深圳深圳市新华中学中考化学模拟考试集锦
广东省深圳市龙华区新华中学2024届中考化学全真模拟试题含解析
广东省深圳市龙华区新华中学2024届中考化学全真模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下图所示的操作步骤中正确的是A.取固体B.称量氯化钠.读取水的体积C.读取水的体积D.溶解2.今年世界湿地日的主题是:湿地应对气候变化。
全球气候变化不断威胁着人类的生存环境,下列气体不会引起温室效应的是A.一氧化碳B.甲烷C.臭氧D.二氧化碳3.为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()选项物质杂质试剂、方法A NaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液,过滤B FeSO4溶液CuSO4足量铁粉,过滤C H2HCl气体通过NaOH溶液,再通过浓硫酸D CaO粉末CaCO3适量稀盐酸,过滤,烘干A.A B.B C.C D.D4.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列归纳推理正确的是A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应5.生活中常见的下列物质不能溶于水的是A.加碘食盐B.花生油C.桂花醋D.小苏打6.水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是A.海水通过沙子和木炭后,煮沸即可得到淡水B.把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的C.水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施7.下列物质中,属于纯净物的是A.空气B.干冰C.生铁D.海水8.下面是四种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是()A.图中表示原子的只有a、cB.图中粒子共能表示四种元素C.图中b粒子的化学符号为Mg2+D.图中d粒子不属于稳定结构9.下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是A.试液变红B.石灰水变浑浊C.蜡烛熄灭D.杠杆向右侧倾斜10.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气,并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。
深圳市新华中学中考化学一模试题和答案
深圳市新华中学中考化学一模试题和答案一、选择题(培优题较难)1.A-C都是初中化学常见的物质,A可用于金属表面除锈,F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C常温下为气体。
图中“一”表示能相互反应,“→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
下列说法错误的是A.E→F是一个放热反应B.B→E,C→E的反应类型可能不相同C.若G为一种盐,则A不可能与G发生反应D.若G为一种温室气体,实验室可用F溶液检验G【答案】C【解析】【分析】A可用于金属表面除锈,A可能是稀盐酸或稀硫酸;得F可以用于改良酸性土壤,得出F为氢氧化钙;D、E组成元素相同,猜想E为水,则D为过氧化氢,过氧化氢可以分解生成水和氧气,故C为氧气,水可以和氧气相互转化,B、C常温下为气体,可以猜测B为氢气,氢气可与氧气反应,也能与水相互转化,且能有A转化而得,能与澄清石灰水反应的物质很多,常见的可以猜测为二氧化碳。
故可以初步定为:A为稀盐酸或稀硫酸;B为氢气;C为氧气;D过氧化氢;E水;F氢氧化钙;G为二氧化碳;【详解】A、E→F是一个放热反应,符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙;说法正确;故不符合题意;B、B→E,可以为化合反应,或者置换反应,C→E,可以是化合反应,不能通过置换反应来进行,故反应类型可能不相同,说法正确,故不符合题意;C、若G为一种盐,既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐,如碳酸钠满足条件,说法错误,故符合题意;D、若G为一种温室气体,即是二氧化碳,实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳,实验室可用F溶液检验G,说法正确,故不符合题意;故选C2.把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g H2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反应后生成NaCl的质量为()A.23.4g B.29.25g C.30.5g D.26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠,稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
深圳市新华中学中考化学三模试卷(含答案)
深圳市新华中学中考化学三模试卷(含答案)一、选择题(培优题较难)1.实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ,向其中加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应,蒸干所得溶液,得到不含结晶水的固体31.6g ,则该实验所消耗的稀盐酸的质量为( )A .100gB .150gC .200gD .300g【答案】D【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x ,由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ;Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ;CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ;可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素,可得关系式2HCl ~(2Cl-O )73 55x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g 73557.3%16.5x g=⨯ x=300g 。
故选D 。
2.在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量,发生如下反应:3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。
已知NaAlO 2易溶于水,则下列图像不正确的是( )A .B .C .D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液中水的质量逐渐增大,当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液,而水的质量不增加的阶段而后继续增加;而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加,选项A错误;B、图中所示,随着氢氧化钠的滴加,溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀,沉淀质量逐渐增加。
至完全反应后,随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。
符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实,选项B正确;C、图中所示,溶液的pH逐渐变大,符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,溶液渐呈中性,然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实,选项C正确;D、图中所示,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液中铝元素质量减少至完全消失,之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加,符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实,选项D正确。
