学期化学第一次月考试卷

天津市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

) (共18题；共54分)1. （3分）(2020·嘉兴模拟) 已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 ，下列说法不正确的是（）A . 该反应的氧化产物为N2B . Cl2得电子，发生还原反应C . 该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8D . 通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N22. （3分）如下图所示的装置，C，D，E，F，X，Y都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则下列说法正确的是（）A . 电源B极是正极B . (甲)(乙)装置的C，D，E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C . 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D . 装置(丁)中Y极附近红褐色变深, 说明Fe(OH)3胶粒带正电荷3. （3分）某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)（）A . ①B . ①⑤C . ①④⑤D . ①③⑤4. （3分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种5. （3分） (2019高三上·沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。

天津市第一中学2018届高三上学期第三次月考化学试题+PDF版含答案

天津一中 2017‐2018‐1高三年级三月考化学学科试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。

第 I 卷 1 至 1 页，第 II 卷 1 至 3 页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（共36分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1、C：12、Cl：35.5选择题：（每小题只有1个正确答案，6小题，每小题6分，共36分，请将正确答案填涂在机读卡上）1.下列说法正确的是( )A.SiO2 由于导电能力强而被用于北斗三号全球导航卫星计算机芯片B.安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分不同2.葛根常做祛风解表药，其主要成分葛根素结构如下，下列有关葛根素的叙述正确的是( )A.葛根素的分子式为C21H20O9，该分子的不饱和度为 11B.1mol 该物质与足量浓溴水反应最多可以消耗 3molBr2C.与足量H2 发生加成反应后，分子中官能团的种类为2种D.分子中含有 4 个手性碳原子3.根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )溶液现象结论A Ba(ClO)2 溶液产生白色沉淀 SO2 有还原性B Na2S 溶液产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C NaOH 和酚酞的混合溶液溶液红色褪去 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO34.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同。

25℃时，0.1 mol/LX 和 W 形成的化合物的水溶液 pH＝1。

下列说法正确的是( )A．Z 与 Y、Z与 W 形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性 Y>R，所以 X 与Y 组成的化合物的沸点低于 X 与 R组成的化合物5.已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H ++ HA -；HA -⇌H ++ A 2-(K a=1×10 ﹣2)。

2018届高三上学期第一次月考化学试卷

2017—2018学年第一学期第一次月考第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共14小题每小题3分共42分）1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42 —B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色3、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br—、Fe2+4、浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋25、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱D．海水提溴6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。

