湖南师大附中2021届高三10月第二次月考化学试题
湖南师大附中2021届高三月考(三)化学试卷(有答案)
湖南师大附中2021届高三月考（三）化学试卷本试题卷分选择题和任选择题两部分,共1。
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时量75分钟•满分10（1分。
可能用到的相对原子质量：H〜1C〜12 、〜14 0-16 Na〜23 S〜32C1 〜35.5 、i 〜59 Zn 〜65 Cs-133一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求o）I.劳动创造美好生活，在生产:、生活中蕴含「丰富的化学知识。
卜列有关说法正确的是A.烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矶可以使海水淡化C. K.FcO,具有强氧化性，可以软化硬水D.过氧碳酸钠（2N电CQ. 311。
2）可以用作去污剂、消毒剂2.反应8NH, + 3CL=6NHQ + N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语错误的是A.中子数为9的氮原子」《NB.%分子的电子式：：N：：、：（】CL分子的结构式:Cl Cl D. CI的结构示意图5））3.实验室分离Fe”和A1"的流程如下：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeClJ .该配离子在乙献（Et?。
，沸点34・6七）中生成缔合物EM）・H--[FeQjj 下列说法错误的是A.萃取振荡时.分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时.应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色.说明已达到分离目的D.蒸播时选用直形冷凝管4.利用下列装置（夹持装置略）进行实验.能达到实验目的的是化学试题（附中版）第I页（共1。
页）浓盐酸乙犍水Al“乙隧A.用甲装置制备并收集NH.B.用乙装置制备沏采井脸讥市HBr产生C.用丙装置制备无水MgVLD用丁装置进行铜的电解精炼3.卜,列解释有关实验现象的离子方程式:错误的是选项实骏操作实验现象离子方程式A 大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解CaCO. + 2CHXXX)II - C/+ +2cH.c(X)一一CO f +H Oli 新制氯水中加过量氢辄化钠溶液溶液由黄绿色变无色C12+2OH •-Cl +UO +H.OC 酸性KMnO：溶液中力U H>O?溶液溶液紫色褪去.有气泡产生2MnO7 + 3ILO, 10lr一2M / 130： f +8H：C)I) 将稀硫酸滴人淀粉-KI溶液中住空气中放置一段时间后•溶液呈蓝色1H: +11 — 21?+2Ha()6.电致变色器件对智能调控太阳光透过率,从而实现丫」.能,卜图是某电致变色器件的示意图，当通电时.Ag注入到无色W（）薄膜中.生成Ag,W（）「器件呈现蓝色.对于该变化过程,下列叙述错设的是同体电解所.只允许AM通过电致变色层（WOJ 透明中电层八.Ag为阳极B.A2由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高D.总反应为：WQ +a-?\g-Ag r W（）37.最近科学家发现一种高能盐.该盐由A、B、（'、D四种原「序数依次增大的短冏期元素组成.其化学式为（BA（A：,C）3（BA』）J）。
2021年高三10月第二次月考 化学试题
2021年高三10月第二次月考化学试题相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba —137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)[ ]1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉【答案】B【解析】氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误。
[ ]2. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为，对环境没有污染。
B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au，Pt。
C. 氨水能导电，说明氨气是电解质。
D. 新制备的氯水中存在三种分子，四种离子。
【答案】D【解析】A、氧化产物是氧气，故错误。
B、浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1，故错误。
C、氨气是非电解质，故错误。
[ ]3. 下列说法中正确的是A. 转化成氢氧化铁胶体后，生成个氢氧化铁胶体微粒。
B. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。
C. 在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深。
D. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体。
【答案】C【解析】A、铁离子能水解导致生成小于个氢氧化铁胶体微粒，故错误。
B、微粒直径是溶液和胶体的本质区别，故错误。
D、没有分散剂，所以不是胶体，故错误。
[ ]4. 下列各选项中化学用语表达正确的是A. 的结构示意图：B. CO2分子的比例模型示意图：C. NaCl的电子式：D. N2的结构式：【答案】A【解析】B碳原子半径大于氧原子半径，故错误。
C、氯化钠的电子式是，故错误。
D、N2的结构式：NN，故错误。
[ ]5. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数。
2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含解析
2021年高三第二次（10月）月考化学试题含解析一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )【答案】B【解析】A. 氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故A错误；B. 氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C. 胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，故C错误；D. 氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气，分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故D错误；故选：B.2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性【答案】C【解析】A.用铝槽车盛运浓硫酸-这是铝在浓硫酸中的钝化，是浓硫酸的强氧化性，A与性质对应；B.久置浓硝酸变黄-是由于浓硝酸的不稳定性，分解生成的二氧化氮溶解在其中，导致溶液变黄，故B与性质对应；C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀-是浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，强氧化性使生成的碳继续氧化生成二氧化碳和二氧化硫气体，使物质膨胀，并非吸水性，故C与性质不对应；D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管-是硝酸的强氧化性和酸性，生成硝酸银、一氧化氮和水，故D与性质对应。
3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：【答案】C【解析】A. CH2═CH2为乙烯的结构简式,乙烯正确的结构式为：，故A错误；B. HCl为共价化合物,组成原子最外层满足稳定结构,其正确的电子式为，故B错误；C. 氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17,其原子结构示意图为：，故C正确；D. 二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,为直线形结构,二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选C.4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染【答案】A【解析】A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B. 氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物,红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3，故B正确；C. 溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D. 氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A.5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH2SO4时实际投入的SO2分子数目为NAD. 1mol羧基中含有的电子数为23NA【答案】D【解析】A. 在标况下己烯为液体，无法确定分子数，故A错误；B. 精炼铜时阴极增重6.4g时,为0.1mol铜,转移0.2mol电子,电路中转移电子数为0.2NA，故B错误；C. 工业生成硫酸,在接触室内二氧化硫生成三氧化硫为可逆反应,需要的SO2分子数目大于NA，故C错误；D. 根据羧基的结构简式为−COOH,1mol羧基中含有的电子数为6NA+8NA+8NA+1NA=23NA，故D正确。
