氨及氨的实验室制法
氨气的实验室制法教案
一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。
2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。
八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
氨的制取和性质实验探讨
氨的制取和性质实验探讨
一、制取氨
1.原料：将合适量的精纯氯化铵、碳酸氢钠和硫酸铵加到实验瓶中，搅拌均匀。
2.加热：将加入的实验瓶放在一个已加热的间接加热器上进行加热，加热时要缓慢，防止溶液煮沸。
3.分离：待反应溶液放凉后，分离出以氯化铵和碳酸氢钠为主要成分的上清液，盛转label入绝热瓶中，同时把沉淀分离键滤，留出残留液。
4.结晶：将残留液分离时倚板加入适量的浓硫酸，在水浴锅中加热，待待合成液混汤时，显出有一白色悬浮物，即为氨晶代表，立即停止加热，搅拌均匀，冷却放凉，然后放入冰水中冷却，即可收集到氨结晶。
二、氨的性质实验
1.色谱分析：用氨溶液和一定浓度的稀硫酸以及一定温度和一定压力进行色谱分析，从而使氨在实验室中测定其有效成分含量。
2.uv光谱分析：将氨溶液在一定温度下放置在紫外线灯下，采用uv紫外光谱分析，可测定氨在紫外线灯下的放出量和吸收量，从而得出它的性质。
3.氨气测定：将一定的稀氨溶液在一定的温度和压力条件下煤气中进行加热，将煤气中的氨气逐步增加，然后通过火花电离法测定氨在煤气中的含量，以此来测定氨的性质。
4.酸度测定：将氨溶液在一定的室温下加入适量的洗碱液，通过盐酸和苯酚的反应，用 pH 试纸测定氨的酸度，从而测定出氨溶液的性质。
实验室制氨气的方程式
实验室制氨气的方程式实验室制备氨气的方程式是一项重要的化学实验，氨气是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它在工业上广泛应用于制造化肥、合成纤维和制备其他化学物质。
制备氨气的方法有很多，其中最常用的方法是通过氨水和酸的反应来制备。
制备氨气的方程式可以表示为：NH3 + HCl → NH4Cl这是一种酸碱反应，反应物是氨水（NH3）和盐酸（HCl），生成物是氯化铵（NH4Cl）。
这个方程式表示了氨气的制备过程。
首先，我们需要准备氨水。
氨水是一种溶于水的氨气溶液，可以在化学实验室或药店购买到。
接下来，我们需要将氨水与盐酸混合。
在实验室中，我们通常会使用氯化铵作为制备氨气的反应物。
氯化铵是一种白色结晶固体，可以在化学实验室或药店购买到。
在制备氨气的过程中，氯化铵会与盐酸反应，产生氨气。
实验步骤如下：将一定量的氯化铵加入一个试管中。
慢慢加入盐酸到试管中，同时观察试管中的气体产生情况。
当试管中出现气泡并产生气体时，表示氨气已经制备成功。
在这个实验中，氯化铵和盐酸发生反应，产生氨气和水。
氨气是无色的气体，会从试管中释放出来。
由于氨气具有刺激性的气味，所以在实验过程中需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
制备氨气的反应方程式是化学实验室中常用的一种方法。
通过这种方法，我们可以制备大量的氨气，用于工业生产或其他化学实验。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
总之，制备氨气的方程式是一种重要的化学实验，通过这个实验，我们可以制备出用于工业生产和其他化学实验的氨气。
这个实验需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
合成氨及氨的喷泉实验
合成氨目的：认识氮气和氢气在催化剂作用下能合成氨。
用品：贮气瓶、硫酸洗瓶、Y形管、橡皮管、导管、玻璃管、三芯灯、广口瓶、双孔塞、铁研钵及杵、药匙。
还原铁粉（加有少量氧化铝和氧化钾）、亚硝酸钠、氯化铵、锌粒、稀硫酸、酚酞试剂。
原理：氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。
催化剂增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。
工业生产中常用的压力为200～600大气压，温度为450～600℃，用金属铁作催化剂，转化率可提高到约8％。
在实验室里一般是在较低的温度和压力下进行的，只能认识氮气和氢气在催化剂作用下能合成氨，不要求收集氨气。
准备：1.制备催化剂在实验室里用还原铁粉或铁铈合金粉末作为催化剂，并加少量助催化剂（2％Al2O3和0.8％K2O），防止降低活性。
剂，可以把打火石约40颗放在铁研钵里研成细小粒状后，载在石棉绒上使用。
将石棉绒（作载体用）4克和加有Al2O3和K2O的还原铁粉3克混和均匀后，填充在一支长约20厘米、内径约1.5厘米的玻璃管里，做成一段长约7厘米的催化柱。
两端用铁丝网夹紧，防止松散。
如果用铁铈合金为催化2.制取氮气和氢气氮气可用加热分解亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的方法制取，氢气可用锌和稀硫酸反应制取，均见前面实验。
3.组装合成氨装置把盛有氮气和氢气的贮气瓶分别接在两个硫酸洗气瓶上，再用Y形管和催化管相连接。