第一中学2018届高三摸底测试化学试题含答案

2 3 2 2 2 3 2 2 3+2+3+天津一中 2018—2018 学年度高三年级化学学科摸底测试测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共 24 道题，每题 2 分，共 48 分）相对原子质量：H ：1 C ：12N ：14O ：16 Al ：27 S:32 Fe: 56 Ba ：137 Cu ：64 一．选择题（每题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是（） A ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 B ．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品的膨松剂 C ．胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行 D ． Na 2S O 4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 2、下列说法正确的是（）A ．紫外线照射下，液态蛋白质会凝固是发生了化学变化B ．Al(OH)3 可用于制作耐火材料（错）C ．在 1×10-12的溶液中，Na +、K +、CH C OO -、SO 2-不可以大量共存 3 4D ．等物质的量的 MgC l 2、B a(OH)2 和 HC l 溶液混合，得到白色沉淀和 BaCl 2 溶液 3、下列离子方程式正确的是（）2--A ．热的纯碱溶液可以清洗油污是因为：CO 3+2H 2H 2CO 3+2OHB ．向 FeCl 3 溶液中投入少量石灰石：3CaC O 3+2F e +3H 2O=2Fe(OH)3+3CO 2↑+3C a C ．已知酸性 H SO ＞HClO ，向次氯酸钙溶液通少量 SO ：Ca2++2HClO+2ClO -+H O+SO =CaSO ↓ D ．FeBr 溶液中通入足量的 Cl ：2Fe2+4、下列实验操作叙述正确的是（）+Cl 2=2Fe +2Cl -A ．只用试管和胶头滴管就可以鉴别 Ca(HCO 3)2 溶液和 NaOH 溶液B ．某 NaNO 3 溶液中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，可通过依次加入过量的 Ba(OH )2 溶液、Na 2CO 3 溶液、HNO 3 溶液并分别过滤的方法除杂C ．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2D ．在酸性高锰酸钾溶液中加入 H 2O 2，溶液褪色，则 H 2O 2 既是氧化剂又是还原剂 5、下列有关图像及叙述正确的是（）A．图1 为向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化关系，则原混合溶液中c(FeI2)=2mo l/LB．图 2 为常温下将C l2缓慢通入100mL 水中至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L 的NaOH 溶液，从pH 变化判断曲线③④段发生HCl O+OH-=ClO-+H O 的反应C．图 3 表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA lO2的混合液中逐渐通入CO2 至过量过程中沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系D．图4 为标况下，向100mL 的H2S 饱和溶液中通入S O2，根据图中pH 的变化可判断原H2S 溶液的物质的量浓度为 0.01mol/L6、下列说法正确的是（）A．2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2Cu I↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，每转移1.1mol 电子，有0.2mol I-被氧化B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明该Fe(NO3)2溶液已经变质C．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极D．工业上由含钒的矿物冶炼难熔金属钒，通常采用CO 热还原法7、下列说法不正确的是（）A．ClO2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，等物质的量的ClO2 杀菌效果比Cl2、HCl O强（已知：杀菌效果以单位物质的量得到电子的数目表示）B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠的事实可以根据金属活动顺序表解释C．NaAlO2 饱和溶液、NH3 和NaCl 混合饱和溶液中分别持续通入CO2，最终都产生浑浊D．CsICl2 是一种碱金属的多卤代物，在其溶液中通入氯气，有I2生成8、下列说法正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．0.2 molNa2O2 和Na2S 的混合物中共含有离子数目为 0.7 N AC．已知I－I ＋I－，向盛有K I溶液的试管中加入适量CCl ，振荡静置后CC l层显紫色，说明 KI3 在CCl4 中的溶解度比在水中的大D．密闭容器中2molS O2与1molO2 在一定条件下充分反应，产物的分子数为2N A9、下列有关微粒的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．由可知该离子中子数为b-a，该元素相对原子质量为b2 22+C ．四氯化碳分子比例模型：D ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 10、下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，N A 个 NO 分子和 0.5N A 个 O 2 分子充分反应后气体体积为 22.4LB ．氯酸和硫酸的酸性强弱不可判断硫、氯元素非金属性强弱C ．25℃时，1L pH=13 的 Ba(OH )2 溶液中含有 0.2mo lO HD ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 11、下列说法正确的是（）A ．NaNO 3 能使 Fe转化为 Fe 3+ B ．为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe 2+杂质，应加入过量的 CuO 使杂质转化为沉淀 C ．C 2O 3 气体溶于水生成草酸，可燃，可知是一种酸性氧化物，燃烧消耗等物质的量的氧气 D ．向含有 FeBr 、FeI 的溶液中通入一定量氯气后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则 Br - 可能被氧化12、氢化亚铜（CuH ）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能跟酸反应产生气体。

天津市天津一中高三化学第一次月考试题

2011-2012-1-天津一中高三年级一次月考化学试卷I 卷（40分）一、每小题只有一个正确答案，每小题2分,请将正确答案填涂在答题卡上 1．化学与生活、生产、社会关系密切。

下列叙述正确的是 A ．废旧电池应集中回收进行填埋处理B ．少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C ．目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D ．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 2．下列做法符合食品安全要求的是 A ．在食盐中加适量乳酸锌以防止儿童缺锌 B ．用聚氯乙烯（PVC ）材料作为食品保鲜膜 C ．制作膨化食品时可加入过量的膨松剂硫酸铝铵 D ．加工香肠时可加入过量的亚硝酸钠使其呈现亮红的颜色 3．下列关于环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2B ．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康C ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成4．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。

