沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_48
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第一节金属与金属矿物教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，理解金属的化学性质特点。
铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。
2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验理解物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观点。
教学重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。
教学方法：启发式、探究式、引导式、讲解式等。
教学过程常见金属化学性质的探究：在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。
现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4一、金属的物理性质探究金属物理性质时，除了课本上的探究实验外，能够适当引导、补充一些日常生活中的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁具有延展性。
锅、铲、勺的把柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，说明金属具有良好的导电、导热性。
根据金属的物理性质来谈金属的应用时，充分调动学生的积极性，以学生为主体，教师做适当的引导。
二、常见金属的化学性质学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察四种金属（镁、铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢，为今后学习金属的活动性顺序作准备。
做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。
置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学习，并强调氧化反应不属于基本反应类型。
三、常见的金属矿物本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。
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课题：?第2节金属矿物铁的冶炼? 课时：1课时课型：新讲课【学习目标】认识从铁矿石中将铁冶炼出来的方法；认识冶炼金属的其余方法；认识金属的氧化及金属氧化物的还原。
【学习重、难点】炼铁的化学原理和过程【学法指导】实验研究法【学习过程】一、预习导学1．铁的矿物主要有、、和等。
铜的矿物主要有、、和等。
铝的矿物主要有和等。
2．用可以冶炼金属。
使金属矿物变为的过程，叫做金属的冶炼。
写出以下金属矿物中主要成分的化学式：赤铁矿褐铁矿黄铁矿磁铁矿孔雀石赤铜矿4.工业炼铁的主要设施，主要原料有、、；二、合作、研究、展现各种各种的金属绝全局部是经过冶炼金属矿物获得的。
合理开发利用金属矿物质源，需要认识各种金属矿物和冶炼方法。
〔一〕常有的金属矿物【学生阅读】课本P123有关内容【讲堂议论】1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2．俗语说：“去粗取精〞，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存有的？为何呢？3．你有什么方法来划分“真黄金〞和“用锌铜合金制成的假黄金〞？【小结】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变为金属的过程，叫做金属的冶炼【察看与思虑】一氧化碳与氧化铁的反应——工业炼铁的反应原理【讲堂议论】〔1〕实验中为何要先通一段时间CO，其目的是什么？〔2〕澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？〔3〕点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？不办理有什么结果？〔4〕实验结束时，假如先停止通入CO而后再熄灭酒精灯会怎么样？〔5〕怎样考证明验中产生了铁？〔6〕反应后硬质玻璃管内固体总质量有何变化？【概括小结】1．实验步骤：2．实验现象：231〕〕〕→→→；；；。
3．化学方程式：231〕〕〕；；。
下边请同学们阅读【概括总结】P124-125内容及炼铁高炉的模型。
1．工业炼铁的设施： 2．工业炼铁的原料：； ；3．炼铁高炉中的主要反应： 2 31〕 〕 〕； ； 。
4．炼铁高炉出口处获得的是。
〔填“生铁〞或“纯铁〞〕【扩展视线】 金属的冶炼方法三、概括总结 四、检测反应点燃1、以下各反应属于炼铁的化学反应原理的是〔〕A ．3Fe+2O Fe 2 O B．Fe+HSOFeSO4+H ↑高温32423Fe+4COD．Fe+CuSOCu+FeSOC ．FeO+4CO43 442、炼铁的主要原料是〔 〕①铁矿石 ②石灰石③焦炭 ④一氧化碳A ．①②④B ．①③④C ．②③④D ．①②③3、高炉炼铁时，焦炭的作用是〔〕A ．作燃料供给热能B.氧化剂C 。
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教学目标1、知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
4、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生使用知识于实际生活的水平；2、提升学生分析和解决实际问题的水平及创新思维水平。
3、理解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：1、通过了解金属矿物资源的价值，理解合理开发与利用的重要性，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重点1. 实验室中铁的冶炼的流程及注意事项教学难点1. 实验室中铁的冶炼的流程及注意事项教学过程设计【前文回顾】回忆第一节课中金属的物理性质、化学性质，尤其是置换反应。