操作：先要检验氢气的纯度，然后将氮气和氢气同时通入装置驱除空气，用小试管在尾气出口处收集后用爆鸣法检验。
调节氮气和氢气的流速，使它们通入的体积比为1∶3，同时用三芯灯先将整个催化管均匀加热后，再集中火力在催化剂的下面强热。
5～6分钟后可以看到无色的酚酞试液变成红色，这证明已有氨气生成。
注意事项：1.还原铁粉最好用新开瓶的。
Al2O3和K2O要求用纯度较高的。
一般须加热到500℃左右，使达到催化剂的活性温度。
2.气体要干燥，催化管、导管和用作载体的石棉绒都要烘干后用。
氨气的实验室制法
4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。
6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
思考2
还有哪些方法可以制备NH3？
1、加热浓氨水
△
NH3·H2O
NH3↑+H2O
2、浓氨水和NaOH固体
【例】实验室里若用如图所示装置制取氨气，试 用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字 简要说明如何改正。（上海市高考题）
错误之处
①试管a管口向上倾斜 ②铁夹夹的位置不对 ③试管b管口向上 ④试管b塞上橡皮塞 ⑤反应物没加热
应如何改正
应略向下倾斜 应夹在离管口1/3处 应向下 将橡皮塞改为棉花团 用酒精灯加热
作业：
1、实验室制取下列气体时，可选用同一套气 体发生装置的一组是（ ）
A.NH3和Cl2
B.NH3和HCl
该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
标准装置
2、气体的收集装置
2.1 装置的分类 （1）排空气法
收集比空气 重的气体
C.NH3和CO2
D.NH3和O2
氨气的实验室制法
二、氨气的实验室制法
1、化学原理
在实验室利用铵盐与碱反应生成氨气的性质制取氨气
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ 2NH3↑+2H2O +CaCl2 化学药品 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体 反应条件：加热
2、实验装置
氨盐及氨气的实验室制法
练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧 瓶 的是（BD）
A
A B C D A干燥气体 NO2 SO2 Cl2 HCl B 液体 水 4 mol/L NaOH 饱和食盐水 水
B
2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能 与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生 成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液 NH3 分别呈碱性与酸性，推断A ， NO2 NO B ，C 。
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石+)和酸根离 子构成的化合物
铵盐的物理性质：
铵盐均为无色或白色的晶体 铵盐均易溶于水。
铵盐的化学性质：
⒈铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl NH3↑ + HCl ↑ NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
（NH4）2CO3 2NH3↑ + CO2 ↑+ H2O
⒉铵盐与碱反应
铵盐与强碱反应，加热产生氨气 (NH4)2SO4 + 2 NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 +2H2O
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
NH4+ + OHNH4+ + OH加热
△
NH3 ↑ + H2O NH3 ·H2O
收集装置
氨气的制法
NH4++OH-
加入固态碱性物质（如：CaO、NaOH)，消耗水且使c(OH-) 增大，使平衡向左移动，同时放热，促使NH3·H2O分解。
二、氨气的工业制法
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
1、可以干燥氨气的物质是 ( D )
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸 D、碱石灰
干燥管
U形管
③收集装置
收集方法：向下排空气法
为防止氨气和空气对流，在试管口塞一团棉花。
验满方法：
①湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
④尾气处理
导管口放一团用水或酸 溶液（例如：硫酸）浸 湿的棉花团
注意
1、实验室制取氨气通常选用NH4Cl或（NH4）2SO4， 但不用NH4NO3和NH4HCO3。
2、默写化学方程式：
NH3·H2O
⑤⑥
①
N2
②
NH3
NO ③
NO2 ④ HNO3
⑦⑧ ⑨
NH4Cl
