2019-2020年高一化学下学期第一次模考试卷(无答案)
2019-2020学年高一下学期第一次学考化学试题 Word版含解析
化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：18 N：14 Na：23 Fe：56 Zn：65一、单选题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语使用正确的是A. HC1的电子式：B. CO2的比例模型：C. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 甲烷的实验式为CH4【★答案★】D【解析】【详解】A．HC1分子中含有共价键，电子式为，A错误；B．由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；D．甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。
★答案★选D。
2.下列各组微粒或物质中，互为同位素的是( )A. 白磷和红磷B. K和K+C. 13C和C60D. 12C和14C【★答案★】D【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。
详解：A. 白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；B. K和K+是钾元素的两种不同微粒，不能互为同位素，B错误；C. 13C是碳元素的一种核素，C60是碳元素的一种单质，不能互为同位素，C错误；D. 12C和14C的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确，★答案★选D。
点睛：本题主要是考查同位素和同素异形体的判断，明确同位素的含义是解答的关键，题目难度不大。
对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。
3.下列气体中，无色无味的是A. SO2B. NO2C. Cl2D. N2【★答案★】D【解析】【分析】根据气体的物理性质解析。
【详解】A. SO 2无色有刺激性气味的气体，故A 不符； B. NO 2红棕色有刺激性气味的气体，故B 不符； C. Cl 2黄绿色有刺激性气味的气体，故C 不符； D. N 2无色有无气味的气体，故A 符合； 故选D 。
2019-2020年高一化学下册第一次质量检测试题
2019-2020年高一化学下册第一次质量检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27一 、 选择题（本大题共16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
） 1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）。
A ．第七周期0族 B ．第六周期第ⅡA 族 C ．第八周期第ⅠA 族D ．第七周期第ⅦA 族2．对于化学方程式SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑，有关叙述正确的是（ ） A ．反应中SiO 2是氧化剂，C 是还原剂 B ．硅元素被还原了，碳元素被氧化了 C ．在反应中C 既是氧化剂又是还原剂 D ．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶13．关于锂的结构和性质判断错误的是（ ）①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂A ．①④B ．②③⑤C ．③⑤D ．只有① 4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ） A ．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B ．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C ．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小D ．第ⅦA 族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点逐渐升高5．下列比较错误的是（ ） A ．金属性：Na>Mg>AlB ．非金属性：Cl>S>P>SiC ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D ．酸性：HClO>H 2SO 3>H 3PO 4>H 4SiO 46．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA 族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的（ ） A ．硒的含氧化合物以Se 2O 3形式存在 B ．硒的含氢化合物以H 2Se 形式存在 C ．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D ．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2SeO 47．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ．B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高C．H、Be、B原子最外层电子数依次增多D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强8．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．元素①位于第2周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤9．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。
2019-2020年高一化学下册第一次阶段考试试题
2019-2020年高一化学下册第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2. 下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．碱金属元素是指IA族的所有元素D．副族元素中没有非金属元素3. 下列说法正确的是A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4.下列表示物质结构的化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B．CO2的结构式：O=C=OC．硫离子结构示意图： D．CCl4的电子式：5.下列说法中正确的是A.HCl中存在离子键，属于离子化合物B.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物C.阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键D.非金属元素组成的化合物中只含共价键6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是A．78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2N A B．1.5g CH3+中含有的电子数为0.9N A C．3.4g氨气中含0.6N A个N—H键 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7. 下列判断错误的是A．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B.稳定性：NH3>PH3>AsH3（As与N位于同一主族）C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Be(OH)28. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A．Ba(OH)2 B．H2O2 C．Na2O2 D．CaCl29. 下列变化中，不需要破坏化学键的是A．干冰气化 B．加热氯化铵 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水10. 下列说法中正确的是A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子11．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
2019-2020年高一下学期第一次学情检测化学试题
