2009年高考化学专题复习元素及其化合物测试

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高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练

高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。

通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。

(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。

高考化学专题复习：铜及其化合物

高考化学专题复习：铜及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，导致测定结果偏小的操作是（）A．在空气中冷却B．加热时有晶体溅出C．玻璃棒上沾有少量固体D．加热后有少量黑色固体生成2.硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，原因可能是（）A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D．晶体中有受热不反应不挥发的杂质3.以蓝铜矿[2CuCO3•Cu(OH)2]为原料制备铜有多种途径，可能涉及如下反应，其中有错误的是（）A．2CuCO3•Cu(OH)24CuO+2CO2↑+2H2OB．CuO+CO Cu+CO2C．2CuCO3•Cu(OH)2+6H+═3Cu2++2CO2↑+4H2OD．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+4.工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)25.新制的Cu（OH）2是一种弱氧化剂，可以用于检验醛基。

在指定条件下，下列与铜元素有关的选项所示的物质间转化能实现的是（）A．Cu CuSO4B．CuO Cu(OH)2C．Cu(OH)2Cu2O D．Cu2O Cu6.铜及其化合物颜色各异，a～e都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．a能吸水变为b,此过程是物理变化，所以a可作干燥剂B．单质铜和硫磺直接加热可直接得到eC．古代湿法炼铜涉及的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．c→d中d是还原产物，d物质只具有还原性7.大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是（）A．干燥器B．蒸发皿C．坩埚钳D．研钵8.青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。

高考化学提高题专题复习铝及其化合物推断题练习题含答案(1)

高考化学提高题专题复习铝及其化合物推断题练习题含答案(1)一、铝及其化合物1．某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产A12O3与Fe(OH)3。

Ⅰ.工艺流程如图（只有固体A和F为纯净物）：Ⅱ.查阅资料：某些阳离子浓度为0.1mol/L时，氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀时的pH 2.310.4 4.0完全沉淀时的pH 3.712.4 5.2注：Al(OH)3pH=7.8时开始溶解，10.8时完全溶解。

请回答以下问题：（1）写出下列物质化学式：试剂I__，F__；（2）步骤②B生成C的离子方程式：__；（3）要使固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理的是__；A．12.4~13 B．10.8 C．3.7~5.2（4）滤液E中存在较多的阴离子是__，滤液E中加入过量的NaOH溶液，充分沉淀后，检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是__；（5）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂。

如图表示无催化剂时，某合成氨的NH3的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线___。

【答案】稀盐酸或稀硫酸 Al(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B HCO3-、Cl-(或SO42-) 将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有Na+【解析】【分析】蛭石矿样加入试剂I可以得到溶液和一种纯净滤渣，根据蛭石主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2可知试剂I应为稀盐酸或稀硫酸，得到的固体A为SiO2；滤液中主要金属阳离子有Fe3+、Mg2+、Al3+，加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀，和含有偏铝酸钠的滤液C，滤液C中通入过量的二氧化碳得到纯净的氢氧化铝沉淀F。

【详解】(1)上述分析可知试剂Ⅰ是稀硫酸或稀盐酸；固体F为氢氧化铝，Al(OH)3；(2)步骤②B生成C的反应是铝离子和过量氢氧根离子反应生成偏铝酸盐，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；(3)分析图表数据保证镁离子和铁离子全部沉淀，铝离子全部变化为偏铝酸盐，应调节溶液pH为10.8，B符合；(4)试剂I所用酸的阴离子一直存在与溶液中，滤液C通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢根，所用滤液E中存在较多的阴离子是HCO3-、Cl-(或SO42-)；检验钠离子常用焰色反应，具体操作为将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有Na+；(5)催化剂改变反应速率不改变化学平衡，据此画出曲线变化为。

高考化学二轮复习第10讲金属元素及其化合物训练试题

第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是()。

A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。

答案 C2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是()。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。

稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。

答案 D3．(2013·北碚区质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。

A．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解解析由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。

答案 D4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )。

A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO解析 C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；少量Y 滴入盐酸不能形成沉淀，Al 2O 3符合题意，A 项不正确；B 项正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。

