《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT[优秀课件]
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课件1：氧化剂和还原剂PPT20张
课件1：氧化剂和还原剂 PPT20张
2020/9/24
学习目标
1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和 数目。
2. 会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或 还原性的强弱。
课程导入
氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或 偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？
学习探究
一、氧化还原反应的表示方法 1. 双线桥
例如：
双线桥——表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况 ⑴双箭头分别从反应物 指向 生成物 ，且箭号起、止为同一 种变价元素。 ⑵标出得与失电子及总数。 （氧化剂得电子总数 ＝ 还原剂失电子总数）
2. 单线桥 例如：
单线桥——表示不同元素的原子在反应前后电子的转移情况 ⑴用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来 ，箭尾指向失 电子元素，箭头指向得 电子元素。 （线桥只在反应物中） ⑵在线桥上注明电子转移的数目。 （只写数目，不标得失）
四、氧化性和还原性的强弱比较
学习小结
当堂检测 D
2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做 还原剂的是( B ) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】A项是非氧化还原反应；B项是氧化还原反应，水既不 做氧化剂也不做还原剂；C项水做还原剂；D项水做氧化剂。故 正确答案为B。
HNO3、H2S H2S→S
NO、S、H2O
HNO3
NO
Cl2、O2 HNO3、浓H2SO4
KMnO4、KClO3、FeCl3
Na2SO3、FeCl2Na、Mg、Al源自H2、CCO、SO2、
2020/9/24
学习目标
1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和 数目。
2. 会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或 还原性的强弱。
课程导入
氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或 偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？
学习探究
一、氧化还原反应的表示方法 1. 双线桥
例如：
双线桥——表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况 ⑴双箭头分别从反应物 指向 生成物 ，且箭号起、止为同一 种变价元素。 ⑵标出得与失电子及总数。 （氧化剂得电子总数 ＝ 还原剂失电子总数）
2. 单线桥 例如：
单线桥——表示不同元素的原子在反应前后电子的转移情况 ⑴用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来 ，箭尾指向失 电子元素，箭头指向得 电子元素。 （线桥只在反应物中） ⑵在线桥上注明电子转移的数目。 （只写数目，不标得失）
四、氧化性和还原性的强弱比较
学习小结
当堂检测 D
2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做 还原剂的是( B ) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】A项是非氧化还原反应；B项是氧化还原反应，水既不 做氧化剂也不做还原剂；C项水做还原剂；D项水做氧化剂。故 正确答案为B。
HNO3、H2S H2S→S
NO、S、H2O
HNO3
NO
Cl2、O2 HNO3、浓H2SO4
KMnO4、KClO3、FeCl3
Na2SO3、FeCl2Na、Mg、Al源自H2、CCO、SO2、
高一化学氧化剂和还原剂(表示方法)精品PPT课件
偶尔来给自己一点喘息的余地和放松的空间吧，只为回归纯粹。 于是，我选择了一个周五的傍晚，住进了“花筑”民宿，来到了位于迪士尼周边2km的小镇。
算是给自己放一个小假，只为圆一场童话梦。 穿梭回到童年，就为简单、不知所谓的快乐一番。
我选择了一家名叫“花筑“的客栈，热情友善体贴的老板会在上海地铁11号线的终点站迪士尼和客栈之间，往返接送你的整个行程。
氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的概念：
凡是有得氧 失氧的反应
叫氧化还原
反应。
1、从得氧失氧角度分析：
得氧，被氧化,氧化反应
加热
CuO + CO == Cu + CO2
失氧，被还原,还原反应
同时 发生
从化合价升降的角度分析（电子得失）：
化合价升高，被氧化
离子化合物：
0
0
+1 －1
元素化合价数
2Na + Cl2 = 2NaCl ＝ 该元素一个原子得失电子数
用双线桥标出以下反应的化合价变化情况: 失去2e-化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
得2e-化合价降低，被还原
氧化还原反应的表示方法： （单线桥法）
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失 或偏移），也就是在反应物中有元素电子发 生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从 失去电子的元素指向得到电子的元素，并在 “桥”上标出转移的电子数，这种表示方法 叫 单线桥法。
0
Cl2+H2O
还原剂 (氧化剂)
0
+5
Fe+4HNO3（稀）
还原剂 氧化剂
-1 +1
算是给自己放一个小假，只为圆一场童话梦。 穿梭回到童年，就为简单、不知所谓的快乐一番。
我选择了一家名叫“花筑“的客栈，热情友善体贴的老板会在上海地铁11号线的终点站迪士尼和客栈之间，往返接送你的整个行程。
氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的概念：
凡是有得氧 失氧的反应
叫氧化还原
反应。
1、从得氧失氧角度分析：
得氧，被氧化,氧化反应
加热
CuO + CO == Cu + CO2
失氧，被还原,还原反应
同时 发生
从化合价升降的角度分析（电子得失）：
化合价升高，被氧化
离子化合物：
0
0
+1 －1
元素化合价数
2Na + Cl2 = 2NaCl ＝ 该元素一个原子得失电子数
用双线桥标出以下反应的化合价变化情况: 失去2e-化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
