氧化剂和还原剂课件

（2）盐酸的作用___________________
总 结
脱离生疏看价变
脱离反应看物质
第二类 较低价态元素的 氧化物和盐
第三类 非金属单质
不同的氧化剂或还原剂，其氧化能力 或还原能力一样吗？
Fe + S
△
FeS
氧化性： Cl 2
点燃
﹥S
2Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3
因其得失电子的能力不同
巩固练习
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ BC ） A、HCl C、SO2 H2 SO3 B、CO D、Fe3+ CO2 Fe2+
2Fe2+ + Cl2
点燃
2CO2 Cu2+ + 2Fe2+
2Fe3+ + 2Cl△
MnO2+4HCl(浓)
Na2O2 + SO2 2Na + 2H2O
MnCl2+2H2O +Cl2↑
Na2SO4 2NaOH + H2 ↑
2、氧化剂和还原剂的性质
化合价升高 0 0 点燃 +1 -2 2 H2 + O2 == 2 H2O
还原剂 氧化剂
化合价降低 化合价降低
0 +6 +4 △ +2 Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O 化合价升高
氧化性：氧化剂（ 还原性：还原剂（
得 ）电子使元素化合价（降低 ）的性质。
失 ）电子使元素化合价（升高 ）的性质。
【规律探究】：物质的性质与元素化合价的关系 最高价元素只具有氧化性 H2S
第一类
活泼的 非金属单质
Cl2 HNO3
O2 H2SO4(浓)
较高价态元素的 第二类 含氧酸
较高价态元素的 KMnO 4 第三类 盐
其它
FeCl3 KClO3
MnOห้องสมุดไป่ตู้ 等
HClO Na2O2 H2O2
（2）常 见 的 还 原 剂
第一类
活泼的 金属单质
Na、Zn、Fe 等 KI Na2S FeSO4 CO SO2 Na2SO3 H2 C 等
Fe2O3 + 3CO
+3 +2
高温
0
+4
2Fe + 3CO2
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂定义
在氧化还原反应中，所含元素的 化合价降低的反应物，称为氧化剂。 在氧化还原反应中，所含元素的 化合价升高的反应物，称为还原剂。
注意：氧化剂、还原剂 均指反应物！！！
2CO + O2 Cu + 2Fe3+
A、相同
C、是氧化剂的作用
B、不同
D、是还原剂的作用
【作业】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:
4HCl（浓）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题：
△
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂， 写出该反应的离子方程式：___________________
2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ） AB A、Ag+ Ag B、CuO Cu
C、FeO
Fe2O3
D、NO
NO2
3、在下列三个反应中： （1）、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）、 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O （3）、 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 二氧化硫所起的作用（ B ）
第三节：氧化剂和还原剂 (第二课时)
讲课人：莒县第二中学 于凤堂
【温故· 求新】
氧化剂
CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑
化合价降低 发生还原反应 得到电子
+1 +2 0
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
还原剂
化合价升高 发生氧化反应 失去电子
0
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
氧化剂
需要考虑与之反应的物质的氧化 性与还原性的相对强弱。
+7
a、预测：
KMnO4
+5
①
-1
KI
-2
②
③
HNO3
Na2S
（1）、实验过程要安静，操作动作要规范，记录现象要准确。 （2）、 MnO4-：（紫色）
I2〈水〉：（ 棕黄色 ）
S单质（ 淡黄色固体 ）
b、验证：
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常 见 的 氧 化 剂
-3
-2
S N2
0
0
SO2
+2
+4
浓H2SO4 HNO3 FeCl3
+3
+6
NH3 Fe
0
NO NO2 FeSO4
+2
+4
+5
最低价元素只具有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂? SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
还原剂 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O