高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)

年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。

三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。

复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。

元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。

如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。

高考命题时常会把这种关系编入试题中。

近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

高考化学推断题综合题专题复习【认识有机化合物】专题解析及答案

高考化学推断题综合题专题复习【认识有机化合物】专题解析及答案一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析）1．(1)的系统名称是_________；的系统名称为__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。

(3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。

【答案】3，4-二甲基辛烷 1，2，3-三甲苯 14mol CH3CH2CH=CH2【解析】【分析】(1)命名烷烃时，先确定主链碳原子为8个，然后从靠近第一个取代基的左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名。

命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。

(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基，最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol该烃耗氧量，可利用公式312n进行计算。

(3)键线式中，拐点、两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依据碳呈四价的原则补齐氢原子，即得结构简式。

【详解】(1) 主链碳原子有8个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名，其名称为3，4-二甲基辛烷。

命名时，三个-CH3在1、2、3位次上，其名称为1，2，3-三甲苯。

答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，主链有5个碳原子，再从左往右编号，据位次再写取代基，补齐氢原子，得出结构简式为；1mol该烃耗氧量为3912⨯+mol=14mol 。

答案为：；14mol ；(3)键线式中，共有4个碳原子，其中1，2-碳原子间含有1个双键，结构简式为CH 3CH 2CH=CH 2。

答案为：CH 3CH 2CH=CH 2。

【点睛】给有机物命名，确定主链时，在一条横线上的碳原子数不一定最多，应将横线上碳、取代基上碳综合考虑，若不注意这一点，就会认为的主链碳原子为7个，从而出现选主链错误。

高考化学专题复习：铝及其化合物

高考化学专题复习：铝及其化合物一、单选题1．下列有关化学反应的叙述正确的是（） A ．常温下，Mg 在CO 2中燃烧生成MgCO 3B ．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C ．常温下，Al 在氢氧化钠溶液中反应会产生气体D ．常温下，Ag 在浓硝酸中发生钝化2．将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol ·L -1的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

若不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发，则下列说法不正确的是（）A ．该镁铝合金中铝的质量为5.4 gB ．所用NaOH 物质的量浓度为4.5 mol ·L -1C ．反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 molD ．溶解合金所用盐酸的体积为100 mL3．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A ．稀硫酸B ．稀硝酸C ．氯化铜D ．氢氧化钠4．在反应前后固体质量不变的化学反应是( ) A ．2H 通过灼热的CuO 粉末 B ．2CO 通过22Na O 粉末 C ．Al 与23Fe O 发生铝热反应D ．将铁钉投入4CuSO 溶液5．由制铝工业废渣(主要含Fe 、Ca 、Si 、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法不正确的是( )A．粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B．Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OC．滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用6．碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c、d符合关系式：2a+3b=c+2dB．X可能为浓氨水C．Q可能为NH3D．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析附详细答案

高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某溶液中可能含有H +、4NH +、2Mg +、3Fe +、3Al +、24SO-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH 的物质的量的变化如图所示：(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______________________________________，且各离子的物质的量之比为___________________________________________(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。

(3)写出NaOH 的物质的量从8mol 到9mol 发生的离子反应方程式：____________________________【答案】H +、4NH +、3Al +、24SO - ()()()()3+244n H n NH n Al n SO 2314++-=∶∶∶：：： 2Mg +、3Fe + ()223Al OH OH AlO 2H O --+=+【解析】【分析】从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al 3+与碱反应，再NH 4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。

