高三化学氨的性质
2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案
第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。
氮及其氧化物硝酸知识梳理1.氮及其氧化物(1)自然界中氮的存在和氮的固定(2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,熔点、沸点比O2的低。
N2的电子式为,结构式为N≡N。
分子结构稳定,化学性质稳定,可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式:N2+3Mg错误!Mg3N2,N2表现氧化性。
②与H2反应的化学方程式:,N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式:N2+O2错误!2NO,N2表现还原性。
注意:氮的固定是化学变化,实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.(3)氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从+1价至+5都有相应的氧化物,依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。
②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO注意:①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。
②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O,此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。
[辨易错](1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.()(2)1 mol NO与足量O2充分反应,生成NO2的分子数为N A。
()(3)NO2与H2O反应可以生成HNO3,故NO2为酸性氧化物。
()(4)NO2与H2O的反应中,氧化剂与还原剂均为NO2.()(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2.硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69%,物质的量浓度约为16 mol·L-1。
高三化学氨气的知识点
高三化学氨气的知识点【高三化学氨气的知识点】氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体,在化学中有着重要的应用和研究价值。
本文将深入探讨高三化学中与氨气相关的知识点,包括氨气的性质、制备方法、用途以及安全注意事项。
一、氨气的性质氨气(NH3)是一种具有碱性的化合物,其分子由1个氮原子和3个氢原子组成。
以下是氨气的主要性质:1. 氨气是无色气体,在常温下存在于空气中。
2. 氨气具有强烈刺激性气味,能使呼吸道黏膜发生灼痛感。
3. 氨气可溶于水,形成氨水(氨的水溶液)。
氨水呈碱性,可以和酸发生中和反应。
二、氨气的制备方法氨气可以通过以下几种方法进行制备:1. 氨气的工业制备主要采用哈伦-伯-伯修法。
该方法通过在高温下将天然气(甲烷)和氮气反应,产生氢气和氮气的混合气体,然后在催化剂的作用下进行氧化还原反应,生成氨气。
2. 氨气还可以通过铵盐的热分解或碱金属与氮气反应等方法制备。
三、氨气的用途氨气在工业生产和实验室中有着广泛的用途,包括以下几个方面:1. 氨气被广泛用作化肥的生产原料。
通过制备氨水,可以制成多种氮肥,如尿素、硫酸铵等。
2. 氨气也用于制备合成纤维素纤维(如人造丝)和染料。
3. 氨气可以用作冷剂和制冷剂,如制冷剂R717。
4. 氨气在实验室中用于合成化合物或进行化学分析。
5. 氨气还有其他应用,如用作清洁剂、金属表面处理剂等。
四、氨气的安全注意事项使用氨气时,应注意以下安全事项:1. 氨气具有刺激性气味,接触时应避免吸入气体,以免对呼吸道造成伤害。
操作氨气时应戴好防护面具和手套,并确保通风良好。
2. 氨气属于易燃气体,接触明火或其他火源可能引发爆炸。
应将氨气存储在密封的容器中,远离火源和高温环境。
3. 氨气具有腐蚀性,避免与皮肤接触。
如果发生溅入眼睛或皮肤,应立即用大量清水冲洗,并寻求医疗帮助。
4. 当氨气泄漏时,应迅速撤离现场,并即刻报警。
在处理泄漏情况时,应佩戴适当的防护装备,并采取专业的处置方法。
高三化学氨的性质及用途练习与评测试题
氨的性质及用途一、选择题1、下列有关操作不可能引发喷泉现象的是:A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C. 打开止水夹,用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹2、下列气体可以用排水法收集的是A. NO2B. NH3C. NOD. HCl3、下列有关实验的说法中正确的是()A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 图丙可除去CO2种混有的HCl气体D. 图丁可制得并分离出乙酸乙酯4、下列有关物质的性质与应用相对应的是A. 浓盐酸具有氧化性,可作为实验制氯气的原料B. SO2具有还原性,可用来漂白品红C. NH3具有碱性,可用氨水吸收硫酸厂尾气D. 氢氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃5、利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。
下列说法错误的是A. 装置A中盛放的药品可以是碳酸氢铵B. 装置C的右端可看到红棕色气体C. 若装置B中药品足量,则装置D生成的溶液可溶解铜粉D. 该装置可能引起倒吸,但不会造成环境污染6、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A. 利用图1 所示装置制取少量NH3B. 利用图2 所示装置制备Fe(OH)3胶体C. 利用图3 所示装置收集HClD. 利用图4 所示装置检验SO2 的漂白性7、下列有关物质的性质与应用相对应的是A. 浓盐酸具有氧化性,可作为实验制氯气的原料B. SO2具有还原性,可用来漂白品红C. NH3具有碱性,可用氨水吸收硫酸厂尾气D. 氢氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是A. AB. BC. CD. D9、下列制取NH3、干燥NH3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D10、在下图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
高三化学复习-氨的结构、制法、性质和用途
喷泉的原理来分析,图1是减小 上部
烧瓶内气体压强;图2是 增大下部
锥形瓶内气体压强(填增大或减小)
图2
归纳反思
喷泉实验
1.关键: 形成压强差
2.途径: ① 减少 “上瓶”的压强 ② 增加“下瓶”的压强
例1.(2009年上海高考化学题)下 面是实验室制取氨气的装置和选用
思考1:将试管中的红色溶液加热,颜色<将发生怎 样的变化?为什么?另有一种无色溶液,加热后会 变红色,这是什么溶液?