深圳市新华中学中考化学一模试题和答案
深圳市新华中学中考化学一模试题和答案一、选择题(培优题较难)1.已知A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。
其中,A 为单质, B 和C 含有相同的元素。
它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,反应条件和部分反应物、生成物已省略),根据初中所学知识判断下列说法正确的是( )A .A→B 的反应一定是化合反应B .D 和E 的物质类别可以相同,也可以不同C .若D 是一种白色固体,则B→D 的反应属于复分解反应D .若C 为单质, A 和B 含有相同的元素,其他条件不变。
则D→B 的反应一定是分解反应【答案】B【解析】【详解】A 、A 为单质,B 和C 含有相同的元素,A 能生成B 和C ,故A→B 的反应可能是化合反应,也可能是置换反应,如A 是碳,B 是二氧化碳,C 是一氧化碳,故A 选项错误; B 、当A 为碳,B 为二氧化碳、C 为一氧化碳时,D 、E 分别可以是碳酸钠和碳酸钙,都属于盐;D 、E 分别也可以是碳酸钙和碳酸,属于不同类物质,故B 选项正确;C 、当D 为碳酸钙,B 为二氧化碳时,B→D 的反应不属于复分解反应,故C 错误; D 、若C 为单质, A 和B 含有相同的元素,则C 可能是氧气,A 可能是过氧化氢,B 可能是水,则D 可能是氢氧化钙,氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应,故D 选项错误。
故选B 。
2.已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ,现将CO 气体与21.4g Fe (OH )3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ,将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应,产生0.2g H 2。
下列说法正确的是A .生成CO 2和H 2O 共8.6gB .混合物中含5.6g 铁元素C .Fe x O y 为Fe 2O 3D .该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%【答案】D【解析】【详解】产生氢气的质量为0.2g ,由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气,设生成铁的质量为x ,与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x y 0.2g↑56x =20.2g ,98y =20.2gx=5.6g ,y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为:12.8g-5.6g=7.2g ;21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为:5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯ Fe x O y 中铁元素的质量为:11.2g-5.6g=5.6g ;Fe x O y 中氧元素的质量为:7.2g-5.6g=1.6g ;故56x :16y=5.6g :1.6g ,x :y=1:1,故Fe x O y 的化学式为:FeO ;FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,设与FeO 反应的硫酸的质量为z 2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z,z=9.8g 硫酸的质量分数为:9.8g+9.8g 100%=19.6%100g⨯ 由题干信息可知,一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水,故该反应的化学方程式为:322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g56m =21421.4g,m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为:5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
深圳深圳市新华中学中考化学模拟考试集锦
深圳深圳市新华中学中考化学模拟考试集锦一、选择题1.有一镁的合金2.4g ,在合金中加入100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸后,金属与稀盐 酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m ,下列说法错误的是( )A .若是镁铝合金,则 m >0.2 gB .若是镁铁合金,m=0.16g ,则合金中铁的质量分数是 50%C .若是镁铜合金,则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D .若是镁锌合金,则 m <0.2g2.有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B 中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A .1个B .2个C .3个D .4个3.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g (杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素的质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ) A .60% B .47.3% C .40% D .33.6%4.现有一包由3.2g 铜、13g 锌和2g 碳组成的粉末,放到一定量的AgNO 3溶液中,完全反应后得到的固体为m 种,溶液中溶质为n 种.下列说法中不正确的是( )A .若m=2,则n=2或3B .若固体中金属的质量为 48g ,则m=4C .当m=3时,溶液可能呈蓝色D .反应后固体的质量不可能超过56g5.金属钠非常活泼,常温下在空气中易被氧化,也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ,相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑②22Na O H O 2NaOH +=),下列计算错误的是( )A .最终所得溶液中存在两种溶质B .最终所得溶液的质量为145.5gC .原混合物中钠元素质量为4.6gD .原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 316.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
广东省深圳市龙华区新华中学2024届中考化学最后一模试卷含解析
广东省深圳市龙华区新华中学2024届中考化学最后一模试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于化学变化的是A.钢铁锈蚀B.海水晒盐C.冰雪消融D.玉石雕刻2.根据右表判断,下列说法正确的是()A.铝的相对原子质量是13B.钠离子核外有三个电子层C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子3.结合下表中所列物质的pH判断,在下列各组物质分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是()物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘子汁草木灰水柠檬汁pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5A.柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B.牙膏、蒸馏水、肥皂水C.草木灰水、蒸馏水、柠檬汁D.橘子汁、食盐水、草木灰水4.如表为一些常见食物汁液的近似pH,其中酸性最强的是食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.6~8.0A.苹果汁B.葡萄汁C.牛奶D.鸡蛋清5.实验时要严格遵守实验室安全守则,重视规范操作。
