沪科版高一化学5.1从黑火药到酸雨-SO2
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-全球性的环境问题—酸雨 学案设计
5.1从黑火药到酸雨(第一课时)一．知识梳理①黑火药的成分1、 黑火药的成分：硫磺、硝石、木炭2、 反应原理：S+2KNO 3+3C −−→−点燃K 2S+3CO 2↑+N 2↑②硫的性质1、硫的物理性质淡黄色的固体，俗称硫磺。
熔点112.8℃ 沸点444.6℃——分子晶体密度比水重，2.078g/cm 3， 难溶于水， 易溶于二硫化碳等有机溶剂。
2、硫的化学性质（1）和金属单质反应Fe + S −→−∆FeS （黑色）现象：剧烈反应，移去火源后，固体保持红热，生成黑色固体2Cu + S −→−∆Cu 2S （黑色）S+Hg −→−HgS （黑色，实验室常用硫粉处理散落的汞滴） （2）与非金属反应H 2+S (g)−→−∆H 2SS+O 2−−→−点燃SO 2（硫在空气中燃烧时火焰为淡蓝色、氧气中为蓝紫色）③硫、氧气、氯气氧化性比较Fe + S −→−∆FeS3 Fe + 2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3④硫的用途硫磺石橡胶工业的主要添加剂、制硫酸主要原料、用作农作物杀菌剂和治疗皮肤的杀菌 软膏；广泛用于染色、制革、火柴、火药、烟火、国防等二、例题导引例1．关于硫的叙述正确的是（）①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界②分离黑火药中的成分要用到二硫化碳、水及过滤操作③硫与金属或非金属的反应均作为氧化剂④1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物A．①③B．②④C．①②D．③④解析：硫在自然界中分布广泛，可以以游离态“硫磺”存在于火山口附近，也可以化合态黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）等存在，①不正确；我国古代四大发明之一的“黑火药”是硫磺、炭粉和硝酸钾的混合物，分离时主要依据三种成分的溶解性进行。
具体过程如下：由上可知②正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时可能作氧化剂（与H2反应）−∆Cu2S知，1.6g 也可能作还原剂（与O2反应），③错误；由硫和铜反应方程式2Cu + S−→硫与6.4g铜恰好完全反应，生成8.0g Cu2S。
5.1 从黑火药到酸雨 第1课时 从黑火药到酸雨doc
资源信息表第五章说明本章主要介绍硫和氮元素及其化合物的知识，并介绍了物质的量浓度及其配制、水的电离与溶液的酸碱性等，该学习内容是均为高中化学重点知识。
本章在选材上着眼于硫和氮的单质及其化合物的主要性质。
在知识安排上，不过分强调知识的逻辑顺序，更突出与社会、生活、健康、环境的联系，如酸雨的形成、化肥的施用等，尽量使知识和用途相结合，体现学以致用的原则。
理论知识引入自然。
教材在编排时围绕结构决定性质、性质决定用途这条主线，使学生在掌握性质时，初步形成元素及其化合物知识学习的一般规律。
通过本章学习，学生不但能学到硫、氮元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立珍爱自然、爱护环境、科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。
所以本章教学过程中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实情感态度与价值观教育。
教学中应发挥化学理论指导作用，应注意重视学生问题意识的培养，应充分利用实验这一载体，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，充分调动学生的主体意识和学习积极性，提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力，落实过程与方法教育。
5.1 从黑火药到酸雨（共两课时）第1课时从黑火药到酸雨[设计思想]本节课学习内容是高中元素化学重点知识——硫及其硫化合物。
硫及其硫化合物与生产、生活、社会关系密切。
对单质硫及硫化氢的学习，教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；注意从原子结构或元素化合价角度引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，发挥化学理论指导作用；应注意重视学生问题意识的培养，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。
上海理工大学附属中学高一化学沪科版下册：51从黑火药到酸雨知识整理
一、单质硫(S)1、硫的物理性质：a)硫的熔点：112.8℃，沸点：444.6℃。
b)黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2和CCl4。
c)硫单质通常是由8个硫原子构成一个S8分子。
d)淡黄色固体的物质有AgBr(见光分解变黑)、Na2O2(跟水反应放出气体)。
e)常见含硫的化合物：生石膏(CaSO4·2H2O)，芒硝(Na2SO4·10H2O)，硫铁矿(FeS2)，绿矾(FeSO4·7H2O)，重晶石(BaSO4)。
2、硫的化学性质：硫元素有－2、＋4、＋6常见化合价，它既有氧化性又有还原性。
(1)硫跟金属反应：a) Fe＋S FeS，生成黑色的硫化亚铁，这里的铁元素为＋2价。
b) 2Cu＋S Cu2S，生成黑色的硫化亚铜，这里的铜为＋1价。
c)汞蒸气对人体有害，洒落的水银应及时覆盖一层硫粉。
Hg＋S HgSd)氯气的氧化性比硫强，铁跟氯气反应生成＋3价的氯化铁。
e)硫化锌为白色，大多数过渡元素的硫化物为黑色。