实验室制氨气
因为硝酸铵加热易爆炸，而碳酸氢铵加热分 解会产生二氧化碳气体。 2、消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为NaOH、KOH易吸水而结块，不利于 与铵盐充分接触，且高温下易腐蚀试管。
氨气的实验室制法
2、加热浓氨水
3、浓氨水与固体烧
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 碱或生石灰混合
原理：NH3+H2O
第3课时
氨气的制法
一、氨气的实验室制法
1、加热氯化铵和消石灰的混合物
（1）反应原理： 消石灰或熟石灰
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3↑
氨气制取方法
氨气制取方法
氨气是有机合成反应及生物学研究中十分重要的一种气体，同时也是用于腐蚀壳体和
金属表面的重要气体。
本文介绍了实验室中常见的几种氨气制取方法，以及该方法有效操
作的基本原理。
1. 铵钠（氯化铵）和酸溶液反应制取氨气。
原料有金属钠和酸（一般为柠檬酸或硫酸）。
反应示意式如下：
2Na（s）+2HCl（aq）→2NaCl（aq）+H2（g）
H2（g）+NH3（g）→2NH3（g）
制备过程：将钠克铵溶液放入孔板中，将酸溶液和铁片加入孔板中，采用特殊处理，
尽量保证反应副产物形成的酸雾在实验瓶中能封闭反应，然后升温反应。
经过反应，可得
到氨气和水蒸气，从回流收集装置可将氨气收集回来。
2. Ullmann-Streffer（乌尔曼-施特弗）法制取氨气。
原料有氯化钠和胂的油溶液以
及硝酸铜溶液。
反应示意式如下：
制备过程：将氯化钠溶液和胂的油溶液混合掺和，再加入硝酸铜溶液，在室温下反应
5-10min，经过反应，即可得到氨气及其他副产物，通过回流收集装置可将氨气收集回来。
制备过程：将硅酸、硝酸和氯化铵放入相应的容器中，根据需要加入定容的水，在一
定的反应温度下反应2-3h，反应温度愈高，反应速度越快，也可以降低反应时间，收集回气液体阶段，氨气可在液体中或独立收集。
总之，氨气制取方法有很多种，具体实验手段应根据实验室及实验原料的不同而定。
不同的方法可以提供不同的含氨量，成本也不同，在介绍上述方法的基础上，实验中应根
据实验要求合理选择制取方法，以便更好地获得更可靠的实验结果。
合成氨的制备
合成氨的制备合成氨（Ammonia）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥料、塑料、石油化工等领域。
它是含有一个氮原子和三个氢原子的无机化合物，分子式为NH3。
在实验室中，合成氨通常使用哈伯-博斯曼过程（Haber-Bosch process）制备。
哈伯-博斯曼过程是由德国化学家弗里德里希·哈伯和卡尔·博斯曼于20世纪初发现和改进的。
这是一种在高温高压条件下将氮气和氢气进行反应生成氨气的过程。
该过程需要一个催化剂，通常是铁或铑催化剂。
这种催化剂可以加速氮分子和氢分子之间的反应速率。
合成氨的制备包括三个主要步骤：氮气的制备、氢气的制备和氮气与氢气的反应。
首先，氮气通常是从空气中分离出来的。
空气中含有约78%的氮气，20%的氧气以及少量的水蒸气和其他气体。
氮气可以通过空分过程或吸附过程来分离。
空分过程通过膜分离、吸附、凝固和压缩等步骤将氮气和氧气分离开来。
在吸附过程中，氮气可以在分子筛或活性炭等吸附剂上被吸附，而氧气则通过。
通过这些步骤，可以得到高纯度的氮气供给合成氨的生产过程使用。
其次，氢气的制备也是合成氨制备过程中的关键步骤。
氢气通常是通过水蒸气重整（Steam Reforming）或部分氧化（Partial Oxidation）反应制备的。
水蒸气重整是将天然气、液化石油气等烃类燃料和水蒸气反应，生成氢气和一氧化碳。
在部分氧化反应中，燃料和氧气在催化剂的作用下反应，生成氢气和一氧化碳。
这些方法可以获得高纯度的氢气用于合成氨的制备。
最后，氮气和氢气按照一定的比例在催化剂的存在下进行反应生成氨气。
一般情况下，反应的温度在400-500摄氏度之间，压力在150-200大气压之间。
与哈伯-博斯曼过程一样，该反应通常采用铁或铑催化剂。
反应可以通过循环往复的方式进行，保持反应的平衡。
需要注意的是，合成氨的过程需要耗费大量的能量，因此能源的消耗占据了生产成本的一大部分。
同时，该过程中会产生一些副产品，如一氧化碳和二氧化碳等。
《氨气的实验室制取与性质》实验教案
《氨气的实验室制取与性质》实验教案氨气的实验室制取与性质1. 实验目的本实验旨在探究氨气的实验室制取方法以及其性质。
2. 实验原理氨气是一种无色气体，有刺激性气味。
在实验室中，常用氯化铵和氢氧化钠的反应制取氨气。
反应方程式如下：NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl3. 实验步骤步骤一：制取氨气1. 取一烧杯，加入适量氯化铵和氢氧化钠；2. 加入足够的蒸馏水，搅拌至溶解；3. 在烧杯上盖上玻璃片做为蒸发盖，待室温下静置2小时；4. 装有塞子的试管插入试管架，将试管浸入烧杯中的溶液至一半；5. 加热烧杯，使溶液煮沸，然后用火把封闭试管口；6. 急冷烧杯，观察氨气生成情况。
