湖南省长沙市周南中学2016届高考化学小题训练卷(8)缺答案

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2016高考湖南卷理综化学试题（含答案解析）word版【精选】

2013高考湖南卷理综化学部分解析7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2Cr2O4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-，Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．C1-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、C1-C．Br-、C1-、CrO42-D．Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C．32种D．40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：△+ H2OOH可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g·cm -3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a 中加入20g 环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。

湖南省长沙市周南中学2016届高考理科综合小题训练卷(13)无答案

周南中学高考理科小题训练卷(13)周南中学高三理科综合备课组组稿时量：40分钟满分：126分可能用到的相对原子量：H —1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23Mg — 24 Al — 27 S — 32 Cl —35.5 Cu — 64 Zn — 65一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在光照等适宜条件下，将培养在C02浓度为1%环境中的某植物迅速转移到C02浓度为0．003%的环境中，其叶片暗反应中C3和C5化合物微摩尔浓度的变化趋势如右图。

下列有关描述错误的是（）A．图中物质A是C3化合物B．在C02浓度为1%的环境中，物质B的浓度比A的低C．若使该植物继续处于C02浓度为0．003%的环境中，暗反应中C3和C5化合物浓度达到稳定时，物质A的浓度将比B的低D．C02浓度为0．003%时，该植物光合速率与呼吸速率相等时所需要的光照强度比C02浓度为1%时的高2、某个DNA片段由500对碱基组成，G+C占碱基总数的34%，若该DNA片段连续复制3次，第三次复制时，需游离的腺嘌呤脱氧核苷酸分子个数为A．1155 B．2640 C．2310 D． 13203、下列实验设计设计思路和研究过程最相近的一组是（）①卡尔文追踪检测14CO2在小球藻光合作用中转化成有机物的途径，发现卡尔文循环②沃林和克里克根据DNA衍谢图谱、通过计算和模型建构，发现了DNA双螺旋结构③林德曼对赛达价目格湖的能量流动进行定量分析，发现能量传递效率约为10~20%④鲁宾和卡门利用18O分别标记H2O和CO2，发现只有供给H218O的小球藻释放18O2，证实光合作用中有氧气来自于水⑤赫尔希和蔡斯用32P和35S分别标记的T2噬菌体，分别侵染在肠杆菌，搅拌离心后检测放谢性的分布，发现DNA是遗传物质⑥斯他林和贝利斯将狗的小肠黏膜与稀盐酸混合磨碎，制成提取液，注入狗的静脉中，发现了胰液分泌的激素调节A．①和⑤B．②和③C．④和⑤D．④和⑥4、在离体实验条件下单条神经纤维的动作电位示意图如下。

湖南省长沙市周南中学2016届高考理科综合小题训练卷(20)无答案

周南中学高考理科小题训练卷(20)周南中学高三理科综合备课组组稿时量：40分钟满分：126分可能用到的相对原子量：H —1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23Mg — 24 Al — 27 S — 32 Cl — 35.5 Cu — 64 Zn — 65一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列关于生物遗传、变异和进化的叙述正确的是（）A．二倍体水稻的花药经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒均变小B．突变是指组成DNA的脱氧核苷酸的数量、种类和排列序发生改变C．如果具有两对相对性状的遗传杂交实验中，F2的性状分离比分别为9：7，9：6：1和15：1，那么F1与隐性个体测交得到的性状分离比将分别是1：3.1：2：1和1：1 D．某植物种中，AA个体占16%，aa个体占36%，该种群随机交配产生的后代中AA个体的百分比将保持不变2、细菌在15N培养基中繁殖数代后，使细菌DNA的含氮碱基皆含有15N，然后再移入14N培养基中培养，抽取亲代及子代的DNA经高速离心分离，下图①～⑤为可能的结果，下列叙述错误的是（）A．子一代DNA应为② B．子二代DNA应为① C．子三代DNA应为④ D．亲代的DNA应为⑤3、下列关于细胞分化、衰老、癌变、凋亡的叙述不正确的是（）A.癌变的细胞内呼吸速率升高，衰老的细胞内有些酶活性降低B.细胞凋亡对生物的个体发育、机体稳态的维持等有着重要作用C.受精卵全能性最高，含有生物的全部种类的蛋白质D.通过植物组织培养得到的试管苗或人工种子，是植物细胞在一定条件下表现全能性的结果4、右图为某植物处于25℃环境中光合作用强度随光照强度变化的坐标图。

下列叙述正确的是（）A．a点时叶肉细胞的生理活动只受温度的影响B．c点为该植物的光饱和点C ．d 点的呼吸速率大于b 点D ．b 点时该植物的O 2产生量为N 15、右图表示某生态系统中甲、乙两种群在一段时间内的数量变化情况。