【课题引入】上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式？阅读课本P123 及图5-7，回答下面问题：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存有？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？【教师引导】播放PPT，观察各矿物的图片，简要了解各矿物的主要成分。
【教师引导】抛疑：金属大多以化合物形式存有，那如果我们要得到金属单质该怎么办呢？【学生活动】回答：金属的冶炼。
【教师引导】是的，我们通过冶炼，使金属矿物转变成金属。
因为铁在我们的生活中应用极广，所以今天就以铁为例，来探究金属的冶炼。
【学生活动】阅读课文P124第一段【教师讲解】铁在地壳中含量居第二位，仅次与铝，在我国铁矿主要在辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地。
【教师引导】大家阅读课文P124第二段，并把自己认为该实验的操作顺序及操作重点划出来。
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第2节：金属矿物铁的冶炼【教学目标】：1、知道一些常见金属如铁铝铜等的矿物，了解利用铁矿石冶炼铁的原理。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物实行相关计算【教学重点】：1、铁的冶炼原理2、化学方程式相关杂质问题的计算【教学难点】：化学方程式相关杂质问题的计算【课堂活动】：导入新课：创设情境导入一、金属资源的概况学生活动1：结合教材P14图8-15、8-16了解：金属资源的概况、金属元素在自然界中的含量思考：自然界金属元素的存有形式有哪些？过渡：金属元素在自然界中以化合物的形式存有,这些化合物富集在某些矿物中。
能用来提炼金属的矿物称为矿石。
下面我们来了解几种常见的矿石。
学生活动2：理解几种常见的矿石。
二、铁的冶炼学生活动3：想一想1、Fe2O3与Fe在组成上有什么样的区别？2、有哪些物质能够还原Fe2O3？其中最适合于工业上炼铁。
3、哪种铁矿石适合用于炼铁？4、炼铁的原理（用化学方程式表示）。
学生活动4：观看一氧化碳与氧化铁反应的实验视频，根据视频想想、议议、写写：（1）、实验时有哪些现象？（2）、如何检验生成的产物？（3）、CO尾气能否直接排放到空气中？（4）、abc处的化学方程式（5）、加热前要注意什么？实验结束时要注意什么？学生活动5：观看工业炼铁录像，小结：（1）工业炼铁的设备(2) 工业炼铁的原料：石灰石的作用是：焦炭的作用是：（3）高炉内发生的反应：（4）炼铁得到的产品是：过渡：在金属冶炼的实际生产过程中所用的原料或产品一般都含有杂质。
所以，在计算原料用量以及产量时必须考虑相关杂质的问题。
学生活动6：看书P18分析杂质计算的一般解题步骤。
教师提醒：化学方程式表示的是纯净物之间的质量比。
所以在计算过程中要换算不纯物质为纯物质后代入方程纯度=（纯物质的质量／总质量）×100％纯物质的质量=总质量×纯度学生练习：某钢铁厂每天要消耗4000吨含Fe2O380％的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98％的生铁的质量是多少？【课堂小结】：【课堂反馈】：。
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第二节金属矿物铁的冶炼教学目标：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
3、了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理,装置,步骤和实验注意事项。
4、理解工业炼铁的主要原料和设备。
教学重、难点：“一氧化碳与氧化铁反应”的操作全过程教学过程：一、复习旧知1.下列各组物质不能用金属与酸反应制得的是( )A．FeSO4B．AlCl3C．Fe2(SO4)3D．CuCl22.X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X 析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A．X ＞Z ＞Y B．Y ＞X ＞Z C．Y ＞Z ＞X D．Z ＞Y ＞X二、引入新课提问：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存有？2、你知道的铁矿石、铜矿石、铝矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？三、讲授新课铁在日常生活和国民生产中的地位非常重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁是把铁矿变为金属铁的过程。
(一) 、今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
对比Fe2O3与Fe 组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。
强调：金属的氧化和金属的还原的概念P125倒数第一段阅读：P124“观察与思考”中CO与Fe2O3的反应——工业炼铁的主要原理。
思考： 1. 实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？2. 澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？3、点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？4、实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？5、如何验证实验中产生了铁？6．该实验体现了CO的哪些化学性质。
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第二节金属矿物铁的冶炼〔沪教版教材〕【教材剖析】在前几章学习中，学生对物质构成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等根基知识有了必定的认识，对化学研究活动也有了一些实践体验。
在上一节?金属的性质和应用?的学习中，学生认识了金属在生活、科技以及社会展开中的重要作用，进而产生了激烈的获取金属、制备金属的欲念，本节经过铁的冶炼，使学生认识工业炼铁的原理、设施、原料，进而将书籍上的化学知识与工业生产相联合。
经过学习，使学生认识我国钢铁工业的展开；理解金属冶炼的重要性。