f)硫可以跟碱反应：3S＋6NaOH→2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，S＋Na2SO3→Na2S2O3g)硫溶解于硫化钠，生成多硫化物：(x－1)S＋Na 2S Na2S x(x＝2～6)(可清洗试管中的硫)(2)硫跟非金属反应：a)硫与氢气反应为可逆反应：H2＋S H2S，因此硫化氢受热易分解。
b)硫与氧气反应：S＋O2SO2，它里只能生成＋4价，不会生成SO3。
c)硫在氧气中燃烧为蓝紫色的火焰，在空气中是淡蓝色的火焰。
3、硫的用途：a)制造硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4b)制造药品、农药、火柴、火药、烟火以及在橡胶工业中作添加剂。
二、硫化氢(H2S)1、硫化氢的物理性质：a)无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。
能溶于水。
b)在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。
2、硫化氢的化学性质：(1)强还原性：－2价的硫有极强的还原性。
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-酸雨和二氧化硫 教案设计
酸雨与二氧化硫一．教材分析本节课是沪教版高一年级第二学期第五章第一节从黑火药到酸雨的第三课时内容，本节课的核心问题是：硫酸型酸雨的形成原因是什么？二氧化硫具有哪些性质？如何防治酸雨？教材采用源于生活，解决实际问题的编排模式，更加贴近学生生活。
同时二氧化硫的性质及作用在元素化合物的知识体系中占了很重要的地位，为以后学习硫酸的性质及制备做好了铺垫，在建构硫及其化合物的知识网络中起到承上启下的作用。
二．学情分析：学生在初三已初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，并在高一第一学期第二章学习过卤族元素及其化合物，对物质结构方面的知识（即结构决定性质）有了一定的认识，同时在课堂教学中本人一直坚持以学生为本的探究式教学模式，松江一中的学生具备了一定的实验操作技能和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
因此在教学中主要采用合作探究的方式以取得最佳效果。
三．教学目标(1) 知识与技能1、理解酸雨的成因及其危害与防治2、了解二氧化硫的物理性质，理解二氧化硫的酸性氧化物通性及还原性。
(2) 过程与方法1、通过对酸雨形成途径的探究，初步学会物质性质研究的基本方法。
2、通过不同含硫化合物之间的转换，概括化学变化发生的条件，特征及规律。
(3) 情感态度与价值观1、通过对酸雨形成途径的探究，增强物质变化观念。
2、通过对SO的污染防治措施的讨论，形成利用化学知识化害为利的科学2理念，增强环保意识及社会责任感。
四．教学重点及难点重点：酸雨的成因难点：实验探究物质的性质教学流程以有别的途径形成酸雨吗？成为明线，以的硫的过程需要什么特氧化生：发生了氧化反应，二氧二师：SO SO32测殊的条件？推原性化硫的还原性还设置师：大气中那些物质可以做该催化为暗线，生：催化剂，加热层层递疑问，剂呢？引导学生师：三氧化硫如何变成硫酸？进，生：烟尘中的金属氧化物寻中究【板书】生：加水在探进而找答案，的生培养学OSO+ H→2H 综合能力。
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨- 全球性的环境问题——酸雨
5.1.3 全球性的环境问题——酸雨知识与技能】1. 理解二氧化硫的物理性质、化学性质。
2. 理解酸雨的成因及其危害与防治。
【过程与方法】1. 通过类比的方法来认识物质的性质，培养学生演绎、推理的能力。
2. 应用氧化还原的理论来理解硫元素不同价态之间的转换，培养学生逻辑思维的能力。
【情感态度与价值观】通过对硫化合物的认识，以及对酸雨的了解，使学生关注社会问题，增强环境保护的意识。
【重点与难点】重点：二氧化硫的性质。
难点：二氧化硫的性质。
【教学过程】 一、二氧化硫 1.物理性质（1）无色，有刺激性气味有毒气体。
（2）密度比空气大（SO 2:64>空气：29）（3）易溶与水（1：40），3222SO H O H SO ⇔+(弱酸) SO 2是H 2SO 3的酸酐；SO 3是H 2SO 4的酸酐 （4）易液化（沸点：－10C ︒）（书P7批注） 2－2，＋6氧化性:KMnO 4>Cl 2>O 2>Br 2>I 2>SO 2>S>H 2S（1）氧化性：O H S S H O S 202224232+↓→+-+(书P6课堂实验1) (2）还原性A.与O 2反应：326202422-+∆+⇔+O S O O S 催化剂B.与卤素单质反应：14622022422-+++→++Cl H O S H Cl O H O S14622022422-+++→++X H O S H X O H O S (X:Cl,Br,I) 现象：溴水/碘水褪色 C. 与酸性KMnO 4反应现象:酸性KMnO 4溶液的颜色变浅（-4MnO :紫红色） （3）漂白性（演示实验＋书P6课堂实验2）使品红溶液褪色：漂白性 SO 2褪色222通入品红溶液，那品红的褪色速度是否加快？SO 2 溶液变红（酸性） 紫色石蕊溶液Cl 2 溶液先变红后变白（酸性＋漂白性）【讲述】虽然SO 2的漂白效果不是很理想，但是工业上从成本的角度考虑，也常常使用SO 2来漂白一些物质，达到短暂“白”的感觉。
5.1从黑火药到酸雨
BD
三、二氧化硫的性质
(一)物理性质:
(二)化学性质:
(一) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水(在常温、常压下，1 体积水大约能溶解40体积 的SO2 。
(二) 化学性质:
1. 酸性氧化物的通性
•H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。
•酸性：H2SO3(中强酸)＞ H2CO3(弱酸)
思考:怎样除去CO2中的SO2?