【湖南省长沙市】2016届高考一模化学试卷-答案

湖南省长沙市2016年高考一模化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作278113Ja ），是由30号元素Zn ，连续轰击83号元素Bi 获得的，下列说法，不正确的是（） A ．获得新核素278113Ja 的过程，是一个化学变化 B ．题中涉及的三种元素，都属于金属元素 C ．这种超重核素278113Ja 的中子数与质子数只差为52 D ．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的2．明星药物青蒿素的分子式为15225C H O ，键线式为，关于它的说法中，正确的是（）A ．青蒿素是一种氧化物B ．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C ．青蒿素中C 、H 、O 三种元素的质量比为90:11:40D ．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：+K 、+Na 、3HSO ﹣、ClO ﹣B ．0.1 mol/L 的33Fe NO （）溶液中：+Na 、+H 、Cl ﹣、I ﹣C ．0.1 mol/L 的2NaAlO 溶液中：+K 、+H 、3NO ﹣、24SO ﹣D ．由水电离产生的+13c H =110mol/L ﹣（）的溶液中：+Na 、2+Ba 、3NO ﹣、Cl ﹣ 4．一种光化学的结构如图所示，电池总反应为+2+AgCl s +Cu aq Ag s +Cu aq +Cl aq ﹣（）（）═（）（）（），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）A ．生成108银，转移电子个数为1 molB ．+Cu 在负极发生氧化反应p=12.22NO g ）（222NO ）（的H （填“＞”或“＜”）3CH OH ）7H O将Cr42右上角的罗马数字表示该元素的化合价）7H O，下列结论正确的是42．x=1.5，a=6．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：）（浓）+3g cm﹣___________________________11．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75%～90%，以及少量2CO 、2H S 、2N 、4CH 等），其合成部分工艺流程如下：2HCOONa 2H O 的主用相应化学符号表示）：（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有______种不同能量的电子．（2）G分子中D原子的杂化方式为______，2+F的基态价电子排布式为____________。

湖南省长沙市周南中学2016届高考理科综合小题训练卷(12)无答案

周南中学高考理科小题训练卷(12)周南中学高三理科综合备课组组稿时量：40分钟满分：126分可能用到的相对原子量：H —1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23Mg — 24 Al — 27 S — 32 Cl — 35.5 Cu — 64 Zn — 65一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下图为脉胞霉体内精氨酸的合成途径示意图。

从图中不能得出：A. 精氨酸的合成是由多对基因共同控制的B．基因可通过控制酶的合成来控制代谢C．若基因②不表达，则基因③和④也不表达D．若产生鸟氨酸依赖突变型脉胞霉，则可能是基因①发生突变2、从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段(无叶和侧芽)。

自茎段顶端向下对称纵切至约3/4处。

将切开的茎段浸没在蒸馏水中。

一段时间后，观察到半边茎向外弯曲生长，如图所示。

若上述黄化苗茎段中的生长素浓度是促进生长的，放入水中后半边茎内、外两侧细胞中的生长素浓度都不会升高。

仅根据生长素的作用特点分析半边茎向外弯曲生长这一现象，推测出现该现象的两种可能原因（)A．内侧细胞中的生长素浓度比外侧细胞高，所以内侧细胞生长较快B．外侧细胞中的生长素浓度比内侧细胞高，所以外侧细胞生长较快C．内侧细胞对生长素更敏感，该浓度的生长素抑制了内侧细胞的生长D．外侧细胞对生长素更敏感，该浓度的生长素抑制了外侧细胞的生长3、疯牛病病毒（朊病毒）是不同于细菌和其他病毒的生物形式，只含畸形蛋白质，不利用DNA 或RNA进行复制，而是利用正常细胞中与其氨基酸排列顺序一致的蛋白质进行复制。

