人教新课标版2011年高考第一轮复习4.4氮及其化合物教案
高考化学一轮总复习 4-4氮及其化合物课件 新人教版(必修部分)
提示：(1)Fe、Al 遇浓 HNO3 钝化，钝化是一种化学反应， 只是形成了一层致密的氧化膜。
(2)浓 HNO3 中的黄色物质为 NO2，可充入 O2 除去，发生 如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
自主评估
1．(2011·烟台测试)下列关于氮的说法正确的是( ) A．N2 分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的 燃烧 B．23 g NO2 和 N2O4 混合气含有 0.5NA 个氮原子(NA 表示 阿伏加德罗常数) C．NO 可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
答案：B
2．(2013·辽宁省盘锦市第二高级中学高三第二阶段考试)
在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气
中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺
序排列，正确的是( )
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
答案：A
3．下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相
遇都能产生白烟 ④在反应：NH3＋H＋===NH＋4 中氨失去电子
被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是 NH＋4
A．①②
B．③⑤
C．①⑤
D．②⑤
解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存 在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，故氨水呈弱 碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白烟，与不挥发性 酸如 H2SO4、H3PO4 相遇，不产生白烟；NH3 和 H＋的反应为 非氧化还原反应。故①、②正确，③、④不正确。NH3 溶于 水，大部分与 H2O 反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 是一元弱碱， 电离很微弱，含氮微粒最多的是 NH3·H2O，⑤错。
高考化学一轮复习学案：4.4氮及其化合物
学烟雾
NO2 红棕色
有毒 易溶于水
3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO
形成酸雨、光化学烟雾
氨、铵盐
1．氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水
(1∶700)。
(1)与水反应： NH 3＋H2O －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
NH 3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
(2)还原性
铵盐与碱反应的 2 个应用
①实验室制 NH 3
②检验铵盐或
NH
＋
4
存在
硝酸的 3 个反应 3Cu＋8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O， Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O，
△ C＋ 4HNO3(浓)=====CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O。
计算得 x＝0.3。气体体积 V＝0.6×22.4＝13.44(L)；若混合物全是 Cu2S，其物质的
量为 0.075 mol，转移电子数 0.075× 10＝0.75(mol), 设 NO x mol ，NO2 x mol, 3 x
＋x＝0.75，计算得 x＝ 0.1875，气体体积 0.375×22.4＝8.4(L) ，因此选 A 。 【答案】 A
和 NO2 的混合物，且体积比为 1∶1，则 V 可能为 ( )
A ． 9.0 L
B．13.5 L
C． 15.7 L D．16.8 L
【解析】 若混合物全是 CuS，其物质的量为 12/80＝0.15(mol)，电子转移数
0.15×(6＋ 2)＝1.2(mol)。两者体积相等，设 NO x mol ， NO2 x mol ，3x＋x＝1.2，
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氮及其重要化合物学案 新人教版-新人教版高三全册
第四节氮及其重要化合物最新考纲：1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
3.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识含氮化合物的多样性，并对其进行分类。
2.科学探究与创新意识：能根据氮单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
知识点一氮气及其氧化物1．氮气的结构与性质(1)氮元素的存在与氮的固定(2)N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(3)N2的化学性质2.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物氧化物的化学式N2O NO N2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的价态＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3是亚硝酸的酸酐；N2O5为硝酸的酸酐。
(2)NO与NO2性质的比较判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A( ×)提示：124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，一分子P4含有6个P—P 键，因此1 mol P4所含P—P键数目为6N A。
2．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A( ×)提示：N2与H2的反应为可逆反应。
3．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( ×)提示：NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO应采用排水法。
4．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A( ×)提示：在NO2与水的反应中，每有0.3 mol NO2参加反应，转移0.2 mol电子。
5．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气( ×)提示：用水吸收NO2还会放出有毒气体NO。