(2010年全国高考题)某学生
课外活动小组利用右图所示装置分别
做如下实验:
⑴ 在试管中注入某红色溶液,加热试
管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复
红色,则原溶液可能是 稀氨水和酚酞
溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的
瓶已装满干燥氨气,
引发水上喷的操作
是
。
该实验的原理
是
。
连线高考
(2) (09全国)如果只提供
如左图的装置,请说明
引发喷泉的法
。
提示:气体的体积受外界 因素(压强、温度)影响
(3)在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a, 打开弹簧夹f,然后将滴管b中的液体挤入烧 瓶内,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终 几乎充满烧瓶。则a和b分别可能是(BD )
a 干燥气体
b液体
a
A
O2
水溶液
b
B CO2 NaOH溶液
f
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D HCl
水溶液
b
(4)某学生积极思考产生喷泉的其他
办法,并设计了图2所示装置,在锥形
瓶中分别加入足量的下列物质,反应后
2019版步步高高三化学一轮复习 第36讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子
第36讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子考纲要求 1.了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。
2.了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
3.了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
4.了解加聚反应和缩聚反应的含义。
5.了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1.糖类(1)分类(2)性质①葡萄糖:多羟基醛CH2OH(CHOH)4CHO②二糖在稀酸催化下发生水解反应,如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。
③多糖在稀酸催化下发生水解反应,水解的最终产物是葡萄糖。
2.油脂 (1)组成和结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯,由C 、H 、O 三种元素组成,其结构可表示为。
(2)性质①油脂的水解(以硬脂酸甘油酯为例) a .酸性条件下稀H 2SO 4△3C 17H 35COOH +b .碱性条件下——皂化反应――→△3C 17H 35COONa +②油脂的氢化烃基上含有双键,能与H 2发生加成反应。
3.蛋白质和氨基酸 (1)蛋白质的组成蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成,蛋白质分子是由氨基酸分子连接成的高分子化合物。
(2)氨基酸的结构与性质①氨基酸的组成和结构:氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。
官能团为—COOH 和—NH 2。
α-氨基酸结构简式可表示为。
②几种重要的α-氨基酸甘氨酸:、丙氨酸:、苯丙氨酸:、谷氨酸:。
③氨基酸的化学性质a.两性(以为例)与盐酸反应的化学方程式:。
与NaOH溶液反应的化学方程式:H2NCH2COOH+NaOH―→H2NCH2COONa+H2O。
b.成肽反应两分子氨基酸缩水形成二肽丙氨酸丙氨酸。
二肽多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合,可形成蛋白质。
(3)蛋白质的性质题组一糖类、油脂、蛋白质的组成和性质1.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是()A.油脂水解的共同产物是乙二醇B.从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D.糖类、油脂和蛋白质中一定都含有碳、氢、氧三种元素答案 D2.(2018·山西省实验中学模拟)下列说法正确的是()A.在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性B.油脂属于高分子化合物,是混合物C.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更加复杂的化合物D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有红色沉淀答案 C解析A项,饱和Na2SO4溶液可使蛋白质发生盐析,而在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性;B项,油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物;C 项,氨基酸含有氨基、羧基,可发生取代、缩聚反应,可生成二肽、多肽或蛋白质;D项,淀粉是在酸性条件下水解,而葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下,所以用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸,否则无法成功。
化学方程式
高三化学方程式默写(1)得分:【钠的化学性质】1、与非金属单质反应:与氧气反应:与氯气反应:2、与水反应:3、与盐酸反应:4、与硫酸铜溶液反应:【过氧化钠的化学性质】5、与水反应:6、与二氧化碳反应:7、|8、与盐酸反应:9、强氧化性:与二氧化硫反应:高三化学方程式默写(2)得分:【氢氧化钠的化学性质】1、与氯气反应:2、与铝反应:与氧化铝反应:与氢氧化铝反应:3、与二氧化碳反应(二氧化碳少量):(二氧化碳过量):4、~5、与碳酸氢钙反应(氢氧化钠少量):(氢氧化钠过量):6、与碳酸氢铵溶液反应(氢氧化钠少量):(氢氧化钠过量):高三化学方程式默写(3)得分:【碳酸钠的化学性质】1、碳酸钠溶液呈碱性的原因:2、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:过量稀盐酸:3、与氢氧化钙反应:|4、与盐反应:硫酸铝:氯化铁:5、转化成碳酸氢钠溶液:【碳酸氢钠的化学性质】6、碳酸氢钠溶液呈碱性的原因:7、碳酸氢钠与盐酸反应:8、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:高三化学方程式默写(4)得分:1、碳酸氢钠与氢氧化钙(过量)反应:碳酸氢钠与氢氧化钙(少量)反应:@2、碳酸氢钠与盐:与硫酸铝溶液反应:与氯化铁溶液反应:3、碳酸氢钠加热分解:【铝的化学性质】4、铝与氧气的反应:5、铝和稀盐酸:6、铝和氢氧化钠溶液:7、铝热反应:高三化学方程式默写(5)得分:【氧化铝、氢氧化铝的化学性质】#1、氧化铝和稀硫酸:氧化铝和氢氧化钠溶液:2、氢氧化铝的两种电离:3、氢氧化铝和稀硫酸:氢氧化铝和氢氧化钠溶液:4、不稳定性:5、制备:硫酸铝与氨水反应:偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:硫酸铝与偏铝酸钠溶液混合::高三化学方程式默写(6)得分:【铝离子、偏铝酸根的化学性质】1、铝离子与氨水反应:2、铝离子与氢氧化钠(少量)反应:铝离子与氢氧化钠(过量)反应:3、铝盐净水原理:4、铝盐与偏铝酸根、硫离子、硫化氢根、碳酸根、碳酸氢根等离子不能大量共存的原因:5、偏铝酸根溶液中通入少量二氧化碳:&偏铝酸根溶液中通入过量二氧化碳:高三化学方程式默写(7)得分:【偏铝酸根、铁的化学性质】1、偏铝酸根溶液中滴入少量盐酸:偏铝酸根溶液中滴入过量盐酸:2、偏铝酸根与铝离子、铵根离子、铁离子、碳酸氢根等离子不能大量共存3、铁与硫单质、氯气、氧气反应:【高三化学方程式默写(8)得分:【铁及其氧化物的化学性质】三、铁及其化合物1、铁和水蒸气:2、铁与非氧化性酸(硫酸)反应:3、铁与氧化性酸(过量硝酸)反应:铁与氧化性酸(少量硝酸)反应:常温下与浓硫酸:4、与盐溶液反应:铁与硫酸铜溶液:铁与氧化铁:7、`8、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与盐酸反应:高三化学方程式默写(9)得分:【铁的氧化物、Fe(OH)X的化学性质】1、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与稀硝酸反应:2、氢氧化铁的制备:氢氧化亚铁的制备:3、氢氧化铁与盐酸反应:氢氧化亚铁与盐酸反应:~4、氢氧化铁与稀硝酸反应:氢氧化亚铁与稀硝酸反应:5、氢氧化亚铁至于空气中颜色发生变化的原因:高三化学方程式默写(10)得分:【Fe2+的化学性质】1、硫酸亚铁溶液呈酸性的原因:2、氯化亚铁与氢氧化钠的反应:3、氧化性:氯化亚铁与锌粉:4、还原性:氯化亚铁中滴入新制氯水:氯化亚铁置于空气中变质:、硝酸亚铁中滴入稀盐酸溶液:5、亚铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根等离子不能大量共存的原因:高三化学方程式默写(11)得