【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习练习：第一部分_专题讲练10_常见金属元素及其化合物
高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题7 电化学基础练习(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题7 电化学基础练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题7 电化学基础练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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电化学基础最新考纲展示1。
了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理;了解原电池和电解池的应用.2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
基础回扣1．按如图所示装置进行实验,并回答下列问题.（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________。
（2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________.（4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________,石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”）电极移动;②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时），锌的质量变化________（填“增加"或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习等值模拟(六).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟(六)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法中正确的是()A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物答案 B解析石油裂化是化学变化，C项错；石油分馏产物中仍是各种烃的混合物，D项错。
2．概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定的内涵和外延。
下列对概念判断的标准中正确的是()A．置换反应：产物中是否有单质B．强电解质：溶液导电能力强C．分散系种类：分散质粒子直径大小D．同分异构体：相对分子质量相同答案 C解析A项，置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；B项，应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱，溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关；C项，根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液)；D项，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量一定相同，但是相对分子质量相同，分子式不一定相同(如C2H4、CO与N2)。
3．下列离子方程式表达正确的是()A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 答案 B解析 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，A 错；NaOH 与NO 2反应生成NaNO 2和NaNO 3，不会产生NO 气体，C 错；水垢中的CaCO 3不溶于水，不能拆写成离子形式，D 错。
【精品试卷】【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习等值模拟(五)(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟(五)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案 C解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。
2．下列说法正确的是()A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H＋的物质一定是酸答案 A解析液氯为液态的Cl2，干冰为固态的CO2，两者均属于纯净物，B项错误；稀硫酸和氨水均为混合物，而电解质和非电解质的研究对象是化合物，C项错误；在溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，如NaHSO4溶于水电离出的是Na＋、H＋和SO2－4，属于盐，D项错误。
3．下列有关离子反应的说法，正确的是()A．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4B．在pH＝3的溶液中，Na＋、SO2－4、NO－3、SiO2－3能大量共存C．碘化亚铁与足量溴水反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓答案 D解析A项，若溶液中含有SO2－3，也会产生上述现象；B项SiO2－3在酸性条件下不能大量共存；C项中足量的溴水不仅可氧化I－，还能氧化Fe2＋。
4．下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧答案 B解析A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，正确；B项，NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH＋4发生反应，还引入了Na＋，错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确；D项，加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，正确。
高考化学二轮复习 考前三个月 第二部分 专题1 化学实验基础知识归纳(九)练习(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第二部分专题1 化学实验基础知识归纳（九）练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第二部分专题1 化学实验基础知识归纳（九）练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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九、化学实验基础知识归纳(一）常考化学实验基本操作1．仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2．药品的取用固体用镊夹,不能用手抓，送入试管口，倾斜往下滑.取粉用药匙,用纸叠成槽,轻轻往下送，药品管底放。
取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
3．试剂保存硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶.液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水,钾钠钙钡煤油中,碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢.易变质药放时短，易燃易爆避火源.实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
4．过滤（分离互不相溶的固体和液体）一贴、二低、三紧靠。
5．蒸发（从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。
6．蒸馏（分离互溶且沸点不同的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平.需加瓷片防暴沸,热气冷水逆向行.解释：(1）隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂）,在安装冷凝管时要向下倾斜.（2）上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
高中化学练习题 2023年山东省部分学校高考化学二轮联考试卷(一)