光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 5．下列叙述正确的是A ．硝基苯的结构简式为B ．只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯C ．用质谱法可鉴别1－丙醇和2－丙醇D ．系统命名为2－乙基丙烷6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是 A ．1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数为4N AB ．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A光能叶绿素(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2 NO 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 3CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等)C ．标准状况下，22.4 L 空气含单质分子数目为N AD ．0.5 mol Na 2O 2溶解于1 L 水中得Na +的物质的量浓度为1 mol ·L -17．下列各组溶液中，不用其它化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是 A ．NaOH AlCl 3 盐酸 Na 2CO 3 B ．BaCl 2 AgNO 3 Na 2CO 3 CaCl 2 C ．淀粉淀粉和KI KI 溴水 D ．NaHCO 3 稀硫酸 Na 2SiO 3 Na 2SO 38．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)，适量BaCl 2溶液，过滤 B ．CO 2(SO 2)，酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气 C ．KNO 3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量CaO ，蒸馏 9．下列实验设计和结论相符的是A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液10．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸11．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－+H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+6H ＋=2Mn 2＋+5NO 3－+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32－12．25℃时，在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤13．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A NH4C1溶液(FeCl3) NaOH溶液过滤B 苯(苯酚) 浓溴水过滤C 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液D 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液分液14．阿斯巴甜(Aspartame)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。

天津市第一中学高三化学上学期零月考试卷(含解析)

2015-2016学年天津一中高三（上）零月考化学试卷一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物3．下列说法正确的是（）A．在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO ﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A10．有关下列离子方程式的说法正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O11．已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）═Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H=﹣Q 2kJ•mol﹣1（3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则Q1与Q2的关系是（ Q1、Q2为正数）（）A．Q 1＞Q 2B．Q 1=Q 2C．Q 1＜Q 2D．无法确定12．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO413．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A14．下列有关描述中正确的是（）A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0B．反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H＜0 C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，冷却后再AgNO3溶液15．已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A．B．C．D．16．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应17．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题．我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣═LaNi5+6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极18．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小19．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀D．1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色20．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C 浓度的变化如图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图b所示，则下列结论正确的是（）A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LC．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动D．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动21．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB．某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③22．K、L、M三种主族元素，已知K+和L﹣具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L﹣在一定条件下可被氧化成LM3﹣，则下列说法正确的是（）A．K、L、M均属于短周期元素B．离子半径K+＞L﹣C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键23．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现24．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.2525．下列图示与叙述正确的是（）A．表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．所示装置可证明溴与苯发生取代反应二、解答题（共5小题，满分0分）26．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．请回答下列问题：（1）物质E的电子式；I中所含化学键类型，气体D所含元素在周期表中的位置（2）G的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式．（4）实验室制备气体C的化学方程式（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式（6）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为．27．【化学﹣有机化学基础】M5纤维是美国开发的一种超性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些应未注明条件）：请回答：（1）写出合成M5单体F的结构简式：．（2）反应类型：A→B，F+G→M5．（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中不可能有（填序号）a．两个羟基b．一个醛基c．两个醛基d．一个羧基（4）写出化学方程式：B→C，D→E．28．已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中反应条件及部分产物已略去）．其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．请回答下列问题：（1）写出生成A的化学反应方程式：．（2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：．（3）写出C生成D的化学反应方程式：．（4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：．29．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式．（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写导管口字母）．（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为．（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象为．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是．②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为．30．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率 b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量（3）若往20mL 0.0lmol•L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO）＞c（OH﹣）＞c（H+）2015-2016学年天津一中高三（上）零月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【考点】化石燃料与基本化工原料；海水资源及其综合利用；浓硫酸的性质；葡萄糖的性质和用途．【分析】A．物理变化与化学变化的区别是否有新物质生成；B．海水提取蒸馏水为物理过程；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．根据苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性．【解答】解：A．煤经过气化和液化，均生成新的物质，属于化学变化，故A错误；B．海水提取蒸馏水为物理过程，不涉及化学变化，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟，故C错误；D．苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，注意物理变化与化学变化的区别．2．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，是非电解质；D．AlCl3是共价化合物．【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，所以是非电解质，故C错；D．AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故D错；故选B．【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．3．下列说法正确的是（）A．在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B、HD为氢气单质；C、碱性指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化．【解答】解：A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，在水溶液中有H+电离的化合物不一定属于酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；B、HD为氢气单质，不是化合物，故B错误；C、Na2O和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；Na2O2和碱反应除了生成盐和水还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化，如灯泡发光发热，木炭吸附有颜色物质，溶液颜色变浅，氢氧化铝氢氧化铝胶体吸附悬浮咋在沉淀，水变为水蒸气，气球爆炸都是物理变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类和性质的分析判断，注意变化过程的实质分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，所以A、B两瓶氨水中之比小于2，故选：B．【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．【解答】解：A．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B 错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS 被氧化，故C正确；D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO ﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液；C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；D．离子之间不能结合生成络离子．【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中存在NO﹣3发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，故B错误；C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间不能结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确离子之间的反应及抽取习题中的信息即可解答，题目难度不大．8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol；B、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；C、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣；D、标况下，甲醇为液态．【解答】解：A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol，混合后所含分子数目小于0.75N A，故A错误；B、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故B错误；C、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣，故1molNa2O2中含3mol离子，即3N A个，故C正确；D、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．有关下列离子方程式的说法正确的是（）。

