高一化学综合练习(12.24)

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO 2(g)＋O23(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。

高一化学12月月考试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校高一第三次大考化学试题考前须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第Ⅱ2．答复第一卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．答复第二卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg-24 Al-27 S -32 Cl -3 K-39 Fe -56 Cu -64 Zn-65 Ba-137第一卷〔选择题共54分〕一．选择题：此题共18小题，每题3分，共54分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1．化学与、技术、生产、生活密切相关。

以下有关说法中不正确的选项是 A．“血液透析〞利用了体的性质B．华裔家高琨因在光纤传输信息领域中取得突破性成就而获得诺贝尔奖，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

C．玻璃钢是一种合金，广泛用于车身D．只要符合限量，“亚硝酸盐〞、“食用色素〞、“苯甲酸钠〞可以作为某些食品的添加剂2．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg 或Fe)2SiO4]，以下说法或分析不正确的选项是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．橄榄铁为+2价C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的外表几乎没有氧气D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO23．两烧杯中分别盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氢氧化钠溶液〔先后顺序不确〕，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后测得生成的气体体积比为3:4，以下说法正确的选项是A．参加反的H2SO4为0.2mol B．参加反的NaOH约为0.27molC．参加铝粉的质量为g D．与硫酸反的铝粉的质量g 4．相同质量的NO2和N2O4，它们之间的关系正确的选项是A．体积之比为2：1 B．原子总数之比为1：2C．物质的量之比为1:1 D．氧原子的个数之比为1：15．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种划为同一类物质，以下分类正确的选项是①钠的化合物②钠盐③可溶于水的物质④电解质⑤水溶液能导电的化合物⑥氧化物⑦是由离子形成的化合物A．②③④⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．①②⑤⑥6．以下方案、现象和结论均全面且正确的选项是选项方案现象结论A U形管右端的液面高铁钉因被广口瓶中的氧气氧化而锈蚀B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反生成氢氧化钠和氧气C①试管C中的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好7．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中错误的选项是 A．常温常压下，22克CO2和0.5N A个CH4分子的体积是相的B．12克金属镁与足量的盐酸反，转移电子数一为N AC．克Na2O2固体中所含阴离子数为0.2N AD．含1molFeCl3的分散系中，最多可形成体粒子数小于N A8. 以下离子方程式不正确的选项是A．向100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32－+ CH3COOH = HCO3－ + CH3COO－B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸体积均匀混合4AlO2－ + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+C．物质的量的FeBr2与Cl2反〔：Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br－,Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－〕：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－9. 用一量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H2SO4H2――→CuO Cu ②CuO――→H2SO4CuSO4――→Fe Cu假设按原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量的比拟中，正确的选项是A．相B．②多 C．①多D．无法判断10．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，以下表达正确的选项是A．A装置的气球膨胀速度快B．假设最终两气球体积相同，那么盐酸的浓度一大于或于2 mol/LC．假设最终两气球体积不同，那么盐酸的浓度一小于或于1 mol/LD．最终两试管中Na+的物质的量一相同11.在一密闭容器中有CO 、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反，Na2O2增重8g，那么原混合气体中O2的质量分数是A．60% B．33．3% C．36% D．40%12.把一块镁铝合金投入到一体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如以下图A所示。

高一化学上学期12月月考试题高一全册化学试题

mol w n x A A )(+-mol An x A w )(-+mol A n x A w )(+-mol An x A w )(--子肤市盘茶阳光实验学校 202112月一中高一化学第二次阶段性练习可能用到的相对原子质量：N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：3 Cu ：64 Fe: 56一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、以下有关化学常识正确的选项是．．．．．．〔〕A ．钠钾合金可用于中子反堆作热交换剂B ．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C ．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D ．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备复原剂2、菜谱中记载：河虾不与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比拟多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的三价砷。