步骤二：观察氨气性质1. 打开试管口，倾斜试管，用湿pH试纸浸入气体中；2. 观察试纸颜色变化，记录结果；3. 用玻璃棒蘸取一点氨水，放置在盛有盐酸的烧杯中，观察其反应情况。
4. 实验结果与讨论4.1 制取氨气根据实验步骤，成功制取了氨气。
在加热的过程中，氯化铵和氢氧化钠反应产生氨气，该气体经过急冷后收集在试管中。
4.2 氨气的性质根据湿pH试纸的颜色变化，可以得出氨气呈碱性。
此外，氨气与盐酸反应会产生白色氯化铵沉淀。
5. 安全注意事项1. 操作过程中需注意个人防护，避免氨气直接接触皮肤和眼睛；2. 加热时应小心操作，避免溅出或爆炸；3. 实验结束后，将试管中的氨气排空，避免滞留。
6. 结论通过本实验，制取了氨气并观察了其性质。
氨气表现出碱性，并能与盐酸反应产生氯化铵沉淀。
7. 参考文献[参考文献一][参考文献二][参考文献三]。
氨及氨的实验室制法
年级高一课题氨及氨的实验室制法设计者崔延如审核人吕晓翠学习目标1.了解氨的物理性质2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法学习重点掌握氨的化学性质及氨的实验室制法学习难点铵根离子的检验方法自主学习氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
3．自然固氮①雷电作用N2NO NO2HNO3M(NO3)x。
②生物固氮。
例如豆科植物的生物固氮。
(2)人工固氮工业上合成氨的化学方程式为。
双基预习一、氨1.物理性质纯净的氨气是无色、有①气味的气体,②溶于水,常温下,1体积水能溶解③体积氨。
2.化学性质(1)氨及水的反应:④。
NH3·H2O显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为⑤。
(2)喷泉实验实验操作:如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。
实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑥,烧瓶内液体颜色呈⑦。
实验结论:氨极易溶于水,水溶液呈⑧性。
(3)氨及酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有⑨产生。
反应的化学方程式:⑩。
(4)氨的催化氧化。
3.氨的实验室制法(1)原理:。
(2)收集:。
(3)检验:用试纸放置在试管口附近检验,若试纸,则说明已收集满。
4.氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化,常用作制冷剂。
二、铵盐1.物理性质:铵盐都易溶于水。
2.化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式:。
NH4HCO3受热分解的化学方程式:。
(2)铵盐及碱反应NaOH及NH4NO3反应的化学方程式:。
组内合作1.实验室收集氨气时能否用排水法?2.NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么?3.氨及HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?为什么?4.实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验?探究1:氨气的性质及实验室制法某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
氨气的实验室制法教案
一、教学目标：1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的基本性质和制取方法。
2. 培养学生进行化学实验的操作技能，提高实验观察能力和分析问题的能力。
3. 增强学生的实验安全意识，掌握实验中常用的安全防护措施。
二、教学内容：1. 氨气的实验室制法：介绍实验室中常用的制氨气的方法，如氯化铵和氢氧化钙的反应等。
2. 氨气的性质：介绍氨气的基本性质，如颜色、气味、溶解性等。
3. 实验操作步骤：详细讲解氨气的实验室制法实验的操作步骤，包括仪器的选用、试剂的准备、实验过程等。
4. 实验注意事项：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
2. 采用演示法，进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
3. 采用问题讨论法，引导学生思考和分析实验中遇到的问题，培养学生的实验观察能力和解决问题的能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶等。
2. 实验试剂：氯化铵、氢氧化钙、水等。
3. 防护装备：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学步骤：1. 导入新课：介绍氨气的实验室制法，引发学生对实验的兴趣。
2. 讲解理论知识：讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
3. 演示实验：进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
