福建省上杭县第一中学2016届高三上学期半期考试化学试题

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高三化学上学期期中-福州学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题

福州一中2015-2016学年第一学期半期考考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 56 一、选择题（每小题2.5分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质2．“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．硝酸可用于制炸药B．氢氧化铝常用于治疗胃病C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用3．对下列物品标签的分析不正确的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A5．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-6．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品7．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确．．．的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成在标准状况下Cl2的体积为11．2 L8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。

【全国百强校】福建省上杭县第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题(原卷版)

福建省上杭县第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Fe—56Cu—64第I卷（选择题共45分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。

上述说法中正确的是A．③⑤B．②④C．④⑤D．①③2．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3．下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有A．标准状况下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC．22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD．78g Na2O2固体中含有的阴离子数为N A5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO3－C．使石蕊试液变红色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－6、根据表中信息判断，下列选项不正确的是A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2B ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2C ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4－> Cl 2 > Fe 3+ > Br 2 7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A ．FeCl 2B ．NaHSO 3C ．Cu(OH)2D ．Na 2O 28．下列反应的离子方程式中正确的是（）A ．钠与水反应：2Na+2H 2O = 2Na ＋ +2OH －+H 2↑ B ．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba 2＋＋ SO 42－＝ BaSO 4↓ C ．硫化钠溶于水呈碱性：S 2－ + 2H 2O H 2S + 2OH －D ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+2Br －=2Cl －+Br 29．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④10．已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合上右图。

福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

3．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

上杭县第一中学高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试卷(培优提高)

一、选择题1．键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。

N4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。

N4是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N2有一键，键能为946kJ/mol。

下列叙述正确的是个N NA．2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB．2molN2的总能量高于1molN4的总能量C．N4比N2更稳定，因为N4的键能更小D．如图所示，A为N4，B为2N2答案：A解析：N4：193kJ/mol×6=1158kJ/molN2：946kJ/mol【详解】A．2molN2：2mol×946kJ/mol=1892kJ，故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ，A项正确；B．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，故2molN2的总能量低于1molN4的总能量，B项错误；C．断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等，则N4比N2更稳定，因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键，C项错误；D．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，ΔH>0，故A为2N2，B为N4，D项错误；答案选A。

2．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。

下列说法正确的是A．水煤气变换反应的∆H>0B ．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H 2O(g)=COOH·+H 2O·C ．步骤⑤只有非极性键H-H 键形成D ．该历程中最大能垒(活化能)E 正=1.86eV 答案：B 【详解】A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H ＜0，故A 错误；B. 由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H 2O(g)和H·反应生成COOH·、H 2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H 2O(g)=COOH·+H 2O·，故B 正确；C. 由示意图可知，步骤⑤除有非极性键H —H 键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C 错误；D. 由示意图可知，步骤④的能垒最大，E 正=1.86eV —（—0.16eV ）=2.02eV ，故D 错误；答案选B 。

上杭县第一中学人教版高中化学选修3-第3章选择题专项测试卷(培优提高)

一、选择题1．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()选项混合物试剂分离方法A乙烷(乙烯)H2——B乙醇(水)生石灰过滤C溴苯(溴)NaOH 溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)——分液A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A．H2的量无法控制，容易造成过量，引入新杂质，A错误；B．除去乙醇中的水，加完生石灰之后，一般用蒸馏得到乙醇，过滤乙醇损失较多，B错误；C．溴与氢氧化钠反应生成可溶性的盐，与溴苯分层，进行分液处理后，可以得到纯净的溴苯，C正确；D．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能分层，故不能通过分液进行除杂，D错误；故选C。

2．食用自制“酸汤子”（用玉米水磨发酵后做的一种粗面条样的主食）会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。

米酵菌酸的结构如图，下列说法错误的是（）A．能与Br2发生加成反应B．含有3种官能团C．能与碳酸氢钠溶液反应D．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色答案：D解析：A．根据结构简式可知，该物质含碳碳双键，故可与Br2发生加成反应，A正确；B．根据结构简式可知，该物质含碳碳双键、羧基、醚键三种官能团，B正确；C．该物质含羧基，可与碳酸氢钠溶液反应，C正确；D．该物质含碳碳双键，具有不饱和性，可使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；答案选D。

3．同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可以收集到二氧化碳气体bL。

若2a=3b，则该有机物可能是A． B．C．HOOCCHOHCOOHD．HOOCCH2COOH答案：C解析：A．1mol该物质含1mol醇羟基、1mol酚羟基、1mol羧基，三者均能与金属钠反应，仅羧基能与碳酸氢钠溶液反应，收集气体的关系为a=3b，A错误；B．1mol该物质含1mol醇羟基、2mol酚羟基，不能与碳酸氢钠溶液反应，无二氧化碳气体产生，B错误；C．1mol该物质含1mol醇羟基、2mol羧基，均能与金属钠反应，仅羧基能与碳酸氢钠溶液反应，收集气体的关系为2a=3b，C正确；D．1mol该物质含2mol羧基，收集气体的关系为a=b，D错误；答案选C。