2019-2020年高一下学期第一次学情检测化学试题一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A. 8、18、32、32B. 8、18、18、32C.8、18、18、18D. 8、8、18、183．下列化学用语表达不正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ4．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．H2O5．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．υA = 0.5mol/（L·s）B．υB = 0.3mol/（L·s）C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD= 1.0mol/(L·s)7．下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C.通常条件下，化学性质非常不活泼D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构8. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一种物质9.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：（）A. N2B. PCl3C. HClD. CO210．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl二、选择题：（每一小题有一至两个答案，每小题4分，共24分）11．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响12.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A、19B、18C、27D、913．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（）A、A原子得到电子的数目比B原子少B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物的稳定性：A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质14. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体15.下列说法中，正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．只有离子键的化合物才是离子化合物16、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
2019-2020年清华附中高一化学第一次月考(1)无答案
清华附中G19级高中入学适应性检测化学(时间:90分钟分值:100分)可能使用到的原子相对质量: H-1；S-32；0-16；Na-23； Cl-35.5； Mg-24.一、选择题(单选题，25题，共计50分)1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是( )A.道尔领“原子论”和阿伏加德罗“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C.法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说D. 英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生2.金属钠着火时，应该选用的灭火物品是( )A.水B.煤油C.沙土D.泡沫灭火器3.下列物质,最适宜在潜水艇中做制氧剂的是( )A. KMnO4B.Na2O2C.H2O2D. KC1034.将适量的金属Na投入到下列溶液中，有气体产生但无沉淀产生的是( )A. HC1溶液B.饱和Ca(0H)2溶液C. FeCl3溶液D. CuSO4溶液5.金属Na和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na具有的性质是( )①密度比水小②熔点较低③硬度较小④反应产生气体⑤反应产生碱⑥反应放出热量A.①②③④⑤B.①②④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥6.在科学史上中国有许多重大的发明与发现，为世界的发展做出了非常重要的贡献。
在下列发明发现中，属于中国对世界化学发展贡献的是( )①火药②指南针③合成双氢青蒿素治疗疟疾④提出原子论-分子学说⑤湿法炼铜⑥人工合成牛胰岛素⑦合成尿素，突破无机物与有机物界限A.①③⑤⑥B.①②③⑥C.①③④⑦D.②③⑤⑥7.下列说法错误的是( )A.在一定条件下将10LCO2与水蒸气组成的混合气体通过足量的Na202充分反应,恢复到原条件，剩余5L气体B.将7.8gNa202和6.2gNa20分别溶于100g水中，得到的溶液溶质质量分数相同C.将2.3g钠放入97.8g水中，所得溶液的质量分数是4%D.将2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，生成3.1g固体，则其氧化产物为Na2O,和Na2O2的混合物8.观察法是研究物质的一种基本方法，某同学将一小块钠放置在空气中，观察到了下列现象，银白色---表面变暗---变成白色---出现液滴---白色固体粉末,下列说法正确的是( )A.银白色变暗是因为生成了Na2O2B.出现液滴是因为NaOH发生了潮解C.最后得到的白色固体是NaOHD.出现液滴到白色固体粉末只发生了物理变化9.下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是( )A.纯净的氢气在氯气里安静地燃烧,产生黄色火焰B.氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合,呈白雾状C.氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D.氢气与氯气的反应是化合反应10.下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是( )A.红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.Fe与Cl2反应可能生成FeCl2C.检验氯化氢气体中是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+11.下列关于漂白粉的说法中,不正确的是( )A.工业上可用Cl2和消石灰(Ca(OH)2 )制漂白粉B.漂白粉是混合物C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.漂白粉可长期露置于空气中，不易变质12.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习,演习时下列防护措施合理的是( )①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩⑤就近向地下商场转移.A.②③⑤B①②④ C. ①③④ D.①③④⑤13.新制氯水中存在多种分子和离子。
2019-2020最新高一化学普通高中学业水平考试模拟试卷(一)(1)
——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学普通高中学业水平考试模拟试卷（一）(1)______年______月______日____________________部门高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、选择题(共30小题,每小题 1.5分,共45分)1.下列物质的分类组合全部正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①④⑤B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤3.工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( )A． CO2B．空气C． H2OD． H24.下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水5.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。
下列有关说法中不正确的是( )A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO6.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金( )A．熔点比钨高B．不能导电C．具有金属特性D．是一种不可回收物7.将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③氢氧化钙溶液④饱和碳酸钠溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④B．②④C．①②③D．②③8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