(2)能与碱反应生成盐和水。
n(SO2) :n(NaOH) = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH →Na2SO3 + H2O n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH → NaHSO3
在中国:
大约在一、两千年前，这个在 常温下呈黄色的固体，就活跃在 炼丹家的炼丹炉里。炼丹家惊异 地发现，硫不但能和铜、铁发生 化学反应，而且居然还能把那神 奇的水银制服，所以很受器重， 用它来作为制造长生不老的仙丹 妙药的原料和点石成金的药物。
炼丹家抱着幻想在深山古洞里探索， 没有制造出长生不老的仙丹，也没 能点石成金，但是却摸到了一些硫 的脾气秉性，并把他们观察的结果 写入史册。在世界炼丹术的最古老 的著作，写于一千七、八百年前的 《周易参同契》里，记载了硫与汞 化合生成不挥发的红色固体硫化汞 的现象。汉代的《神农本草经》中， 也把硫黄列入重要药材。
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫与其它物质的反应
黑火药的成份是硝酸钾、硫黄、木炭，燃烧
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-全球性的环境问题──酸雨 学案设计(无答案)
《酸雨》学案学习目标1、体验运用硫的氧化物和氮的氧化物的性质来分析酸雨形成原因的过程；2、进一步加深对硫的氧化物和氮的氧化物的性质的掌握，并能运用其性质来设计防治酸雨的措施；3、能够正确书写硫的氧化物和氮的氧化物的化学反应方程式.【重点难点】运用硫的氧化物和氮的氧化物的性质进一步思考防治酸雨的方法。
【学习过程】酸雨1.概念：主要指pH小于的雨水，其主要含有和。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在原因其pH值约为。
在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
2.运用所学化学知识分析酸雨形成的原因。
（从硫和氮的氧化物的性质入手）硫酸型酸雨：。
(化学方程式)硝酸型酸雨：。
3.酸雨的危害：对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病2而使人死亡;引起、的水体酸化，严重影响水生动物生长；破坏土壤、植被、；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及材料等；渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
4.从化学反应原理和生活中的实例两方面来分析防治酸雨的途径和方法。
原理上：从物质类别和元素的化合价角度来分析.酸性氧化物SO2: SO2+ NaOH=== +SO2+ NH3·H2O=== +煤的脱硫： SO2+CaO===+O2===== CaSO4化合价角度分析: NO+ NO2+ 2NaOH===2 +H2O汽车的催化转化器中的反应：＿CO+ NO=== N2+ CO2生活上:1、改善燃料种类，积极开发新能源。
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的、对排放的烟进行处理以回收。
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。
4、治理NOx的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。
沪科版高一化学 5.1 从黑火药到酸雨(知识点总结与练习)
沪科版高一化学 5.1 从黑火药到酸雨（知识点总结与练习）沪科版高一化学-5.1-从黑火药到酸雨（知识点总结与练习）5.1从黑色粉末到酸雨知识要点黑火药1┌涯咎糠邸⒘蚧欠酆拖跛峒匕矗1:2:3）比例混合制得黑火药。
2┰理：点燃火药后，发生剧烈氧化还原反应。
s+2kno3+3c一、硫的性质1.硫的存在形式①游离态(单质)：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。
②化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫。
重要矿物：黄铁矿（硫铁矿）fes2；石膏caso4?2h2o；芒硝na2so4?10h2o黄铜矿cufes2；2、硫单质的物理性质浅黄色固体，俗称硫，熔点低，不溶于水，易溶于CS2，微溶于乙醇。
硫是一种分子晶体。
3.硫的化学性质点燃k2s+3co2↑+n2↑氧化剂是：s、kno3，被氧化的物质是：c硫有四个共同的价态-2，0，+4和+6。
元素硫既有氧化作用，也有还原作用。
（1）与金属反应――体现氧化实验：铁粉和硫磺粉的反应现象：反应发光，持续红热，生成黑色物质fe+s fes2cu+s cu2shg+s?hgs（黑色），可用硫粉处理散落的汞滴。
思考：比较Cl 2和s的氧化。
①形成气态氢化物的的难易程度②与具有变价的金属反应，产物为高价的非金属的氧化性强。
2fecl32cu+s cu2s2fe+3cl2光cucl2？？羊茅+二氧化氯fe+s？点火装置③ 置换反应：H2S+Cl2→ 2HCl+s↓ 氧化的递进规律：Cl2>Br2>I2>scl2+na2s→2nacl+sbr2+na2s→2nabr+si2+nabr→不反应cl2+2nai→2nacl+i2（2）与非金属的反应s+h2h2ss+o2SO2——反映硫的还原性硫在空气中燃烧呈现淡蓝色火焰；在氧气中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰。