下列方法中可以用来检测牛饲料中是否含有朊病毒的是（）A.用双缩脲试剂检测牛饲料中的提取液B.用DNA探针检测牛饲料中的提取液C.提取牛饲料中的蛋白质，然后进行氨基酸测序，看是否与朊病毒的氨基酸序列相同D.以上方法均不可取4.关于酶与ATP的叙述正确的是（）A.RNA聚合酶催化的底物是RNAB.蔗糖酶能使蔗糖水解为两分子葡萄糖，水解产物与本尼迪特试剂反应产生红黄色沉淀C.叶绿体和线粒体中均可以产生ATP，并用于物质的运输、细胞的分裂等各种生命活动D.酶的形成需要消耗ATP，ATP的形成需要酶的催化5.叶片衰老时，叶肉细胞内发生一系列物质变化，其中蛋白质和RNA含量（）A．显著下降 B．显著上升 C．变化不大 D．蛋白质含量下降，RNA含量上升6、小鼠种群经X、Y、Z环节后，产生了新的物种，下列关于新物种形成过程的描述不正确的是( )A．经过X、Y、Z过程后，小鼠种群的基因频率发生了变化B．X表示基因突变和染色体变异，为进化提供原材料C．Y使该种群基因频率发生定向改变，决定了进化的方向D．Z表示生殖隔离，阻断了种群间基因的交流，导致新种产生7．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、①③④⑤⑥8．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④9．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO－4的还原产物10．已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ；△H=a kJ/mol在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热发生反应，反应达平衡后，测得c(CO) :c(CO2)=3:2，下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为0.04a kJB．平衡时H2O的转化率为40%C．平衡时H2的体积分数为40%D．平衡时气体的平均相对分子质量为2411．下列各化合物的命名中正确的是( )A．CH2＝CH－CH＝CH2 1,3－二丁烯12．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

精品：湖南省2016届高三下学期六校联考理科综合化学试题(解析版)

（湖南师大附中、长沙市一中、岳阳市一中、株洲市二中、常德市一中、湘潭市一中）可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 CI-35.5 Sr-88第I 卷选择题（共126 分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10N A【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

8.下列叙述正确的是（）A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag＋和Cl-浓度之积是个常数C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F-）/c(H+) 始终保持增大【答案】A【解析】试题分析：A．由于溶度积常数Ksp(CaSO4)< Ksp(CaCO3)，而且在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可发生沉淀的转化，形成CaCO3，正确；B．常温下，在饱和溶液中Ag＋和Cl-浓度之积是个常数，这个常数就是AgCl的溶度积常数，错误；C．当醋酸达到电离平衡后，若加水稀释，使醋酸电离平衡向正反应方向移动，则由于溶液中离子浓度降低，所以溶液的导电能力减弱，错误；D．HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HF H++F-，将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F-）、c(H+)都减小，由于溶液中酸电离产生的氢离子的浓度减小，酸对水电离的抑制作用减弱，使水电离程度增大所以溶液中c(F-）/c(H+)减小，错误。

湖南省长沙市周南中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题

O Cl :::
个电子，b 个中子，的形成过程
2
Mg [Cl Cl Cl ]Mg Cl ]:
::
:::
:-+
-
⋅⋅+−−⋅+→
D ．Na +
的结构示意图：
改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol /L
)(
SO g
3
c
X
O C O ::::
作还原剂
．该反应的化学方程式为2CO 4H +
则由()4CH g 和()2H O g 合成()1molCO g 和()23molH g 吸收的热量为________________kJ ．（4）22NO O 、和熔融3KNO 可制作燃料电池，其原理如图．
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物()25Y N O ，则石墨Ⅱ电极是________________（填“正极”或“负极”），石墨Ⅰ电极反应式为：________________________________．
18．（14分）A 是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质．结合下图物质间转化关系回答问题．。

湖南省长沙市周南中学2016届高考化学小题训练卷(8)

周南中学高考化学小题训练卷(8)7．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A9．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H310．关于物质变化过程的说法中正确的是：（）A、焓减少或熵增加的化学反应一定都是自发的；B、过程的自发性只能用于判断过程的方向，并不能确定过程是否一定会发生；C、非自发的过程一定不能发生；D、NH4HCO3固体的溶解过程之所以能自发进行，是因为焓的增加11．CCTV《科技博览》中报道，2010年中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列说法合理的是( )A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染12．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH313．向体积V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)。

湖南省长沙市周南中学2016届高考化学小题训练卷(1)

周南中学高考化学小题训练卷（1）7、下列关于有机物的说法错误的是( )l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8．下列物质的分类结果全部正确的是 ( )A ．焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B ．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C ．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D ．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质9．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. 1L0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32- 0.1N AB. 标准状况下，22.4LSO 3含分子数为N AC. 常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD. 0.1molNa 2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A10. 下列离子方程式正确的是（）A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O === 2H + + Cl — + ClO —B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H + + 2I —=== I 2 + 2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+ + 2H 2O === 2Cu + O 2↑+ 4H +D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32— ＋4H + === SO 42— + 3S ↓ + 2H 2O 11.某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。