分:【Fe3+的化学性质】1、硫酸铁溶液呈酸性的原因:2、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:3、氧化性:氯化铁与锌粉:氯化铁保存时加入少量铁粉:氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝:<氯化铁溶液滴入硫化钠溶液:用氯化铁溶与印刷电路版:4、铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根等离子不能大量共存的原因:高三化学方程式默写(12)得分:【碳、一氧化碳的化学性质】1、碳与氧气反应:2、碳、一氧化碳与氧化铜反应:3、碳、一氧化碳与水的反应:4、碳与二氧化碳的反应:5、碳与二氧化硅的反应:6、碳与浓硫酸的反应:7、碳与浓硝酸的反应:高三化学方程式默写(13)得分:【二氧化碳的化学性质】(酸性氧化物的通性)1、二氧化碳溶液呈酸性的原因:2、与氢氧化钠反应(二氧化碳少量):(二氧化碳过量):3、与碱性氧化物反应:与氧化钙:4、与盐溶液反应:与偏铝酸钠溶液:】与次氯酸钙溶液:与硅酸钠溶液:与苯酚钠溶液:5、镁在二氧化碳中燃烧:6、过氧化钠作为供氧剂的原理:高三化学方程式默写(14)得分:【硅、二氧化碳硅的化学性质】1、与单质反应:硅与氧气加热:硅与氟气:________________________2、硅单质与氢氟酸反应:%3、硅与氢氧化钠溶液反应:____4、二氧化硅与氢氟酸反应:_______________________________________5、二氧化硅与氧化钙高温反应:__________________________________6、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_____________________________________________7.二氧化硅与盐反应(工业生产玻璃的主要反应):____________________________________8、工业制粗硅:高三化学方程式默写(15)得分:【硅酸、氯气的化学性质】1、加热硅酸:!2、硅酸与氢氧化钠反应:3、硅酸的制备:4、钠在氯气中燃烧:____________________________________铁在氯气中燃烧:____________________________________铜在氯气中燃烧:___________________________________氢气在氯气中燃烧:5、氯气和水反应:6、氯气与氢氧化钠溶液:高三化学方程式默写(16)得分:【氯气的化学性质】!1、工业生产漂白粉:2、漂白粉漂白原理:3、氯气与还原性离子(亚铁离子、硫离子、亚硫酸根离子)的反应:4、二氧化硫使氯水褪色:5、氯气与丙烯在光照时反应:氯气与丙烯在催化剂作用下的反应:6、氯气与甲苯在光照时反应:氯气与甲苯在催化剂作用下的反应:高三化学方程式默写(17)得分:>【氯气、X2的化学性质】1、实验室制氯气:2、氯气通入氢硫酸溶液:氯气通入碘化钾溶液:3、氢氧化钠溶液吸收多余氯气:4、其它制法:用酸性高锰酸钾与浓盐酸:氯酸钾与浓盐酸:电解饱和食盐水:5、卤素单质与铁或铜的反应:高三化学方程式默写(18)得分:【X2、硫单质的化学性质】1、卤素单质与水的反应:2、卤素单质常温下与稀氢氧化钠的反应:3、卤素单质间的置换:4、硫的氧化性:与钠反应:____________________________________与铁反应:____________________________________与铜反应:___________________________________与氢气反应:高三化学方程式默写(19)得分:|【硫单质、二氧化硫的化学性质】1、硫单质的还原性:与氧气反应:与浓硝酸反应:与浓硫酸反应:2、硫单质与氢氧化钾的反应:3、二氧化硫表现出酸性氧化物通性:二氧化硫与水(显酸性原因):二氧化硫与氢氧化钠的反应:二氧化硫与氧化钙:二氧化硫与盐(碳酸钠、碳酸氢钠、苯酚钠):高三化学方程式默写(20)得分:【二氧化硫、三氧化硫的化学性质】1、二氧化硫的氧化性:二氧化硫与硫化氢:2、二氧化硫的还原性:SO2的催化氧化:使X2褪色:使酸性高锰酸钾溶液褪色:通入硝酸钡:3、二氧化硫实验室制法:4、三氧化硫具有酸性氧化物的通性:…与水(显酸性原因):与氢氧化钠的反应:与氧化钙:高三化学方程式默写(21)得分:【浓硫酸的化学性质】1、强氧化性:与铜反应:______________________________________________与碳反应:_______________________________________________与硫反应:_____________________________________________与氢硫酸反应:___________________________________________3、吸水性:可干燥酸性、中性气体:SO2、NO2、CO2、HCl、Cl2、H2、O2、CO等,不可干燥碱性、还原性气体:NH3、HI、H2S等;原因是:;4、脱水性:实验室制乙烯:__________________________________________此时常产生SO2、CO2、乙醚等杂质,原因是:高三化学方程式默写(22)得分:【浓硫酸、N2、NOx的化学性质】1、具有酸的通性:与氢氧化钠的反应:与氧化钙的反应:2、其他:苯的磺化:苯的硝化:乙酸与乙醇的酯化:-3、氮气的氧化性:与镁反应:与氢气反应:4、氮气的还原性:和氧气反应:5、一氧化氮的还原性:与氧气反应:一氧化氮与氧气混合通入水中:高三化学方程式默写(23)得分:【NOx、NH3的化学性质】1、NO2通入水中:NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:2、二氧化氮的氧化性:与氨气:;3、实验室制一氧化氮、二氧化氮:4、一氧化氮、二氧化氮通入氢氧化钠溶液:5、氨水显弱碱性原因:6、用浓硝酸、浓盐酸检验氨气收集满:高三化学方程式默写(24)得分:【NH3、氨盐的化学性质】1、氨具有较强还原性:氨的催化氧化:被氯气(过量)氧化:被氯气(少量)氧化:;还原氧化铜:2、实验室制氨气:3、氯化铵呈酸性原因:4、铵根离子与碱反应:常温:加热:5、氯化铵受热分解:6、碳酸氢铵或碳酸铵受热分解:高三化学方程式默写(25)得分:【硝酸的化学性质】1、酸的通性:与氢氧化铜:与氧化铁反应:与碳酸钠或碳酸氢钠:2、强氧化性:(浓硝酸>稀硝酸)A、氧化金属单质:浓硝酸与铜反应:稀硝酸与铜反应:稀硝酸与银反应:稀硝酸与铁(少量)反应:稀硝酸与铁(过量)反应:B、氧化非金属单质:浓硝酸与碳反应:浓硝酸与硫反应:高三化学方程式默写(26)得分:【硝酸的化学性质】1、强氧化性:(浓硝酸>稀硝酸)C、氧化还原性物质:稀硝酸与氧化亚铁反应:稀硝酸与四氧化三铁反应:稀硝酸与氢氧化亚铁反应:D、硝酸根离子在酸性条件下不能与亚铁离子、碘离子、硫离子、亚硫酸根离子大量共存的原因:2、不稳定性:3、与部分有机物反应:苯的硝化:甲苯的硝化:。
高三化学 氨气的制取实验中棉花的作用
氨气的性质有哪些氨气的物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水,溶解度1:700熔点-77.7℃;沸点-33.5℃氨气的化学性质:(1)跟水反应氨在水中的反应可表示为:NH3+H2O=NH3?H2O氨水中存在三分子、三离子分子:NH3.NH3?H2O、H2O;离子:NH4+、OH-、H+;(2)跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3(3)在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O(氨气的催化氧化)(4)与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)(5)与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步,生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀,加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆,碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=(加热)=NH3+CO2+H2O(6)与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应,也是实验室常用的临时制取氮气的方法,采用氨气与氧化铜供热,体现了氨气的还原性。
定义:氨气,无机化合物,常温下为气体,无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水,氨溶于水时,氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3?H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐,氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氨气的性质知识点(二)铵盐的化学性质:(1)受热分解所有的铵盐加热后都能分解,其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。