【详解】(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H +，发生反应：H ++OH -=H 2O ，该氢离子消耗NaOH 溶液的物质的量为2mol ，则n(H +)=2mol ；图象中有一段平台，说明加入OH -时无沉淀生成，有NH 4+，NH 4++OH -=NH 3·H 2O ，铵根消耗NaOH 溶液的物质的量为3mol ，则n(NH 4+)=3mol ；含有Al 3+，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，消耗NaOH 溶液的物质的量为1mol ，则n(Al 3+)=1mol ；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SO 42-，n(SO 42−)= ()()()3432n H n NH n Al +++++=23312mol mol mol ++⨯=4mol ；则该溶液中肯定含有的离子是H +，NH 4+，Al 3+，SO 42−；各离子的物质的量之比为()()()()3244n H n NH n Al n SO 2314+++-=∶∶∶∶∶∶； (2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg 2+和Fe 3+；(3)NaOH 的物质的量从8mol 到9mol 表示的是沉淀的溶解，最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为()322Al OH OH AlO 2H --+=+O 。

高考化学专题复习--金属元素及其化合物

专题金属元素及其化合物一、大纲领求认识元素原子核外电子排布的周期性与元生性质的递变关系，要点掌握典型金属在周期表中的地点及其性质关系，认识其余常有金属单质及其化合物。

1． IA和Ⅱ A族元素——典型的金属：认识金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解 IA 和Ⅱ A 族元素 (单质、化合物 )的相像性和递变性；以氢氧化钠为例，认识重要的碱的性质和用途；认识钠的重要化合物。

2．其余常有的金属(如 Fe、Al) ：认识金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步认识金属的回收和资源保护；掌握 Fe 和 Al 的化学性质；掌握常有的金属活动次序；以 Fe(Ⅱ )、Fe(Ⅲ )的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化性复原性；认识铝的重要化合物；初步认识合金的见解。

二、高考热门碱金属的察看主要重视于钠及其化合物的性质推测、碱金属元生性质的比较、有关钠及其化合物的计算。

相关Mg 、 Al 、 Fe 的知识的试题在近几年中出现次数好多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴识、制取、推测、计算等题型中大批出现，其中 Mg 与 CO2反响、 Mg 3N 2跟水反响、 Mg(OH) 2 比 MgCO 3难溶在推测题中的应用，Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 －间的转变是考试的热门；铁的变价、Fe(OH) 2和 Fe(OH) 3、炼铁的反响多与实验、推测、计算相联合进行应用。

一、金属元素在周期表中的地点和原子构造特色(1) 金属元素散布在周期表的左下方，当前己知的112 种元素中，共有 90 种金属元素。

⑵ 金属元素原子构造特色①原子最外层电子：一般≤3个。

②价电子：主族——最外层电子；副族——最外层 +次外层电子。

③半径：同一周期原子 r 金属＞ r 非金属；同一元素的原子和阳离子r 原子＞ r 阳离子二、金属的晶体构造、分类和物理性质 1、金属的晶体构造⑴ 金属元素形成的金属单质，在固态时所有是金属晶体。

高考化学金属及其化合物测试题

高温3 高三理科根底——化学复习纲要6第三章金属及其化合物一、金属的物理性质[ 概括总结］：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕，拥有优秀的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。

NaAlFe与 O 反响常温下氧化成 Na 2 O; 点燃生成常温下氧化生成致密氧化膜，使得潮湿空气中腐化，纯氧中2Na 2O ，Na 保存在煤油中2↑铝耐腐化，纯氧中可燃点燃生成 Fe O34与 HO 2反响2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻挡3Fe ＋4H 2O Fe 3 O 4 +4H 22Na+2H +=2Na ++H 2↑ 2Al ＋6H +＝ 2Al3++3H 2↑Fe ＋ 2H + ＝Fe 2++H 2↑与酸反响与盐反响2Na+2H 2O+Cu 2+= 2Na ++Cu(OH) 2↓+H 2↑2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu与碱反响与水反响2Al ＋ 2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑不反响金属开朗性三、金属化合物的性质 1、氧化物金属开朗性渐渐减弱Na ONa OAl OFe O2222323颜色状态属性与酸反响与碱反响白色粉末碱性氧化物生成钠盐和水与水反响淡黄色粉末过氧化物生成盐、氧气和水与水反响白色粉末两性氧化物Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2 OAl 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2 O红棕色粉末碱性氧化物Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2 O不反响与水反响2、氢氧化物Na 2 O+H 2O=2NaOH2Na 2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反响不反响NaOH属性碱性氢氧化物+ -Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸反响 H +OH =H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3++3H 2O Fe(OH)2 +2H +=Fe 2+ +2H 2 OFe(OH) 3 + 3++3H =Fe +3H 2 O与碱反响不反响 - Al(OH) 3+OH =AlO 2-+2H 2O不反响不反响热稳固性稳固 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe 2 O 3 +3H 2O复原性无复原性无复原性4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3无复原性制备略3+Al +3NH 3 H 2O=Al(OH)34↓+3NH +2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ↓Fe3++3OH - =Fe(OH) ↓Fe用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水学生讲堂笔录2Fe ＋3、盐Na CO23NaHCO3FeCl2FeCl3+CO 2－+2H =CO OHCO－+H +=COO与酸反响32↑+H 232↑+H 2不反响不反响与碱反响不反响HCO 3－+OH －=CO 3 2－+H 2OFe 2++2OH - =Fe(OH) 2↓Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓氧化复原性无无2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －3+ 2 +Fe=3Fe稳固性稳固 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O稳固稳固用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子查验遇 KSCN 不显血红色，焰色反响呈黄色遇 KSCN 显血红色参加溴水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转变1、钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。