得2e-化合价降低，被还原
氧化还原反应的表示方法： （单线桥法）
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失 或偏移），也就是在反应物中有元素电子发 生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从 失去电子的元素指向得到电子的元素，并在 “桥”上标出转移的电子数，这种表示方法 叫 单线桥法。
0
Cl2+H2O
还原剂 (氧化剂)
0
+5
Fe+4HNO3（稀）
还原剂 氧化剂
-1 +1
《氧化剂和还原剂》课件
氧化还原反应的判据
通过观察物质的氧化态和还原态的变化以及电子的转移，可以判断是否发生了氧化还原反应。
还原剂的定义
还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子，同时还原其他物质的物质。
氧化还原反应中的电荷转移
氧化还原反应涉及电子的转移，其中氧化剂接受电子，而还原剂捐赠电子。
氧化还原反应的基本过程
氧化还原反应包括氧化剂氧化其他物质、还原剂还原其他物质以及电荷的转移过程。
氧化剂和还原剂的比较
氧化剂和还原剂在氧化还原反应中具有不同的作用和性质，氧化剂是电子接 受者，还原剂是电子捐赠者。
《氧化剂和还原剂》PPT 课件
通过本课件，我们将深入探讨氧化剂和还原剂的概念和应用。了解化学反应 中的电荷转移，以及氧化还原反应在各个领域的重要性。
什么是氧化还原反应
氧化还原反应是指物质通过电子的转移而导致氧化态的物质与还原态的物够接受电子，同时氧化其他物质的物质。
高二化学氧化剂和还原剂PPT优秀课件
1． Na2O + H2O = 2NaOH
△
2． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
3． Br 2+ H2O = HBr + HBrO
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
2、氧化还原反应各相关概念间的关系
CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
氧化剂 + 还原剂
（2）元素处于最低价态---只能失电子----只 有还原性
（3）元素处于中间价态--即能得电子 ---既有氧化性 又能失电子 ---又有还原性
小结2：常见的氧化剂、还原剂
（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素 单质、氧气；含有高价态元素的化合物如： HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓H2SO4等。
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：
得2e-,化合价降低，被还原
例1：C+2 uO
0
+H2
=
0
Cu
+
+1
H2Ｏ
失2e-,化合价升高，被氧化
例2：
失6×2e-,化合价升高，被氧化
+5 -2
2KClO3
==△
MnO2
-1
2KCl
0
+ 3 O2
得2×6e-,化合价降低，被还原
讨论：
双线桥法表示电子转移情况应注意什么？ 注意： 双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一 元素 2、箭头不代表电子转移方向
3、要标明“得”“失”电子，且得失电子 总数应相等
△
2． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
3． Br 2+ H2O = HBr + HBrO
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
2、氧化还原反应各相关概念间的关系
CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
氧化剂 + 还原剂
（2）元素处于最低价态---只能失电子----只 有还原性
（3）元素处于中间价态--即能得电子 ---既有氧化性 又能失电子 ---又有还原性
小结2：常见的氧化剂、还原剂
（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素 单质、氧气；含有高价态元素的化合物如： HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓H2SO4等。
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：
得2e-,化合价降低，被还原
例1：C+2 uO
0
+H2
=
0
Cu
+
+1
H2Ｏ
失2e-,化合价升高，被氧化
例2：
失6×2e-,化合价升高，被氧化
+5 -2
2KClO3
==△
MnO2
-1
2KCl
0
+ 3 O2
得2×6e-,化合价降低，被还原
讨论：
双线桥法表示电子转移情况应注意什么？ 注意： 双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一 元素 2、箭头不代表电子转移方向
3、要标明“得”“失”电子，且得失电子 总数应相等
氧化剂和还原剂完整ppt课件
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClMnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O +Cl2↑
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
整理版课件
14
总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
整理版课件
15
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
整理版课件
14
总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
整理版课件
15
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-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2
氧化剂和还原剂ppt课件
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化剂还原剂 PPT课件
2. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ B ）①Mg在化学反应中失 去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂 具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋ 3Cl2△(=====)2FeCl3；Fe＋S△(=====)FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S ⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③ ④B. ②④C. ①②⑤D. ①②
