总硬度的测定
实验 水的总硬度测定
实验水的总硬度测定水的总硬度是指水中包括钙和镁的盐类含量的总和。
硬度是水质的一个关键指标，因为高硬度的水可能导致很多问题，例如水垢、管道结垢和洗涤剂余留，影响生活和工业使用。
因此，测定水的总硬度对于监测和保护水资源至关重要。
本实验将介绍几种不同的测定水总硬度的方法，以及如何评估样品中的硬度级别。
材料：- 试剂：分别是0.01M EDTA（乙二胺四乙酸）试剂、Eriochrome Black T指示剂，硝酸钡、氯化铯标准溶液。
- 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、分析天平。
实验步骤：第一种：滴定法（管理员/Expert建议使用）1. 取50毫升的水样，并进行过滤和清洁，以去除悬浮物和颗粒物。
2. 将50毫升的样品倒入250毫升锥形瓶中。
加入2毫升的Eriochrome Black T指示剂，并用0.01 N HCl调整pH为6.0±0.1。
3. 在滴定中添加0.01M EDTA试剂，反应至溶液颜色变红蓝色，表示钙离子和镁离子都与EDTA配位了，达到终点。
记录所需的体积，这是水样中总硬度的指标。
4. 重复上述步骤，进行三次滴定，确保获得可靠的结果。
5. 计算总硬度的浓度，单位通常为毫克/L（mg/L）。
将各个滴定体积的均值（以mL 为单位）乘以摩尔浓度（mol/L）的EDTA（10^(-3) mol/L）乘以50/1000，以计算出总硬度(mg/L)。
第二种：沉淀法2. 在样品中加入若干氯化铯试剂。
这会沉淀掉样品中的硫酸盐、碳酸盐和硬度离子。
3. 沉淀物稍加加热，分离清液和沉淀物。
4. 沉淀物用硝酸钡溶液滴定，测量其中硫酸盐的含量。
5. 通过查阅基准表格，将SO4^2-的浓度转换为硬度值，以获得样品的总硬度。
第三种：离子选择性电极法2. 将样品注入离子选择性电极测量室，并将电极移入其中。
该电极会测量水中钙和镁的离子浓度。
3. 根据测定结果，得出样品中钙和镁离子的总量，以计算样品硬度。
结果分析：1. 根据测定结果，确定水样中的硬度水平。
水中的总硬度用edta测定方法
水中的总硬度用edta测定方法水中的总硬度是指水中钙离子和镁离子的总含量。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能够与钙离子和镁离子形成稳定的络合物，因此可以用于测定水中的总硬度。
以下是使用EDTA测定水中总硬度的具体方法：一、实验原理EDTA与水中的钙离子和镁离子反应生成稳定的络合物，通过滴定法测定生成络合物的量，可以计算出水中的钙离子和镁离子的总浓度，从而得出水的总硬度。
二、实验步骤1.准备实验溶液：取100mL水样，加入2mL缓冲液（pH=10），摇匀备用。
2.滴定：将实验溶液放入三角瓶中，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA体积（V1）。
3.绘制标准曲线：用不同浓度的钙离子和镁离子混合溶液绘制标准曲线，得到EDTA与钙离子和镁离子的反应方程式。
4.计算：根据滴定消耗的EDTA体积（V1）和反应方程式，计算出水样中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。
三、实验注意事项1.实验过程中要保证水样的pH值在规定范围内（一般要求pH=10），否则会影响实验结果。
2.滴定时要缓慢进行，并不断搅拌，以保证反应充分进行。
3.绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲液，以保证实验结果的准确性。
4.实验过程中使用的试剂和器具要保持清洁，避免污染实验溶液。
5.如果水样中含有其他金属离子（如铁、锌等），会影响EDTA与钙离子和镁离子的反应，因此需要进行相应的处理（如加入掩蔽剂）以保证实验结果的准确性。
四、实验结果分析通过滴定法测定水中总硬度的方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。
实验结果可以通过计算得到水中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。
同时，也可以通过与标准曲线比较，判断水样中钙离子和镁离子的浓度是否符合规定要求。
五、实验结论通过使用EDTA滴定法测定水中总硬度的方法，可以得到水中钙离子和镁离子的总浓度，从而判断出水样的硬度状况。
实验结果表明，该方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。
总硬度的测定---EDTA滴定法
总硬度的测定---EDTA滴定法1、主题本文件规定了水的总硬度的测定方法2、适用范围适用于地下水和地面水中钙和镁的总量。
本方法不适用于含盐量高的水，诸如海水。