【学情剖析】经过前几章的学习学生已经认识了一氧化碳的可燃性、毒性，掌握了实验室制备常有气体的原理和装置，学会了科学研究的方法，认识了金属的性质等，但对金属的存有和冶炼仍是初步接触，并且对一氧化碳的应用还不是全面的熟习，因此本节教课中必定要让学生娴熟掌握实验室炼铁的“反应原理、操作步骤以及尾气的办理〞等一系列知识。
同时让学生对工业炼铁过程获取一个大概的印象，对工业炼铁过程的复杂性有必定的理解，并且为理解高炉冶铁只好获取生铁打下感性理解的根基。
【教课目的】知识与技术：知道一些常有金属矿物〔铁矿、铝矿等〕的主要化学成分。
2．掌握CO和Fe2O3反应的原理、实验操作过程。
认识铁的冶炼的原料、设施。
过程与方法：从CO和Fe2O3反应获取铁的实验过程,认识冶炼金属的一般方法。
指导学生经过各样媒体和资料采集、整理和加工信息，辅助学生理解新知识，使其在学习中逐渐学会思虑，主动研究。
感情态度与价值观：经过对冶铁原理的剖析，培育学生安全操作意识和优秀的环保意识。
经过对金属冶炼难度的认识,培育学生节俭资源的意识。
经过介绍金属铁的展开历史和我国的钢铁工业飞快展开状况，以及我国铁产量位居世界前茅，加强学生热爱祖国的感情。
教课重难点】要点：认识一氧化碳与氧化铁反应的原理难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的详细要求。
【教课流程图】经过有关铁体现学习情境：提出问题：怎样的视频引入常有的金属矿物从铁矿石中提取新课。
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铁的冶炼教教案【教课目的】1．知道常有的金属矿物及其主要成分，认识金属的冶炼方法；2．理解一氧化碳还原氧化铁实验的反应装置、步骤、现象及本卷须知；3．记着工业炼铁的原理、设施及原料；【教课内容】一、小知识1、铁在地壳中含量居世界前列全部的金属元素的第___位，仅次于___。
2、黑色固体有：________、_________、________、_________、_________3查验二氧化碳气体常用________________，有关化学方程式是______________________；一氧化碳是“隐形杀手〞。
，一氧化碳的毒性是和_________联合。
经过_________法将一氧化碳转变为无毒的二氧化碳。
此外一氧化碳和空气混淆后点燃，可能发生爆炸，反应的化学方程式是______________________3、铁矿石有________、______、_______，主要成份分别是________、_______、________，二、察看与思虑1、铁在氧气中焚烧____________________________________________镁在氧气中焚烧____________________________________________铝和氧气反应____________________________________________。
2.从以下化学反应说了然什么？___________________________Fe+CuSO4===FeSO4+Cu通电2HgO2Hg+O 2↑2Al2O3===4Al+3O2↑把_____变为_____的过程，叫做金属的冶炼。
1、提出问题：怎样炼铁？2、原理研究：请写出有关化学方程式反应物一+反应物二生成物一+生成物二________ __+___________=___________+______3、装置研究：本实验用一氧化碳气体和氧化铁反应。
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课题：金属矿物铁的冶炼【教课目的】1、认识常有的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及本卷须知3、知道工业炼铁的原理、设施及原料。
【教课要点】一氧化碳与氧化铁反应的实验【教课难点】工业炼铁的原理【教课过程】阅读教材123-124页，回复下边问题：1、铁的常有矿物主要有、、、和，铜的矿物主要有、和等，铝的矿物主要有和等。
2、什么叫金属的冶炼？【研究问题1】铁矿石是如何炼成铁的？让我们研究冶炼的原理学生疏组议论小结：3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe【研究问题2】研究实验的装置〔提示从反应物的状态和反应的条件等考虑〕【研究问题3】研究实验的步骤播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程小结：实验的步骤概括：实验中，一氧化碳：早出晚归；酒精灯：迟到早走【研究问题4】研究尾气的办理展现：几种办理尾气的方法【研究问题5】上述的原理用于工业炼铁，看以下图回复以下问题[议论]1、工业炼铁的设施叫什么？2、工业炼铁需要哪些原料？3、高炉练铁时焦炭的作用是①②。
4、高炉中反应过程以下：过度空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温焦炭---------------------二氧化碳----------------一氧化碳-----------------生铁①②③写出①、②、③各步的化学方程式①②。
③【研究问题6】金属冶炼还有哪些方法？学生阅读第125页“拓展视线〞[小结]【讲堂总结】【教课反省】。
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第2节金属矿物铁的冶炼【学习目标】1、认识常有金属矿物2、认识从铁矿石中将铁冶炼出来的方法；掌握工业冶炼铁的原理【活动方案】活动一、常有的金属矿物1、自主学习：阅读教材P123〔如〕以单质形式存有，绝绝大部分以化合物存有。
2〕、铁的矿石主要有活动二、铁的冶炼1、自主学习：阅读课本A、反应原理B P124的察看与思虑，从以下的纲要去阅读、实验步骤C、实验现象D、本卷须知2、参加演示活动，察看总结并议论：实验室模拟铁的冶炼实验比较与课本P124装置的异同，思虑以下问题：(1)实验开始时，要先通，再，目的是；实验开始时，先点燃酒精灯，再点燃酒精灯；(填a或b)(2)实验结束时，要先，持续，目的是。
结束时，先熄灭酒精灯，再熄灭酒精灯(填a或b)(3)描绘该实验中①②③④处发生反应的现象：①②③④(4)证明氧化铁已与CO发生化学反应的现象应是、。
(5)该实验中共发生了个反应，分别在处，发生反应的化学方程式挨次为、、。
(6)点燃尾气的目的是，还可用的方法办理尾气。
3、阅读课本p125高炉的构造，思虑以下问题钢厂高炉炼铁的主要原料是、赤铁矿(主要成分是)、、等，主要反应过程以下所示：焦炭过度空气，高温赤铁矿，高温铁①[A]焦炭，高温[B]③②(1)写出反应后生成物的化学式A B C(2)写出反应的化学方程式。