（3）与强碱反应3S+6koh2k2s+K2SO3+3H2O（4）与强氧化酸的反应s+2h2so4(浓)3so2↑+2h2o↑ （HN2+6no3）2H4、硫的非金属性比氧和氯都弱（1）氧、硫和氯的原子结构图如下：硫原子比氧原子多1个电子层；cl原子与硫原子电子层数相同，但cl原子最外电子层上比氧原子多1个电子。
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-全球性的环境问题──酸雨 学案设计(无答案)
5.1 《从黑火药到酸雨》学案第3课时《全球性的环境问题——酸雨》班级姓名【学习目标】1．认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2．掌握二氧化硫的性质，了解它的应用；3．了解酸雨的形成及危害，了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
【重点、难点】二氧化硫的性质【知识链接】二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。
（1）与水的反应： CO2+ H2O →H2CO3（2）与碱的反应： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O（3）与碱性氧化物反应： CaO + CO2→CaCO3【考点解析】知识点一：1、二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质？总结：二氧化硫的物理性质：知识点二：2、二氧化硫的化学性质思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？{友情提示}：①组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是否属于酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？③从物质特性上看：SO2具有怎样的特殊性？总结：二氧化硫的化学性质（1）酸性氧化物a. 与水的反应：b. 与碱的反应：c. 与碱性氧化物反应：（2）氧化性（二氧化硫与硫化氢反应）现象：化学方程式：（3）还原性a. 与酸性高锰酸钾反应。
现象：b. 与氧气反应。
化学方程式：{思考与交流1}？ SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? （4）漂白性在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，观察现象。
当试管中液体发生变化时，再给试管加热，观察现象。
a.现象：b.结论：{思考与交流2}？漂白性的比较例1、为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是 ( ) A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中D. 通入澄清石灰水中例2、能证明SO2有漂白性的是 ( )A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失【课堂练习1】下列关于SO2的叙述中,正确的是( )A.在有些反应中显示氧化性，在有些反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.常温下可使品红溶液褪色，褪色溶液加热也不变化D.通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀知识点三：酸雨的形成及防治酸雨：是指PH小于的雨水，主要是含有硫酸和硝酸。
从黑火药到酸雨(一)
第七题可以分不同情况进行讨论
小 结
将0.100 mol Fe粉与一定量的S粉充分混合放入试管，隔绝 空气加热使之充分反应，冷却后溶于足量的盐酸中，问 小 能得到标准状况下的气体多少升？ 结 分析：Fe + S → FeS ①若硫与铁恰好完全反应，则只生成黑褐色FeS；与盐酸 反应，只生成H2S气体。 ②若硫过量，则生成FeS并剩余S；溶于盐酸，只生成 H2S气体。 ③若铁过量，则生成FeS并剩余Fe；溶于盐酸，则生成两 种气体，H2S和H2。 解：⑴当n(S) ≥ n(Fe)时，Fe完全反应，只得到H2S气体。 Fe S FeS FeS 2HCl FeCl 2 H 2 S n( H 2 S ) n( Fe) 0.100mol ⑵当n(S) ＜ n(Fe)时，固体混合物中有FeS和Fe；溶于盐 酸生成H2S和H2。
自产业革命开始，硫是造纸、染料、制药、制酸碱、 精炼石油、橡胶加工等工业所必需原料。 意大利王国统治下的西西里岛，在18世纪一直是硫 的主要供应地。稍后瑞典人发明从硫铁矿提取硫和制硫 酸的方法，于是西班牙丰富的硫铁矿又成为欧洲国家注 意的目标。接着美国的佛罗里达半岛发现了世界储量最 丰的硫磺矿床。1894年科学家根据硫的熔点低的特点， 把过热蒸气压进地层深处，得到的硫磺产量大，成本低， 因而赢得了世界的产硫霸权。 1776年，法国化学家拉瓦锡确定硫的不可分割性， 认为它是一种元素。 世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫 酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等 的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)
⒉硫的化学性质： ⑴硫跟金属反应 ⑵硫跟非金属反应：①硫与氢气反应： 在加热条件下，硫蒸气与氢气直接化合，生成硫化 氢气体。 S H 2 H 2S ②硫与氧气反应： 讨论：硫分别在空气、氧气中燃烧，有何不同现象？写 出化学方程式。 点燃，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中 燃烧发出蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体 点燃 二氧化硫。 S O2 SO2 讨论：硫和什么物质反应时表现为氧化性？和什么物质 反应时表现为还原性？ 硫和金属、氢气反应时，表现为氧化性；硫和氧气 反应时，表现为还原性。(3 思考：⒈如何记忆黑火药爆炸的反应？⒉硫的物理性质？ 黑火药爆炸的化学反应方程式： 点燃 S 2KNO3 3C K 2S 3CO2 N 2
