气体摩尔体积(三).
1-2-3气体摩尔体积
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
T 温度与体积成正比
d
P 压强与体积成反比
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？
标准状况：温度（0℃、273K）． 压强（101KPa、1.01×105Pa)
T.P相同
d相同
Ｖ相同（Ｖ＝. ２２.４L)
气体摩尔体积（molar volume of gas）
1.温度: 温度越高粒子间距 离越大,体积越大 温度越低粒子间距 离越小,体积越小
二）外因
气体粒子间的距离的影响因素：
2.压强:
压强越大,粒子间距 离越小,体积越小
压强越小,粒子间距 离越大,体积越大
影响气体体积的因素：
1、影响气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V） 取决于
粒子数目（N=>>n） 粒子间平均距离（d）
3.01×1023个
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练一练
在标准状况下，
（1） 0.5摩氧气占有的体积是多少？ （2） 44.8升氢气的物质的量是多少？ （3） 14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含有氮分子数是多少？
(1) 11.2升 (2) 2摩 (3) 11.2升 (4) 9.03×1023
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体 积哪个大？
一、影响物质体积大小的因素 一）内因
学案3：2.3.2 气体摩尔体积
第三课时物质的量
第2课时气体摩尔体积
【学习目标】
1. 了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
【重点难点】
重点：气体摩尔体积的概念
难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
【课前复习】
复习物质的量填写下表：
1、1.8 g的水物质的量为，分子数为个，原子数为个。
2、1.204×1023个氧气分子物质的量为。原子个数为，质量为。
【学习过程】
1、1 mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)
2、分析上表，得出什么结论？
3、不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
4、讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？
5、讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？
6、在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？
在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数。
在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积。
在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（）比。
【检测反馈】
1．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是()。
A．①②③④B．②③④
C．③④D．③
2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()。
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
气体摩尔体积PPT课件3 人教版
•
3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。
•
4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
√×34.. 220000CC、 时1,1.0m1o×l任10何5P气a时体,的1m体ol积O2总的比体2积2.4必L定大大于22.4L
×5.1mol任何气体只有在标况下才是22.4L ××67..标同况温下同,压CO下2,气相体同摩体尔积体的积任是何2气2.体4L所含的原子数一
定相等
练习
1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 3.36LH2 的物质的量是多少？
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
•
20、不忘初心，方得始终。
从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
因素 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 状态
固体和 液体
1mol
主要因素 次要因素
气 体 1mol
忽略 决定因素
•
气体摩尔体积第三课时ch
气体相对分子量的计算： 1、标况下密度法：M=22.4 ·ρ 2、相对密度法：M未=D ·M知
3、摩尔质量定义法:M=m总/n总
4、物质的量分数法： ----平均分子量
M= MA · a % + MB ·b% + … [其中a % 、 b% 为物质的量分数 （或体积分数）]
二元体系的平均值
（十字交叉法） 1、—平均分子量
第二课时 有关气体摩尔体积
的计算
［复习提问］ 1、什么叫气体摩尔体积？它的符 号、单位、计算式分别是什么？
2、气体分子间的间距有何特点？
为什么标准状况下，1mol任何 气体 （纯净的或不纯净）的体 积大约相同？
3、只有在标准状况下，1mol 气体的体积才是22.4L吗？为 什么？
4、阿伏加德罗定律及 其推论
①解题格式要求规范化 ②计算过程要求带单位
[例题3] 在标准状况下，测
得1.92g某气体的体积为 672ml，计算此气体的相 对分子质量。
[例题4] 在一定条件下，测得8.4g 某气体的体积为9.00L
（此时气体的摩尔体积为 30L/mol），计算此气体 的相对分子质量。
[例5]标况下，下列气体：
2、同一溶质的不同质量分数两溶
液混合后的质量分数（平均值）
设：a1 > a2 ∴a1 > A > a2
初高中衔接材料008——物质的量（3）气体摩尔体积
[相对原子质量H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe- 56 Cu-64] 通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来.