6．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象( ×)提示：NO2遇水生成硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为黄色。
高考化学人教版一轮复习课件：4.4氮及其化合物(66 张)
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
-10 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
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归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第四讲氮及其化合物学案新人教版
高考化学一轮复习学案：第四讲氮及其化合物考点一氮气及其氧化物(命题指数★★★★★)1．自然界中氮的存在和氮的固定：2．氮气。
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质。
写出有关化学方程式：①3Mg＋N2Mg3N2；②N2＋3H22NH3；③N2＋O22NO。
3．氮的氧化物：(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较。
性质NO NO2色、态、无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体味溶解性难溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一3NO2＋H2O===与水反应不反应2HNO3＋NO与氧气2NO＋O2==2NO2不反应反应对环境NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层的影响1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化。
( )提示：√。
氮的固定是游离态变为化合态的过程，是化学变化。
(2)在实验室里，NO可用排空气法收集。
( )提示：×。
常温下，NO与氧气反应，用排水法收集。
(3)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气。
( )提示：×。
加热条件下，镁与氮气反应。
(4)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。
( )提示：×。
N2与O2在放电条件下直接化合生成NO。
(5)将1 mol NO与0.5 mol O2混合后分子数为N A。
( )提示：×。
NO与O2反应生成NO2，2NO2N2O4。
(6)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。
( )提示：√。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂，又是还原剂，个数之比是1∶2。
2．(2021·衡阳模拟)一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①属于“氮的固定”B．反应②属于氧化还原反应C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总结果为N2＋3H2===2NH3【解析】选A。
高考第一轮复习——氮及其化合物
年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——氮及其化合物编稿老师刘学超一校张琦锋二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响二、考题规律：本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。
⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。
三、考向预测：对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。
以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。
一、氮及其化合物转化关系：二、氨气及铵盐1. 氨气的制备（1）用铵盐制取①反应原理（化学方程式）：Ca （OH ）2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②实验装置（如图）③验满方法：a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。
b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。
④干燥方法：通过以下任一装置。
注意不能用无水CaCl2干燥NH3，因为二者能发生反应。
⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。
（2）用浓氨水来制取 ①加热浓氨水a. 反应原理：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O b. 装置图：②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。
【高中化学】一轮复习学案：4.4 氮及其重要化合物(必修1)
第四节 氮及其重要化合物【高考新动向】【考纲全景透析】一、氮的单质及其氧化物1.氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定2氮气 (1)物理性质颜色：无色；气味：无味；状态：气体；密度：比空气小；溶解性：难溶于水。
(2)化学性质3.NO 和NO 2的性质比较二、氨和铵盐1．氨气物理性质无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂） 2. 氨气化学性质（1）与水反应：氨水呈碱性，原理：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH -氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。
（2）与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应NH 3+HCl=NH 4Cl 现象：产生白烟 与硫酸反应：2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4（3）与盐反应：向AlCl 3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：Al 3++3 NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3 NH 4+（4）氨气的还原性NH 3中的N 呈—3价，所以NH 3具有还原性，能被O 2、CuO 、NO x 、Cl 2等物质氧化。
3.实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
4用途：制HNO 3、铵盐、纯碱、尿素，制冷剂等。
5.铵盐（1）物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
（2）化学性质：①不稳定性： NH 4HCO 3 ＝ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑（30℃以上可分解），NH 4Cl ＝ NH 3↑+ HCl ↑ ②与碱反应：a. 在稀溶液中不加热： +-+====⋅432NH OH NH H Ob.加热时或浓溶液： +-+↑+432NH OH NH H O（3）NH 4+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。
将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH 4+；也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH 4+。
氮及其重要化合物一轮复习教学设计
氮及其重要化合物一轮复习教学设计一、考纲和考情分析《氮及其重要化合物》位于高中化学必修1教材第四章第三节、第四节，是高中化学必修课程中的元素化合物内容，也是高考的常考点与考试内容的载体。
高考考试大纲要求：①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题：1、氮及其重要化合物的转化关系不清楚2、氮及其重要化合物的结构有遗忘3、氮及其重要化合物的性质不够系统三、教学与评价目标1.教学目标（1）通过梳理氮及其重要化合物的转化关系，形成基于物质类别、元素价态、特性、周期律表、反应原理来认识物质性质的模型。
（2）通过对近年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识，提升实际问题的分析与解决能力。
2.评价目标（1）通过对氮及其重要化合物转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过近几年氮及其重要化合物的高考题分析，诊断并发展学生认识物质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。
四、教与学方式1、通过课前自主阅读教材、填写学案、观看实验视频，自主复习氮及其重要化合物的性质与实验，让学生课前绘制氮及其重要化合物的思维导图。
2、通过梳理氮及其重要化合物的价类二维图、听写氮及其化合物的重要反应方程式，梳理氮及其重要化合物的转化关系。
3、通过对近几年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识。
4、平板实时展示小组讨论结果，使课堂评价更及时、直观。
五、教·学·评过程【学习任务1】梳理氮及其重要化合物的转化关系【评价任务1】诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）学习任务1教学流程图【学习任务2】氮及其重要化合物的结构突破【评价任务2】诊断并发展学生认识物质结构的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务2教学流程图【学习任务3】氮及其重要化合物的性质突破【评价任务3】诊断并发展学生认识物质性质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务3教学流程图。
(新课标)高考化学一轮总复习 第4章 第四节 氮及其化合物讲义-人教版高三全册化学教案
第四节氮及其化合物[高考备考指南]之间的相互关系。
氮气及氮的氧化物(对应复习讲义第49页)1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
(2)化学性质N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，结构式为N≡N。
①N 2与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3， N 2表现氧化性。
②N 2与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
③N 2与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电2NO ， N 2表现还原性。
3．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。
完成下表中NO 和NO 2的比较：NONO 2物理性质颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶与H 2O 反应化学性质与O 2反应2NO ＋O 2===－2NO2与H2O反应－3NO2＋H2O===2HNO3＋NO[注意] ①NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0②N2O3、N2O5分别是HNO2、HNO3的酸性氧化物4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中NO x的处理。
高三化学第四章第四节氮及其化合物学案新人教版
高三化学第四章第四节氮及其化合物学案新人教版氮及其化合物第四节氮及其化合物1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4．了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。
5．了解“绿色化学”的重要性。
考点(一) 氮及其氧化物【点多面广精细研】1．氮气的结构与性质(1)氮元素的存在与氮的固定(2)N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(3)N2的化学性质①与氧气反应：N2＋O2=====放电或高温2NO。
②与氢气反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。
③与镁反应：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。
2．氮的氧化物的种类与性质(1)氮有多种价态的氧化物如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等。
其中属于硝酸酸酐的是N2O5。
(2)NO与NO2性质的比较NO NO2氮的价态＋2价＋4价物理性质无色、不溶于水的气体红棕色、有刺激性气味的气①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化( )(2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的( )(3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应( )(4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集( )(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )(6)通过灼热的镁粉，可除去N2中的少量氧气( )(7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂( )(8)溴蒸气和NO2都是红棕色气体，不能用湿润的淀粉KI试纸和NaOH溶液鉴别，可用AgNO3溶液或蒸馏水或CCl4鉴别( )(9)(2016·全国卷Ⅰ)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( )(10)(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×[学霸微提醒](1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
高中化学一轮复习 44 氮及其重要化合物精品学案 新人教版
高中化学一轮复习 44 氮及其重要化合物精品学案 新人教版【高考目标定位】 考纲导引 考点梳理 1. 了解氮元素单质及其化合物的主要性质及应用。
2. 了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。
1. 氮气及氮的氧化物。
2. 氨和铵盐。
3. 硝酸。
【考纲知识梳理】氮及其化合物相互转化关系NH 4Cl NH 3N 2NO NO 2HNO 3NaNO 3N 2O 4Mg 3N 2NH 3·H 2O NH 4+ OH -+Ca(OH)2,△HCl H 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电O 2H 2O NaOH O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu②见光或△③C Mg , 点燃H 2O△△O 2 ,催化剂,△稀酸,Cu【要点名师精解】一、氮族元素1．氮族元素：包括氮（N ）磷（P ）砷（As ）锑（Sb ）铋（Bi ）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是VA 族元素。
2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3，Sb 、Bi 无负价；最高价氧化物水化物（HRO 3或H 3RO 4）呈酸性。
但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。
具体表现为：如氢化物的稳定性NH 3>PH 3>AsH 3、最高价氧化物水化物的酸性HNO 3>H 3PO 4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起的。
例题1：下列各项性质的递变规律错误的是A. 沸点：NH3 > PH3 > AsH3B. 非金属性：N > P > AsC. 还原性：AsH3 > PH3 > NH3D. 酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4答案：A解析：根据氮族元素性质的递变规律，B、C、D均符合规律。
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人教新课标版高考化学第一轮复习第4章第4节氮及其化合物同步教案【考纲要求】1．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用．2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响．【复习要求】1．抓分子结构对物质性质的影响，如：氮分子中有三个共价键，分子结构稳定，性质不活泼；要抓不同价态的氮元素具有不同的氧化性或还原性，形成氧化还原反应的知识链，便于理解和记忆。
2．辩证地理解氮元素的非金属性强和氮气分子很稳定的关系。
3．在解题中获得和运用技术，可由氮原子守恒突破反应中消耗的硝酸(作氧化剂和扮演酸的角色)的量，再由电子守恒理出关系列出等式。
【近年考情】1．结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论2．以NO x和HNO3的性质考查相关实验及计算．3．以框图推断考查氮及化合物的性质和应用．4．结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响.元素化合物知识历来是考试中的主角，在实验、推断、计算中均离不开元素化合物知识，关于氮族元素的单质和化合物的知识在北京10-6、北京10-10、北京9-8、北京9-12、北京9-27、北京8-27中均有体现。
【高考怎考】（2010上海卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B解析：此题考查了常见元素化合物知识。
NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。
一、氮单质与其氧化物2．氮的常见氧化物【扩展总结】一（1）氮的氧化物都是大气污染物。
（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
（4）NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI=2KNO2+I2。
（5）NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。
NO x+NH3=N2+H2O。
（6）NO、NO2的制取【扩展总结】二、NO2和溴蒸气的鉴别方法【扩展总结】三、氮的氧化物与O2、H2O混合的计算方法1.加和法（1）NO2和O2混合气体溶于水的计算由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，当体积比：3.得失电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等,这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。
NO、NO2混合气与NaOH溶液的反应发生如下反应：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,将以上两个反应合并得:2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）当V（NO）>V(NO2)时，反应后剩余NO，体积为V（NO）原-V（NO2）。
（2）当V(NO2)≥V(NO)时，最后无气体剩余。
【扩展总结】四NO制取实验的探究由于NO很容易被氧气氧化，因此要制得较为纯净的NO，必须设法排除空气的影响。
常用方法有：方案一：装置如图Ⅰ，利用与NO不反应的气体如CO2赶尽装置中的空气。
实验步骤为：先向试管中加入一定量的碳酸钙固体，再向试管中加入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞，待反应完全后，将导管插入试管内接近液面，再将铜丝插入到溶液中，此时铜与稀硝酸反应产生无色NO气体，(如反应不明显，可稍加热)用注射器向试管内推入氧气，可看到无色NO气体变成红棕色的NO2气体。
方案二：如用图Ⅱ装置进行实验，可以用液体赶尽装置中的空气。