09年高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习

09年高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习常见元素的单质及其重要化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。

重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。

了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。

1.ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属(1)了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质。

(2)从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。

了解钠的重要化合物。

【导读】这部分历来是高考的重点和难点。

钠及其化合物的性质,碱金属元素性质的比较,焰色反应等都是考查重点。

此外,还要注意差量法、守恒法等计算题的解题技巧。

【试题举例】在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是( )和Na2O2 和NaO2【答案】C【解析】由Na元素守恒可知,n(Na)=n(HCl)= L× mol/L= mol,若Na完全转化为Na2O,其质量为mol/2×62 g/mol= g;若完全转化为Na2O2,为 g;完全转化为NaO2,为 g。

而 g> g> g> g,根据平均值原理,可判断答案选C。

【试题举例】(20XX·北京)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答:(1)W的电子式是____________________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方式是_____________________________________________________________________ ___。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。

2009年重庆市高考化学试卷

2009年重庆市高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）2．（4分）（2009•重庆）有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3．（4分）（2009•重庆）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣4．（4分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价5．（4分）（2009•重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6．（4分）（2009•重庆）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种7．（4分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8．（4分）（2009•重庆）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．B．C．D．二、解答题（共4小题，满分68分）9．（16分）（2009•重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是．（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg．（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气M3（标准状况）．10．（17分）（2009•重庆）两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有．②乙二酸受热分解的化学方程式为．（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为．②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）．11．（18分）（2009•重庆）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）．（1）淀粉是糖（填“单”或“多”）；A的名称是．（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是（用化学方程式表示，可多步）．（3）D→E的化学反应类型属于反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD 能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是；D与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为．（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为和．12．（17分）（2009•重庆）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为．（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z分子的结构呈②A的化学式是（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是．2009年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）2．（4分）（2009•重庆）有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应3．（4分）（2009•重庆）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣++2﹣﹣2+3+﹣﹣4．（4分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色5．（4分）（2009•重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO46．（4分）（2009•重庆）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O7．（4分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）8．（4分）（2009•重庆）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．B．C．二、解答题（共4小题，满分68分）9．（16分）（2009•重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是氯气；NaOH 溶液的出口为a（填字母）；精制饱和食盐水的进口为d（填字母）；干燥塔中应使用的液体是浓硫酸．（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.351kg．（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气134.4M3（标准状况）．O ClCl2SiO）Cl×=2×；2SiO10．（17分）（2009•重庆）两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有CO2；装置C的作用是充分除去CO2；E中溶液变浑浊，D中的现象是溶液褪色或变浅，证明分解产物有CO．②乙二酸受热分解的化学方程式为HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O．（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是a﹣d﹣e﹣j；实验后用F中的固体进行验证的方法是取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．（可另选试剂）．COCOOH11．（18分）（2009•重庆）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）．（1）淀粉是多糖（填“单”或“多”）；A的名称是葡萄糖．（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是（用化学方程式表示，可多步）．（3）D→E的化学反应类型属于加成或还原反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD 能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是C（CH2OH）3CHO；D与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为．（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为和（写两种即可）．的结构简式为：故答案为：，故答案为：、（任写两种）12．（17分）（2009•重庆）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为．（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z分子的结构呈三角锥形②A的化学式是AlN（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC．，故答案为：，电子式为：结构为三角锥形，故答案为：2Al+3C2Al。