以下说法正确．．的选项是．．．．〔〕A ．“两者同食〞发生的反中维生素C 作氧化剂B ．五价砷在维生素C 作用下发生了复原反 C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53、设阿伏加德罗常数的数值为N A ，以下表达正确的选项是 ( )A ．0.5 mol·L －1 NaOH 溶液中Na ＋数为0.5N AB ．状况下，22.4 L 四氯化碳含有的分子数为N AC ．常温常压下，1mol Na 2O 2与足量CO 2反, 电子转移数为N AD ．状况下，16 g 氧气臭氧的混合气体所含原子数一为2N A4、1个SO 32－离子恰好将1个XO 4－离子复原，那么X 元素在复原产物中化合价是〔〕A ．+2B ．+3C ．+4D ．+55、在以下各氧化复原反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. 2Al+2H 2O+2NaOH ==2NaAlO 2+3H 2↑C. 2K+2H 2O==2KOH+H 2↑D. 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑6、某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为 A ． B ． C. D ． 7、以下装置图所示的操作，正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．枯燥Cl 2 配制90ml 0.1mol•L ﹣1别离沸点相差较大的别离互不相溶的硫酸溶液互溶液体混合物两种液体8、以下化学用语正确的选项是A．硫酸铁的化学式为FeSO4 B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3- D．质量数为37的氯核素符号：Cl9、以下物质既能与酸反又能与碱反的是〔〕A．MgO B．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO3 10、 2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加〔〕A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求11、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的选项是( )A．热稳性：NaHCO3<Na2CO3 B．不可用氢氧化钙鉴别两者C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3>NaHCO3D．与同浓度的硫酸溶液反放出气泡的快慢程度：NaHCO3>Na2CO312、一温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反后恢复到原来温度。

高一化学必修一综合练习题附答案

高一化学必修一综合练习题附答案1. 氯气和氢气反应生成氢氯酸气体，写出该反应的化学方程式。

答案：Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)2. 下列物质中，哪些是单质，哪些是化合物？H2O、O2、Na、H2、CO2、Fe答案：单质：O2、Na、H2、Fe；化合物：H2O、CO23. 硝酸钠的化学式是什么？答案：NaNO34. 下列化学式中，哪些是分子式，哪些是离子式？H2O、NaCl、Ca(NO3)2、NH4OH、HCl答案：分子式：H2O、NH4OH、HCl；离子式：NaCl、Ca(NO3)25. 什么是化学反应？答案：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，原有的物质消失，新的物质生成。

6. 下列化学式中，哪些是氧化物，哪些不是？CO2、H2O、NH3、SO2、Cl2O7答案：氧化物：CO2、H2O、SO2、Cl2O7；不是氧化物：NH37. 氢气和氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式。

答案：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)8. 下列化学式中，哪些是酸，哪些是碱？HCl、NaOH、H2SO4、NH3、KOH答案：酸：HCl、H2SO4；碱：NaOH、NH3、KOH9. 什么是化学式？答案：化学式是指用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的方法。

10. 下列化学式中，哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？NaCl、CO2、H2O、NH3、SO2答案：离子化合物：NaCl；共价化合物：CO2、H2O、NH3、SO211. 什么是化学元素？答案：化学元素是指由一种类型的原子组成的纯物质，它们在化学性质上具有一定的相似性。

12. 下列化学式中，哪些是单原子分子，哪些是多原子分子？H2、O3、N2、CO2、SO2答案：单原子分子：H2、N2；多原子分子：O3、CO2、SO213. 氧气的化学式是什么？答案：O214. 下列化学式中，哪些是酸性氧化物，哪些是碱性氧化物？CO2、CaO、SO2、Na2O、Al2O3答案：酸性氧化物：CO2、SO2；碱性氧化物：CaO、Na2O、Al2O315. 什么是化学反应式？答案：化学反应式是指用化学式和符号表示化学反应中反应物和生成物之间的关系的式子。

高一化学全册综合测试题

全册综合测试题一、选择题1.单质X 和Y 相互反应生成化合物X 2+Y 2-。

有下列叙述。

①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有氧化性 ④XY 既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY 中的Y 2-具有还原性 ⑥XY 中的X 2+具有氧化性 ⑦Y 的氧化性比XY 中的X 2+氧化性强以上叙述正确的是( )A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦2.已知硫酸铅难溶于水也难溶于酸，却可溶于醋酸铵(NH 4Ac,Ac -表示醋酸根离子)溶液形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO 4+2NH 4Ac Pb(Ac)2+(NH 4)2SO 4当在Pb(Ac)2)溶液中通入H 2S 气体时，有黑色沉淀PbS 生成。