下列操作正确的是A.稀释浓硫酸B.读取液体体积C.测定未知溶液的pH D.加热液体6.下列物质的用途和性质对应正确的是()A.氧气用于炼钢:氧气具有可燃性B.硫酸用于除铁锈:硫酸能与活泼金属反应C.洗洁精用于清洗油污:洗洁精能溶解油污D.二氧化碳用于灭火:二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,且密度大于空气7.某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)28.pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水9.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
深圳初三化学模拟试题及答案
深圳初三化学模拟试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 化学变化的基本特征是:A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气味变化2. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水3. 根据题目所给的化学方程式,下列说法正确的是:A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的原子数相等C. 反应物和生成物的总体积相等D. 反应物和生成物的总能量相等4. 元素的化合价与其原子结构中哪个部分有关?A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数5. 下列物质中,属于单质的是:A. 氢气B. 氧气C. 氢氧化钠D. 水...(此处省略其他选择题,共10题)二、填空题(每空1分,共10分)1. 根据题目所给的化学方程式,若生成物中有3个氧气分子,那么反应物中需要______个氧原子。
答案:62. 根据题目所给的化学方程式,若反应物中有2个氢原子,那么生成物中需要______个氢原子。
答案:2...(此处省略其他填空题,共5题)三、简答题(每题5分,共10分)1. 请简述质量守恒定律在化学反应中的应用。
答案:质量守恒定律指出,在化学反应中,反应物的总质量等于生成物的总质量。
这一定律在化学实验和工业生产中具有重要的应用,它可以帮助我们预测反应后生成物的质量,确保反应物的配比合理,以及计算原料的消耗和产品产量。
2. 什么是化合价?请举例说明。
答案:化合价是指元素在化合物中与其他元素结合的能力,通常用正负整数表示。
例如,氧元素通常具有-2的化合价,氢元素具有+1的化合价。
在水(H2O)中,两个氢原子各提供一个电子与氧原子结合,形成两个化学键,使得氧原子的化合价得到满足。
四、计算题(每题10分,共20分)1. 某化学反应的化学方程式为:2H2 + O2 → 2H2O。
若反应物中有4摩尔的氢气,求生成水的摩尔数。
答案:根据化学方程式,2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
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一、初中化学计算题1.在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水,全部溶解得到50克混合溶液,向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀。
(1)产生沉淀的质量为_____g。
(2)求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,求原固体混合物的质量?(写出计算过程)2.工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验,取某工业盐酸80g,滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液,反应过程中,当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表,请根据表格和图象完成下列问题:加入NaOH 溶液的质量255075100/g所得溶液的质量/g105130155m(2)求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________(写出计算过程)。
(3)表格中 m 的值为_____________(结果保留两位小数)。
3.为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品6.5g 放入锥形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向锥形瓶中滴加稀硫酸,现部分数据如图表:加入稀硫酸的质406575量/g产生气体的质量1.12.2 2.2/g(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是____g。
(2)求6.5g样品中碳酸钠的质量____(写出具体计算过程)。
(3)分析图像:加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小,原因是___。
(4)以上三次实验数据只有一次表示反应恰好完全,则图象中a的数值是_____。
4.某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们取了 7.2g 固体样品,用图 1 所示的装置继续实验,测定的部分数据如图 2 所示。
请计算:(1)写出硬质玻璃管内的实验现象_____;(2)该样品中含有氧化铁的质量为_____g;(3)若澄清石灰水足量,反应结束后,装置 B 增重质量为多少?_____(写出具体计算步骤)二、中考化学流程题5.现有一瓶NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4),实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐(纯氯化钠晶体)。
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一、初中化学计算题1.为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验;取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入稀硫酸,充分反应后用天平称量,几次实验数据如下试验次序第一次第二次第三次第四次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.20.40.50.5(1)在第一次实验结束后,反应物_______完全反应了(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_______g(3)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系(4)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)2.在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水,全部溶解得到50克混合溶液,向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀。
(1)产生沉淀的质量为_____g。
(2)求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,求原固体混合物的质量?(写出计算过程)3.家庭食用纯碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl。
某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数,称取食用纯碱样品12g,向其中加入CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止。
所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。