[课前引入]
1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要了解哪些信息呢？
[交流讨论]
已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：
5
为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？
影响物质体积大小的因素（先自己思考，再讨论）
2、影响固、液体物质体积大小的主要因素
3、影响气体物质体积大小的主要因素
[知识体系]
一、物质的聚集状态
1、同温同压下，物质的量越多，气体的体积
同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距,气体的体积
同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距,气体的体积
同温同压等物质的量的任何气体的体积
2、在273K，101KPa（标准状况）下，1mol任何气体所占的体积都约为
1、定义：
2、符号：
3、定义式：
4、常用单位：
[知识拓展]
1、20 ℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？
2、只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？
3、气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体积约为
[典型例题]
1. 下列说法中，正确的是（）
A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
2.3.3 气体摩尔体积-高一化学(人教版2019必修第一册)
×
使用“22.4 L·mol－1”要“三看” (1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是 22.4 L。 (2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。 (3)看数值单位：单位是 L·mol－1，而不是 L；数值“22.4”为近似值。
标准 （数目相 同为NA）
对象
数值
（单一气体 （非精确值）
或混合气体）
特别提醒 ①n＝VVm，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态和液 态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)均不适用。②标准状况下的气体摩尔体 积 Vm＝22.4 L·mol－1，Vm 与温度、压强有关，但质量、物质的量不受温度、 压强的影响。
（3） 0.5molO2 的体积是多少？ 11.2L
（4）33.6LN2中含多少个分子？ 约含9.03×1023
思考
完成下列问题，并总结气体摩尔体积的相关计算。 (1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量约为_3_2_g__·m__o_l_－_1。
气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1，代入数据求得M≈32 g·mol－1。
1 mol气体体积/L 22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
A.从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准 状况下的体积都约为 22.4 L 。 ②1 mol不同的气体，在不 同的条件下，体积＿不＿一＿定＿ (填“一定”“一定不”或 “不一定”)相等。
第3节 气体摩尔体积v3
d d
同温同压下： 1、分子数目 相等 气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离
相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
其中：标准状况下1mol气体的体积约为22.4L
[讨论]
1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V）
取决于
分子数目（N或n） 分子间平均距离（d）
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 取决于 n
为什么1mol固体、液体体积不同？
而在0℃,101KPa的条件下， 1mol 气体的体积却基本相同呢？
[提示] 决定物质体积大小的因素有哪些？
1个乒乓球所占的体积和 1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和 1个乒乓球所占的体积哪个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的 体积和10个松散排列在一起的乒乓球 所占的体积哪个大？
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
注意： 1 、 气体在不同 温度和压强 下一般摩尔体 积不同 通常状况：25 ℃ 101Kpa
2 、 0℃,101Kpa 下，此时气体的摩尔体积约
为22.4 L/mol.(标准状况)
3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体） 4 、 气体的体积，在同温同压下只与气体的
约是
课本P23
质量 分子数：NA
人教版化学必修一1.2 化学计量在实验中的应用(三)气体摩尔体积——1mol体积的气体 教学课件
➢气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子 之间的平均距离大得多。