湖南师大附中2021届高三10月第二次月考化学试题 含答案
湖南师大附中2021届高三月考试卷（二）化 学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Mn ～55 Fe ～56 Cu ～64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ）A.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好B.“84”消毒液与含HCl 的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，21.8g D O 含有的电子数是A NB.1.0L 0.5mol /L 的43NH NO 溶液中4NH +数目为A 0.5NC.NaH 与水反应生成20.5molH 时，转移电子数为A ND.标准状况下，5.6L 一氯甲烷中共价键数目为A N3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）A.在7510Pa ⨯、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol 氮气．．和4mol 氢气合成氨 B.标准状况下，将1g 铁片．．投入115mL 18.4mol L -⋅的硫酸溶液中 C.向1150mL 3mol L -⋅的硝酸中加入6.4g 铜．D.用150mL 8mol L -⋅浓盐酸．．与10g 二氧化锰共热制取氯气 4.在10g 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A 、B 、C 的物质的量与时间的关系如图1所示；相同反应时间内C 的百分含量与温度的关系如图2所示。
下列分析不正确的是（ ）A.0~4 min 时，A 的平均反应速率为0.02mol /(L min)⋅B.该反应的平衡常数表达式2c(C)K c (A)c(B)=⋅ C.图2曲线中与1T 和2T 对应的反应状态下，v >v 正逆D.此反应的正方向为放热过程5.稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
湖南师大附中2021届高三上学期第二次月考试题 化学 Word版含答案
炎德·英才大联考湖南师大附中2021届高三月考试卷(二)化学命题人：刘惠平审题人：王建本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23S～32Cl～35.5Mn～55Cu～64Ag～108一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是(D)A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯洁物D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2．下列分别和提纯的试验操作中，正确的是(D)A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液【解析】A.蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B.转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C.冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D.漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确。
3．雾霾的主要成分为细颗粒、SO2和NO x、小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。
下列说法正确的是(C)A．重金属离子Ag＋、Cu2＋、K＋均可导致蛋白质变性B．SO2和NO x都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃4．下列说法正确的是(D)A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液【解析】A.分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B.容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C.与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应猛烈，所以稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，故C错误；D.量筒能精确到0.1 mL，且量程与量取体积相近，可用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液。
湖南师大附中高三月考(二)2850
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：2021-2021学年湖南师大附中高三月考（二）化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5 Br：80 I：127 K：39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题，共48分）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的质地软，可用小刀切割B．钠是一种灰黑色的固体C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、泥等D．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界2．在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、NO3-、C1-B．A13+、Ag+、NO3-、C1-C．Ba2+、K+、C1O-、C1-D．Zn2+、Na+、NO3-、CO32-3．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含C12和H2O分子B．新制氯水可以使蓝色石蕊试液先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12D．氯水放置数天后pH值变大4．向漂白粉溶液中分别缓慢通入下列气体后，所得溶液中HC1O浓度最小的是（）A．SO2B．CO2C．HC1D．C125．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合；②用金属和盐酸反应。
用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．CuC12B．FeC12C．FeC13D．A1C136．1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，表彰他“运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能”。
泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒=10-15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应ICN→I+CN，发现该变化可在200飞秒内完成。
已知（CN）2和卤素的性质相似，以下有关ICN的叙述中正确的是（）A．ICN是一种共价化合物B．ICN不能和NaOH溶液反应C．ICN与水反应生成HI与HCNOD．ICN的晶体是原子晶体7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H28．某同学在用下图所示的装置制取、洗涤、干燥、收集某气体，其中能实现的是（）A．二氮化锰和浓盐酸反应生成氯气B．碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳C．锌和盐酸反应生成氢气D．过氧化钠和水反应生成氧气9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状问下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4LB．标准状况下2.4LH2中含中子数为2N AC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．46gNO2和N2O4混合气体中含有分子数为N A10．下列离子方程式中正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-D．氯气溶于水：C12+H2O=2H++C1-+C1O-11．