人教版初中化学复习课：构成物质的微粒ppt课件
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（二）分子的性质
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动，温度越高,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔 通常状况, 温度越高分子间隔越大。 (热胀冷缩，三态变化）
人 教 版 初 中 化学复 习课： 第10课 时 构 成 物质的 微粒 课 件
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2、原子的构成
质子
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
核外电子 （－）
在原子中，粒子的关系:
核电荷数=质子数=原子序数=电子数 不一定等于 中子数
相对原子质量 =质子数+中子数
人 教 版 初 中 化学复 习课： 第10课 时 构 成 物质的 微粒 课 件
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SO42-(硫酸根离子) CO32-(碳酸根离子) NH4+(铵根离子)
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二、离子的形成
失去1个电子
得到1个电子
读上图回答下列问题： 1、离子的形成:离子是由原子 得到或失去电子 形成的， 离子也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由 钠离子 、
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第10课时
构成物质的微粒
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复习目标
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒， 并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、知道原子的构成，知道原子可以结合成分子、 同一元素的原子和离子可以互相转化和比较，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。
知识结构引入
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
知识点梳理与解读：
一、分子： （你还记得下列知识吗？） （一）分子的定义： （二）分子的性质：
。 。
人 教 版 初 中 化学复 习课： 第10课 时 构 成 物质的 微粒 课 件
分子与原子的区别： 化学变化中分子可分， 原子不可分
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二、元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素 分类
稀有气 体元素
金属 元素
非金属 元素
最外层电子数
氯离子 构成的。 钠 元素易失去形成阳离子 带 正 电 ， 氯 元素易得到电子形成阴离子 带 负 电。
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知识点四：分子、原子与离子的比较 一、分子与原子的比较
2（、一分子）的分概子念的定义： 由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：水的化学性质由 水分子 保持； 二氧化碳的化学性质由 二氧化碳分子保持。
注意：分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质 的物理性质
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知识点二：原子 人教版初中化学复习课：第10课时构成物质的微粒课件
一、原子的概念：
1、原子的概念：化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子分裂成原子， 原子重新组合成新的分子
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考点解读
我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合
作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的
核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核
外电子数为（ B ）
A. 115
B. 49
C. 66
D. 164
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知识点三：离子 人教版初中化学复习课：第10课时构成物质的微粒课件
考点解读
▪用分子的观点解释：
▪1、将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖（如图所 示）。过一段时间观察到的现象：
▪ ▪A.整杯水都变甜了说明
分子在不断运动；
▪B.水位下降了说明 分子间有间隔 。 ▪2、热胀冷缩说明：
分子间有间隔
▪3、食盐在热水中比在冷水中溶解的快。 分子在不断运动,温度越高,分子运动速率就越快.
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三、离子与原子的比较
失去1个电子
（Na) 得到1个电子
阳离子：Na+
一、离子的Байду номын сангаас写
（一）原子或原子团 原子：H(氢原子) Na(钠原子) Cl(氯原子) 原子团：OH(氢氧根) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)
CO3(碳酸根) NH4(铵根) （二）离子定义：带电荷的原子或带电荷的原子团 （三）离子的书写 带电的原子：H+(氢离子) Na+(钠离子) Cl-(氯离子) 带电的原子团：OH-(氢氧根离子) NO3-(硝酸根离子)
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二、原子的结构
1、原子结构示意图：
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
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得失电子 倾向
化学 性质
8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定
一般小于4个 （最外 易 失 去 最 外 层 电 层电子数为1、2、3个）子
一般大于４个 （最 外层电子数为5、6、7 个）
易得到电子
不稳定 不稳定
读图总结：
最外层电子数决定元素的化学性质； 质子数 决定元素
的分类。
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（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动，温度越高,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔 通常状况, 温度越高分子间隔越大。 (热胀冷缩，三态变化）
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2、原子的构成
质子
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
核外电子 （－）
在原子中，粒子的关系:
核电荷数=质子数=原子序数=电子数 不一定等于 中子数
相对原子质量 =质子数+中子数
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SO42-(硫酸根离子) CO32-(碳酸根离子) NH4+(铵根离子)
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二、离子的形成
失去1个电子
得到1个电子
读上图回答下列问题： 1、离子的形成:离子是由原子 得到或失去电子 形成的， 离子也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由 钠离子 、
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第10课时
构成物质的微粒
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复习目标
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒， 并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、知道原子的构成，知道原子可以结合成分子、 同一元素的原子和离子可以互相转化和比较，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。
知识结构引入
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
知识点梳理与解读：
一、分子： （你还记得下列知识吗？） （一）分子的定义： （二）分子的性质：
。 。
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分子与原子的区别： 化学变化中分子可分， 原子不可分
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二、元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素 分类
稀有气 体元素
金属 元素
非金属 元素
最外层电子数
氯离子 构成的。 钠 元素易失去形成阳离子 带 正 电 ， 氯 元素易得到电子形成阴离子 带 负 电。
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知识点四：分子、原子与离子的比较 一、分子与原子的比较
2（、一分子）的分概子念的定义： 由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：水的化学性质由 水分子 保持； 二氧化碳的化学性质由 二氧化碳分子保持。
注意：分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质 的物理性质
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知识点二：原子 人教版初中化学复习课：第10课时构成物质的微粒课件
一、原子的概念：
1、原子的概念：化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子分裂成原子， 原子重新组合成新的分子
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考点解读
我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合
作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的
核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核
外电子数为（ B ）
A. 115
B. 49
C. 66
D. 164
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知识点三：离子 人教版初中化学复习课：第10课时构成物质的微粒课件
考点解读
▪用分子的观点解释：
▪1、将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖（如图所 示）。过一段时间观察到的现象：
▪ ▪A.整杯水都变甜了说明
分子在不断运动；
▪B.水位下降了说明 分子间有间隔 。 ▪2、热胀冷缩说明：
分子间有间隔
▪3、食盐在热水中比在冷水中溶解的快。 分子在不断运动,温度越高,分子运动速率就越快.
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三、离子与原子的比较
失去1个电子
（Na) 得到1个电子
阳离子：Na+
一、离子的Байду номын сангаас写
（一）原子或原子团 原子：H(氢原子) Na(钠原子) Cl(氯原子) 原子团：OH(氢氧根) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)
CO3(碳酸根) NH4(铵根) （二）离子定义：带电荷的原子或带电荷的原子团 （三）离子的书写 带电的原子：H+(氢离子) Na+(钠离子) Cl-(氯离子) 带电的原子团：OH-(氢氧根离子) NO3-(硝酸根离子)
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二、原子的结构
1、原子结构示意图：
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
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得失电子 倾向
化学 性质
8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定
一般小于4个 （最外 易 失 去 最 外 层 电 层电子数为1、2、3个）子
一般大于４个 （最 外层电子数为5、6、7 个）
易得到电子
不稳定 不稳定
读图总结：
最外层电子数决定元素的化学性质； 质子数 决定元素
的分类。
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