沪科版化学高一年级下册《从黑火药到酸雨》优秀教案(重点资料).doc
5.1 从黑火药到酸雨（共两课时）第1课时从黑火药到酸雨[设计思想]本节课学习内容是高中元素化学重点知识——硫及其硫化合物。
硫及其硫化合物与生产、生活、社会关系密切。
对单质硫及硫化氢的学习，教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；注意从原子结构或元素化合价角度引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，发挥化学理论指导作用；应注意重视学生问题意识的培养，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。
同时，作为非金属元素及其化合物的继续学习，可在卤素学习基础上进一步体会研究非金属元素与化合物的一般方法。
一、教学目标1．知识与技能（1）硫的物理性质和化学性质（Ｂ）（2）硫化氢的毒性、气味、强还原性（Ｂ）2．过程与方法（1）通过对单质硫性质的研究，学习将理论知识应用于实际问题的解决，认识非金属元素的研究方法。
（2）通过对单质硫与铁反应的研究，认识研究化学反应的一般方法。
（3）通过黑火药发明和利用的介绍，明白我国劳动人民对化学物质及其性质的认识过程。
3．情感态度与价值观（1）通过黑火药发明和利用的介绍，激发学习兴趣，增强民族自豪感和责任感。
（2）通过硫化氢的可燃性，感悟内因和外因辩证关系。
（3）通过硫的用途以及硫化氢的性质，懂得化学与生产、生活的关系。
二．教学重点和难点1．教学重点硫的化学性质，硫化氢的物理性质和化学性质2．难点硫元素和氯元素非金属性的差异。
三．教学用品多媒体，实验用品（硫粉、水、二硫化碳、酒精、还原铁粉、试管、酒精灯、白纸、磁铁、硫化亚铁、稀硫酸、启普发生器、尖嘴导管、火柴、烧杯）四．教学流程1．流程图2．流程说明引入1：介绍一些硫及其化合物在生产、生活中应用的图片，或提出一些与硫有关的实际问题。
黑火药介绍2：可在课前布置学生查阅相关资料，制成幻灯片。
硫的物理性质3：采用教师演示，学生观察思考、归纳总结。
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-全球性的环境问题—酸雨 课件 (共12张PPT)
不是因其漂白性，而是因 为它有还原性的缘故。
酸雨的形成 SO2 →SO3 → H2SO4
三:酸雨
酸雨的形成主要原因是雨水中溶入 SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2为 主。 SO3的形成是因为在空气中的 漂尘作用下，一部分SO2被氧化成 SO3，或空气中的NO2与SO2作用生成 SO3，在降水时， SO2 、SO3和氮氧 化物等溶于水形成酸雨，其PH＜5.6
5.1 从黑火药到酸雨
二氧化硫与酸雨
一:二 氧 化 硫 的 性 质 1.二 氧 化 硫 的 物理 性 质
无色有刺激性气味的气体
密度比空气大
易溶于水
2.二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
1.) 具酸性氧化物 的通性 ⑴与水反应 SO2 + H2O → H2SO3
H2SO3 → SO2 + H2O
2.二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
3、采用煤的液化、汽化技术。
4、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、 水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。
5、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等 行业加强废气的处理和综合利用。
总结
漂白性Байду номын сангаас
氧化性 还原性
特性
+4价 SO2 酸酐
与H2O反应 与碱反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
氧化还原反应
程度 范围
可逆
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
思考
在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白 性有何变化？
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-全球性的环境问题──酸雨 课件(共9张PPT)
教学目标
3、情感态度与价值观： 在运用所学化学知识解决实际问题的过程中， 进一步感受化学与生活、环境的紧密联系，感 悟趋利避害的化学理念。
酸雨对森林的危害
1970
1985
酸雨对雕塑的影响
1908年
1968年
ห้องสมุดไป่ตู้
酸性降水？
形成？ 防治？
酸雨
高中一年级第二学期（沪版 上海科学技术出版社）
教学目标
1、知识与技能： ⑴描述酸雨的形成过程 ⑵应用SO2的性质解决吸收减排问题。 ⑶评价吸收SO2方案，并设计改进。
教学目标
2、过程与方法： ⑴围绕SO2和NOX的性质，感受实际分析中知识 的综合应用，体验学以致用的过程。 ⑵通过对比方式，培养分析、比较的科学思维。
沪教版高中化学高一下册 51 从黑火药到酸雨 除夕爆竹话硫磺 二氧化硫 课件共16张
