版高中化学第2章元素与物质世界2.3.2氧化剂和还原剂习题鲁科版必修
鲁科版 高中化学 必修一 第2章 元素与物质世界 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第2章元素与物质世界过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋2.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A． BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4B． BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C． HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D． KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO33.下列电离方程式中书写正确的是()A． CH3COOH CH3COO－＋H＋B． Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)C． NH3·H2O===NH＋OH－D． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A． FeOB． Fe2O3C． FeSO4D． Fe3O46.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应：X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合()A． R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B． X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C． Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D． Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋7.某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A． Fe2O3B． FeOC． Fe(OH)3D． Fe3O48.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A． Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B． Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C． Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D． Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I29.下列物质中含有自由移动氯离子的是()A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠10.胶体区别于其他分散系的本质是()A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间B．具有丁达尔效应C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()12.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是() A． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． Cl2＋H2O===HCl＋HClOD． 2F2＋2H2O===4HF＋O213.下列反应中的氨与反应4NH3＋ 5O2→ 4NO ＋ 6H2O中的氨作用相同的是() A． 2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO―→3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H214.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”D．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系15.下列关于胶体的认识错误的是()A．淀粉胶体中含有少量的氯化钠，可用适量硝酸银溶液除去B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，最后沉淀溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷第Ⅱ卷三、填空题(共2小题,每小题10.0分,共20分)16.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
鲁科版高中化学必修一 2.3.2氧化剂和还原剂课时作业
第2课时氧化剂和还原剂基础巩固1．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶6C．1∶5 D．5∶1解析该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I元素由＋5价降到0价，HI中I元素由－1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。
答案 C2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4解析A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B项、C项中C、Cu元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D项中元素化合价不变。
答案 A3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe解析A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
答案 C4．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析元素在最高价时只有氧化性。
S2－为最低价，Fe2＋是中间价态，Fe3＋是最高价，S是中间价态，H＋为最高价，Na＋是最高价，Mg为最低价。
答案 C5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应的化学方程式错误的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推知还原性强弱顺序I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项错误。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂(第2课时)氧化剂和还原剂测试题1 鲁科版必修11
第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂一、选择题1．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是( )A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2D. CO2分子中含有极性键和非极性键2．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl ＋2HIO3(Ⅱ)。
下列说法正确的是( )A. 反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B. 反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2D. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO33．已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。