请完成下列计算(计算结果精确到0.1%):(l)计算纯碱样品中NaCl的质量。
(2)所加CaCl2溶液的溶质质量分数。
(3)恰好反应后过滤,所得溶液中溶质的质量分数。
4.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
(l)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________;(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为______?(计算结果保留至0.1%)(3)在坐标系中画出生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系的图像______。
2025届广东省深圳市龙华区新华中学化学九年级第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届广东省深圳市龙华区新华中学化学九年级第一学期期末综合测试模拟试题 注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A .在甲骨上刻文字B .指南针指引航海C .用泥土烧制陶瓷D .用石块修筑长城2.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。
下列说法正确的是( )A .工厂锅炉用煤加工成粉末状,可使煤燃烧更剧烈、更充分B .只要达到可燃物燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧C .室内起火,应该迅速打开所有门窗通风D .水能灭火,主要是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点3.分类是化学学习常用的方法。
下列属于复分解反应类型的是( )A .32CaCO CaO + CO ↑高温B .242422NaOH+H SO =Na SO +2H OC .2343Fe+2O Fe O 点燃D .2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑4.下列反应属于化合反应的是( )A .电解水制备氢气B .木炭与氧化铜混合加热得到金属铜C .一氧化碳在空气中燃烧得到二氧化碳D .煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳5.下列做法不符合“节能减排”的是( )A .加大对核能的利用B .在田野里焚烧秸秆C .用水后,随手关闭水龙头D .推广使用以电池提供动力的客车 6.多个国家的研究团队多次尝试合成119号元素Uue,它在周期表中某些信息如图所示,下列有关Uue 元素的说法不正确的是A.Uue元素属于金属元素B.Uue元素相对原子质量为319gC.Uue原子核外电子数为119D.Uue元素的中子数为2007.电动车的主要材料是钢铁,易生锈,下列说法正确的是A.电动车在钢圈和链条镀上其它金属以防生锈B.电动车的支架和车篓都要进行涂油以防生锈C.电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈D.电动车骑过后要用水进行及时冲洗以防生锈8.下列有关水的说法正确的是()A.用直流电电解水,发现负极与正极上得到的气体质量比约为2:1B.自来水厂的净水过程中,加入明矾的作用是杀菌消毒C.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田D.氢气在氧气中燃烧生成水的实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成9.如图是碘元素的相关信息。
深圳市中考化学模拟试卷汇编:计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(2)
一、初中化学计算题1.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了以下实验:取50克滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克,接着向烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
(1)滤液X的pH______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)(2)CD段发生反应的化学方程式为______。
(3)滤液X中含有的溶质是______。
(4)滴加入30克稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______?(写出计算过程)2.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的(只填字母标号,不计算,可多选)。
A该纯碱样品中NaCl的质量分数B反应所用稀盐酸的溶质质量分数C反应后所得溶液中NaCl的质量分数D反应生成水的质量3.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH,反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g. (忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。
)(1)m点的数值是_____。
(2)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
(3)请计算图二中C点时溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程,最后结果精确到0. 1%)。
4.现有一块表面已氧化的铝片,向其中加入足量稀盐酸(铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气),反应过程如图所示。
深圳深圳市新华中学中考化学模拟考试集锦
深圳深圳市新华中学中考化学模拟考试集锦一、选择题1.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.图③是向pH=1的酸溶液中不断加水D.图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是()A.测定溶液pH B.配制溶液C.称量固体D.稀释浓硫酸3.下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A.向硝酸溶液中不断加水B.过氧化氢分解生成氧气,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰C.在恒温条件下,将饱和NaCl溶液蒸发适量水D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量4.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是()A.滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银5.下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是()序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条,观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水,观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液,观察溶液颜色的变化A.A B.B C.C D.D6.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R 放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HCl2=RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是()A.R+MgSO4=RSO4+Mg B.R+CuSO4=RSO4+CuC.R+H2SO4=RSO4+H2↑D.2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R7.(2012年山东烟台,18题,2分)电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情引起了广泛的热议。