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2019-2020年高一化学下学期第一次模考试卷（无答案）
1．下图是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
2．下列基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL
3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
4．下列实验操作正确的是
A. 实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中
B. 分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，上层液体再从下口放出
C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸
5. 下图所示化学实验所选用的装置或进行的操作，没有明显错误
．．．．．．的是
A.存放溶液
B.萃取时振荡
C. 溶液的转移
D. 自来水制取蒸馏水
6、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液
B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液
D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤
7、下列叙述正确的是
A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 mol
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +
离子数为0.02 mol
D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 的物质的量为1 mol
8、下列有关气体的体积叙述正确的是
A 、1mol 任何气体的体积都约为22.4L
B 、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C 、标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占的体积都约为22. 4L
D 、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤；正确的操作顺序是
A ．③②①⑤④
B ．①②③⑤④
C ．②③①④⑤
D ．③⑤②①④
NaOH 溶 液
10、下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
（请把答案填涂在答题卡上，答在试卷上无效）
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
11. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子
B．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N A
C．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N A
D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A
12. 对1L 1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中含有SO42－的物质的量为1mol
B．该溶液中含有溶质Na2SO4 的质量为142g
C．将1molNa2SO4 固体溶于1L 水配得该溶液
D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
13、下列关于萃取操作说法正确的是
A．从碘水中萃取碘，可选用酒精作为萃取剂
B．萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应
C．萃取后，静置分层，下层液体流出后，打开活塞，用另一只烧杯盛接剩余液体
D．用四氯化碳萃取碘，静置后，上层接近无色，下层为紫红色
14、与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是
A．25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
15、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．1mol NH3所含有的原子数为N A
B．常温常压下，32g氧气所含的分子数为N A
C．标准状况下，22.4L O3所含的氧原子数为3N A
D．1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N A
三、非选择题：本大题共5小题，共50分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、
方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
16、填空题(24分)
(1)（共10分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)
A、分液
B、过滤
C、萃取
D、蒸馏
E、结晶
F、加热分解
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；
②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；
④分离植物油和水；
⑤除去KCl 中所含的少量 KClO3
(2) （共8分）1mol H2SO4中含有________mol氢原子，含有_________mol氧原子。
2mol Mg2+中含有________mol质子，含有_______mol电子。
18g NH4+中含有________mol质子，含有_ ______mol电子。
标准状况下44.8LCO2中含有___ _ ____个氧原子，含有_ ___mol质子。
(3)（共6分）除去KCl溶液中的SO42－离子，依次
．．加入的溶液为（填溶质的化学式）：______________________________________________________________________________。
17、识图题(6分)
根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是_____________
__________________________________。
⑵A仪器的名称是______________，B仪器
名称是_______________。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量
__________________，其作用是_____ __________________________。
18、实验题(11分)
实验室用NaOH固体配制500 mL0.10 mol·L-1NaOH溶液。
(1)经计算需用 (仪器名称)称取 g的NaOH固体。
(2)在称取NaOH后进行了下列操作：
①等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下 cm处，改用继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处与瓶颈的刻度线相切。
③在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤 2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(3)若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaOH溶液浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4)配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的中存放，盖好塞子并贴上标签。
19、计算题(9分)
取21.2g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求：(1)Na2CO3的物质的量浓度(写出详细的计算过程) (2)Na+的物质的量浓度(写出详细的计算过程)。