2023年山东省部分学校高考化学二轮联考试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．酸雨的pH在5.6～7.0之间B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅太阳能电池与原电池的原理相同D．CO2和CH4均能引起温室效应2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙苯的一氯代物只有5种B．2-甲基丁烷也称为新戊烷C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D．丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9N AB．0.3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3N AC．0.1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2N AD．2 L pH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3N A4．（6分）下列有关实验的说法正确的是（）A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面D．检验Fe（NO s）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液5．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是（）A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X+<Y3+<Z-C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性二、解答题（共3小题，满分43分）D ．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱A ．X 极为电池的正极B ．电池工作时，电能转变为光能C ．电池工作时，Y 极上发生还原反应D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不断减少6．（6分）一种钌（Ru ）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示：下列说法正确的是（ ）A ．f =0时，溶液中：c （Na +）=2c （CO 2−3）B ．f =0.5时，溶液中：c （HCO −3）>c （CO 2−3）C ．f =1时，溶液中：f （Na +）+c （H +）=2c （CO 2−3）+c （HCO −3）+c （OH -）D ．f =2时，溶液中：12c （Na +）=c （CO 2−3）+c （ HCO −3）+c （H 2CO 3）7．（6分）向0.10mol •L -1的Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl 与原溶液中Na 2CO 3的物质的量之比f [f =n (HCl )n (Na 2CO 3)]与混合液pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）8．（15分）某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质．实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS ．（1）玻璃棒的作用是 ．（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁（填“能”或“不能”）自燃．实验II 将H 2S 气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH 4）2Fe （SO 4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．（3）B 装置的作用是 ．（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是．（6）产品分析结果表：硫质量分数/%总铁质量分数/%亚铁质量分数/%硫化亚铁质量分数/%22.0044.6038.50x①表中x=②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：（写一个）．9．（14分）氢氰酸（HCN）是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水．回答下列问题：（1）一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸．①氨气的电子式为．②合成氢氰酸的化学方程式为（2）已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数（K a）如表：物质电离常数（K a）HCN K a=5×10-10H2CO3K a1=4.5×10-7K a2=4.7×10-1125℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是（填化学式）．（3）一定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：I．HCN（g）+3H2（g）⇌NH3（g）+CH4（g）△H1Ⅱ．HCN（g）+H2O（g）⇌NH3（g）+CO（g）△H2①反应Ⅲ，CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）的△H=（用△H1、△H2表示）．②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=．（4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-═CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为．10．（14分）氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2 S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：[化学--选修3：物质结构与性质][化学--选修5：有机化学基础]回答下列问题：（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是 ；“浸取”时，被氧化的元素有 （填元素符号）（2）已知Cu 2+、Mn 2+、Fe 3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH 如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH 应控制的范围为 ．物质Cu （OH ）2Mn （O H ）2Fe （O H ）3开始沉淀pH 4.78.3 1.2完全沉淀pH 6.79.8 3.2（3）步骤IV 加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 ．（4）步骤VI 反应的离子方程式为 ，其中盐酸需过量 ，其原因是（5）步骤Ⅶ获得CuCl 晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是（写一点）．11．（15分）卤族元素能形成多种物质。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习等值模拟(一).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）考前专项冲刺集训——等值模拟等值模拟(一)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列说法正确的是()A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用答案 D解析聚酯纤维是有机高分子材料，A项错；淀粉等高分子化合物都是混合物，B项错；稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔现象，C项错。
2．从分类角度，下列说法正确的是()A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．冰醋酸、一水合氨均属于弱电解质答案 D解析A项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，错误；B项，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，错误；C项，NO2不属于酸性氧化物，错误；D项，冰醋酸、一水合氨均属于弱电解质，正确。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3答案 D解析A项，Cu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B项，漏写NH＋4与OH－的反应，应为2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；C项，醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D项，H2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。