高考化学专题复习：钠及其化合物

高考化学专题复习：钠及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属镁B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂2.若碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，在分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（）A．放出CO2的量前者为后者的二分之一B．放出的CO2的量前者为后者的二倍C．消耗盐酸一样多D．消耗盐酸后者比前者多3.下列有关Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2属于碱性氧化物B．Na2O2中阴阳离子个数比是1：1C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色D．Na2O2与H2O反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1:1 4.Na2O2中阴离子为O22-，下列说法正确的是（）A．1molO22-中含有电子数为18N AB．将紫色石蕊试液中加入少量的Na2O2，溶液变为蓝色C．1molNa2O2与过量的H2O充分反应，转移电子数为2N AD．Na2O2不是碱性氧化物，不能与酸反应5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．Na2CO3和盐酸C．Fe和Cl2D．NaOH和CO26.下列关于Na2O2的说法错误的是（）A．是淡黄色固体B．可作供氧剂C．由Na+和O2-构成D．具有强氧化性7.下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛B．碳酸氢钠受热易分解，用于治疗胃酸过多C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂D．次氯酸钠有强氧化性，可用作环境消毒剂8.下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜9.下列叙述正确的是（）A．Na2O2投入FeSO4溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气B．Na投入CuSO4溶液中剧烈反应生成红色固体C．Na2O2可以作漂白剂是因为其有强氧化性D．少量Na投入FeCl3溶液可使溶液质量增大10.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。

高考化学复习钠及其化合物专项易错题附答案

高考化学复习钠及其化合物专项易错题附答案一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。

（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。

（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。

09年高考化学关于过氧化钠的四种关系

关于过氧化钠的四种关系过氧化钠是碱金属中一种重要的化合物。

它有两个重要的化学反应：。

钠及其化合物是高考的出题热点，常结合其他元素、化合物知识为载体出题，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查。

一、结构、性质与用途的关系两个氧原子以非极性共价键相连，形成过氧键，这种化合物属于过氧化物。

过氧化钠是由过氧根离子与钠离子组成的离子化合物。

其中过氧根离子中的氧元素呈现－1价，很不稳定，在一定的条件下可与水、二氧化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，导致过氧化钠具有很强的氧化性。

它的氧化性决定了它的主要用途是用于消毒、杀菌和漂白。

此外，它与二氧化碳反应放出氧气也使它用作矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合的供氧剂，将人们呼出的再转换成，以供呼吸之用。

过氧化钠在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸，因此存放时应注意安全，密封保存，不能与易燃物接触。

例1：将过氧化钠投入氢硫酸溶液、品红溶液、氯化亚铁溶液中分别发生什么现象？解析：溶液中可将氧化成淡黄色的单质硫，化学方程式为：投入品红溶液中，可将品红氧化而使品红溶液褪色；，同时生成生成红褐色沉淀。

二、与二氧化碳、水反应的先后关系在二氧化碳、水共存时，由于过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，其结果相当于过氧化钠先与二氧化碳反应。

当二氧化碳全部消耗完后，再与水反应。

掌握这个先后顺序有助于理解反应及其在解题中的应用。

例2：a mol与b mol在一个密闭体系中加热到300℃时，密闭容器内气体与残留的固体依的物质的量之比不同而不同。

（1）当充分反应后，密闭容器内气体只有氧气时，a、b的关系式是__________________（2）当充分反应后，密闭容器内固体只有碳酸钠时，a、b的关系式是_____________（3）当充分反应后，密闭容器内固体只有碳酸钠与氢氧化钠时，a、b的关系式是______。