_________________ 。
课下作业 根据所学知识，想一想检验一瓶气体是二氧化硫的方法有哪些？
SO2
（5） E装置中的现象是 __________________ ，该反应的化学方程式为 __________________ ，
由此说明 SO2具有 _______ 性； （6）F装置中的现象是 __________________ ，该反应的化学方程式为 __________________ ，
由此说明 SO 2是一种 ______ 氧化物； （ 7）G装置的目的是 ______________________ ，该反应的化学方程式为
+6
SO 3
+6
H2SO4
氧化性
+4
SO 2
还原性
0
-2
S H2S
课堂探究
实例： 1 、火山喷出物中硫化氢和二氧化硫，冷却时，两者发生如下反应： SO 2 + 2H 2S = 3S↓+ 2H2O；该反应中 SO2表现 __氧__化__ 性。
2、SO 2可以稳定存在于空气中，但在催化剂和高温条件下，二氧化硫
在水下用手指堵住试管口，取出试管置于试管架上，待用。
3、用玻璃棒蘸取少量所得溶液，滴到 pH 试纸上，测定溶液的 pH为______，由此说明溶液呈 ______性。
物理性质： 通常状况下，二氧化硫是 无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大 ；易溶于水 ，1体积水能溶解约 40 体积的 SO2。
【实验二】 向一支试管中加入 NaOH 溶液，滴入几滴酚酞，再用胶头滴管滴加 SO 2水溶液，观察现象，并分析原因。
化学方程式： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(完整word版)5.1从黑火药到酸雨
5.1从黑火药到酸雨2016/1/18一、硫1.黑火药：成分：反应：2.硫的存在游离态：化合态：几种重要的矿物：黄铁矿（硫铁矿）黄铜矿石膏芒硝3.物理性质色固体，俗称，难溶于，微溶于，易溶于4.硫的化学性质1）硫原子的结构：2）硫的常见化合价：单质硫既具有氧化性又具有还原性3）硫与金属的反应：能与大多数金属反应和钠反应：和铁反应：和铜反应：和汞反应：和银反应：4）硫与非金属反应氧气：氢气：5）硫与其他物质反应氢氧化钠：浓硫酸：5.硫的用途：制硫酸，农药，火药，药品，硫化橡胶等二、硫的氢化物——硫化氢1.物理性质1）无色，有的气体2）有剧毒，密度比空气3）溶于水，其水溶液叫2.化学性质1）还原性2）不稳定性3）可燃性3.氢硫酸硫化氢的水溶液称为氢硫酸。
氢硫酸是酸，具有。
1）氢硫酸具有酸的通性2）氢硫酸具有强还原性4.实验室制法1）原理：用硫化亚铁与非氧化性强酸反应制取方程式：2）装置：用启普发生器或简易气体发生器。
与可以用相同装置制取3）收集：4）检验：5）尾气处理：6）注意事项：硫化氢具有强还原性，制取时只能用氧化性弱的盐酸或稀硫酸，不能用氧化性强的硝酸或浓硫酸。
三、二氧化硫1.物理性质1) 无色、有刺激性气味的气体，有毒2) 密度比空气大3) 易液化，易溶于水（1体积水可溶解40体积二氧化硫）2.化学性质1）具有酸性氧化物的通性2）具有弱氧化性3）二氧化硫的还原性：（SO2能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化4）漂白性3.作用生产亚硫酸盐，制造防腐剂、漂白剂、去污剂四、三氧化硫1. 物理性质1) 在标准状况下为无色、易挥发的晶体。
（在常温下是液体，标况下是固体，加热后是气体。
熔点16.8℃沸点44.8℃）2) 易溶于水，且与水剧烈反应放出大量的热。
2. 化学性质与水反应五、全球性的环境问题——酸雨1. 定义：未污染的雨水的pH一般大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳。
如果其他酸性污染物也溶于雨水中，雨水的pH明显下降。
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-除夕爆竹话硫磺 课件(共12张PPT)
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
氯气是氧化剂 氧气和硫的氧
化性谁强？举
化合反应
例说明。
生成高价的金属氯化物
结论： 氯气的氧化性比硫强 7
硫具有 氧化 性，在加热情况下能与大 多数的金属反应，生成 金属硫化物 。
硫与变价金属反应时，一般生成 低 价
态的金属硫化物。
第一节 从黑火药到酸雨
(From Black Powder To Acid Rain)
专题一：除夕爆竹烟火话硫磺
• 一、黑火药的成分、反应
• 二、硫
1、硫的存在
2、物理性质
3、化学性质
4、硫的用途
1
黑火药的成分：硫磺、硝石、木炭
黑火药的反应：
S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑
2
二、硫
1、硫的存在：
①游离态：火山口附近或地壳岩层里。
②化合态：煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫；
含硫的矿物：
黄铁矿（硫铁矿）FeS2， 石膏CaSO4• 2H2O，
黄铜矿CuFeS2， 芒硝Na2SO4 • 10H2O
2、物理性质：
淡黄色固体，俗称硫磺，熔沸点较低，不溶 于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫单质的氧化性比氯气弱，也比氧气弱。
10
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
4、硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
11
思考
• 56g铁粉与16g硫粉均匀混合后加热，充分 反应，问： （1）生成硫化亚铁多少克？ （2）往反应的混合物中加足量盐酸，可生 成气体多少L？（S.T.P）