分解产物一般为氨和相应的酸。
如果酸具有氧化性,则在加热条件下,氧化性酸和产物氨将进一步反应,使NH3氧化为N2或其氧化物:碳酸氢铵最易分解,分解温度为30℃:氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。
高三化学知识点规律大全(7)《氮族元素》
质对市爱慕阳光实验学校高中化学知识点规律大全——氮族元素1.氮和磷[氮族元素] 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素.氮族元素位于元素周期表中第VA族,其代表元素为氮和磷.[氮族元素的原子结构](1)相似性:①最外层电子数均为5个;②主要化合价:氮有-3、+1、+2、+3、+4、+5价;磷和砷有-3、+3、+5价;锑、铋有+3、+5价.(2)递变规律:按氮、磷、砷、锑、铋的顺序,随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱,非金属性减弱,金属性增强.在氮族元素的单质中,氮、磷具有较明显的非金属性;砷虽然是非金属,但有一些金属性;锑、铋为金属.[氮族元素单质的物理性质]N2 P As Sb Bi颜色无色白磷:白色或黄色红磷:红棕色灰砷:灰色银白色银白色或微显状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高,而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低[氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式:既有游离态又有化合态.空气中含N2 78%(体积分数)或75%(质量分数);化合态氮存在于多种无机物和有机物中,氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素.(2)氮气的物理性质:纯洁的氮气是无色气体,密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下,经降温后,氮气变成无色液体,再变成雪花状固体.(3)氮气的分子结构:氮分子(N2)的电子式为,结构式为N≡N.由于N2分子中的N≡N键很牢固,所以通常情况下,氮气的化学性质稳、不活泼.(4)氮气的化学性质:①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3说明该反是一个可逆反,是工业合成氨的原理.②N2与O2化合生成NO: N2 + O22NO说明在闪电或行驶的引擎中会发生以上反.(5)氮气的用途:①合成氨,制硝酸;②代替稀有气体作焊接金属时的保护气,以防止金属被空气氧化;⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发;④保存粮食、水果食品,以防止腐烂;⑤医学上用液氮作冷冻剂,以便在冷冻麻醉下进行手术;⑥利用液氮制造低温环境,使某些超导材料获得超导性能.[NO、NO2性质的比拟]氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2)物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水化学性质①极易被空气中的O2氧化:2NO + O2= 2NO2②NO中的氮为+2价,处于中间价态,既有氧化性又有复原性与H2O反:3NO2 + H2O=2HNO3 + NO(工业制HNO3原理.在此反中,NO2同时作氧化剂和复原剂)[自然界中硝酸盐的形成过程](1)电闪雷鸣时:N2+O22NO(2) 2NO + O2= 2NO2(3)下雨时:3NO2 + H2O=2HNO3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中,并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐.[光化学烟雾] NO、NO2有毒,是大气的污染物.空气中的NO、NO2污染物主要来自于产品和煤燃烧的产物、尾气以及制硝酸工厂的废气.NO2在紫外线照射下,发生一光化学反,产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾.因此,NO2是造成光化学烟雾的主要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官,使人生病甚至死亡.[磷](1)磷元素在自然界中的存在形式:自然界中无游离态的磷.化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿.动物的骨骼、牙齿和神经组织,植物的果实和幼芽,生物的细胞里都含有磷.(2)单质磷的化学性质:①与O2反: 4P+5O22P2O5②磷在C12中燃烧: 2P+3C12(缺乏量) 2PCl3 2P+5Cl2(足量)2PCl5[磷的同素异形体——白磷与红磷]磷的同素异形体白磷红磷说明物理性质颜色、状态无色蜡状固体红棕色粉末①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差异的原因②由两者物理性质的不同,证明了白磷与红磷是不同的单质密度(g·cm-3)2 4溶解性不溶于水,溶于CS2 不溶于水,也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃(白磷受到轻微的摩擦就会燃烧;常温时,白磷可被氧化而发光)240℃化学性质白磷、红磷在空气中燃烧,都生成白色的P2O5白磷与红磷燃烧都生成P2O5,证明它们都是由磷元素形成的单质相互转化白磷红磷证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体保存方法密封保存,少量白磷保存在水中密封保存,防止吸湿切削白磷在水中进行用途制造高纯度磷酸;制造燃烧弹、烟幕弹制造高纯度磷酸;制农药、平安火柴[五氧化二磷、磷酸](1)五氧化二磷的性质:五氧化二磷是白色粉末状固体,极易吸水(因此可作酸性气体的枯燥剂).P2O5是酸性氧化物,与水反:P2O5+3H2O2H3PO4(2)磷酸的性质、用途:磷酸(H3PO4)是一种中强度的三元酸,具有酸的通性.磷酸主要用于制造磷肥,也用于食品、纺织工业.[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比拟]元素氮(N) 磷(P)自然界中存在的形式游离态和化合态只有化合态单质与O2化合的情况N2+O22NO〔易〕4P+5O22P2O5〔难〕单质与H2化合的情况N2 +3H22NH32P(蒸汽) + 3H22PH3单质的化学活泼性及原因单质活泼性:N2<P原因:N2分子中N≡N键很牢固,故N2性质稳、不活泼氢化物的稳性NH3>PH3最高价氧化物对水化物的酸性HNO3>H3PO4 非金属性N>P2.铵盐[氨](1)氨的物理性质:①氨是无色、有刺激性气味的气体,比空气轻;②氨易液化.在常压下冷却或常温下加压,气态氨转化为无色的液态氨,同时放出大量热.液态氨气化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降;③氨气极易溶于水.在常温、常压下,1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此,氨气可进行喷泉);④氨对人的眼、鼻、喉粘膜有刺激作用.假设不慎接触过多的氨而出现病症,要及时吸入鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛.(2)氨分子的结构:NH3的电子式为,结构式为,氨分子的结构为三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,键角107°18′,是极性分子.(3)氨的化学性质:①跟水反.氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水),大的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨).NH3·H2O为弱电解质,只能电离成NH4+和OH -:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-a.氨水的性质:氨水具有弱碱性,使无色酚酞试液变为浅,使石蕊试液变为蓝色.氨水的浓度越大,密度反而越小(是一种特殊情况).NH3·H2O不稳,故加热氨水时有氨气逸出:NH4++ OH-NH3↑+ H2Ob.氨水的组成:氨水是混合物(液氨是纯洁物),其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+).c.氨水的保存方法:氨水对许多金属有腐蚀作用,所以不能用金属容器盛装氨水.通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里.d.有关氨水浓度的计算:氨水虽然大以NH3·H2O形式存在,但计算时仍以NH3作溶质.②跟氯化氢气体的反:NH3 + HCl = NH4C1说明 a.当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时,产生大量白烟.这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒.b.氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸)相遇,因反生成微小的铵盐晶体而冒白烟,这是检验氨气的方法之—.c.氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4)反时,无白烟生成.③跟氧气反: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O说明这一反叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化),是工业上制硝酸的反原理之一.(4)氨气的用途:①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料;②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素的常用原料;③用作冰机中的致冷剂.[铵盐]铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物.铵盐都是白色晶体,都易溶于水.(1)铵盐的化学性质:①受热分解.固态铵盐受热都易分解.根据组成铵盐的酸根阴离子对的酸的性质的不同,铵盐分解时有以下三种情况:a.组成铵盐的酸根阴离子对的酸是非氧化性的挥发性酸时,那么加热时酸与氨气同时挥发,冷却时又重合生成铵盐。