解析：（1）当密闭容器内气体只有氧气时，必须使全部反应完，至少需要过氧化钠2mol，所以。

高考化学专题复习氮及化合物测试题

二、氨和铵盐
催化剂
1、氨的合成： N 2 + 3H 2 高温高压
2NH3
2、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是
0.771g.L -1 ，比空气小。氨
易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下， 1 体积水中大约可溶解 700 体积的氨气。氨的水溶液称氨水。
答案： AD
例 3. 某试剂厂有银（含杂质铜）和硝酸（含杂质
Fe3＋）反应制取硝酸银。步骤如下
HNO 3
NO x
吸收装置
NO x
通入过量热的水蒸气
银 (过量 )
原料混合 A
加热保温 B
过量银循
冲稀静置 C
过滤 D
AgNO 3 晶体
冷却结晶 F
蒸发 E
依据上述步骤，完成下列填空：
（ 1）溶解银的硝酸应该用
还原产物的价态越低。
A：常温下，浓硝酸可使 Fe、Al 表面形成致密的氧化膜而发生钝化，阻止反应的继续进行。
B：一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应，通常浓硝酸反应后生成的气体主要是
NO2，稀硝酸反应后生成的气体主要是 NO，如：铜与浓、稀硝酸的反应：
3Cu＋ 8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3） 2＋ 2NO↑＋ 4H2O
3、氮氧化物（ NO和 NO2）：氮元素有＋ 1、＋ 2、＋ 3、＋４、＋ 5 等五种正价态，五种正价对应六种氧化物： N2O、 NO、N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5。其中 N2O3 和 N2O5 分别是 HNO2 和 HNO3 的酸酐。 NO是一种无色不溶于水的有毒气体，不溶于水，而 NO2 则是一种红棕色有刺激性气味的有毒气

高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析含答案

高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析含答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A 、B 、C 、D 是由短周期元素组成的物质。

请回答：（1）若A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体。

则组成A 的元素在周期表中的位置是__，C 的电子式为__。

（2）若A 为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。

①A→B 反应的化学方程式是__。

过量的A 的水溶液与AlCl 3溶液反应离子方程式为__。

②A 与C 反应生成E 和水，E 是空气中含量最多的气体。

当生成19.6gE 时，转移电子的物质的量为__mol 。

（3）若B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C 反应的化学方程式是__，B 与KMnO 4溶液反应离子方程式为__。

【答案】第三周期第IA 族 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2OAl 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ 2.4 2SO 2+O 2−−−→←−−−催化剂=2SO 3 5SO 2+2MnO 42-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +【解析】【分析】(1)若A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体，则A 为Na ，B 为Na 2O ，C 为Na 2O 2，D 为NaOH ；(2)若A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是红棕色气体，则A 为NH 3，B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3；(3) 若B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B 为SO 2，C 为SO 3，D 为H 2SO 4，以此解答。

【详解】(1)若A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体，则A 为Na ，B 为Na 2O ，C 为Na 2O 2，D 为NaOH ，A 的元素在周期表中的位置是第三周期第IA 族，Na 2O 2的电子式为：；(2)若A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是红棕色气体，则A 为NH 3，B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3；①A→B 反应的化学方程式是：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ；过量的NH 3的水溶液与AlCl 3溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+； ②A 与C 反应生成E 和水，E 是空气中含量最多的气体N 2，化学方程式为：8NH 3+6NO 2一定条件=7N 2+12H 2O ，19.6g N 2的物质的量为19.6g 28g/mol=0.7mol ，则消耗NH 3的物质的量为0.8mol ，NH 3中N 的化合价从-3价上升到0价转移3个电子，共转移电子的物质的量为0.8mol ⨯3=2.4mol ；(3) 若B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B 为SO 2，C 为SO 3，D 为H 2SO 4，B→C反应的化学方程式是：2SO 2+O 2−−−→←−−−催化剂2SO 3；SO 2与KMnO 4溶液反应生成硫酸，离子方程式为：5SO 2+2MnO 42-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +。