下列做法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来②用升华法分离碘和河沙③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠④用分液法分离水和溴乙烷⑤用分馏法分离CC14（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）这些作法中（）A．只有①不正确B．只有④⑤不正确C．只有①③⑤不正确D．全部正确12．要粗略配制浓度约为2mol/L 的NaOH 溶液，下列操作不正确．．．的是（ ） A ．称取8gNaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌，至固体溶解B ．称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8gNaOH 固体，放入50mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶液后转入100mL 容量瓶，用适量水洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶中，再加水至刻度线，盖好瓶塞，摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol/L NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用另一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中13．将标准状况下的VLHC1（气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L mol V V /5.36224001000+ρB ．L mol V /22400ρ C ．L mol V V /5.3622400+ρD ．L mol V /4.22 14．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
湖南师大附中2023届高三月考(二)化学试题+答案
湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Co~59 Cu~64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学使科技进步，使生活更美好。
下列相关说法错误的是（ ）A ．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C ．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（60C ）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（ ）A ．“水瓶”冰水混合物、42CuSO 5H O ⋅都是混合物B ．金刚石、石墨和60C 互称为同位素C ．磷酸钙是难溶性弱电解质D ．一定条件下石墨转化为60C 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A 3NB ．将22.4L （标准状况）2Cl 通入是量水中，转移的电子数为A NC ．412g NaHSO 固体中含阳离子数目为A 0.2ND ．264g SO 和232g O 混合，反应一段时间后总原子数为A 4N4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO ：3243=NH SO NH ==SO =H +-++B ．向NaClO 溶液中加入少量2SO ：22232ClO SO H O ====2HClO SO --+++C ．等物质的量的2MgCl 、()2Ba OH 、HCl 三种溶液混合：()222O ==Mg4OH 2H M O ==g H 2H +-+++↓+ D ．()14420.01mol L NH Al SO -⋅溶液与()120.02mol L Ba OH -⋅溶液等体积混合：3224422=O Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO H ==2=+-+--+++↓++5．由重晶石矿（主要成分是4BaSO ，还含有2SiO 等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。
湖南省2021年高三上学期化学10月月考试卷
湖南省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·六安期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A . ①②④⑤B . ③④⑤C . ③④⑥D . ①③④⑤⑥2. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 干冰、铁、氯化氢B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 烧碱、液态氧、碘酒D . 空气、氮气、胆矾3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 有关油脂和糖类的说法正确的是（）A . 都能溶于水B . 都是高分子化合物C . 都可以水解D . 都含有C,H,O三种元素4. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NAB . 3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NAC . 足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NAD . 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B . 0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C . 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D . 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－6. （2分）下列有关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C . 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响D . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，澄清石灰水再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列各组物质互为同系物的是（）①乙二醇和丙三醇②HCOOH与CH2=CH－COOH③CH4与C3H8④ CH3与⑤CH CH与CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯与2－甲基丙烯A . ①④⑤B . ①④⑥C . ③D . ④⑤⑥10. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）A . 无水硫酸铜和蔗糖B . 生石灰和纯碱C . 食盐和硫酸铁D . 硅胶和铁粉11. （2分）下列离子检验的方法正确的是A . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C . 某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－12. （2分） (2018高一上·大庆月考) 用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A . 形成较多的白色沉淀B . 使形成沉淀的纯度更高C . 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D . 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰13. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2021年高三10月第二次月考化学试题含答案
2021年高三10月第二次月考化学试题含答案化学试题 2014/10/29说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是 ( ) A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2．（xx海南卷）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是( )A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电3．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。
Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是( ) Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同5．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是( ) A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同6．下列有关实验操作对应正确的是( )A. 实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量( )B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体7．（xx北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：( )选项实验操作实验现象结论A洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+C 向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+9．下列说法中，正确的是( )A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液10．下列说法正确的是( )A．Na的结构示意图B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强11．用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是( )A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是( )A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－13．下列的离子方程式中，书写正确的一项是( )A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．钠与水反应 Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2↑D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖南省湖南师范大学附属中学2025届高三上学期月考(二)化学试题(含答案)
湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11O~16Na~23Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是()A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是()A．1-丁醇的键线式：B．Cl2O的球棍模型：C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是()A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是()A．组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+D．NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。
下列说法不正确()A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变6．下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO−+H2O=SO24−+Cl−+2H+C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO23−+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO−3D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO−37．草酸亚铁晶体（FeC2O4.2H2O）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
高三第二次月考化学试题
湖南师大附中高三月考试卷（二）化学试题（考试范围：必修l 、必修2第一、二章）可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Al ～27 K ～39 Fe ～56本试题卷分选择题和非选择题两部分时量90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．表示下列变化的化学用语正确的是（D ）A ．NaHIS 的水解：HS -+H 2O H 3O ++S 2-B ．金属铝溶于NaOH 溶液：- AlO 2-+H 2↑ C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2- HSO 3-D ．1L 0．5mol ·L -1稀硫酸与1L 1mol ·L -1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ 的热化学方程式为：H 2SO 4（aq ）+2NaOH （aq ） Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （1） △H=-114．6kJ ／mol2．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （C ）A ．用50mL 8 mol ·L -1浓盐酸与l0g 二氧化锰共热制取氯气B ．标准状况下，将1g 铝片投入20mL 18mol ·L -1的硫酸中C ．向100mL 3 mol ·L -1的硝酸中加人5．6g 铁D ．在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （D ）A ．无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D ．的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- 4．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为，次外层电子数为；乙原子的M 层电子数为，L 层电子数为。
2021年高三上学期第二次月考(10月)化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次月考（10月）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B. CaCl2﹒6H2O可做袋装食品的干燥剂C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 可用Na2CO3治疗胃酸过多2．下列有关化学用语表示正确的是He B. HCl的电子式：A．中子数为3的He原子：32C.S2-的结构示意图：D．肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH23．下列有关实验的描述不正确的是A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中都有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．取两小块铝箔，将其中一片打磨，灼烧均能看到铝箔熔化但不滴落的现象4．下列有关物质性质的比较，错误的是A.溶解度：小苏打< 苏打B. 沸点：K >NaC. 密度：溴>水D. 热稳定性：HF>HCl5．关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是A.第六周期SgB. 第六周期SbC. 第七周期SgD. 第七周期Sb6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. O2-、F- 、Na+、Mg2+半径逐渐减小D. 16O与18O得电子能力前者强7．1mol下列物质中共用电子对数目最少是A. N2B. 金刚石C.HCND. CO28．下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO2、Mn2O7B. 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液C.同素异形体：１H2O 、D2OD.碱式盐：Cu2(OH)2CO3 、NaHCO39．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A ．1molSO 2与0.5molO 2反应生成的SO 3分子数为N AB ．标准状况下，11.2LHF 中含有的共价键为0.5N AC ．1L 0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的H +数大于0.5N AD ．一定量的铁与1mol 氯气恰好完全反应，转移电子数为2N A10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A ．2Na 218O 2 + 2CO 2 ＝ 2Na 2C l8O 3 + O 2B ．NH 4Cl + 2H2O NH 3·2H 2O + HCl C ．K 37ClO 3 + 6HCl ＝ K 37Cl + 3Cl 2↑ + 3H 2OD ．2KMnO 4 + 5H 218O 2 + 3H 2SO 4 ＝ K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 518O 2↑ + 8H 2O 11．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A ．Al 2O 2． C ．Mg(OH) 盐酸2．12．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 ρg/mL,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是 A ．ω= 17c1000ρB ． ρ=17V +2240022.4+22.4VC ．ω=17V17V +22400D ．c=1000V ρ17V+2240013．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为12QkJ·mol －1B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 相同C ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 15．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
