氧化剂和还原剂课件
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课件5：1.3.2 氧化剂和还原剂
钢铁的锈蚀
食物的腐败
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。
课堂练习
1.根据反应 2H2S+O2 === 2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O === 2I2+4NaOH, Na2S+I2 === 2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ D ）
A.O2>S>I2 C.I2>S>O2
(4)2HgO === 2Hg+O2↑
氧化剂、还原剂:HgO 氧化产物：O2；还原产物：Hg
构建氧化还原反应概念模型： 化合价降低，得电子，被还原（发生还原反应）
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 （氧化性）（还原性）
化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）
口诀：
元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 升失氧化——还原剂，
Hg Ag
属 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
氧化性逐渐增强
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
2. 根据氧化还原反应原理判断 氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物 氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性： 还原剂 > 还原产物
B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
点拨：标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性
常见氧化剂和还原剂铁课件
02
常见的氧化剂
分类与特点
分类
特点
过氧化氢
化学式：H2O2 性质：过氧化氢是一种无色透明液体，易分解，具有强氧化性。
应用：过氧化氢在化学实验、污水处理、医疗等领域广泛应用。
高锰酸钾
化学式 性质 应用
硝酸
化学式：HNO3 性质：硝酸为无色透明液体，具有强氧化性和腐蚀性。
应用：硝酸在化学实验、制药、染料等领域广泛应用。
常氧化和原-
• 氧化剂和还原剂的基本概念 • 常见的氧化剂 • 常见的还原剂 • 铁在氧化还原反应中的表现 • 实验操作与注意事项
01
氧化剂和还原剂的基本概念
定义与分类
定义 分类
氧化数的概念
定义
规则
氧化剂和还原剂的性质
氧化剂的性质
还原剂的性质
还原剂具有还原性，能够被氧化剂氧 化，自身被氧化。常见的还原剂有铁、 氢气、碳等。
是重要的工业原料，用于合成氨、甲醇等。
一氧化碳
物理性 质 化学性 质 用途
硫化 氢
物理性质 化学性质 用途
04
铁在氧化还原反应中的表现
铁的氧化态变化
铁的氧化态+2和+3
1
氧化态变化规律
2
氧化态与化学性质的关系
3
ห้องสมุดไป่ตู้
铁参与的氧化还原反应
铁与氧气的反应 铁与酸的反应 铁与其他氧化剂的反应
铁的氧化还原反应实例
氯气
化学式：Cl2
性质：氯气为黄绿色气体，具有强氧化性。
应用：氯气主要用于漂白、消毒、制造盐酸和有机氯化合物等。
03
常见的还原剂
分类与特点
金属单质 非金属单质 化合物
氧化剂和还原剂完整ppt课件
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClMnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O +Cl2↑
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
整理版课件
14
总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
整理版课件
15
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
整理版课件
14
总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
整理版课件
15
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-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2
氧化剂和还原剂-高一化学课件
（3）高价态的盐：KMnO4 FeCl3 K2Cr2O7；
（4）H2O2。
（4）H2O2。
2、氧化性还原性强弱的比较
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 得失电子能力而非个数
还原性：还原剂 ＞ 还原产物
注：
氧化性：H2O ＞ O2 ×
外界给予能量无法判断：2H2O
Ⅱ 物质浓度越大，氧化性/还原性越 强
KMnO4氧化性：酸性＞中性＞碱性 Ⅲ 酸性↑，氧化性↑，碱性↑，还原性↑
思考与讨论
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转换器。在催化转化器中，汽车尾气中的
CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
（1）请写出上述反应的化学方程式。
催化剂
2CO + 2NO === 2CO2 + N2
电解
===
2H2↑
+
O2↑
还原性：C ＞ Si ×
高温
SiO2 + 2C === Si + 2CO↑
二、 相关规律
1.3.2 氧化剂和还原剂
（1）金属活动性顺序
活泼性↑，还原性↑，对应阳离子氧化性↓
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Cu2+＜Fe3+＜Ag+
（2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和
还原剂。
是。氧化剂：NO; 还原剂：CO。