表示这种黑色PbS 生成的反应的方程式正确的是( )A.Pb(Ac)2+H 2S PbS ↓+2HAc(醋酸)B.Pb 2++H 2S PbS ↓+2H +C.Pb 2++2Ac -+H 2S PbS ↓+2HAcD.Pb 2++2Ac -+2H ++S 2-PbS ↓+2HAc3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能。

因此三峡工程有助于控制( )A.温室效应B.氮的氧化物的排放C.白色污染D.碳氢化合物的排放4.下列说法正确的是( )A.铝片与盐酸的反应是放热反应B.如果反应物所具有的能量的总和高于生成物所具有的总能量，在发生反应时就会是吸热反应C.煤的气化和液化是高效、清洁地提高煤的燃烧效率的重要途径D.人们通常所称的化石燃料一般是指煤、石油和天然气等燃料5.将一小块金属钠投放盛5mL 饱和的澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊6.把2.1g 的CO 与H 2组成的混和气体和足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定7.加热m 克质量分数相等的Na 2CO 3和NaHCO 3混合物，一段时间后，质量变为ng ，当NaHCO 3完全分解时，n 值为( ) A. 16853m B. 168137m C. 8453m D. 168169m8.铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是( )①铷的熔点比钾高 ②氯化铷的水溶液pH ＝7 ③RbOH 的碱性比NaOH 强 ④铷没有共价化合物 ⑤铷可能从FeCl 3溶液中置换出铁A.②③④B.①②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤9.将5g 金属钠与3.2g 硫粉迅速混和，并在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A.Na 2S 和NaB.Na 2S 和SC.Na 2S 和Na 2O 2D.Na 2O 和S10.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A.CH 3COOH 的摩尔质量与N A 个CH 3COOH 分子质量在数值上相等B.N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD.17gNH 3所含的原子数目为4N A ，所含的电子数目为10N A二、选择题11.空气和二氧化碳按体积比5∶1混合、将混和气体与足量的红热焦炭充分反应。

高一上12月月考化学试卷(答案解析)

【精品】福建省厦门一中高一上12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.43．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。

又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A．Cu Cu(NO3)2B．Cu CuCl2Cu(OH)2Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2催化剂△2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法正确的是A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．下列实验操作或结论正确的是A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出8．下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生溶液一定含有CO32-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液一定含Fe2+C向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是A．①①①B．①①①C．①①①①D．全部13．雾霾严重影响人们的生活与健康。

人教版高中化学必修一化学12月月考(答卷部分).docx

高中化学学习材料海口市第一中学2011—2012学年度第一学期高一年级化学科12月考试题答题卷第Ⅱ卷（共48分） 21．(8分)写出下列物质的电离方程式： NaHSO 4 ； NaHCO 3 ； K 2SO 4 ； NH 4NO 3 。

22．（8分）下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答： ①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。

③将其改写成离子方程式； MnO 2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑离子方程式为：__________________________________________________。

23．(8分)A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色都呈黄色，A 、B 与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C ，C 与适量的CO 2反应生成D ，D 溶液与过量的CO 2反应生成E ，E 加热能生成D 。

(1)写出下列物质的化学式： B________， E________。

(2)写出A →C 的化学方程式：_______________________________________。

密封线内不得答题(3)写出C→D的离子方程式：____________________________________________。

(4)写出化学方程式：E＋B===D＋C＋O2↑：________________________________。

24．(6分)现有一包白色固体粉末，可能有BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。

为证明其组成，做如下实验：（1）取少量该固体粉末，加水充分搅拌静止，只得到白色沉淀和无色液体，过滤，得白色沉淀，无色滤液，则原混合物中一定含有_________________一定不含有_________。