取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

湖南省长沙市周南中学2016届高考理科综合小题训练卷(2

周南中学高考理科小题训练卷（2）周南中学高三理科综合备课组组稿时量：40分钟满分：126分可能用到的相对原子量：H —1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23Mg — 24 Al — 27 S — 32 Cl — 35.5 Cu — 64 Zn — 65一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞的叙述，正确的是（）A.病毒是一类具有细胞结构的生物B.蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状C.人体所有细胞的细胞周期持续时间相同D.内质网膜和高尔基体膜都具有流动性2.图一是将含有生长素的琼脂块放在切去尖端的胚芽鞘的一侧，胚芽鞘弯曲的情况(弯曲角度用A表示)；图二是生长素对胚芽鞘生长的促进作用示意图。

由此我们可以判断下列说法错误的是( )A．琼脂块中生长素浓度在b点时A具有最大值B．当生长素浓度小于b点浓度时，随生长素浓度的增加A逐渐减小C．只有生长素浓度高于c点浓度时，生长素才会抑制胚芽鞘的生长D．由图二可知生长素对于胚芽鞘的生长作用具有两重性3.如下图为用含32P的T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验，下列相关叙述不合理的是A．图中锥形瓶中的培养液是用来培养噬菌体的，其内的营养成分中不含有32PB．图中的A表示噬菌体侵染过程，此过程中进入大肠杆菌的是噬菌体的DNAC．当接种噬菌体后培养时间过长，离心后的上清液中发现有放射性，其最可能的原因是增殖后的噬菌体从大肠杆菌中释放出来D．若噬菌体在大肠杆菌体内复制3次，则子代噬菌体中含32P的占1/44．关于叶肉细胞在光照条件下产生ATP的描述，正确的是A.无氧条件下，光合作用是细胞ATP的唯一来源B.有氧条件下，线粒体、叶绿体和细胞质基质都能产生ATP ArrayC.线粒体和叶绿体合成ATP都依赖氧D.细胞质基质中消耗的ATP均来源于线粒体和叶绿体5．右图表示有关生态系统各成分之间的关系。

湖南省长沙市周南中学2016届高考生物小题训练卷(7)

周南中学高考生物小题训练卷（7）1、某同学以新鲜洋葱鳞片叶内表皮为材料，经不同处理和染色剂染色，用高倍显微镜观察。

下列描述正确的是（）A.经吡罗红甲基绿染色，可观察到红色的细胞核B.经吡罗红甲基绿染色，可观察到绿色的细胞质C.经健那绿染色，可观察到蓝绿色颗粒状的线粒体D.经苏丹Ⅲ染色，可观察到橘黄色颗粒状的蛋白质2、为了探究光照和重力对横放状态下植物生长的影响，某同学对刚萌发的盆栽燕麦分别进行下列处理：一段时间后，①、③、④均明显弯向上生长；②弯曲生长不明显。

根据上面实验，下列分析正确的是( )盆栽植物横放实验示意图A．①和④能够说明燕麦在横放状态下，单侧光作用是引起弯曲生长的主要因素B．①和④能够说明燕麦在横放状态下，重力作用是引起弯曲生长的主要因素C．①和②能够说明燕麦在横放状态下，单侧光作用是引起弯曲生长的主要因素D．③和④能够说明燕麦在横放状态下，重力作用是引起弯曲生长的主要因素3、下列据图所作的推测，错误的是()甲乙丙丁A．基因组成如甲图所示的两个亲本杂交产生AaBB后代的概率为1/8B．如果乙图表示细胞中主要元素占细胞鲜重的含量，则②表示氧元素C．丙图表示某家庭单基因遗传病的遗传系图，如5号（女儿）患病，那么3、4号异卵双生兄弟基因型相同的概率为4/9D．从丁图DNA复制可看出DNA复制是半保留复制4、在某一生态系统中，物种1和物种2的种群数量变化如图所示，依据图中所给的信息分析，下列叙述正确的是（）A．AB段两个种群为捕食关系，2是捕食者；BC段两个种群为共生关系，物种1随物种2的变化而变化B．在喷洒农药后的BC段体现了生态系统抵抗力的稳定性，其中物种1的抵抗力稳定性强于物种2C．在BC段物种1的数量下降的原因是喷洒的农药对物种1的影响而不是物种2的作用D．根据D点对应的数值，两物种之间能量的传递效率可以计算为(300/2000)×100%＝15%5、图1表示在最适温度下，麦芽糖酶的催化速率与麦芽糖量的关系。

