【配套K12】2018-2019学年高一化学上学期第一次段考试题(尖子班)

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2018_2019学年高一化学上学期第一次段考试题word版本

合肥六中2018-2019学年度高一年级第一次段考(化学)1.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是神农本草经记2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A. 若用蒸馏水润湿过的pH 试纸检测某溶液的pH ，pH 值一定有误差。

B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图所示装置制取少量纯净的CO 2气体B. 如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 该原子的摩尔质量是a•N AB. w g该原子的物质的量一定是w/(a•N A) molC. w g该原子中含有(w/a)×N A个该原子D. 由已知信息可得：N A＝12/a5.今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。

两两之间相互反应的现象如下表：试判断X、Y、Z、W依次是( )A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)26.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个D. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中配成的溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液8.下列叙述正确的是（）A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子C. 1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：229.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）= 0.1 mol•L﹣1，c（K+）= 0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1，则c（Al3+）为 ( )A. 0.1 mol•L﹣1B. 0.3 mol•L﹣1C. 0.6 mol•L﹣1D. 0.9 mol•L﹣110.在反应X+2Y ═ R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：911.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

2018-2019(含答案)高一(上)第一次段考化学试卷

2018-2019（含答案）高一（上）第一次段考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12题，每小题3分，共36分）1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B.给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C.点燃可燃性气体（如H2，CO，CH4）时，先检验气体纯度，后点燃D.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较3.用可溶性钡盐检验SO42−离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO42−以外其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子干扰4.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC.通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A5.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6.下列实验操作中错误的是（）A.进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4∘C时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A.分子个数：③>④>①=②B.原子个数：③>④>①>②C.体积：③>④>①=②D.质量：③>①>④>②9.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法10.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11.下列溶液中Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1 AlCl3溶液中Cl−浓度相等的是（）A.150mL 1mol⋅L−1的NaCl溶液B.75mL 2mol⋅L−1NH4Cl溶液C.150mL 2mol⋅L−1的KCl溶液D.75mL 1mol⋅L−1的FeCl3溶液二、填空题（共64分）12.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

2018-2019高一第一学期化学期中考试卷

2018～2019学年高一化学第一学段考试试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 N:14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.对下列物质分类正确的是（）①纯碱 ②矿泉水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3A ．碱——③④B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤2.下列有关说法正确的是（）A ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应B ．能电离出氢离子的化合物就是酸C ．区别胶体和溶液的本质是分散质粒子直径大小是否为1nm —100nmD ．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物3.以下电离方程式正确的是（）A ．KClO 3 == K ＋＋Cl －＋3O 2－B ．Fe(OH)3 == Fe 3＋＋3OH －C ．NaHCO 3 == Na + +H ++CO 32－D ．H 2CO 3 H ＋＋HCO 3－4.下列变化不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 3O 2 3B.CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OC.CuO ＋H 2Cu ＋H 2OD.2KClO 32KCl ＋3O 2↑5.只用一种试剂就能鉴别出NH 4Cl 、Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2CO 3四种溶液，应选用（）A ．BaCl 2B ．HClC ．NaOHD ．Ba(OH)26.下列实验操作正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列说法中不正确．．．的是（） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同△ MnO2 △点燃放电③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥8.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）9. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）A. NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl10.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．用蒸馏法分离乙醇（沸点78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物B．用灼热的CuO可除去H2中混有COC．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用H2SO4溶液除去Fe2O3中混有的Fe11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有钠盐B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－C．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该溶液中一定存在NH4+D．加入硝酸酸化的溶液AgNO3，有白色沉淀，则该溶液中一定存在Cl－12.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶314.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷

2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。

【配套K12】2018_2019学年高一化学上学期开学考试试题1

福建省闽侯县第八中学 2018-2019 学年高一上学期开学考试化学试题一、选择题1．下列物质的分类正确的是（）2．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．雾 B ．碘溶于酒精配成碘酒C．将饱和F eCl3 溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气3．下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等密度不等的N O 和C2H6B. 等体积不等密度的C O 和C2H4C. 等温等体积的O3 和N2D. 等压等体积的N2 和C O24．ag 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是A. B. C. D.5．将质量分数为 a%，物质的量浓度为 c1mol·L-1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则 c1 和 c2 的数值关系是A. c2=c1 B. c2 小于 c1 C. c2 大于 c1 D. 无法确定6．下列说法中正确的是A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子B. 标准状况下，22.4L 氖气含有的原子数为2N AC. 标准状况下，18g 水的体积约为22.4LD. 1mol H2 的质量只有在标准状况下才约为2g7．已知在3.2g 某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A. 64molB. 32g·mol-1C. 64g·mol-1D. 32g8．物质的体积一定是22.4 L 的是A. 标准状况下44 gCO2B. 17 g 氨气C. 1 mol 水蒸气D. 0℃、2×105 Pa 时2gH29．下列说法中，正确的是A. 1mol 任何气体的体积都是22.4L·mol-1B. 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4LC. 在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1D. 1mol H2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L·mol-110．在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的是A. 4.4gCO2B. 49gH2SO4C. 3.2gO2D. 3.6gH2O11．下列说法中，正确的是A. 1mol O 的质量是32g·mol-1B. OH-的摩尔质量是17 gC. CO2 的摩尔质量是44g·mol-1D. 1mol H2O 的质量18g·mol-112．实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的N a2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有B a(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使N aCl 从溶液中析出时，有大量固体析出时即停止加热。

教育最新K122018-2019学年高一化学上学期入学考试试题(无答案)1

湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一化学上学期入学考试试题（无答案）时量：40分钟总分：40分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mn:55 C:12一、选择题（本大题共10小题，每小题2分共20分）1、描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是（）A．②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨2、下列图示的实验操作正确的是（）A．给液体加热B．量取液体D．测溶液的PHC．稀释浓硫酸3、根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26．982 g D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+4、下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是（）A．KClO3 B．NaCl C．Ca(ClO)2 D．HClO45、下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液6、把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是：A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0 D．该反应是化合反应7、除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（）A．使混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体点燃C．使混合气体通过灼热的氧化铜 D．使混合气体通过灼热的焦炭8、甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，将甲、乙两种物质各35g，分别加入到100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是130gC．将t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数增大D．t2℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数9、人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6，下列说法不正确的是（）A.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是9：1：12B.维生素C的相对分子质量是176C.维生素C中碳元素的质量分数是41%D.每个维生素C分子中有4个氢分子10、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。

2018_2019学年高一化学上学期第一次段考试题尖子班

江西省新干县第二中学2018-2019学年高一化学上学期第一次段考试题（尖子班）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. AB. BC. CD. D2. 下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫3. NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. 、C、、CO、B. 、S、、、C. 、NO、、、D. 、、、、4. 下列反应中涉及氧化还原反应的是A. 铁锅生锈B. 用过量溶液除去粗盐中的离子C. 食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D. 用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐5. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A. B. NO C. D.6. 下列叙述正确的是A. 1 mol 中，电子的物质的量为11 molB. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·LC. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L7. 判断下列概念的依据正确的是A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小D. 氧化还原反应的本质：有电子转移8. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、、C. 在强酸性溶液中：、、、D. 在强碱性溶液中：、、、9. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A. 甲一定是氢氧化钙溶液B. 乙一定是硝酸钾溶液C. 丙不可能是碳酸钠溶液D. 丁只能是盐酸10. 下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 用自来水制取蒸馏水，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 除去CO2中混有的CO，选⑤D. 除去粗盐中的泥沙，选①和②11. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B. 2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D. 2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.212. 下列离子方程式中，正确的是A. 石灰石与盐酸反应：B. 铜和硝酸银溶液反应：C. 向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：D. 溶液与过量HCl溶液混合：13. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等14. 与30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物质的量浓度相等的是A. 15 mL 0.2mol/L的溶液B. 30 mL 0.1mol/L的溶液C. 10 mL 0.2mol/L的溶液D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液15. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是A. 物质的量B. 分子数C. 原子数D. 体积16. 下列反应的描述与离子方程式都正确的是A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O二、填空题（共6道大题，每空2分，共52分。

