北京师大附中2018届高三下学期第二次模拟考试 理综化学
北京市海淀区2018届高三二模理综化学试题WORD版含答案
图2市海淀区2018届高三第二次模拟考试理综 化学试题 2018.05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 3F 2NF 33NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极电解催化剂△ 高温催化剂△C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(7)及解析
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷（7）★祝考试顺利★（解析版）一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子解析：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。
在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1个Na2S和1个Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子，故B选项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的Ag、Au 等会形成阳极泥，故D选项错误。
答案：B2．2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 解析：BPA在标准状况下不是气体。
答案：D3．下列叙述中不正确的是( )A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析：因NaOH与空气中的CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。
答案：B4．五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
2018届北京市高三年级化学二模----化学反应原理综合题及答案汇编pdf
东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
西北师大附中2018届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷(含答案)
师大附中2018届下学期高三第二次模拟卷理科综合化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是A．用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂C．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8．下列各反应对应的离子方程式正确的是A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O B．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO－3＋BaCO3↓＋H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B．分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C．苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同10．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LA 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，D 验证氧化性：Fe3+>I2振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0~6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
2018届北京市西城区高三二模化学试题及答案
北京市西城区高三二模试卷5【PGS35】选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑△D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 答案：C9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液 答案：D10示意图如下。
下列说法不正确．．．A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋6H 2O 答案：C11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：D12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol答案：B25．（17分）可降解塑料PCL其合成路线如下。
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(6)及解析
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷（6）★祝考试顺利★（解析版）一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。
A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA ；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA ＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·Vm 不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。
答案：D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。
6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO－4，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe 全部转化为Fe 2＋，则转移的电子数为 0.2N A ，若Fe 转化为Fe 2＋和Fe 3＋，则转移的电子数为0.2N A ～0.3N A 之间，若Fe 全部转化成Fe 3＋，则转移的电子数为0.3N A ，D 选项错误。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．将1molNH 4NO 3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甲烷中含有的C-H 键数目为3N AC. 25℃时，pH ＝2的硫酸溶液中含有H +的数目为0.01N AD. 1molFe 与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 中至少有一种是金属元素B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W 的单质可以置换出Z 的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. A接电源正极B. B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(4)及解析
解析：由原子守恒可知X为Na2CO3，A项正确；Na作还原剂，发生氧化反应，CO2作氧化剂，发生还原反应生成C，C为还原产物，B项正确；0.4 mol Na反应时，消耗0.3 mol CO2，不知道状态，无法判断体积，C项错误；题给反应转移电子数为4e－，D项正确。
A.②④①③B．①②③④
C．④①②③D．①④③②
解析：设气体M、N的物质的量均为a mol。
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
a mol a mol
n(SO2)＝ a mol
②H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2amol
③NH3＋HCl===NH4Cl
气体的物质的量变为0
④2NO＋O2===2NO2
答案：C
5．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是()
A．具有良好的导电性和透光性
B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高
C．石墨烯、金刚石互为同素异形体
D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物
解析：石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。
解析：A项，1 mol甲苯的苯环上含5NA个C—H键，甲基上含3NA个C—H键，共含有8NA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 gH2O即1 mol H2O中含有10NA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)＝ ＝1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5NA个SO2分子，错误。
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(10)及解析
2018年北师大附中高三高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★一、选择题1．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
答案：B2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1解析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH －)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以：c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。
答案：C3．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )。
北京师大附中2018届高三下学期第二次模拟考试 理综物理
师大附中2017-2018学年下学期高三第二次模拟卷理综物理注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127第Ⅰ卷二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项符合题目要求。
第18～21题有多选项题目要求。
全部答对的得6分，选对但不全的得3分， 有选错的的0分。
14．下列说法中正确的是A. β射线和γ射线一样是电磁波，但穿透本领远比γ射线弱B. 氡的半衰期为3.8天，4个氡原子核经过7.6天后就一定只剩下1个氡原子核C. 已知质子、中子、α粒子的质量分别为m 1、m 2、m 3，那么质子和中子结合成一个α粒子，释放的能量是(2m 1 + 2m 2-m 3)c 2D. 放射性元素发生β衰变时所释放的电子是核外的电子发生电离产生的15．放在租糙的水平地面上的斜面体，倾角θ = 45，斜面光滑。
斜面上有两个质量均为m 的小物块A 、B ，它们之间有轻绳连接。
当用水平外力F 推物块A 时，两个滑块和斜面体一起向左做匀速直线运动。
若斜面对物块A 的支持力大小为N A 、斜面对物块B 的支持力大小为N B ，则下列结论正确的是A ．AB N N ，B ．A B N N =，C．A B N N ==，D．A B N N =，16．如图所示，倾角为30°的光滑斜面底端固定一轻弹簧，O 点为原长位置。
质量为0.5 kg 的滑块从斜面上A 点由静止释放，物块下滑并压缩弹簧到最短的过程中，最大动能为8 J 。
北京师大附中2018届高三下学期第二次模拟考试理综生物试卷(含答案)
师大附中2017-2018学年下学期高三第二次模拟卷理科综合生物试题第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关细胞成分及其生命活动的叙述，正确的是A. 细胞中的微量元素不参与有机物的合成B. 脂肪是动物细胞内主要的能源物质C. 有氧呼吸合成ATP的过程与放能反应相联系D. 与细胞代谢有关的酶都是在核糖体中合成的2. 2015年诺贝尔化学奖颁给了研究DNA修复细胞机制的三位科学家。
P53蛋白对细胞分裂起监视作用。
P53蛋白可判断DNA损伤的程度，如果损伤较小，该蛋白就促使细胞自我修复（过程如图所示）；若DNA损伤较大，该蛋白则诱导细胞凋亡。
下列有关叙述错误的是A. P53蛋白可使DNA受损的细胞分裂间期延长B. P53蛋白可导致细胞内的基因选择性表达C. 抑制P53蛋白基因的表达，细胞将不能分裂D. 若P53蛋白基因突变，则可能导致细胞癌变3. 自噬作用是溶酶体对自身细胞质蛋白或细胞器的吞噬和分解过程，以此实现细胞本身的代谢需要和某些细胞器的更新。
下列关于自噬作用的分析错误的是A. 在溶酶体内水解酶的作用下，自噬作用可将蛋白质分解为氨基酸B. 溶酶体内的物质被水解后，其产物被排出细胞或在细胞内被利用C. 细胞内损伤的各种细胞器通过溶酶体的自噬作用在细胞内被分解D. 自噬作用在机体的生理和病理过程中都能见到，其所起的作用都是负面的4. 糖尿病是以持续高血糖为其基本生化特征的一种慢性全身性代谢疾病。
