化学高一人教版必修一第一章第二节气体摩尔体积教学设计
2012化学新人教版必修1：1.2.2 气体摩尔体积 教学设计
同T、P、m下：n1/ n2= V1/ V2= M2/ M1
【练习3】在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是
①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2
【解析】同T、P、m下：物质的量、体积与摩尔质量成反比
【答案】③>②>⑤>④>①
【练习】在标准状况下：
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。错
【练习2】下列说法正确的是（D）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
【讨论】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？
【板书】3、阿伏加德罗定律（四同定律）
同温同压，体积相同的气体，分子数相同
四同:同温同压同体积同分子数(物质的量)
注：适应于任何气体，包括混合气体
同T、P下：N1/ N2=V1/ V2=n1/ 源自2ρ1/ρ2= M1/ M2
G.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。错
H.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。对
I.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3对
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？11.2L
（2）33.6LH2的物质的量是多少？1.5mol
（3）16gO2的体积是多少？11.2L
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？1.204*1024
【小结】
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。
气体摩尔体积教学设计方案
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
三、阿伏加德罗定律：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：V1/V2=n1/n2
物质体积的大小决定因素:
【师】那我们可以换句换说，相同的温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，这就是阿伏伽德罗定律。
【板书】三、阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
【师】该定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论？
【学生】通过定义来回答问题。
【师】在一定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量的关系，在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？
【板书】物质体积的大小决定因素:
1、粒子数目（NA）
2、粒子的大小(固体、液体)
3、粒子之间的距离（气体）
【师】我们假定所有物质都为1mol，那么1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，都约是6.02×1023个，请问在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小取决于什么？请同学们观察固体、液体、气体距离比较示意图，分析影响固体、液体、气体体积的主要因素？
【板书】第二节气体摩尔体积
【板书】一、气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。
【师】我们用公式表示出来就是Vm=V/n。
【讲】其中Vm表示气体摩尔体积，它的单位我们可以从公式推导为L/mol或m3/mol。
【板书】公式Vm=V/n单位：L/mol或m3/mol
【教师总结】通过之前计算，在标准状况下，1mol H2、O2、的体积大致是相同的，都约为22.4L。其实不仅仅这三种气体在标准状况时的体积都约为22.4L，大量的科学实验表明，其他气体也是如此。由此我们可以得出一个结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》参考教案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、教材分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
一、教学目标1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
三、教学重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解四、学情分析学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
一、教学方法：学案导学二、课前准备1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题2、教师的教学准备：充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。
七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑（二）情景导入、展示目标：（三）合作探究、精讲点拨探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L 设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。
标况适用于气体探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论?应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。
【教学设计】气体摩尔体积_化学
《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：1、知识与技能：①、能说出气体摩尔体积的概念。
②、借助图片演示，能从宏观和微观两个方面理解各因素如何影响气体体积。
③、能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2、过程与方法：①、通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积。
②、当堂巩固练习使学生能学以致用。