湖南省长沙市周南中学2015届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2014-2015学年湖南省长沙市周南中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个正确选项）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为N AB．3.6g重水中含有的中子数为2N AC．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AD．常温下，1L1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于N A2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H3O+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+、C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣3．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB．该气体中每个分子含有2个原子C．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD．该温度和压强可能是标准状况4．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图所示装置．如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（提示Cl2+H2O=HCl+HClO）( )A．H2B．Cl2C．SO2D．CO25．有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）：①CO2（HCl）②H2（HCl）③NH3（水蒸气）．某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是( ) A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸D．NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏7．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释8．下列实验操作中，先后顺序正确的是( )A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C．为检验酸性溶液中的Cl﹣和SO42﹣，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸9．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是( )A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液C．将1L10mol•L﹣1的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液11．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( )A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B．10（2a﹣b）mol•L﹣1C．10（b﹣a）mol•L﹣1D．10（b﹣2a）mol•L﹣113．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣15．对反应：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是( )A．氧化剂只有CuSO4B．FeS2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7D．1molCuSO4可氧化mol的硫16．某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X 的化学式为( )A．N2B．NO C．NO2D．NH4Cl17．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5 B．5：3 C．5：8 D．5：4二、填空题（24分）18．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________．（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________．19．下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？（1）做过碘升华实验的烧杯__________．（2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶__________．（3）盛过苯酚的容器__________．20．山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊﹣﹣运城盐池．（1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是__________A．NaCl B．KNO3 C．CaCO3 D．Na2SO4（2）一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述景色变换中包含的过程有__________（填序号）．①蒸发②蒸馏③结晶④升华⑤溶解（3）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4．有学生提出疑问：根据右表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl先析出呢？请你回答该问题__________．21．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是__________．（2）A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________．（3）A与E反应的离子方程式是__________．三.解答题22．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：__________NaNO2+__________KI+__________→__________NO+__________ I2+__________K2SO4+__________Na2SO4+__________（1）请完成该化学方程式并配平．（2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了__________个．（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO3溶液处理（5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO3为__________ mol，原KI溶液的物质的量浓度是__________mol/L．23．已知：以乙炔为原料，通过图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）其中，A，B，C，D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是__________．（2）写出生成A的化学反应方程式__________．（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：__________、__________．（4）写出C生成D的化学反应方程式：__________．（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有__________种，写出其中苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式：__________．2014-2015学年湖南省长沙市周南中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个正确选项）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为N AB．3.6g重水中含有的中子数为2N AC．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AD．常温下，1L1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮；B．1mol重水含有的中子数为10mol；C．硫的氧化性较弱；D．醋酸是弱电解质溶于水发生了部分电离．【解答】解：A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于N A，故A错误；B．重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故B 错误；C．铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1N A，故C错误；D．1mol醋酸部分电离后分子数小于N A，故D正确．故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H3O+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+、C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】注意题目要求，离子反应的类型是氧化还原反应，离子组中应具有较强氧化性和还原性的离子，并能发生反应．【解答】解：A、Fe2+离子具有还原性，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B、Ag+与Cl﹣离子因生成沉淀而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故B不选；C、Ba2+与SO42﹣离子因生成沉淀而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故C不选；D、Cu2+与OH﹣离子因生成沉淀而不能共存，NH4+与OH﹣离子生成NH3•H2O而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故D不选．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目要求为解答本题的关键．3．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB．该气体中每个分子含有2个原子C．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD．该温度和压强可能是标准状况【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、在标准状况下6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；B、依据n=计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；C、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积；D、1mol气体在标准状况体积为22.4L；【解答】解：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，故A正确；B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；D、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol 气体体积约为22.4L，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量的计算应用，阿伏伽德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．4．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图所示装置．如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（提示Cl2+H2O=HCl+HClO）( )A．H2B．Cl2C．SO2D．CO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则杂质气体与NaOH反应，而制备的气体不能与NaOH反应，则可利用图中装置除杂，以此来解答．【解答】解：选项中物质只有氢气与NaOH不反应，而氯气、二氧化硫、二氧化碳均与NaOH 反应，则除去HCl的同时氯气、二氧化硫、二氧化碳均可被除去，只有A符合题意，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意制备的气体不能与除杂试剂反应，题目难度不大．5．有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）：①CO2（HCl）②H2（HCl）③NH3（水蒸气）．某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是( ) A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸D．NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】①CO2（HCl）中，HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；②H2（HCl）中，HCl与NaOH反应，而氢气不能；③NH3（水蒸气）中，碱石灰可吸收水，与氨气不反应．【解答】解：①CO2（HCl）中，HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而二氧化碳与NaOH、Na2CO3溶液反应，除杂试剂为NaHCO3溶液；②H2（HCl）中，HCl与NaOH反应，而氢气不能，除杂试剂为NaOH溶液；③NH3（水蒸气）中，碱石灰可吸收水，与氨气不反应，而氨气与浓硫酸反应，则除杂试剂为碱石灰，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题；实验评价题；化学实验．【分析】A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．【解答】解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．【点评】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．7．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释【考点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；常见气体的检验；气体的收集．【专题】实验评价题．【分析】A．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁；B．根据氧气的溶解性和密度分析收集氧气的方法；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验；D．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；【解答】解：A．氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁中：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，所以氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，故A错误；B．氧气是无色无味，不易溶于水的气体，所以可用排水法收集，该装置正确，故B正确；C．用锌与盐酸反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，制取氢气是固体和液体的不加热反应，该发生装置正确，氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验，故C错误；D．稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了实验设计的注意事项，熟悉实验原理和基本操作是解答的关键，注意知识的积累，题目难度不大．8．下列实验操作中，先后顺序正确的是( )A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C．为检验酸性溶液中的Cl﹣和SO42﹣，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；常见阴离子的检验；气体的净化和干燥．【专题】实验评价题．【分析】A、根据稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散分析．B、称量时，先称取坩埚的质量，再称坩埚和晶体的质量；C、先加氯化钡溶液，会引入了氯离子；D、在制取干燥纯净的氯气时，先除去氯化氢，后除去水蒸气．【解答】解：A、浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在水面上，且放出的热会使水沸腾，从而造成酸液飞溅的现象出现，因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故A错误；B、为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取坩埚的质量，再称坩埚和晶体的质量，故B错误；C、为检验酸性溶液中的Cl﹣和SO42﹣，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加氯化钡溶液，故C 错误；D、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水）除去氯化氢，后通过浓硫酸除去水蒸气，故D正确；故选：D．【点评】本题属常规型实验考查题，该题难度不大，注意常见的实验操作要注意的事项即可解答，平时要注意积累总结．9．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是( )A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液C．将1L10mol•L﹣1的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n==计算溶质的物质的量，根据c=计算溶液的物质的量浓度，注意气体存在的状态以及水的体积不等于溶液的体积．【解答】解：A、将40gNaOH的物质的量为1mol，但水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，故B错误；C、1L10mol•L﹣1的浓盐酸中溶质的物质的量为10mol，但与9L水混合后溶液的体积不等于10L，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为n===0.25mol，溶液的浓度为：c===1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意注意气体存在的状态以及水的体积不等于溶液的体积．10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B 错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D．【点评】抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．11．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( )A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】A．配制过程中需要用到天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响；C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO 减少；D．容量瓶的规格没有480mL，应选取500 mL的容量瓶进行配制．【解答】解：A．需用托盘天平、药匙称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，故A错误；B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO 减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故C正确；D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.19 g•cm﹣3×25%=148.75g，应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D错误；故选C．【点评】本题主要溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等知识，题目难度中等，注意注意配制一定浓度的溶液方法，D为易错点，需要明确计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL计算．12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B．10（2a﹣b）mol•L﹣1C．10（b﹣a）mol•L﹣1D．10（b﹣2a）mol•L﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为=10（b﹣2a）mol•L﹣1，故选D．【点评】本题考查离子反应的有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．13．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．SO2不足产物应该是SO32﹣，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C 为学生解答的难点，题目难度中等．14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性．【解答】解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．15．对反应：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是( )A．氧化剂只有CuSO4B．FeS2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7。