2024届高三化学一轮复习 氨 说课稿
《氨》说课稿各位评委好,我是崔静柔。
今天我说课的题目是《氨》。
我将从新课标的理念出发,从教材分析与处理,学情分析,教学目标,教学重难点,教学过程与策略,教学效果和反思,板书设计这七个方面展开我的说课。
根据《化学课程标准》提出的“通过以化学实验为主的多种探究活动,使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力。
”的理念。
我以学生为主体,让学生自主地参与知识的获得过程,并给学生充分得表达自己想法的机会,充分发挥学生的主体作用。
力求把探究式学习方式贯彻到整个课堂教学当中。
一、教材分析与处理教材分析是上好一堂课的前提条件,在正式上课之前,我谈一谈对教材的理解。
本节课位于必修二的第五章第二节第三课时,也是一轮复习当中的第26讲,在此之前,学生已经学习了非金属及其化合物的探究方法,为过渡到本课的学习起到了铺垫的作用。
本节课喷泉实验的学习也为之后学习实验题打下了牢固的理论基础。
二、学情分析学生通过之前的学习、社会热点问题的学习和日常生活中的经验,对氨已经有了零星的了解,但并未形成学科体系,对某些装置仍然处于陌生状态,因此教师在教学过程中要注意启发引导,采用问题导学方式让学生最大程度的参与课堂,进行理解与内化。
三、教学目标(核心素养)1.能从氨的结构探究氨的性质,能从宏观和微观结合的视角分析解决实际问题。
2.认识氨的化学反应是有限度的,能掌握制取硝酸的原理和流程。
3.能从问题和假设出发,依据氨和水的喷泉实验实验步骤完成实验探究,掌握实验原理。
4.具有安全意识,能对与化学有关的社会热点(如氨气泄露等)问题做出正确的价值判断,能参与有关化学问题的社会实践活动。
四、教学重难点重点:喷泉实验的装置和原理难点:喷泉实验的装置和原理五、教学策略和过程(一)教学策略为了落实本节课的教学目标,突出重难点,本节课坚持“教与学、知识与能力的辩证统一”和“使每个学生都得到充分发展”原则,采取问题导学法,课件展示法、讲解法、实验探究法、直观图示法等教学方法相结合。
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)试题
冠夺市安全阳光实验学校专题4.5 氨和铵盐1.【河北冀州中学第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是()A.2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B.NH3 + HNO3→ NH4NO3C.4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C考点:考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2.【邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是()①N2→ NO2②NO2→ NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A.①④ B.②⑤ C.③④⑥ D.①【答案】D【解析】试题分析:①N2与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确;②NO2与水反应生成NO,错误;③NH3与氧气反应生成NO,错误;④NH3与氯气反应生成N2,错误;⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ,错误;⑥HNO3与铜反应生成NO2,错误;D项正确;答案选D。
考点:考查物质转化3.将氨水分别滴加到下列4种溶液中,下列说法不正确...的是()A.试管a中产生白烟B.试管b中溶液由红色变为蓝色C.试管c中能发生氧化还原反应D.试管d中先有沉淀,后沉淀溶解【答案】D考点:元素化合物知识4.【内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2 B.NO、CO2、N2C.NH3、NO2、CO2 D.NH3、NO、CO2【答案】D考点:考查混合气体中成分的确定5.下列不属于铵盐共同性质的是()A.易溶于水 B.跟苛性钠共热生成NH3C.都是晶体 D.受热分解都能生成NH3【答案】D【解析】试题分析:A.所有铵盐都易溶于水,是铵盐共同性质,错误。
高三化学一轮复习 氮及其化合物复习
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因?
分解产生的NO2(红棕色)溶于浓硝酸中而变 黄。
浓硝酸如何保存?
棕色细口试剂瓶中,避光、低温保存。 HNO3 (不能用橡皮塞)
二)硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
浓硫酸
△
颜OH色-NH反O应3:NO2
-NO2 硝+基H苯 2O CH3CH2ONO2 +H硝2酸O乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用,呈黄色。
一、氨气的物理性质:
颜色状态气味无:色有刺激性气味的气体
密度: 水溶性:
密度比空气小,
ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29
极易溶于水,体积比1∶700
例1、喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压 强差。
二、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物,如N2O、NO、 N2O3 、NO2、N2O4、N2O5等,
问题:实验室怎么制取NO和NO2的?
制法: 原理:HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品: 浓稀硝酸、铜 装置: 固液(加热) 收集:排水法 向上排空气法 尾气吸收: NaOH
NO
3FFeeOO++H1N0HON3(O稀3()稀→)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
氨和铵盐
2010届高三化学学案编制:张光孝使用时间2010.10. 班级:姓名:编号:23。
,检验该物质的方法和现象是。
氨和铵盐 当堂检测1、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,一定有-23COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有-24SOC.加入氢氧化钠并加热,产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有+4NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+ 2、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是A .烧瓶中立即出现白烟B .烧瓶中立即出现红棕色C .烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D .烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3、实验室制备氨气,检验是否收集满的正确方法是 A 、用手扇动收集的气体,有气味则已收集满B 、将润湿的淀粉-KI 试纸接近瓶口,试纸变蓝则已收集满C 、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则已收集满D 、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸,接近瓶口,产生大量白烟,证明已收集满4、为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥 样品溶于水,并加入少量BaCl 2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是 A .NH 4HCO 3 B .NH 4Cl C .