(广东专用)(新课标)2014高考化学二轮复习作业手册专题三氧化还原反应

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2014高考化学二轮复习试题：离子反应氧化还原反应(配2013高考真题分类详解).pdf

三、离子反应　氧化还原反应 1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：选D。

运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。

A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。

2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：选C。

铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。

钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。

3．(2013·高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 解析：选A。

全品高考化学二轮：专题(3)氧化还原反应

专题限时集训(三) [专题三氧化还原反应](时间：40分钟)1．下列叙述不正确的是( )A ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C ．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应D ．Cl －、I －、S 2－等只有还原性，但也有不少阴离子具有较强的氧化性2．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si ＋3HCl(g)=====300 ℃SiHCl 3(g)＋H 2②SiHCl 3(g)＋H 2=====900 ℃Si ＋3HCl(g)对上述两个反应的叙述错误的是( )A ．都是置换反应B ．都是氧化还原反应C ．反应中硅元素都被还原D ．都不是离子反应3．NH 4NO 3在通常条件下加热的分解方式有多种，根据已学知识判断，下列转化不可能的是( )A ．NH 4NO 3→N 2＋O 2＋H 2OB ．NH 4NO 3→NH 3＋HNO 3C ．NH 4NO 3→O 2＋HNO 3＋H 2OD ．NH 4NO 3→N 2＋HNO 3＋H 2O4．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O ，下列有关说法中正确的是( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应C ．反应中Ag 、H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X 转移2 mol 电子5．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出6．某溶液中含有HCO －3、CO 2－3、SO 2－3、Na ＋、NO －3五种离子。

2014届高考化学三轮复习简易通(广东专用)三级排查大提分配套课件：专题三离子反应氧化还原反应

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易错警示
(1) 书写或判断离子方程式正误时，一是要注意“三改三
守恒 ” ： “ 三改 ” —— 强酸、强碱和可溶性盐改成离子形式； “ 三守恒 ” —— 电荷守恒、原子守恒和电子得失守恒。二是注意根据变价元素、量的不同、滴加顺序等判断产物。 (2)判断离子共存时，一是注意问法：“能、不能”、
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主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)
1.复分解型离子反应发生的条件是具备以下情况之一即可：生成难溶性的物质、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性的物质。 (
－＋－＋－－
)。
2 2 2.SO4 与Ba2 、SO3 与H 、HCO3 与OH 、FeS与HNO3都是
－
溶液也可能为强碱性溶液， HCO3 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。答案 C
－
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猜想依据 (1) 命题导向：离子方程式的书写及正误判断内容覆盖面广、思维容量大，有很好的区分度，是高考的热点，与氧
化还原反应相关的离子方程式的书写考查的频率较高。
(2)命题角度：离子方程式的正误判断。
＋
2－ 4
，正确；D项中浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为
答案
C
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4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 (
已 A 知类推将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋ ===Cu＋2Na＋ NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中
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2014高考化学二轮模拟新题分类汇编专题三氧化还原反应

专题三氧化还原反应1.（2014·广东省江门市期末）NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂1.【答案】D【解析】ClO2、NaClO2中氯的化合价分别为+4、+3价，故发生了还原反应，ClO2为氧化剂，H2O2→O2，H2O2发生氧化反应，作还原剂，故A、C项错误，D项正确；每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，B项错误。

2.（2014·河南省洛阳市期末）反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是A.Y是SO42—B. a=8C.Cr2O72—被氧化成Cr3+D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×10232. 【答案】C【解析】配平该反应方程式为：Cr2O72—+3SO32—+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故A、B、D项正确；Cr2O72—被还原成Cr3+，C项错误。

3.（2014·江西省景德镇期末）向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S3. 【答案】A【解析】根据反应前后元素守恒可知，1mol炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2molH2，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O2Cu+H2↑+SO2↑，故A项正确。

4.（2014·山东省德州市期末）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O74. 【答案】D【解析】反应①：SO2中硫的化合价为中间价态，既有氧化性，又有还原性，反应中作还原剂，故氧化性Fe3+>SO2；反应②氧化性Cr2O72-，故氧化性强弱关系为：Cr2O72->Fe3+>SO2，A、B项正确；Cr2O72-→2Cr3+，化合价降低6价，故每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A，C项正确；从两个反应方程式可知转化关系为：3SO2 ~6Fe3+~ Cr2O72-，故6.72LSO2（标准状况）参加反应，消耗0.1mol Cr2O72-，D项错误。

高中化学新课标2轮总复习(广东专版)课件专题1第4课时氧化还原反应

2 ． ( 例 2 变式 ) 常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法正确的是( ) A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【例2】(考查氧化性、还原性强弱的比较) 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓 HNO3；③将铜丝放入 FeCl3溶液中。下列判断中正确的是( ) A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性 C．实验①、③中的化学反应都是置换反应 D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成
【解析】①反应为 Fe+Cu2+ Fe2++Cu ，③反应为 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A错。上述反应只能证明 Fe2+ 有还原性， B 错。①是置换，③不是置换， C错。无论是 Fe3+ 还是 Fe2+ ，加入 NaOH 溶液，最终都会有Fe(OH)3生成。【答案】D 点评：根据化合价的变化可知氧化性与还原性，根据氧化还原反应，可得氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。同时记住常见的氧化剂与还原剂及其所发生反应。