氧化剂
还原剂
歧化反应
常见氧化剂
对应还原产物
常见还原剂
对应氧化产物
含氧有机物（）
【典例讲解】
1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应
的离子方程式：__2_M__n_O_4_-_+_5_C__2_O_4_2-_+__1_6_H__+ _______2_M__n_2+__+_1_0_C__O_2_↑__+_8_H__2O__。
①活泼的金属单质：Na、Mg、Al、
Zn、Fe（金属活动顺序表）
②某些非金属单质：H2、C、Si
③元素处于低价时的氧化物：
CO、SO2
④元素处于低价时的酸：HCl、HI、
H2S、H2SO3等
⑤元素处于低价时的盐：Na2S、KI、
Na2SO3、FeSO4等
在同一氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化 剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。
前强制后弱
有什么用呢？
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性 的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
0
+2
+3
0
氧化性：Cu(NO3)2 > Al(NO3)3 还原性：Al > Cu
氧化剂与还原剂课件PPT
2020/7/9
10
实验：锌粒与硫酸铜溶液反应时电流 检验
CuSO4 溶液
e-
e-
G
升高 失去 2 e- ，化合价---
发生氧化反应
e-
e-
Zn+Cu2+ = Zn2 + + Cu
Zn C
Cu
Cu
得到 2
降低
e- ，化合价---
发生还原反应
2020/7/9
11
【思考讨论】
❖ 1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判 断它是否是氧化还原反应？
❖ C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ❖ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2020/7/9
22
❖ 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反
应的是 ( C )
❖ A、化合反应 B、分解反应
❖ C、置换反应 D、复分解反应
2020/7/9
23
❖ 3．某元素在化学反应中由化合态（化合物）
❖ 还原反应：表现为被还原的元素化合价 降低 ，其实质 是得电子或共用电子对的偏向 。
2020/7/9
13
双线桥的书写步骤：
(1)、标出变化了的元素的化合价。
(2)、箭头总是从反应物指向生成物。
(3)、箭头指向同种元素。
(4)、标出化合价升、降。
2020/7/9
14
反馈练习:
❖ 1、 用双线桥表示该反应的电子得失：
元素化合还价原 降低，被 （填“氧化”
或“还还原原”），发生 （填“氧化”
或“还原”）反应。
2020/7/9
16
《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT优秀课件
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 () (4)还原剂失去电子具有氧化性( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
一、氧化剂和还原剂
1．概念 (1)氧化剂：在反应中 得到电子(或电子对偏向) 的物质。 (2)还原剂：在反应中 失去电子(或电子对偏离) 的物质。
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[提示] 从化合价的角度，Fe2＋处于中间价态，可以失去电子 被氧化为Fe3＋，也可以得到电子被还原为Fe。元素处于最低价态时 只有还原性；处于最高价态时，只有氧化性；处于中间价态时既有 氧化性又有还原性。
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氧化剂和还原剂(课件)
03
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
01
02
03
04
氧气
在许多氧化反应中，氧气是最 常见的氧化剂，如燃烧反应。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，常 用于氧化还原反应实验。
硝酸
硝酸是一种强氧化剂，常用于 制备硝酸盐和氮肥。
过氧化氢
过氧化氢在特定条件下可以分 解产生氧原子，是一种强氧化
剂。
常见的还原剂
对于无法回收再利用的氧化剂和还原 剂废液，应按照实验室规定进行安全 处理，确保不对环境造成危害。
废弃物分类
将使用过的氧化剂和还原剂废液按照 实验室规定进行分类，并贴上相应的 废弃物标签。
THANKS
感谢观看
避免混合
氧化剂和还原剂不应与其他物质混合，特别是与易燃、易 爆或有毒物质混合，以防发生剧烈反应或产生有毒气体。
应急处理
如果不慎接触到氧化剂或还原剂，应立即用大量清水冲洗， 并寻求医疗帮助。如果发生火灾或爆炸，应立即撤离现场， 并采取适当的灭火措施。
实验操作注意事项
实验前准备
在进行实验前，应仔细阅读实验 指导书，了解实验步骤、操作方 法及注意事项。准备好所需的仪 器、试剂和材料，并确保实验场
消毒剂等。
02
还原剂的应用
还原剂在化工、医药、环保等领域也有广泛应用，如制备金属单质、脱
Байду номын сангаас
氧剂、催化剂等。
03
总结
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的物质，它们在化工、医药、环保等
领域有广泛的应用。了解常见的氧化剂和还原剂以及它们的性质和反应
特点，有助于更好地应用它们解决实际问题。
04
氧化剂和还原剂的实验
氧化剂和还原剂PPT课件
定义
小结：
还原剂
价升高、失电子、 被氧化、氧化反应 价降低、得电子 被还原、还原反应
还原产物
＋
氧化剂
＋
氧化产物
1、氧化剂、还原剂均指反应物物
氧化产物与还原产物均指生成物
2、二者相互依存，对立统一 3、有时可为同一物质，也可为不同 物质。（参加反应的元素可全部或 部分参与氧化还原反应）
分析下列反应是否是氧化还原反应，若是， 则分析元素化合价的变化与氧化还原反应 的关系： 1.Zn + 2HCI == ZnCI2 + H2↑ 2.H2 + Cl2 == 2HCl 3.CaO + H2O == Ca(OH)2
点燃
4.Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO2
高温
高温
5.CaCO3 == CaO + CO2 ↑
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
氧化剂与还原剂课件
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反应速率常数与活化能的关系