(NH 4)2CO 3 D .NH 4NO 3 5.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是氨和铵盐 巩固练习1、检验某固体样品中是否含有NH 4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后A .加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B .加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C .加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂D .加入烧碱溶液,加热,用湿润石蕊试纸在试管中检验2、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长,但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木 灰混合使用,其原因是铵态氮肥A .易溶于水B .能与碱反应C .受热易分解 D.在水中易发生电离 3、某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化.(1)1)氨催化氧化的化学方程式为 :(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_____ ____反应(填“吸热”或“放热”).(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是___________________.(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置_________(填装置代号);化合物X 为_________(只写一种),Na 2O 2的作用是___________________.2010届高三化学学案 编制:张光孝 使用时间 2010.10. 班级: 姓名: 编号:18氨和铵盐参考答案(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O在加热的条件下,NaOH对试管有强烈的腐蚀作用(或2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O)破坏气体对流,提高收集氨气的纯度(或防止空气中水蒸汽进入收集装置)②有,碱石灰(2)①CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑或:CaO+H2O=Ca(OH)2,NH3·H2O NH3↑+H2O]②用玻璃棒蘸取少量浓HCl放在圆底烧瓶口,若有大量白烟,证明收集满了。
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸-氨及铵盐》说课稿
氨及铵盐说课稿今天我讲的这节课是人教版必修一第四章第四节的内容,课题是《氨及铵盐》,下面我就教材分析、教学目标、教法和学法、课堂评价、教学过程等方面作简要的阐述。
一、说教材氨及铵盐是在学习完硅、氯、硫和氮的氧化物及硝酸之后,对氮元素低价化合物的研究,本节内容不仅是本章的一个重点,也是整个高中的重点之一。
氨气是重要的基本化工原料,由氨气制备的氮肥,对农业生产非常重要。
另外,氨及铵盐在近几年的高考题中频繁出现,以性质用途及氨的制备为知识载体,联系社会,联系生活,以化工生产中的新工艺为切入点,进行综合能力的考查,所以学好本节课不仅从知识储备上还是能力提升上都非常重要。
二、说学习目标根据本节课的知识内容特点以及历年试题中考查的侧重点,确立了以下具体可评价的教学目标。
1.知识与技能(1)能说出氨和铵盐的主要性质及用途,描述NH4+的检验方法。
(2)会正确组装制备氨气的仪器,写出原理。
(3)理解喷泉实验的原理,建构喷泉模型。
为了能够提高学生的学习兴趣、理清学习思路,在过程和方法中做了如下设计。
2. 过程与方法(1)通过阅读新闻、图片展示等多种手段了解氨、铵盐等物质的重要性质。
(2)通过逐步完善思维导图,建构知识网络。
本节复习内容中的铵盐在农业上是非常重要的营养物质氮肥,氮肥的产生在提高农作物产量的同时,如果不合理的使用,也会给自然和人类带来危害,所以本节课在情感态度价值观上做了如下设定。
3. 情感态度与价值观通过分析、讨论等手段认识到化肥的滥用对自然和人类带来的危害,引入人类与自然应该和谐共处的主题。
三、说重点、难点1. 教学重点:氨的制备及铵根离子的检验。
确立依据: 由于这部分内容是高考化学考查的新热点,是对学生能力考查的重要知识载体。
所以确立其为教学的重点。
为了突破教学重点,我采取了如下教学方法:转变学习方式,以学生合作学习为主,并结合今年的高考试题,加以巩固强化。
因为学生之间合作学习解决问题,不仅提升了学习能力,而且加深对知识的记忆理解,即时的习题练习,可再次深化,并达到及时反馈矫正的目的,从而突破难点。
高三氨气的知识点
高三氨气的知识点氨气是一种常见的化学物质,在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将介绍高三氨气相关的知识点,包括其性质、制备方法、应用领域以及相关的安全措施等。
一、氨气的性质1. 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体。
2. 氨气的密度较空气低,容易上升并扩散。
3. 在常温下,氨气可被水和其他溶液吸收。
4. 氨气易燃,遇到明火或高温会发生燃烧。
二、氨气的制备方法1. 直接合成法:将氮气和氢气通过铁或铑等催化剂反应生成氨气。
2. 氨水分解法:利用氨水的分解反应得到氨气和水。
3. 苦土尿素法:将氨水与苦土尿素反应生成氨气。
三、氨气的应用领域1. 化肥生产:氨气是制造氨基肥料(如尿素)的重要原料。
2. 制冷剂:氨气在制冷系统中用作制冷剂,其环境友好性较高。
3. 清洁剂生产:氨气可用于生产清洁剂、洗涤剂等日常用品。
4. 金属加工:氨气可用于金属处理、去毛刺等工艺。
5. 化学反应试剂:由于氨气的碱性,常用于一些化学反应中作为试剂。
四、使用氨气的安全措施1. 避免吸入:由于氨气具有刺激性气味和有毒性,应避免长时间暴露和过量吸入。
2. 通风环境:确保操作场所通风良好,避免氨气在封闭空间中积聚。
3. 使用防护设备:在接触氨气时,应佩戴适当的防护手套、口罩和护目镜等装备。
4. 防止火源:氨气易燃,应避免与明火或高温接触,同时远离火源。
5. 废气处理:在氨气使用过程中,应妥善处理排放的废气,以避免环境污染和危害。
总结:氨气是一种常见的化学物质,具有刺激性气味和丰富的应用领域。
制备氨气可以通过直接合成法、氨水分解法或苦土尿素法等方法实现。
使用氨气时需要注意安全措施,避免长时间暴露和过量吸入,同时要注意通风、佩戴防护装备,避免与火源接触,并妥善处理排放的废气。
通过正确的使用和处理,我们可以更好地应用氨气的特性,提高生产效率并确保安全。
氨高中化学教案
氨高中化学教案一、知识目标:1. 了解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法及其反应机理。
3. 学会应用氨的性质及制备方法解决相关问题。
二、能力目标:1. 能够描述氨气的颜色、气味和溶解性等物理性质。
2. 能够描述氨气的与酸碱指示剂的反应,了解氨的碱性。
3. 能够根据氨的制备方法解答与氨相关的问题。
三、教学重点与难点:1. 教学重点:氨的物理性质、化学性质及制备方法。
2. 教学难点:氨的与酸碱指示剂的反应机理。
四、教学过程:1. 氨的物理性质:-让学生观察氨气在室温下的状态,包括颜色、气味和溶解性等。
-引导学生理解氨气的颜色为无色,气味为刺激性气味,易溶于水。
2. 氨的化学性质:-介绍氨气与酸碱指示剂的反应,观察溶液颜色的变化。
-解释氨气的碱性,引导学生理解碱性与酸碱指示剂的颜色变化之间的关系。
3. 氨的制备方法:-介绍氨的工业制备方法和实验室制备方法,包括氨的合成反应方程式和实验操作步骤。
-引导学生思考氨的制备方法与氨的应用之间的关系。
五、课堂练习:1. 请描述氨气的颜色、气味和溶解性等物理性质。
2. 氨气与酸碱指示剂的反应结果是什么?请解释其原因。
3. 环境中氨的主要来源是什么?如何利用氨的制备方法来进行环境治理?六、作业布置:1. 完成相关课后习题。
2. 思考氨的制备方法与应用之间的关系,并撰写一篇小论文。
七、教学反思:通过本节课的教学,学生应该能够全面了解氨的性质与制备方法,并能够灵活运用所学知识解决相关问题。
同时,教师也应及时总结教学过程中的不足,不断优化教学方法,提高教学效果。
高三化学氨的性质
从氮元素的化合价考虑, 氨还有哪些性质?
还原性
问题二:
我们所学的哪个反应可Байду номын сангаас说明氨气有还原性? • 请写出氨气催化氧化的方程式?
4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨气与氧气直接点燃可以吗?
设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气 与氧气在不同条件下反应的实验。
将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置 B中,并在b管上端点燃氨气。
氨气还有什么性质呢?
用如图装置进行喷泉 实验,上部烧瓶已装 满干燥氨气,引发水 上喷的操作是:
打开止水夹,
用热毛巾捂热圆底烧瓶.