高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题1 物质的组成、分类及化学用语练习(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题1 物质的组成、分类及化学用语练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题1 物质的组成、分类及化学用语练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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物质的组成、分类及化学用语最新考纲展示 1.物质的组成、性质和分类：(1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义;（2）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;(3）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（4)了解胶体是一种常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。
2。
化学用语：(1）掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；（2)掌握常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式），或根据化学式判断化合价；(3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
基础回扣1．下列变化中属于化学变化的是________.①煤的干馏②蒸馏③橡胶的老化④煤的气化⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I答案①③④⑥⑦⑨2．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”（1）物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( )（2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成( )(3）在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化（）（4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化（）(5）化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化（）(6）铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应,还属于氧化还原反应( )（7)氢氧根离子的电子式：［错误!错误!错误!H]－（）(8)乙烯的结构简式：CH2CH2( ）（9）明矾的化学式：Al2(SO4)3·12H2O( )（10)PM2。
山东高三第二轮复习冲刺卷二化学
试卷类型：A
化学试题
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 5 页，第Ⅱ卷 6 至 10 页。 满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
下列说法正确的是 A. 用 NaHCO3 溶液可以鉴别 X 和 Z B. X、Y、Z 都能发生取代反应 C. X 分子所有碳原子可能共平面 D. 与 X 具有相同官能团的 X 的同分异构体还有 5 种 6. W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 X 的某同位素可用于测量文 物年代，M 为由 X 元素构成的一种单质。 甲和丁两种物质都由 W 和 Y 元素组成；乙由 Y 和 Z 元素组成，常温下为气体，具有漂白性；戊为二元强酸。 它们之间的转化关系如 下，则下列叙述正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B. 原子半径顺序：Z＞Y＞X＞W C. 丁的水溶液可用于伤口消毒及环境消毒 D. 常温常压下，M 能和丙发生化合反应 7. 下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是
11. 十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。 某种利用垃圾渗透液实 现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。 当该装置工作时，下列说法正确的是
H++HPO22-
B. H3PO4 属于三元酸、H3PO2 属于二元酸
C. NaH2PO2 属于酸式盐，其水溶液呈酸性
D. H3PO2 具有较强的还原性，其结构式为
9. 二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为 11℃。 某小组在实验 室中制备 ClO2 的装置如下： [已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习练习：第一部分_专题讲练14_有机综合推断.docx
高中化学学习材料唐玲出品学案14 有机综合推断 最新考纲展示 1.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
2.了解加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。
3.了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据合成高分子的结构分析其链节和单体。
4.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
基础回扣1．完成下列转化关系中标号反应的化学方程式，并指出反应类型。
①______________________________， ___________________________________； ②______________________________， ___________________________________； ③______________________________， ___________________________________； ④______________________________， __________________________________； ⑤______________________________， ___________________________________； ⑥______________________________， __________________________________。
答案 ①CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CH 2Br 加成反应②CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 消去反应 ③CH 3CH 2Br ＋H 2O ――→NaOH△CH 3CH 2OH ＋HBr 取代反应 ④CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→NaOH△CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O 氧化反应 ⑤CH 3CHO ＋HCN ―→CH 3CHOHCN 加成反应⑥CH 3CH 2OH ＋CH 2===CHCOOH 浓H 2SO 4△CH 2===CHCOOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应2．完成下列官能团的衍变关系R —CH 2Cl,①② ――→[O]③ ――→[O]④ ――→⑤ RCOOCH 2R(1)反应条件：①________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习等值模拟(三).docx