下列叙述正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y 单质氧化性比X2＋氧化性强A. ①②③B. ①②⑥C. ①③④⑤⑥D. ①③④⑤4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．下列反应中，H2O2只作为氧化剂的是( )A. SO2＋H2O2===H2SO4B. H2O2＋Cl2===2HCl＋O2C. 2H2O22H2O ＋O2↑D. 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O6．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是（）A. Fe (NO3)x中的x为2B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C. 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化7．下列反应中，SiO2作为氧化剂的是( )A. SiO2＋CaO===CaSiO3B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC. SiO2＋2C Si＋2COD. SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑8．下列反应的反应物中，第ⅣA族元素的氧化物作为氧化剂的是（）A. Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑B. CO＋H2O CO2＋H2C. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD. CO＋2H2CH3OH9．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的生成物有：HF、NO和HNO3。
高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂同步练习鲁科版必修10726211.doc
第3节氧化剂和还原剂2. 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）A. 单质的还原性逐渐减弱B. 原子的失电子能力逐渐增强C. 对应离子的氧化性逐渐增强D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱3. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2＝2H2O +O2↑其中，H2O2（）A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂4. 在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2＝2KIO3 +Cl2 推断正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 氧化性I2>KClO3C 还原性KClO3>I2D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO35. 已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I26. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B. 盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入CuSO4 溶液中D. 氢气还原氧化铜7. 苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性8. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C. 非金属单质在反应中只做氧化剂D. 金属原子失电子越多，其还原性越强9. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+ 和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：110. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）A. FeCl3B. 稀H2SO4C. 热的 NaOH溶液D. CuSO411. 写出符合下列要求的化学方程式（1）一种单质还原一种化合物：_________________________；（2）盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：__________________________；（3）水在反应中既是氧化剂又是还原剂：________________________；（4）一种单质氧化一种化合物：_________________________。
鲁科版高中化学必修第一册第2章元素与物质世界分层作业12氧化剂和还原剂练习含答案
分层作业12氧化剂和还原剂A级必备知识基础练题组1.氧化剂与还原剂的相关判断1.下列有关氧化还原反应的说法中正确的是()A.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质B.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原C.某种元素失电子数目越多,其还原性越强D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应2.下列物质的转化需要加入还原剂才能实现的是()A.Cu→Cu2+B.KMnO4→MnO2C.Na2CO3→CO2D.H2SO4→H23.(2024长郡中学模拟)菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法中,正确的是()A.在该反应中维生素C做催化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价的C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素C做氧化剂4.(2024陕西西安中学模拟)已知钠和氯元素的相关反应如下:①Na+Al+2H2NaAlH4②8Na+10HNO38NaNO3+NH4NO3+3H2O③5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl④2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列判断错误的是()A.反应①中,NaAlH4既是氧化产物,又是还原产物B.反应②中,还原剂、氧化剂的物质的量之比为8∶1C.反应③中,水既不是氧化剂,也不是还原剂D.反应④中,Na2FeO4的氧化性比NaClO的强题组2.氧化还原反应规律及应用5.在室温下,发生下列几种反应:①14H++6Z-+X2O72-2X3++3Z2+7H2O;②2A2++B22A3++2B-;③2B-+Z2B2+2Z-。
根据上述反应,判断下列结论错误的是()A.氧化性强弱顺序为X2O72->Z2>B2>A3+B.X3+是X2O72-的还原产物,B2是B-的氧化产物C.在溶液中可能发生反应:14H++6A2++X2O72-2X3++6A3++7H2OD.要将含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+转化为A3+,而不氧化Z-和B-,应加入Z26.(2024山东淄博实验中学高一月考)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,下列选项中合理的反应物是()A.Na2SO3与SB.Na2S与SC.SO2与Na2SO4D.Na2SO3与Na2SO4题组3.氧化还原反应方程式的配平与有关计算7.(2024北京人大附中模拟)某氧化还原反应中,起氧化作用的是X2O72-,在溶液中X2O72-和S O32-个数比为1∶3时两者恰好完全反应,则X2O72-被还原后,X的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+48.(2024河南济源四中模拟)钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4),反应的化学方程式为FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O,下列有关说法正确的是()A.化合物Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.该反应中的还原产物只有Na2OC.若有1 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的Na2O2为1 molD.每生成18.6 g氧化钠,转移电子的物质的量是1.8 mol9.(2024陕西西安中学模拟)回答下列问题:(1)已知CuO具有氧化性,能够和氨反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式:。
精品2019版高中化学第2章元素与物质世界2.3.2氧化剂和还原剂习题鲁科版必修