高考化学专题09：卤族元素及其化合物

专题09：卤族元素及其化合物一、单选题1. ( 2分) 不能用于杀菌消毒试剂的是（）A. 75%酒精B. 3%双氧水C. 漂粉精D. 食醋2. ( 2分) 如下图,利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D3. ( 2分) 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）A. B. C. D.4. ( 2分) 下列说法正确的是( )A. Cl－和Cl2都有毒B. 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D. 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色5. ( 2分) 用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是（）A. 如图除去氯气中含有的少量氯化氢B. 如图蒸干小苏打溶液获得苏打C. 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 如图分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层6. ( 2分) 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④7. ( 2分) 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A. 2/3B. 1/2C. 1/3D. 1/48. ( 2分) 下列叙述正确的是( )①氯气是黄绿色的有毒气体②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. ①②③④B. ②③C. ③D. ③⑤9. ( 2分) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )A. B. C. D.10. ( 2分) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（）A. 性质稳定B. 沸点低C. 不溶于水D. 易升华11. ( 2分) 萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是（）A. 苯B. 水C. 酒精D. 乙醛12. ( 2分) 工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是（）A. 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B. 物质X为HBrOC. 步骤②③的目的是富集溴元素D. 步骤②利用了溴易挥发的性质13. ( 2分) 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。

高考化学专题复习氧化剂、还原剂预测

2009届高考化学专题复习氧化剂、还原剂预测既可作氧化剂又可作还原剂的有S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物(二)比较氧化性、还原性强弱的七种基本方法1．氧化还原反应的一般规律自发较弱的还原剂＋较弱的氧化剂较强的氧化剂＋较强的还原剂−−−→氧化性氧化剂>氧化产物还原性还原剂>还原产物2．根据元素周期律判断⑴同周期氧化性：左＜右还原性左＞右⑵同主族氧化性上＞下还原性上＜下3．根据金属（非金属）活动顺序表判断⑴金属较活泼的金属单质还原性较强，其离子的氧化性较弱⑵非金属较活泼非金属单质氧化性较强，其离子的还原性较弱4．根据电极反应确定⑴原电池还原性一般负极>正极易错警示：原电池Al |NaOH （溶液）|Mg 中Al 为负极 ⑵电解池阴极：先被还原的离子（可能以单质析出）还原性较强阳极：先被氧化的离子还原性较强易错警示：离子放电还与浓度大小有关 5．根据元素的化合价确定一般规律：氧化性Fe 3+>Fe 2+；还原性S 2->SO 32-易错警示：含较高价态元素物质其氧化性不一定就强。

如氧化性HClO>HClO 4 6．根据反应条件确定（1）溶液酸碱的影响KMnO 4在碱性、中性、酸性条件都最有较强的氧化性，但在酸性条件下氧化性最强（2）同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)HCl(浓)+KMnO 4−−−→常温Cl 2↑HCl(浓)+MnO 2−−−→加热 Cl 2↑HCl(浓) +O 2 ∆−−−→催化剂Cl 2↑ 氧化性：KMnO 4> MnO 2> O 2。

另外，稀盐酸不能被氧化，说明物质的还原性与浓度有关 7．根据某些反应结果判断（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强． Fe+S==FeS 2Fe+3Cl 2==2FeCl 3 氧化性：Cl 2>S（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得到的价态越低，还原剂的还原性越强 HCl+H 2SO 4(浓)→不反应HBr+H 2SO 4(浓)→Br 2+SO 2↑+H 2O HI+H 2SO 4(浓)→I 2+H 2S ↑+H 2O 还原性：HI> HBr> HCl 二、易错点津 (一)思维定势失误【例题1】据最新报道，科学家发现了如下反应 O 2 + PtF 6 = O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A ．在此反应中，O 2氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2(PtF 6) 则转移1 mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键解题思路：由题O 2(PtF 6)中Pt 为+5价，F 只有-1价，所以O 为+21，O 元素化合价升高作还原剂，PtF 6是氧化剂，电子转移数目为1e -；O 2(PtF 6)为离子化合物，则O 2+离子中存在着共价键。