③、让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程。
3、情感、态度与价值观：①激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识。
②培养分析推理能力，渗透透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。
二、教学重点和难点1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；学生合作探究能力的初步培养。
2．教学难点：影响气体体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；学生合作探究能力的初步培养。
三、教学方法和手段1、方法：以问题推进的小组内合作探究式教学2、手段：动画、多媒体等四、教学过程设计《气体摩尔体积》板书设计气体摩尔体积一、决定物质体积大小的微观因素：二、气体摩尔体积1、概念：一定温度、压强下单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号为Vm3、单位：L/mol4、表达式：Vm = V/n5、0℃、1.01×105 Pa（标准状况）时，气体摩尔体积约为22.4L/mol三、理解应用标准状况下摩尔体积应注意：（1）条件为标准状况：0℃，1.01×105Pa（2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）（3）22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积。
高中化学人教版 第一章 第二节气体摩尔体积说课课件(一等奖)
二、学情分析
学生通过此前的学习，已经知道了物质的 量、摩尔质量等概念，为学习气体摩尔体 积创造了一定条件。但气体摩尔体积是一 个十分抽象的概念，尤其是影响气体体积 的因素更是不易理解，学生可能会产生畏 难情绪。因此在教学中要充分应用对比、 讨论、图片展示、小组实验等方法，消除 障碍，调动积极性。
三、教法与学法
设计意图：培养学生动手和探究能力， 让学生感受到生活中随 处都是实验室。
ห้องสมุดไป่ตู้
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
结论:
一、决定物质体积的主要因素
决定物质体积 的可能因素
决定固体和液体 体积的主要因素
决定气体体积 的主要因素
物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离
可以忽略 可以忽略
体积 标准状况 （L）
22.4 22.4 22.3
把问题1和问题2的结论联系起来，学生必然产生疑问
质疑
在相同状况下，为什么1mol不同 的固态或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的体积却几乎相同呢？
1个乒乓球所占的体积和1 个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1 个乒乓球所占的体积哪个 大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占 的体积和10个松散排列在一起的乒 乓球所占的体积哪个大？
设计意图：抽象问题具体化。
决定物质体积大小的 因素有哪些？
①粒子的大小； ②物质的粒子数目； ③粒子之间的距离；
动一动
分组实验、突破难点
1、实验用品：注射器、沙子、水、小米、黄豆； 2、实验要求：探究出影响不同状态物质体积大小的 主要因素； 3、组内讨论、组间交流、得出结论。
设计意图：对比学习，推测关系。
高一化学气体摩尔体积教案
高一化学气体摩尔体积教案高一化学气体摩尔体积教案高一化学气体摩尔体积教案1．了解气体摩尔体积的含义。
2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
．理解阿伏加德罗定律及其推论。
气体摩尔体积[基础·初探]教材整理1物质体积大小的影响因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子的大小、粒子间距。
．固体、液体固体、液体粒子间的距离取决于粒子的直径和不同粒子的1ol固体或液体的体积不同2．气体分子的数目分子间距离受制于温度和压强相同温度1ol气体的体积大致相等教材整理2气体摩尔体积2．影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
[探究·升华][思考探究]探究1标准状况时的气体摩尔体积示意图如右图。
同时还知道：①在0℃和101Pa的条件下，气体摩尔体积约为22.4L·ol－1。
②在25℃和101Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L·ol－1。
又查阅资料知道：③在0℃和202Pa的条件下，气体摩尔体积约为11.2L·ol－1。
④在273℃和202Pa时，气体摩尔体积约为22.4L·ol－1。
问题思考：据①和②，判断气体体积与温度是什么关系？【提示】压强和物质的量一定时，温度越高，体积越大，即气体体积与温度成正比。
据①和③，判断气体的体积与压强是什么关系？【提示】温度和物质的量一定时，压强越大，体积越小，即气体体积与压强成反比。
据①和④，判断气体摩尔体积约为22.4L·ol－1，一定是标准状况下的吗？【提示】不一定。
同时改变温度和压强，气体摩尔体积仍可能保持不变。
如：升高温度的同时增加压强。
据①②③④知，使用气体摩尔体积为22.4L·ol－1时要注意什么？【提示】a．使用对象必须是气体；b.使用条件：标准状况。
在标准状况下，混合气体的摩尔体积也是22.4L·ol－1 吗？【提示】是。
高中化学 《气体摩尔体积》教学设计 新人教版必修1
《气体摩尔体积》教学设计一、理念1．教学理念——以学定教。
我们学校属于太原市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。
课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。
2．学科理念——宏微符三结合。
化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。
应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观——n——微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。
二、教学背景分析1．教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2．学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