实验步骤为：将分液漏斗活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸一直注到分液漏斗的活塞处为止，关闭活塞。
此时可看到有气体生成(如反应不明显可放在热水浴中稍加热)。
当产生的NO气体将稀硝酸排入长管内，使铜丝与稀硝酸脱离后反应会自动停止，在U形管的短管内可观察到无色的NO气体。
如果将活塞慢慢打开，U形管长管中的稀硝酸又回落到短管内，分液漏斗中有红棕色的气体生成。
方案三：如用图Ⅲ装置进行实验，实验步骤为：将分液漏斗置于铁圈上，向分液漏斗中加稀硝酸，至液面离漏斗口1厘米左右(目的是不仅可避免塞胶塞时酸液外溢，又可防止空气残留)，塞上带长颈漏斗的胶塞(事先捆上细铜丝)，这时锥形瓶里反应缓慢发生，产生的气体压强加大使液体被缓慢地压到长颈漏斗中直至铜丝与稀硝酸脱离接触，反应即自行停止。
打开分液漏斗的下口活塞，液体逐渐流入烧杯中，长颈漏斗中的液体也一起流下，使分液漏斗中的气体压强减小，空气被快速吸入分液漏斗中，使NO被氧化为NO2。
方案四：如用图Ⅳ装置进行实验，利用稀硝酸排净“U”型管右边空气，实验产生的NO气体将稀硝酸排入长管内，使铜丝与稀硝酸脱离后反应会自动停止，在U形管的短管内可观察到无色的NO气体。
然后用注射器向试管内推入氧气，可看到无色NO气体变成红棕色的NO2气体。
二、氨气、铵盐与硝酸(B)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)①发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。
②净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管进行净化，不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
③收集装置：氯气能溶于水，所以要用向上排空法或排饱和食盐水法。
（4）工业合成氨简述(A)原料：空气、水和燃料(用于生产氢气)(B)适宜条件从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析：温度：500℃左右压强：1×107 Pa左右催化剂：铁触媒及时将生成的氨气分离，剩余氮气和氢气循环使用。
（5）氨气的检验方法一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；方法二：与浓盐酸作用产生大量白烟；【扩展总结】五液氨与氨水的比较【扩展总结】六喷泉实验2．铵盐【扩展总结】七铵盐受热分解的规律铵盐一般都不稳定，受热易分解，其分解产物决定于组成铵盐的酸的性质。
一般规律是：3.硝酸（4）与有机物的反应①硝化反应（如与苯反应）；②酯化反应（如与纤维素反应）；③颜色反应（如与蛋白质反应）。
【总结】八金属与硝酸的反应4.计算方法（1）原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
（2）得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
（3）电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有：c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
（4）离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
【课堂巩固】1.关于氮气的性质的说法中，错误的是( )A.通常情况下，氮气性质很不活泼B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常牢固D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂【解析】本题主要考查氮气的性质。
氮气难溶于水，通常情况下，性质很不活泼；在放电条件下，能跟氧气反应;在高温、高压、催化剂下，能与氢气反应，在与氢气反应时氮气是氧化剂，氮元素被还原，故B项错误。
【答案】B2．(2009·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮【答案】C【答案】D4．(2009·南京阶段测试)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是【答案】CD(1)若a＝3，恰好完全反应时，b为多少？(2)若a＝4，b＝4，恰好完全反应时，生成HNO3的物质的量浓度为多少？【答案】【特别提醒】【答案】B8.将24 mL NO、NO2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的量筒内，然后再向其中通入12 mL O2，充分反应后，量筒中剩余气体3 mL，求在相同状况下，原混合气体中NO和NO2的体积各是多少毫升？【答案】若剩余气体为NO：V(NO)＝16.5 mL，V(NO2)＝7.5 mL若剩余气体为O2：V(NO)＝6 mL，V(NO2)＝18 mL。
10.（2009年临沂调研）针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸【答案】B11.下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B.铜与HNO3的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应不产生氢气D.可用铁和铝制品盛装浓HNO3【答案】B12.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A. ①②B. ②③C. ①④D.②④【答案】A13.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。
常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。
A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。
H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A ；B ； C 。
（2）写出F+B=I的化学方程式: 。
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式: 。
【答案】14.(2009·全国卷Ⅱ)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是____________________________；(2)B中加入的物质是________。
其作用是_________________________；(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________________，发生反应的化学方程式是____________________________(4)实验时在D中观察到的现象是______________________________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是__________________________。