糖尿病患者症状主要有多尿、多饮、多食，还伴有身体疲乏，视力障碍等。
其中“多尿”表现为尿量增多，每昼夜排尿次数也增多，下面对其“多尿”成因的解释错误的是A. 糖尿病患者由于血糖浓度高，导致口渴，水喝得多了，尿就多了B. 糖尿病患者的下丘脑血糖调节中枢发生病变，不能分泌抗利尿激素C. 糖尿病患者食量大，导致尿液中的代谢产物多，所以多尿D. 糖尿病患者经肾小球过滤的原尿中葡萄糖含量较高，以致形成渗透性利尿5. 某地土壤和水体中镉超标，镉进入生态系统后蓄积在动物肝、肾中引发“痛痛病”。
2018.5北京市海淀区高三化学二模理综(化学)
2018年海淀区高三二模理综（化学部分）2018.5.4答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv（中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是A．Lv的原子半径比S的原子半径大B．293116Lv的原子核内有293个中子C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族D．290116Lv、291116Lv、292116Lv互为同位素8.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24NO + 6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe9.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+ 3F2 NF3+ 3NH4F下列说法中，正确的是A．NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极电解催化剂△高温催化剂△图2B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C.图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂 D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2018高三化学朝阳二模
2018高三化学朝阳二模(总12页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--北京市朝阳区高三年级第二次综合理科综合测试化学试题6．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是A B C D低温制备H2成功开采可燃冰（CH4·n H2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl7．下列关于NH4Cl的化学用语正确的是A．氯离子的结构示意图：B．其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O ? NH3·H2O +HClC．工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4ClD．比较微粒半径：N＞Cl-＞H8．下列变化中，未涉及．．．到电子转移的是A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C．CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D．H2O2使酸化的KI溶液变黄9．中国学者在水煤气变换[CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。
反应过程示意图如下：过程 I过程 II催化剂CH O下列说法正确的是A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2液态甲醇氢气催化剂C ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD ．图示过程中的H 2O 均参与了反应过程10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L ）的结构如下图所示：CH 2CH OnC O OCOCH 3下列分析不正确．．．的是 A ．有机物L 为高分子化合物B ．1 mol 有机物L 中含有2 mol 酯基C ．有机物L 能发生加成、取代、氧化反应D ．有机物L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出OH COOH11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：提纯粗盐水精制盐水电解Cl 2吸收漂白液①②③④废水（含NH 3)NaCl下列分析正确的是A ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B ．②中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑C ．③中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH - = Cl - + HClOD ．②、③、④中均发生了氧化还原反应 12．某小组比较Cl -、Br -、I - 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置下列对实验的分析不合理．．．的是 A ．实验1中，白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -C ．根据实验3判断还原性：I -＞Br -D ．上述实验利用了浓H 2SO 4的强氧化性、难挥发性等性质25．（17分）药物Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P 和L 制备。
2018北京西城二模高三化学试题及答案
2018北京西城二模高三化学试题及答案(总10页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除西城区高三模拟测试理科综合2018.5本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2− B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2−＜Z −D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水W XYZD．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确．．．的是A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
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师大附中2017-2018学年下学期高三第二次模拟卷理综化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23 S 32 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4N AC．78g苯含有的碳碳双键数为3N AD．1molN A与3molH2反生成的NH3分子数为2N A9．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和10．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是A．放电时，右槽发生还原反应B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD．充电时，阴极电解液pH升高12．已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A．加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C．在浓度均为1mol/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(SO42-)D．L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化13．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C．YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应26．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ．[查阅资料]（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。
仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。
C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为_________________________________________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，___________________________________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。
取10.00mL溶液。
以________溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。
滴定时。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。
27．钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。
下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_______________________。
（写一种）（2）―焙烧‖时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。
（3）―碱浸‖时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。
（4）若―除重金属离子‖时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。
（5）测得―除重金属离子‖中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。
―结晶‖前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。
假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？_________________________________________________________。
（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。
28．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题: （1）H2S在水溶液中的电离方程式为_________________________________________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS 的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。
由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。
Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。
35．【选修3——物质的结构与性质】钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题：(1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为__________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物①H2O的沸点___ (填―高于‖或―低于‖)H2S，原因是_____________________________________；H2O中O的杂化形式为_____。
H2O是_____分子(填―极性‖或―非极性‖)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。
阳离子的立体构型是___________。
[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。
(3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm，则熔点CoO______FeO。
(4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含N A和a的代数式表示。
结果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为N A)。
36．【选修5——有机化学基础】化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是_____________。