5. 实验总结：引导学生思考和分析实验结果，总结氨气的实验室制法的原理和注意事项。
6. 安全防护教育：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。
8. 布置作业：布置相关的练习题，巩固学生对氨气的实验室制法的理解和掌握。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生对氨气实验室制法的理解和掌握程度，及时进行反馈和解释。
2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，对实验结果进行评价和指导。
化学人教版高中必修1人教版化学必修一第四章第四节第一课时氨及氨的实验室制法
第四节氨、硝酸和硫酸第一课时氨及氨的实验室制法【课时目标】1.了解氨的物理性质和氨的化学性质。
2.理解氨的实验室制法。
【基础知识导航】一、氨的固定将＿＿＿的氨转变为＿＿＿的方法叫做氨的固定，工业上固氮的方法为＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）二、氨的性质1、氨的物理性质【实验探究】氨溶于水的喷泉实验现象结论2、氨的化学性质（1）NH3与水的反应NH3·H2O很不稳定，受热会分解【液氨与氨水的比较】（2）NH3与酸的反应氨与氯化氢的反应的化学方程式上述反应的现象是______________________，为什么？____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_______________三、铵盐的性质1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________________________________ 写出碳酸氢铵受热分解的方程式【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？____________________2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式______________________________________ 写出上述反应的离子方程式________________________________________【思考】实验室如何检验铵盐？___________________________________四、氨的实验室制法1、反应原理2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。
3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。
4、干燥：5、检验：（1）（2）6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合五、氨的用途【典例导析】例题1：氨下列关于氨和氨水的说法中正确的是（）A、氨水和液氨的成分相同B、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中共有5中粒子，其中物质的量浓度最大的粒子是OH-D、氨水随着质量分数的增大，溶液密度也随之增大【点拨】A中一个是混合物一个是纯净物，B氨水显碱性，C中氨水的电离程度很小，D中应为氨的密度小，规律也应该反的。
实验室制氨气的装置和原理
实验室制氨气的装置和原理
实验室制备氨气的装置通常包括以下部分：
1. 氧化剂：通常使用铜或镍作为催化剂，用于催化氨气的合成反应。
铜或镍通常以颗粒状或线团状存在。
2. 加热装置：用于提供反应所需的高温条件。
3. 氨气收集装置：用于收集制得的氨气。
制备氨气的原理基于哈柏-博克过程，它是一种催化合成反应：
N2 + 3H2 →2NH3
该反应发生在高温下（通常在350-550摄氏度）和高压下（通常在100-200大气压）。
铜或镍的存在作为催化剂可以降低反应温度和增加反应速率。
反应中，氮气与氢气经过催化剂表面的活性位点，分子间发生氢化作用，生成氨气。
催化剂的存在提供了反应所需的活化能，促进气体分子的碰撞和反应。
制备过程中，反应物氮气和氢气以一定的流量通过加热的催化剂床（通常为管状），在催化剂的作用下进行氢化反应，生成的氨气经过冷却后被收集。
氨气的实验室制法
4.干燥： 碱石灰 5.收集： 向下排空气法
不可用：P2O5、 浓硫酸、CaCl2
6.检验或验满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）
② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
7.尾气吸收： 水——装置：倒扣漏斗 常见防倒吸装置
试管口棉花的作用： 防止空气对流，提高 集气的速度和纯度。
浓氨水 浓氨水 CaO
再见
干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3(形成CaCl2· 8NH3)
8.其他常见的制取NH3的方法 ①加热浓氨水法
NH3·H2O
NH3 ↑+ H2O
②浓时
