第二十二章 ds区金属课后习题参考答案

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20-23章习题答案

第20章 s 区金属

20-7．商品氢氧化钠中为什么常含有杂质碳酸纳?怎样用最简便的方法加以检验?如何除去它?

答：因为氢氧化钠是强碱，容易吸收空气中的CO 2，反应生成Na 2CO 3。检验的方法是：取少量商品氢氧化钠溶解，向其中加入饱和CaCl 2溶液，若生成白色沉淀，证明有Na 2CO 3存在。除去Na 2CO 3的方法是：可先配饱和的NaOH 溶液，在这种溶液中，Na 2C03不溶，静置后，沉淀过滤除去。

20-13 . 已知Mg(OH)2的K sp =1.8×10-11

, NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5

, 计算下列反应的平衡常数:

Mg(OH)2 + 2NH 4+

=== Mg 2+ + 2NH 3·H 2O

讨论Mg(OH)2在NH 4Cl 溶液中的溶解性。解：Mg(OH)2 + 2NH 4+

====== Mg 2+

+ 2NH 3·H 2O K 值不是很大，在浓的NH 4Cl 溶液中可溶解。

第21章 p 区金属

21-7. 有一白色固体混合物，可能含有SnCl 2、 PbCl 2、 SnCl 4·5H 2O 、 PbSO 4等，从下列实验现象判断哪几种是确实存在的，并用反应式表示实验现象。 ①加水生成悬浊液A 和不溶固体B ；

②A 中加少量盐酸则澄清，滴加碘淀粉溶液可褪色.

③固体B 易溶于稀HCl ，通入H 2S 得黑色沉淀，沉淀与H 2O 2反应转变为白色。

21-8. （1）利用下列数据：

① Al 3+

+ 3e -

= Al ϕA θ = -1.662V ② Al(OH)4- + 3e - = Al + 4OH

Chapter22 ds区金属

3.标准电极电势 3.标准电极电势
化学活泼性远小于碱金属；化学活泼性远小于碱金属；从上到下，金属活泼性递减；与碱金属的变化规律相反。从上到下，金属活泼性递减；与碱金属的变化规律相反。
二.铜、银、金的单质 1. 存在和冶炼 ①存在铜族、锌族元素均为亲硫元素， Au外铜族、锌族元素均为亲硫元素，除Au外，主要以硫化物存在地壳中。此外，还有碳酸盐、氧化物、氯化物矿等。存在地壳中。此外，还有碳酸盐、氧化物、氯化物矿等。我国江西有较大的铜矿。国江西有较大的铜矿。金以单质形式散存于岩石（岩脉金）或砂砾（冲击金）金以单质形式散存于岩石（岩脉金）或砂砾（冲击金）还存在于海水中。它们都可形成许多合金。中，还存在于海水中。它们都可形成许多合金。 ②冶炼铜的几种氧化物矿石可用焦炭热还原成铜，铜的几种氧化物矿石可用焦炭热还原成铜，也可采用湿法冶炼铜。法冶炼铜。银矿中含银量较低，可采用氰化法提炼。银矿中含银量较低，可采用氰化法提炼。大部分银是在生产有色金属时作为副产品而生产的。在生产有色金属时作为副产品而生产的。P702 金在传统上采用“淘金” 金在传统上采用“淘金”法。
②卤化铜很浓的溶液呈黄绿色、浓溶液呈绿色{[CuCl CuCl2很浓的溶液呈黄绿色、浓溶液呈绿色{[CuCl4]2的混合色} 稀溶液呈蓝色，和[Cu(H2O)4]2+的混合色}、稀溶液呈蓝色，无水CuCl 呈棕黄色，共价化合物，结构为: 无水CuCl2呈棕黄色，共价化合物，结构为:

高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》

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人民教育版高中化学选修第三册“问题交换”和“课后练习”参考答案

三、问题交流

[学习和提问]

1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。

2.每个能层所具有的能级

数等于能层的序数（n）。

3.不同能级中含有相同英文字母的最大电子数相同。

【思考与交流】

1.铜、银和金的外围电子排列不符合结构原理。

2.符号［ne］表示na的内层电子排布与稀有气体元素ne的核外电子排布相同。o：［he］2s22p4si：［ne］3s23p2fe：［ne］3s23p63d64s2或［ar］3d64s2

四、练习的参考答案

1.a、d

2.d

3.b

4.c

5.c

6.C是Mg基态原子的电子排列公式，而a、B和D不是基态原子的电子排列公式。

【科学探究1】

1.元素周期表中有7个周期，每个周期包含的元素数量为：第一个周期2个；第二周

期为8种；第三周期为8；第四旋回有18种；第五旋回有18种；第六旋回32种；第七个

周期是不完整的。每个循环开始时，第一个元素最外层电子的总排列公式为NS1，末端元

素最外层电子的总排列公式为ns2np6。由于第一周期元素只有一个1s能级，因此末端元

素的电子排列为1S2，这与其他周期的末端元素的排列不同。

2.元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。

3.s区2列，D区8列，P区6列；从元素的价电子层结构可以看出，在化学反应过程中，s、D和DS区的元素容易失去最外层的电子和倒数第二层的D电子，表现出现金属性。因此，s、D和DS区域中的元素都是金属。

无机化学题库14-ds区元素

(A) Hg (OH)2
(B) [Hg(NH3)4]2+
(C) [Hg(NH3)2]+
(D) HgNH2Cl + Hg
3. 2 分 (1515)
在下列反应中：
① Cu2+ + I− ⎯⎯→
② Cu2+ + CN− ⎯⎯→
③
Cu2+
+
MnO
2− 4
+
H2O
⎯⎯→
④
Hg
2+ 2
+ I− (适量)
⎯⎯→
(A) 所得溶液成蓝色； (B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种 Cu(I) 的配合物溶液； (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀； (D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种 Cu(I)的氯配合物。
18. 2 分 (1572)
不能用 H2S (在 0.3 mol·dm-3 HCl 溶液中)分离的下述离子对是……………………（）
把阳离子按 H2S 系统分组时，属于同一组的是………………………………………（）
(A) Cu2+，Ag+
(B) Au3+，Cd2+
(C) Cu2+，Zn2+
(D) Cu2+，Cd2+
34. 2 分 (4543)