①②，③。
活动三、金属的冶炼方法自主学习：教材P125拓展视线，略知金属的冶炼方法，并分类总结1、电解法：〔如：、、、〕2、还原法：〔如：、、、〕讲堂检测1．以下物质中属于贞洁物的是()A．钢B．铁锈C．赤铁矿D．四氧化三铁铁是一种应用宽泛的金属。
以下有关铁的表达正确的是A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁可以回收硫酸铜废液中的铜D．铁丝在氧气中焚烧生成氧化铁3．人类每年从自然界中提取大批的铁，以下对于铁的说法正确的是()A．炼铁的过程是把单质变为氧化物C．生铁是含少许碳的铁合金B．钢是纯的铁D．被腐化的铁制品属于不行回收垃圾4．从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，尔后是铁器时代，铝的利用那么是近百年的事。
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铁的冶炼教课方案【设计理念】1、将铁的冶炼原理与工业生产更为自然奇妙的联合，使学生更为简单接受和理解内容的重难点。
2、经过对铁的冶炼的实验室原理、工业工艺流程的商讨与研究，培育和提高学生实验剖析和解决实验问题的水平及创新思想水平。
【教材剖析】铁的冶炼是沪教版初中化学九年级上册第5章?金属的冶炼与利用?第二节?金属矿物铁的冶炼?中的重要内容，在本节内容中，编者由合理开发利用金属矿物质源需要认识各种金属矿物和常有的冶炼方法，从而引入到对金属矿石的理解，从而进入到铁的冶炼内容，过渡特别自然。
在铁的冶炼这个节中，铁的散布、铁的冶炼原理、工业炼铁层层递进，将实验室实验原理与工业生产相联合，内容充分完美。
【学情剖析】在达成前四章的内容后，学生已经拥有了必定的化学学科修养和化学实验研究水平。
能从化学的角度对待身旁的物质，可以将化学与实质生活推行简单地联合。
但关于实质化工生产并无接触过，因此需要对化工生产推行必定地学习认识。
【教课法剖析】本节课教课法的设计主要依照是化学新课程标准和研究式教课法，详细使用为：1、情境导入，启迪式发问取代目标性发问；2、指引思虑，自主设计实验，把讲堂还给学生；3、多媒体协助教课法；【教课过程创新设计和亮点环节说明】1、引入：利用大家熟知的苏州当地有名街道“干将路〞为引，增添亲和力。
2、在实验室模拟实验到工业炼铁之间的连接推行创新。
详细实行：经过实验室模拟实验时需要尾气办理装置，逆向思虑，发现该反应很不充足，但在工业上很着重原料的使用率，从而思虑推想在工业上怎样提高产率。
这里同学们推行了各式各种的猜想，思想很开朗，很有创建性，但都有必定的缺点。
而后利用白板将实验室模拟实验时的硬质玻璃管旋转至竖直。
从而引入到工业炼铁-高炉，连接到工业炼铁。
3、环节的设计：1〕充足的利用情形指引，启迪式发问取代目标性发问，每一个知识点之间都有逻辑性的串连。
2〕工业炼铁内容用视频和学生自己察看、沟通、总结取代老师凭空讲。
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课题：第二节铁的冶炼课型新授教学目标：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、理解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
过程与方法：通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生使用知识于实际生活的水平；情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重、难点：铁的冶炼原理知识准备：1、铁在地壳中含量居所有金属元素的第位，仅次于，约占地壳总质量的。
我国的、、等地都有大型铁矿。
2、铁在自然界的存有形式是，过程，叫做金属的冶炼。
教学过程：自主学习：学习点1：铁的冶炼1、自己阅读课本119页观察与思考的相关内容。
2、向学生展示一氧化碳还原氧化铁的实验录象。
总结：实验步骤、、、、、。
现象：、。
反应的化学方程式：归纳交流：1、步骤中先通一氧化碳的目的是什么？2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的是什么？3、为什么要对尾气实行处理？处理尾气的其他方法有哪些？自主学习：自己阅读课本119页下方和120上方正文，回答下列问题1、工业炼铁的主要设备是2、原料：3、方法及原理：。
阅读“拓展视野”，并向学生展示视频资料。
列举金属的其他冶炼方法。
学习点2：生铁和钢自主学习：自己阅读课本120页下方和121上方正文。
讨论交流：1、生铁炼钢的原理。
2、生铁和钢的区别知识梳理设备、原料 、 、 。
原理生铁和钢：二者的不同在于 。
反思与评价：在炼铁的过程中要注意尾气的处理，做好环境保护工作。
基础练习1．因为铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以 的形式存有。
在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有 ， 和 等。
它们的主要成分分别是 ， 和 。
2．炼铁的主要设备是 。
主要原料是铁矿石、 和 。
3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( )A ．铁元素在地壳里含量少B ．冶炼铁的原料少，且冶炼困难C ．铁易置换出其他金属D ．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用 4．怎样用最简单的化学方法区别铁、生铁(或钢)。
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铁的冶炼教学设计【设计理念】1、将铁的冶炼原理与工业生产更加自然巧妙的结合，使学生更加容易接受和理解内容的重难点。
2、通过对铁的冶炼的实验室原理、工业工艺流程的探讨与研究，培养和提升学生实验分析和解决实验问题的水平及创新思维水平。
【教材分析】铁的冶炼是沪教版初中化学九年级上册第5章《金属的冶炼与利用》第二节《金属矿物铁的冶炼》中的重要内容，在本节内容中，编者由合理开发利用金属矿物资源需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法，从而引入到对金属矿石的理解，进而进入到铁的冶炼内容，过渡非常自然。
在铁的冶炼这个节中，铁的分布、铁的冶炼原理、工业炼铁层层递进，将实验室实验原理与工业生产相结合，内容充实完善。
【学情分析】在完成前四章的内容后，学生已经具有了一定的化学学科素养和化学实验探究水平。