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-硫的氧化物、酸雨
5.1 从黑火药到酸雨（第三课时）——硫的氧化物、酸雨一、知识梳理①二氧化硫的性质1、二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（常温常压下，1体积水可溶解40体积的SO2），得到溶液为亚硫酸。
2、二氧化硫的化学性质（1）氧化性：SO2+ 2H2S →3S↓+2H2O （两瓶气体混合后，瓶壁上有黄色粉末和小水珠生成）（2）还原性：一定条件下可以与O2、Cl2反应如：a．2SO2 + O22SO3ｂ．SO2 + Cl2 + 2H2O →H2SO4 + 2HCl （能使氯水褪色）ｃ．SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr （能使溴水褪色）ｄ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）酸性氧化物的有关性质ａ．与水反应SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸具有弱酸性，具有酸的通性）ｂ．与碱反应SO2+2NaOH →Na2SO3+H2Oｃ．与碱性氧化物反应SO2+CaO →CaSO3（4）漂白性：可以使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，可用于检验SO2常见具有漂白性物质漂白作用的比较见下表。
具有漂白性的物质漂白原理漂白特点HClO、O3、Na2O2等氧化分解有色物质(氧化漂白) 永久性、不恢复受热后恢复，暂时SO2与某些有色物质化合成不稳定无色物质（化合漂白）活性炭吸附有色物质（吸附漂白）物理作用3、二氧化硫的用途制硫酸、作漂白剂、杀菌防腐剂②二氧化硫的实验室制法（1）反应方程式：Na2SO3 + H2SO4(较浓) →Na2SO4 + SO2↑+H2O（2）装置：S + l →g （不可用启普发生器，Na2SO3是白色粉末）（3）净化：浓硫酸（吸水干燥）（4）收集：向上排空气法（5）尾气处理：NaOH溶液SO2 + 2NaOH →Na2SO3 + H2O（6）SO2的检验：品红溶液褪色③酸雨（1）酸雨的定义：pH<5.6的雨水成为酸雨。
（2）酸雨的成因与危害：大量含硫矿物燃料（煤和石油）的燃烧生成大量SO2及氮氧化合物溶于雨水形成。
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-二氧化硫 课程教学设计
二氧化硫教学设计三维目标知识与技能（1）掌握二氧化硫的物理性质；（2）掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）；（3）掌握二氧化硫的用途。
过程与方法（1）通过观察和实验了解二氧化硫的物理性质；（2）通过价态—类别二维图，大胆预测二氧化硫的化学性质；（3）通过设计实验、进行实验学习二氧化硫的化学性质，然后通过化学语言（化学方程式和离子方程式）掌握二氧化硫的化学性质；（4）通过“性质决定用途，用途反应性质”，掌握二氧化硫的用途。
情感态度与价值观（1）化学是指导我们更好的生活的；（2）辩证看待二氧化硫等防腐剂，“吃腐烂的食物是有毒的，适度的防腐剂对身体无害，但是物极必反，不能过量”；（3）从生活中来，在课堂上学，到生活中去。
教学策略：1、元素化合物的新授课知识多和零散，所以在教学中教师应带领学生使用分类思想、氧化还原理论、类比迁移的方法来学习，通过课堂的引入和教学使到学生在课堂中能将“实验、分类、氧化还原”三者有机的组织起来，形成一套学习元素化合物的通用方法，让学生面对新物质时能准确定位物质，合理分析，并在新情境中灵活运用。
2、通过选取多种来源于生活的学习素材，使学生对新知识充满动力和兴趣，充分感受化学与生活的密切联系。
教学过程：投影：两种开心果。
讲述：你选择哪一种？讲述：外貌协会的会选择白的，越白越好，越好看越好；懂得化学，关心新闻的同学会选择黄色的。
为了迎合一些消费者“越好看越好”的心理，一些食品加工者过量或违规用硫磺来熏食品。
“熏了硫磺就是显好，能卖个好价钱”。
所以，二氧化硫往往是超标的，例如香菇中二氧化硫超标20多倍。
投影：引入：1银耳、开心果、香菇、蜜饯等等为什么要用硫磺熏，国家允许吗？2 二氧化硫有毒，怎样选到二氧化硫不超标的食品？3 二氧化硫有什么性质和用途？下面我们就一起来探究这些问题。
环节1：认识SO2的物理性质（展示一矿泉水瓶二氧化硫，让学生描述物理性质，颜色、状态、气味、密度，学生非常清楚）讲述：经测定，二氧化硫的沸点为-10℃，所以二氧化硫易液化。
沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-除夕爆竹话硫磺(二氧化硫)导学案设计
二氧化硫【学习目标】1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理重点：二氧化硫还原性和漂白性可逆反应【自主学习】一．二氧化硫1、物理性质：SO2是一种_____色、有__________气味、有_______、密度比空气_______、容易，易溶于。
（常温常压下，1体积水可溶40体积的SO2）思考1： SO2溶于水是发生化学反应了吗？请列出发生化学反应的依据____________________________2、化学性质(1) 酸性氧化物------亚硫酸酸酐①二氧化硫与水反应：SO2+ H2O ______________思考：为什么用“”？H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