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深圳深圳市新华中学中考化学模拟考试集锦一、选择题1.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.图③是向pH=1的酸溶液中不断加水D.图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是()A.测定溶液pH B.配制溶液C.称量固体D.稀释浓硫酸3.如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是()①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤4.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是()A.20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B.50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为50%C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=CD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法5.下列叙述中不符合实验事实的是A.稀硫酸中滴加石蕊试液,溶液变红B.在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液,都有白色沉淀生成C.将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D.将铁丝浸入硫酸铜溶液中,铁丝表面会覆盖一层红色物质6.为了达到实验目的,下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后,分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸,蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO2-4A.A B.B C.C D.D7.下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉,充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A.A B.B C.C D.D8.下列图象关系合理的是( )A.A B.B C.C D.D9.归纳总结能使知识系统化,有利于提高素质和能力,下面是一同学对部分化学知识的归纳,其中都正确的一项是A.A B.B C.C D.D10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法错误的是选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A CO(CO2)氧化铜将气体通入灼热的氧化铜B FeCl2 (CuCl2溶液)过量铁粉搅拌、过滤C CuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧D Cu粉(Fe粉)足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D11.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成,某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是A.该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B.蓝色溶液B的溶质有2种C.无色溶液A呈中性D.该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO312.如图所示图象分别对应四个变化过程,不能正确反映对应变化关系的是()A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D.向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水13.下列是四种实验操作中各量变化关系的图像,能正确反映其对应操作的图像有①电解水②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液A.4个B.3个C.2个D.1个14.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是A.B.C.D.15.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是()选项物质杂质除去杂质的方法A Al2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤B Cu CuO通入氧气并加热C CaO CaCO3高温煅烧D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸A.A B.B C.C D.D16.如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。
深圳市新华中学中考化学一模试题和答案
深圳市新华中学中考化学一模试题和答案一、选择题(培优题较难)1.某黑色固体粉末可能是Fe 、FeO 、CuO 和C 中的一种或几种。
取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是A .若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有FeB .若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuOC .若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质D .若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H 2SO 4和FeSO 4【答案】D【解析】【分析】金属氧化物优先于金属与酸反应,C 不与稀硫酸反应,氧化铜可以与稀硫酸反应,生成的Cu 2+在水溶液中显蓝色,Fe 可以与稀硫酸反应生成气体,Fe 、FeO 与硫酸反应生成的Fe 2+在水溶液中显浅绿色,铁的金属活动性大于铜,能将铜从其盐溶液中置换出来。
【详解】A 、若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中不一定含有Fe ,FeO 也可以与稀硫酸反应生成的Fe 2+在水溶液中显浅绿色,故A 错误;B 、若铁丝表面只有红色固体析出,说明了溶液中含有硫酸铜,能判断黑色粉末中含有CuO ,不能判断滤渣中是否有CuO ,故B 错误;C 、若铁丝表面无明显现象,说明了溶液中无硫酸铜,没有剩余的硫酸,如果硫酸的量不足,则滤渣中最多可以有Fe 、FeO 、CuO 、C 、Cu 五种物质,故C 错误;D 、C 不与稀硫酸反应,如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁,那么铁丝表面就有红色固体析出,所以有气泡,说明一定有硫酸和硫酸亚铁,故D 正确。
故选:D 。
2.将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应,若反应前后固体的质量保持不变,则铜和碳酸钙的质量比为( )A .44:25B .22:5C .4:1D .44:32 【答案】A【解析】【详解】根据反应前后固体的质量保持不变可知,生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量,设生成二氧化碳的质量为A ,参加反应的碳酸钙的质量为x ,铜的质量为y 。
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深圳市中考化学模拟考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx 题总分得分一、未分类(共2题)评卷人得分1.化学与人类的生产、生活密切相关。
下列描述正确的是()A.引起贫血的主要原因是缺锌B.不合理施用化肥会造成水体污染C.是电池回收标志D.用水喷淋燃着的酒精以降低着火点【答案】B2.生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3,还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如下:回答下列问题:(1)生铁属于____________Na2CO3 + CO2↑+ H2O;②Na2CO3 受热不分解。
回答下列问题:(1)关于NaHCO3 固体的叙述错误的是__________________(填标号)。
A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应 D.是发酵粉的主要成分之一(2)欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数,将 5.0g 该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。
①NaOH 溶液的 pH__________________7(填“>”、“=”或“<”),用该溶液将生成的 CO2 完全吸收,发生反应的化学方程式为__________________。
②由图中数据可知,上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为__________________g,产生 H2O 的质量是__________________g。
③计算该样品中 NaHCO3 的质量分数(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
【答案】(1)B(2)①>;CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O②1.1;0.45③解:设该样品中NaHCO3 的质量为 x。
2NaHCO3__________________ Na2CO3 + CO2↑+ H2O16844x 1.1g168 x441.1gx = 4.2g该样品中NaHCO3 的质量分数为 4.2g 100% 84% 5g答:该样品中NaHCO3 的质量分数为 84%。
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深圳深圳市新华中学中考化学模拟考试集锦一、选择题1.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A .向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B .向一定质量的稀硫酸中滴加水C .向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D .加热一定质量的氯酸钾 2.已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ,现将CO 气体与21.4g Fe (OH )3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ,将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应,产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A .生成CO 2和H 2O 共8.6g B .混合物中含5.6g 铁元素 C .Fe x O y 为Fe 2O 3D .该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%3.固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示:以上物质中,只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。
为确定其组成,进行如下实验:①将固体X 加入水中充分溶解,得到无色溶液; ②测X 溶液的pH ,pH= 13;③向X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤; ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解;⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验信息,关于固体X 组成的判断有以下几种说法: ①不能确定是否有硝酸镁;②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在; ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在; ④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是 A .1个B .2个C .3个D .4个4.金属钠非常活泼,常温下在空气中易被氧化,也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ,相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑②22Na O H O 2NaOH +=),下列计算错误的是( ) A .最终所得溶液中存在两种溶质 B .最终所得溶液的质量为145.5g C .原混合物中钠元素质量为4.6gD .原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 315.氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g -1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛,火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)],查得下表数据:金属 铁 铝 镁 燃烧放出热量/(KJ•g -1) 4.7331.0224.74下列说法正确的是A .m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B .m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C .m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将减小产氧量D .不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小 6.下列各组物质在溶液中能大量共存,且溶液呈无色的是( ) A .Na 2CO 3、NH 4NO 3、Ca (OH )2 B .Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、Mg (NO 3)2 C .AlCl 3、Ba (NO 3)2、CaCl 2 D .Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 27.有一包固体粉末X ,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉,为确定固体粉末的成分,现取X 进行下列实验,实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发),下列说法中正确的是( )A.若气体1为纯净物,则溶液2中可能含有三种阳离子B.若气体1为混合物,则溶液2中可能含有Fe2+C.若溶液1呈无色,则固体粉末X中不可能含有硫酸铜D.若溶液2呈浅绿色,则沉淀2不可能是纯净物8.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是( )A.0.2 g B.0.6g C.0.8g D.0.9g9.将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为()A.1﹣9a B.1﹣8a C.12a D.8a10.有一包白色固体,可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。
为确定其组成,取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断:.①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C;③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。