0℃1 mol H2O( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
(体积扩大1700倍)
【归纳】 决定1mol物质体积大小的因素
物质的粒子 粒子的大小 粒子之间的
数目
距离
固体 6.02Χ1023
液体 6.02Χ1023
H2 0.2g 0.1 mol O2 1.6g 0.05 mol
2:1
你能得出什么结论呢 ？
在相同条件下, H2和O2的体积比等于它们 的物质的量之比。
科学探究
3、相同条件(标准状况)下，1mol任何气体的体积 是否相同呢？
（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
气体 1mol 气体 1mol气体 密度
T.P相同
粒子间 距相同
1mol气体Ｖ相同
单位物质的量(1mol)的任何气体在相同
的条件下(同T、同P)都占有相同的体积。这
个体积称为该条件下的气体摩尔体积，符号
为Vm。常用的单位为L/mol(或L·mol-1)。
Vm
=
V
n
V =n ·V m
问：气体摩尔体积的数值是不是固定不 变的？
同T同P下，任何气体的Vm都相同；
9．氨气具有还原性，在铜的催化作用下 ，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐 ，B在标准状况下为气态。在此反应中， 若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有8.96 L氨气( 标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。
气体的摩尔体积3
微 粒 数
微粒本身大小
相同 (6.02)(1023)
各种微粒大小不同 影响体积决定因素
相同 (6.02)(1023)
直径约 (4)(10-10) m 对体积影响忽略不计 约 (4)(10-9) m 影响体积的决定因素 高温低压使距离增大 同温同压下距离相同
很小
微粒间距离
对体积影响小
结
论
体积不同
标准状况下占 22. 4 升
说法正确。 混合后气体的物质的量为 2mol。
小结：在标准状况下，1 mol
单位: 升/摩 物质的量（摩） = 符号：L/mol
任何气体的体积都
约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示。
标准状况下气体体积（升） 气体摩尔体积（升/摩）
符号表示： n = V/Vm
同温同压同体积任何气体所含分子数相同。
（1）1L N2 和 1L O2 在同温同压下所含分子数相同 说法正确。同温同压同体积气体所含分子数相同
（2） 1g N2 和 1g O2所含分子数相同
说法错误。两种气体物质的量不同。 （3） 1mol N2 和 1mol O2 所占体积相同 说法错误。 未指明气体所处状态。 （4） 1mol N2 和 1mol O2 所含分子数相同 说法正确。 物质的量相同的物质所含微粒数相同。 （5） 1mol N2 和 1mol O2 在标准状况下混合，体积约为44.8L。
《气体摩尔体积》学案3
第二节 化学计量在实验中的应用
学习目标：
1.掌握气体摩尔体积的概念。
2.有关气体摩尔体积的计算。
3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。
学习过程
二、气体摩尔体积
1.物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是 的，这使得固态或液态
的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是（1） ；
（2） 。
3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定
气体体积大小的主要因素是（1） ；（2） 。
4.若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于 。而气体分子间的距离的大小主要受 的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越 ，则气体体积越 ；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越 ，则气体体积越 。科学实验表
明：在 和 下，任何气体分子间的平均距离几乎都是 的。所以在一定条件下气体的体积主要由 的多少决定。因此在相同条件
下 ，这就是阿伏加德罗定律。
5. 叫做气体摩尔体积；符号： 。 定义式： ；单位： 。
6.在标准状况下气体的摩尔体积是 。
7．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿
伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。B A B A n n V V //
（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。B A B A n n P P //=
气体摩尔体积3
一.气体摩尔体积
【学生阅读并思考】仔细阅读第22页图表中的第一、三、四、五栏，回答下列问题：
（1）从宏观上讲，影响物质体积的因素有哪些？微观因素又是什么？（2）对照摩尔质量的概念和计算公式，你能对摩尔体积下个定义吗？摩尔质量和摩尔体积研究的对象有什么不同之处吗？如果有，为什么？（3）通过以上数据你能得出哪些结论？
【试试看】
判断下列说法的正误
1.同温同压下，相同体积的任何物质都具有相同的体积。
2.一升氮气的一定比同体积的氧气的质量小。
3.在标准状况下，空气的体积约为22.4 L。
4.气体的摩尔体积约为22.4 L.
5.1molH的质量是2克，它所占的体积约为22.4 L.
6在标准状况下，1mol三氧化硫的体积约为22.4 L.