广东省高三化学专题复习氧化还原反应

甲子中学高三化学专题复习（二）氧化还原反应1．下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂2．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。

对下列叙述的判断正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤3．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()。

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol4．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()。

A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D．HgO(加热)5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。

下列说法正确的是()。

A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂C．x＝2D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。

Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是()。

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I27．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()。

2014届高考试题专项分解——氧化还原反应(含答案)

专题氧化还原反应【命题角度】1、题型：氧化还原反应基本概念是高考的命题重点和热点，在选择题和非选择题均有呈现。

2、考查知识点：在高考命题中常将氧化还原反应概念与原子结构、元素及化合物和电化学等知识相结合进行考查。

3、问题设置角度：（1）概念的判断及概念间关系的分析；（2）氧化还原反应的基本规律，如发生氧化还原反应的先后顺序、氧化性或还原性强弱的比较；（3）电子转移的分析；（4）以电子转移为核心的有关计算等。

【答题角度】四点失误——1、本质不明，概念不清（1）不能根据化合价的升降或电子转移判断氧化还原反应的相关概念（2）不能正确判断氧化还原反应与其他反应类型的关系2、理解不清，规律不明（1）不能正确理解氧化性、还原性特征，误认为氧化性（还原性）与得到（失去）电子的多少有关。

（2）不能准确利用氧化还原反应的规律，如氧化性、还原性强弱判断错误、一种氧化剂与多种还原剂反应时的先后顺序判断错误（3）不能根据化合价的变化准确判断氧化还原产物，如浓硫酸与硫化氢反应时，误认为H2S被氧化成SO23、审题不细、忽视条件（1）忽视外界条件对氧化性、还原性的影响，导致答题错误，如溶液酸碱性的影响，在酸性条件下，NO3-有强氧化性4、忽视守恒、计算错误（1）氧化还原反应遵循质量守恒和电子转移守恒，若忽视守恒对守恒理解不准，就会导致计算错误《专题分解一：相关概念》( )1.(2013天津，1，B)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。

( )2.(2011江苏，9，B)石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。

( )3. (2012广东, 10, 易)下列应用不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3( )4.(2009上海, 7, 易)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ③①②( )5.(2010安徽, 7, 中)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为: Li2NH+H2LiNH2+LiH。

(2021年整理)2014高考化学知识点考点总结：氧化还原反应

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如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

2014年高考真题之专题3 氧化还原反应及答案

专题三氧化还原反应1.（2014全国2）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液2.（2014大纲卷）已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。

当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝12B ．参加反应的氯气的物质的量等于12amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol （2014湖北）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O 2Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应：2HSCN + K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ； KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确．．．是： A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3 > I 2B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3C ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClOD ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN。

2014年高考化学二轮复习指导冲关第2练氧化还原反应和离子反应.pdf

2014年高考二轮复习指导冲关第2练氧化还原反应和离子反应 1．(2013·全国大纲高考)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【解析】　A．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3。

B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。

C.磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式。

D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO。

【答案】　A 2．(2013·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 【解析】　Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。

【答案】　C 3．(2013·安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子【解析】　A．银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。

2014届高考二轮化学复习指导学案2.3《氧化还原反应》3(新人教版必修1)

氧化还原反应学案（3）氧化还原反应的规律练习[例题1]（考查氧化剂和还原剂强弱的问题）已知可以发生下列化学反应：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2（2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）A、Br2>Fe3+>I2B、Fe3+>Br2>I2C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+[解析]氧化还原反应进行的规律是，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂。

例如，在Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4中，可以看出锌的还原性比铜强，Cu2+氧化性比Zn2+强。

从反应（1）可以看出Fe3+做氧化剂，比I2氧化性强。

从反应（2）可以看出Br2做氧化剂，比Fe3+氧化性强。

[答案]A[方法指导]判断物质氧化性、还原性强弱是综合性较强的问题，这方面的知识会在以后的学习中不断深入。

[例题2]（考查氧化还原反应中得失电子守恒的问题）离子在一定条件下可以把离子氧化为，若反应后变为离子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则值（）A、4B、3C、2D、1[解析]氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。

：得：失即2[答案]C[方法指导]在氧化还原反应中得失电子总数和化合价升降总数一定相等，利用这种守恒关系分析氧化还原反应可以抓住问题的本质，在解决有关定定量计算问题时可以获得事半功倍的效果。

【实战演练】基础巩固1、从硫元素的化合态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO42、下列粒子不具有氧化性的是（）A、FeB、Cl2C、H+D、O23、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl－；MnO4－→Mn 2 +；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2 最多的是（）A. Fe3+B. Cl2C.MnO4－D.HNO25、单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。