湖南省长沙市周南中学2016届高考理科综合小题训练卷(19) 无答案

周南中学高考理科小题训练卷（19)周南中学高三理科综合备课组组稿时量:40分钟满分：126分可能用到的相对原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 S —32 Cl - 35.5 Cu - 64 Zn —65一、选择题：本卷共13小题.每小题6分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1、下列有关遗传的说法,正确的是（)①摩尔根在证实基因在染色体上的过程中运用了类比推理方法②父亲色觉正常，母亲患红绿色盲,生了一个色觉正常的克莱费尔特症（XXY)患者，这是由于父方减数第一次分裂异常所致③若卵原细胞的基因型为AaBb，则初级卵母细胞的基因组成为AAaaBBbb，为四倍体细胞④在性状分离比的模拟实验中，用甲、乙两个小桶分别代表雌、雄生殖器官，甲、乙小桶内的彩球分别代表雌、雄配子,则甲、乙两桶的彩球数要相等⑤囊性纤维病、苯丙酮尿症、豌豆的圆粒与皱粒均为单基因控制的性状，其中只有囊性纤维病是基因通过直接控制蛋白质的合成来控制生物的性状的A．①②B．③④C．②⑤D．①③2、一只脚踩在钉子上，马上引起腿的收缩以避开损伤性刺激的继续作用，而另一条腿迅速伸直以支持身体，使身体不会跌倒。