2021年高三10月第二次月考化学试题
2021年高三10月第二次月考化学试题一、 单选题（每题2分，共24分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物完全相同C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确．．的组合是 ①碳酸钡难溶于水和酸，可做X 光透视肠胃的药剂 ②明矾净水利用了胶体的性质③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料④向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．②③④3． 已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ·mol －12Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ·mol －1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ·mol －1B ．－2491 kJ·mol －1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－859 kJ·mol －14．下列说法正确的是A ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．由CH 2＝CH －COOCH 3合成的聚合物为CH 2－CH －COOCH 3nC ．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素5．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－6．下列离子方程式书写正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．＋4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2OC．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O7．下列叙述中，正确的是（已知：n A为阿伏伽德罗常数）A．1 mol 氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n AC．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023D．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n A8．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)9．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2021年湖南省株洲市高等师范专科学校附属中学高三化学月考试卷含解析
2021年湖南省株洲市高等师范专科学校附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2004·上海卷）19.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。
甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。
根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )A.入住前房间内保持一定湿度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住参考答案：D略2. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价参考答案：答案：A3. 往饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．有晶体析出，原溶液质量不变 B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变参考答案：答案：D4. 加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
下列有关叙述中不正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1︰1B．反应后所得CO2的质量为16gC．参加反应的CO的质量为11.2gD．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2参考答案：B略5. 可逆反应2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。
反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( )A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大B、达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C、a可以为任意的正整数D、达平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略6. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H = – 890.3kJ·mol－1B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H = – 38.6 kJ·mol－1C．工业上中用甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气；△H＝－192.9kJ·mol－1，其热化学方程式可表示为：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O参考答案：D略7. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液参考答案：C略8. 乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。
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湖南师大附中2021届高三月考试卷（二）化学得分：_______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Mn ～55 Fe ～56 Cu ～64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ）A.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好B.“84”消毒液与含HCl 的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，21.8g D O 含有的电子数是A NB.1.0L 0.5mol /L 的43NH NO 溶液中4NH +数目为A 0.5N C.NaH 与水反应生成20.5molH 时，转移电子数为A N D.标准状况下，5.6L 一氯甲烷中共价键数目为A N3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ） A.在7510Pa ⨯、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol 氮气．．和4mol 氢气合成氨 B.标准状况下，将1g 铁片．．投入115mL 18.4mol L -⋅的硫酸溶液中 C.向1150mL 3mol L -⋅的硝酸中加入6.4g 铜．D.用150mL 8mol L -⋅浓盐酸．．与10g 二氧化锰共热制取氯气 4.在10g 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A 、B 、C 的物质的量与时间的关系如图1所示；相同反应时间内C 的百分含量与温度的关系如图2所示。
下列分析不正确的是（ ）A.0~4 min 时，A 的平均反应速率为0.02mol /(L min)⋅B.该反应的平衡常数表达式2c(C)K c (A)c(B)=⋅ C.图2曲线中与1T 和2T 对应的反应状态下，v >v 正逆 D.此反应的正方向为放热过程5.稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为3+和4+价，氧化性：43CeFe ++>。