能从化学的角度看待身边的物质，能够将化学与实际生活实行简单地结合。
但对于实际化工生产并没有接触过，所以需要对化工生产实行一定地学习了解。
【教学法分析】本节课教学法的设计主要依据是化学新课程标准和探究式教学法，具体使用为：1、情境导入，启发式提问代替目标性提问；2、引导思考，自主设计实验，把课堂还给学生；3、多媒体辅助教学法；【教学过程创新设计和亮点环节说明】1、引入：利用大家熟知的苏州本地著名街道“干将路”为引，增加亲和力。
2、在实验室模拟实验到工业炼铁之间的衔接实行创新。
具体实施：通过实验室模拟实验时需要尾气处理装置，逆向思考，发现该反应很不充分，但在工业上很注重原料的使用率，从而思考推想在工业上如何提升产率。
这里同学们实行了各式各样的猜想，思维很活跃，很有创造性，但都有一定的缺陷。
然后利用白板将实验室模拟实验时的硬质玻璃管旋转至竖直。
从而引入到工业炼铁-高炉，衔接到工业炼铁。
3、环节的设计：（1）充分的利用情景引导，启发式提问代替目标性提问，每一个知识点之间都有逻辑性的串联。
（2）工业炼铁内容用视频和学生自己观察、交流、总结代替老师凭空讲。
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第2节金属矿物铁的冶炼沪教版化学上册123-126页一、课程标准、教材及学生分析1.课程标准和教材分析本课题是义务教育教科书（沪教版）九年级上册化学第5章第2节的内容。
第5章属于“身边的化学物质”这个一级主题，是初中化学内容的重要组成部分。
对于金属矿物，铁的冶炼的教学，《课程标准》要求知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。
本课题主要是向初中生介绍铁的冶炼的反应原理。
首先通过一氧化碳与氧化铁的实验探究得出炼铁原理，并进而向学生介绍工业炼铁的相关内容。
教材内容相对来说比较简单，所给的资料线索也很少，所以在以往的学习过程中，学生是通过教师传统的讲述，单纯的记忆炼铁的相关知识，课程学习中缺乏自主性，兴趣不浓厚，所以学习的效率也不是很高。
唯一的一氧化碳与氧化铁反应的实验，也往往因为一氧化碳有毒，装置复杂，操作繁琐等原因，一般都是以播放视频为主，再结合教师的讲解，至此学生的认知度就只能停留在记忆这个层次上，很难形成对化学学科观的准确理解。
教者在仔细研读教材的基础上，创设了合理的教学思路。
通过理解常见的金属矿物，进一步培养学生的分类观和元素观。
利用问题情境氧化铁如何转化为铁这个探究主题，分别实行原料探究、装置探究和产物探究。
让学生通过搜索、收集、筛选整合资源选择合适的原料、条件，确定反应原理。
通过合作探究的方式，学生在已有的固体加热装置的基础上实行改进、确定最佳的实验装置。
在教师实验演示的基础上，对主要实验步骤、尾气的处理等方面实行分析讨论，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究水平。
并将所学的理论知识与实际生产相联系，体现化学科学价值观。
2.学生分析学生在此之前，已经学习过物质的变化、分类等知识；初步理解了氧气、二氧化碳、一氧化碳和金属的相关性质；有一定的实验基本操作水平，并已具有根据反应原理选择合适装置的基础，为了解金属矿物、学习铁的冶炼做好知识准备。
学生已经初步建立起了包括元素观、转化观、分类观、实验观和化学价值观等在内的学科观点，通过对本节课的学习，能够在巩固学生原有学科观点的同时，使他们对物质的转化观、分类观、元素观等形成辩证的理解。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_3
《金属矿物铁的冶炼》一、教材分析本课题在教材中安排在第五章《金属的冶炼与利用》，通过前面四章的学习，学生对化学与人类生活、社会发展的密切联系有了一定的理解；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质和在生产、生活中所起的重要作用。
本节通过铁在自然界中的存有让学生了解各种金属矿物，然后从金属矿物入手，学习金属的冶炼，是合乎理解规律的。
课本以一种最常见的金属铁为例，介绍了金属冶炼的基本方法。
实验室利用一氧化碳与氧化铁反应的实验是学生学习本节课内容的关键，理解和了解反应原理以及实验操作和具注意事项，是本节课的重点和难点所在，并在此基础上，让学生了解工业炼铁的方法。
二、教学目标知识与技能1.了解一些常见金属矿物以及主要成分；2.了解炼铁的化学原理；2.知道工业炼铁的原理、设备及原料；3.掌握实验室用一氧化碳与氧化铁反应的实验步骤及注意事项。
过程与方法：1.通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生使用知识于实际生活的水平；2.提升学生分析和解决实际问题的水平及创新思维水平；3.理解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
三、教学重点难点：教学重点：铁的冶炼。
教学难点：1.一氧化碳与氧化铁反应的实验操作过程；2.培养学生分析问题、解决问题的水平。
四、教学流程板书设计金属矿物 铁的冶炼一、金属矿物：赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 304） 二、铁的冶炼1.实验探究：一氧化碳与氧化铁反应原理： 现象：红棕色粉末变成黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。
实验注意事项：2.工业炼铁：设备、原料、原理、产品（生铁）Fe 2O 3＋3CO ===== 2Fe ＋3CO 2高温。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_54
课题：《第2节金属矿物铁的冶炼》课时：1课时课型：新授课【学习目标】1.了解从铁矿石中将铁冶炼出来的方法；2.了解冶炼金属的其他方法；3.了解金属的氧化及金属氧化物的还原。
【学习重、难点】炼铁的化学原理和过程【学法指导】实验探究法【学习过程】一、预习导学1．铁的矿物主要有、、和等。
铜的矿物主要有、、和等。
铝的矿物主要有和等。
2．用能够冶炼金属。
使金属矿物变成的过程，叫做金属的冶炼。
3.写出下列金属矿物中主要成分的化学式：赤铁矿褐铁矿黄铁矿磁铁矿孔雀石赤铜矿4.工业炼铁的主要设备，主要原料有、、；二、合作、探究、展示各种各样的金属绝大部分是通过冶炼金属矿物得到的。
合理开发利用金属矿物资源，需要了解各类金属矿物和冶炼方法。