（3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料， 了解氧化还原反应在生产生活中应用的具体事例，与同学讨论你对氧化还原反 应价值的认识。
氧化剂和还原剂ppt课件
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化剂还原剂 PPT课件
2. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ B ）①Mg在化学反应中失 去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂 具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋ 3Cl2△(=====)2FeCl3；Fe＋S△(=====)FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S ⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③ ④B. ②④C. ①②⑤D. ①②
氧化剂
还原剂
歧化反应
常见氧化剂
对应还原产物
常见还原剂
对应氧化产物
含氧有机物（）
【典例讲解】
1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应
的离子方程式：__2_M__n_O_4_-_+_5_C__2_O_4_2-_+__1_6_H__+ _______2_M__n_2+__+_1_0_C__O_2_↑__+_8_H__2O__。
①活泼的金属单质：Na、Mg、Al、
Zn、Fe（金属活动顺序表）
②某些非金属单质：H2、C、Si
③元素处于低价时的氧化物：
CO、SO2
④元素处于低价时的酸：HCl、HI、
H2S、H2SO3等
⑤元素处于低价时的盐：Na2S、KI、
Na2SO3、FeSO4等
在同一氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化 剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。
前强制后弱
有什么用呢？
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性 的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
0
+2
+3
0
氧化性：Cu(NO3)2 > Al(NO3)3 还原性：Al > Cu
氧化剂和还原剂课件
Байду номын сангаас
常见的氧化剂及其应用
常见的氧化剂
硝酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠等。
氧化剂的应用
在化学反应中，氧化剂被广泛用于氧化反应、消毒、漂白、制酸等过程。
氧化剂的选择和使用注意事项
氧化剂的选择
根据反应类型和反应条件选择合适的氧化剂，需要考虑反应速率、选择性、安全 性和环境影响等因素。
使用注意事项
在使用氧化剂时，需要注意控制反应条件，如温度、浓度、酸碱度等，以避免过 度氧化或危险情况。同时，还需要注意安全防护措施，如佩戴防护服、手套等。
案例三：氧化还原反应在化学工业中的应用
总结词
氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用，如生产 硫酸、硝酸、合成氨等。这些过程需要使用催化剂来 提高反应效率和产量。
详细描述
在化学工业中，氧化还原反应被广泛应用于生产硫酸、 硝酸、合成氨等。例如，生产硫酸时，硫黄在高温下 与氧气反应生成二氧化硫，然后二氧化硫与氧气反应 生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。这 些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
氧化剂和还原剂
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应概述 • 氧化剂
• 氧化还原反应的应用 • 氧化还原反应的实验设计 • 氧化还原反应的案例研究
01
氧化还原反应概述
定义和重要性
定义
氧化还原反应是指在反应过程中 有电子转移（或电子交换）的化 学反应。
重要性
氧化还原反应是化学反应中最基 本和最重要的类型之一，它们在 日常生活、工业生产和科学研究 中有着广泛的应用。
非金属还原剂的应用
非金属还原剂主要用于有机合成中，例如用氢气或一氧化碳还原有机化合物，以制备有机化合物。
常见的氧化剂及其应用
常见的氧化剂
硝酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠等。
氧化剂的应用
在化学反应中，氧化剂被广泛用于氧化反应、消毒、漂白、制酸等过程。
氧化剂的选择和使用注意事项
氧化剂的选择
根据反应类型和反应条件选择合适的氧化剂，需要考虑反应速率、选择性、安全 性和环境影响等因素。
使用注意事项
在使用氧化剂时，需要注意控制反应条件，如温度、浓度、酸碱度等，以避免过 度氧化或危险情况。同时，还需要注意安全防护措施，如佩戴防护服、手套等。
案例三：氧化还原反应在化学工业中的应用
总结词
氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用，如生产 硫酸、硝酸、合成氨等。这些过程需要使用催化剂来 提高反应效率和产量。
详细描述
在化学工业中，氧化还原反应被广泛应用于生产硫酸、 硝酸、合成氨等。例如，生产硫酸时，硫黄在高温下 与氧气反应生成二氧化硫，然后二氧化硫与氧气反应 生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。这 些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
氧化剂和还原剂
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应概述 • 氧化剂
• 氧化还原反应的应用 • 氧化还原反应的实验设计 • 氧化还原反应的案例研究
01
氧化还原反应概述
定义和重要性
定义
氧化还原反应是指在反应过程中 有电子转移（或电子交换）的化 学反应。
重要性
氧化还原反应是化学反应中最基 本和最重要的类型之一，它们在 日常生活、工业生产和科学研究 中有着广泛的应用。
非金属还原剂的应用
非金属还原剂主要用于有机合成中，例如用氢气或一氧化碳还原有机化合物，以制备有机化合物。