7．常温下，4.48 L N
2和O
2
的混合气体中所含原子数为0.4N A
8．7.8 g Na
2S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A
9.在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N A
二.阿伏伽德罗定律及其推论
内容：
推论有:
【课堂练习】
1.下列说法正确的是（）
A.32gO
2占有的体积约为22.4 L B.22.4 LN
2
含有N
A
个氮分子
C.在标准状况下，22.4 L的水质量为18克
D.22克二氧化碳与标准状况下的11.2L氯化氢具有相同的分子数
2.N
A
代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
B.2g氢气所含的原子数为N
A
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为N
A
D.17g氨气所含电子数目为10N
第三节必修1气体摩尔体积
（例2）标况下，6.72 L CO2气体的物质
的量是多少？（Vm=22.4L/mol）
（1）辨析下列说法是否正确？
① 气体的摩尔体积为22.4L/mol ② 标况下任何气体的体积约是22.4L ③ 标况下任何物质的体积约是22.4L ④ 1molCO2所占的体积约为22.4L ⑤1mol水在标况下的体积约为22.4L ⑥1molN2和1molO2在标准状况下混 合,体积约为44.8L
一、影响物质体积大小的因素 ①物质所含的微粒数②微粒间的平 均距离③粒子本身大小
主要因素 固体或液体——①和③ 固、液、气分 气体—————①和② 子间的距离
1mol几种物质的体积示意图（20℃）
计算下列物质的体积
物质 摩尔质量 密度(g/L) 一摩尔物
(g/mol) 0℃,101KP 质的体积
四、平均摩尔体积
五、物质的质量（m）、物质的量（n）、
分子数（N）、标况下气体体积（V）
四者之间的换算关系
质量（m）÷M物质的量（n）×NA分子数（N）
M×
NA ÷
Ｖm ÷ ×Ｖm
体积（V）
（标况）
作业：
1、 标准状况下,2.2gCHale Waihona Puke Baidu2的体积是多少? 2、在标准状况下,5.6L氧气所含的分子数 是多少？
理解：“同温、同压、同体积、同分子 数” 只要有任何的“三同”，必有“四同”。 推论：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2
人教版高一化学必修一：1-2-3物质的量(三)——气体摩尔体积教案
人教版高一化学必修一：1-2-3 物质的量（三）——气体摩尔体积教课设计
课题名称物质的量（三）——气体摩尔体积讲课时间
教师姓名学生年级高一课型课时新课 1 课时课标剖析1、学生经过自学，能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
2、学生经过小组议论，能正确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
3、学生经过计算，娴熟掌握物质的量的三个基本公式的关系。
考纲剖析1、学生经过自学，能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
目标确定依
2、学生经过小组议论，能正确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
据
3、学生经过计算，娴熟掌握物质的量的三个基本公式的关系。
教材剖析经过气体摩尔体积能够进行气体体积与物质的量换算，是联系宏观与微观的重要物
理量。所波及的计算贯串高中化学一直。
学情剖析因为本章节内容比较抽象，观点以及公式比许多，符号繁琐，在理解上有必定难度。
学生简单产生畏难心理，需要多鼓舞，多指引。
1、学生经过自学，能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
学习目
2、学生经过小组议论，能正确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
标
3、学生经过计算，娴熟掌握物质的量的三个基本公式的关系。
要点影响物质体积的要素，气体摩尔体积观点，及有关的计算
难点
影响物质体积的要素，气体摩尔体积观点，及有关的计算
评论任务1：能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
评论任
评论任务2：能正确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
务
评论任务 3：娴熟掌握物质的量的三个基本公式的关系。
教课环节教师活动学生活动成效及问题预
设
问题：波及到体
态物质，丈量体
积常常比称量质导量更方便，那么
测定1mol气体体积(3)
（高考）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解， 100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产 品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
A D B C E F F D
E
浓H2SO4
(Ⅰ)
浓H2SO4
NaOH溶液
(Ⅱ)
试回答： ⑴B中反应的化学方程式为：_________________________________________； ⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________
M ( Mg )
实验装置
1、气体发生装置：
气体发ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ器——带支管的锥形瓶
（加料口、橡皮塞）
2、排液装置：
储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至
瓶底的导液管；瓶上刻度线标明 容积约200ml的位置
3、量液装置：
液体量瓶——量瓶瓶颈上有
110—130mL刻度线
三、实验步骤
【准备部分】
a．记录实验时室内温度和压强；
四、实验步骤及问题解答
3.为什么要擦去镁表面的氧化膜？ 氧化镁与酸反应不产生H2
4.在标况下，镁带质量称取质量范围为多少？
液体量瓶读数是110～130mL，酸体积为10mL，实际产生H2 0.107～0.129 范围在100～120mL，所以镁带质量控制在＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ g。
气体摩尔体积(之三)
第三章 第二节 气体的摩尔体积
（第三课时）
【默写】：
阿氏定律: 同T、同P、同V，则同N 阿伏加德罗定律推论： ①同T、P , ②同T、V, ③同T、P, V1/ V2 = n1/ n2 P1/ P2 = n1/ n2 M1/ M2 = ρ１/ρ２ ρ１/ρ２= n2 / n1 （反比） ⑤同T、P、 V， m1/ m2= M1 / M2
则： M — M2 M1— M
= V1% V2% = n1 n2
即：差值之比为两气体的体积比或物质的量比。
数学证明：
当混合气体只有两种组分时，V1%+V2% = 1
M（V1%+V2%）= M1 V1% + M2 V2% MV1%+ MV2% = M1V1% + M2 V2% MV MV1%－ M1V1% = M2V2%－MV2% V1%（M － M1）= V2%（M － M2 ） M — M2 M1— M = V1% V2% = n1 n2
5.38
【练习7】：在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为
78%，21%，约1%，求空气的平均相对分子质量。 28.96
【练习8】：相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比
混合，求混wk.baidu.com气体的平均相对分子质量。
31
求物质摩尔质量的常用方法：
1.