（一）常见的金属矿物相关内容【学生阅读】课本P123【课堂讨论】1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2．俗话说：“沙里淘金”，金能够从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存有的？为什么呢？3．你有什么办法来辨别“真黄金”和“用锌铜合金制成的假黄金”？【小结】用金属矿石能够冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼【观察与思考】一氧化碳与氧化铁的反应——工业炼铁的反应原理【课堂讨论】（1）实验中为什么要先通一段时间CO，其目的是什么？（2）澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？（3）点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？不处理有什么后果？（4）实验结束时，如果先停止通入CO然后再熄灭酒精灯会怎么样？（5）如何验证实验中产生了铁？（6）反应后硬质玻璃管内固体总质量有何变化？【归纳小结】1．实验步骤：→→→；2．实验现象：1）； 2）； 3）。
3．化学方程式：1）；2）；3）。
下面请同学们阅读 P内容及炼铁高炉的模型。
124-125【归纳总结】1．工业炼铁的设备： ； 2．工业炼铁的原料： ；3．炼铁高炉中的主要反应：1） ； 2） ； 3） 。
4．炼铁高炉出口处得到的是 。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_35
第二节金属矿物铁的冶炼（沪教版教材）【教材分析】在前几章学习中，学生对物质组成及其表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础知识有了一定的了解，对化学探究活动也有了一些实践体验。
在上一节《金属的性质和应用》的学习中，学生了解了金属在生活、科技以及社会发展中的重要作用，从而产生了强烈的获得金属、制备金属的欲望。
本节通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合，让学生体会到学习化学的重要性。
【学情分析】通过前面的学习学生已经了解了一氧化碳的可燃性、毒性，掌握了实验室制备常见气体的原理和装置，学会了科学探究的方法，了解了金属的性质等，但对金属的存有和冶炼还是初步接触，而且对一氧化碳的应用还不是全面的熟悉，所以本节教学中一定要让学生熟练掌握实验室炼铁的“反应原理、操作步骤以及尾气的处理”等一系列知识。
同时让学生对工业炼铁过程获得一个大致的印象，对工业炼铁过程的复杂性有一定的理解，并且为理解高炉冶铁只能得到生铁打下感性理解的基础。
【教学目标】知识与技能：1. 知道一些常见金属矿物及其主要成分；2．掌握CO和Fe2O3反应的原理、实验操作过程；3. 了解工业炼铁的原料、设备。
过程与方法：1.从CO和Fe2O3反应得到铁的实验过程,了解冶炼金属的一般方法；2.通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生使用知识于实际生活的水平；3.提升学生分析和解决实际问题的水平及创新思维水平。
情感态度与价值观：1.通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
2.通过对金属冶炼难度的了解,培养学生节约资源的意识。
3.通过实验室炼铁到工业炼铁的讲解，使学生初步建立起科学技术指导社会生产的化学价值观。
【学习重难点】重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、广口瓶、橡皮塞、氧化铁、贮气罐、石灰水等【教学设计反思】本节主要通过实验的方法，让学生懂得炼铁的原理、实验的操作步骤以及尾气处理等知识，从而协助学生建立物质的微粒观、元素观、转化观、实验观以及绿色化学观。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_48
第2节金属矿物铁的冶炼一、教学目标1、知识与技能①知道一些常见的金属矿物的主要成分；②知道金属冶炼原理，了解铁的冶炼方法；③进一步巩固含杂质物质相关的化学方程式的计算。
通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
3、情感态度与价值观以铁的冶炼为载体，培养学生使用知识于实际生活的水平及对社会的注重意识。
二、教学重难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
难点：含杂质物质的化学方程式的计算。
三、教学方法讨论法、探究法、归纳应用四、教学准备多媒体课件，氧化铁，铁粉、矿石五、教学过程新课引入：看图猜谜（打一城市名）一、常见的金属矿物自然界里，极少数金属如金、银、铂等以单质形式存有，其余绝大部分以矿物的形式存有于矿石中。
PPT展示：铝、铜矿石及其冶炼得到的金属小结：金属的冶炼：使金属矿物变为金属的过程。
思考：1、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？2、铁是如何得到的呢?3、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？4、假如你是炼铁厂的厂长你会选择何种矿石作为原料呢？理由是什么？既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，接下来我们以赤铁矿为例探究铁的冶炼。
因为实验室不具备铁矿石制备铁的条件我们就以赤铁矿的主要成分氧化铁作为探究对象。
二、.金属的冶炼请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：提示：可加入一种能得到氧元素的物质。
提问：哪些物质具备与氧结合的水平？从理论上讲，这些物质都能够实现所需转变，但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。
现以CO为例，探讨实验室模拟炼铁的过程。
自主学习：1、自己阅读课本124页“观察与思考”的相关内容。
思考：①澄清石灰水的作用是什么？②实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？③实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？④为什么要处理尾气，如何处理？⑤如何验证实验中产生了铁？⑥该实验体现了CO的哪些化学性质?2、请设计你的操作方案3观看“一氧化碳还原氧化铁实验”视频。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_7
