鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
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常见的还原剂
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr； H2SO3、Na2SO3、等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT 课件
【提高练习】 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特制 铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。
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氧化还原反应 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
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氧化还原反应 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
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C. 2H2O 电解 2H2 ＋ O2
D.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。
还原剂：失去电子化合价升高的物质。
【及时检测1——你掌握了吗？】
1. H2O+C=高=温 H2+CO 氧化剂：H2O 还原剂：C 2. KClO3=△=KCl+O2↑ 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 3. Cl2+H2O=HCl+HClO 氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2 4. MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+H2O
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三、氧化还原反应基本概念
得到2 e-,化合价降低，被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
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月饼保鲜主要存在两方面的问题： 1. 月饼中微生物指标超标。食品包装容器内
的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的 快速生长，导致食品霉变和腐败。 2. 油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能 被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生 “哈喇”味，影响月饼的品质。
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氧化还原反应 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
Cl 元素失电子,化合价 升高 , HCl 是还原剂;
HCl 被氧化，K2Cr2O被7 还原。
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氧化还原反应 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
燃烧、金属冶炼、铁制品刷 漆、吃苹果颜色变化
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氧化还原反应 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。
2.氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强
氧化还原反应 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
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氧化还原反应 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
【材料2】
维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自 行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为 抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥 着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋 白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血 病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红 蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转 运和利用。
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氧化还原反应 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
【材料1】
脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)或 游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当 脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学 反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成 稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所 形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
三、氧化还原反应基本概念
得到2 e-,化合价降低，被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂
二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
1.下列说法正确的是（ D ）
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
第三节 氧化还原反应
第二课时
双线桥
价升高 失3×4e- 被氧化
分析: 0
+5
+4 +2
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
价降低 得4×3e- 被还原
价升高 失2×e- 被氧化
+4
-1 △ +2
0
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
注意
价降低 得2e- 被还原
分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.
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常见的氧化剂（阅读P37）
活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.复分解反应一定是氧化还原反应
D. 在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能 被氧化，也可能被还原
2.下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A.
(D Fe2O3
+
) 高温
3CO = 2Fe
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+
3CO2
B. Na2O ＋ H2O
2NaOH
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三、氧化还原反应基本概念
【检测3】
（广东高考题改编）从海水中可以提取溴，主 要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法 正确的是（ B ）
A.Br-具有氧化性 C. Cl-是还原剂
B. Cl2是氧化剂
D.该反应是复分解反应
E.物质失去电子数越多，其还原性越强。
生成物
还原 产物
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【及时检测4——你掌握了吗？】 MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O 2H2S+SO2=3S↓+H2O,用双线桥表示以上 反应指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原 产物，并说出第二个反应中氧化产物和还原 产物的物质的量之比。你还能发现还原剂失 去的电子数和氧化剂得到的电子数有和关系 吗？
检测2：水只作氧化剂的是（ AC ） 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ BD ）水只作为还原剂的是（ F ） 水既作氧化剂又作还原剂的是（ E ）
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化
剂的是： (C)
A．CaCO3 → CO2 C．Zn → ZnCl2
B． H2O2 → O2 D． CuO → CuSO4
2.在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3
+ 3Cl2↑ + 7H2O反应中， Cr元素得电子，
化合价 降低 ， K2Cr2O7 是氧化剂；
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三、氧化还原反应基本概念
3.生成物中：
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
概念小结：
还原剂
反应物
氧化剂
失电子 还原性
本质且相等
得电子 氧化性
价升
特征且相等
价降
被氧化 被还原
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氧化 产物
【P37学与问】
1.有人说①所有的置换反应都属于氧化还原反应； 所有的复分解反应都不属于氧化还原反应；
②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反 应也属于氧化还原反应。试分析举例回答。
2.你能尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应和氧化还原反应的关系图吗？
二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr； H2SO3、Na2SO3、等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
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【提高练习】 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT课件
目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特制 铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。
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C. 2H2O 电解 2H2 ＋ O2
D.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。
还原剂：失去电子化合价升高的物质。
【及时检测1——你掌握了吗？】
1. H2O+C=高=温 H2+CO 氧化剂：H2O 还原剂：C 2. KClO3=△=KCl+O2↑ 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 3. Cl2+H2O=HCl+HClO 氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2 4. MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+H2O
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三、氧化还原反应基本概念
得到2 e-,化合价降低，被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
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月饼保鲜主要存在两方面的问题： 1. 月饼中微生物指标超标。食品包装容器内
的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的 快速生长，导致食品霉变和腐败。 2. 油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能 被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生 “哈喇”味，影响月饼的品质。
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Cl 元素失电子,化合价 升高 , HCl 是还原剂;
HCl 被氧化，K2Cr2O被7 还原。
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燃烧、金属冶炼、铁制品刷 漆、吃苹果颜色变化
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F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。
2.氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强
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【材料2】
维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自 行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为 抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥 着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋 白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血 病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红 蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转 运和利用。
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【材料1】
脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)或 游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当 脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学 反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成 稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所 形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
三、氧化还原反应基本概念
得到2 e-,化合价降低，被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂
二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
1.下列说法正确的是（ D ）
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
第三节 氧化还原反应
第二课时
双线桥
价升高 失3×4e- 被氧化
分析: 0
+5
+4 +2
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
价降低 得4×3e- 被还原
价升高 失2×e- 被氧化
+4
-1 △ +2
0
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
注意
价降低 得2e- 被还原
分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.
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常见的氧化剂（阅读P37）
活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.复分解反应一定是氧化还原反应
D. 在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能 被氧化，也可能被还原
2.下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A.
(D Fe2O3
+
) 高温
3CO = 2Fe
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+
3CO2
B. Na2O ＋ H2O
2NaOH
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三、氧化还原反应基本概念
【检测3】
（广东高考题改编）从海水中可以提取溴，主 要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法 正确的是（ B ）
A.Br-具有氧化性 C. Cl-是还原剂
B. Cl2是氧化剂
D.该反应是复分解反应
E.物质失去电子数越多，其还原性越强。
生成物
还原 产物
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【及时检测4——你掌握了吗？】 MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O 2H2S+SO2=3S↓+H2O,用双线桥表示以上 反应指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原 产物，并说出第二个反应中氧化产物和还原 产物的物质的量之比。你还能发现还原剂失 去的电子数和氧化剂得到的电子数有和关系 吗？
检测2：水只作氧化剂的是（ AC ） 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ BD ）水只作为还原剂的是（ F ） 水既作氧化剂又作还原剂的是（ E ）
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化
剂的是： (C)
A．CaCO3 → CO2 C．Zn → ZnCl2
B． H2O2 → O2 D． CuO → CuSO4
2.在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3
+ 3Cl2↑ + 7H2O反应中， Cr元素得电子，
化合价 降低 ， K2Cr2O7 是氧化剂；
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三、氧化还原反应基本概念
3.生成物中：
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
概念小结：
还原剂
反应物
氧化剂
失电子 还原性
本质且相等
得电子 氧化性
价升
特征且相等
价降
被氧化 被还原
鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT 课件
氧化 产物
【P37学与问】
1.有人说①所有的置换反应都属于氧化还原反应； 所有的复分解反应都不属于氧化还原反应；
②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反 应也属于氧化还原反应。试分析举例回答。
2.你能尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应和氧化还原反应的关系图吗？
二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系