三、教学目标化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：1．知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
人教版高中化学必修一教案-《气体摩尔体积》
第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素[视频播放]电解水实验视频[学生活动]阅读教材P13 科学探究，并填空。
1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。
2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO 2和H 2的体积相同。
[提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O 2和H 2 及CO 2的密度，请计算出1 mol O 2、H 2和CO 2的体积。
从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。
[学生活动]思考并计算。
[教师总结][过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol 这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？ 结论：在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
高中化学-高一气体摩尔体积教案
高中化学-高一气体摩尔体积教案
一、教学目标
1. 理解气体摩尔体积的概念。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
3. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
二、教学过程
1. 理解气体摩尔体积的概念
通过实验等方式讲解气体摩尔体积的概念，让学生理解在确定条件下，相同数量的气体所占的体积相同。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法
讲解根据IDEAL气体定律，可以通过PV=nRT计算出气体的
摩尔体积，提供一些案例进行运算练习，让学生掌握计算方法。
3. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系
通过计算得到摩尔体积，以及已知摩尔质量，讲解两者之间的关系，同时提供实际的例子进行讲解，让学生带着问题思考。
三、教学重点和难点
1. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
2. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
四、作业
1. 计算0℃、标准气压下1mol氢气所占据的体积。
2. 从理论上分析摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
化学高一人教版必修一第一章第二节气体摩尔体积教学设计
《气体摩尔体积》教学设计华清中学张涛一、教材分析《气体摩尔体积》是人教版高中化学必修1的第一章第二节的内容。
本节主要目的是讲解气体摩尔体积的概念（包含阿伏加德罗定律）。
概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号、公式和单位。
理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。
对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。
本节教材是在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
二、学情分析学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。
在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。
三、教学目标1、知识与技能①理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积。
②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
④通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
2、过程与方法①通过对众多数据的对比、分析和推理，培养学生的分析推理能力和探究意识；②让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；③通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。
3、情感态度和价值观①通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。
③培养学生的分析推理能力，通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。
高一化学教案-第二节 气体摩尔体积 最新
第二节气体摩尔体积（第一课时）教学目标：1、在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
3、通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点:气体摩尔体积的概念教学过程:[引言] 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
[板书] 第二节气体摩尔体积粒子数物质的量物质的质量（边说边写）[讲述] 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？[学生回答] 还需知道物质的密度。
V=m/ρ[讲述] 请大家根据已有的知识来填写下表：[投影] 表一表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）[学生讨论]2、启发学生分析研究所得数据，发现规律性。
（1）、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
（2）、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同，而固体、液体却不相等。
[讲述] 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦[引导] 那么物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？（阅读课本第50~51页，并总结）[提问] 物质体积的大小取决于哪些因素？[学生回答] 决定于各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。