2.3.2 氧化剂和还原剂1.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是(D)A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氯气和溴化钠溶液制取溴(Br2)2.从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(A)A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO43.下列粒子不具有氧化性的是(A)A.Cl-B.Cl2C.H+D.O24.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(D)A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性5.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(A)①H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-6.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 (A)A.5∶1B.1∶5C.1∶1D.2∶17.常温下，有下列三个反应:2D-+A2====2A-+D2，2B-+D2====2D-+B2，2A-+C2====2C-+A2。
由此得出正确的结论是(C)A.A-、B-、C-、D-中C-还原性最强B.A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C.2C-+B2====2B-+C2不能进行D.还原性A-＞B-8.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
关于该反应，下列说法错误的是(D)A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC.氧化产物是Cl2，HCl发生了氧化反应D.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol9.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是(C)A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为10N AD.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍10.判断正误。
最新高中化学 第2章 元素与物质世界 2.3.1 氧化还原反应习题 鲁科版必修1(考试必备)
2.3.1 氧化还原反应1.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(B)A.HCl+NaOH====NaCl+H2OB.Zn+2HCl====ZnCl２+H2↑C.HCl+AgNO３====AgCl↓+HNO3D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(D)A.一定有氧元素参加B.元素化合价降低时发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)3.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是(C)4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素(C)A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是5.下列各氧化还原反应中，氧化反应和还原反应在同种元素中发生的是(A)A.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑6.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应的是(C)A.氯气与氢气混合点燃B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合C.把铁片放入硫酸铜溶液中D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应7.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含(A)A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(C)A.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜9.下列化学变化中，需要加氧化剂才能实现的是(A)10.观察下列反应，按要求用序号填空。
①Cu+Cl2CuCl2②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑③CaO+CO2====CaCO3④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑⑤BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl⑥Cl2+H2O====HCl+HClO⑦2H2O22H2O+O2↑⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑨Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4⑩CaCO3CaO+CO2↑属于化合反应的是①③；属于分解反应的是⑦⑩；属于置换反应的是②⑨；属于复分解反应的是④⑤；属于氧化还原反应的是①②⑥⑦⑧⑨。
高中化学 第2章 元素与物质世界 3.2 氧化剂和还原剂练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高中第
课时2 氧化剂和还原剂考点1 氧化剂和还原剂的判断1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )。
A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子,化合价升高答案：A解析：依据概念关系判断:还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物;氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。
氧化剂被还原,还原剂被氧化,故A项正确,B项错误;失去电子后化合价升高的物质是还原剂,C项错误;氧化剂得到电子,化合价降低,D项错误。
2.(山东学考)黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是( )。
A.C在反应中作氧化剂B.S和KNO3都发生了还原反应C.CO2是氧化反应的产物D.K2S和N2都是还原反应的产物答案：A解析：C为还原剂,S和KNO3为氧化剂,发生还原反应。
CO2是氧化反应的产物,K2S和N2为还原反应的产物。
3.(2019·甘肃庆阳一中期中考试)下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是( )。
A.SO2+H2O H2SO3B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4答案：D解析：A项,该反应为非氧化还原反应;B项,水既不是氧化剂,也不是还原剂;C项,水既是氧化剂,又是还原剂;D项,Fe为还原剂,水为氧化剂。
4.(2019·青海昆仑中学期末考试)对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是( )。
①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A.①④B.②③⑤C.①D.③⑤答案：D解析：只有H元素的化合价发生变化,在CaH2中H元素为-1价,被氧化成0价。
高中化学 第2章 元素与物质世界 3.3 氧化还原反应的应用练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高
课时3 氧化还原反应的应用考点1 氧化还原反应在物质转化中的应用1.(原创题)由过氧化氢分子中氧元素的化合价可知,H 2O 2具有( )。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.氧化性和还原性 答案：D解析：H 2O 2中氧元素为-1价,既可以升高到0价,又可以降低到-2价,故在氧化还原反应中既有氧化性又有还原性。
2.(原创题)下列工业生产和生活中,涉及氧化还原反应的是( )。
①高炉炼铁 ②炼铜时用铁把铜从CuSO 4溶液中置换出来③工业上用碳还原SiO 2制粗硅 ④电解氧化铝制铝 ⑤钢铁腐蚀 ⑥水果保鲜 ⑦水滴石穿 ⑧漂白粉消毒A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①②③④⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑧ 答案：D解析：⑦中涉及的CaCO 3+CO 2+H 2OCa(HCO 3)2为非氧化还原反应。
3.(2018·河北武邑中学月考)化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏泄,反应的化学方程式为3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 2,当有10.65 g Cl 2被消耗时,被氧化的氨的质量为( )。