第三章 气体摩尔体积 新课标 人教
则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4
L/mol = 64.1 g/mol 答： （略）
接上一题：
解法二：在标况下，该气体的物质的量为 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4
L/mol =0.03 mol
故它的摩尔质量为：
M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol
子的物质的量是相等的（N1 / N2= n1 /n2）， 则可设氨的质量为 X g，就有
CO2
NH3
n1=11. 2L / 22.4L/mol = 3x / 17g/mol=n2
所以 x = 2. 83 g
答： 略
【练习:】
1. 试计算5. 5克氨在标准状况时体积是多少? 2. 在标准状况时, 0. 2 L的容器里所含一氧化碳
的质量为 0. 25g , 计算一氧化碳的式量。 3. 在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的
体积为 0.56 L．试求：①该气体的物质的 量和摩尔质量；②Ｒ的相对原子质量，并说 出其元素名称．
4. 标准状况下CO和CO２的混和气体 5g 所占 体积为 3. 36L。求CO的质量、CO2的体积 及混和气体的平均式量。
5.
V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2
见推论
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上下单位要相同， 左右单位要匹配。
x 80g 22.4L 27.6L 65g
⒌标准状况时，制备62.72升氧气，需消耗高锰酸钾 (KMnO4)多少质量？/需消耗氯酸钾多少质量？ (例题)
解： 设消耗KMnO4 x g 2KMnO44 K 22MnO44 MMnnOO22OO22
2 158g
2222..44 LL
xg
62.72L
316 : 22.4 x : 62.72 x 884.8(g) 答练：习5：标准状况时，62.72升氧气，需消耗氯酸钾多少
质量?
解： 设消耗氯酸钾 y g
2KClO3 MnO22 2KCl 3O2 245 : 67.2 y : 62.72
2 122.5g
V(L)
气体摩尔体积× ÷Vm=22.4L/mol
质量 ÷摩尔质量 物质的量 ×NA
微粒数
m(g) ×M(g/mol) n(mol) ÷6.02×1023/mol
化学方程式中有关气体摩尔体积的计算：
上下单位要相同，左右单位要匹配。
解题时要注意解题方法：
阅读→审题→解题→复查
作业： 化学－练习部分 P14/
99.1L
2.664 1024
⒋用含锌80%的100 g铜锌合金，与足量硫酸反应，问在 标准状况下能制取氢气多少体积？
解： n Zn 100g 80% 1.23mol
65g / mol
设放出氢气 x mol
Zn H 2SO4 ZnSO4 H 2 1:1 1.23: x x 1.23(mol)
练习⒈标准状况时，62.72升氧气，其物质的量和分子数 各是多少？制备这些氧气，需消耗高锰酸钾(KMnO4) 多少质量？
练习：
⒈标准状况时，62.72升氧气，其物质的量和分子数各是 多少？制备这些氧气，需消耗高锰酸钾(KMnO4)多少 质量？ 2KMnO4 K 2MnO4 MnO2 O2
⒉用二氧化锰与足量浓盐酸反应制取氯气，现需氯气6 瓶，每瓶容积折合标准状况下的体积为500毫升。问6 瓶氯气的质量？理论上消耗MnO2的物质的量？
高一化学
1.5 气体摩尔体积 ㈢ 计算方法拓展
李桂伯 liguibo@126.com
我们已知学习了质量、物质的量、微粒数、气体在 S.T.P下的体积之间的换算关系：