[投影] 粒子数目物质的体积粒子大小粒子间距[引导] 现在我们讨论的是1mol 物质的体积,也就是限定了粒子数目约为6.02×1023。
那么：固、液体 气体粒子数目：6.02×10231mol 物质的体积 粒子大小 粒子间距 物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。
请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol 物质体积大小的主要因素。
高一化学教案-气体摩尔体积之二 最新
气体摩尔体积之二【适用于高中化学（试用）教材】第一课时教学目标1．理解气体摩尔体积的概念，初步掌握有关气体摩尔体积的计算。
2．理解阿伏加德罗定律的要点并学会运用定律进行有关推算。
3．培养学生分析、推理、归纳问题的能力。
重点气体摩尔体积的概念以及有关计算难点正确理解、运用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。
教学方法讲练法教学过程【提问】通过上节习题3的计算可知，1mol铝、铁、铅的体积分别是多少？学生回答后，展示体积模型观察。
再展示1mol水、1mol硫酸观察。
使学生了解1mol不同的固体、液体体积不同。
为什么？【讲解】决定固－液体积的因素：①微粒数的多少；②微粒间的距离；③微粒本身的大小。
【分析】（启发学生）①构成固体、液体的微粒间距离很小。
②1mol物质、微粒数相同，其体积主要决定于微粒的大小。
【提问】对气体来说情况如何？请同学们计算：（分三组，每组计算一种）【追问】通过计算可以找到一条什么规律？（学生分析，教师小结，导入课题）【板书】一、气体摩尔体积1．定义（指导学生阅读教材并分析定义要点）①条件：标准状况②物质的量：1mol③状态：任何气体④体积：约是22.4L【分析】（启发学生）①构成气态物质的微粒间距离很大。
（例1.01×105Pa、100℃时1g 液态水的体积约为1mL，但气化后水蒸气的体积约为1700mL。
要求学生记住，在通常情况下，气体分子间的平均距离约是分子直径的10倍左右。
）②在温度、压强、微粒数确定的情况下，气体的体积主要决定于分子间的平均距离。
条件相同时，不同气体的分子间距离几乎相等。
【追问】①22.4L有多大体积？（展示模型：0.282m3在这么大体积里含有多少微粒？（约6.02×1023个）②标准状况是指什么状况？（1.01×105Pa、0℃）③为什么要规定温度和压强这个条件？因为：温度升高，分子间平均距离增大；压强增大，分子间平均距离减小。
【推理】在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化。
高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计
气体摩尔体积 教学设计方案[引入新课] 由物理公式 m V ρ=求算1mol 不同气体的体积。
（讨论）上表中1mol 各类物质的体积变化有何规律。
（结论）在温度、压强、物质的量相同的条件下（1）不同固体、液体体积不相等，而不同气体其体积近似相等。
相同条件下，1mol 不同气体的体积相等，都约为22.4L 。
相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同。
（2）固体、液体其体积同气体相比，其体积要小得多。
这是为什么呢？[新课讲授]这就是我们今天要讲的决定物质体积大小的因素，决定物质体积大小的因素有很多 ，主要有三个因素：①物质粒子数目的多少，②物质粒子本身的大小，③物质粒子之间距离的大小。
固体、液体、气体的微观状态、物质的状态变化22()()A H O l H O g −−→注意：（1）固体、液体物质的体积大小主要取决于粒子数目多少及粒子本身的大小。
（2）气体物质的体积大小主要取决于粒子数目的多少和粒子之间的距离。
（3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强①温度：温度升高，气体体积增大；温度降低：气体体积减小。
②压强：压强增大，气体体积减小；压强减小，气体体积增大。
当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量气体所占的体积称为气体摩尔体积。
(V m )2、适用对象：任何气体（纯净、混合气体）。
3、符号、公式、单位：V m = V/n V 气体= n 气体·V m （v 气体的体积，n 气体物质的量）单位：L/mol m 3/mol4、影响因素：温度、压强(在一定的温度和压强下，才有意义。
特例：在标准状况（0C ︒、1atm ）下，1mol 任何气体和体积都约是22.4L ，我们把这个体积叫做标况下的气体摩尔体积。
或者说：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol 。
高中化学第1章第2节课时2气体摩尔体积教案新人教版必修1
课时 2气体摩尔体积目标与修养： 1. 认识气体摩尔体积及其单位。
( 宏观辨别 )2. 认识阿伏加德罗定律及应用。
( 宏观辨别与模型认知)3. 掌握V、n、V m之间的换算与计算。
( 凭证推理 )一、决定物质体积大小的要素1．物质体积大小的影响要素结论：(1)在同温同压条件下，粒子数同样的不一样固态或液态物质的体积不同样。
(2)在同温同压条件下，粒子数同样的任何气体的体积都同样。
2．阿伏加德罗定律同温同压下，同样体积的任何气体都含有同样数量的粒子。
微点拨：①决定气体粒子间距离的要素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒子间距离越大。
②气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差异较大。
二、气体摩尔体积1．观点：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，常用的单位：L·mol－1或 L/mol 。
气体所占的体积V2．表达式：气体摩尔体积＝气体的物质的量，即Vm＝n。
3．影响要素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
4．标准情况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－ 1V ≈24.5 L·mol－1，常温常压下，。
m标准情况下， 1 mol O 2与 1 mol CO 2和 CO混淆气体的体积均约是22.4 L吗？提示：均是。
1．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×”)(1) 必定温度、压强下，气体体积主假如由其分子的数量决定的。
()- 1 -(2)在常温常压下， 1 mol Fe与 1 mol H 2O的体积同样。
()(3)在标准情况下， 1 mol H 2O和 1 mol H 2 的体积均为22.4 L。