A.3.4 gB.1.7 gC.6.8 gD.0.85 g 答案：B 解析：n (Cl 2)=10.6571mol=0.15 mol,NH 3的氧化产物为N 2,每生成1 mol N 2,被氧化的氨的物质的量为2 mol,设生成N 2 x mol, 3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 23 1 0.15 molx mol30.15=1x ,解得x =0.05,故被氧化的氨的质量为(0.05×2×17) g=1.7 g,故选B。
4.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并使其与金属反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )。
A.①②B.②C.②③D.②③④答案：D解析：NaOH会与氯气反应,不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质,②错误;用浓H2SO4干燥Cl2时应长进短出,③错误;④为密闭装置,错误。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂课后习题鲁科版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。
其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(2021山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(2021重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。
根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(2021辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2和Cl2反应的产物之一为S,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SC.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。
高中化学第2章元素与物质世界第3节第2课时氧化剂和还原剂作业鲁科版必修1
第2课时氧化剂和还原剂一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)1.氧化还原反应中,得到电子的物质是氧化剂。
( )提示:√。
2.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。
( )提示:×。
反应物也可不发生化合价变化,例如:Cl2+H2O HCl+HClO中的H2O不发生化合价变化。
3.金属阳离子只具有氧化性,非金属阴离子只具有还原性。
( )提示:×。
例:Fe2+、既具有氧化性也具有还原性。
4.同一元素不同价态的化合物中,元素的化合价越高,氧化性越强。
( )提示:×。
例:氧化性:HClO>HClO4。
5.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。
( )提示:√。
二、选择题(本题包括9小题,每题2分,共18分)·题组1 氧化剂和还原剂1.(2021·北京清华大学附属中学高一检测)下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A.Na →Na2O2B.Cl2→HClC.CaO→Ca(OH)2D.Fe2O3→Fe【解析】选D。
A.Na →Na2O2中,Na元素化合价升高,需加氧化剂发生反应,A错误;B.Cl2→HCl 中,虽然Cl元素的化合价降低,但可与水反应发生自身氧化还原反应,B错误;C.CaO→Ca(OH)2中,元素的化合价不变,不发生氧化还原反应,C错误;D.Fe2O3→Fe中,Fe元素的化合价降低,需加还原剂发生反应,D正确。
2.关于氧化还原反应,下列说法正确的是 ( )A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.失去电子、化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子,化合价升高【解析】选A。
A.被氧化的物质在反应中失去电子,是还原剂,故A正确;B.氧化剂具有氧化性,被还原,还原剂具有还原性,被氧化,故B错误;C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂,故C 错误;D.氧化剂得到电子,化合价降低,故D错误。
高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂(第2课时)氧化剂和还原剂测试题3鲁科版必修1
第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂一、选择题1．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。
下列有关该反应的说法正确的是（）A. H2C2O4是氧化剂B. KClO3是还原剂C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移2．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A. NaCl→AgClB. H2O→O2C. KClO3→KClD. MnO2→MnCl23．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（）A. 2H2O2H2O+O2↑B. 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2OC. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 2H2S+ H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. N2H4是氧化剂C. N2O4是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物5．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）A. CuO作还原剂B. 铜元素化合价降低C. CuO作氧化剂D. 铜元素被氧化6．反应2NO+2CO N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。
下列判断正确的是（）A. 该反应是置换反应B. 该反应是复分解反应C. CO发生氧化反应D. NO是还原剂7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。
下列叙述中，正确的是（）A. NaH在水中显碱性B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C. 微粒半径H-＜Li+D. NaH与H2O反应时，水作还原剂8．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是（）A. 还原剂是NH3，B. 该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6N AC. 氧化性大小顺序为：Cl2> N2D. Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥9．Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂
第2章第3节第3课时铁及其氧化物的氧一、选择题1．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D2．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
下列说法正确的是（）A. 氧化性：K2FeO4＜O2B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D. 常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个3．下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是（）A. FeSO4B. MgSO4C. A12(SO4)3D. Fe2(SO4)34．冶炼金属铁的主要反应为4CO+Fe3O4 3Fe+ 4CO2。
该反应的氧化剂是（）A. COB. Fe3O4C. FeD. CO25．我国高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。