福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题含答案解析

福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题

福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。

【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 Cl-B 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。

【精品】福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

上杭一中2018—2019学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。

）1．下列说法正确的是（）A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物3. 下列说法不正确的是（）A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4. 下列化学用语或模型图正确的是（）A．氮气的结构式：B．用电子式表示溴化氢的形成过程为：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图5.设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A6.7.A ．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B ．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。

上杭一中高一化学半期考试题

上杭一中2014—2015学年第一学期半期考试高一化学试题注意事项1.考试时间90分钟，满分100分2.可能用到的相对原子量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 S=32 Cl=35.5 Fe=56第Ⅰ卷（非选择题共51分）一、本题包括 17小题，每小题3分，共51分。

1．中国人民银行于2011年10月31日发行2012中国壬辰(龙)年金银纪念币一套。

该套纪念币共15枚，其中有七枚纪念币外观为银白色，某同学认为其可能是用铁制成的，于是用磁铁来吸引一下，从化学研究方法的角度来看，“用磁铁吸”是研究物质性质的方法中的（）A．实验法 B．观察法 C．假设法 D．比较法2．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥3．下列物质的分类正确的是（）4. 下列对氯气的性质叙述正确的是（）A. 将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条褪色B. 氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之褪色C. 在点燃条件下，氯气与金属铜、金属铁反应分别生成CuCl2、FeCl2D. 闻其气味时，可以小心地将集气瓶直接放在鼻子下闻5. 将一小块钠投入到盛有100ml硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上四处游动B．有气体产生C．烧杯底部有红色的物质生成D．溶液有蓝色沉淀生成6．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。

以下结论中正确的是（）A．KNO3固体不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子D．在KNO3溶液中，KNO3电离出了可以自由移动的离子7. 下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液8. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线等五项中的（）A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③9. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．金属铁和CuSO4溶液10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．NH4＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气（氦气是单原子分子）在标准状况下的体积约为11.2LB. 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N A12. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.3mol·L-1的是（）A. 2L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液B. 0.3mol·L-1的CuCl2溶液C. 0.3mol·L-1的NaClO溶液D. 3L 0.1mol·L-1的KCl溶液13. 体积都为1L的Al2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、Na2SO4溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1 : 2 : 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 1 : 2 : 3 B. 1 : 3 : 3 C. 1 : 6 : 9 D. 1 : 3 : 614．下列离子方程式正确的是 ( )A．澄清石灰水中通入Cl2：Cl2 + OH- = Cl- + ClO- + H2OB．H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2OC．金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑D．石灰石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O15．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法和所用试剂不合理的是（）A. CO32－---气体法（盐酸和澄清石灰水）B. Cl－---沉淀法（AgNO3溶液和稀硝酸）C. OH－---显色法（酚酞）D. SO42- ---沉淀法（BaCl2溶液）16．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaClC．C→CO2→Na2CO3D．O2→ CuO→Cu(OH)217. 某氯化镁溶液的密度为1.2 g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5%， 300 mL该溶液中Cl- 离子的物质的量约等于（）A．0.625 mol B．1.25 molC．1.5mol D．0.75 mol第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、本题包括5题，共49分。

2016届福建省龙岩市上杭一中高三上学期12月考化学试卷【解析版】

2016届福建省龙岩市上杭一中高三上学期12月考化学试卷【解析版】一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（）①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO x等引起的③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的．A．只有①B．只有②③⑤ C．只有⑤D．全部2．下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1 则中和热为57.3kJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应4．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO﹣B．消耗1mol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强5．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：Q R+T+H2O，下列说法正确的是（）A．Q一定含三种元素 B．Q一定含有金属元素C．Q一定不是碱 D．R与T中一定有一种盐6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol烃基与17gNH3所含电子数之比为9：10D．一定温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物质的量相同7．已知反应mX（g）+nY（g）═qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低8．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：可用来检验二氧化硫气体C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+10．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（）A．一定有S2﹣、SO32﹣、Na+B．一定没有Ag+、Al3+C．可能只有Na+、S2﹣、CO32﹣ D．一定有Na+、S2﹣、NO311．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：112．下列离子方程式正确的是（）A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OC．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OD．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O13．用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（a）＞v（c）v（b）＞v（d）C．平衡常数：K（a）＞K（b）K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）M（b）＜M（d）14．下列各表述与示意图一致的是（）A．如图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1B．如图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）是，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小C．如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图D．如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图15．化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol16．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2 gA．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行二、填空题（本题有4个小题，共52分）17．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A 和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：（1）Y的电子式为；（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为；（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式；（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P 和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式，这两种盐均含有的化学键类型为；（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y 分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为．18．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是（填字母编号）．A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状D．当4v正态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=；（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．①比较P1、P2的大小关系；②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）；（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L．19．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成、POCl3的熔沸点见下表：（1）A装置中制氯气的离子方程式为；（2）F中碱石灰的作用是、；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为；（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为．20．盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为；A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤E．过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是（用适当的文字结合化学用语说明）．（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；加入NaClO的另一个作用是．（4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．①下列叙述正确的是A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁（）2的饱和溶液中滴加滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为．福建省龙岩市上杭一中2016届高三上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（）①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO x等引起的③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的．A．只有①B．只有②③⑤ C．只有⑤D．全部【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①臭氧空洞主要与氟氯代烃等过量排放造成；②光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；③主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的；④白色污染主要是由白色塑料等引起的；⑤引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等气体；⑥造成温室效应的气体是二氧化碳．【解答】解：①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的，故正确；②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的，能引起人的呼吸道疾病，故正确；③赤潮主要是由水体中P、N等元素过量引起的，造成水体富营养化，故正确；④“白色污染”主要是由白色塑料等引起的，如聚乙烯、聚苯乙烯塑料，故正确；⑤酸雨的主要形成原因是因为过度使用含硫化石燃料，SO2过度排放造成，故错误；⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，故正确；故选C．【点评】本题主要考查了常见的环境污染，明确形成环境污染的原因，可以让学生了解形成实质，懂得保护环境，节约能源．2．下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1 则中和热为57.3kJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；③ⅡA族元素的原子变成离子，失去1个电子层；④ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素；⑤在离核较近的区域内运动的电子能量较低；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子键，如氯化铝为共价化合物，不含离子键．【解答】解：①非金属性：F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，故选D．【点评】本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，注意相关基础知识的积累．3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y 是O元素；W与Y同一主族且属于短周期元素，则W是S元素；X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，且X原子序数小于Y，则X是C元素；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Na元素，A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y同一主族且属于短周期元素，则W是S元素；X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，且X原子序数小于Y，则X是C元素；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Na元素，A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；B．主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，Z原子核外有3个电子层、最外层有1个电子，所以位于第三周期第IA族，故B错误；C．非金属性X＜W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C正确；D．非金属性Y＞W，所以Y比W容易与氢气反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查元素周期律的运用，明确元素原子半径比较方法、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性及与氢气化合难易程度即可解答，题目难度不大．4．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO﹣B．消耗1mol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．【解答】解：反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO﹣，故A正确；B．N元素的化合价由﹣3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B 正确；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．5．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：Q R+T+H2O，下列说法正确的是（）A．Q一定含三种元素 B．Q一定含有金属元素C．Q一定不是碱 D．R与T中一定有一种盐【考点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】在高中阶段涉及的分解反应符合Q R+T+H2O形式的较少，一个为碳酸氢盐分解得到碳酸盐二氧化碳和水，如教材中出现的碳酸氢钠受热分解和碳酸氢铵受热分解等．【解答】解：在高中阶段设计的分解反应符合Q R+T+H2O形式的主要是碳酸氢盐的受热分解，如碳酸氢铵，含有四种非金属元素，故A、B错误，分解后的产物为二氧化碳和氨气，故D错误，难溶性碱可以受热分解但是为一变二，故C正确，故选：C．【点评】本题难度不大，但对于高中阶段接触到的化学反应的掌握情况要求较高．6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol烃基与17gNH3所含电子数之比为9：10D．一定温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物质的量相同【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据阳极Cu﹣2e═Cu2+，电解精炼铜时阳极为粗铜来分析；B、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；C、羟基中含9mol电子；D、根据溶液浓度不同，铵离子水解程度不同分析；【解答】解：A、由Cu﹣2e═Cu2+，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故A错误；B、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，1mol羟基中含9mol电子，而1mol氢氧根中含10mol电子，故所含电子的个数之比为9：10，故C正确；D、常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液，氯化铵浓度不同，铵离子水解程度不同，所以所含NH4+的物质的量相不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．7．已知反应mX（g）+nY（g）═qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B．速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态正逆反应速率相同；C．反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D．增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小．【解答】解：A．在恒容密闭容器中通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B ．速率之比等于化学方程式的系数之比，v （X ）正：v （Y ）正=m ：n ，平衡时，X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍，故B 正确；C ．反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C 错误；D ．增加X 的量会提高Y 的转化率，Y 的转化率增大，本身转化率减小，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．8．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（） A ．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B ．乙装置：可用来检验二氧化硫气体C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A ．碳酸的酸性大于硅酸，可生成硅酸沉淀；B ．二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化；C ．利用压强差检验装置的气密性；D ．根据气体的溶解性及密度确定收集方法．【解答】解：A ．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳酸的酸性比硅酸强，故A 正确；B ．二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，可检验二氧化硫气体，故B 正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D．二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据强酸制取弱酸、气体的密度等知识点来分析解答，易错选项是B．9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．【解答】解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确；故选C．【点评】本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等．10．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（）A．一定有S2﹣、SO32﹣、Na+B．一定没有Ag+、Al3+C．可能只有Na+、S2﹣、CO32﹣ D．一定有Na+、S2﹣、NO3【考点】常见离子的检验方法；离子反应发生的条件．【专题】物质检验鉴别题；实验评价题．。