19学年上学期高一第一次阶段测试化学试题(附答案) (1)

2018-2019学年第一学期第一次阶段性考试注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶641．下列事故处理方法正确的是()A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃A．①②③⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑧D．全部3．下列试剂的存放正确的是()A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D．以上方法都不正确4．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定不正确的是( )5．下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D．蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等6.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4,②加苯，③加酒B．①加入的是酒精②加CCl4,③加苯C．①加入的是苯②加CCl4③加酒精D．①加入的是苯②加酒精③加CCl47．下列对实验过程的评价正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－8．N A表示阿伏加德罗常数的值。

2018_2019学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题

辉县市一中2018——2019学年上期第一次阶段性考试高一化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）可能用到的原子量：H －1C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 S －32Cl －35.5K －39 Ba －137第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。

）1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（）A ．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B ．操作②：使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C ．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D ．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水2．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载:．．．．．先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。

”文中涉及的操作方法是（）A ．蒸馏B ．升华C ．干馏D ．蒸发3．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合理的是（）A ．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B ．修正液中不含有化学物质C ．修正液是一种胶体，均一、稳定D ．修正液的溶剂易挥发、易燃4．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是（）①滴加足量的Mg （NO 3）2溶液 ②过滤修正液使用方法：使用前摇匀修正液,涂于修正处少许．待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用③滴加适量的AgNO3溶液④滴加足量的Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D．氧气的摩尔质量是16g/mol6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（）A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．2gH2中含氢原子数为N A个B．1mol/LBaCI2溶液中含有的氯离子数为2N A个C．标准状况下，18gH2O所含的原子数为3N A个D．常温常压下，N A个CO分子的体积为22.4L9．300mLFe2（SO4）3溶液中，含SO42-为11.52g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L10．某气体的摩尔质量为Mg.mol-1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体中所含有的分子数为X 个。

2018_2019学年高一化学上学期第一次质量检测试题

2018-2019学年上学期高一第一次质量检测化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为60分钟。

注意事项：．在答题卷上填写考号、班级和姓名。

将答案写在答题卷对应题号上面，交卷时只答题卡。

第I卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质的保存方法正确的是()A．少量白磷保存在水中 B．氢氧化钠固体敞口放在空气中C．生石灰露置于空气中 D．浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中2．在进行蒸馏或分馏实验时，下列温度计的水银球放置位置正确的是()A．A B．B C．C D．D3．将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：则应采取的分离方法是()A．分液 B．蒸馏 C．干馏 D．萃取4．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是() A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、Fe2+、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+7．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8．下列物质中导电性最差的是( )A．熔融状态的KOH B．石墨棒C．固态KCl D．稀H2SO49．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤10．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网11．下列反应中，不属于离子反应的是( )A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应12．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

2018-2019学年高一化学上学期第一次段考试题 (I)

2018-2019学年高一化学上学期第一次段考试题 (I)说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，共17题共51分，第Ⅱ卷为非选择题，共49分，全卷共100分。

考试时间为60分钟.注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的试卷类型、考试证号和考试科目。

2．每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

（答案写在试题卷上无效）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )A.酒精B.苯l4D.氢氧化钠溶液3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。

下列操作方法不符合上述要求的是( )A.制取氧气时，用排水法收集氧气时出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B.用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时，先均匀加热，后局部加热4．下列实验操作能达到目的是( )A.分离碘酒中的碘B.蒸发操作C.检查装置气密性D.读取气体体积5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液6．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )7A.酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应A.醋酸溶液，碳酸钠溶液B.硫酸溶液，碳酸钾溶液C.盐酸，碳酸氢钠溶液D.硝酸溶液，大理石 11．下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2+＝BaSO 4↓ B ．NaHCO 3溶液与HCl 溶液反应：CO 32-＋2H +＝CO 2＋2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag +＝ Cu 2++ 2Ag D ．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H +＝Ca 2+＋2H 2O12．要使含有Ag +、Cu 2+、Mg 2+、Ba 2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A ．H 2SO 4→HCl →K 2S →NaOH →CO 2B ．Na 2SO 4→NaCl →Na 2S →NH 3·H 2OC ．NaCl →Na 2SO 4→H 2S →NaOHD ．Na 2S →Na 2SO 4→NaCl →NaOH13．人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。