S.T.P时气体体积
V(L)
×气体摩尔体积 ÷Vm＝22.4L/mol
质量 ÷摩尔质量 物质的量 ×NA
微粒数
m(g) ×M(g/mol) n(mol) ÷6.02×1023/mol
解： nO2 V 62.72L 2.80mol
Vm 22.4L / mol 氧气分子数 n NA 2.80mol 6.021023 / mol
1.691024 1.68561024
设消耗KMnO4 x mol
2KMnO4 K 2MnO4 MnO2 O2
2 mol
1mol
xmol
练习：
⒈现有红磷0.62 g燃烧制取五氧化二磷，若充分反 应可制取多少物质的量的五氧化二磷？需耗用 标准状况下的氧气多少升？
MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H 2O
⒊用100 g含铝70%的铁铝合金，与足量盐酸反应。问能 制取标准状况时的氢气多少升？共有多少个氢分子？
⒋用含锌80%的100 g铜锌合金，与足量硫酸反应，问在 标准状况下能制取氢气多少体积？
⒈标准状况时，62.72升氧气，其物质的量和分子数各是 多少？制备这些氧气，需消耗高锰酸钾(KMnO4)多少质量？
3 22.4L x 228.7(g)
yg
62.72L 答：
⒊用100 g含铝70%的铁铝合金，与足量盐酸反应。问能 制取标准状况时的氢气多少升？
解： m Al 70g
来自百度文库
mFe 30g
设铝、铁分别与盐酸反应，放出氢气 x L、y L
2Al 6HCl 2AlCl3 3H 2
2 27g
3 22.4L
2Al 6HCl 2AlCl33 3H 22
2 mol
3mol
2.593mol
xmol
2:3 2.593: x x 3.890(mol)
Fe 2HCl FeCl2 H 2
1mol
1mol
0.536 mol
ymol
1:1 0.536 : y y 0.536(mol)
nH 2 4.426mol
解：n Cl2 500mL 103 6 0.134mol
22.4L / mol
mCl2 0.134mol 71g / mol 9.51g
设消耗MnO2 x mol MnO22 4HCl MnCl 22 H 22O Cl 22
1mol
1mol
xmol
0.134mol
1:1 x : 0.134
70 g
xL
2 27 : 3 22.4 70 : x x 87.11(L)
Fe 2HCl FeCl2 H 2
56 g
22.4L
V H 2 99.11L
30 g
yL
56 : 22.4 30 : y y 12.0(L)
小结
质量、物质的量、微粒数、S.T.P下气体的体积之间的换
算关系：
S.T.P时气体体积
1mol
1mol V H2 1.23mol 22.4L / mol
1.23mol
xmol 答：(略） 27.6L
另解：mZn 100g 80% 80g 设放出氢气 x L
Zn H 22SO44 ZnSO44 H 22
16m5gol
212m.4oLl
80g
xL
65g65g : 22.4L 80g : xL22.4L 答：
2.80mol
2 :1 x : 2.80 x 5.60(mol)
mKMnO4 n M 5.60mol 158g / mol 885g(884.8g)
答：（略）
⒉用二氧化锰与足量浓盐酸反应制取氯气，现需氯气6瓶， 每瓶容积折合标准状况下的体积为500毫升。问6瓶氯气 的质量？理论上消耗MnO2的物质的量？
x 0.134(mol)
答：
⒊用100 g含铝70%的铁铝合金，与足量盐酸反应。问能
制取标准状况时的氢气多少升？共有多少个氢分子？
解： n Al
m M
100g 70% 27g / mol
2.593mol
n Fe 100g 30% 0.536mol
56g / mol
设铝、铁分别与盐酸反应，放出氢气 xmol、y mol