氧化剂和还原剂课件
若元素的化合价为最高值，由该元素所决定的物质只有氧
化性，如 H2＋S6O4(浓)、H＋N5O3、KM＋7nO4 等；若元素的化合价为
最低值，由该元素所决定的物质只有还原性，如N0 a、C0 u、H2－S2、
－1
HCl
等；若元素的化合价为中间价态，由该元素所决定的物质
既有氧化性又有还原性，如S0 、＋S4O2、F＋2eCl2、＋N2O、＋N4O2 等。
提示：不是，物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的 多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子 的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子， 其还原性越强。
[例 1] 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺 序为 Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是 ()
[答案] B
[针对训练 3] 已知 M2O2n－可与 R2－作用，R2－被氧化为 R 的单质，M2O2n－的还原产物中，M 为＋3 价，又知 c(M2O2n－)＝ 0.3 mol·L－1 的溶液 100 mL 可与 c(R2－)＝0.6 mol·L－1 的溶液 150
mL 恰好完全反应，则 n 值为( )
A．＋2 价 B．＋3 价 C．＋4 价 D．＋5 价
[思路分析] (1)对于有多种氧化剂(或还原剂)参与的氧化 还原反应亦可根据得失电子守恒求算；
(2)对于多步连续氧化还原反应，如果第一步反应的氧化产 物(或还原产物)又被还原(或氧化)为原物质时，可直接找出守恒 关系，快速求算。
[解析] 设还原产物中 Cr 的化合价为 x。Na2＋S4O3―－―2e→－ Na2＋S6O4，失电子的物质的量为 0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol；K2＋C6r2O7＋[2×――6－→xe－]2Cx r，得电子的物质的量为 0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2，氧化剂与还原剂恰好完全反应， 且得失电子数相等，所以有 0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2＝ 0.002 4 mol，解得 x＝3。故正确答案为 B。
氧化剂和还原剂(课件)
03
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
01
02
03
04
氧气
在许多氧化反应中，氧气是最 常见的氧化剂，如燃烧反应。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，常 用于氧化还原反应实验。
硝酸
硝酸是一种强氧化剂，常用于 制备硝酸盐和氮肥。
过氧化氢
过氧化氢在特定条件下可以分 解产生氧原子，是一种强氧化
剂。
常见的还原剂
对于无法回收再利用的氧化剂和还原 剂废液，应按照实验室规定进行安全 处理，确保不对环境造成危害。
废弃物分类
将使用过的氧化剂和还原剂废液按照 实验室规定进行分类，并贴上相应的 废弃物标签。
THANKS
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避免混合
氧化剂和还原剂不应与其他物质混合，特别是与易燃、易 爆或有毒物质混合，以防发生剧烈反应或产生有毒气体。
应急处理
如果不慎接触到氧化剂或还原剂，应立即用大量清水冲洗， 并寻求医疗帮助。如果发生火灾或爆炸，应立即撤离现场， 并采取适当的灭火措施。
实验操作注意事项
实验前准备
在进行实验前，应仔细阅读实验 指导书，了解实验步骤、操作方 法及注意事项。准备好所需的仪 器、试剂和材料，并确保实验场
消毒剂等。
02
还原剂的应用
还原剂在化工、医药、环保等领域也有广泛应用，如制备金属单质、脱
Байду номын сангаас
氧剂、催化剂等。
03
总结
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的物质，它们在化工、医药、环保等
领域有广泛的应用。了解常见的氧化剂和还原剂以及它们的性质和反应
特点，有助于更好地应用它们解决实际问题。
04
氧化剂和还原剂的实验
氧化剂与还原剂课件
THANKS
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反应速率常数与活化能的关系
01
反应速率常数
描述反应速率与反应物浓度的关 系。
02
03
活化能
关联
反应发生所需的最低能量。
反应速率常数与活化能之间存在 关联，活化能影响反应速率常数 的值。
温度对反应速率的影响
温度
01
反应环境的热力学参数。
反应速率
02
随着温度的升高，反应速率通常会加快。
原因
03
高温可以增加反应物分子的运动速度，从而增加它们之间碰撞
研究活性氧（ROS）在细胞信号转导 、免疫反应、细胞凋亡和坏死等过程 中的作用，以及寻找能够调节ROS生 成和清除的因子。
在工业生产中的应用
氧化剂与还原剂的合成
利用氧化还原反应合成各种氧化剂和 还原剂，如过氧化氢、高锰酸钾、二
氧化硫等。
燃料生产
通过氧化还原反应将烃类燃料转化为 燃料，如汽油、柴油等。
氧化还原反应平衡
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的浓度会发生变化，最 终达到平衡状态。这个平衡状态取决于反应条件和反应物的 性质。
03
常见氧化剂与还原剂
常见的氧化剂
氧气
在常温下，氧气是良好的氧化剂，广泛用于 燃烧、呼吸和电池反应中。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，广泛用于消毒、 除臭和制造其他氧化剂。
催化氧化
在催化剂的作用下进行的氧化 反应。
氧化还原反应的实际应用
燃料电池
利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应产生电 流。
金属腐蚀
金属在接触空气、水或其他物质时，发生氧化 还原反应导致金属表面腐蚀。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、废气等污染物，以减少环境污染。
高中化学氧化剂和还原剂第一课时课件鲁科必修1.ppt