高中化学学习材料唐玲出品等值模拟(三)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化答案 A解析B项乙醇汽油，还是以汽油为主的燃料，汽油不属于可再生能源；光缆的主要成分是二氧化硅，C项不正确；明矾只能是使海水中的悬浮颗粒被沉淀，不能使海水得到淡化，D 项不正确。
2．下列有关物质用途、性质或变化对应正确的是( )A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉―→葡萄糖―→乙醇B．在月饼包装袋中放入生石灰：防止食物氧化变质C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强答案 A解析B项，在月饼包装袋中放入生石灰是为了防止食物吸水潮解，错误；C项，焰色反应是金属元素的性质，错误。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋答案 D解析 A 项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe 2＋，错；B 项，钠不能从CuSO 4溶液中置换铜，错；C 项，HCO －3不能拆开，错。
4．下列说法正确的是( )A ．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C ．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 答案 D解析 A 项，铜的导热能力强，热量损失较大，所测中和热绝对值偏小；B 项，用待测液润洗滴定用的锥形瓶，相当于在锥形瓶中加入偏多的待装液，会使滴定结果偏高；C 项，滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，会导致测定结果偏小：D 项，定容时仰视刻度线，实际所加水超过刻度线，会使所配溶液浓度偏小。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习等值模拟(四).docx
高中化学学习材料唐玲出品等值模拟(四)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列说法正确的是( )A．劣质奶粉中含有的双氰胺()属于无机物B．生活中食用的淀粉、植物油、蛋白质等都是高分子化合物C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D．铝有很强的抗腐蚀性，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物答案 C解析双氰胺属于有机物、植物油(油脂)不是高分子化合物，A、B均不正确；CaCO3比CaSO4的溶解度小，可以转化，C项正确；Al2O3是两性氧化物，既可溶于酸，又可溶于碱，Al单质也能与酸、碱反应，D项不正确。
2．下列物质的分类全部正确的是( )A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质答案 B解析NO2和水反应生成的是HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O 和O2，Na2O2不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2=====熔融电解Mg ＋Cl 2↑ B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O ＋CO 2H 2CO 3H ＋＋HCO －3C ．石膏粉CaSO 4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)：CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 2－7：Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O 答案 D解析 D 项电荷不守恒。
高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题5 物质结构与性质练习(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题5 物质结构与性质练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题5 物质结构与性质练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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物质结构与性质最新考纲展示1。
原子结构与元素性质:(1)了解元素、核素和同位素的含义；（2)了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系；（3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示常见元素1～36号元素的原子核外电子及简单离子的排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周期表（长式)的结构(周期、族）及其应用；（5)以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6）以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;(8)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质,了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系,了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
2.化学键与物质的性质：(1）了解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;(2）了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3）能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构,了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；（4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
【配套K12】山东专用高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题3氧化还原反应练习
氧化还原反应最新考纲展示 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和计算。
基础回扣1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( )(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×(13)√(14)×(15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
(3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。
高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题9 电解质溶液练习(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题9 电解质溶液练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题9 电解质溶液练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电解质溶液最新考纲展示1。
了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡.4。
了解水的电离及离子积常数.5.了解溶液pH的定义，认识溶液的酸碱性、溶液中c(H＋)和c(OH－）、pH三者之间的关系,并能进行简单计算；了解测定溶液pH的方法；了解中和滴定的原理和方法。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。
7。
了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质；了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算.基础回扣1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，其电离常数表达式为_____________________________________________________________。
只改变下列一种条件:①升高温度②加水稀释③加少量NaOH（s) ④通少量HCl（g）⑤加入NH4Cl（s）⑥加入Na2CO3（s)其中能实现下列要求的是：（1)使电离平衡正向移动的有________.(2)使c（NH错误!)减小的有________。
高三化学高考复习第二轮 专题一 鲁教版知识精讲
高三化学高考复习第二轮专题一鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考复习第二轮专题一物质的组成、分类、性质和变化二. 教学目的1. 学习比较、分类等科学方法，知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法。
2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3. 了解常见物质及变化的分类方法。
4. 认同分类法对于化学研究和化学学习的重要作用。
5. 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
6. 知道胶体的丁达尔现象。
了解胶体的重要应用。
三. 重点和难点1、根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2、常见物质变化及分类方法。
3、分散系及分散系的分类，胶体的性质，胶体的应用。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、物质的组成及分类。
2、物质变化的分类。
3、分散系、胶体的性质及胶体的应用。
五. 知识网络2. 分散系分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸 有无丁达尔效应 实例溶液 小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体 在1~100之间均匀、有的透明、较稳定能有()3OH Fe 胶体 浊液 大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水四大基本反应类型化合：322SO 2O SO 2△催化剂+分解：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+△置换：22I KCl 2KI 2Cl +=+ 复分解：()O H 2NH 2CaCl OH Ca Cl NH 223224+↑++△是否有离子参与反应（电解质在水溶液中） 离子反应：HClO HCl O H Cl 22+=+ 非离子反应：32FeCl 2Cl 3Fe 2=+是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：↑+=+22H NaOH 2O H 2Na 2 非氧化还原反应：()O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+=+ 热量的放出或吸收放热反应：432O Fe O 2Fe 3△+【典型例题】例1 下列叙述中，正确的是A. 棉花、羊毛都属于纤维素B. 生产水泥和普通玻璃的原料中都有石灰石C. 饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D. 煤的干馏为物理变化分析：A 项棉花属于纤维素，而羊毛属于蛋白质；B 项生产水泥的原料为石灰石和粘土，生产普通玻璃的原料为石灰石、石英和纯碱；C 项饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质盐析，盐析可逆而变性不可逆；D 项煤的干馏为化学变化。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习等值模拟(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理等值模拟(二)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法中，不正确的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶答案 B解析食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性，而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A项正确；合成纤维为有机化合物，B项错误；食用富含蛋白质的食品，可防止重金属离子破坏人体蛋白质，D项正确。
2．下列物质对应的主要成分错误的是()选项 A B C D物质赤铁矿硫黄水晶液化石油气主要成分Fe2O3S 硅酸盐烃答案 C解析水晶的主要成分为二氧化硅。
3．下列描述正确的是()A．在pH＝1的溶液中，NH＋4、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2－4答案 B解析pH＝1时，ClO－、Cl－会发生归中反应生成Cl2，A不正确；FeCl3中的Fe3＋易水解，比Mg2＋沉淀的pH小，加MgO可促进Fe3＋的水解，产生Fe(OH)3沉淀，B正确；C项中应生成Fe2＋，不正确；D项中若有Ag＋也会产生白色沉淀，不正确。
4．下列能达到实验目的的是()A．实验室制氨气B．除去杂质气体HClC．在铁钥匙上镀铜D．排水法收集O2答案 D解析加热氯化铵，分解生成氨气和氯化氢，在试管口两者又结合生成氯化铵，选项A错误；氯气能与氢氧化钠反应，选项B错误；在铁钥匙上镀铜时，铜作阳极，与电源正极相连，铁钥匙作阴极，与电源负极相连，选项C错误；O2不易溶于水，可用排水法收集，选项D正确。
山东省部分学校2023届高三二轮复习联考(二)化学试题
山东省部分学校2023届高三二轮复习联考（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．火是人类文明的起源，以下古文献描述中，借助“火”的过程中有氧化还原反应发生的是A ．《天工开物》中描述“凡石灰，经火焚炼为用”B ．《传言方》中记载“白矾以炭火烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石以治气痢”C ．《新修本草》中关于“青矾”的记录为“本来绿色，…，烧之赤色”D ．《本草经注》中记载“以火烧之，紫青烟起为硝石”来鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)2．下列各项实验的基本操作，其中正确的是 A ．用湿润的pH 试纸测定硫酸溶液的pH B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火D ．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热3．聚草酸酯是可降解聚酯之一，其合成在实现绿色化学工艺中尤为重要。
一种聚酯结构如图：下列说法正确的是A ．此聚合物由三种单体聚合而成B ．此聚酯是单体通过加聚反应聚合所得C ．聚合物分子中含有两种官能团D ．与含苯环的单体所含官能团类别相同且也含苯环的同分异构体则有两种 4．离子反应在生产、生活中有许多应用。
下列离子方程式书写正确的是A ．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++B ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：322HCO H =H O CO -+++↑C ．漂白粉在空气中久置变质：2223CaH O CO =CaCO 2H ++++↓+D ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO 2OH =SO H O --++5．核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①d4b12a 1c He+X Y+H −−→；①4924He Be +→1n0m n+M ，其中Y 的核外电子数等于(m+2)。
下列说法错误的是A ．b=d+1B ．原子半径：M X Y >>C ．最高价含氧酸的酸性：X M >D ．M 、X 都可与Y 形成多种化合物6．化学合成是制备医药的重要途径，有机合成药物柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。
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学案10常见金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
基础回扣1．典型元素及化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________，其中作氧化剂的是______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，离子方程式分别为__________________，______________________________________；③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。