下图表示这一复杂反射的过程。

图示表明( ) A。

这一活动至少需要四个突触参与完成B。

参与这一活动的神经元至少有6个C.感受器产生的兴奋同时到达神经元②和④D.同一神经元在一次反射活动中可能产生不同的神经递质3、下列属于光合作用和需氧呼吸过程的相同点是（）A．均需在光下进行B．需要膜结构的参与C．产生ADP D．需要氧气4、生态系统的生产力是指生产者制造的有机物总量。

有学者以“生产力假说”来解释生物多样性的原因，认为是高生产力造成高的物种丰富度.研究者在某山区研究，发现其生产力随着海拔高度增加而递减,且海拔高度与物种丰富度关系如图所示。

由此判断下列叙述正确的是（）A．生产力最高的地区是物种丰富度最高的地区B．海拔1 000 m处物种丰富度低而生产力高C．高海拔地区的生产力比低海拔地区的高D．此研究结果支持“生产力假说"5、干细胞移植现已成为治疗糖尿病的一种临床新技术。

湖南长沙市周南中学高中化学氮及其化合物练习题

湖南长沙市周南中学高中化学氮及其化合物练习题一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。

【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。

2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦NH 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

湖南省长沙市周南中学2016届高考理科综合小题训练卷(18) 无答案

周南中学高考理科小题训练卷（18）周南中学高三理科综合备课组组稿时量：40分钟满分：126分可能用到的相对原子量：H —1 C —12 N - 14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35。

5 Cu —64 Zn —65一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、若右图表示的是原核细胞中遗传信息的传递过程，下列有关叙述错误的是（）①克里克提出的中心法则包括图中A、B、C 所示的遗传信息的传递过程②图中A、B过程进行的时间段内均可能发生基因突变，它是生物变异的根本来源③核仁与图中rRNA的合成以及核糖体的形成有关④核糖体在mRNA上的移动方向是由a到b⑤多个核糖体共同完成一条多肽链的翻译,提高了合成肽链的速度⑥D过程表示tRNA运输氨基酸参与翻译过程,已知甲硫氨酸和酪氨酸的密码子分别是AUG、UAC，某tRNA上的反密码子是A．①⑤B．③⑥C．①④D．③⑤2、下列有关神经系统结构、功能的表述中，正确的是（）A。

人类大脑皮层的S区受损时，伤者将不会说话B.反射弧中联系传入、传出神经的中间环节叫中枢神经C。

兴奋在神经元之间传递时，从电信号转化为化学信号D。

突触后膜上的受体可将神经递质运至突触后神经元内3、细胞衰老和凋亡对维持个体的正常生长发育及生命活动具有重要意义。

下列叙述错误的是( )A.细胞普遍衰老会导致个体衰老B。

效应T细胞可诱导靶细胞发生凋亡C。

细胞凋亡是各种不利因素引起的细胞死亡D.衰老细胞内染色质固缩影响DNA复制和转录4、测定A、B两种植物的叶片在不同温度下光合作用和呼吸作用速率，结果如图所示（纵坐标是与30℃时的数据比较所得的百分率），据图，下列说法错误的是（）A．当温度超过50℃后,植物B的呼吸作用就会下降B．在高温时导致光合作用减弱的可能原因是气孔在高温时关闭，光合作用所需C02供应不足C．在其他条件不变的情况下，当气温由40℃升至45℃的过程中，植物B的叶绿体中ATP的合成速率不变D．某果树在生长季节如果长期处于不致死的高温环境中，其果实甜度会较低的原因很可能是高温下,光合作用速率下降,而呼吸速率仍然很高5、生态学家高斯(Gause)在0。

湖南省长沙市第一中学2016届高三月考(八)理综化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na-23 Mg-24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分）7.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化碳排放C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D．绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理8.右表为元素周期表前四周期的一部分,其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是（)A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物沸点高D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者9.下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2-甲基—3，5—二乙基己烷B．用Na2C03溶液能区分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解10。

某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是( ）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3—、S SiO32—、I-B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3—、SO42—D．为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀11．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4—和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法正确的是（)A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．0.1 mol•L—1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42—）＞c（H2C2O4) C．pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42—）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-)D．一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c （C2O42-）将减小，c（Ca2+）不变12．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液（）A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥13．某实验小组依据反应 AsO43-+2H++2I—⇌AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43—氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是（)A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态C．pH=5 时，负极电极反应式为2I——2e—═I2D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43—26．(14分)某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O),可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：25℃ pH25℃ pH饱和H2S溶液 3。