本方法测定的最低浓度为0.05m mol/L。
3、依据本规程依据GB/T 7477－19874、流程→→→5、内容5.1 方法提要在PH为10±0.1时，用铬黑T作指示剂，以EDTA标准溶液滴定至纯蓝色为终点，根据EDTA的体积，算出硬度的含量。
5.2 试剂及配制5.2.1 氨缓冲溶液称20g分析纯氯化铵溶于500mL超纯水中，再加入150mL浓氨水（密度0.90g/mL），以及4.716gEDTA和3.120g MgSO4•7H2O，用超纯水稀释至1000mL，混匀，取50mL，测定其硬度（不加缓冲溶液），根据测定结果，往其余950mL缓冲溶液中加EDTA。
5.2.2 0.01mol/L EDTA的标定称取1.000g分析纯碳酸钙（准确至0.0001g），置于500mL锥形瓶中，用水润湿，遂加入4mol/L盐酸至碳酸钙全部溶解，加200mL水，煮沸数分钟驱除二氧化碳，冷却至室温，加入数滴甲基红指示剂（0.1g溶于100mL60%的乙醇溶液中），遂滴加3mol/L的氨水直至变为橙色，移入容量瓶中定容至1000mL。
用移液管移取20mL到三角瓶中，加2滴铬黑T指示剂，加入5mL氨缓冲溶液，显葡萄红色，用EDTA滴定至纯蓝色为终点，记录EDTA用量V计算公式： EDTA（mol/L）=C2*V2/V式中： C2---- 碳酸钙溶液的浓度 m/（M*V） mol/L m ---- 碳酸钙的称重量 gM ---- 碳酸钙的摩尔质量 g/molV1---- 定容后溶液体积 mLV2---- 碳酸钙溶液的体积 mLV ---- 消耗EDTA的体积 mL5.3 测定方法按表1---6的规定适量透明水样注入250mL锥形瓶中，用除盐水稀释至100mL表1---6 不同硬度取水样体积加入5mL氨缓冲溶液，加适量铬黑T指示剂，用0.010 mol/LEDTA标准溶液滴定，溶液颜色由葡萄红变为纯蓝色，记录消耗EDTA的体积V硬度YD含量： YD（mol/L）=(V1*C *1000)/VYD（CaCO3mg/L）=(V1*C *1000*100.08)/V式中: V1------滴定消耗EDTA的体积 mLC ------ EDTA的摩尔浓度 mol/L V ----- 水样体积 mL100．08 ---- 碳酸钙的摩尔质量 g /mol 5.4允许差水中总硬度在300mg/L(以CaCO计)时，平行测定两结果差不大于3.5mg/L。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过分析水样中的总硬度，了解水质的硬度情况，为水质的评价和处理提供依据。
二、实验原理。
水的硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总量，通常以mg/L或mol/L表示。
水的硬度分为临时硬度和总硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁的含量，可以通过加热水样使其二氧化碳逸出来测定。
总硬度是指水中所有可溶性钙和镁的含量，可以通过滴定法测定。
三、实验步骤。
1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA指示剂和pH缓冲液。
2. 用标准EDTA溶液滴定水样，直到水样呈现蓝色终点。
3. 记录所耗用的EDTA溶液的体积V1(ml)。
4. 用同样的方法对蒸馏水进行滴定，得到滴定体积V2(ml)。
5. 计算水样的总硬度，总硬度=（V1-V2）×标准EDTA溶液的浓度×50。
四、实验数据。
水样滴定体积V1(ml)，25.6。
蒸馏水滴定体积V2(ml)，2.5。
标准EDTA溶液浓度，0.01mol/L。
五、实验结果及分析。
根据实验数据计算得到水样的总硬度为：总硬度=（25.6-2.5）×0.01×50=11.55mg/L。
六、实验结论。
通过本次实验，我们成功测定了水样的总硬度为11.55mg/L。
水的硬度对于日常生活和工业生产都有一定的影响，合理控制水的硬度有助于延长管道和设备的使用寿命，保障水质安全。
因此，对水的硬度进行监测和调节具有重要意义。
七、实验注意事项。
1. 实验中需使用干净的试剂和仪器，避免杂质的干扰。
2. 滴定时需注意滴定液的滴加速度和方向，保持稳定。
3. 实验结束后要及时清洗和收拾实验器材，做好实验室卫生。
八、参考文献。
1. 《分析化学》。
2. 《水质分析与监测技术》。
以上为水的总硬度测定实验报告。
水总硬度检测方法
水总硬度检测方法硬水是指含有较高浓度钙、镁离子的水，对于人体健康和家庭设备的使用都有一定程度的影响。
因此，准确测量水的硬度对于人们选择适当的水处理方法非常重要。
本文将介绍几种常见的水总硬度检测方法，帮助读者了解如何准确测量水的硬度。
一、滴定法滴定法是一种广泛应用于水质检测中的方法，也可用于测定水的总硬度。