常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂
氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾 （ KMnO4 ）、氯化铁（ FeCl3 ）等
还原剂
铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠 （Na2SO3)、SO2 、硫酸亚铁(FeSO4) 等
〖课堂小结〗
⑴氧化还原反应的判断依据：有无化合价变 化 ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ⑶ 升失氧，得降还 ⑷表示方法：双线桥（单线桥）
我们根据化学反应中元素化合价是否发生变化， 把化学反应分为两大类。反应过程中有元素化合价 升降的化学反应叫做氧化还原反应。其它的反应为 非氧化还原反应。
结论一：
氧化还原反应的判断标准是，有无元素化合价的变化。 反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应； 反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应称为还原反应。
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
化合价 无变化
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应
一、氧化还原反应
得到2e-，化合价降低，被还原
练习
用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况 1、2KClO3 =△== 2KCl + 3O2↑ 12e2、Cl2 + H2O === HCl + HClO e3、KCl03 + 6HCl === KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
5e-
氧化剂和还原剂ppt课件
① 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 ② 高价的氧化物：CuO , Fe2O3
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
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还原剂 氧化剂
化合价降低 化合价降低
0 +6 +4 △ +2 Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O 化合价升高
氧化性：氧化剂（ 还原性：还原剂（
得 ）电子使元素化合价（降低 ）的性质。
失 ）电子使元素化合价（升高 ）的性质。
【规律探究】：物质的性质与元素化合价的关系 最高价元素只具有氧化性 H2S
氧化剂
需要考虑与之反应的物质的氧化 性与还原性的相对强弱。
+7
a、预测：
KMnO4
+5
①
-1
KI
-2
②
③
HNO3
Na2S
（1）、实验过程要安静，操作动作要规范，记录现象要准确。 （2）、 MnO4-：（紫色）
I2〈水〉：（ 棕黄色 ）
S单质（ 淡黄色固体 ）
b、验证：
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常 见 的 氧 化 剂
A、相同
C、是氧化剂的作用
B、不同
D、是还原剂的作用
【作业】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:
4HCl（浓）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题：
△
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂， 写出该反应的离子方程式：___________________
Fe2O3 + 3CO
+3 +2
高温
0
+4
2Fe + 3CO2
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂定义
在氧化还原反应中，所含元素的 化合价降低的反应物，称为氧化剂。 在氧化还原反应中，所含元素的 化合价升高的反应物，称为还原剂。
注意：氧化剂、还原剂 均指反应物！！！
2CO + O2 Cu + 2Fe3+
2Fe2+ + Cl2
点燃
2CO2 Cu2+ + 2Fe2+
2Fe3+ + 2Cl△O2 2Na + 2H2O
MnCl2+2H2O +Cl2↑
Na2SO4 2NaOH + H2 ↑
2、氧化剂和还原剂的性质
化合价升高 0 0 点燃 +1 -2 2 H2 + O2 == 2 H2O
2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ） AB A、Ag+ Ag B、CuO Cu
C、FeO
Fe2O3
D、NO
NO2
3、在下列三个反应中： （1）、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）、 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O （3）、 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 二氧化硫所起的作用（ B ）
（2）盐酸的作用___________________
总 结
脱离生疏看价变
脱离反应看物质
第二类 较低价态元素的 氧化物和盐
第三类 非金属单质
不同的氧化剂或还原剂，其氧化能力 或还原能力一样吗？
Fe + S
△
FeS
氧化性： Cl 2
点燃
﹥S
2Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3
因其得失电子的能力不同
巩固练习
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ BC ） A、HCl C、SO2 H2 SO3 B、CO D、Fe3+ CO2 Fe2+
-3
-2
S N2
0
0
SO2
+2
+4
浓H2SO4 HNO3 FeCl3
+3
+6
NH3 Fe
0
NO NO2 FeSO4
+2
+4
+5
最低价元素只具有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂? SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