(广东专用)(新课标)高考化学二轮复习作业手册专题三氧化还原反应

专题限时集训(三) [专题三氧化还原反应](时间：40分钟)1．下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是( )A．氮的固定B．钢铁的腐蚀C．食物的腐败 D．铁或铝在浓硫酸中的钝化2．LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNiO2＋6H2O。

下列说法正确的是( )A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1B．该反应中LiOH是还原剂C．OH－和Li＋含有的电子数相同D．LiNiO2中既含离子键又含共价键3．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。

赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。

下列说法正确的是( )A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子5．下列说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．金属氧化物均为碱性氧化物6．NaNO2是一种食品添加剂，但过量添加能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。

下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO2－被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法正确的是( ) A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO28．下列说法正确的是( )A ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B ．能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3图319．图31是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体10．用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。

2014届高考化学一轮复习备考试题汇编专题三氧化还原反应(含解析)

专题三氧化还原反应1.(2012·高考天津卷)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应[C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl32.(2012·高考广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )[A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3[3.(2012·高考广东卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.(2012·高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5.(2012·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2储氢释氢HCOONa＋H2O.下列有关说法正确的是( )[A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H26.(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族．(2)A在B中燃烧的现象是________________________________________________________________________．(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．(4)G＋J―→M的离子方程式是________________________________________________________________________．(5)Y受热分解的化学方程式是________________________________________________________________________．7.(2012·高考山东卷)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)====2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH.现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________．若在相同温度下，上述反应改在体积为 1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1.(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________________(用离子方程式表示)．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1.(NH3·H2O的电离平衡常数取K b＝2×10－5mol·L－1)专题三氧化还原反应1.【解析】选C.NaHSO4水溶液显酸性，A项错；SiO2可与HF、NaOH溶液反应，B项错；3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，属于氧化还原反应，C项正确；Cl2具强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，D项错．2.【解析】选D.A项，Na2O2与人呼出的CO2反应放出氧气，属于氧化还原反应，A错误；B项，由Al2O3→Al化合价发生了变化，是氧化还原反应，B错；C项，合成氨是把N2变成NH3，利用氧化还原反应，C错误；只有D项中反应是复分解反应，没有化合价的改变，故D正确．3.【解析】选D.A项，SO2与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，不是因为SO2的漂白性，A错误．B项，SiO2没有导电性，B项错误；C项，浓H2SO4干燥H2、CO利用吸水性，与浓H2SO4的强氧化性无关，故C项错误．D项，Fe3＋与Cu反应溶解铜利用了Fe3＋的氧化性，正确．4.【解析】选C.A项，明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂．B 项，Fe 3＋与Cu 发生氧化还原反应使Cu 溶解．C 项，SO 2漂白纸浆发生化合反应，生成不稳定的无色物质，与氧化还原反应无关，故C 项性质应用不相对应．D 项，Zn 可失电子，作负极．5.【解析】选B.A 项：任何反应都伴随有能量变化，A 错．B 项：NaHCO 3、HCOONa 均有离子键和共价键，B 对．C 项：NaHCO 3被还原．D 项：没有指明反应是否在标准状况下进行．6.【解析】元素推断题要选准突破口，各个击破．由题中物质的颜色，初步判断M 为Fe(OH)3，I 为NO 2，由F 是地壳中最多的金属元素的单质知，F 是Al.进而推出N 为HNO 3，Y 为Fe(NO 3)3，Fe(NO 3)3加热分解生成Fe 2O 3、NO 2和O 2，故H 为Fe 2O 3.X 电解生成两种气体，还有一种与Al 反应的物质，初步判定X 为NaCl 溶液，A 、B 分别为H 2、Cl 2，C 为NaOH ，D 为HCl ，E 为MnO 2，找出具体物质，问题迎刃而解．【答案】(1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1(4)3AlO －2＋Fe 3＋＋6H 2O====3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO 3)3△ ==== Ｆ2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑7.【解析】(1)反应(Ⅰ)中 N 2O 4中 N 由＋4价变为0价，作氧化剂．(2)温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应．(3)该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a 对；该反应的ΔH 始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N 2O 4浓度减小，v (正)逐渐减小，达平衡时保持不变，c 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d 对．平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变． v (N 2O 4)＝12v (NO 2)＝12×0.6 mol/1 L 3 s＝0.1 mol/(L·s)． (4)NH 4NO 3溶液由于 NH ＋4水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动．K b ＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ），而 c (OH －)＝10－7 mol/L ，则 c (NH ＋4)＝200c (NH 3·H 2O)，故n (NH ＋4)＝200n (NH 3·H 2O)，根据电荷守恒，n (NH ＋4)＝n (NO －3)，则溶液中n (NH ＋4 )＋n (NH 3·H 2O)＝a ＋a 200，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(a ＋a 200－a )mol÷b L ＝a200b mol/L. 【答案】(1)N 2O 4 (2)吸热 (3)ad 不变 0.1(4)NH ＋4＋H 2O====NH 3·H 2O ＋H ＋逆向a200b。

(广东专用)(新课标)2014高考化学二轮复习作业手册 专题三 氧化还原反应

2014高考化学二轮复习试题：离子反应 氧化还原反应(配2013高考真题分类详解).pdf