高考化学二轮专题突破 专题三 氧化还原反应导学案

专题三氧化还原反应【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

【主干知识梳理】考点一：氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—_____反应，正极—_____反应；②电解池：阳极—_____反应，阴极—_____反应。

考点二：常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如O2、Cl2、Cl2一般被还原为____。

(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。

浓硫酸做氧化剂一般被还原为 ; KMnO4做氧化剂时酸性条件下一般被还原为，在碱性条件下一般被还原为。

(3)过氧化物：如H 2O 2、Na 2O 2。

H 2O 2一般被还原为_______。

2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 。

Zn 一般被氧化为_____。

(2)某些活泼的非金属单质：如H 2、C 。

(3)元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为______。

3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。

如MnO 2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：_______________________________________________________(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。

如Cl 2和NaOH 反应中电子转移的方向和数目可表示为：考点三：氧化性、还原性强弱判断1.根据反应原理判断氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。

2.根据物质活动性顺序判断（1）金属活动性顺序(常见元素)――――――――――――――――――――――――――――――――→K Ca Na…Fe…Cu Hg Ag单质的还原性逐渐（ ），对应阳离子的氧化性逐渐（ ）（2）非金属活动性顺序(常见元素)――――――――――――――――――――――――――――――――→F Cl Br I S单质的氧化性逐渐（ ），对应阴离子的还原性逐渐（ ）3.根据氧化产物的价态高低判断同一还原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性 。

4.根据反应的难易程度不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件 ，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就 。

5.根据原电池、电解池的电极反应判断①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 正极。

②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性，而在阳极先放电的阴离子的还原性。

考点四：氧化还原反应配平及应用1．氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法：化合价升降法。

(2)配平原则：在氧化还原反应元素间化合价相等。

(3)配平步骤：—标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价↓—通过求使化合价升降总数相等↓—确定氧化剂与还原剂的化学计量数之比↓—观察法配平其他物质的化学计量数↓—检查、、是否分别守恒2．氧化还原反应的计算(1)解题方法：电子得失守恒法。

氧化剂得到的电子总数还原剂失去的电子总数。

(2)解题的一般步骤：①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

②找准一个原子或离子化合价变化值。

③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值【课堂练习】1．下列说法正确的是：(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(5)金属原子失电子越多，还原性越强(6)浓H 2SO 4具有强氧化性，SO 2具有还原性，故浓H 2SO 4不能干燥SO 22．反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是_____，氧化产物是_______，生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl 的物质的量是________。

3.用单线桥表示Cu 与稀HNO 3反应的电子转移方向和数目________________________。

4.已知：①2BrO －3＋Cl 2===Br 2＋2ClO －3；②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl ；③ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O 。

下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是( )A ．Cl 2>BrO －3>ClO －3>IO －3B ．BrO －3>ClO －3>Cl 2>IO －3C ．ClO －3>BrO －3>IO －3>Cl 2D ．BrO －3>Cl 2>ClO －3>IO －35.填下列反应中化学计量数和物质。

LiCoO 2＋ H 2SO 4＋ H 2O 2=== Li 2SO 4＋ CoSO 4＋ O 2＋【巩固提升】1.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中（ ）A ．硫元素只被氧化B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 22．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －C ．2Br －＋4H ＋＋SO 2－4===SO 2＋Br 2＋2H 2OD ．I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －3．今有下列三个氧化还原反应：①2Fe Cl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑。

若某溶液中有Fe 2＋、I －、Cl －共存，要将I －氧化除去而不氧化Fe 2＋和Cl －，则可加入的试剂是( )A．Cl2B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl4．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O2－7被还原为X n＋，则n值为 ( )A．2 B．3 C．4 D．55. 二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。

NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO－2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。

(1)写出NaBH4与水反应的离子方程式：______________________________。

(2)在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。

冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3＋的废液。

完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)： Au3＋＋____BH－4＋____===____Au ＋____BO－2＋____H2O(3)如果用1 mol NaBH4与足量的水反应生成的氢气来还原氧化铜，最多可生成铜的物质的量为________。

答案考点一1.化合价，降低，还原，升高，氧化，电子2．(2) ①氧化、还原 ②氧化、还原考点二1. (1)Cl (2)SO 2 、Mn 2+、MnO 2 （3）H 2O 2．(1)Zn 2＋ （3）CO 2 3. (1) (2)考点三： 1. >，>。

2.（1）减弱，增强；（2）减弱，增强. 3. 越强4.越强，越弱。

5. >；强、强。

考点四：1. 变化，最小公倍数，原子、电荷、得失电子数目2. =，=。

【课堂练习】1.（3）；2.MnO 2 Cl 2 2 mol 2 mol3.4 B 由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性BrO －3>ClO －3，②中氧化性Cl 2>HIO 3，③中氧化性ClO －3>Cl 2，综合分析后判断B 项正确。

5. 分析变价：LiCo ＋3O 2―→Co ＋2SO 4，根据化合价升降数相等可确定有关计量数。

【答案】 (1)2 3 1 1 2 1 4H 2O【巩固提升】 1.【解析】由题意可得该反应的化学反应方程式为：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2，反应中，硫元素既被氧化又被还原，A 错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B 错误；每生成3molNa 2S 2O 3，转移8mol 电子，C 错误；相同条件下，SO 2和CO 2的物质的量之比为4:1，D 正确。

【答案】D2. C项中Br－还原性比SO2强，违背题干事实。

【答案】 C3. 由①知氧化性Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性MnO－4＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋。

由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。

所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。

【答案】 C4. 根据电子守恒可得 1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)解之：n＝3。

【答案】 B5. (1)由题意知，B的化合价没有发生变化，因此NaBH4中的H为－1价，失电子生成氢气，水中的氢得电子，生成氢气，配平后的离子方程式为BH－4＋2H2O===4H2↑＋BO－2。

(2)利用化合价升降法可进行配平，再利用守恒法可判断缺少的微粒为OH－，其离子方程式为8Au3＋＋3BH－4＋24OH－===8Au ＋3BO－2＋18H2O。

(3)NaBH4与水反应生成氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，因此NaBH4中H元素可以看作是由－1价变为＋1价，转移2个电子，因此1 mol NaBH4失去8 mol电子，根据电子得失守恒知，铜元素应该得到8 mol电子，所以生成4 mol铜。