还原剂 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
第一类
活泼的 非金属单质
Cl2 HNO3
O2 H2SO4(浓)
较高价态元素的 第二类 含氧酸
较高价态元素的 KMnO 4 第三类 盐
其它
FeCl3 KClO3
MnO2 等
HClO Na2O2 H2O2
（2）常 见 的 还 原 剂
第一类
活泼的 金属单质
Na、Zn、Fe 等 KI Na2S FeSO4 CO SO2 Na2SO3 H2 C 等
第三节：氧化剂和还原剂 (第二课时)
讲课人：莒县第二中学 于凤堂
【温故· 求新】
氧化剂
CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑
化合价降低 发生还原反应 得到电子
+1 +2 0
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
还原剂
化合价升高 发生氧化反应 失去电子
0
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
化合价降低 化合价降低
0 +6 +4 △ +2 Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O 化合价升高
氧化性：氧化剂（ 还原性：还原剂（
得 ）电子使元素化合价（降低 ）的性质。
失 ）电子使元素化合价（升高 ）的性质。
【规律探究】：物质的性质与元素化合价的关系 最高价元素只具有氧化性 H2S
氧化剂
需要考虑与之反应的物质的氧化 性与还原性的相对强弱。
+7
a、预测：
KMnO4
+5
①
-1
KI
-2
②
③
HNO3
Na2S
（1）、实验过程要安静，操作动作要规范，记录现象要准确。 （2）、 MnO4-：（紫色）
I2〈水〉：（ 棕黄色 ）
S单质（ 淡黄色固体 ）
b、验证：
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常 见 的 氧 化 剂
A、相同
C、是氧化剂的作用
B、不同
D、是还原剂的作用
【作业】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:
4HCl（浓）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题：
△
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂， 写出该反应的离子方程式：___________________
Fe2O3 + 3CO
+3 +2
高温
0
+4
2Fe + 3CO2
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂定义
在氧化还原反应中，所含元素的 化合价降低的反应物，称为氧化剂。 在氧化还原反应中，所含元素的 化合价升高的反应物，称为还原剂。
注意：氧化剂、还原剂 均指反应物！！！
2CO + O2 Cu + 2Fe3+
2Fe2+ + Cl2
点燃
2CO2 Cu2+ + 2Fe2+
2Fe3+ + 2Cl△O2 2Na + 2H2O
MnCl2+2H2O +Cl2↑
Na2SO4 2NaOH + H2 ↑
2、氧化剂和还原剂的性质
化合价升高 0 0 点燃 +1 -2 2 H2 + O2 == 2 H2O
2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ） AB A、Ag+ Ag B、CuO Cu
C、FeO
Fe2O3
D、NO
NO2
3、在下列三个反应中： （1）、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）、 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O （3）、 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 二氧化硫所起的作用（ B ）
（2）盐酸的作用___________________
总 结
脱离生疏看价变
脱离反应看物质
第二类 较低价态元素的 氧化物和盐
第三类 非金属单质
不同的氧化剂或还原剂，其氧化能力 或还原能力一样吗？
Fe + S
△
FeS
氧化性： Cl 2
点燃
﹥S
2Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3
因其得失电子的能力不同
巩固练习
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ BC ） A、HCl C、SO2 H2 SO3 B、CO D、Fe3+ CO2 Fe2+
-3
-2
S N2
0
0
SO2
+2
+4
浓H2SO4 HNO3 FeCl3
+3
+6
NH3 Fe
0
NO NO2 FeSO4
+2
+4
+5
最低价元素只具有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂? SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
还原剂 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
第一类
活泼的 非金属单质
Cl2 HNO3
O2 H2SO4(浓)
较高价态元素的 第二类 含氧酸
较高价态元素的 KMnO 4 第三类 盐
其它
FeCl3 KClO3
MnO2 等
HClO Na2O2 H2O2
（2）常 见 的 还 原 剂
第一类
活泼的 金属单质
Na、Zn、Fe 等 KI Na2S FeSO4 CO SO2 Na2SO3 H2 C 等
第三节：氧化剂和还原剂 (第二课时)
讲课人：莒县第二中学 于凤堂
【温故· 求新】
氧化剂
CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑
化合价降低 发生还原反应 得到电子
+1 +2 0
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
还原剂
化合价升高 发生氧化反应 失去电子
0
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl