课题2 第2课时 碳的化学性质
2024年秋季新人教版九年级上册化学第六单元课题1 碳单质的多样性 第2课时 碳单质的化学性质
3.按如图所示进行实验，下列分析或结论正确的是（ C ）
A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B.实验结束应立即倒出粉末 C.木炭能将氧化铜还原为铜 D.固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
同学们，通过这节课的学习 ，你有什么收获呢？
谢谢 大家
爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心Байду номын сангаас孩子安心。
课题1 碳单质的多样性
第2课时 碳单质的化学性质
导入新课
古代名画历经几百年 甚至几千年而依然色 泽鲜艳不褪色，你知 道其中的原因吗？
一 碳的化学性质 1.常温下，碳的化学性质稳定
碳原子最外层有4个电子，既不容易得到 电子，也不容易失去电子，因此在常温 下，化学性质相对稳定。 所以用墨书写或绘制的古字画能长久保 存而不变色。
碳原子的结构示意图
思考与交流
如果升高温度，碳会 发生化学反应吗？
2.碳与氧气的反应——可燃性
回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象： 发出白光，放出热量， 生成一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2 点燃 CO2
木炭在氧气不充足时燃烧，生成一氧化碳。 2C+O2 点燃 2CO
2.碳与某些氧化物的反应——还原性 实验:木炭还原氧化铜
现象
黑色粉末逐渐变成红色， 澄清石灰水变浑浊
原理
C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
高温
C+2CuO
2Cu+CO2↑
氧化铜失去氧变成铜，碳得到氧变成二氧化碳。 这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。
3.碳的还原性的应用
a.焦炭炼铁
高温
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
初中化学碳的化学性质教案
初中化学碳的化学性质教案
一、教学目标：
1. 掌握碳的化学性质；
2. 理解碳的四大常见化合物。
二、教学重点：
1. 碳在常温下的物理性质；
2. 碳的化学性质；
3. 碳的常见化合物。
三、教学难点：
1. 碳的常见化合物的结构；
2. 碳的化学性质对环境和人类的重要性。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示炭、金刚石和石墨等碳的形态，复习碳的基本性质和结构；
2. 学习：介绍碳的化学性质，包括稳定性高、易燃烧、与氧气反应等；
3. 拓展：讨论碳与氧气的反应产物、碳的同素异形体等知识；
4. 运用：通过实验演示碳的化学性质，让学生亲身体验碳的燃烧过程；
5. 巩固：学生自主观察和总结碳的常见化合物，如二氧化碳、甲烷等；
6. 拓展：引导学生思考碳的重要性及其对环境和人类的影响；
7. 总结：总结碳的化学性质和常见化合物，强化学生对碳的理解。
五、教学手段：
1. 实物展示：炭、金刚石、石墨等；
2. 实验：燃烧碳；
3. 多媒体教学：展示反应方程式、结构示意图等；
4. 讨论：引导学生思考碳的环境意义。
六、作业：
1. 思考碳的重要性及对环境的影响；
2. 小结碳的化学性质和常见化合物；
3. 搜集并分享碳在生活中的应用。
七、教学反馈：
1. 收集学生对碳化学性质的理解和认识；
2. 纠正学生错误观念，加深对碳化学性质的理解。
以上便是关于碳的化学性质的教案范本，教师可根据实际情况进行调整和扩展。
祝教学顺利！。
单质碳的化学性质教案(现场课钟心海)
第六单元课题1 金刚石、石墨和C60
第二课时单质碳的化学性质
江西省赣州市黄金中学钟心海
【教学目标】
知识与技能：
1．掌握单质碳的化学性质；
2．根据单质碳的化学性质，了解单质碳的用途；
3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）；
4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力；
过程与方法：
1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；
2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否夺取氧化物中的氧元素呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。
情感态度、价值观：
1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质；
2．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。
【教学重点】
单质碳的化学性质
【教学难点】
碳还原金属氧化铜的探究
【教法和学法】
教学方法1.实验探究法；2.对比讨论法；采用多媒体辅助教学。
学法指导 1.自主学习；2.合作学习。
【教学过程】
【板书设计】
单质碳的化学性质
1.常温下性质稳定
2.碳与氧气的反应
C+O点燃 CO2氧气充足
2C+O点燃2CO 氧气不足3.碳与某些氧化物的反应
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
4.氧化还原反应
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应还原剂：具有还原性的物质。
第六单元 碳和碳的氧化物课题2 碳的氧化物(第2课时)教学设计(表格式)
一氧化碳与氧化铜反应测】CO具有可燃性，能与某些金属氧化物反应。
【观看】以实验现象为证据，结合元素守恒规律，得出结论——CO确实具有可燃性，能与某些金属氧化物反应。
【倾听与感悟】
（1）学会依据物质的组成对物质的性质进行预测。
（2）增强实证意识。
教学设计
课程基本信息
学科
化学
年级
九年级
学期
秋季
课题
第六单元碳和碳的氧化物
课题2碳的氧化物（第2课时）
教学目标
1．认识一氧化碳的性质，加深对分析推理、归纳总结等科学方法的认识。
2．了解一氧化碳的用途，强化对性质和用途关系的认识。
3．利用一氧化碳的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实，初步形成分析和解决相关综合问题的能力。
（3）了解物质的组成与性质之间的关系。
环节三：认识一氧化碳的用途
【提问】依据CO的化学性质，它有什么用途？
【回答】可作燃料；可冶炼金属。
进一步完善组成、结构、性质和用途之间的关系。
环节四：从生活事实中认识一氧化碳的性质
【新闻资料】提出核心问题：找出致人中毒的物质。
【小结】学习物质的一般思路和方法。
【观看新闻】（1）猜测是CO。
【思考】宏观：组成元素相同，但质量比不同。
微观：构成分子的原子种类相同，但原子个数比不同。
倾听与感悟。
学会从宏观、微观两个角度认识物质的组成。
过渡到物质性质的学习。
环节二：从组成和结构预测CO的性质
【提问】对比CO和CO2组成上的差异，你能预测CO的化学性质吗？
【提示】C是如何转化成CO2的？
【演示实验】
教学内容
教学重点
1．一氧化碳的性质和用途。
碳的化学性质教(学)案及说课稿
一、教材分析
本单元〔或课题〕的特点是实验较多，联系生产和生活实际的容也较多。无论是讲物理性质，还是化学性质，都应尽可能地从演示实验引出；对一些不能在课堂演示的实验，可密切联系生产、生活实际，使学生听起来倍感亲切，承受起来比拟自然，这样便于学生从它们的性质了解它们的用途。
教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。
2、过程与方法：会对演示或、情感态度与价值观：以开展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳与某些氧化物的反响；学生分析能力的培养。
二、学情分析
在本单元之前，学生已学习了氧气，并对氢气有所认识，知道了碳、氢、氧是组成
3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe
倾听、思考、
分析。
联系实际教学，培养学生能力。
加深理解碳的复原性。
【练习】：1、以下反响中，碳不表达复原性的是………………………………………〖〗
A.CO2+C 2COB.2Mg+CO2 2MgO+C
C.C+H2O〔气〕 CO+H2D.2C+Fe3O4 2CO2↑+3Fe
强调反响条件对反响产物的影响。
练习
1、碳原子的核电荷数、核外电子数、最外层电子数？〔解释碳的稳定性〕
2、一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合价各为多少？〔预测一氧化碳性质〕
强调结构、性质、用途间的密切关系。
为以后学习一氧化碳知识做好铺垫。
演示
※演示木炭复原氧化铜实验，引导学生观察实验，分析实质。
培养学生观察实验能力；培养学生发散思维能力。
最新版人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物 优秀教案教学设计(6课时,含教学反思)
第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60 (1)第1课时碳的单质 (1)第2课时碳的化学性质 (4)课题2二氧化碳制取的研究 (7)课题3二氧化碳和一氧化碳 (10)第1课时二氧化碳 (10)第2课时一氧化碳 (15)实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质 (18)课题1金刚石、石墨和C60第1课时碳的单质【教学目标】三维目标要求知识与技能1．了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
2．了解C60分子的结构特点。
3．知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
4．知道木炭和活性炭具有吸附作用。
过程与方法1．通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，使学生懂得物质结构、性质和用途之间的关系。
2．通过木炭、活性炭对红墨水的吸附实验，让学生学会用对比实验的方法来解决实际问题。
情感、态度与价值观1．通过对C60、碳纳米管的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题，提高学生的科学素养。
2．帮学生树立物质的性质决定用途的观点。
【教学重点和难点】教学重点金刚石、石墨、木炭和活性炭的性质和用途。
教学难点使学生知道物质的结构与性质、性质与用途的关系。
【教学过程】情境导入“碳氏三兄弟”一天碳氏家族的三个兄弟在表功，老大说：“我是天然矿物质中最硬的，我能破石开山”；老二说：“我是天然矿物质中最软的，我很滑，能导电，但我过后留有痕迹”；老三说：“我在当前社会上广泛应用于高科技材料”。
你能总结出它们性质的特点吗？合作探究探究点一碳的单质提出问题金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大差异？讨论交流阅读教材归纳总结。
归纳总结1．碳的几种单质：金刚石、石墨和C60。
2．金刚石、石墨和C60的性质比较及用途：课堂讨论1．金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？2．一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？知识拓展1．一种元素可以组成不同种单质。
6.1 碳单质的多样性+课时2碳单质的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
防止生成的铜 色；澄清石灰
课堂要点
（2）碳还原氧化铁
高温
化学方程式： 3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑ 。
（3）碳还原二氧化碳
高温
化学方程式： C＋CO2
2CO （吸热反应）。
注：碳参加的很多还原反应都要高温条件。
课堂要点
二、氧化与还原 1. 氧化反应：物质与 氧 发生的反应，特征：“得 氧”。
（2）氧气不充足时，不完全燃烧的化学方程式为 2C
点燃
＋O2
2CO ；
m （O2）∶ m （C）＝ 4∶3 （填最简整数比）。 碳和氧气在不同的质量比的情况下，反应后的产物不同
（如下图）。
课堂要点
3. 还原性——能与某些氧化物反应 应用： 冶金
（1）碳还原氧化铜
高温
①化学方程式： 2CuO＋C
有 气味的气体， 可溶 于水，密度比空气的密 度大。
课后作业
（2）二氧化碳在低温下可形成冰块状固体，俗称 “ 干冰 ”，该物质在升华时能 吸收大量的热 ，
因此可以作制冷剂，用于 人工降雨 ，还可以用作干 冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳可与水反应，生成的 碳酸 能使紫色
石蕊溶液 变红 。但是反应生成的物质不稳定，在加
热时分解，已经变红的石蕊溶液变为 紫色 。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 H2O＋CO2
H2CO3 。
课后作业
（3）二氧化碳可使澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的
化学方程式为 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3 ＋
碳的化学性质教案 (11篇)
碳的化学性质教案 (11篇)碳的化学性质教案 1（854字）一、碳在常温下稳定、高温下活泼二、碳的化学性质1．碳的可燃性，碳的化学性质。
点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃烧)点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃烧)2．碳的还原性(用于冶金工业)。
高温CuO+ C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0三、化学反应中放热或吸热现象转化热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等四、小结：碳与氢的化学性质比较。
碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(O2充足)点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(O2不充足)点燃2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O还原性高温C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0高温C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑点燃H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20碳的化学性质教案 2（1614字）碳的化学性质之三教学目的知识：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性，碳的化学性质之三。
能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
重点难点碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。
教学方法实验探讨法。
教学用品仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。
药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。
教学过程附1：课堂练习一1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。
2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__，化学教案《碳的化学性质之三》。
3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。
初中化学碳的性质教案
初中化学碳的性质教案
主题：碳的性质
年级：初中
教学目标：
1. 了解碳的基本性质。
2. 掌握碳的几种常见存在形态。
3. 熟练掌握碳的化学性质。
教学重点：
1. 碳的基本性质。
2. 碳的存在形态。
3. 碳的化学性质。
教学难点：
1. 碳的共价键性质。
2. 碳的结晶形态。
教学准备：
1. 教材：化学教材《化学世界》第三章。
2. 实验器材：白磁盘、碳粉、氧气气体瓶。
教学过程：
一、引入：
老师向学生介绍碳是一个很重要的元素，地球上的所有生物体都是由碳构成的。
碳的存在形态也很多，学生知道碳有哪些存在形态吗？
二、讲解碳的存在形态：
1. 讲解碳的基本性质，包括碳的晶体结构和共价键性质。
2. 展示碳的不同存在形态，如纯碳、石墨、金刚石等。
三、查阅学习：
请学生查阅资料，找出碳的其他存在形态，并简要介绍其性质。
四、观察实验：
1. 将碳粉放入白磁盘中，点燃碳粉，使其燃烧。
2. 将燃烧后的碳粉放入氧气气体瓶中，观察其燃烧情况。
五、总结讨论：
让学生总结碳的性质和存在形态，并讨论碳在生活中的重要作用。
六、作业布置：
1. 查阅资料，了解碳的其他存在形态及其性质。
2. 写一篇关于碳的作用和应用的文章。
七、课堂小结：
通过本节课的学习，学生对碳的性质和存在形态有了更深入的了解，对化学知识也有更全面的认识。
希望学生在今后的学习中能够继续努力，更好地掌握化学知识。
课题2 碳的化学性质
课堂练习:
1、2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵” 进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺 室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的 木炭，这表明木炭具有( C ) A.可燃性 B.还原性 C.稳定性 D.吸附性 2、某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证 明( A ) A.该物质中一定含有碳元素 B.该物质一定是石墨 C.该物质一定是金刚石 D.该物质一定是碳的单质
碳与铁的氧化物反应
高温 C+ Fe O 3 2 2 3 4Fe+3CO2↑
2 C+ Fe3O4 高温 3Fe+2CO2↑ 2、与CO2反应 现象：黑色物质逐渐变少 C+CO2
高温
CO
2CO
课堂总结: 碳的化学性质
一、常温下，很稳定 二、可燃性 点燃 1、O2充足： C+O2 CO2 点燃 2、O2不充足：2C+O2 2CO 三、还原性 1、与CuO反应 高温 C+2CuO 2Cu+CO2 ↑ 2、与CO2反应 高温 C+CO2 2CO
高温
2Cu+CO2 ↑ (置换反应)
※氧化—还原反应: 物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做 还原反应。 观察这个方程式，分析氧化—还原反应？
C+2CuO
0 ＋2 高温
2Cu+CO2 ↑
0 ＋4
C得到O，是还原剂，具有还原性， 被氧化，发生氧化反应。 得氧，升还 CuO失去O，是氧化剂，具有氧化性， 被还原，发生还原反应。 失氧，降氧
思考： 碳和氧气的比究竟为多少时生成物是 CO2、多少时生成物是CO？ C+O2 12： 32 3： 8
点燃
CO2
初中化学碳的教案
初中化学碳的教案
学科：化学
年级：初中
主题：碳
教学目标：
1. 了解碳的特点和历史；
2. 掌握碳的化学性质；
3. 熟悉碳的应用。
教学重点：
1. 碳的化学性质；
2. 碳的种类和应用。
教学难点：
1. 碳的结构和性质；
2. 碳的应用领域。
教学准备：
1. PPT课件；
2. 实验器材：碳棒、火镁条；
3. 小组讨论材料：碳的种类和应用。
教学过程：
一、引入
教师通过展示碳的图片和简介，引导学生了解碳的特点和历史。
如碳是地壳中含量最丰富的元素之一，曾经被人类用来绘画和写字。
二、讲授
1. 碳的结构和性质
教师介绍碳的结构和性质，包括碳的原子结构、晶体结构和化学性质。
2. 碳的种类和应用
教师介绍不同种类的碳，如金刚石、石墨等，并讨论它们在生活中的应用。
三、实验
教师进行碳的化学性质实验，让学生亲自操作，体验碳的燃烧性质。
四、小组讨论
教师分组让学生讨论碳在不同领域的应用，如碳的材料制造、能源生产等。
五、总结
教师总结本节课的重点内容，强调碳的重要性和广泛应用。
六、作业
布置作业：让学生写一篇关于碳的应用领域的文章。
教学反思：
通过本节课的学习，学生了解了碳的结构和性质，掌握了碳的应用领域，同时培养了学生的实验能力和团队合作能力。
在未来的学习中，可以通过更多的实验操作和案例分析来加深学生对碳的理解。
碳的化学性质
碳的化学性质碳是化学元素周期表中的第六个元素，原子序数为6，原子量为12.01。
它是地球上最丰富的元素之一，以固体形式存在于自然界中，主要形式有石墨、炭和钻石。
碳具有多种化学性质，使其在我们的生活和工业中具有广泛的应用。
首先，碳具有很强的化学稳定性。
它能够在许多温度和环境条件下稳定存在。
这使得我们能够利用碳进行高温的煅烧和热处理，从而制备出具有特殊物理和化学性质的材料。
例如，通过高温煅烧石墨，可以制备出硬而脆的材料，用于制造高温耐火材料和陶瓷等。
其次，碳具有较高的燃烧性。
碳在氧气存在下可以发生燃烧反应，释放出大量的热能。
这使得碳成为许多能源的重要组成部分。
例如，燃烧木材和煤炭时，其中的碳会与氧气反应，释放出热能，供人们使用。
此外，由碳制成的燃料，如石油、天然气和柴油，也是我们日常生活和工业生产中必不可少的能源来源。
除了燃烧性外，碳还具有不同的氧化性质。
在强氧化剂的作用下，碳可以发生氧化反应，形成二氧化碳或一氧化碳。
例如，当碳与氧气充分反应时，生成二氧化碳；而在氧气不足的情况下，碳与氧气反应生成一氧化碳。
这些氧化反应有着广泛的应用。
二氧化碳是温室效应的主要原因之一，一氧化碳则是有毒气体，常用于工业生产中的一些化学反应。
此外，碳还表现出一些特殊的化学性质。
例如，碳具有四个价电子，可以与其他元素形成共价键。
这使得碳可以构成广泛的有机化合物，其中包括人体中的蛋白质、脂肪和碳水化合物等。
有机化合物是生物体的重要组成部分，对于维持生命活动具有重要的作用。
总而言之，碳具有多种化学性质，使得它在人类的生活和工业中具有广泛的应用。
它的化学稳定性、燃烧性和氧化性为人们提供了丰富的能源资源；而碳的共价性质则为有机化合物的合成和生命的存在提供了基础。
随着科学技术的不断进步，人们对碳的化学性质也有了更加深入的了解，并将其应用于更多领域，如材料科学、能源技术和生物医药等。
希望未来能够进一步发掘碳的潜力，为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
初中化学碳元素教案
初中化学碳元素教案主题：碳元素目标：1. 了解碳的基本性质；2. 掌握碳的物理性质和化学性质；3. 了解碳的同素异形体。
教学内容：1. 碳的基本性质2. 碳的物理性质和化学性质3. 碳的同素异形体教学目标：1. 能够描述碳的基本性质；2. 能够区分碳的物理性质和化学性质；3. 能够说明碳的同素异形体的特点。
教学过程：一、导入通过提问引导学生思考：碳在我们生活中有什么应用？碳的原子结构是什么样的？二、讲解碳的基本性质1. 碳是一种非金属元素，化学符号为C，原子序数为6；2. 碳的原子结构是由6个质子和6个中子组成的核以及6个电子围绕核而形成；3. 碳的在室温下呈现固体状态，且具有特殊的晶体结构。
三、介绍碳的物理性质和化学性质1. 碳的物理性质：碳是一种黑色固体，熔点为3550℃，沸点为4827℃；2. 碳的化学性质：碳具有较高的活性，易于与氧气反应生成二氧化碳，还能与其他元素形成多种化合物。
四、分析碳的同素异形体1. 同素异形体指的是由同一种元素的不同形态组成的现象；2. 碳的同素异形体主要有金刚石和石墨两种，它们的物理性质和化学性质不同。
五、练习和总结让学生通过练习加深对碳元素的理解，并进行总结归纳。
六、作业布置布置相关作业，让学生巩固所学知识。
七、课堂反馈听取学生的答疑和建议，及时纠正错误。
教学反思：通过本节课的教学，学生对碳元素有了一个全面的认识，能够区分碳的物理性质和化学性质，能够理解碳的同素异形体的特点。
同时，要注意培养学生的实践动手能力，加强实验教学，提高学生的学习兴趣和主动性。
青冈县八中九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 碳的化学
第2课时碳的化学性质知识要点基础练知识点1 碳的稳定性1.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色,这是因为(B)A.纸张的质量好B.碳的化学性质在常温下比较稳定C.碳在高温下化学性质活泼D.碳在任何条件下都不与其他物质反应2.广告词“钻石恒久远,一颗永流传”体现钻石的性质是(C)A.硬度大B.不能导电C.化学性质稳定D.熔点低知识点2 碳与氧气的反应3.下列说法不正确的是(D)A.金刚石、石墨和C60在氧气中充分燃烧,产物都是CO2B.碳和氧气的质量比不同,生成物可能不同C.碳在充分燃烧和不充分燃烧时都放出热量D.碳燃烧后所得产物一定是化合物4.下列关于“碳在氧气中充分燃烧”的说法,正确的是(D)A.产生蓝色火焰B.化学反应方程式为C+O2CO2C.生成有刺激性气味的气体D.各物质之间的质量比为12∶32∶445.将一块烧红的木炭放入充满氧气的集气瓶里,塞住瓶口,反应停止后,木炭有剩余。
取出木炭,向集气瓶中注入足量澄清石灰水,石灰水不变浑浊,说明集气瓶中的气体主要是(A)A.COB.CO2C.CO2、COD.O2、CO2知识点3 碳的还原性6.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图,据图回答下列问题:(1)实验过程中,可观察到左侧试管中的现象是黑色粉末变成红色。
(2)网罩的作用是集中火焰,提高温度。
(3)实验结束后,应先将导管从澄清石灰水中移出,再停止加热。
综合能力提升练7.科学家利用精密仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的碳片(如图所示),碳片是世界上最薄的材料。
下列说法错误的是(C)A.碳片是一种单质B.在一定条件下,碳片可还原氧化铜C.碳片和C60是同一种物质,具有导电性D.碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO28.科学家提出“硅是未来的石油”,已知制备粗硅的反应为SiO2+2C Si+2X↑。
下列说法正确的是(B)A.X的化学式为CO2B.该反应体现了C的还原性C.反应前后原子总数发生了变化D.C发生了还原反应9.某校化学课外活动小组对碳与氧气反应时氧气用量与产物成分的关系进行研究:取12 g 碳与一定质量的氧气在密闭容器中燃烧,测得以下数据:氧气的质量/g 8 16 24 32 40产物的成分CO CO CO和CO2CO2CO2产物的质量/g 14 28 36 44 44根据上表,判断下列说法错误的是(D)A.m(O2)≤16 g时,此时碳不完全燃烧,生成COB.m(O2)≥32 g时,此时碳完全燃烧,生成CO2C.16 g<m(O2)<32 g时,此时碳燃烧的产物为CO和CO2的混合物D.将3 g碳放入盛有6 g氧气的密闭容器中燃烧,生成的气体为CO2【解析】将3 g碳放入盛有6 g氧气的密闭容器中燃烧,因3∶6=12∶24,所以生成的气体应为CO和CO2的混合气体。
人教版九年级化学上册《碳单质的多样性》碳和碳的氧化物PPT课件(第2课时)
第2课时 碳单质的化学性质
学习目标
1.结合所学知识及演示实验，掌握碳单质的化学性质。 2.通过分析碳与某些氧化物的反应，理解什么叫还原反应。
探究新知
1.碳的稳定性。
中国十大传世名画之一：清明上河图
探究新知
说一说 生活中，哪些实例或应用体现了常温下
碳化学性质不活泼？
木质电线杆需碳化处理
文件签字需要用碳素笔
探究新知 请你画出碳原子的结构示意图，并从微观角度分
析碳在常温时化学性质稳定的原因。
+6 2 4
碳原子得失电子都比较困难，所以在常温下， 碳的化学性质稳定。
探究新知
2.碳的可燃性。 说一说 在温度升高时，碳的化学性质又如何呢？
探究新知
（1）氧气充足时，碳充分燃烧： 点燃
C ＋ O2 ==== CO2 （2）氧气不足时，碳不充分燃烧：
点燃 2C ＋ O2 ==== 2CO
木炭在空气和氧气中的燃烧
探究新知 煤不充分燃烧生成CO，会引起煤气中毒。
探究新知
3.碳的还原性。 说一说 碳能得其它氧化物中的氧吗？
探究新知 实验6-2
现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。
探究新知
高温
Fe3O4 + 2C ═══ 3Fe + 2CO2↑
探究新知
在高温条件下，碳还能与二氧化碳反应。
高温
CO2 + C ═══ 2CO
课堂总结
单质碳的化学性质：
一 、常温下的稳定性 二 、可燃性——作燃料 三 、还原性——冶炼金属
2CuO
+
C
高温
====
2Cu
碳的化学性质_上课用PPT课件
注意事项：
• （1）酒精灯上加铁丝网是为了 使火焰集中，从而提高温度。
• （2）实验完毕后，要先撤导管 后熄灯。
• （3）要待试管冷却后再把试管 里的粉末倒在纸上观察。
用木炭还原氧化铜的实验如左下图． （1）酒精灯加灯罩的目的使_火_焰__集_中__，_提__高_加__热_的_________ ；
具有还原性．
（因4是）防_止停__水止_被_加_倒_热吸__时进_入_，_试应_管_先_使_将其__导炸_裂管__从__试__管__②_中__撤，出，这样操作的原
（5）如果实验过程中始终无铜生成的可能原因是
反_应_的__温_度__没_有__达_到_______________________________ ．
温度
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡， 但石灰水不变浑浊，原因是试__管_内__的_空__气_受__热_膨__胀_排__出_______ ；
（3）继续加热，观察到试管①中现象黑_色_变__红_色__ ，②中现象 澄2C__清u__O的__+__C石__=灰__高=__=水温=__=变__2__浑C__u浊__+__C__O_2．__请__你，写②出中试发管生①反中应的的化化学学方方程程式式：是： 氧C_化化a_（铜铜_O_”H_）_）_2+__C__O__2__=__C_发a_C_生O_3还木_+_炭原H_2_反O__应在，这__个__反（应填中“（木填炭“”木或炭“”氧或化“铜氧”）
考考你
如果升高温度,碳是否 会发生反应呢?
课时2 单质碳的化学性质
一、常温下，碳单质的化学性质稳定
二、高温下，碳单质的化学性质较活泼
1、碳与氧气的反应
可燃性
人教版初中九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性第2课时碳的化学性质课件
解析 AB段电热丝放热,使容器内气体受热膨胀,压强变大, 此时炭粉没有燃烧。CD段炭粉燃烧放热,使气体迅速膨胀, 容器内压强迅速增大。生成二氧化碳的过程中,消耗氧分子 和生成二氧化碳分子的个数比为1∶1,压强基本不变;生成一 氧化碳的过程中,消耗氧分子和生成一氧化碳分子的个数比 为1∶2,压强增大;由图2可知,反应结束恢复至室温后容器内 压强为原来的1.4倍,即反应后的气体为一氧化碳和二氧化碳 的混合物。燃烧结束后,温度恢复至室温,压强减小。
9.(创新装置)(2024上海杨浦期末,29,★☆☆)兴趣小组的同学 在进行炭粉和氧化铜反应的实验时,发现实验中可能会产生 有毒的一氧化碳且易发生爆炸,实验结束后若未及时撤出导 管,澄清石灰水会倒吸,于是改进实验装置如下:
(1)接通电源前,打开旋塞,通入一段时间氮气的目的是 排尽装置中的空气 。
。(填具体措施)
解析 (1)木炭和氧化铜在高温条件下反应生成的红色物质 为铜。(4)原因一:碳和氧化铜在高温条件下生成铜和一氧化 碳;原因二:二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳。
①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生CO。
②原因二:反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化
学反应,产生了CO。请你从原因一、原因二中选择其一,用
化学方程式表示其反应原理:
C+CuO Cu+CO↑(或C+CO2 2CO)
。
(5)此实验装置存在缺陷,应该如何改进? 在末端导管口放一
盏燃着的酒精灯(合理即可)
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性
第2课时 碳的化学性质
基础过关全练
知识点2 碳单质的化学性质
1.(2023辽宁铁岭中考)央视栏目《典籍里的中国》展现了中
初中化学_ 单质碳的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
第二课时单质碳的化学性质【课标要求】1.知识与技能（1）知道碳单质的化学性质。
（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化。
2.过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3.情感、态度与价值观进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。
【教学重点】碳单质的化学性质【教学难点】碳跟某些氧化物的反应【教学准备】多媒体课件、导学案、试管（大小各1个）、铁架台、酒精喷灯、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清的石灰水、湿抹布等8、布置作业PPT展示作业内容。
请同学们为“单质碳”写一篇自我介绍。
板书：《单质碳的化学性质》学情分析本课是人教版初中化学9年级上册，第六章，课题1的第二课时。
在上本课前，学生已经学习了课题1的第一课时“碳的单质”。
在碳的单质一节中，学生了解了金刚石和石墨等都是碳元素的单质，同时了解了石墨烯、碳60等“高科技物质”，对碳的单质产生了极大的兴趣。
本课与上一节课联系密切，上一堂课主要讲的是金刚石和石墨物理性质之间的差异，本节课以此为契机，反问“化学性质如何？”，能极大的激起学生的探索欲望。
总之，本课对于求知欲强烈的学生来说，具有极大的吸引力。
面对这种情况，教学工作只需要顺水推舟，单质碳的化学性质一、常温：不活泼二、高温：1、可燃性2、还原性还原反应：还原性：合理引导学生即可。
本课中涉及几个重要的化学方程式，虽然相对简单，但是，学生第五章才学完“化学方程式”。
对于他们而言，化学方程式无异于一门新的语言，再记忆和理解上又诸多不适应。
容易伤害学生的信心。
本堂课有一个教师演示实验——木炭还原氧化铜，本实验操作难度稍大，加热温度较高，有一定的危险性。
鉴于学生的自控能力差以及操作不熟练，再保证安全期间，本实验仍然由我来演示，虽有遗憾，但也是无奈之举。
整体来说，本堂课难度不大，绝大多数学生有较大的学习兴趣，一般能当堂掌握。