()(4)气体的摩尔体积为 22.4 L/mol时的情况必定为标准情况。
()[ 答案] (1) √ (2) ×(3)×(4) ×2．以下说法正确的选项是()A．1 mol 任何气体的体积都是22.4 LB．在标准情况下，某气体的体积为22.4 L ，则该气体的物质的量为 1 mol ，所含的分子数量约为 6.02 ×10 23C．当温度高于 0 ℃时，必定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强盛于 101 kPa 时， 1 mol 任何气体的体积都小于 22.4 L[答案] B3．在标准情况下， 2.24 L气体的质量为3.2 g ，则气体的物质的量为________，气体的相对分子质量为 ________。
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《气体摩尔体积》教学设计
华清中学张涛
一、教材分析
《气体摩尔体积》是人教版高中化学必修1的第一章第二节的内容。
本节主要目的是讲解气体摩尔体积的概念（包含阿伏加德罗定律）。
概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号、公式和单位。
理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。
对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。
本节教材是在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
二、学情分析
学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。
在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。
三、教学目标
1、知识与技能
①理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积。
②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；
③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
④通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养
学生的数据处理能力，分析推理能力。
2、过程与方法
①通过对众多数据的对比、分析和推理，培养学生的分析推理能力和探究意识；
②让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；
③通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。
3、情感态度和价值观
①通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。
③培养学生的分析推理能力，通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。
四、教学重点和难点
1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立及理解；影响气体体积大小的因素。
2．教学难点：决定物质体积的因素和阿伏伽德罗定律。
五、教学重点、难点突破
重点：根据数据计算、分析、推理得出结论，提出气体摩尔体积概念,再用类比法对重点关系式突破。
然后学生讨论和教师提示相结合来理解概念。
难点：分析数据得结论，再归纳逐层推进。
六、教法与学法
本节课的教法有：目标教学法、启发引导法、演示法，发现法、讲授法。
学法有：分析法、类推法、对比法、数据处理、讨论法、归纳总结、练习法。
七、教学用具：投影仪，多媒体、有关模型。
八、教学过程设计:
【教师根据生活体会和决定物质体积大小的因素得出结论】组成固态物质的微粒之间间距很小，组成液态物质的微粒之间的距离比固态物质的微粒之间的距离大
【引导学生通过计算和讨论得出结论】
同温同压时，1mol不同的气体所占的体积大致相同。
【引导学生思考】为什么相同条件下，1mol不同固体或液体物质
【教师引导学生探究】既然气体的体积主要受分子间的平均距离影响，那么分子间的平均距离受哪些条件的影响呢？是怎样影响
思考：请大家根据这节课所学的知识判断下列说法是否正确？
任何物质的体积都约是22.4L。
22.4L。
N2混合气体的体积约为22.4L。
气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
九、板书设计：
第二节气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积
2、符号：Vm
3、表达式：Vm=V/n
4、常用单位有L/mol和 m3/mol
5、标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P）；
对象：任何气体（纯净气体或互不反应的混合气体）；
数据：1mol、22.4L。
二、决定物质体积大小的因素有三个：
粒子数目
决定物质体积大小的因素粒子大小
粒子间距
十、教学反思：
《气体摩尔体积》为人教版必修1第一章第二节内容，教材内容较为抽象，学生接受比较困难。
在设计本节课时，我首先根据学生所熟悉的摩尔质量的知识，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。
教学过程中，我考虑到学生的实际接受能力，采用计算、讨论、设计模型、多媒体展示等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系，将抽象的问题直观化、形象化，以便于学生理解和掌握相关概念。
设计教学环节时，我以问题的提出开始，以问题的解决结束，教学内容丰富，四个环节的内容环环相扣，层层递进，有效调动了学生的积极性和探究欲，使学生在潜移默化的引导下建立了摩尔体积的概念。
在教学中我注意根据教学目标对教学内容的深度和广度进行控制和选择，通过提出问题，合理引导，突出了本节课的重点，较好地控制了课堂节奏。
在知识的给予上，注意推理演绎、归纳总结思想的渗透，让学生逐步学会学习、复习以及知识的迁移。
在教学过程中充分发挥多媒体的优势，体现了现代化教学手段与课堂教学的整合，更直观、更形象的帮助学生对抽象概念的理解，培养了学生的空间想象力和抽象思维能力，收到了很好的教学效果。
本节课重在学生的质疑、解疑，利用较多的时间进行思考讨论，用简短的时间进行归纳、推理和总结，最后通过选择学生易错知识点作为课堂练习，随堂检测及时反馈，并根据学生的做题情况，给学生强调使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol时应注意的问题。
从学生课堂练习的结果来看，大多数学生能较好的掌握本节课的重要知识点，学生课堂参与的积极性很高，课堂讨论热烈、气氛活跃，师生配合默契，较好地完成了教学目标，达到了预期的教学效果。