2018_2019学年高一化学上学期第一次段考试题尖子班word版本

【配套K12】广东省某知名学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题

耀华实验学校2018年九月高一第一次月考化学试卷试卷说明：1．考试时间50分钟，满分100分。

2．考试范围是必修一第一章，选择题10道，填空题3道，计算题2道。

3. 卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

4．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。

可能用到的元素相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56一、选择题（每小题有1个答案，每小题4分，共40分）1、下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A. B. C. D.2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0. 5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．44：2：28 B．22：1：28 C．29：8：13 D．26：16：575、在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A. 质量、摩尔质量B. 体积、摩尔质量C. 分子数、电子数D. 密度、摩尔体积6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（）A ．NaCl 固体（Na 2CO 3固体）：加水过滤B ．KNO 3溶液（NaCl ）：蒸发结晶、热过滤C ．CO 2（HCl ）：通入Ca(OH)2溶液中D ．CuSO 4溶液（Cu ）：直接过滤7、将1L0.2mol/L NaCl 溶液和1L0.2mL/L 硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）A ．0.2mol/LB ．0.3mol/LC ．0.6mol/LD ．0.8mol/L8、下列叙述不正确的是（）A ．质量相等的O 2和O 3中所含原子数相等B ．物质的量相等的O 2和O 3中所含分子数相等C ．质量相等的CO 和CO 2中所含碳原子数相等D ．物质的量相等的CO 和CO 2中所含碳原子数相等9、2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L 的KMnO 4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A. 所取的KMnO 4样品受潮B. 溶解搅拌时有液体溅出C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线10、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ／cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A ．a ab 5.36224001000+mol ／L B ．22400ab mol ／L C ．a ab 5.3622400+mol ／L D ．4.22a mo1／L二、填空题（共40分）11、（每空2分，共12分）某同学配制480 mL 0.5mol/L NaOH 溶液。

【配套K12】五校2018_2019学年高一化学上学期第一次联考试题A卷

2018-2019学年上学期第一次月考高一化学试题（A卷）（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。

1、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为A、+1B、+2C、+3D、+42、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl3、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A、NaHCO3=Na++H++CO32－B、(NH4)2SO4= NH4++SO42－C、NH4Cl = NH4+ + Cl－D、Ba(OH)2= Ba2+ + OH2－4、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性，可用于净水D、三种分散系中的分散质均属于电解质5、用14.2 g Na2SO4固体配成1 L溶液，则Na2SO4的物质的量浓度为：A、0.5mol·L-1B、0.25mol·L-1C、0. 1mol·L-1D、0.2mol·L-16、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是A、黑火药属于纯净物B、该反应中硫元素的化合价升高C、黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应D、该反应属于置换反应7、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B、2CuO + C2Cu + CO2↑C、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2D、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O8、设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB、2克氢气所含原子数目为N AC、11.2升氮气所含的分子数目为0.5N AD、17克氨气所含电子数目为10N A9、下列说法不正确的是A、从装有NaCl溶液的试剂瓶中取出1-2mL溶液于试管，则试管溶液中NaCl的物质的量浓度不变B、2 mol·L-1的Na2SO4溶液中，SO4 2-的物质的量浓度为2 mol·L-1C、质量分数为36.5%，密度为1.12g/cm-3的盐酸，其物质的量浓度为11.2 mol·L-1D、 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中,Na+的物质的量为0.4mol10、现有以下物质:①NaCl溶液②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O晶体④Na2O固体⑤金属铜⑥酒精。