01
反应速率常数
描述反应速率与反应物浓度的关 系。
02
03
活化能
关联
反应发生所需的最低能量。
反应速率常数与活化能之间存在 关联，活化能影响反应速率常数 的值。
温度对反应速率的影响
温度
01
反应环境的热力学参数。
反应速率
02
随着温度的升高，反应速率通常会加快。
原因
03
高温可以增加反应物分子的运动速度，从而增加它们之间碰撞
研究活性氧（ROS）在细胞信号转导 、免疫反应、细胞凋亡和坏死等过程 中的作用，以及寻找能够调节ROS生 成和清除的因子。
在工业生产中的应用
氧化剂与还原剂的合成
利用氧化还原反应合成各种氧化剂和 还原剂，如过氧化氢、高锰酸钾、二
氧化硫等。
燃料生产
通过氧化还原反应将烃类燃料转化为 燃料，如汽油、柴油等。
氧化还原反应平衡
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的浓度会发生变化，最 终达到平衡状态。这个平衡状态取决于反应条件和反应物的 性质。
03
常见氧化剂与还原剂
常见的氧化剂
氧气
在常温下，氧气是良好的氧化剂，广泛用于 燃烧、呼吸和电池反应中。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，广泛用于消毒、 除臭和制造其他氧化剂。
催化氧化
在催化剂的作用下进行的氧化 反应。
氧化还原反应的实际应用
燃料电池
利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应产生电 流。
金属腐蚀
金属在接触空气、水或其他物质时，发生氧化 还原反应导致金属表面腐蚀。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、废气等污染物，以减少环境污染。
氧化还原反应氧化剂和还原剂课件
0.02 mol e－，这些电子将由0.025 L×0.100 mol·L－1＝0.002 5 mol Na2S2O3
失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e－，硫元素的化合价应由Na2S2O3
中的＋2价变成＋6价，所以产物应为SO42－。
【答案】 D
氧化还原反应氧化剂和还原剂
二、氧化性和还原性的强弱比较 1．难易律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电 子后就越难失电子。 应用：例如(1)根据金属活动性顺序表判断 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 氧化性：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>(H＋)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋ (2)非金属单质及阴离子 氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S 还原性：S2－>I－>Br－>Cl－>F－
mol，设Mn元素的最终价态为＋x，则KMnO4共得到电子：2.4×10－3 mol×(7－x)，由得失电子守恒可得：2.4×10－3mol×(7－x)＝0.007 2 mol，
氧化还原反应氧化剂和还原剂
1.硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1
Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化 成( )
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
【解析】 标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl－时得
氧化剂和还原剂ppt课件
① 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 ② 高价的氧化物：CuO , Fe2O3
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
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C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
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D [在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性。]
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2．已知有关物质的还原性强弱顺序是 SO2>I－＞Fe2＋>Br－＞Cl－，
则以下反应能够发生的有( )
①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HI ②2FeCl2 ＋ Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI 2FeCl2＋2HCl＋I2 ④2FeCl3＋2HBr===2FeCl2＋
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2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( ) A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应 中作氧化剂 B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原 C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化 还原反应 D．在反应2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是 氧化剂
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
目标与素养：1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本 概念。(宏观辨识与微观探析)2.了解常见的氧化剂、还原剂。(宏观辨 识)3.了解氧化还原反应的应用。(科学态度与社会责任)
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自主预习 探新知
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一、氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂：在反应中 得到电子(或电子对偏向) 的物质。 (2)还原剂：在反应中 失去电子(或电子对偏离) 的物质。