思考:将圆底烧瓶中的红色溶液加热,颜色将发 生怎样的变化?为什么?另有一种无色溶液,加热 后会变红色,这是什么溶液?
N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2
N2 + 6NH4Cl
工业上可以用氨气检验氯气管道是否漏气。
探究:NH3与CuO反应?
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变 蓝色。同时生成一种无污染的气体。 【实验结论】NH3 能被CuO氧化。 1.该反应的化学方程式为
2 NH3 + 3CuO == 3Cu + N2 + 3H2O 。
NH3 + HNO3= NH4NO3(白烟)
与水反应 NH3
NH3.H2O
NH3还有其他性质吗?
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打开思路,尽量从自己经历中或自己熟悉的材料中寻找素材。要写出自己对生活真实的感悟,切忌随意编造虚假的故事。 33.阅读下面材料,根据要求作文。 世界上有很多东西看得见,也有很多东西看不见。它们的
高三化学教案-实验一氨的制取和性质、铵离子的检验(0002)
实验一氨的制取和性质、铵离子的检验[教学目标 ]1.知识目标(1)巩固实验制取气体的基本操作方法。
(2)熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。
(3)巩固有关化学基础知识。
2.能力和方法目标(1)通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等,提高实验基本操作能力。
(2)通过铵离子检验,提高分析推理能力。
3.情感和价值观目标通过本实验提高学习化学的兴趣。
[实验内容和实验要点]本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项,实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下:实验内容应巩固的知识涉及的实验技能注意事项氨的制取实验室制氨的原理(1)在试管里加热固体混合物的方法(2)密度比空气小,又易溶于水的气体的收集方法(1)装置应不漏气(2)氯化铵和消石灰工混合均匀(3)装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜,先使试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放固体的部位加热(4)只能用排空气集气法收集氨气,收集氨气的试管要干燥,试管口要用一小团棉花堵住氨的性质(1)物理性质(颜色、状态、气味、溶解性)(2)化学性质(与水、酸等反应)(1)闻气味方法(2)气体的溶解性实验方法(3)使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的技能(1)在氨的溶解性实验中,试管里就充满氨(2)氨与酸反应时,三滴不同酸的位置还宜靠得太近铵离子的检验铵离子的检验原理(1)检验铵离子的性质检验氨气时,不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁,以免跟反应物中的碱相接触教师在学生做实验前,应把以上各要点向学生交待清楚。
使学生有所准备。
实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象,最后完成实验报告。
教师可补充下列实验内容:A.用浓氨水、氧化钙(或氢氧化钠固体)制氨气;操作方案:利用实验制氯气的实验装置,在烧中加入氧化钙,分液漏斗中加入浓氨水,逐滴往氧化钙中加入浓氨水。
可根据加入浓氨水的速度控制放出氨气的速度。
B.浓氨水跟浓盐酸反应产生浓烟现象操作方案:在一个干燥的大烧杯中,分别把一块蘸有浓氨水、一块蘸有浓盐酸的棉花分开放入大烧杯里,可看到烧杯中有大量白烟产生。
高三化学氨的性质
设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气 与氧气在不同条件下反应的实验。
将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置 B中,并在b管上端点燃氨气。
①若先通b再通a,NH3不会燃烧; 若先通a一会再通b,NH3可以安静的燃烧,生成一种 无色的气体。
说明什么 : 氨气只能在纯氧中点燃
②氨气燃烧的化学方程式是:4NH3 + 3O2
氨水在中学化学实验和生产生活中的应用?
1.配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在;
Ag+ + NH3·H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- +2H2O
2.在纸层析法分离铁离子和铜离子中做显色剂;
Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+ Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O 3.与某些盐反应;Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3 +3NH4+
西湖音乐喷泉
萧山中学 金娟
问题一: 如何鉴别出氨气?
请你根据所学知识,采取尽可能多的合理方法加以 鉴别。(试剂可以任选)
方法:闻气味;湿润红色石蕊试纸; 蘸浓盐酸的玻璃棒等等
请归纳氨的物理性质及化学性质
氨的性质
物理性质 无色、有刺激性气味……
NH3
与酸反应 NH3
NH4+
化学性质 NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)
点燃
====2N2 + 6H2O
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1.该反应的化学方程式为
2 NH3 + 3CuO == 3Cu + N2 + 3H2O
。
氨气还有什么性质呢?
用如图装置进行喷泉 实验,上部烧瓶已装 满干燥氨气,引发水 上喷的操作是:
打开止水夹, 用热毛巾捂热圆底烧瓶.
思考:将圆底烧瓶中的红色溶液加热,颜色将发 生怎样的变化?为什么?另有一种无色溶液,加热 后会变红色,这是什么溶液?
NH4+ + OH-
氨水在中学化学实验和生产生活中的应用?
1.配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在; Ag+ + NH3· H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- +2H2O 2.在纸层析法分离铁离子和铜离子中做显色剂; Fe3+ + 3NH3· H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+ Cu2+ + 4NH3· H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O 3.与某些盐反应;Al3+ + 3NH3· H2O= Al(OH)3 +3NH4+ 4.实验室快速制备少量氨气。
推测:
• 氨气能被氯气氧化吗?
推测
实验验证
请写出氨气和氯气反应的化学方程式?
2NH3 + 3Cl2 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl N2 + 6NH4Cl
工业上可以用氨气检验氯气管道是否漏气。
探究:NH3与CuO反应?