精品解析：【全国百强校】天津市新华中学2018届高三上学期第一次月考化学试题(解析版)

新华中学2018届高三年级第一次阶段检测化学试题1. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧【答案】B【解析】酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na 和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。

2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB. 10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C. 含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04N AD. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A【答案】C【解析】A项，N2和CO的物质的量相等，但不一定是1mol，所以二者物质的量相等，只能说二者的分子数相等，但不一定是N A个，故A错误；B项，10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后硫酸的质量分数大于9.8%，故B错误；C项，0.32g氧元素的物质的量n＝=0.02mol，而在二氧化硅中当含有1mol氧原子时，对应2mol的硅氧键，故含0.02mol氧原子的二氧化硅中含有的硅氧键是0.04mol，即硅氧键个数是0.04N A，所以C正确；D项，与足量的铁完全反应后，氯元素由0价变为－1价，所以1mol氯气共转移2mol电子，即2 N A个电子，所以D错误。

答案选C。

天津市2018届高三化学上学期第一次月考试题

天津市2018届高三化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24I卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种4. 下列说法错误的是（）。

A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多5. 下列由实验得出的结论正确的是( )6. 下列说法正确的是（）。

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8. 下列实有几个不能达到实验目的是( )(1)将与NaOH的醇溶液共热制备CH3CH=CH2(2)除去苯中的苯酚，先滴入适量的浓溴水，再过滤(3) 在一支盛有2mL 2％CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，煮沸后可以看到有红色沉淀生成(4)用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体.A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个9. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

2018届高三第一次月测化学试题精品

2018届高三第一次月测化学试题7．15O和14O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．15O2和18O2互为同分异构体B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子8．下列叙述正确的是A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物.9．在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+ C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、H+12．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是22．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋+S2－错误！未找到引用源。

Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O错误！未找到引用源。

HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋错误！未找到引用源。

CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－错误！未找到引用源。

2021届天津市一中2018级高三上学期摸底考试(零月考)理科综合化学试卷及解析

2021届天津市一中2018级高三上学期摸底考试（零月考）理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56第Ⅰ卷选择题1. 化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A. 气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B. 石英玻璃主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器C. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D. “天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A. 气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5610m -⨯）的颗粒物,它不一定是胶体粒子,A 不正确；B. 石英玻璃主要成分是二氧化硅,B 不正确；C. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了铁置换铜的反应,C 正确；D. “天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料,D 不正确。

本题选C 。

2. 下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子【答案】D【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖,两者水解的最终产物都为葡萄糖,A 正确；B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油,则油脂的水解反应可用于生产甘油,B 正确；C.氨基酸中含有氨基和羧基,氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质,蛋白质水解最终生成氨基酸,故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,C 正确；D.天然高分子的相对分子质量是上万,淀粉和纤维素都是天然高分子,而油脂的相对分子质量还不到1000,故油脂不属于高分子,D错误；答案选D。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 标准状况下,22.4LCCl4所含分子数为N AB. 常温常压下,7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD. 室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B【详解】A．标准状况下,CCl4为液体,不能根据气体摩尔体积来计算22.4LCCl4的物质的量,故A错误；B．7.8gNa2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol,0.1molNa2O2中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子,总共含有0.3mol离子,含有阳离子和阴离子总数为0.3N A,故B正确；C．苯分子不是单双键交替的结构,因此苯分子结构中无碳碳双键,故C错误；D．pH=13的NaOH溶液中c(H+)=10-13mol/L ,NaOH电离出的氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离产生的,则由水电离的OH-的物质的量为10-13mol/L×1L=10-13mol,由水电离的OH-数目为10-13N A,故D错误；故选B。

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