下列判断一定不正确的是（ ）A.铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融2CeOB.2CeO 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：242CeO 4HICeI 2H O ++C.用()42Ce SO 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：4233CeFe Ce Fe ++++++D.四种稳定的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce ，它们互称为同位素6.化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（ ） A.检验25C H Cl 中的氯元素：与NaOH 溶液混合后加热，再用盐酸酸化的硝酸银溶液检验 B.提高227K Cr O 溶液的氧化能力：用盐酸酸化 C.探究ZnS 的溶解度与pH 的关系：用硝酸调整酸碱度D.检验溶液中是否有24SO -：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入2BaCl 溶液 7.下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A.S 与2H 加热至300℃能反应，而Si 与2H 需要高温条件才能反应B.K 与水的反应比Na 与水的反应更剧烈C.亚硫酸溶液能与3NaHCO 溶液反应生成2CO 气体D.常温下，24Na SO 溶液的pH 约为7，()243Al SO 溶液酸性较强8.向含有淀粉的酸性3KIO 溶液中逐渐滴加3NaHSO 溶液，观察到溶液先变蓝后褪色的现象。
下列说法错误的是（ ）A.上述实验的适宜温度是80℃左右B.溶液先变蓝的原因：2332422IO 5HSO I 5SO H O 3H ---+++++C.溶液恰好褪色时()()33n KIO :n NaHSO 1:3=D.若向含有淀粉的3NaHSO 溶液中滴加过量3KIO 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色9.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
下列说法错误．．的是（ ）A.2Mg(OH)可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B.步骤①的反应式为223242423Fe(OH)S O 2OH 3Fe(OH)2SO 4H O ---++++C.保险粉中含有离子键、极性键、非极性键D.2Fe +比2Mg +更容易和EDTA 配合成可溶性化合物10.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。
下列关于该药物的结构与性质叙述不正确的是（ ）A.该药物分子中含有27个碳原子B.该药物能发生酯化反应与水解反应C.该药物分子中所有碳原子可能在同一平面内D.该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
11.分别在三个容积均为2L 的恒容密闭容器中发生反应：A(g)B(g)D(g)+。
容器甲中反应进行至5min 时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。
下列说法不正确的是（ ） A.a 2.2=B.甲容器中反应物的半衰期小于187.5sC.若容器甲中起始投料减半，则A 的平衡转化率小于80%D.正反应为吸热反应12.下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A.向饱和()32Ba NO 溶液中滴加过量3NaHCO 溶液生成白色沉淀：23322Ba 2HCO BaCO CO H O +-++↑+↓B.向2Ba(OH)溶液中滴加44NH HSO 溶液至刚好沉淀完全：22444322Ba 2OH NH H SO BaSO NH H O H O +-++-+⋅↓+++++C.将少量2SO 气体通入足量的NaClO 溶液中：2223SO 2ClO H OSO 2HClO --+++D.稀硝酸中加入过量的铁屑：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+13.化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“—”可表示单键或双键），其中W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和Y 、X 和Z 分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。
下列叙述不正确的是（ ）A.W 与X 、W 与Z 均可形成18电子分子B.X 、Y 形成的离子化合物中可能含共价键C.X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z X Y >>D.甲的水溶液中23W ZX 的分布分数大于23ZX -的分布分数14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将2H S 和空气的混合气体通入3FeCl 、2FeCl 、2CuCl 的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）A.2H S 和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率B.图示循环的反应均为自发过程C.在转化过程中能循环利用的物质是3FeCl 和2CuClD.若有21mol H S 发生图示转化的同时消耗2O 为0.4mol ，则混合液中3Fe +浓度增大 15.某化学实验小组同学用惰性电极电解饱和食盐水（含少量2Ca+、2Mg +），并进行下图相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）中电极a 附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。
下列对实验现象解释不合理的是（ ）A.（1）中红色物质中可能含有少量氧化亚铜B.（2）中a 电极附近浑浊是2Mg(OH)所致C.（3）中发生了置换反应D.（4）中红色褪去是因为NaOH 被消耗，溶液不再具有强碱性所致16.中科院科学家设计出一套利用2SO 和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.该电化学装置中，Pt 电极的电势高于4BiVO 电极的电势B.该装置中的能量转化为光能→化学能→电能C.电子流向：4BiVO 电极→外电路→Pt 电极D.4BiVO 电极上的反应式为22342SO 2e 2OHSO H O -----++三、非选择题：本题共6小题，共56分。
其中17～20小题为必考题，21～22小题为选考题。
17.（8分）氯化亚铜（CuCl ）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。
实验室是用4CuSO NaCl -混合液与23Na SO 溶液反应制取CuCl 。
相关装置及数据如下图。
回答以下问题：（1）制备过程中23Na SO 过量会发生副反应，生成()332Cu SO -⎡⎤⎣⎦，为提高产率，4CuSO NaCl -混合液应装在_______________（填仪器名称）中。
（2）乙图是体系pH 随时间变化关系图。
写出制备CuCl 的离子方程式_________________________。
（3）丙图是产率随pH 变化关系图。
实验过程中常用2323Na SO Na CO -混合溶液代替23Na SO 溶液，其中23Na CO 的作用是________________。
（4）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
洗涤时，用“去氧水”做洗涤剂，使用“去氧水”的理由是_____________________________。
18.（10分）2PbCl 是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS ，含有2FeS 等杂质）和软锰矿（主要成分为2MnO ）制备2PbCl 的工艺流程如下图所示。
已知：ⅰ.2PbCl 微溶于水 ⅱ.224PbCl (s)2Cl (aq)PbCl (aq) H 0--+∆>（1）浸取过程中2MnO 与PbS 发生反应的离子反应方程式为__________________________。
（2）由于2PbCl 微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl 溶液可有效避免这一现象，原因是________________________________。
（3）调pH的目的是________________。
PbCl采取的两种措施是________________________________。
（4）沉降池中获得2MnO，装置示意图如下：（5）通过电解酸性废液可重新获得2MnO，电极反应为_______________________________。
在________极（填“a”或“b”）获得219.（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。