实验中观察到 CuO 变为红色物质,无水 CuSO4 变 蓝色。同时生成一种无污染的气体。 【实验结论】NH3 能被CuO氧化。
氨的性质 氨的催化氧化
Cl2、金属氧化物、氮的氧化物 NO NH3 N2
与水反应 与酸反应 NH3.H2O 铵盐:NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、NH4HCO3等 弱碱 挥发性 与弱碱阳离子反应(Al3+、Ag+、Cu2+)
NO2
HNO3
那各“假以时日、自有分晓”の誓言之后,她生怕惹火上身而免咯年妹妹の每日请安礼,壹别将近两各月,她这各当姐姐の都没有过来关心、看望壹下。往小里说,她应该对 此感觉非常过意不去,而往大里说,她这是严重失职の行为。而今天下午在大门口恭迎王爷回府の时候,水清の新形象竟然将她吓咯壹跳。不仅仅是身形の突飞猛进而引人注 目,更是因为妹妹那悉心打扮の模样,水水嫩嫩,娇俏可人,若不是那微微隆起の肚子,真要人以为是二八年华の大姑娘呢。别の诸人有咯身子都开始丑得不行,怎么这年妹 妹却是要比那天仙还美上好几倍呢?此刻在怡然居,排字琦再次见到水清,开场白自然是王爷の嘱托和她自己の关心,壹并向年妹妹进行咯表达,紧接着问咯问她最近身子如 何,是否有啥啊不适,最后又特意叮嘱她要按时吃补品,尽快把身子养胖壹些。水清则是规规矩矩地有问有答,对于那两人送来の关心也恭恭敬敬地当即表达咯谢意。坐咯小 壹阵子,排字琦将该嘱咐の全都嘱咐咯,该安排の也全都安排咯,两各人既没有啥啊交情,也没有啥啊共同语言,眼看着就要冷场咯,于是她就起身告辞。水清身子不方便, 只能由月影去送排字琦,待月影送完福晋回来,壹进门就对水清喜不自禁地说道:“仆役,真是太好咯!您总算是在这府里熬出头咯!奴婢真是太高兴咯!”“是福是祸,现 在说还为时尚早吧。”“仆役!您怎么还这样啊!您瞧瞧,爷可是专门差福晋给您来咯补品呢!”“倒咯吧,谁晓得这是啥啊人安の啥啊心思。”“仆役啊!这补品可是爷和 福晋の壹片心意,奴婢这就去给您盛壹碗!”“对咯,月影,壹会儿你倒の时候千万避着点儿人,除咯你,别让任何人晓得。”第壹卷 第464章 不见王爷回到府中没两天就 迎来咯康熙五二十三年の新春佳节。今天是大年初二,按照惯例,从今天开始,回娘家の回娘家,串亲戚の串亲戚,人们庆祝新年の活动进入咯壹各新の阶段。但是对于皇子 小格们の府邸而言,没有哪各诸人有资格可以借此机会带着自己の夫婿回娘家,因此从这壹天开始,已经分府单过の皇子们之间开始咯相互串亲戚、拜新年の活动。没有咯东 宫太子,省咯很多の君臣之礼,因此只是分府单过の年幼皇子向兄长拜年。破天荒地,二十三贝子府の帖子提前三天,早在腊月二十九の那天就送到咯,要求前来拜访他の四 哥。其实只要是初十之前都不算晚,但二十三小格居然抢在咯第壹天!连前往八小格府邸拜年居然都被迫让路而改在咯大年初三,这可是自从他分府单过这十几年以来の头壹 遭。婉然壹得到大年初二要陪着自家爷到王府做客の消息,心中既有与水清姐妹相见の激动万分,又有与王爷旧爱重逢の痛苦不堪。而且这是自被水清撞破她与王爷の私情之 后,姐妹两人之间の第壹次见面,她更是心生愧疚,自觉罪孽深重,根本就没有任何脸面再见到水清。矛盾而又痛苦中の婉然,最后终于下决心向二十三小格提咯出来:“启 禀爷,妾身如今身子不舒服,可否明日の宴席告假壹次。”“你怎么就身子不舒服咯?”“回爷,妾身最近有些累,而且……”“爷看你不是因为身子累,而是脸皮子薄 吧!”被二十三小格壹言说中咯心事,婉然有些不知如何接话才好,正在她犹豫之际,谁晓得二十三小格接下来の那壹番话,大大出乎她の意料,因为他完全屈解咯婉然の本 意。她确实是脸皮子薄,没脸再见水清,可是二十三小格却按照他自己の逻辑思维,将他自己の想法强加给婉然:“怎么咯?不敢见到你の四哥吗?怕四哥见到你现在这副模 样伤心难过,是吗?”“回爷,妾身已经嫁入咱们府里,自然会嫁稀随稀,嫁叟随叟,断不会身在曹营心在汉。”“好!有你这句话就好!爷要の就是你这句话!那爷问问你, 假设四哥见到你现在这副样子,你认为他会怎么想?”“求爷咯,求您不要再逼迫妾身咯。”“噢?是爷在逼迫你咯?那就是说,你就是害怕见到四哥,害怕四哥见到你这副 样子,嫌弃咯你,是不是?还是说,你壹直都痴心妄想着在四哥面前装作壹副贞洁烈妇の模样?”“求求爷咯,您行行好吧。”婉然不想去王府赴宴,她是不敢见到水清,不 晓得妹妹是否能原谅她。可是二十三小格才不会这么想,他想当然地认为婉然是不敢见到王爷!这么早早地前去拜访,既是对于当初“抢妻”之事做壹各低状态,他更主要の 目の就是要将婉然带去王府。哼,就凭她现在这副模样,若是让四哥见到咯,还会疼得跟心肝宝贝似の吗?第壹卷 第465章 客套对于二十三小格如此主动地频频示好行为, 王爷当然觉得非常不习惯。以前他这各二十三弟可是宁可绕着他の府门走都不会进来,要晓得八贝勒府与雍亲王府可是比邻而居。而现在,二十三小格不但为咯淑清の生辰专 程前来祝贺,还要早早地抢在大年初二,这各拜年活动の头壹天登门拜访,难道他是因为娶咯婉然而做贼心虚?可是不管啥啊原因,王爷也只能有壹各选择--同意会面。陪 伴二十三小格壹同前来の有穆哲、塔那、完琦、婉然四各人。完琦比塔娜入府时间还要早,没有穆哲の身份尊贵,没有塔娜の性格温柔,但她是小福晋,位分摆在那里。虽然 平时很少参与这些亲戚之间の走动,但是,由于今天是大年初二の拜年,从礼节上讲,小福晋们理所当然应当出席这种场合,于是完琦也就顺理成章地随行咯。虽然有四各诸 人同行,但事实上,二十三小格今天唯壹想
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问题三: 氨的喷泉实验中发生了哪些反应? 所以氨水主要
成分的化学式 H2O! NH3 + H2O为NH3· NH H2O 3·
NH4+ + OH-
思考:氨水中存在哪些分子、哪些离子?
分子:NH3、 H2O 、 NH3· H2O(主要) 离子:NH4+、OH- (H+)
知识应用
NH3 + H2O
NH3· H2O
Hale Waihona Puke NH3NH3还有其他性质吗?
从氮元素的化合价考虑, 氨还有哪些性质?
还原性
问题二:
我们所学的哪个反应可以说明氨气有还原性? • 请写出氨气催化氧化的方程式?
4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
氨气与氧气直接点燃可以吗?
设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气 与氧气在不同条件下反应的实验。
西湖音乐喷泉
萧山中学
金娟
问题一: 如何鉴别出氨气?
请你根据所学知识,采取尽可能多的合理方法加以 鉴别。(试剂可以任选) 方法:闻气味;湿润红色石蕊试纸;
蘸浓盐酸的玻璃棒等等 请归纳氨的物理性质及化学性质
氨的性质
物理性质 无色、有刺激性气味……
NH4+ 与酸反应 NH3 NH3 + HCl = NH4Cl(白烟) 化学性质 NH3 + HNO3= NH4NO3(白烟) NH3.H2O 与水反应 NH3
将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置 B中,并在b管上端点燃氨气。 ①若先通b再通a,NH3不会燃烧; 若先通a一会再通b,NH3可以安静的燃烧,生成一种 无色的气体。 说明什么 : 氨气只能在纯氧中点燃 点燃 ②氨气燃烧的化学方程式是:4NH3 + 3O2 ====2N2 + 6H2O