高一化学12月月考试题高一全册化学试题_5

开放市齐备阳光实验学校度上学期12月月考高一化学试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是〔〕A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂土2．以下有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的选项是( )A．氧化钙可用作枯燥剂B．Al2O3可用作耐火材料C．Fe2O3可用油漆和涂料D．Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反都生成相的碱3．以下能到达预期目的的是( )A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B．用焰色反鉴别K2SO4溶液与KClC．用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D．用CaCO3与稀硫酸反制取CO24．小明的爷爷收藏了一件文革时期的铝制毛主席章，虽历经几十年，但仍完好无损，请你用所学到的化学知识来解释这其中的主要原因是A．铝不易发生化学反B．铝不易被氧化C．铝的氧化物易发生复原反D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是〔〕A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰6．质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气〔常温〕中充分反，那么以下说法正确的选项是〔〕A．第一块失电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块的反产物质量较大 D．两块钠的反产物质量一样大7．以下有关物质的用途，表达错误的选项是A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制水泥的原料8．将铁和氧化铁的混合物2g参加50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反，滴入KSCN溶液后不显，假设忽略化学反中溶液体积的变化，那么在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为〔〕mol/l。

9．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO3—=CO2↑+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中参加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—10．以下物质不能通过化合反制得的是：〔〕A．FeCl2B．NaHCO3C．Al〔OH〕3D．Fe〔OH〕311．所谓合金，就是不同种金属〔也包括一些非金属〕在熔化状态下形成的一种熔合物，根据以下四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是A ．Cu 和NaB ．Fe与Cu C ．Cu 与Al D ．Al 与Na12．只用头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是A 、CaCl 2和Na 2CO 3B 、稀硫酸和Na 2CO 3C 、Ba(OH)2和稀硫酸D 、AlCl 3和稀氨水13．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeCl 2、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。

高一化学12月月考试题高一全册化学试题_22

虾对市爱抚阳光实验学校高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-3 Mg-24 Cu-64 Ba-137 Ag-108一、单项选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分〕：1．将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O 【答案】A【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反生成Na2O，Na2O易与水反生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选A。

考点：考查钠及化合物的性质。

2．以下说法正确的选项是A．0.5mol/L Na2SO4溶液中所含Na+数目为1N AB．标况下，N A个N2分子的体积约为2L，那么1个N2分子的体积为10/N A L C．0.5mol NaCl晶体中约含有6.02×1023个离子D．2L CO2气体中含有3N A个原子【答案】C【解析】考点：阿伏伽德罗常数的有关计算3．以下物质按纯洁物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的选项是纯洁物混合物电解质非电解质A 浓硫酸水煤气硫酸乙醇B 胆矾石灰水硫酸钡NH3C 火碱蔗糖溶液氨水三氧化硫D 小苏打汽油苛性钾氯气【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸是混合物，不是纯洁物，故A错误；B、胆矾为化合物，石灰水是Ca(OH)2溶液，是混合物，硫酸钡是电解质，NH3是非电解质，故B 正确；C、氨水是混合物，不是电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。

故答案选B。

考点：此题考查物质的分类。

4．以下说法不正确的选项是A．明矾与水反成的Al(OH)3体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效C．烟、云、雾、豆浆、碘酒分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内D．体不一是透明的，但体粒子都能透过滤纸【答案】C【解析】考点：考查体的性质5．化学概念在逻辑上存在如以下图所示的关系，对以下概念间关系说法正确的选项是A．化合物和电解质属于交叉关系B．碱性氧化物和化合物属于交叉关系C．溶液和体属于并列关系D．氧化复原反和化合反属于包含关系【答案】C【解析】试题分析：A．根据物质在水溶液中或是熔融状态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故A错误；B．化合物可分为酸碱盐及氧化物，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，氧化物，化合物与碱性氧化物属于包含关系，故B错误；C．混合物分为溶液、体和浊液，溶液与体属于并列关系，故C正确；D．氧化复原反和化合反属于交叉关系，故D错误；应选C。

2021年高一上学期上学期12月化学测试含答案

2021年高一上学期上学期12月化学测试含答案说明；①本试卷考试时间90分钟，满分值100分，试卷共有8页，总题数22题。

②第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔(中性笔)作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 C 12 Cl 35.5 N 14 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题 48分)本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在下列各题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合题目要求的。

1. 下列物质中属于电解质的是A．葡萄糖B．三氧化硫C．碳酸钠D．氨水2. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D. Fe放入盐酸中3. xx年解振华在多哈表示，中国能源发展必须走清洁、安全、高效、低碳的发展道路。