金属矿物——铁的冶炼一、教学设计思想本节课从激发学生学习化学的兴趣，发展学生化学核心素养出发制订教学目标，全面考虑化学核心素养的三个基本要素“化学基本概念”、“‘三维表征’思维”、“实验探究水平”。
对于一些基本概念和较简单的内容，让学生通过阅读教材、联系生活中的新闻等已有的经验实行自主学习，使学生由“学会”变为“会学”,适合素质教育的要求。
为更好的让学生在主动参与、积极思维的过程中形成学科观点，教学中对教材中的部分内容实行创新设计。
如：提供金属矿物标本让学生通过看、摸以及用磁铁吸等活动提升了兴趣，让学生在直观教具中发现问题，进而解决问题，使学生意识到化学与生活紧密相连。
通过设计方案、自主探究——硬质玻璃管中的反应产生了什么物质，使学生主动参与和体验，引导学生合作学习，启迪学生的科学思维，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践水平。
整节课让学生在讨论、交流、思考和实验中取长补短，培养学生的合作意识及团队精神。
本节课中灵活使用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，采取多样化教学方法，将实验探究、讨论、讲授等方法有机整合，在多样化的教学活动中促动学生高层次的思维以及学科观点的建构。
在具体化学知识教学的基础上，揭示知识背后的价值，引导学生形成从化学的视角去理解物质世界和解决问题的思想观点和方法。
二、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准分析本节内容在课程标准中被安排在第二部分《身边的化学物质》。
课程标准要求学生知道一些常见的金属（铁、铜等）矿物；知道可用铁矿石炼铁；能从化学的角度理解和理解人与自然的关系；初步形成科学的物质观。
2．教材以及学生分析本课题在教材中安排在《第5章金属的冶炼与利用》。
通过前面四章的学习，学生对化学与人类生活、社会发展有了一定的理解；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质和在生产、生活中所起的重要作用；了解到合金的知识以及化学反应的表示方法和化学反应中的质量关系。
初步具备了一定的科学探究的思想和实验操作的基本技能。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_25
金属的防护和回收一、教学目标：【知识与技能】1、掌握钢铁锈蚀的原因和防止钢铁生锈的办法【过程与方法】设计实验探究铁制品锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法，交流金属垃圾的种类、分析回收的价值和可能性，培养学生理解问题、分析问题、解决问题的水平，同时提升学生的观察水平、实验水平。
【情感态度与价值观】1、理解到金属的生锈给国家带来的损失。
2、通过对废金属的回收和利用的重大意义的理解，让学生知道学习化学的重要性，提升环保意识，树立学生的爱国热情。
二、重点、难点：1、铁锈蚀的原因、防止铁生锈的办法2、废金属的回收和利用三、教学方法：实验探究法、问题探究法、归纳小结四、实验仪器：试管、棉花、铁钉、氯化钠溶液、稀硫酸、蒸馏水、生石灰五、教具准备：多媒体六、教学过程教师活动学生活动设计意图【播放视频】废弃金属【提问导入】我国钢铁生产和应用中面临的最大问题是什么？【展示】钢铁生锈的材料【集体回答】钢铁的锈蚀吸引学生的眼球，引起学生学习的兴趣学生既能增加感性理解又能走向实践。
【提问】你知道全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料大约占年产量的多少吗？【讲解】那以前的数据是1/4，现在变为1/10,这数据说明了什么问题呢？【提问】那么引起钢铁锈蚀的原因到底是什么呢？请同学们回忆第一章学过的知识。
【提问】若要求设计实验来证明，你该如何设计呢？【探究】铁钉生锈实验【阅读】书第126页第一段【集体回答】1/10【某学生】我们的防锈措施做的比以前好【某学生】氧气、水【某学生】对比实验【某学生】设计三个实验，一个有氧气，一个有水，另一个既有氧气又有水。
①②③④⑤【投影】实验第1天、第3天及1周后的照片①②③④⑤【提问】1、为什么试管④中注入的【某学生】注入迅速冷由学生根据亲眼观察到的实验得出铁生锈的条件，能使学生产生学习上的成就感并进一步体会到“实验探究法”在化学学习中的重要作用。
沸水要迅速冷却，并且要塞紧橡皮塞？2、在试管⑤中加入的干燥剂的作用是什么？3、分析各试管中的铁所处的环境。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_3
学科：化学班级：九（）日期：教者：【教学目标】1．理解常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；2．掌握铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点；【教学重难点】使学生了解铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。
【教学过程】1．写出下列矿物的主要成分（用化学式表示）矿。
铜的矿物主要有孔雀石，赤铜矿。
二、思考与交流阅读教材125页，归纳金属冶炼的方法：热分解法热还原法电解法1．实验室用CO还原Fe2O3如右图是实验室模拟炼铁的装置，观察后回答下列问题：条件：（提供高温的方法：；）反应原理。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）在中，放入少量氧化铁粉末，先，在装置末端收集气体实行，达到实验要求后，再，开始反应。
（3）待反应结束后，先，再。
实验现象：固体颜色的变化；澄清石灰水的变化。
产物的验证：铁的验证方法；。
2．关于实验室模拟炼铁实验的反思（1）实验开始前先通一段时间的CO，再点燃酒精喷灯，从安全的角度考虑，尝试说出该实验顺序的原因。
（2）实验结束后要先熄灭酒精喷灯，再停止通一氧化碳，为什么？（3）CO有毒，是一种空气污染物，需要对尾气实行处理，有哪些方法？（4）实验需要高温条件，若温度不够，则CO夺取氧化铁中氧元素的水平不充分，不能将氧化铁中氧元素全部夺取，则氧化铁与一氧化碳可能反应生成Fe3O4，上述检验铁的方法还可靠吗？只用一种方法行不行？三、总结与反思1．尝试写出下列反应方程式：CO高温条件下还原Fe3O4；H2高温条件下还原Fe2O3；木炭高温条件下还原Fe2O3。