湖南省长沙市周南中学2016届高考理科综合小题训练卷(3)无答案

周南中学高考理科小题训练卷（3）周南中学高三理科综合备课组组稿时量：40分钟满分：126分可能用到的相对原子量：H —1 C— 12 N — 14 O — 16 Na — 23 Mg — 24 Al — 27 S — 32 Cl — 35.5 Cu — 64 Zn — 65一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下图中的三个圆圈①、②、③分别表示含有细胞壁、核糖体、中心体的细胞，那么阴影部分表示的细胞可能是（）A.肝细胞B.衣藻细胞C.乳酸菌细胞D.棉花叶肉细胞2.有一瓶混合酵母菌和葡萄糖的培养液，当通入不同浓度的氧气时，其产生的C2H5OH和CO2的量如下表所示。

下列叙述中错误．．的是（）l)A．氧浓度为b时，经需氧呼吸产生的CO2为6 molB．氧浓度为c时，消耗葡萄糖有50%通过酒精发酵C．氧浓度为d时，只进行需氧呼吸D．氧浓度为a时, 不进行需氧呼吸3.下列有关酶的叙述中，正确的是（）A．酶的催化效率总是高于无机催化剂B．酶提供使反应开始所必需的活化能C．在叶绿体基质中不存在ATP合成酶D．低温下酶的活性降低是因为酶的空间结构被破坏4．据了解，野生扬子鳄种群的雌雄比例一般稳定在5∶1左右，这样的性别比是由孵化时的温度所决定的；繁殖季节雄性扬子鳄发出“轰”、“轰”的声音，雌性扬子鳄则根据声音大小选择巢穴位置。

当声音大时，雌鳄选择将巢穴筑于山凹浓荫潮湿且温度较低处，则产生较多的雌鳄。

以上事实说明生态系统中信息传递能够( )A．调节生物种间关系，以维持生态系统的稳定B．影响生物种群的繁衍，维持种群数量的稳定C．维持生物体正常生命活动，调节生物内环境的稳态D．对生物进行自然选择，促进生物进化5．下图表示以某种作物中的①和②两个品种分别培育出④⑤⑥三个新品种的过程，有关说法正确的是A.用①和②培育成⑤的过程中所采用的方法Ⅰ和Ⅱ分别称为杂交和测交B.用③培育出④常用的方法Ⅲ是花药离体培养C.③培育出⑥常用化学或物理的方法进行诱变处理D.图中培育出⑤所依据的原理是基因突变和基因重组6.在生长季节，玉米植株被雨后大风吹倒一段时间后会呈现如右图所示的生长状况。

湖南省长沙市周南中学2016届高考理科综合小题训练卷(17)无答案

周南中学高考理科小题训练卷(17)周南中学高三理科综合备课组组稿时量：40分钟满分：126分可能用到的相对原子量：H —1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23Mg — 24 Al — 27 S — 32 Cl — 35.5 Cu — 64 Zn — 65一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、根据现代生物进化理论，下列观点中正确的是( )A．人工培育的新物种只能生活在人工环境中B．生物进化的方向与基因突变的方向一致C．冬季来临时植物叶中可溶性糖含量增高是为了更好地防止冻害，是定向变异D．受农药处理后种群中抗药性强的个体有更多机会将基因传递给后代2、阳光穿过森林空隙形成的“光斑”会随太阳运动和枝叶摆动而移动。

下图表示一生长旺盛的植物在光斑照射前后光合作用过程中吸收CO2和释放O2的有关曲线，下列叙述正确的是（）A．光斑照射前细胞呼吸速率等于光合作用速率B．光斑照射开始后，短时间内叶绿体中ADP含量增加C．AB段两曲线说明CO2量对O2的产生有抑制作用D．20s时影响氧气释放速率的因素是二氧化碳3、如图是动物细胞有丝分裂不同时期染色体（a）数目、核DNA分子（b）数目的柱形统计图，下列叙述正确的是（）A.①时期染色体还未复制，核DNA已完成了复制B.③时期核膜、核仁重建，细胞中部出现细胞板C.①→②表示着丝点分裂，染色体数目加倍，但核DNA分子数目不变D.②→③表示同源染色体相互分离，染色体和核DNA分子数目也随之减半4、某些麻醉剂是一种神经递质的阻断剂，当人体使用这些麻醉剂后，痛觉消失了，而其他大部分神经的传递功能正常，这一事实说明 ( )A.不同神经纤维是以不同的递质传递B.不同的神经元之间的递质可能不同C.所有神经元之间的递质可能相同D.麻醉剂能作用于大脑皮层，使痛觉中枢失去功能5、下图示意某生物细胞减数分裂时，两对联会的染色体之间出现异常的“十字型结构”现象，图中字母表示染色体上的基因。

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