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A [A项中Mg失电子作还原剂，不正确。]
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3．分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2△,2FeCl3 氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是 ________，发生还原反应的是________。 (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是 ________，还原产物是________。
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从化合价的角度分析，为什么Fe2＋能被氧化为Fe3 ＋？Fe2＋具有氧化性吗？分析总结元素的化合价与氧化性、还原性有 什么关系？
[提示] 从化合价的角度，Fe2＋处于中间价态，可以失去电子 被氧化为Fe3＋，也可以得到电子被还原为Fe。元素处于最低价态时 只有还原性；处于最高价态时，只有氧化性；处于中间价态时既有 氧化性又有还原性。
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三、生产生活中的氧化还原反应 1．积极作用：金属冶炼、电镀、燃料燃烧、绿色植物的光合作 用等。 2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐坏、钢铁的锈蚀等。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 () (4)还原剂失去电子具有氧化性( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
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氧化还原反应的基本规律 1．价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素 价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现 象。简记为“两相靠，不相交”。
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例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
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3．根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越 大，氧化剂的氧化性越强。
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4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性 越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小 等。 例如，MnO2＋4HCl(浓) ==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 氧化性：KMnO4>MnO2。
[答案] (1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)SO2 H2S S S
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核心突破 攻重难
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物质氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂＋还原剂―→还原被还原产物＋氧化被氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 2．根据金属的活动性顺序判断
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1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应
在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋
===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正
确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
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2．联系
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3．常见氧化剂和还原剂
物质种类
常见物质
氧化 剂
部分非金属单质
__O__2 _、Cl2 等
含有高价态元素的化合 浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
物
等
活泼的金属单质 还原
某些非金属单质 剂
某些非金属氧化物
Al、Zn、Fe 等 C、 H2 等 __C_O___、SO2 等
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微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生 成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生 成还原产物。
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二、氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：表示氧化剂 得电子 能力强弱的性质。 (2)还原性：表示还原剂 失电子能力 强弱的性质。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
2HCl＋Br2 A．③④
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A [①还原性 SO2>I－，①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，正 确；②还原性 Fe2＋＞Cl－，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，正确；
③还原性 I－＞Fe2＋，2FeCl3＋2HI 2FeCl2＋2HCl＋I2 ，正确； ④2FeCl3＋2HBr===2FeCl2＋2HCl＋ Br2 中还原性 Br－>Fe2＋，与题 干 Fe2＋>Br－矛盾，错误。]