2．某化学兴趣小组在实验室实行了模拟炼铁的实验，用8.4gCO还原8g氧化铁，理论上能得到多少质量的单质铁？由此能得出关于类似化学计算的什么启示？四、达标检测1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe2．下列物质中呈红色的氧化物是（）A．Fe2O3B．Cu C．FeO D．CuO3．做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（）A．用大量水边冲边洗B．用试管刷左右、上下用力刷C．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗D．用肥皂粉清洁后再用水冲洗4．下列各反应中，化学方程式错误的是（）A．3Fe+2O2Fe2O3B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑D．Fe+CuSO4FeSO4+Cu5．下列关于实验室用CO还原Fe2O3模拟炼铁实验，已知足量的CO与Fe2O3充分反应，得到下列图像，关于图像说法准确的是（）A．a到b之间固体的质量不变是在通入COB．x=5.6gC．b~c固体减少的质量是生成铁的质量D．实验结束后先停止通CO，因为CO有毒会污染空气6．某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是______（如图2，填字母序号）。
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第2节金属矿物铁的冶炼
一、教学目标
1、知识与技能
①知道一些常见的金属矿物的主要成分；
②知道金属冶炼原理，了解铁的冶炼方法；
③进一步巩固含杂质物质相关的化学方程式的计算。
通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
3、情感态度与价值观
以铁的冶炼为载体，培养学生使用知识于实际生活的水平及对社会的注重意识。
二、教学重难点
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
难点：含杂质物质的化学方程式的计算。
三、教学方法
讨论法、探究法、归纳应用
四、教学准备
多媒体课件，氧化铁，铁粉、矿石
五、教学过程
新课引入：
看图猜谜（打一城市名）
一、常见的金属矿物
自然界里，极少数金属如金、银、铂等以单质形式存有，其余绝大部分以矿物的形式存有于矿石中。
PPT展示：铝、铜矿石及其冶炼得到的金属
小结：金属的冶炼：使金属矿物变为金属的过程。
思考：1、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？
2、铁是如何得到的呢?
3、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？
4、假如你是炼铁厂的厂长你会选择何种矿石作为原料呢？理由是什么？
既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，接下来我们以赤铁矿为例探究铁的冶炼。
因为实验室不具备铁矿石制备铁的条件我们就以赤铁矿的主要成分氧化铁作为探究对象。
二、.金属的冶炼
请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：
提示：可加入一种能得到氧元素的物质。
提问：哪些物质具备与氧结合的水平？
从理论上讲，这些物质都能够实现所需转变，但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。
现以CO为例，探讨实验室模拟炼铁的过程。
自主学习：1、自己阅读课本124页“观察与思考”的相关内容。
思考：
①澄清石灰水的作用是什么？
②实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？
③实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？
④为什么要处理尾气，如何处理？
⑤如何验证实验中产生了铁？
⑥该实验体现了CO的哪些化学性质?
2、请设计你的操作方案
3观看“一氧化碳还原氧化铁实验”视频。
总结：实验步骤、、、、、、
现象：、
反应的化学方程式：
（CO：早出晚归酒精喷灯：迟到早退）
工业上炼铁也是这样的吗？让我们一起走进炼铁厂。
观看“高炉炼铁”相关视频
回答下列问题
1、工业炼铁的主要设备是
2、原料：
3、方法及原理：
思考：高炉中制得的铁是纯铁吗？
智能训练：
1.赤铁矿的主要成分是：_________；（填化学式）
2.实验室用CO与赤铁矿石炼铁的实验步骤：______________
①加热②通CO ③熄灭酒精喷灯④停止通CO
3、高炉炼铁得到的主要产品是________；（填序号）
A．纯铁B．生铁C．钢
4.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用下图装置实行实验研究，请按要求填空
（1）写出图中标有序号的仪器名称。
①____________，②______________。
（2）实验过程中，先要实行的是_________（填Ⅰ或Ⅱ）。
Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳
（3）B中反应的化学方程式是_________________________，
B中观察到的现象是______________________________
（4）A中观察到的现象是_______________________ ，
其反应方程式为________________________________。
（5）该装置的不足之处_______________________
三、相关炼铁的计算
1.某钢铁公司用800吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少吨？
2、P126“练习与实践”第五题
不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数
选做：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能够炼出含铁96%的生铁多少吨？
作业：P126“练习与实践]” 4
板书设计：
第2节金属矿物铁的冶
一、实验室模拟炼铁
1.实验步骤：①检査装置的气密性
②装Fe2O3并固定
③通入CO
④点燃酒精喷灯，给Fe2O3加热
⑤熄灭酒精喷灯；
⑥冷却停止通CO
（CO：早出晚归酒精灯：迟到早退）
2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。
黑色粉末能够被磁铁吸引。
高温
3．实验原理：3CO + Fe2O3======2Fe + 3CO2
二、工业炼铁
1.原料：
2.炼铁的主要原理：。