低碳是指较低或更低的温室气体（二氧化碳为主）排放。

下列做法不能体现低碳生活的是A．节约纸张平时做练习时的本子或稿纸正反面使用B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电做到随手关灯4. 下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH–+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O D．向烧碱溶液中滴加醋酸(CH3COOH)：OH-+H+＝H2O5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，0.5 N A个CO分子占有的体积为11.2 LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgBr2溶液中，含有Br 个数为N A6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋HSO3－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

2024年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册

综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。

A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案:C解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。

2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。

A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案:B解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。

3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。

A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案:C解析:钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。

A.常温常压下,11.2 L N2所含分子数为0.5N AB.常温常压下,1 mol Ne所含分子数小于N AC.常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2N AD.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A答案:C解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。

高一化学12月学业能力试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校高一化学12月学业能力试题考生注意：1. 本试卷分第一卷根底题(60分)和第二卷提高题(40分)两，共100分，考试时间为90分钟。

2. 试卷书写要求标准工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。

第一卷根底题(共60分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 3 K 39 Fe 56一、选择题: 每题只有一个正确选项，每题2分，共60分.1．以下有关金属元素特征的表达正确的选项是A．金属元素的原子只有复原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被复原不一得到金属单质【答案】D 考点：考查金属元素的性质。

2．以下物质的颜色表达正确的选项是( )A．Fe2O3—黑色 B．Na2O2—白色 C．CuSO4—白色 D． Fe(OH)2—灰绿色【答案】C【解析】试题分析：A．Fe2O3是红棕色，故A错误；B．Na2O2是淡黄色，故B错误；C．无水CuSO4是白色粉末，故C正确； D． Fe(OH)2是白色不溶于水的固体，故D 错误，答案为C。

考点：考查常见物质的颜色。

3．以下关于物质用的说法正确的选项是A．铜盐可作净水剂B．氧化铁可作颜料C．过氧化钠用来制取金属钠D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物【答案】B【解析】试题分析：A．铜盐的水溶液有毒，不能作净水剂，故A错误；B．氧化铁是红棕色粉末，可作颜料或涂料，故B正确；C．过氧化钠不可用来制取金属钠，可利用电解熔融NaCl制取Na，故C错误；D．铝制餐具外表的氧化铝是氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不用来蒸煮咸的食物，故D错误；答案为B。

考点：考查物质的性质及用4．以下表达正确的选项是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．1 mol FeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AB．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反生成3L气体C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．1 mol Mg与足量水反生成2 mol H2【答案】C【考点位】考查阿伏加德罗常数的用【点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和考前须知：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成。

高一化学下学期综合练习题(附答案)

高一化学下学期综合练习题一、单选题1.下列反应一定属于放热反应的是( )A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如上图所示的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应2.下面是四个化学反应,你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是( ) A.22Al+2NaOH+2H O =222NaAlO +3H ↑ B.222H +O 点燃22H OC.322Mg N +6H O =()323Mg OH +2NH ↑D.42CH +2O 点燃22CO +2H O 3.下列关于苯的叙述正确的是( )A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃D.反应④中1mol 苯最多与3mol H 2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键4.用图装置制取、提纯并收集的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )A.气体是NO 2;a 为浓硝酸;b 为铜片;c 为NaOH 溶液B.气体是SO 2;a 为浓硫酸;b 为Cu;c 为酸性品红溶液C.气体是NH 3;a 为浓氨水;b 为生石灰;c 为浓硫酸D.气体是CO 2;a 为稀盐酸;b 为CaCO 3;c 为饱和NaHCO 3溶液5.有机物与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有( )A.1种B.2种C.3种D.4种6.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是42434HXO>H YO>H ZO,则下列判断正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:23HX>H Y>ZHB.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>ZD.原子最外层电子数:Z>Y>X7.下列有机化合物中属于同分异构体的正确组合是( )①32223CH CH CH CH CH②322223CH CH CH CH CH CH③④⑤A.①和③B.②③⑤C.①和②D.③和④8.下列化学用语不正确的是( )A.乙烷的电子式:B.异丁烷的结构简式:C.甲烷的比例模型:D.丙烷的球棍模型:9.有五种微粒,它们分别是:4019X、4018Z、4019Q 、402+20R、4120M,它们所属元素的种类为( )A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A.随元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化的根本原因是:原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示:其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。