对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是（）A. Fe2O3是还原剂B. Al被还原C. Fe2O3发生还原反应D. Fe2O3发生氧化反应6．常温下，将铁片投入到下列溶液中，会产生气体的是（）A. 稀硫酸B. NaCl溶液C. NaOH 溶液D. 酒精溶液7．已知有如下反应：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（）A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6B. 反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物C. 反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2N AD. 根据上述三个反应可知氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I28．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化剂和还原剂作业2鲁科版必修1(2021
2018-2019学年高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化剂和还原剂作业2 鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化剂和还原剂作业2 鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时氧化剂和还原剂1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ）A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂解析：选B.同种元素之间也可以发生氧化还原反应,A错;阴离子错误!游离态错误!阳离子,C 错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质.2．下列电子转移的表示正确的是（)解析：选A。
B中用单线桥表示不写出“失去";C项中得失电子不守恒；D项中电子应转移给KClO3中的“Cl”元素.3．汽车尾气是城市污染源之一，汽车尾气净化中的一个反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2，下列说法正确的是( ）A．NO为还原剂B．NO被氧化C．CO发生还原反应D．N2是还原产物解析：选D。
本题考查了氧化还原反应的基本概念和重要的规律。
反应2NO＋2CO===N2＋2CO2中,氮元素的化合价由＋2降低到0，得电子，被还原,发生还原反应，NO是氧化剂，N2是还原产物。
高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂学案(2)鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂学案（2）鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂学案（2）鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3节氧化剂和还原剂知识·巧学·升华一、氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应的概念:反应中有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应。
所有元素的化合价都没有发生变化的化学反应叫做非氧化还原反应。
例如下列两个反应，前者是氧化还原反应，后者不是.（2）氧化还原反应的判断：根据反应前后元素的化合价有无变化将化学反应分为两大类-—氧化还原反应和非氧化还原反应（3）氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
如下列反应中，铁元素化合价升高,发生氧化反应；铜元素化合价降低,发生还原反应。
2．氧化还原反应的实质（1）氧化还原反应的实质:电子的转移——电子转移包括电子的得失（离子反应）和偏移。
元素化合价的变化是电子转移的表现形式,是氧化还原反应的特征.要点提示注意此处空半格判定氧化还原反应的常用方法:①特征判定法：有化合价变化的反应是氧化还原反应。
②实质判定法：有电子转移的反应是氧化还原反应。
（2）氧化还原反应的表示方法方法 1双线桥法——用带箭头的桥线将反应前后化合价升高的元素及化合价降低的元素分别连接起来，并在桥线上下注明电子得失、化合价升降等表示氧化还原反应的方法。
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学习资料汇编
2.3.2 氧化剂和还原剂
1.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是(D)
A.用锌和稀硫酸反应制取氢气
B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D.用氯气和溴化钠溶液制取溴(Br2)
2.从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(A)
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4
3.下列粒子不具有氧化性的是(A)
A.Cl-
B.Cl2
C.H+
D.O2
4.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(D)
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性
5.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(A)
①H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
6.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 (A)
A.5∶1
B.1∶5
C.1∶1
D.2∶1
7.常温下，有下列三个反应:2D-+A2====2A-+D2，2B-+D2====2D-+B2，2A-+C2====2C-+A2。
由此得出正确
的结论是(C)
A.A-、B-、C-、D-中C-还原性最强
B.A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
C.2C-+B2====2B-+C2不能进行
D.还原性A-＞B-
8.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
关于该反应，下列说法错误的是
(D)
A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C.氧化产物是Cl2，HCl发生了氧化反应
D.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol
9.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是(C)
A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为10N A
D.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍
10.判断正误。
(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。
(×)
(2)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2+。
(×)
(3)1 mol Cl2参加反应时一定转移2 mol电子。
(×)
(4)NA个钠原子变成钠离子时，失去N A个电子。
(√)
(5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。
(×)
11.根据反应8NH3+3Cl2 ==== 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
(1)反应中的氧化剂为Cl2，还原剂为NH3。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1，反应生成1 mol N2时电子转移的数目是6N A。
(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质为34g，被还原的物质为213g。
12.Ⅰ.在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，氯元素被氧化，铬元素被还原，氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3，HCl表现的性质是酸性和还原性，1 mol K2Cr2O7参加反应时电子转移的数目是6N A。
Ⅱ.已知:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(1)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为22.4 L。
在实验室实际耗用CO(标准状况下)的体积大于(填“大于”“小于”或“等于”)22.4 L。
敬请批评指正。