【问】：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？②二氧化硫与碱的反应（少量）SO2 + NaOH（过量）SO2 + NaOH［思考与交流］能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，现象____________________________________（少量）SO2 + Ca(OH)2 _____________________________（过量）SO2 + Ca(OH)2_____________________________[问] 能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2 ？③与碱性氧化物反应SO2+CaO_____________________________④与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2（亚硫酸酸性强于碳酸,强酸制弱酸）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+2CO2【应用】：除去CO2中混有的SO2，用饱和的NaHCO3溶液(2) SO2的漂白性(暂时性)SO2能使某些有色物质（如）褪色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
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防治酸雨的措施
1.尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2.在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。 CaO + SO2 → CaSO3 3.采用煤的液化、气化技术。 4.开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风 能等，减少对煤和石油的消耗。 5.在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加 强废气的处理和综合利用。
SO2的化学性质:
3.还原性: SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI 2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 4.氧化性：
二氧化硫与酸雨
酸雨的形成
SO2 →SO3
NO
→
H2SO4
HNO3
→NO2 →
酸雨的形成 SO2 →SO3 → H2SO4
NO
→NO2 →
HNO3
酸雨
1.正常雨水的PH：5.6＜PH＜7. 为什么？
2.酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、 氮氧化物等，但以SO2为主。SO2 、SO3和氮氧 化物等溶于水形成酸雨，其PH＜5.6
总结
漂白性
特 性 氧化性
+4价
SO
酸酐
与H2O反应 与碱反应
2
还原性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
请把左侧的化学物质与右侧的环境问题 联系起来
SO2、NO2 氟利昂 洗涤剂 （生活污水） CO2 塑料 汽油 温室效应 酸雨 臭氧层破坏 白色污染
空气中铅、CO超标
水体富营养化
（赤潮）
SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。
SO2的化学性质:
5.漂白性
名称 原理 二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
氯
水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
实质
程度 范围
非氧化还原反应 可逆
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色
氧化还原反应
不可逆
SO2的性质
SO2的物理性质： 1.无色有刺激性气味的气体； 2.密度比空气大； 3.易溶于水（1 : 40 ）； 4.易液化（－10 ℃ ） 5.有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
注意：SO2是污染大气的主要有害物质之一。
SO2的化学性质:
1.与水反应：SO2 + H2O → H2SO3 2.与碱反应：SO2（少量）+Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O → Ca(HSO3)2 2SO2 （过量）+ Ca(OH)2 →Ca(HSO3)2 注意: 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除CO2外， 还可能是SO2.
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
1.在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白效 果会增强吗？为什么？ 不会，漂白失效。因混合后发生以下反应：
SO2 + Cl2 + H2O → 2HCl + H2SO4
2.SO2能使碘水褪色，是因其漂白性吗？
不是因其漂白性，而是因为它有还原性的缘故。
SO2的实验室制取
1.试剂:亚硫酸盐与较浓硫酸反应
2.反应原理:Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O + SO2
3.反应装置：圆底烧瓶，分液漏斗 4.气体的干燥处理：使用氢氧化钠溶液吸收 思考：为什么不用稀硫酸制取SO2 ？ 因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。