放出大量的热，促使NH3·H2O分解 放出氨气。
氨气的实验室制法
色态： 无色 气体
气味：有刺激 性气味
密度： 密度比 空气小
物理性质
熔沸点 ： 较低(易液化)
溶解性： 极易溶于水（1： 700）
1.药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 2.原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3.装置： 固+固加热型
(还可用于制取氧气)
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归纳总结
氨 物理性质： 及 1.与水反应: 氨 的 化学性质 2.与酸反应生成铵盐: 实 3.与氧气反应: 验 室 制 NH3的实验室制法: 法
巩固检测
1、氨水与液氨有何区别？
2、实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？
3、前面学过的气体SO2和Cl2，在水中溶解度不大,
那么它们能不能也设计出喷泉实验？如能，需要什
知识体系梳理
一、氨气
1.氨气的物理性质
氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶 于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体。
2.氨气的化学性质
（1）氨气与水的反应
氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”； 一水合氨部分电离。 NH3 + H2O NH3•H2O NH4＋+OH－
2、氨气的化学性质
么样的试剂？
4、你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？
（2）氨气与酸的反应——生成铵盐
NH3+HCl＝NH4Cl
（3）与氧化性物质反应 4NH3+5O2
催化剂
பைடு நூலகம்
== △ 4NO+6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
资料卡片
生产Cl2的化工厂常
用浓氨水来检验生产 设备和管道是否漏气。 如有白烟生成则说明 已经发生漏气。
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
3、氨的用途
铵盐
硝酸
纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
重难点探究1
实 验----氨气的喷泉实验 1、实验操作：
2、实验现象：
3、实验结论：
思 考
1、形成喷泉的原理？
烧瓶内外形成压强差
2、喷泉实验成功的关键？
a.装置的气密性好；b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 3、含水的胶头滴管在实验中作用？ 引发水上喷
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨及氨的实验室制法
科学史话
他因为攻克氨的合 成这一世界难题， 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来； 他也因发明大量化 学武器并用于战争， 使无数人伤残致死； 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬，他也 是战争魔鬼遭人唾骂。
哈伯（F.Haber 1868—1934）
重难点探究2
3、氨的实验室制法
（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
（3）装置：固+固加热型
（4）收集：向下排空气法 （5）验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体) （6）尾气吸收： 自来水
思 考
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
学习目标导航
1.了解氨的物理性质及用途。
2.理解喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的化学性质。
4.掌握氨气的实验室制法。
预习效果检测
1、检验氨气可以用（ ） A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸 2、下列关于氨的叙述中错误的是（ ） A.氨易液化，因此可用作制冷剂 B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不易分解 D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红。 3、制备干燥氨气所需的药品是（ ） A.NH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰 B.饱和氨水 C.NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4 D.NH4Cl固体，消石灰，碱石灰