综合上述实验现象,下列判断正确的是:A.由①得原白色固体中一定不含FeCl3,一定含有CaCO3B.由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2,一定不含有Na2SO4C.由实验现象判断,白色固体中最多含4种物质D.由实验现象判断,白色固体的组成最多有3种情况11.有一包白色粉末,可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。
为了探究其成分,进行如下实验:关于该实验有以下说法:①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解,则原白色粉末中最多含有三种物质②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成有3种情况③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解,则原白色粉末的组成有5种情况③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解,向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生,则无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A.1个B.2个C.3个D.4个12.区别生活中常见的物品,其中有两种方法都正确的是( )选项需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A厕所清洁剂与厨房洗涤剂加入石灰石加水看是否放热B NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味加水触摸烧杯C苏打和小苏打加水,观察能否溶解加入稀HClD羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察A.A B.B C.C D.D13.中考复习阶段,小轩同学梳理了以下知识:①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱;②催化剂一定能加快化学反应的速率;③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气;④燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;⑤微量元素是人体健康必不可少的,但补充微量元素也要适可而止;⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大,而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。
其中你认为合理的是:A.①④⑤ B.①③⑥ C.②⑤⑥ D.②④⑤14.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%,将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是()A.8.8g B.12g C.15.7g D.20g15.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况,进行了如下实验:则下列结论错误的是()A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小B.如无浓硫酸,则粉末B中Cao质量测定值偏小C.粉末B中CaCO3的质量为5克D.粉末B中CaO的质量为16.6克16.已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末24g 加足量的水,振荡后呈浑浊,过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。
向滤液中滴加酚酞,变红;取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。
下列说法正确的是A.原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3B.原固体中一定含Na2CO3,可能含K2CO3和NaClC.滤液中一定含NaCl和K2CO3,可能含NaOHD.上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH17.除去下列杂质,所选用的试剂和操作方法不合理的是( )选项物质杂质试剂操作方法A KNO3NaCl热水溶解,降温结晶,过滤B KCl K2CO3盐酸加入过量的盐酸,蒸发C Cu Fe2O3碳粉与过量的碳粉混合,加热到高温D O2CO铜将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网A.A B.B C.C D.D18.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化,其中正确的是()A.A B.B C.C D.D19.某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成判断正确的是A.该气体中一定含有C2H4B.该气体中一定没有CH4C.该气体中可能含有C2H2D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H420.除去下列物质中的少量杂质,下列选用试剂或方法正确的是()选项物质杂质试剂或方法A FeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉,过滤B NaCl Na2CO3加入过量稀盐酸,蒸发C CaCl2溶液HCl加入过量的Ca(OH)2溶液D KCl MnO2加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干A.A B.B C.C D.D21.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。
其中,A为单质, B和C含有相同的元素。
它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,反应条件和部分反应物、生成物已省略),根据初中所学知识判断下列说法正确的是()A.A→B的反应一定是化合反应B.D和E的物质类别可以相同,也可以不同C.若D是一种白色固体,则B→D的反应属于复分解反应D.若C为单质, A和B含有相同的元素,其他条件不变。
则D→B的反应一定是分解反应22.在托盘天平(灵敏度极高)两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸,调节天平至平衡,然后向左端烧杯加入 5.6克铁,要使天平再次平衡,应向右边烧杯加入A.5.4克氧化钙 B.5.6克铜 C.6克镁 D.10克碳酸钙23.除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是:物质(括号内为杂质)操作方法A CO2(HCl)先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸B铁粉(锌粉)加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥C CO2 (CO)通入氧气后,点燃D NaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止A.A B.B C.C D.D24.在pH=11时,下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是A.Na2SO4、KCl、KNO3B.MgCl2、K2SO4 、NaNO3C.CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D.BaCl2、KCl、AgNO325.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。
已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为:Mg(OH)2ΔMgO + H2O;碳酸钙高温下分解。
某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。