北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题详解(下册)第五、第

第22章ds区金属

一、选择题

1．废弃的溶液不能倒入（）。

．含的废液中

B．含的废液中

C．含的酸性废液中

D．含的碱性废液中

【答案】C

2．长久暴露于潮湿空气中的铜，表面会有一层蓝色的铜锈，其组成是（）。

【答案】C

3．胆矾的化学式是（）。

【答案】B

4．在晶体中，中心离子铜的配位数是（）。

A．4

B．5

C．6

D．8

【答案】C

5．能较好地解释离子是平面四方构型的理论是（）。A．VSEPR

B．杂化轨道

C．晶体场

D．姜-泰勒效应

【答案】D

6．在AgSCN中，Ag＋离子的配位数是（）。

A．2

B．3

C．4

D．6

【答案】A

．将过量的KCN加入溶液中，其生成物是（）。

【答案】B

8．下列电极反应，标准电极电势代数值最小的是（）。

【答案】A

9．在标准状态下，反应

达平衡时的温度是（）。

A．71K

B．548K

C．656K

D．1236K

【答案】D

10．在下列银的配阴离子中，最稳定的是（）。

【答案】D

11．铜与许多金属形成合金，制作康铜热电偶的主要成分是（）。A．Cu-Zn

B．Cu-Ni

C．Cu-Sn

D．Cu-Be

【答案】B

12．与的反应中，离子的作用为（）。

A．还原

B．配位

C．还原、配位

D．氧化

【答案】C

13．与汞不能生成汞齐合金的金属是（）。

A．Cu

B．Ag

C．Zn

D．Fe

【答案】D

14．在亚汞的卤化物水溶液中，最不稳定的是（）。

【答案】A

．在下列硫化物中，溶于溶液的是（）。A．CuS

B．

C．ZnS

D．HgS

【答案】D

16．下列化合物中，电离度最小的是（）。

【答案】D

17．下列氮化物，性质最不安定（易爆炸）的是（）。

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

课后练习一

高二化学同步复习课程--选修3：物质结构与性质不需要财富即可下载第一讲原子结构

1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（）

A. O 18

与F 19

具有相同的中子数 B. O 16

与O 17

具有相同的电子数

C.C 12与C 23

具有相同的质量数 D. N 15与N 14

具有相同的质子数

答案：C 详解：

A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；

B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；

C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；

D ，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C

2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多

C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少

D 电子云是用高速照相机拍摄的照片

答案：C 详解：

A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；

B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；

C ，正确；

D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；故选C

3 下列说法中正确的是（） A 所有的电子在同一区域里运动

B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C 处于最低能量的原子叫基态原子

D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多

答案：BC

详解：

A，错误，电子在核外的排布是分层的；

B，正确，离核越远的电子能量越大；

C，正确，考查基态的定义；

D，错误，s能层最多只能容纳2个电子

故选BC

4 下列各项中表达正确的是（）

ds区元素

(4) 化学性质 ● 与O2作用 ∆ 2Cu+O2 →2Cu (黑 O )
∆ 2Cu+O2 +H2O+CO2 →Cu2(O )2CO (绿 H ) 3
碱式碳酸铜
4C +O2 +2H2O+8CN− → u 4[Cu N 2]− +4O − (C ) H 4C +O2 +2H2O+8N 3 → u H 4[Cu H3)2]+(无 ) +O − (N 色 H O2
1－2 金属单质的存在、冶炼、性质－金属单质的存在、冶炼、
(1) 存在 •CuAg以硫化物形式存在（已知最大的自然铜42吨）矿物：孔雀石：辉铜矿：矿物：孔雀石：Cu2(OH)2CO3，辉铜矿：Cu2S 黄铜矿：闪银矿Ag 黄铜矿：Cu2S·Fe2S3 即 CuFeS2 闪银矿 2S Au以自然金存在常见的有岩脉金（散存于岩石中）、冲积金（存在于砂砾中）
• CuCl2+(SnCl2、SO2、Na2S2O3、Cu、Zn、Al) →CuCl↓ 、、
②性质：性质：
• 具配位性CuCl+KCl→K[CuCl2] 、 K2[CuCl3] 、 K3[CuCl4] • CuCl＋CO →CuCl•CO（分析化学上作为CO吸收剂） • （3）Cu2S • ①制法制法：Cu +S → Cu2S 制法 • ②性质性质：Ksp=2×10-48 (难溶于水、酸) • 3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 +10NO↑ + 8H2O • Cu2S + 8KCN = 2K3[Cu(CN)4] + K2S • 2Cu2++2S2O32-=Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+（分析化学中用S2O32-除Cu2+）

22章ds区金属-杨莉

氧化态：+Ⅰ、+Ⅱ、+Ⅲ。
Ag+：4d10结构，无色，抗磁性。
Ag+在水溶液中不存在水合离子。
银盐不存在结晶水。大部分盐是不溶或难溶。 1、氧化银制备：Ag+ → AgOH(白色)↓→Ag2O(暗棕色)↓
性质：不稳定性、氧化性。
2、硝酸银
制备：Ag与HNO3反应。
不稳定：受热或见光分解：
2AgNO3 → 2Ag↓ + 2NO2↑ + O2↑
第22章 ds区元素 22-1 铜族元素 ⅠB：Cu、Ag、Au。价电子构型：(n-1)d10ns1。与碱金属的电子结构相似。与碱金属的差异：价电子不同(性质不同)；最后一个电子的填充轨道不同(周期表中不同区)。 22-1-1 铜族元素通性
a、原子半径：
Ag、Au半径相差很小。
副族通性：第六周期元素的半径相比于第五周期元素几乎没有增加。原因在于“镧系收缩”。
Ag+4HCl+O2→AgCl↓+H2O (HBr、HI)
b、Cu、Ag、Au在能生成配离子的环境中具有一定的溶解性：
2Cu+O2 + 8NH3 + 2H2O → 2Cu(NH3) 42++4OH-
4Cu+O2+8CN-+2H2O→4Cu(CN)2-+4OH- (Ag、Au)

1_第22章 ds区金属预习提纲

第二十二章ds区金属预习提纲

第22章ds区金属

第一节铜族元素

（ds区）I B II B

价电子结构(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2

第四周期Cu (copper)Zn (zinc)

第五周期Ag (silver）Cd (cadmium)

第六周期Au (Aurum)Hg (mercur)

(n-1)d10ns1。

2.铜族元素在水溶液中的金属活泼性远小于碱金属，而且按铜-银-金的顺序降低。碱金属是非常活泼的，铜族金属是不活泼的。

值都比氢

从电势图可以看出，铜、银、金的

的大，所以铜族元素在水溶液中的金属活泼性远

小于碱金属，而且金属活泼性按铜、银、金的顺

序降低。这与碱金属从钠到铯金属活泼性增强恰

好相反。

问题1：铜族元素的金属活泼性远小于碱金属，

而且按铜-银-金的顺序降低

原因: 铜族与碱金属元素性质不同的内在原因在于它们电子构型的不同。

铜族元素次外层比碱金属多10个d电子。由于d电子屏蔽核电荷的作用较小，致使铜族元素的有效核电荷比相应的碱金属元素增大，核对价电子吸引力增强，第一电离能增大，活泼性比碱金属差。

铜族金属是不活泼的，且由Cu→Ag→Au活泼性递减。

热力学角度

从固体金属形成一价水合阳离子全部过程的能量变化来解释.

该过程的能量包括：升华能是由固体金属升华为气体原子所吸收的能量；电离能是由气态原子电离为气态M+所吸收的能量；水化能是气态M+与水结合成水合离子M+(aq)所释放出的能量。应用玻恩一哈伯循环计算得到整个过程所需的总能量见表22－2。

从总能量看出，由M(s)→M+(aq)所需总能量按铜、银、金顺序越来越大，即单质形成M+(aq)的活性依次降低，所以铜、银、金的金属性质愈来愈不活泼。

ds 区金属(铜、银、锌、镉、汞)

继续加入过量的2 过量的 mol · L-1 氨水产物
深蓝溶液
[Cu (NH3)4]2+
[Ag (NH3)2]+
[Zn (NH3)4]2+
不生成配合物
2．汞配合物的生成和应用．
(1) 往盛有往盛有0.5 mL 0.2 mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，溶液中，滴加0.2 溶液，滴加 mol·L-1KI溶液，观察沉淀的生成和溶液颜色。颜色。再往该沉淀中加入少量碘化钾固体 (直直至沉淀刚好溶解为止，不要过量)，至沉淀刚好溶解为止，不要过量，溶液显何写出反应方程式。色?写出反应方程式。写出反应方程式在所得的溶液中，滴入几滴40％溶液，在所得的溶液中，滴入几滴％KOH溶液，溶液再与氨水反应，观察沉淀的颜色。再与氨水反应，观察沉淀的颜色。
0.5 mL 0.2 mol · L-1CuSO4 溶液，溶液，滴加过量的6 mol · L1NaOH溶液溶液
深蓝色溶液
Cu2++4OH-→[Cu(OH)4]2-
加入1 加入 mL 10％葡黄色沉淀％ →红色沉红色沉萄糖溶液淀一份沉淀与1 一份沉淀与 mL 红色沉淀 2 mol · L-1 H2SO4 溶解暗溶解→暗红↓ 另一份沉淀中加红色沉淀入1 mL浓氨水溶解浓氨水
灰黑 × √ × ×

《工程化学》d区ds区元素的基本性质及分析实验

一、实验目的

掌握铬、锰主要氧化态间的转化反应及其条件；掌握铬、锰、铁、钴、镍的配合物和硫化物的生成与性质。掌握铜、银、锌、镉、汞几种金属元素氧化物和氢氧化物的性质；掌握铜、银、锌、镉、汞的配合物生成与性质。

二、实验原理

第四周期d区元素主要有钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）几种金属元素，它们都能形成多种氧化值的化各物。

Cr3+和Fe3+都易水解，Fe3+有一定氧化性，而Cr3+和Mn2+在酸性溶液有较弱的还原性。强氧化剂能将它们氧化为Cr2O72-和MnO4-。在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可被H2O2氧化为CrO42-。CrO42-在酸性溶液中转变为Cr2O72-。重铬酸盐溶解度较铬酸盐大，因此，它们与Ag+、Pb+、Ba2+等离子在一起时，常生成铬酸盐沉淀。

Cr2O72-和MnO4-都具强氧化性，Cr2O72-在酸性溶液中被还原为Cr3+。

MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中，还原产物分别为Mn2+、MnO2和MnO42-。MnO2和MnO4-在碱性环境下反应，也能得MnO4-。而在酸性及近中性溶液中，MnO42易歧化为MnO2和MnO4-。

铬、锰、铁、钴、镍都易形成多种配合物。当Co2+和Ni2+分别与过量氨水反应后得[Co(NH3)6]2+和[Ni(NH3)5]2+。[Co(NH3)6]2+易被空气中O2氧化成[Co(NH3)6]3+。Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应，或Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应，都生成蓝色沉淀配合物。Fe3+与SCN-在酸

金属学课后习题答案

第一章

1.作图表示出立方晶系（1 2 3）、（0 -1 -2）、（4 2 1）等晶面和[-1 0 2]、[-2 1 1]、[3 4 6] 等晶向

3.某晶体的原子位于正方晶格的节点上，其晶格常数a=b≠c，c=2/3a。今有一晶面在X、Y、Z坐标轴上的截距分别是5个原子间距，2个原子间距和3个原子间距，求该晶面的晶面参数。

解：设X方向的截距为5a，Y方向的截距为2a，则Z方向截距为3c=3X2a/3=2a，取截距的倒数，分别为

1/5a，1/2a，1/2a

化为最小简单整数分别为2,5,5

故该晶面的晶面指数为（2 5 5）

4.体心立方晶格的晶格常数为a，试求出（1 0 0）、（1 1 0）、（1 1 1）晶面的晶面间距，并指出面间距最大的晶面

解：（1 0 0）面间距为a/2，（1 1 0）面间距为√2a/2，（1 1 1）面间距为√3a/3

三个晶面晶面中面间距最大的晶面为（1 1 0）

7.证明理想密排六方晶胞中的轴比c/a=1.633

证明：理想密排六方晶格配位数为12，即晶胞上底面中心原子与其下面的3个位于晶胞内的原子相切，成正四面体，如图所示

则OD=c/2，AB=BC=CA=CD=a

因△ABC是等边三角形，所以有OC=2/3CE

由于(BC)2=(CE)2+(BE)2

则

有(CD)2=(OC)2+(1/2c)2，即

因此c/a=√8/3=1.633

8.试证明面心立方晶格的八面体间隙半径为r=0.414R

解：面心立方八面体间隙半径r=a/2-√2a/4=0.146a

面心立方原子半径R=√2a/4，则a=4R/√2，代入上式有

无机化学__第二十二章_ds区金属

铜族元素的重要化合物
6、一价铜与二价铜的相互转化思考题:由电势图看下列反应似乎不能进行,但实际上却能反应,这是为什么？Ksp(CuI)=5.06×10-12 Cu2++I-===CuI↓+I2
C u 2+ 0.153V Cu
+
0.52V
Cu
I2
0.535V I
-
从结构上看Cu+为3d10应该比Cu2+的3d9稳定，并且铜的第二电离势(1990kJ/mol)较高，但特殊的是Cu2+的水合能(2125kJ/mol)却很大。因此在干态下Cu(I)的化合物是稳定的，而在有水存在下Cu(II)化合物是稳定的。 2Cu+(水)Cu+Cu2+(水) K=1.2×106 如果要使Cu2+转化为Cu+，一方面要有还原剂存在，另一方面要使Cu+形成难溶化合物。
第22章 ds区金属
22-1 铜族元素 22-2 锌族元素习题
22-1 铜族元素
22-1-1 铜族元素的通性 22-1-2 铜、银、金的单质 22-1-3 铜族元素的重要化合物 22-1-4 IB族元素和IA族元素性质的对比
22-2 锌族元素
22-2-1 锌族元素概述 22-2-2 锌族元素的重要化合物 22-2-3 锌的生物作用和含镉汞废水的处理 22-2-4 锌族元素与碱土金属的对比

第二十二章ds 区元素试题及答案

习题

一、选择题

1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Cu

B. Ag

C. Zn

D.Hg

2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. 硫酸

B. 盐酸

C. 硝酸

D.氢碘酸

3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗

C. 稀硝酸洗

D. 稀硫酸洗

4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. AgCl

B. Ag2CrO4

C.HgCl2

D. CuS

5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Ag3PO4

B.CuI

C.AuCl

D. HgO

6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. ZnCl2

B. CuCl2

C. Hg2Cl2

D. AgCl

7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构

C. 与HCl反应可生成配合物

D. 不论晶体还是水溶液均有颜色

8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A. Cu(OH)2.

B.Cu2(OH)2SO4

C. [Cu(NH3)4]2+

D.[Cu(H2O)4]2+

9.下列物质不能产生黑色物质的是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)

A.Cu在干燥的空气中加热至773K

B. Ag与含H2S的空气接触

C. AgBr见光

D. ZnO在H2S气流中加热

ds区元素习题

一判断题

1 铜、银、金均可以单质状态存在于自然界。（）

2 ds区元素都是重金属。（）

3 铜族元素的化学性质均不活泼，并按Cu>Ag>Au的顺序递减。（）

4 ds区同族元素的金属活泼性自上而下逐渐增强。（）

6 在水溶液中的Cu+比固体中的Cu(Ⅰ)稳定。（）

7 水溶液中Cu+的稳定性比Cu2+高。（）

8 Cu(Ⅰ)化合物多数易溶于水。（）

9 Cu(Ⅰ)的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。（）

10 AgNO3试液应存放于棕色瓶中。（）

12 AgNO3(aq)与NaOH(aq)混合生成AgOH。（）

13 将Ag2CO3(s)放入盐酸中将产生CO2和清液。（）

14 由于生成配离子，Ag(Ⅰ)的氧化性增强。（）

15 由于生成难溶盐，Ag(Ⅰ)的氧化性减弱。（）

16 Ag2O是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。（）

17 Zn、Cd、Hg的金属活泼性分别比Cu、Ag、Au强。（）

18 金属镉不能从稀H2SO4中置换出氢气。（）

19 锌族元素比相应的铜族元素活泼，并按Zn>Cd>Hg的顺序递减。（）子

20 所有Hg(Ⅰ)的化合物都因易发生歧化反应而不能稳定存在。（）

二选择题

1 下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（）。

(A)Ⅰ2

61 下列物质不能与Cu发生氧化还原反应的是（）。

(A)稀HCl；(B)浓H2SO4；(C)FeCl3；(D)HNO3。

3 下列金属中，熔点最低的是（）。

(A)Na；(B)Cs；(C)Sn；(D)Hg。

4 下列物质中熔点最高的是（）。

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大学无机化学复习题
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第一章原子结构和元素周期系................................................................................................. 2 第二章分子结构........................................................................................................................ 8 第三章晶体结构...................................................................................................................... 11 第四章配合物..........................................................................................................................12 第五章化学热力学基础...........................................................................................................15 第六章化学平衡常数.............................................................................................................. 19 第七章化学动力学基础...........................................................................................................21 第八章水溶液..........................................................................................................................23 第九章酸碱平衡...................................................................................................................... 24 第十章沉淀溶解平衡.............................................................................................................. 26 第十一章电化学基础.............................................................................................................. 27 第十一章电化学基础.............................................................................................................. 30 第十二章配位平衡.................................................................................................................. 31 第十三章氢稀有气体............................................................................................................ 32 第十四章卤素........................................................................................................................ 34 第十五章氧族元素.................................................................................................................. 37 第十六章氮、磷、砷.............................................................................................................. 40 第十七章碳、硅、硼...........................................................................................................42 第十八章非金属元素小结.......................................................................................................45 第十九章金属通论.................................................................................................................. 47 第二十章 s 区金属....................................................................................................................49 第二十一章 p 区金属............................................................................................................... 51 第二十二章 ds 区金属..............................................................................................................54 第二十三章 d 区金属(一)......................................................................................................... 57 第二十四章 d 区金属(二)......................................................................................................... 59