这种方法需要使用到 EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂和乙锭紫溶液。
具体步骤如下：1. 用取样瓶收集待测水样。
2. 取 100 mL 待测水样，加入少量乙锭紫溶液，并用准确称量的EDTA 标准溶液进行滴定。
3. 滴定过程中，EDTA 过量配比溶液将与水中的镁和钙离子反应生成络合物，溶液颜色由红变为蓝或紫。
4. 当颜色变为蓝色或紫色时，停止滴定，并记录所用的 EDTA 标准溶液的体积。
5. 用以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= EDTA 标准溶液的体积 ×溶液浓度 × 1000 / 取样体积。
二、离子选择电极法离子选择电极法是一种便捷、准确测定水样离子含量的方法。
通过离子选择电极（如钙离子选择电极或镁离子选择电极）与电位计配合使用，测量水样中钙离子或镁离子的浓度，并计算水的总硬度。
具体步骤如下：1. 根据离子选择电极的说明书调节电极，确保其工作在最佳状态。
2. 使用清洁的容器收集待测水样，避免污染。
3. 将离子选择电极浸入水样中，等待电位计稳定。
4. 读取电位计所示的电位值，并记录。
5. 根据离子选择电极的校准曲线，计算水样中钙离子或镁离子的浓度。
6. 根据水样中钙离子和镁离子的浓度，计算水的总硬度。
三、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种高灵敏度的测定水样中金属离子含量的方法，也可以用于测定水的总硬度。
该方法使用特定金属离子（如钙和镁）的特征吸收光谱进行分析。
具体步骤如下：1. 准备标准溶液：根据不同硬度水样的需求，配制一系列不同浓度的标准溶液，范围覆盖待测水样的浓度范围。
水的总硬度的测定
>水的总硬度的测定总硬度 (Total hardness)是指水中钙、镁离子的总浓度，并换算成氧化钙计算。
硬度对工业用水关系很大，尤其是锅炉用水。
各种工业对水的硬度都有一定的要求。
饮用水中硬度过高会影响肠胃的消化功能，我国生活饮用水卫生标准中规定总硬度(以CaCO<sub>3</sub>计)不得超 450mg/L。
总硬度的测定方法有：① EDTA 络合滴定法，此方法使用设备简单、快速，是一般常选用的方法。
②原子吸收法，该方法简单、快速、灵敏、准确，干扰易于消除。
当用 EDTA 法测定有干扰时，最好改用原子吸收法。
③等离子发射光谱法，此方法快速、灵敏度高、干扰少，且可同时测定多种元素。
(一)实验方法：EDTA 络合滴定法(二)实验原理在 PH10 的条件下，用 EDTA 溶液络合滴定钙和镁离子，用铬黑T 作指示剂。
铬黑T能与水中钙和镁离子形成紫色或紫红色络合物。
滴定中游离的钙、镁离子首先与 EDTA 反应，与指示剂络合的钙和镁离子随后与 EDTA反应，到达终点时，钙、镁离子全部与 EDTA 络合而使铬黑T 游离，溶液由紫红色变为天蓝色。
(三)仪器(1)50ml 酸式滴定管(2)100mL 量筒(3)250mL 三角瓶(四)药品(1)乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA-2Na 或Na<sub>2</sub>H<sub>2</sub>Y·2H<sub>2</sub>O )(2)氯化铵(3)硫酸镁(4)铬黑T(5)硫化钠(6)盐酸羟胺(7)浓氨水(8)碳酸钙或锌粒(9)氯化钠(五)试剂(1)氯化铵-氨水溶液(试剂A)：称取 16.9g 氯化铵，溶于 143mL 浓氨水中。
(2)EDTA-Mg 溶液(试剂B)：称取0.78g 硫酸镁(MgSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O)及 1.179g EDTA-2Na 二水合物，溶于50mL 蒸馏水中，加入 2mL 试剂A、5滴铬黑T 指示剂或 0.2g铬黑T干粉，用0.01mol/L EDTA 溶液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
水中总硬度的测定
水中总硬度的测定水中总硬度测定的重要性及应用一、水中总硬度概述水中总硬度是指水中溶解的钙和镁离子浓度的总和。
钙和镁是构成硬水的主要金属离子，它们在水中溶解的量决定了水的硬度。
硬度是衡量水质的一个重要指标，对于生活用水、工业用水和环保领域都有着重大的影响。
二、水中总硬度测试方法1. 滴定法：滴定法是一种常用的水中总硬度测试方法。
其原理是利用钙离子和镁离子与某些指示剂反应，当达到一定浓度时，指示剂会发生颜色变化，从而可以确定水中钙镁离子的总量。
该方法具有操作简单、快速、准确度高等优点。
但需要注意的是，滴定法只能测定钙镁离子的总量，无法分别测定各自的数量。
2. 双试剂法：双试剂法是一种改进的滴定法，可以分别测定水中钙离子和镁离子的数量。