2018_2019学年高一化学上学期第一学段考试试题

四川省衡水中学分校遂中实验校2018-2019学年高一化学上学期第一学段考试试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Mg：24 S：32 Cl：35.5一、单项选择题（共18小题，1-12小题，每题2分，13-18小题，每题3分，共42分）1.图标所警示的是A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质2.与海水晒盐原理相符的是3.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图示表现的内容正确的是4.下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B.除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.配置一定物质的量浓度溶液的过程中，当将洗涤液完全转移至容量瓶后，需要将容量瓶反复上下颠倒摇匀后再定容D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞5.下列括号中的分离方法运用得当的是A.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)B.水溶液中的食盐和碘(分液)C.植物油和自来水(蒸馏)D.自来水中的杂质(萃取)6.下列说法正确的是A.电离时能够生成H的化合物叫做酸B.电解质溶液能够导电的原因是：溶液中存在能够自由移动的离子C.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定存在SO42-D.先加适量的盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在Cl7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．四氯化碳B．氯化钠溶液 C．盐酸D．熔融氢氧化钾8．下列电离方程式中，错误的是A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C. Na2SO4==2Na++SO42- D．Ca(OH)2==Ca2++(OH)22-9.下列说法中，错误的是A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LD.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×102310．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1N AB．0.1mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N AC．0.1molOH-中含电子数为N AD．4.6gNO2气体中含有的原子数为0.1N A11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑12．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．H+、SO42-、K+、OH-B．H+、Ba2+、NO3-、SO42-C．K+、Cl-、CO32-、Na+D．Ca2+、NO3-、Na+、CO32-13．下列离子方程式错误的是A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-== BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+== 2Fe3++3H2O14.在某无色酸性．．．．溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-15.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡反应。

【配套K12】2018_2019学年高一化学上学期开学考试试题

山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一化学上学期开学考试试题一、选择题（每题2分）1.人体缺铁会引起缺铁性贫血，这里的“铁”一般是只指（）A．单质 B. 元素 C.分子 D. 原子2.将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．冰块3．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44.下列符号能表示两个氢原子的是（）A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+5. 如图实验操作错误的是（）A．闻气体气味 B．添加酒精 C．加热液体 D.滴加液体6.“法老之蛇”是网上流行的化学兴趣实验，实验原理是：4 Hg(SCN)2 = 4 HgS + 2 CS2 + 3 (CN)2 + N2 ，该反应属于A．分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D .复分解反应7.2017年9月，我国成果提纯了“超级金属”铼，铼在周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（） 75 ReA．原子序数为75 B.原子的核外电子数为75C．元素符号Re D.相对原子质量为 186.2g8.为了保障“舌尖上的安全”下列做法合理的是A．霉变的大米煮熟后食用 B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐C．按照规定使用食品添加剂 D．用工业用盐如亚硝酸钠来烹调食物9．下列物质的主要成分（括号内物质）属于氧化物的是A．磷矿粉[Ca3(PO4)2] B．菱铁矿（FeCO3）C．辉铜矿（Cu2S） D．铝土矿（Al2O3）10.下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是A.用铜片和食醋混合制氢气B. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水D.用塑料瓶、小鹅软石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器11.下列化学用语书写错误的是（）A．硫酸根离子：SO42﹣ B．铁的元素符号：Fe3+C．碳酸的化学式：H2CO3 D．3个二氧化硫分子：3SO212、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH13．下列化学方程式的书写不正确的是A．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O B．H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClC．Al＋CuSO4=Al SO4 ＋ Cu D．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl 14．下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl15．下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O516．下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A.AgB.FeC.ZnD.Al17．氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为 ( )A. 0B. +lC. +2D. +318.下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是 ( )A. 烧杯B. 试管C. 蒸发皿D. 燃烧匙19．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（）20．下列反应属于置换反应的是（）A．2H2O === 2H2 + O2B．S + O2 == SO2C．NaOH + HCl == H2O + NaClD．2 Al + ６HCl == 2AlCl3 + 3H221．（图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息．下列叙述错误的是（）A．镁离子核外有两个电子层B．镁原子在化学反应中易失去电子C．镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数D．由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期22.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．反应前后分子种类改变 B．反应前后原子种类不变C．反应前后氧元素质量减小 D．生成物丙和丁的分子个数比为3:423.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，下列说法不正确的是（）A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中。