(3)上述四种金属的氢氧化物中：①易在空气中被氧化的是__________，现象_____________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________________________；②具有两性的是___________________________________________________________。
(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe 2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。
答案 (1)①Na 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Al 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ H 2O③2Cu ＋CO 2＋H 2O ＋O 2===Cu 2(OH)2CO 3④Na 、Fe(2)①Na 2O 2 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2或2NaO 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑②Al 2O 3 Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O③FeO 、Fe 3O 4、CuO(3)①Fe(OH)2 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3②Al(OH)3(4)6 Fe 2＋、Cu ＋ 先加KSCN 溶液不显红色，再加H 2O 2溶液变血红色 Fe 3＋ 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋2．典型元素及其化合物的转化关系(1)钠及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2； ③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ； ⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)铝及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑； ②离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ； ③离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3；④离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4； ⑤化学方程式：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ；⑥离子方程式：Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
(3)铁及其化合物间的转化关系①化学方程式：Fe ＋S=====△FeS ；②化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； ③化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2或Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；④离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －或2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； ⑤离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋； ⑥化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
题型1 金属及其化合物的性质应用1．(2014·北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al答案 D解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
2．(2014·上海，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是() A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O答案 D解析Na2O2＋SO2―→Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、B项中Na2O2既作氧化剂也作还原剂；C项中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂；D项中只作氧化剂。
3．高考真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(2014·江苏，4B)解析Al(OH)3是两性氢氧化物，表现一定的弱碱性，可中和胃酸。
(2)铝罐可久盛食醋(×)(2014·福建理综，6C)解析铝是活泼金属，铝罐表面的氧化膜是两性氧化物，二者均能与醋酸反应(3)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8D)解析FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，不是置换反应。
(4)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(×)(2012·重庆理综，7B)解析NaHCO3受热可生成Na2CO3，故NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3。
(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应(×) (2013·广东理综，23D)解析铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2。
(6)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(√)(2012·江苏，5A)解析明矾水解生成的Al(OH)3胶体中，胶粒带正电，通过电性吸引作用，破坏了水中胶体杂质的稳定性，使胶体杂质聚沉，同时Al(OH)3还能吸附一些悬浮物，所以明矾具有净水作用。
(7)Fe 与S 混合加热生成FeS 2(×)(2012·重庆理综，7A)解析 Fe 与S 混合加热生成FeS ，而不生成FeS 2。
(8)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应(×) (2012·山东理综，12C)解析 铁与稀硝酸发生的反应不是置换反应。
(9)由于Na 2CO 3可直接和油污反应，常用热的烧碱溶液洗去油污(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A 改编)解析 Na 2CO 3是纯碱，水解产生的NaOH(烧碱)能和油脂直接反应。
(10)氧化铁能与酸反应，因而可用于制作红色涂料(×)(2014·江苏，4D 改编)解析 氧化铁是红棕色粉末，可用作红色涂料，与能和酸反应没有任何联系。
1．误认为Na 在适量氧气中燃烧生成Na 2O ，在过量氧气中生成Na 2O 2。
2．误认为Fe 在少量氯气中燃烧生成FeCl 2，在过量氯气中燃烧生成FeCl 3。
3．氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子数比都是2∶1。
4．简单类比Na 2O 2与CO 2的反应，书写Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式。
5．Al 2O 3、Al(OH)3溶于大部分酸和强碱溶液，而不能溶于氨水或碳酸。
6．误认为Al 与所有的金属氧化物都能发生铝热反应。
7．易忽视Fe(NO 3)2溶液酸化后，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，而NO －3被还原为NO 。
8．FeCl 3、AlCl 3、Fe 2(SO 4)3、明矾溶液蒸干、灼烧后所得固体产物都是氧化物。
1．下列叙述中正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 B ．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3答案 A解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。