其原理是利用两种不同的试剂分别与钙离子和镁离子反应，通过滴定来确定各自的数量。
双试剂法的优点是可以获得水中钙离子和镁离子的具体含量，但操作相对复杂，耗时较长。
三、实验操作过程及注意事项以双试剂法为例，实验操作过程如下：1. 准备好实验用的仪器和试剂，如滴定管、三角瓶、电子天平等。
2. 配制好双试剂，分别用于测定钙离子和镁离子。
3. 取一定量的水样，用移液管或吸管加入三角瓶中。
4. 加入第一试剂，搅拌均匀，放置一段时间，观察颜色变化。
5. 加入第二试剂，继续搅拌均匀，放置一段时间，观察颜色变化。
6. 用滴定管滴定第一试剂和第二试剂，记录滴定量。
7. 根据滴定量计算水中钙离子和镁离子的含量。
注意事项：1. 实验操作过程中要保证试剂的纯度和精度，避免影响测定结果。
2. 实验操作过程中要严格遵守操作规程，避免出现误差。
3. 对于不同类型的水样，可能需要调整实验条件或方法，以获得更准确的测定结果。
四、影响水中总硬度测定准确性的因素及改进措施1. 试剂纯度：试剂的纯度对于水中总硬度测定的准确性有很大的影响。
如果试剂中含有杂质或其它干扰物质，会影响到指示剂的颜色变化，从而影响测定结果的准确性。
edta滴定水的总硬度计算公式
edta滴定水的总硬度计算公式EDTA滴定法是一种常用于测定水样中总硬度的方法。
总硬度反映了水中钙离子和镁离子的总含量。
在EDTA滴定法中，使用乙二胺四乙酸（EDTA）溶液作为滴定剂，与水样中的钙离子和镁离子形成稳定的络合物，从而实现滴定分析。
EDTA滴定法的计算公式如下：总硬度（TH）=血清滴定的EDTA体积×EDTA溶液浓度×1000÷滴定的水样体积其中，滴定的EDTA体积是指滴定过程中加入了EDTA溶液的体积，单位为mL。
EDTA溶液浓度是指EDTA溶液中EDTA的摩尔浓度，一般为0.01 mol/L。
滴定的水样体积是指滴定过程中溶液体积的总和，包括水样和滴定剂体积，单位为mL。
在进行EDTA滴定法测定总硬度时，首先需要准备滴定剂溶液。
将一定量的EDTA固体称量并溶解在适量的Buffer溶液中，调节溶液pH至10。
然后，将该溶液定容至一定体积（一般为1L），得到EDTA溶液。
EDTA溶液的浓度可以根据实际需要进行调整。
测定总硬度时，取一定体积的水样溶液，通常为50mL，加入几滴指示剂，常用的指示剂有甲基橙、乳酸溴酚蓝等。
然后用滴定管滴加EDTA溶液，直到水样溶液由红色（或其他颜色）转变为蓝色，表示钙离子和镁离子已经与EDTA形成络合物。
滴定过程中会出现颜色突变的瞬间，这是指示滴定点，即滴定终点。
记录滴定的EDTA体积，并根据上述公式计算总硬度。
计算得到的总硬度单位通常为毫克/升（mg/L），可以用于评估水质的硬度。
需要注意的是，EDTA滴定法只能测定水中的总硬度，并不能区分钙离子和镁离子的含量。
如果需要单独测定钙离子和镁离子的含量，需要使用其他方法，如标准添加法、原子吸收光谱法等。
总之，EDTA滴定法是一种简便、快速且精确的测定水样总硬度的方法。
通过测定得到的总硬度值，可以用于评估水质、了解水中钙离子和镁离子的含量，为水处理和环境监测提供参考依据。
总硬度
乙二胺四乙酸钠法滴定总硬度乙二胺四乙酸钠法滴定总硬度1 范围本标准规定了用乙二胺四乙酸钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
本法适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
本法最低检测质量0.05mg，若取50mL 水样测定，则最低检测质量浓度为 1.0mg/L。
水的硬度原系指沉淀肥皂的程度。
使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的钙、镁离子,此外铁、铝、锰、锶及锌等金属离子也有同样的作用。
总硬度可将上述离子的浓度相加进行计算。
此法准确,但比较繁锁,而且在一般情况下钙、镁离子以外的其他金属离子浓度都很低, 所以多采用乙二胺四乙酸二钠容量法测定钙、镁离子的总量,并经换算,以每升水中碳酸钙的毫克数表示。
本法主要干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子能是指示剂褪色或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁离子寄高价锰离子还原为低价离子而消除干扰。
由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量的镁盐，使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者再缓冲溶液中加入MgEDTA,以保证明显的终点。
2原理乙二胺四乙酸二钠(Na2EDTA)在pH为10 的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物,指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色络合物。
用Na2EDTA滴定钙、镁离子至终点时,钙、镁离子全部与Na2EDTA 络合而使铬黑T 游离,溶液即由紫红色变为蓝色。
3准备工作1 缓冲溶液(pH = 10)。
7.1.3.1.1 称取16.9g 氯化铵(NH4Cl),溶于143mL 氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
7.1.3.1.2 称取0.780g硫酸镁(MgSO4·7H2O)及 1.178g 乙二胺四乙酸二钠(Na2EDTA·2H2O), 溶于50mL 纯水中,加入2mL 氯化铵- 氢氧化铵溶液(7.1.3.1.1)和 5 滴铬黑T 指示剂(此时溶液应呈紫红色,若为天蓝色, 应再加极少量硫酸镁使呈紫红色),用Na2EDTA 溶液(7.1.3.5) 滴定至溶液由紫红色变为天蓝色,合并7.1.3.1.1 及7.1.3.1.2 两种溶液,并用纯水稀释至250mL,合并后如溶液又变为紫色,在计算结果时应扣除试剂空白。
总硬度的测定
总硬度的测定总硬度的测定是指用仪器或物理方法，通过测量某种材料的表面硬度来获取其内部硬度指标。
在现有研究中，总硬度测定已经被广泛应用于新材料的开发、传统材料的改进和其他工程问题的研究和解决中。
本文将阐述总硬度测定的原理、方法、仪器以及应用。
一、总硬度测定的原理总硬度测定是指测量一定面积的物体表面的硬度，从而对物体内部的硬度进行评价。
根据硬度的定义，物体的硬度是指物体的表面受到外力作用时产生的应力，即当表面受到相同的外力作用时，表面受到的应力越大，物体的硬度就越高。
因此，总硬度测定的实质是通过表面受力的测量来评价物体内部的硬度指标。
二、总硬度测定的方法目前总硬度测定主要方法有物理方法和仪器测定方法。
物理方法主要包括投影法、凹凸法、划痕法和模压法等。
仪器测定方法主要有岩石硬度仪、洛氏硬度计、金相显微镜等。
1.投影法投影法是最常用的总硬度测定方法之一，也称为Pencil test(铅笔试)。
该测定方法主要是将物体表面投射到白纸上，然后用铅笔在物体表面描画一条直线，观察线条的清晰度以及表面被铅笔划掉的痕迹深浅，从而推断物体的总硬度。
2.凹凸法凹凸法是另一种常用的总硬度测定方法，主要是将物体表面投射到白纸上，然后将银笔轻轻地在物体表面滑动，观察物体表面凹凸程度，从而推断物体的总硬度。
3.划痕法划痕法是指使用钢锥，或者其他硬件，轻轻地在物体表面划一道痕迹，然后观察痕迹的深浅程度，从而推断物体的总硬度。
4.模压法模压法是指将物体表面放置在模具内，然后用压力将物体表面压紧，从而观察表面被压紧的程度，从而推断物体的总硬度。
三、总硬度测定仪器由于物理测试方法存在较大的不确定性，因此，现代科技发展趋势是使用各种仪器来测量物体的总硬度。
目前常用的总硬度测定仪器有岩石硬度仪、洛氏硬度计、金相显微镜等。
1.岩石硬度仪岩石硬度仪是一种专门用于测定岩石硬度的仪器，它主要由测试头、手柄和数字显示屏组成。
测试头采用振动装置，在测试岩石表面时，振动装置能够将测试头上的钢锥振动，从而让钢锥在岩石表面留下一条痕迹，然后通过测量留下的痕迹深浅程度，从而评价岩石的总硬度。
总硬度的测定法
一、总硬度的测定——EDTA法本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。
1．0 原理在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的红色铬合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。
其反应如下：Mg2++Hlnd2-→Mglnd-+H+Mglnd-+H2Y2→MgY2+ H++ Hlnd2-Ca2++ Hlnd2-→Calnd-+H+Calnd-+ H2Y2→CaY2+ H++ Hlnd2-式中：Hlnd2-—铬黑T指示剂（蓝色）；Mglnd-—镁与铬黑T的络合物（酒红色）；H2Y2—乙二胺四乙酸离子（无色）。
2．0 试剂2．1 6mol/L盐酸溶液。
2．2 10%氨水：量取440mL氯水，稀释至1000mL。
2．3 1+1三乙醇胺溶液2．4 铬黑T指示剂称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。
替代品：酸性铬兰K-萘酚绿B指示剂2．5 PH=10氨—氯化铵缓冲溶液。
称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氯水，用水稀释1000mL。
2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液.3．0 仪器3．1 滴定管：25mL酸式。
4．0 分析步骤4．1 吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨—氯化铵缓冲溶液，2—4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
5．0分析结果的计算水样中总硬度含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算：X= V×M×100.08×1000 V w式中：V—滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升；M—EDTA标准溶液浓度，摩尔/升；V w—水样体积，毫升；100.08—碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。
总硬度测定
总硬度的测定一．总硬度的概念1.硬度：一般包括钙、镁的重碳酸盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等总含量。
2.分析硬度的意义：循环水受热时，硬度会引起换热器金属表面的结构，影响换热效率。
分析硬度，可以了解换热器表面的结垢情况。
3.水硬度的分类：暂时硬度+永久硬度暂时硬度：其中重碳酸盐在煮沸后会变为碳酸盐沉淀永久硬度：硫酸盐、氯化物、硝酸盐等，经煮沸后不能除去，仍存在于溶液中，构成永久硬度。
二．总硬度的基本原理1.配位滴定：利用形成配合物反应物为基础的滴定分析方法2.氨羧配合剂：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）EDTA性质：（EDTA的结构图）含有一个氨基和羧基的氨羧很强的连个配位基，则EDTA几乎与所有周期表中的大部分金属离子配合，形成具有五环结构的稳定配合物。
3.指示剂：金属指示剂，能与金属离子生成能与其本身具有明显不同颜色的配合物而指示终点。
4.水中硬度测定基本原理：EDTA和金属指示剂铬黑T分别与钙离子、镁离子形成配合物，这四种配合物的稳定顺序：CaY2-＞MgY2-＞MgIn-＞CaIn-无色无色红色红色三．总硬度的分析步骤1.取水样100mL于250mL三家瓶中，加入5mL氨氯化铵缓冲溶液（PH=10）和适量铬黑T指示剂（溶液加3滴或5滴）。
2.在不断摇动下，用C=0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
记录EDTA标准溶液的消耗体积V1.同时做空白试验，记录EDTA标准溶液的消耗体积V2。
四．总硬度的计算总硬度的计算公式总硬度（mmol/L）=C(EDTA)×（V1 - V2) ×1000/V样总硬度（mg/L，以CaCO3计）=C(EDTA)×（V1 - V2) ×100.08×1000/V样五．分析示例一级弱阳产水总硬度的测定1.取水样100mL，先加入1ml硼砂，再加入3-5滴铬黑T，若颜色呈蓝色，则硬度未检出；若颜色为红紫色，则存在低硬度，再用0.0005 EDTA滴定至蓝紫色2.低硬度含量高硬度含量六．注意事项1.调节PH值由于金属离子与EDTA生成络合物受pH值的影响很大,pH过低,金属离子络合物的稳定常数变小,Ca2+、Mg2+与EDTA生成的络合物不能定量形成;pH过高(>12),则Mg2+会变成氢氧化镁沉淀,而不与EDTA 反应。
水的总硬度检测标准
水的总硬度检测标准水的总硬度是指水中钙和镁离子的总和，通常以mg/L（毫克/升）或者以ppm （百万分之一）来表示。
水的总硬度对于水质的影响非常重要，因此需要进行准确的检测。
下面将介绍水的总硬度检测标准及相关内容。
一、水的总硬度检测方法。
1. 直接滴定法，直接滴定法是通过加入EDTA（乙二胺四乙酸）试剂与水中的钙和镁离子发生螯合反应，从而测定水中的总硬度。
这种方法操作简便，结果准确可靠。
2. 分光光度法，分光光度法是通过分光光度计测定水中钙和镁离子的浓度，进而计算出水的总硬度。
这种方法灵敏度高，适用于各种类型的水样。
3. 离子选择电极法，离子选择电极法是通过离子选择电极检测水中的钙和镁离子浓度，从而计算出水的总硬度。
这种方法操作简单，适用于实验室和现场检测。
二、水的总硬度检测标准。
根据《水质分析方法》（GB/T 5750.5-2006）的规定，水的总硬度检测标准如下：1. 饮用水，水的总硬度不应超过100mg/L，超过此标准可能对人体健康产生不利影响。
2. 工业用水，根据不同的工业生产需求，水的总硬度标准会有所不同，一般在50-500mg/L范围内。
3. 农业灌溉水，水的总硬度对于农业灌溉水的影响较大，一般应控制在150-300mg/L范围内。
三、水的总硬度检测结果的解读。
根据水的总硬度检测结果，可以对水质进行合理的评估和处理：1. 如果水的总硬度超过了相关标准，可以采取适当的软化处理，如加入适量的软化剂或者进行离子交换处理。
2. 如果水的总硬度低于标准，可能会影响到水的饮用、工业生产或者农业灌溉等方面，需要根据具体情况进行调整和处理。
3. 对于不同用途的水，其总硬度标准和处理方法也会有所不同，需要根据实际情况进行科学合理的处理。
四、水的总硬度检测的意义。
水的总硬度检测对于保障饮用水安全、保护环境、促进工业生产和农业灌溉等方面都具有重要意义。
通过科学准确的检测，可以及时发现和解决水质问题，保障人民群众的健康和生产生活的需要。
总硬度的测定
总硬度的测定一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
3.2 本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3 本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4 由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5 若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂5.1 缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1 称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2 称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定一、引言自来水是我们日常生活中不可或缺的重要水源之一。
然而，自来水中的硬度对我们的生活和使用却有着一定的影响。
因此，了解自来水中的总硬度是非常重要的。
二、什么是总硬度总硬度是指自来水中钙离子和镁离子的总含量。
这两种离子是导致水硬度的主要成分。
总硬度的测定可以帮助我们了解自来水中的矿物质含量，从而判断水质的好坏。
三、测定总硬度的方法1. 硬度滴定法硬度滴定法是常用的测定总硬度的方法之一。
它利用了乙二胺四乙酸（EDTA）与钙、镁离子形成稳定的络合物的反应。
通过滴定EDTA 溶液到自来水样品中，当溶液中的钙、镁离子被EDTA完全络合后，溶液的颜色会发生明显的变化，从而可以确定总硬度。
2. 硬度试纸法硬度试纸法是一种简便快速的测定总硬度的方法。
它利用了试纸上特殊成分与水中的钙、镁离子反应，通过试纸上颜色的变化来判断总硬度的含量。
这种方法操作简单，不需要复杂的仪器设备。
四、测定总硬度的意义1. 判断水质通过测定自来水的总硬度，可以初步判断水质的好坏。
总硬度的高低与水质的硬度直接相关，硬度越高，水质越硬。
2. 影响水的使用水的硬度会影响我们日常生活中的许多方面。
例如，硬水不易起泡，影响洗衣、洗涤等清洁工作的效果；同时，硬水在煮茶、咖啡等使用过程中，会影响口感和风味。
3. 设备保养硬水在使用家电设备时容易产生水垢，对设备的寿命和性能造成影响。
因此，了解自来水中的总硬度对设备的保养和维护非常重要。
五、总结自来水总硬度的测定是了解水质、保护设备以及影响生活质量的重要手段。
通过合适的测定方法，我们可以准确地判断自来水中总硬度的含量，并根据结果采取相应的措施，以保证我们生活中的水质和使用质量。
注：本文所述测定方法仅为常见方法之一，实际测定请参考专业方法和仪器的使用说明。
5750.4总硬度标准
5750.4总硬度标准
5750.4总硬度标准是指在水质检测中，针对水样中的总硬度进行测定的标准。
总硬度是指水样中所有可溶解的钙和镁离子的总量。
根据5750.4总硬度标准，硬度的测定可以通过以下步骤进行：
1. 准备样品：取一定量的水样，并进行必要的预处理，如过滤、稀释等。
2. 添加指示剂：向样品中加入适当的指示剂，常用的指示剂有乙二胺四乙酸（EDTA）。
3. 酸化处理：如果样品中存在碳酸盐或碳酸氢盐，需要先进行酸化处理，以将其转化为溶解态的碳酸根离子。
4. 滴定测定：将标准化的EDTA溶液以滴定的方式加入样品中，EDTA会与水样中的钙和镁离子形成稳定的络合物。
当所有的钙和镁离子都与EDTA反应完毕时，指示剂会发生颜色变化，标志着滴定结束。
5. 计算结果：根据滴定所使用的EDTA溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出水样中的总硬度。
通常以毫克每升（mg/L）的单位表示。
5750.4总硬度标准还规定了对于不同用途的水，其硬度应满足不同的要求。
例如，对于饮用水，硬度应控制在一定
的范围内，以确保水的口感和适用性。
而对于工业用水或冷却水等，硬度的要求可能会有所不同。
总之，5750.4总硬度标准提供了一种测定水样中总硬度的方法，并规定了硬度的限制范围，以保证水质的合适性和适用性。
总硬度的测定
所以，在滴定前 主要与Ca 所以，在滴定前EBT主要与 2+ 、Mg2+络合存在 主要与 于溶液中，故显络合物的颜色（ 于溶液中，故显络合物的颜色（紫红色或葡萄酒红 先反应， 色）。在滴定中加入的 ）。在滴定中加入的EDTA与Ca2+先反应，然后再 在滴定中加入的 与 与Mg2+反应，等到溶液中的Ca2+都与EDTA结合了， 反应，等到溶液中的 都与 结合了， 结合了 原来与EBT络合的那部分 2+也与 络合的那部分Mg 也与EDTA结合了，使 结合了， 原来与 络合的那部分 结合了 EBT游离出来。此时溶液变为纯蓝色即为终点。通 游离出来。此时溶液变为纯蓝色即为终点。 游离出来 过下面的公式可求出水溶液的总硬度： 过下面的公式可求出水溶液的总硬度： 总硬度（ 总硬度（mmol/L）= ）
M ( CaCO2 ) ×V ( CaCO2 ) V ( EDTA)
EDTA的浓测定
用大肚移液管准确量取水样50.00ml放入 放入250ml的三角瓶 用大肚移液管准确量取水样 放入 的三角瓶 酸化（ 中，放入一小块刚果红试纸，用1﹕1的HCl酸化（刚果红试 放入一小块刚果红试纸， ﹕ 的 酸化 纸由红变蓝），放到酒精灯上加热煮沸2min，冷至 ℃左右 纸由红变蓝），放到酒精灯上加热煮沸 ），放到酒精灯上加热煮沸 ，冷至50℃ 时加入5ml氨性缓冲液和一小勺尖络黑 指示剂，摇均匀后 氨性缓冲液和一小勺尖络黑T指示剂 时加入 氨性缓冲液和一小勺尖络黑 指示剂， 标准溶液滴定， 用EDTA标准溶液滴定，直到溶液由紫红色变成纯蓝色为止 标准溶液滴定 标液的量并通过公式计算总硬度。 ，记下消耗EDTA标液的量并通过公式计算总硬度。 记下消耗 标液的量并通过公式计算总硬度
V (EDTA) × M (EDTA) V水样
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1.基本概念
Ca(HCO3)2 暂时硬度 水 硬 度 的 分 类
（碳酸盐硬度）
Mg(HCO3)2
Ca(HCO3)2 +H2O Mg(HCO3)2 CaCO3 +CO2 MgCO3 +CO2 +H2O
CaSO4、CaCl2、Ca(NO3)2 永久硬度
（非碳酸盐硬度）
MgSO4、MgCl2、Mg(NO3)2
控制滴定速度
除去干扰性离子 Cu2+
Fe3+ 等
5、注意事项
1
控制PH,若水样呈酸性或碱性，用5%NaOH或1+4 HCl 中和后 再测定
2
3
水样中存在铁、铝离子，应在加入缓冲溶液之前加入1+2 三乙醇 胺
水样中存在铜离子，对铬黑T有封闭作用，可加入2%的Na2S,生成 硫化铜沉淀而消除干扰。 水样中存在锌离子，加β-氨基乙硫醇加以掩蔽。 水样中含有HCO3-、CO32-会使终点延长，应加酸煮沸，除去CO2 测定时若有返色现象，需用中速定性滤纸过滤，除去悬浮性CaCO3
总硬度的测定
中心化验室 运行四班
2016
CONTENTS
总硬度的测定
1 3 5
概 念
2 4 6
基本原理
分析步骤
总硬度的计算
注意事项
分析示例
1.基本概念
分析硬度的意义：
硬度：一般包括钙、 镁的重碳酸盐、氯 化物、硫酸盐、硝 酸盐等总含量
循环水受热时，硬度会引起换 热器金属表面的结构，影响换 热效率。分析硬度，可以了解 换热器表面的结垢情况。
4
5 6
5、注意事项
7
由于络合滴定反应较慢，在近终点时，应逐滴加入EDTA，并剧烈 振摇，从加入缓冲溶液开始，至滴定结束，不要超过5分钟，以 使CaCO3沉淀降至最少。炭黑水再测定之前应用慢速滤纸干过滤。
6、示例分析
取水样100ml 加1ml硼砂溶液 加入3-5滴
颜色： 蓝紫色 硬度未检出
颜色： 红紫色 用EDTA滴定
THANKS
敬请点评 指正
纯蓝色)
4、硬度的计算
总硬度的计算公式 总硬度（mmol/L）=C(EDTA)×（V 1- V0) ×1000/V样 总硬度（mg/L，以CaCO3计） =C(EDTA)×（V1 - V0) ×100.08×1000/V样
5、注意事项
调节PH范围在10±0.1
20℃-30℃
温 度
PH
缓冲 溶液
滴 定
铬黑T与很多金属离子生成显红色的配合物，为使终点敏锐 最好控制
2、基本原理
水中硬度测定基本原理：
1.用缓冲溶液调节PH
2.加入铬黑T指示剂
3.用EDTA标ห้องสมุดไป่ตู้溶液进行滴定
3、分析步骤
加缓冲溶液 5ml 氨-氯化铵
吸取水样50.00ml 于250ml 三角瓶
加铬黑T 2~3滴
摇匀
用EDTA滴定
终点(酒红色
2.基本原理
利用形成配合物反应物为 基础的滴定分析方法
配位 滴定
乙二胺四乙酸二钠盐 （EDTA）
金属指示剂，能与金属离子
氨羧配 合剂
指示剂
生成能与其本身具有明显不 同颜色的配合物而指示终点。
2.基本原理
M+Y
MY
2.基本原理
2、基本原理
金属指示剂，能与金属离子生成与其本 身具有明显不同颜色的配合物而指示终 点