【配套K12】2018-2019学年高一化学上学期第一次段考试题(尖子班)

江西省新干县第二中学2018-2019学年高一化学上学期第一次段考试
题（尖子班）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）
1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 下列物质中属于电解质的是
A. 氢氧化钠溶液
B. 铜
C. 氯化钠
D. 三氧化硫
3. NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全按照此规
律排列的是
A. 、C、、CO、
B. 、S、、、
C. 、NO、、、
D. 、、、、
4. 下列反应中涉及氧化还原反应的是
A. 铁锅生锈
B. 用过量溶液除去粗盐中的离子
C. 食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用
D. 用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐
5. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
A. B. NO C. D.
6. 下列叙述正确的是
A. 1 mol 中，电子的物质的量为11 mol
B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L
C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等
D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L
7. 判断下列概念的依据正确的是
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应的本质：有电子转移
8. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 在强酸性溶液中：、、、
D. 在强碱性溶液中：、、、
9. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A. 甲一定是氢氧化钙溶液
B. 乙一定是硝酸钾溶液
C. 丙不可能是碳酸钠溶液
D. 丁只能是盐酸
10. 下列实验中，所选装置不合理
．．．的是
A. 用自来水制取蒸馏水，选④
B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③
C. 除去CO2中混有的CO，选⑤
D. 除去粗盐中的泥沙，选①和②
11. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为
B. 2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1
C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3
D. 2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.2
12. 下列离子方程式中，正确的是
A. 石灰石与盐酸反应：
B. 铜和硝酸银溶液反应：
C. 向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：
D. 溶液与过量HCl溶液混合：
13. 下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol
B. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
14. 与30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物质的量浓度相等的是
A. 15 mL 0.2mol/L的溶液
B. 30 mL 0.1mol/L的溶液
C. 10 mL 0.2mol/L的溶液
D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液
15. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是
A. 物质的量
B. 分子数
C. 原子数
D. 体积
16. 下列反应的描述与离子方程式都正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag
B. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
二、填空题（共6道大题，每空2分，共52分。

）
17. 红热的铁与水蒸气可发生反应。

该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。

若消耗了1.5 mol Fe，则生成_______mol气体。

18. 请写出下列反应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。

（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。

（3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________。

（4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________。

19. 某有色电解质溶液中，可能存在大量的、、、、、。

你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。

20. 某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=______mL。

（计算结果保留小数点后一位）
（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是________。

（填序号）
①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中
③用量筒量取V mL浓硫酸
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处
⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
21. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。

A应该属于________（用字母代号填写）。

a. 酸
b. 碱
c. 盐
d. 酸性氧化物
e. 碱性氧化物
（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。

（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。

（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。

反应后所得沉淀的质量为______g。

22. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。

（2）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。

（3）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。

高一化学答案
1-5 BCBAA 6-10 CDCBC 11-16 BDDDCD
17、【答案】 (1). (2). Fe (3). 2
18、【答案】 (1). (2).
(3). ↑ (4).
19、【答案】 (1). 、 (2). 、、 (3). (4). 取少量原溶液，滴加石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有（合理答案均给分）
20、【答案】 (1). 5.4 (2). ③①②⑦⑤⑥④
21、【答案】 (1). d (2). (3). (4). 0.05 (5). 1.12 (6).
35.2
22、【答案】 (1). (2). 过滤 (3). 、
(4). (5). 除去多余的 (6). 盐酸 (7).
新干二中高一尖子班第一次段考化学答题卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）
二、填空题（共6道大题，每空2分，共52分。

）
17、（6分）
(1). (2). (3).
18、（8分）
(1).
(2).
(3).
(4).
19、（8分）
(1). (2). (3).
(4).
20、（4分）
(1). (2).
21、（12分）
(1). (2). (3).
(4). (5). (6).
22、（14分）
(1). (2).
(3).
(4). (5). (6).
(7).。