高一化学12月学生学业能力考试试卷高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校第一高一12月学生学业能力考试化学一、单项选择题：共16题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B【解析】此题考查化学与生活。

为了食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，就是要除去包装袋内的水分及氧气，生石灰可以吸收水分，硫酸亚铁可以与氧气反，应选B。

2．钠在空气中发生变化的过程是A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3【答案】B【解析】此题考查了钠及钠的化合物的性质。

据钠的化学性质知，Na被空气中的O2氧化成Na2O，而Na2O是一种碱性氧化物，易与水反生成NaOH，NaOH易潮解，在其外表形成溶液，吸收空气中的CO2，从而变成Na2CO3·10H2O晶体；失水后风化变为Na2CO3粉末，故该题选B。

3．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A.③④B.②③④C.①②③④D.【答案】C【解析】此题考查了物质和弱酸酸式盐的性质。

既能跟稀H2SO4反, 又能跟氢氧化钠溶液反的物质是物质或是弱酸酸式盐。

①为弱酸酸式盐，2NaHCO3＋H2SO 4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O、NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，②③④均为物质，②Al2O3：Al2O3＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O，③Al(OH)3：2Al(OH)3＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋6H2O、Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O，④Al是活泼金属能与酸反，又因为Al(OH)3的缘，故能与强碱溶液反：2Al＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，故该题选C。

高一化学必修一综合练习题(附答案)

高一化学必修一综合练习题_一、单选题1.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( ) A.C→CO 2B.CO 2→ COC.CuO→CuD.H 2SO 4→BaSO 42.下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质 3.下列离子能大量共存的是( )A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na + 、K +、24SO -、23CO -B.无色透明的溶液中:Cu 2+、K +、24SO -、3NO -C.含有大量Ba(NO 3)2的溶液中:Mg 2+、+4NH 、24SO -、Cl -D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca 2+、K +、3HCO -、3NO -4.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（）A. B. C. D.5.下列反应中，离子方程式书写正确的是（） A ．Fe 和盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2↑B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++ 24SO -+ Ba 2+ + OH ﹣=BaSO 4↓ + H 2O C ．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H ＋＋23CO -=H 2O ＋CO 2↑D ．石灰石和盐酸反应：CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O 6.盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A. B. C. D.7.明代《本草纲目》 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指( ) A ．蒸馏B ．渗析C ．干馏D ．萃取8.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是( )A．试管B．容量瓶C．坩埚D．锥形瓶9.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A. 醋酸和水B. 汽油和柴油油C. 植物油和水D. 单质溴和四氯化碳10.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是( )A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀B.氢氧化铁胶体是纯净物C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以11.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A.氧化还原反应的实质是化合价升降B.氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强D.金属单质在反应中只作还原剂12.下列物质中所含分子数目最多的是( )A．88g CO2B．3.5mol H2C．标准状况下33.6L SO2D．3.01×1023个硫酸分子13.下列有关实验的操作正确的是( )14.下列分类正确的是( )15.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )A. 在常温常压下,1mol He含有的原子数目为2N AB. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 标准状况下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L16.能用 H+ +OH﹣＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应B．稀硫酸滴入氨水中C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中D．澄清石灰水和稀硝酸反应17.能够一次鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸 D.稀硝酸18.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：Cl2 + 2Br- ＝ 2Cl- + Br2 ;2Fe3+ + 2I-＝ 2Fe2+ + I2;Br2 + 2 Fe2+＝ 2Fe3+ + 2Br-其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为( )A.Cl2>Br2>Fe3+>I2B.Cl2 >Fe3+>I2>Br2C.Cl2>I2>Fe3+> Br2D.Br2>Fe3+>I2>Cl219.在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为( )A．1:2 B．1:3 C．3:1 D．1:420.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D. H2SO4为还原产物21.6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10，则a为( )A.62gB.36gC.19.8gD.37.8g22.500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为( )A.1mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L23.已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）( )A.22.4LB.22.4nmaNL C.22.4anmNL D.22.4amnNL二、多选题24.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑B.2H2S+SO23S↓+2H2OC.H2+CuO Cu+2H2OD.2H2O2H2↑+O2↑三、填空题25.现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl;⑩CH3COOH晶体,请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。

高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析

高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于（） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是（） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。